2020届安徽省江南十校4月综合素质测试(一模)化学试题
安徽省2020版高考理综-化学一模考试试卷
安徽省2020版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于SiO2和CO2 的叙述中正确的是（）A . 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B . 两者都可以与NaOH溶液反应C . CO2 的溶沸点比SiO2高D . 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸2. （2分）下列说法正确的是（）A . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5B . 原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族C . 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D . 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同3. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B . 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同C . 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同D . 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃4. （2分）(2018·新乡模拟) 下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（）B向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3·H2O和AgNO3不反应C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有SO42-A . AB . BC . CD . D5. （2分）在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 对于该反应，下列说法中不正确的是（）A . 是氧化还原反应B . 铜是还原剂C . H2SO4表现了氧化性和酸性D . 反应后铜元素的化合价降低6. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用（）A . NaOHB . HClC . NaClD . CuSO4二、推断题 (共1题；共7分)8. （7分） (2019高二下·鹤岗期末) 有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。
高考化学复习安徽省“江南十校”高三第一次模拟考试理综化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料2．下列对有关化学用语的理解错误．．的是A．电子式可以表示甲基，但是不可以表示CH+3B．离子结构示意图可以表示32S2—，又可以表示34S2—C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．分子式C3H3O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇3．下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是现象或反应原理解释A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的金属性不活泼，不能与氧气反应B 硫与氧气只有在加热条件下才能进行反应该反应为吸热反应C 想碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱D 常温下，铝制容器可用于盛冷的浓硫酸常温下，铝与冷浓硫酸发生钝化4．下列鉴别方法可行的是A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl—、SO2—4和CO2—3C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲醛和甲酸甲酯【答案】C【解析】试题分析：A13+、Mg2+与NH3·H2O反应，二者均生成白色沉淀，因此无法鉴别；SO42-和CO32-均可与Ba(NO3)2生成白色沉淀，无法鉴别；甲醛和甲酸甲酯均可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应得到红色沉淀，因此无法鉴别；1一溴丙烷的核磁共振氢谱有3个峰、2—溴丙烷的核磁共振氢谱有2个峰，C项正确。
安徽省2020年高考理综-化学4月模拟试卷
安徽省2020年高考理综-化学4月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列物质属于酸性氧化物的是（）A . H2O2B . CaOC . SO2D . CO2. （2分） (2016高一上·安庆期中) 两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：①②两份营养液的成分（所含离子）（）A . 仅n（K+）相同B . 仅n（Cl﹣）相同C . 不完全相同D . 完全相同3. （2分） (2017高一下·芒市期中) 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物．其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O═HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（）A . 是较强的氧化剂B . BrCl含极性共价键C . 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D . BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂4. （2分）(2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化5. （2分）(2020·台州模拟) 下列物质名称与物质的符号不对应的是（）A . 消石灰：Ca(OH)2B . 熟石膏：2CaSO4·H2OC . 蚁酸：CH3COOHD . 硬脂酸钠：C17H35COONa6. （2分）(2015·海南模拟) 有关化学用语的表示正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型是B . 二氧化碳的电子式：C . HClO的结构式为H﹣O﹣ClD . 中子数为17的氯原子： Cl7. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列互为同分异构体的是（）A . 12C和14CB . 甲烷和丙烷C . O2和O3D . 正丁烷和异丁烷8. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。
2020届安徽省江淮十校高三第四次联考化学试题
2020届安徽省江淮十校高三第四次联考化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
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用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
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相对原质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Si-28 Cl-35.5Al-271．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是（）A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）A. CuSO4·5H2OB. FeSO4·7H2OC. ZnSO4·7H2OD. KAl(SO4)2·12H2O 3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气的分子数为0.1N A B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1N A C．将含3N A个离子的Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为2 mol·L－1D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A4．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
安徽省江淮十校2024届高三上学期第一次联考(开学)化学试题含解析
江淮十校2024届高三第一次联考化学试题（答案在最后）考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书．．．．．．．写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12N-14O16Na-23S-32C1-35.5 Ca-40Fe-56Cu-6I-127Pb-207一、选择题(每小题3分，共42分)1.化学促进着科技的进步和社会的发展。
下列化学与生活的叙述正确的是A.食品袋里放入硅胶，可抗氧化B.漂白精中混入食醋，漂白效果更好C.宿州白土古镇的白瓷中含大量的SiO2、K2O和Fe2O3D.可穿戴式智能测温设备的测温芯片主要成分是硅酸盐【答案】B【解析】【详解】A．硅胶是干燥剂，硅胶无还原性，食品袋里放入硅胶，不能抗氧化，故A错误；B．漂白精中含有次氯酸钙，漂白精中混入食醋，生成次氯酸，漂白性增强，故B正确；C．白瓷的主体为白色，Fe2O3为红色，所以白瓷中不能含大量的Fe2O3，故C错误；D．芯片主要成分是单质硅，故D错误；选B。
2.安庆茯苓是安徽十大皖药之一，主治水肿、痰饮、脾虚泄泻、心悸、失眠。
茯苓酸(结构简式如图示)是茯苓的重要提取物之一，下列有关茯苓酸的说法正确的是A.常温下是气体B.分子中有6个手性碳C.分子中含4种官能团D.能发生缩合聚合反应【答案】D【解析】【详解】A ．根据结构简式可知，该物质碳原子数大于5，相对分子质量较大，熔沸点较高，在常温下不是气体，选项A 错误；B ．该物质中含7个手性碳原子，选项B 错误；C ．该结构中含有碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，选项C 错误；D ．该物质中含有羟基和羧基，可以发生分子间缩合聚合反应，选项D 正确；答案选D 。
3.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD除去CO 2气体中混有的HCl 杂质证明H 2CO 3比苯酚酸性强由CuSO 4溶液制取胆矾验证1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯A.AB.BC.CD.D【答案】D 【解析】【详解】A ．CO 2溶于水，降低CO 2溶解度应用饱和碳酸氢钠溶液，不是饱和食盐水，故A 错误；B ．醋酸易挥发，生成的CO 2气体中含有醋酸蒸气，醋酸蒸气能与苯酚钠反应生成苯酚，对碳酸与苯酚钠的反应产生干扰，两装置之间再加一个盛碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故B 错误；C ．硫酸铜溶液得到胆矾，不能用蒸发结晶方法，通过冷却结晶方法制备胆矾，故C 错误；D ．1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯，通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明消去反应有不饱和烃的生成，故D 正确；答案为D 。
安徽省十校联盟2020届高三线上自主联合检测化学试题
安徽省十校联盟2020届高三线上自主联合检测化学试题1．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是( )A．享有“镇国之宝”称谓的“司母戊鼎”属于青铜制品B．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．做油条用的膨松剂不应含明矾【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 司母戊鼎是中国古代最重的青铜器，故A说法正确；B. 煤燃烧时会产生大量的SO2及粉尘，天然气燃烧时不会产生粉尘，故B说法正确；C. 汽油来自于石油，石油属于烃类化合物，仅含碳氢两种元素，汽车尾气中的氮氧化物是汽车发动机启动时产生的电火花或高温下引起空气中N2与O2发生反应生成的，故C说法错误；D. 明矾是一种铝盐，体内铝元素聚集到一定量时会危害健康，因此做油条时的膨松剂不应含明矾，D项正确；答案：C。
2．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。
工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：下列说法正确的是（）A．反应①、②均是取代反应B．反应③、④的原子利用率均为100％C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别【答案】D【解析】【详解】A. 反应①为酯化反应，属于取代反应，反应②不饱和度降低，为加成反应，A项错误；B. 反应③产物只有乙酸乙酯，其原子利用率为100％，而反应④为C4H10+O2→C4H8O2，H原子没有全部进入到目标产物，原子利用率不为100%，B项错误；C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类有HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3共3中，C项错误；D. 乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，则乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别，D项正确；答案选D。
【点睛】有机物中的化学反应类型是常考点，其中取代反应与加成反应的特点很显著，判断依据可归纳为：若为取代反应，以甲烷与氯气在光照下反应为例，甲烷分子内的一个H被取代，消耗一个Cl2，同时产生一个无机小分子HCl；若为加成反应，以CH2=CH2与Br2反应为例，其原理是：C=C中的双键断开其中一个，两个C各形成一个半键，分别与两个Br原子结合成键，其特点就是双键变单键，不饱和变饱和。
安徽省江淮十校2020届高三化学第一次联考试题(含解析)
安徽省“江淮十校”2020届高三化学第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指 ( )A. 硝酸B. 硫酸C. 盐酸D. 醋酸【答案】A【解析】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A. 1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1N AB. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N AC. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N AD. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A【答案】C【解析】A. 一水合氨是弱电解质，所以1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数目小于0.1N A，故A错误；B. KIO3与HI溶液反应时．+ 5I－＋6H+=3I2＋3H2O，3I2～5e-，生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3N A，故B错误；C. D2O和H218O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol，l0gD2O和l0gH218O的物质的量都是0.5mol，其中含有的中子数均为5N A，故C正确；D. 0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0.2N A，故D错误。
故选C。
3. 化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是 ( )选项现象或事实解释电池中含有重金属离子，随意丢弃会污A 废旧电池回收处理染环境B 开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 电池中往往含有铅等重金属离子，随意丢弃电池可能会污染环境，所以废旧电池需要回收处理，故A正确；B. 开启啤酒瓶后气压减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动，二氧化碳的溶解度变小，产生大量气泡，故B正确；C. 热的纯碱清除油污，是因为纯碱受热水解程度增大，产生更多的氢氧化钠，氢氧化钠与油污发生反应而将油污去除，故C不正确；D. 工业上常用电解法制Na、Mg等活泼金属，是因为Na、Mg等活泼金属有强还原性，难以用一般的方法冶炼，故D正确。
安徽省“江淮十校”2020届高三第一次联考化学试题Word版含答案
“江淮十校污2018届高三第一次联考化学试题可能用到的相对原干质量： H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127 第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共 16小题，每题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有 项是最符合题目要求的。
）1.安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投 之，则旋而为水。
其中的“硇水”指 （ ） A.硝酸 B .硫酸 C .盐酸 D .醋酸2•设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 （ ）A . 1L 0.1 mol . L-1氨水中含有 OH -数日为0.1NAB. KIO3与HI 溶液反应时.生成 0.1moll2转移的电子数为 0.2NAC. IOg D2O 和IOg H218O 中含有的中子数均为 5NAD. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为3.化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是 选项 现象或事实 B 开启啤酒瓶后产生大量气泡 C 热的纯碱清除炊具残留油污 D工业上常用电解法制 Na 、Mg4•下列关于有机化合物的说法不正确的是 A .二氯丙烷与六氯丙烷均有四种 B . C2H6和C6 H14 一定互为同系物C .石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D .乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应5•荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。
它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水 氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是（ ）A .上述三种有机物均属于芳香烃 B. 邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有 3种C. 1mol 间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗 6mol Br2D .常温下1mol 荧光素与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2mol NaOH6.下列关于 NH4HCO3溶液的说法正确的是0.2NA （ ）解释电池中含有重金属离子，随意丢弃 会污染环境压强减小，气体的溶解平衡向压强 增大的方向移动纯碱与油污可直接发生反应 电解池的阴极析出物有强还原性 （）A 废旧电池回收处理 O邻苯二甲峨肝间苯二购（）A .该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-B .该溶液中可以大量存存的离子有： Na+、AI3+、Cl-、N03-C. 加入过量的 NaOH 溶液：NH4++ HCO3-+2OH- =NH3 • H2O+CO32-十 H20D. 该溶液中由水电离出的 c （OH-）<10-7mol/L 7.下列关于离子检验的说法正确的是 （ ）A .检验溶液中是否含有 Ba2+ :取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有 Ba2+B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性 KMnO4溶液C. 检验溶液中是否含有 CO32-:取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸， 观察是否有大量气泡产生D. 在未知溶液中滴加 BaCI2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液 中存在SO42-或SO32-&几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:兀素代号X Y Z M RQ原子半径（X 10-10m ） 1. 86 0. 99 1.43I . 60 0. 75 0. 74 、 八入.. 最咼止价 +1+7 +3 +2+5—— 王要化合价 耳叶最低负价 —— -1—— —-3-2卜列说法错误的是A . Q2-比R3-更容易失去电子B. X 、Z 、R 的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应C. 元素X 和Q 形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键 D .元素形成的气态氢化物稳定性：Q>Y10. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是11. 某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为 不正确的是 （ ）9•用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是实验步骤 步骤I :将海带灼烧灰化步骤 2:将海带灰溶解、过滤步骤 3:氧化滤液中的I-步骤 4:检验碘元素Ca3N2，极易与 H2O 反应），下列说法实验用品A 检脸吒体圧否坍溶「水、iFJhA .打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生.说明装置气密性良好B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCI2和NH4CI两种盐C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D•反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K12 •铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。
安徽省达标名校2020年高考四月大联考化学试卷含解析
安徽省达标名校2020年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的B．若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强C．若G中产生浅黄色沉淀，说明H2S的还原性比Fe2+强D．若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸2．下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是选项操作现象结论或解释A 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有，无B将与乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性溶液中溶液紫色褪去发生消去反应，且气体产物有乙烯C 向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上、下层液体均近无色裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂A．A B．B C．C D．D3．25℃，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液V a mL和BOH溶液V b mL混合，保持V a+V b=100mL，生成物BA 易溶于水。
V a、V b与混合液pH的关系如下图。
下列叙述错误的是A．HA一定是弱酸B．BOH可能是强碱C．z点时，水的电离被促进D．x、y、z点时，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)4．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）A．A B．B C．C D．D5．有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。
通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量，再根据二氧化碳和水的质量可确定是那种物质，对原理解释错误的是A．求出碳、氢元素的质量比，与甲醇和乙醇中碳氢质量比对照，即可确定B．求出碳、氢原子的个数比，与甲醇和乙醇中碳氢个数比对照，即可确定C．求出碳、氢原子的物质的量比，与甲醇和乙醇中的碳氢物质的量比对照，即可确定D．求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧个数比对照，即可确定6．下列离子方程式书写正确的是A．食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O：B．稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO32-=SO2↑+H2OC．处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2OD．用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O7．向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。
安徽省江淮十校2020届高三化学第一次联考试题(含解析)
安徽省“江淮十校”2020届高三化学第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指 ( )A. 硝酸B. 硫酸C. 盐酸D. 醋酸【答案】A【解析】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A. 1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1N AB. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N AC. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N AD. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A【答案】C【解析】A. 一水合氨是弱电解质，所以1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数目小于0.1N A，故A错误；B. KIO3与HI溶液反应时．+ 5I－＋6H+=3I2＋3H2O，3I2～5e-，生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3N A，故B错误；C. D2O和H218O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol，l0gD2O和l0gH218O的物质的量都是0.5mol，其中含有的中子数均为5N A，故C正确；D. 0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0.2N A，故D错误。
故选C。
3. 化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是 ( )选项现象或事实解释电池中含有重金属离子，随意丢弃会污A 废旧电池回收处理染环境B 开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 电池中往往含有铅等重金属离子，随意丢弃电池可能会污染环境，所以废旧电池需要回收处理，故A正确；B. 开启啤酒瓶后气压减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动，二氧化碳的溶解度变小，产生大量气泡，故B正确；C. 热的纯碱清除油污，是因为纯碱受热水解程度增大，产生更多的氢氧化钠，氢氧化钠与油污发生反应而将油污去除，故C不正确；D. 工业上常用电解法制Na、Mg等活泼金属，是因为Na、Mg等活泼金属有强还原性，难以用一般的方法冶炼，故D正确。
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2020年安徽省“江南十校”综合素质检测
理科综合能力测试（化学部分）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是
A-醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B．糖类和油脂均可以为人体提供能量
C.明矾和纯碱均可用于除去厨房油污D．铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂
8．脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。
脱氢醋酸的一种制备方法如图：
下列说法错误的是
A.a分子中所有原子处于同一平面B．a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．a、b均能与NaOH溶液发生反应D．b与互为同分异构体
9．假定N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温下，46 g乙醇中含C-H键的数目为6N A
B．1 mol/L 的K2SO4溶液中含K+的数目为2N A
C．标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4N A
D．1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3N A ．
10.C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体（沸点11℃），实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：
已知下列反应：
下列说法正确的是
A.a中通人的N2可用CO2或SO2代替B．b中NaClO2可用饱和食盐水代替
C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D．d中吸收尾气后只生成一种溶质
11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。
下列说
法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y B．最简单气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D-最简单离子半径大小关系：W<X<Y
12.如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：
装置工作时，下列说法错误的是
A．Ni- Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低
BI向正极迁移的主要是K+，产物M为K2SO4
C．Pd/CFC极上发生反应：
D．负极反应为
13.用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20. 00 mL、浓度均为0.050 mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲线如图所示：
下列说法正确的是
A．滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好
B．H3PO4与H2G的第一电离平衡常数Ki的数量级不同
C．用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na2HPO4
D．NaH2PO4溶液中：
26.（14分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。
在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下：
(l)反应I是制备SO2，下图装置可制取纯净干燥的SO2：
①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→f，装置D的作用是。
②装置A中反应的化学方程式为。
(2)反应Ⅱ所用实验装置如图所示（部分装置省略）。
①通S O2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是；控制反应温度的方法是。
②反应Ⅱ的离子方程式为。
(3)“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是（填化学式）；加入适量饱和食盐水的目的是。
(4)产品Na2S2O4．2H2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是（写2种）。
27.（14分）一种以NH4CI酸性蚀铜废液[含及盐酸等]为原料制备CuCl 并回收Cu(OH)2的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“反应l”中，NaCl、Cu、CuSO4反应的离子方程式为____；
生产中常将“过滤l”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是。
(2)“水解”步骤中，加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是（结合离子方程式，从平衡角度分析）。
(3)湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为；“洗涤”时稀盐酸和乙醇洗涤的目的是___ _______________________ 。
(4)“反应2”需加入的试剂X是；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为。
(5)测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取ag产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻非罗啉作指示剂，立刻用c mol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL。
则产品中CuCl的质量分数为____(已知滴定反应为Ce4+ Fe2+ =Ce3+ +Fe3+，列出计算式)。
28.（15分）甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。
回答下列问题：
(l)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：
①反应I的△S （填“>”或“<”）0。
②的△H= . kJ / mol 。
(2)CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为：
I．水蒸气重整：
Ⅱ．水煤气变换：
平衡时各物质的物质的量分数如图所示：
①为提高CH4的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是（写一条）。
②温度高于T1℃时，CO2的物质的量分数开始减小，其原因是
③T2℃时，容器中
(3)甲烷部分氧化反应为。
已
知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图所示：
①图中Q点时，反应的InK=
②在某恒压密闭容器中充入l mol CH4和1 mol H2O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH4的转化率为50%，容器总压强为1 atm。
H2的平衡分压p(H2)= atm;此温度下反应的lnKp= （已知；ln3≈l.1，ln4≈l.4）。
35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
铬、硼的合金及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题：
(1)基态Cr原子核外电子的排布式是[Ar] ；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为
形。
(2)铬的配合物有氯化三乙二胺合铬和三草酸合铬酸铵等。
①配体en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的杂化方式是。
②NH4+空间构型为，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是。
③C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为；含有三个五元环，画出其结构：
(3)硼酸[H3BO3或B(OH)3]为白色片状晶体，熔点为171℃。
下列说法正确的是（填字母）。
A．硼酸分子中，∠OBO的键角为120°B．硼酸分子中存在σ键和π键
C．硼酸晶体中，片层内存在氢键D．硼酸晶体中，片层间存在共价键
(4)2019年11月《EurekAlert》报道了铬基氮化物超导体，其晶胞结构如图1所示：
由三种元素Pr(镨)、Cr、N构成的该化合物的化学式为。
(5)CrB2的晶胞结构如图2所示，六棱柱底边边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N A，CrB2的密度为g．cm-3（列出计算式）。
36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
药物中间体F的一种合成路线如图：
已知：(R为H或烃基，R'为烃基)
回答下列问题；
(I)A中官能团名称是。
(2)反应①的反应类型是。
(3)反应②的化学方程式为
(4)反应④所需的试剂和条件是_____________________________________
(5)F的结构简式为。
(6)芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3:2:1，Y的峰面积为1:1:1，写出符合题意的W的结构简式
（写一种）。
(7)肉桂酸广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原
料制备肉桂酸的合成路线：（无机试剂任用）。