课题3水的净化(OK)
课题3 水的净化
5、蒸馏： 通过加热使水沸腾成水蒸气，然后使水蒸 气冷凝成蒸馏水，从而除去水中的杂质。
水净化——常见物理方法
1、沉淀（静置沉淀、吸附沉淀） 2、过滤 3、吸附（活性炭） 4、蒸馏
综合运用上述操作净水效果更好
自来水厂净水过程示意图
【讨论1】自来水的生产过程中有哪些净化 水的方法？
【讨论2】自来水的生产过程中，所有净化 水的方法都是物理变化吗？
3、过滤
玻璃棒 烧杯
滤纸 漏斗
铁架台
【操作要点】“一帖、二低、三靠”
• 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 • 二低：①滤纸要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘 • 三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层 滤纸的一边； ②盛待过滤液体的烧杯口要靠在玻璃棒 上； ③漏斗的下端要靠在烧杯的内壁
【讨论1】过滤后，滤液仍然浑浊可能的原 因有那些？
3、能除去河水中的可溶性杂质的方法是 （ B、C ） A、沉淀 B、蒸馏 C、吸附 D、过滤
课堂练习
4、下列净化水的操作过程中，发生化学变化过程 的是（ B ） A、沉淀 B、消毒 C、过滤 D、蒸馏
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
5、下列净化的操作，净化程度最高的是（ D ） A、静置 B、吸附 C、过滤 D、蒸馏
课堂练习
水的净化
金沙中学 邱兵
“上善若水，水善利万物而不争。”
鲁滨逊流落在荒岛上
没有淡水，他该怎么办？ 这些泥水可直接饮用吗？ 他能否从中提取洁净的饮用水？
可溶性杂质
不溶性杂质
微生物
水为什么要净化？
天然水在自然循环过程中与大气和土壤不断
地接触，必然会混入多种杂质。这些杂质有的
悬浮在水中，有的溶解在水中，还有的以胶状
课题3.水的净化doc
【课题】《水的净化》。
【教案背景】本课题是在学生已经了解水的组成，从分子和原子的角度认识物质之后，让学生直观感受水的净化问题，学习水的净化方法。
【教材内容分析】课标在教学建议中指出，化学教学要注意贴近学生的生活，联系社会实际。
从学生熟悉的身边现象入手，引导他们发现问题、展开探究以获得知识和经验。
本课题是人教版化学九年级上第三单元课题3的内容，其实验内容丰富，贴近学生生活，其围绕水的净化问题，将沉淀、过滤、吸附和蒸馏等净化水的方法逐步介绍，同时与学生的生活紧密联系，让学生进一步体会化学与生活息息相关。
【学生学习情况分析】关于水的净化对每个农村学生来说在生活中都积累了很多成熟或不成熟的经验，而这些都是对水的净化表面特征的认识，从而更容易让学生从生活到入手，进一步了解水净化的本质。
【设计思路】1、水是学生生活中非常熟悉的物质，而自然中的河水、湖水、井水、海水等天然水，学生很常见，同时他们的净化程度与平时的饮用水相比有很明显的区别，学生也能很快区分，因此可以通过展示一杯浑浊的河水入手引入课题，使学生产生对学的净化方法探究的欲望，通过实验、思考、讨论、交流等活动，认识水的净化的原理和净化的方法。
硬水软水的概念比较抽象，可以直接告诉学生，并教会他们简单的区分硬水软水的方法，同时最终引出蒸馏操作。
最后回到生活中自来水厂净化水的过程用到了几种净化水的方法。
最后通过对本地水资源和饮用水情况的调查，培养学生开展探究式学习，了解一般探究方法，并从调查结果理解保护水资源，珍惜水资源的重要性，培养学生关心社会，对社会负责的意识，也为下节课《爱护水资源》做准备。
2、部分实验器材选用矿泉水瓶，就地取材，废物利用，引导学生树立“低碳”环保的理念，培养学生的节能环保意识，这是本堂课的亮点之一。
3、部分实验让学生操作，且选用替代器材，简化了操作，增强了效果，说明了化学与生活紧密联系，激发了学生兴趣，培养学生热爱生活，敢于实践，勇于创新的情感价值观，这是本堂课的亮点之二。
《水的净化》教案 2022年(公开课)人教版精品教案
课题3 水的净化课题分析本课题围绕水的净化问题,将吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法有序地串起来,前半局部介绍含不溶性杂质水的净化方法,后半局部以硬水软化为例介绍含溶解性杂质水的净化方法.其中过滤和蒸馏是初中化学中重要的实验操作技能,也是本课题中要重点学习的内容.课时分配：1课时整体设计三维目标〔1〕知道纯水与天然水、硬水与软水的区别,并学会用肥皂水检验硬水与软水.初步了解硬水的危害及硬水的软化方法；〔2〕了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法 .初步学会过滤的操作方法.〔1〕通过对一杯浑浊天然水进行净化的实验探究,认识净化水的各种方法与净化程度；〔2〕学习运用观察、比拟、分析、归纳和总结等方法从实验中获取信息并进行加工.〔1〕感受一杯净水来之不易,树立珍惜水、保护水的思想；〔2〕通过学生亲自参与水净化过程的实验探究,感受化学对生活、对社会的积极意义,增强学习化学的兴趣.进而激发学生自主学习的热情和探究欲.教学重点1.纯水与自然水、硬水与软水的区别；2.沉淀、吸附、过滤和蒸馏等净化水的方法.教学难点过滤的操作方法,培养学生动手实验的能力.教具准备多媒体课件、水样〔河水、自来水、蒸馏水〕、明矾、活性炭、肥皂水.铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯、试管、酒精灯、玻璃片、滤纸、火柴. 制取蒸馏水装置一套.教学过程导入新课导入一展示学生收集的水样：自来水、纯洁水、河水〔受污染的水,带气味、颜色〕,请大家观察它们的区别.提出问题：我们怎样把这些浑浊的水变得较为纯洁呢?这节课,我们共同来探讨一下水净化的一般过程.导入二自然界的水能直接饮用吗?如果不能,经过怎样的处理才能得到我们饮用的自来水?推进新课水的净化［提问］浑浊的河水在静置一段时间后有什么变化?［分析］底部有沉淀,上面的水变得相对澄清,但仍有一些悬浮物存在.［实验］净化桌上的一杯泥水〔由于加了红墨水而显红色〕,参加明矾.现象：悬浮物沉到底部,水变得更加澄清.［分析］明矾溶于水生成的胶状物可以吸附水中的悬浮物,从而使其沉降到底部,我们把它叫做絮凝剂,在一些农村饮用的井水就是通过加明矾净化的.［提问］我们如何把这些沉淀和水分开?请大家举出日常生活,生产中把固体和液体分开的实例.［答复］用沙漏勺子将煮熟的饺子和汤分开,用地漏盖子将固体垃圾和水分开,用滤布把豆腐浆和豆腐渣别离；用沙层滤水等.［提问］这些分开固体和液体的实例,有什么共同点?［答复］都是用一种液体能通过,固体不能通过的物品,把固体和液体分开.［分析］实验室通常用过滤装置〔展示事物〕把不溶于水的物质和水分开.［提问］比拟过滤前和过滤后有什么变化?山泉水为何总是很澄清?［答复］过滤后的水较澄清.当山泉水通过山上的小石块、沙层时,小石块、沙层起到了过滤的作用.［过渡］过滤后的水仍为红色,如何把颜色去掉呢?［展示］借助活性炭净水器示意图〔课件投影〕,简介活性炭.利用活性炭的吸附性,可以吸附水中一些溶解性的杂质.如除去色素和异味.学生动手将活性炭参加过滤后的水中.［设问］自来水厂是如何把浑浊的江水、河水净化为我们能饮用的自来水呢?［播放］自来水的净水过程.［提问］经过上述处理过的水,澄清透明,比拟洁净,是不是纯洁物?为什么?［答复］不是,水中还有细菌和一些可溶性杂质.［分析］通过沉淀、过滤的方法只除去不溶性杂质,水中还有许多可溶性的杂质.生活中我们可能有这样的经验,经常用来烧水的水壶或装水的开水瓶结有一层黄色物质- -水垢.这是因为水中溶有可溶性钙和镁的化合物,加热或放久了,这些化合物便会生成沉淀- -水垢,像这样含有较多可溶性钙和镁化合物的水叫硬水.不含或含较少可溶性钙和镁化合物的水叫软水.［提问］如何区分硬水和软水?［答复］加肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水.［总结］硬水的危害：1.既浪费肥皂又洗不干净衣服.2.锅炉里结水垢有爆|炸的危险. ［分析］其实硬水的危害还远远不止这些,比方长期饮用硬度很高的水,人体健康也会受到影响,它可引起消化道功能紊乱.另外,很多工业部门像纺织、印染、造纸、化工等部门,都要求用软水.［过渡］如果我们除去硬水中钙和镁的化合物,就可以使硬水转化为软水.生活中一般通过煮沸水降低水的硬度,同时也能到达杀菌目的.工业上常用离子交换法和药剂软化法来得到软水,实验室中通常用蒸馏的方法以降低它的硬度 .下面请同学观看"蒸馏水的制作〞的过程〔实验演示蒸馏水的制取〕.［分析］蒸馏的原理就是将液态的水加热变为气态水,再冷却为液态的水,这样水中溶解的物质就被除去了,使硬水能变为软水.［提问］不同地方的水质是不一样的,水的软硬程度也是不一样的,长期饮用硬水对身体健康是有害的,那么长期饮用蒸馏水对身体健康是否有益呢?［答复］对身体健康不利,虽然蒸馏水是平安卫生的,但缺少人体所需的微量元素,而自然界的水中含有不少微量元素.［课堂练习］1.以下说法中正确的选项是〔〕A.无色、无臭、清澈透明的水一定是纯洁物B.活性炭可以吸附掉一些溶解的杂质,除去臭味2.活性炭净水器可除去水中的臭味,是因为它具有〔〕3.对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作,①上述操作中,净化程度由高到低的顺序是_______________；②可以降低水的硬度的是_______________；③综合运用上述4项操作净水效果更好,其先后顺序是_______________ .答案：1.B 2.C 3.①蒸馏、吸附、过滤、静置②蒸馏③静置、过滤、吸附、蒸馏［课堂小结］这节课我们主要学习了以下内容：1.自然界的水都不是纯水,通过静置、吸附、过滤、蒸馏等途径可以使水得到不同程度的净化.2.硬水易生水垢,与肥皂作用不易起泡沫,硬水通过多种方法可以软化为软水.3.过滤操作要点是"一贴、二低、三靠〞.板书设计课题3 水的净化布置作业习题1、2、3、4582.以下说法中有错误的选项是〔〕3.以下不属于净化水的措施是〔〕答案：教学反思从总体上看,本节课根本上到达了新课程标准要求的预期目标,即充分利用各种社会资源,挖掘教材,开展教材,根据本地、本校的实际情况,创造性地使用新教材,在人类文化背景下构建知识体系,使单调的化学实验根本操作教学富有启发性和探究性,表达出其应有的价值,到达科学教育与人文教育相映生辉的效果,在实践中促进学生开展,课堂活而有序、活而有效,教师起到了组织者、引导者、合作者等作用.备课资料(1)沉降法为了去除原水中的泥沙、尘土、胶体等悬浮状的杂质,通常先采用沉降法,通过静置,借助重力使较大颗粒的悬浮物沉降,加以去除.(2)絮凝法对于细微的悬浮物,单靠沉降无法快速别离除净.要参加适当的絮凝剂- -能使溶胶等细微的悬浮物变成絮状沉淀的凝结剂,通过吸附作用,使细小颗粒的黏土、胶体等聚集起来；再经过化学黏结使聚集体变大,进一步形成絮状体,呈绒毛状,在重力的作用下发生共沉降,通过澄清或过滤而去除.有机高分子絮凝剂的絮凝机理：当作为絮凝剂的高分子化合物的分子和悬浮微粒相接触时,絮凝剂的一个或多个基团吸附于悬浮粒子的外表,絮凝剂分子的其余局部留在溶液中.当一个絮凝剂的分子同时以多个基团吸附悬浮粒子时,把悬浮粒子聚集在一起,并因重力作用而沉降.(3)过滤法通过各种方法沉降后的水,流过由细沙和活性炭等所组成的过滤池,滤去沉降下的固体.硬水经过技术处理使硬度降低或转变成软水的过程称为硬水的软化.硬水软化的主要方法如下：(1)加热法把硬水加热,使溶于水的Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2转变为难溶的CaCO3、MgCO3从水中沉淀出来而去除.Ca(HCO3)2 = = = =CaCO3 +CO2↑ +H2OMg(HCO3)2 = = = =MgCO3 +CO2↑ +H2O(2)蒸馏法把水加热蒸馏,除去水中的钙镁离子,同时除去其他杂质.(3)石灰苏打法参加石灰水或苏打(Na2CO3)中和碳酸氢盐,使钙镁离子转化为碳酸盐沉淀除去.(4)离子交换法用离子交换树脂(磺化煤、沸石、高分子离子交换树脂等)除去钙镁离子.在一定程度上去除了各种杂质的水为纯水.离子交换法主要去除水中的强电解质离子.水中还有弱电解质、溶解气体、各种胶体、有机物、微生物等杂质.纯水生产的根本过程包括如下步骤：a.前处理包括絮凝、沉淀、过滤等使较大颗粒的杂质先行去除,减少后续处理工序的负荷.b.离子交换处理用离子交换技术除去水中溶解的离子性杂质.c.超滤膜处理去除水中微生物、有机物等杂质.d.半透膜反渗透处理除去溶解于水的蛋白质等极细的杂质.e.紫外线处理用以杀灭水中尚存的细菌、病毒等.第2课时[师]请大家根据上节课所学内容 ,填写下表 .[投影]分析课本实验2 -1、2 -3和2 -4 ,填写下表空白 .[注：上表可由学生直接填写或学生口答 ,教师填写][讨论]上述三个反响有什么共同的特征[学生分组讨论 ,并交流讨论结果](引导学生从生成物和反响物组成的角度分析 ,突出有没有新物质生成的特征)[可能的讨论结果]①反响物都是两种物质 .②反响物中都有氧气 .③生成物都只有一种物质 .④反响条件都是点燃 .⑤生成物都是反响前没出现过的 ,是新物质 .⑥都是两种物质生成一种物质的反响 .[评价]对于上述讨论 ,大家总结得很全面 ,可见大家思维比拟活泼 ,考虑问题比拟周全 ,这正是进行科学研究所需要的 .[小结]从生成物和反响物组成的角度分析 ,上述三个反响都生成了反响前所没有的物质 ,即新物质 ,在化学上把这种生成新物质的变化叫化学变化 ,也叫化学反响 .本节课我们就来学习有关化学反响的知识 .[板书]二、化学反响1．化学反响①定义：生成新物质的变化叫化学变化 ,也叫化学反响 .[提问]根据化学反响的概念 ,大家能举出生活中有哪些都属于化学反响举的越多越好 .[答复]①煤炭燃烧②蜡烛燃烧③钢铁生锈④食物腐烂[小结]日常生活中我们见到的许多变化都属于化学变化 ,刚刚大家举的一些例子就是 .再如：木材制成纸张 ,用石油产品制成衣料 ,工业上用氮气和氢气制成氨气 ,呼吸作用等都属于化学变化 .化学变化的本质特征就是生成新物质 .[板书]②本质特征：生成新物质 .[投影]判断以下变化是不是属于化学反响假设不是 ,说出它们与化学反响有什么不同 .①水结成冰②湿衣服晾干③酒精挥发④木材制成桌椅⑤铁铸成锅⑥瓷碗破碎[答复]都不是 .它们与化学反响不一样 ,在这些反响的过程中 ,都没有生成新物质 .①②③是物质的状态发生了改变：在①中水由液态变为固态的冰 ,在②中水由液态变为气态的水蒸气 ,在③中酒精由液态变为气态 .④⑤⑥都只是物质的形态发生了变化 .[讲解]我们把这种没有生成新物质的变化叫做物理变化 .[板书]2．物理变化：没有生成新物质的变化 .[讲解]判断一个变化是物理变化还是化学变化 ,应该看在变化的过程中有没有生成新物质 ,这也是物理变化和化学变化的本质区别 .[板书]3．物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成 .[讲解]物质在发生化学反响的时候 .常常会表现出一些性质 .如铁能在潮湿的空气中生锈 ,带火星的木条能在氧气中复燃 ,硫能在空气中燃烧生成二氧化硫等 .我们把这种性叫做化学性质 .[板书]4．化学性质：物质在化学反响中表现出来的性质 .[讲解]其实 ,判断一种性质是不是化学性质和判断一个变化是不是化学变化是一致的 ,都是看有没有新物质生成 .假设有新物质生成 ,那么此变化是化学变化 ,那么在此变化过程中表现出来的性质就是化学性质 .[提问]在前面我们做过的磷、硫、铝在氧气中燃烧的实验 ,出现过哪些现象呢[答复]①生成气体(硫燃烧会生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫) .②放出热量(磷、硫、铝在燃烧的过程中都会放出热量) .③发光(铝燃烧会发出耀眼的白光) .④火焰有颜色(硫在空气中燃烧是微弱的淡蓝色火焰 ,而在氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰) .[小结]在化学变化的过程中 ,通常会伴随着一些现象的发生 .如颜色改变 ,放出气体 ,生成沉淀 ,发光 ,放热等等 .这些现象可以帮助我们判断有没有化学反响发生 .[提问]是不是出现上述现象的就一定是化学反响呢[答复]甲：是 .乙：不是 .[教师]大家分组讨论一下 ,举出实例来进行说明 .(学生讨论)[讨论结果]不一定是 ,如电灯通电发光 ,放热 ,但这个变化不是一个化学变化；气态氧变成液态氧 ,颜色由无色变成蓝色 ,但却是物理变化 .[师]大家答复得很正确 ,亦即上述伴随现象只能帮助我们判断有没有化学反响发生 ,但发生上述现象的 ,不一定就是化学反响 .[讨论]物质在发生化学变化的过程中有无物理变化[学生讨论 ,教师可引导学生回忆蜡烛燃烧的探究实验来分析][结果]蜡烛燃烧的过程中 ,蜡烛熔化是物理变化 ,蜡烛燃烧生成二氧化碳和水是化学变化 ,但因最|终生成了新物质 ,故该变化属化学变化 .结论是在物质发生化学变化的过程中伴随有物理变化 .[板书]5．在化学变化的过程中同时发生物理变化 .[设问过渡]我们知道 ,磷、硫、铝与氧气的反响都属于化学反响 ,分析它们的反响式 ,答复以下问题：(1)从反响物和生成物的种类上看 ,这三个反响有什么共同点(2)从参加反响的反响物角度看 ,它们有什么共同点[投影]硫 +氧气二氧化硫磷 +氧气五氧化二磷铝 +氧气二氧化铝[生答复以下问题①]上述反响都是由两种物质生成一种物质的反响 .[师]化学上我们把这种反响叫化合反响 ,具体地讲 ,就是……[讲解并板书]6．化合反响：由两种或两种以上物质生成别一种物质的反响 .[投影]判断以下反响是否为化合反响：(1)铁 +氧气四氧化三铁(2)锌 +盐酸→氯化锌 +氢气(3)碱式碳酸铜氧化铜 +二氧化碳 +水(4)氢氧化亚铁 +氧气 +水→氢氧化铁[答案：(1)(5)属化合反响 ,(2)(3)不是][请学生答复以下问题②]反响物中都有氧气参加 .[讲解]化学上我们把这类反响叫做氧化反响 .[板书]7．氧化反响：物质跟氧发生的反响 .[注意]强调概念中是 "氧〞而不是 "氧气〞 , "氧〞不等同于 "氧气〞 .随着知识的积累 ,大家会逐渐搞清楚 .[讲解]氧化反响生成的物质叫氧化物 ,如五氧化二磷、二氧化硫、氧化铝等都是氧化物 .[板书]①氧化反响生成的物质叫做氧化物 .[讲解]从这三个反响可见 ,氧气在氧化反响中能提供氧 ,我们说氧气具有氧化性 ,是一种常用的氧化剂 .[板书]②氧气具有氧化性 ,是一种常用的氧化剂 .[提问]为什么我们能够看到磷、硫、铝在氧气中燃烧[答复]因为它们燃烧比拟剧烈具有明显的现象 .[介绍]物质在氧气中燃烧是比拟剧烈的氧化反响 ,但并不是所有的氧化反响都像燃烧那样剧烈和发光、放热 .有些氧化反响进行得很慢 .甚至|不容易被觉察 ,这样的氧化叫缓慢氧化 .[板书]8．缓慢氧化：进行得很慢 ,不容易被觉察的氧化叫缓慢氧化 .[介绍]生活中有很多缓慢氧化的例子 ,如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化 .在这些反响中 ,我们只能看到反响的结果 .并不能观察到它的过程 .[补充]缓慢氧化也具有非常有用的一面 ,缓慢氧化产生的热 ,有时可以加以利用 ,例如在农业生产上的高温堆肥等 .[提问]我们现在用到的、见到的各种物质都是自然界本身就存在的吗[答复]不是 ,有的是自然界本身就有的 ,有的是科学家们研究、创造、创造出来的 .[讲解]化学反响对人类的生活和开展起着至|关重要的作用 .利用化学反响既可以提炼出自然界原来存在的物质 ,以满足不同的需要 ,如从石油中提炼汽油、煤油、柴油等 ,又可以制造出自然界原来并不存在的物质 ,来丰富人们的生活．满足人们日益增长的物质需要 ,如塑料、化肥、合成纤维、纳米材料等 .总之 ,化学的开展促使了我们人类生活质量的不断提高 ,也使我们的世|界变得更加美好 .[小结]本节课我们主要学习了化学反响 ,知道了物理变化和化学变化的区别 ,也理解了化学反响、氧化反响、缓慢氧化、氧化物等慨念 .[布置作业]习题5、6[课外作业]搜集身边所见到的化学变化、物理变化、缓慢氧化的例子 ,逐渐体会化学的重要作用 .板书设计二、化学反响1．化学反响①定义：生成新物质的变化叫化学变化 ,也叫化学反响 .②本质特征：生成新物质 .2．物理变化：没有生成新物质的变化 .3．物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成 .4．化学性质：物质在化学反响中表现出来的性质 .5. 在化学变化的过程中同时发生物理变化 .6．化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响 .7．氧化反响：物质跟氧发生的反响 .①氧化反响生成的物质叫氧化物 .②氧气具有氧化性 ,是一种常用的氧化剂 .8．缓慢氧化：进行得很慢 ,不容易被觉察的氧化叫缓慢氧化 .考题回忆1．以下是日常生活中常发生的一些变化 ,其中部属于化学变化的一组是………………………………………………………………………………………( ) A．水受热沸腾、酒精燃烧 B．汽油挥发、动物的呼吸作用C．剩饭变馊、铁锅生锈 D．玻璃破碎、西瓜榨成汁2．以下物质不属于氧化物的是……………………………( )A．H2O B．P2O5 C．MnO2 D. KClO33．以下化学反响属于氧化反响 ,但不属于化合反响的是 ( )A．碳 +氧气二氧化碳 B．酒精 +氧气二氧化碳 +水C. 氢气 +氧气水 D．一氧化碳 +氧气二氧化碳答案：1．C 2．D 3．B备课资料1．关于物理变化和化学变化(1)在化学变化中会有物理性质的改变 .原因是：在化学变化过程中 ,通常伴随着物质的外形、状态等物理性质的改变 .如碳酸钠晶体失去结晶水：Na2CO3·10H2O = = = =Na2CO3 +10H2O(块状) (粉末)(2)既有体积的改变又有热量放出的变化 ,不一定是化学变化 .例如水蒸气冷凝变成液态水 ,体积变小了 ,同时放出了热量 ,但由于无新物质生成 ,所以是物理变化 . 当然 ,也可能是化学变化 .例如蜡烛的燃烧 ,燃烧过程中 .不断消耗蜡烛 ,其体积变小了 ,同时伴随着热量的放出 ,但因为蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳 ,即有新物质生成 ,所以是化学变化 .可见 ,化学变化和物理变化的判断 ,关键在于牢牢抓住是否有新物质生成 .(3) "酒精在燃烧〞 "酒精能燃烧〞 ,两句话只是一字之差 ,表示的意义却不一样 . "酒精在燃烧〞表示化学变化 , "酒精能燃烧〞表示的是酒精的一种化学性质 - -可燃性 .但化学性质在化学变化中表达 ,化学变化可反映出物质的化学性质 .(4)两种变化的判断：物理变化不难辨 ,没有新物质出现；化学变化那么不然 ,物质本身有改变；两种变化有区别 ,有无新物作判断：两种变化有关联 ,化变中间有物变；变化都由性质定 ,物性化性是关键 .2．碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的现象可总结如下红热木炭 ,剧烈燃烧 ,发出白光 ,温度很高 .燃硫入氧 ,燃烧变旺 ,火焰蓝紫 ,美丽漂亮 ,生成气体 ,气味够 "呛〞 .燃磷入氧 ,现象难忘 ,浓厚白烟 ,冷却粉状 .铁丝燃烧 ,火星四射 ,生成熔物 ,固态黑色 .3．一切物质都有三态变化吗一般的物质都有三态的变化 .如水随着温度的变化 ,液体水可凝结成固体的冰或蒸发成水蒸气 .氧气在常温常压下是无色气体 ,当加压降温时可变成蓝色液体或雪状固体 .固态铁加热到1535℃时熔化成液态铁 .继续升温到2750℃时变成气态铁 ,反之 ,当降温时气态铁又化成液态再凝固成固态 .有些物质在一般条件下没有三态变化 .如片状固态碘 ,微热之后不变成液态碘而直接变成紫红色蒸汽(蒸汽假设是纯的为深蓝色 ,如杂有空气即为紫红色) .雪状固态二氧化碳 ,俗称干冰 ,常压下在-78℃时升华成气态二氧化碳 .物质升温时 ,由固态不经熔化成液态而直接变成气态的现象叫升华；物质降温时 ,由气态不经液化成液态而直接凝成固态的现象叫凝华 .但是易升华的物质只要条件发生变化 ,也可发生三态变化 .如碘在稍加压或对较多量碘晶体快速升温时 ,碘也可熔化成深紫色液体 .气态二氧化碳在20℃时 ,加压到5．7×106帕 ,也可液化为液态二氧化碳 .一般物质在一定温度、压强下都有气、液、固三种状态 ,但也有不少物质没有三态的变化 .例如：碳酸氢铵就只有固态 ,没有液态和气态 ,因为受热时很容易分解成氨、水和二氧化碳 .常见的碳酸氢钠、氢氧化铜、氯化铵等都是这样 .乙烯没有固态 ,因为在加压时乙烯还没有凝固就已经聚合成其他的物质如聚乙烯了 .许多固态有机物在加热时还没有熔化和气化就发生了化学反响变成其他物质 ,故只有固态 .。
课题3 水的净化
净化后的只是干净的水，不是纯水， 我们除去的主要是水中的不溶性杂质， 水中还有许多溶解的杂质。
二、硬水和软水 1.硬水： 含有较多可溶性钙、镁化合物的水， 如河水、井水等 2.软水： 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水， 如雾水、雨水等
怎样区分硬水和软水？
3、硬水和软水的检验：
把肥皂水倒入水中 搅拌，若泡沫少易 起浮渣的为硬水； 若泡沫多，浮渣少 的为软水。
⑴仪器： 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
⑵操作要点： ①要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过 高液体飞溅出来
②当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加 热。利用余热使其余水分蒸发干。
4、各种饮用水
纯净水 饮用水 矿泉水 蒸馏水 去离子水
（经过过滤、杀菌等工序制成， 含有某些有益健康的微量元素）
对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化 水的操作， (1)上述操作中，净化程度由高到低的 顺序是 蒸馏、吸附、过滤、静置 ； (2)可以降低水的硬度的是 蒸馏 ； (3)综合运用上述四项操作净水效果更 静置、过滤、吸附、蒸馏 。 好，其先后顺序
课题3 水的净化
自然界中的河水、 湖水、井水、海水 等天然水里由于含 有许多可溶性和不 溶性杂质，因此常 呈浑浊。
一、水的净化
1、目的：除去水中的难溶物和有害物质。
2、净化方法：
①静置沉淀 ②加明矾使絮凝物沉淀 ③过滤
沉淀
④活性炭吸附杂质
自来水厂净水过程示意图
使悬浮物 絮凝沉淀 分离出不 溶性杂质
吸附颜料和 异味等杂质
杀菌消毒
3、实验室中的过滤操作：一贴 二低 三靠
一贴 滤纸紧贴漏斗内壁； 二低 滤纸边缘低于漏斗口； 漏斗内液面低于滤纸边缘； 三靠 倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒； 玻璃棒紧靠三层滤纸的一边； 漏斗下端紧靠烧杯内壁接触。
课题3水的净化3
自来水厂净水过程： 除去不溶性杂质
取水 加絮凝剂 沉淀
过滤 活性炭
吸附
消毒（通适量氯 气或一氧化二氯）
配水
活性炭净水 器
示意图
可除去不溶 性杂质
硬水和软水
硬水：含有较多可溶性钙、镁化 合物的水
软水：不含或含较少可溶性钙、 镁化合物的水
如何来区分硬水和软水呢？
所用物质： 肥皂水
现象：产生 泡沫较多的 是软水； 产生泡沫较少的是硬水。
硬水软化的方法： ※生活中常用煮沸的方法
※实验室常用蒸馏的方法（得 到蒸馏水，降低水的硬度）
蒸馏——
给液体加热，使它变为蒸气， 再使蒸气冷却，凝聚成液体， 这种方法叫做蒸馏。
二低
滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内 液体边缘低于滤纸边缘
三靠
玻璃棒斜靠在三层滤纸上； 倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒 （作用：引流）； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（防止 滤液飞溅）
一贴两低三靠
• 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡 • 二低 漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘 漏斗内液面低于滤纸边缘 • 三靠 倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触 玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触 漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触
又可除去臭 味、有颜色、 有毒的物质
活动与探究
过滤
——分离不溶性固体与液体混合物 的操作
净化过程：
1、向浑浊的河水中加入明矾；
思考：加入明矾后静置，现象如何？
2、制作过滤器 3、过滤 仪器和用品：铁架台（附铁圈）、 漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸
《水的净化》教学设计
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写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是小编精心整理的《水的净化》教学设计，希望对大家有所帮助。
《水的净化》教学设计1一、教学设计的理论依据关于水的污染，水的净化对每个学生来说肯定都积累了很多成熟或不成熟的经验，然而说到底，这仍然是对水的污染、水的净化表面特征的认识，但该怎样从化学角度深刻认识它的本质，并且运用它来指导生活实践呢？我认为让每个学生都参与到研究中来，“显隐促成”是教学的基本任务，让学生用已有的认识基础上自己假设，自己动手去探索，就可以将各个学生的原认知显现出来，再通过教师的引导，点拨，告诉，以及师生和学生之间的交流使学生的原认知得以完善和提高。
指导思想是“用课本教而不是教课本”先充分体现课堂教学的生活性，通过设计小实验。
设计问题引导学生在满足好奇心的愿望中完全地参与问题的研究。
二、教材分析本课题围绕水的净化问题，将吸附、沉淀、过滤，和蒸馏等净化水的方法有序地串联起来，还加进硬水与软水的区别、硬水软化的方法等内容。
因此本课题实验内容丰富，而且贴近学生生活，这为创设情境，引导学生进行自主合作活动提供了很好的素材。
三、教学目标1、知识与技能（1）了解纯水自然硬水与软水的区别；（2）了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水方法。
2、过和与方法（1）学习运用实验和观察等方法得到信息，能用文字、化学语言表述有关信息；（2）学习运用比较、归纳、总结等方法对获取的信息进行加工。
水的净化教学设计
《水的净化》教学设计襄城县斌英中学殷京京教学内容：第二单元课题3 《水的净化》教学目标：1、了解纯水和自然水、硬水和软水的区别；认识沉淀、吸附、过滤和蒸馏等净化水的方法。
2、通过探究水的净化方法与自来水厂的工作过程，培养学生收集、处理信息与交流、表达能力。
3、懂得卫生健康饮水和节约用水，爱护水资源，体会化学在实际生活中的应用。
教学重点：1、水的净化方法，过滤的操作2、硬水和软水的概念、检验方法教学难点：过滤、蒸馏操作教学准备：1、《水的净化》CAI课件2、器材和药品⑴漏斗、滤纸、铁架台、玻璃棒、烧杯⑵瓶装纯净水、浑浊河水、自来水、蒸馏水等样品⑶明矾、肥皂水3、家用简易净水器教学过程：第一板块：引入新课1、播放图片：“水—生命之源”，了解水在生产、生活中的重要作用。
2、认识自然界中天然水与纯净水的不同，观察自来水、海水、浑浊河水、饮用瓶装水、蒸馏水等的图片和实物，说一说纯水的特点。
第二板块：自来水的净化1、观看视频《水的净化和自来水厂的整理过程》。
2、屏幕显示：《自来水的净化过程》，了解自来水的整理过程。
3、实验：在浑浊河水中加入“明矾”药品，搅拌、溶解，静置观察水的清澈程度的变化，经过静置沉淀，部分不溶性杂质和微生物沉淀于烧杯底部。
第三板块：活动与探究：浑浊河水的过滤1、读图3.16 ，教师演示、学生动手整理过滤器。
2、演示实验：河水的过滤⑴观看幻灯片和图3.17 ，教师进行演示操作。
⑵学生讨论，在教师提示下概括出“一贴、二低、三靠”的操作步骤和要点。
⑶学生进行过滤操作，边实验边交流。
⑷各小组报告交流结果，分析部分小组实验失败的原因。
3、观察思考：①浑浊河水经过沉淀、吸附、过滤处理后水的清澈程度有什么变化？②可以用什么物品代替实验室中滤纸和漏斗来过滤液体？4、大屏幕播放“活性炭净水器”示意图，分析活性炭的吸滤、过滤作用。
5、自制简易净水装置：⑴器材：饮料瓶、小石块、沙、棉花、纱布⑵说一说以上几种物质在水的净化中所起的作用。
水的净化(教案)
1、知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法，能述说自来水的净化过程。
初步学会过滤的操作。
2、懂得纯净水和自来水的区别，学会用肥皂水鉴别硬水与软水，知道硬水的危害及硬水软化的方法。
3、通过对水净化方法的学习，体味化学知识在生活生产中的广泛运用，培养学生对化学知识的学习兴趣。
4、通过过滤操作的训练，提高学生动手、观察、协作等能力。
5、通过学习，使学生明白要从卫生、健康的角度，正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活促进社会发展的积极作用，激发学生努力学习建设家乡的夸姣愿望。
1、水净化的方法。
2、过滤的操作方法。
3、硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。
1、自来水的净化过程。
2、过滤的操作方法。
3、硬水的软化方法。
教学方法 教学法等。
仪器药品璃棒、投影仪。
讲授法、谈话法、实验法、启示式教学法、多媒体明矾、滤纸、铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻学生准备1、分小组合作预习过滤操作。
2、分小组调查本地饮用水使用的情况。
教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图1、回答：不能，因 为水中有杂质、细 菌，饮用后会生病。
2、回答：可以把水 静置一段时间。
可以 用家里的棉布或者纱 布来过滤水。
(学生 可能会有不同答案)3、思量、回答：不 纯净，细菌、病毒， 还有一些物质可能溶解在水中。
4、听课 一、 导课 1、陈述：洪灾过后，有些灾区自 来水还没来得及恢复供应，面对 污浊的河水，这些水可否饮用？ 为什么？ 2、提问： 你有什么简单的办法能 使浑浊的水变得清澈吗？4、陈述：由于种种原因，自然界 的水里混有多种杂质、细菌和病 毒，仅用静置、沉淀的方法，还从解决生活问 题入手，联系学 生生活旧经验， 引入新课程，激 发学生学习兴趣。
3 、肯定学生的回答，进一步问， 这样得到的水就纯净了吗？明确本课题的 教学内容。
不能将全部杂质去除，我们要选择卫生、健康、安全的饮用水，今天我们一起来学习怎样更好地将水净化。
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过滤
过滤是一种把不溶于液体的 固体与液体分离的一种方法， 它适用分离固－液型的混合物。 通常用这种方法去除水中的不 溶性杂质。
过滤： “一贴二低三靠”
一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 让液体迅速流下
二低
滤纸边缘略 低于漏斗口
液面始终要低 于滤纸边缘
避免液体沿漏斗 和滤纸间的缝隙
流下
三靠
漏斗下端管口紧靠 烧杯内壁
一、水的几个主要净化过程
• 沉淀——加絮凝剂（明矾），使杂质沉降 下来。
明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用
• 过滤——通过过滤器，分离液体与不溶性 物质的方法。
• 吸附——加入活性炭，滤去液体中的不溶 性物质，还可吸附掉一些溶解的杂质，除 去臭味。
【例】如何除去河水中的泥沙？
除去较大颗粒的悬浮物杂质 一般先加絮凝剂 后静置沉淀
活性炭净水器 示意图
硬水的软化以及检验的方法
1．硬水和软水：
硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 2．硬水和软水的检验方法：肥皂水
硬水——易起浮渣
（泡沫少、浮渣多）软Fra bibliotek——有较多泡沫
（泡沫多、浮渣少）
★加肥皂水，泡沫少、浮渣多的为硬水 （泡沫多、浮渣少的为软水）
第三章 自然界的水 课题3 水的净化
本课题的重点内容
• 水净化的过程 • 硬水、软水的区别以及检验它们的方法 • 过滤的操作 • 蒸馏的操作
纯水是无色、无 味、清澈透明的。 而自然界中的河 水、湖水、井水、 海水等天然水里 由于含有许多可 溶性和不溶性杂 质，因此常呈浑 自然界的水都是混合物 浊。
除可溶 性杂质
静置，沉淀（明矾） 过滤（“一贴二低三靠”）
吸附（活性炭） 蒸馏
自来水厂净水过程
1、加絮凝剂：加入明矾，吸附悬浮杂质。 2、沉淀池：使不溶性杂质沉降下来。 3、过滤池：除去不溶性杂质。 4、吸附池：滤去水中不溶性杂质，吸附掉一些
可溶性杂质、臭味等。（物理变化） 5、消毒：加入消毒剂，杀死残存的细菌，多是
用强氧化剂对水中的有害物质氧化处 理，如氯气或一氧化二氯等。（化学 变化）
（冷凝管）
⑴ 在烧瓶中加入1/3的液体
（锥形瓶）
⑵ 加入几粒碎瓷片以防止加热时出现暴沸
⑶ 连接好装置（各部紧密连接，不能出现漏气） ⑷ 加热烧瓶，不要使液体沸腾得太剧烈，防止液体
通过导管直接流到试管中。 ⑸ 倒掉开始蒸馏出的部分液体
实验室制取蒸馏水的装置
净化水的简易装置
小结
水的净化
除不溶 性杂质
玻璃棒要紧靠 三层滤纸处 烧杯口要紧靠
玻璃棒
避免液体溅出烧 杯外
避免捅破滤纸
玻璃棒：引流作 用
通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因： ⑴滤纸破损 ⑵滤液边缘高于滤纸边缘 ⑶仪器不干净
过滤后仍然浑浊该怎么处理？ 对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到 澄清为止。
如果用具有吸附作用的 固体过滤液体，不仅可 以滤去液体中的不溶性 物质，还可以吸附掉一 些溶解的杂质，除去臭 味。市场上出售的净水 器，有些就是利用活性 炭来吸附、过滤水中的 杂质的。
3．硬水的危害
⑴浪费燃料，易出事故。 ⑵长期饮用硬水，易患结石。 ⑶浪费洗涤剂，洗不净且衣物变硬。 ⑷长期灌溉使用，溶解性盐类会在土壤中 沉积，导致土壤盐碱化程度加重。
4．硬水的软化：
生活中： 煮沸
实验室： 蒸馏
5.蒸馏：除去可溶性杂质的方法
天然水 加热至100℃水蒸气 冷凝 蒸馏水
（蒸馏烧瓶）沸石