鲁教版九年级下册化学 7.1.2 酸的化学性质 重点习题练习复习课件

5．实验时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸 中，过一会儿，他看到的现象是 _铁__锈__逐__渐__消__失__，__溶__液__变__成__黄__色____；发生反应的化 学方程式为__F__e2_O__3＋__6_H__C_l_=_=_=_2_F__eC__l3_＋__3_H__2O___； 过一段时间，他又看到铁钉表面有气泡产生，该反 应的化学方程式为__F_e_＋__2_H_C__l=_=__=_F_e_C_l_2＋__H__2_↑_。
18．【2020•遵义】醋酸(CH3COOH)是食醋的成分 之一，其水溶液中存在H＋和CH3COO－。下列 说法正确的是( D ) A．醋酸属于氧化物 B．醋酸不能用于除铁锈 C．醋酸能与镁反应产生氢气 D．醋酸中碳元素的质量分数最大
【解析】醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧 化物，A错误；醋酸水溶液中存在H＋，能与氧化铁反 应，能用于除铁锈，B错误；醋酸水溶液中存在H＋， 醋酸能与镁反应产生氢气，C正确；醋酸中碳、氢、 氧 元 素 的 质 量 比 为 (12×2):(1×4):(16×2) ＝ 24:4:32 ， 可见氧元素质量分数最大，D错误。
23．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除 掉的是( B )(提示：KOH＋HCl===KCl＋H2O) A．氯化钠中混有少量的碳酸钠 B．硫酸钠中混有少量的碳酸钠 C．铜粉中混有少量铁粉 D．氯化钾中混有少量氢氧化钾
【方法规律】本题运用除杂思想解答，除杂的原则是“不 增”“不减”“易分”。A中碳酸钠能与稀盐酸反应转化 为氯化钠，从而将碳酸钠除去；B中碳酸钠与稀盐酸反应 生成氯化钠，虽然碳酸钠除去了，但又引入了新杂质氯化 钠，不符合除杂的原则；C中铁粉能与稀盐酸反应而铜粉 不能，因此可以将铁粉除去；D中氢氧化钾与稀盐酸反应， 生成氯化钾，因此可以将杂质转化为氯化钾而除去。
【解析】Fe与稀HCl反应得到的FeCl2溶液为浅绿色， Fe2O3与稀硫酸反应得到的溶液为黄色。
14．化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、 X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均 能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不 可能是下列物质中的( A ) A．C B．Fe2O3 C．Al D．CaCO3
12．下列关于盐酸的用途，不能用稀硫酸代替的是( C ) A．与锌反应制取氢气 B．除去金属表面的锈斑 C．与大理石反应制取二氧化碳 D．除去铜粉中混有的少量铁粉
【解析】稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水， 覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。
13．下列现象描述正确的是( D ) A．铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色 B．氧化铁与稀硫酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色 C．氧化铁与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变成浅绿 色 D．氧化铜与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变成蓝色
(3)它们都能与活泼的金属反应产生氢气，该类反应叫 ___置__换___反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口 出现白雾的是盛有__浓__盐__酸__的试剂瓶。
(5)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式 __H_2_S_O__4＋__B__a_C_l_2=_=__=_B_a_S_O__4↓_＋__2_H__C_l__。
9．【中考•成都】下列反应不属于复分解反应的是( A ) A．H2＋CuO===△==Cu＋H2O B．3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O C．CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 D．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
10．向盛有下列物质的试管中加入过量的稀盐酸，
19．物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把两名“ 嫌疑犯”(分别是稀盐酸、氯化钠溶液)带回了“警察 局”。上级派出下列四名“警察”分别去审“他们 ”(即把“他们”鉴别出来)。不能圆满完成任务的“ 警察”是( D ) A．红面氧化铁“警察” B．白面碳酸钙“警察” C．紫面石蕊试液“警察” D．二氧化碳“警察”
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质， 原因是它们都含有_______氢__离__子_________。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们， 小柯设计了如图所示的四种方案(每种方案的两支试管 中事先均分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方 案有______D______。
性质，这是因为酸溶 液中都含有____H_＋___ (填离子符号)
E试管中产生
不同的酸根会导致酸
__白__色__沉__淀____，F 的“个性”差异。因此，
试管中无明显现 可用氯化钡溶液鉴别
象
盐酸和硫酸
7．下列物质中不能与稀盐酸、稀硫酸都发生反应
的是( C )
A．Fe
B．CuO
C．BaCl2
D．Na2CO3
他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明 显现象，过一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过 的知识解释原因(用化学方程式表示) _________A_l_2_O_3_＋__6_H_C__l=__=_=_2_A_l_C_l_3＋__3_H__2_O_________， _________2_A_l_＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A_l_C_l_3_＋__3_H_2_↑___________。
【解析】(1)酸具有相似的化学性质，原因是它们水溶液 中的阳离子都是氢离子。(2)酚酞试液遇稀盐酸和稀硫酸 均无明显变化，不能鉴别；稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸 钠溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别； 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，现象相同， 不能鉴别；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色 沉淀，与稀盐酸不反应，现象不同，可以鉴别。
【解析】U形管内液面a低于b，说明广口瓶内气体的 压强增大，增大的原因可能是温度升高，也可能是气 体的量增多。A项，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作 用下产生氧气；B项，铁粉和稀盐酸反应生成氢气； C项，硝酸铵溶于水温度降低；D项，纯碱和稀盐酸 反应生成二氧化碳、氯化钠和水。故选C。
21．【改编•衢州】物质的结构决定性质，性质反映结构 ，据此回答。
最后能形成无色溶液的是( C )
A．氧化铜
B．氧化铁
C．镁粉
D．紫色石蕊试液
【解析】氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜溶液显蓝 色；氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁溶液显黄色； 镁与稀盐酸反应生成的氯化镁溶液为无色；紫色石蕊 试液与盐酸作用，溶液变成红色。
11．【2020•扬州】硫酸是一种重要的工业原料， 下列说法不正确的是( C ) A．浓硫酸可用于干燥O2 B．浓硫酸可使纸张炭化 C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D．稀硫酸可用于金属表面除锈
【解析】氧化铁能与稀盐酸反应形成黄色溶液，碳 酸钙与稀盐酸反应产生无色无味气体，紫色石蕊试 液遇稀盐酸变红色，故A、B、C均能鉴别稀盐酸和 氯化钠溶液；二氧化碳与稀盐酸和氯化钠溶液都不 反应，故无法鉴别两者。
20．【改编•兰州】如图所示，装置气密性良好，广口瓶内 装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液 面a低于b。不符合上述实验现象的一组试剂是( C ) A．二氧化锰和过氧化氢溶液 B．铁粉和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．碳酸钠和稀盐酸
22．【中考•包头】(双选)天平两边各放质量相等的烧杯， 分别盛有100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，此时 天平平衡。若将下列各组的两种物质分别加入左右
两烧杯中，充分反应后，天平仍平衡的是( A、C ) [提示：Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O] A．铜8 g，氧化铜8 g B．氯化钡溶液10 g，氢氧化镁5 g C．氧化铜4 g，碳酸镁8.4 g D．铁5 g，铝5 g
16．【中考•自贡】硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也 是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同 之处。
(1)它们的水溶液中都含有相同的阳离子_____H__＋___(填离 子符号)，从而使它们具有某些相似的化学性质。
(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的 化学方程式___F_e_2_O_3_＋__6_H__C_l_=_=_=_2_F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_____。
C中氧化铜与稀硫酸反应，没有气体生成，净增重为4 g， 8.4 g碳酸镁与100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完 全反应，产生4.4 g二氧化碳气体，净增重为8.4 g－4.4 g ＝4 g，因此天平最终仍保持平衡；D中5 g 铁与100 g 9.8%的稀硫酸反应时，稀硫酸过量，铁完全反应，产生 氢气的质量小于0.2 g，5 g铝与100 g 9.8%的稀硫酸反应 时，酸完全反应，铝过量，产生氢气的质量为0.2 g，因 此两边净增加的质量不等，完全反应后天平指针会偏向 加铁的一边。
(金、银、铜、铅、铁)。”下列物质最可能是“强水”
的是( C )
A．硫酸亚铁溶液
B．稀盐酸
C．浓硝酸和浓盐酸的混合物
D．稀硫酸
【解析】金、银、铜、铅、铁不能与硫酸亚铁溶 液反应；金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反应； 最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物。
3．【中考•上海】能除去铁锈的试剂是( B )
6．对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究 酸的性质，同学们进行了如下实验。请填空：
实验内容
实验现象
分析与结论
盛醋酸晶体的试管中 _无__明__显__现__象___，盛醋 酸溶液的试管中镁条
酸的很多反应通 常在水溶液中才
表面冒气泡
能完成
两试管中均产生 ___气__泡_____
不同的酸具有相似的
A．氯化钠溶液
B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液
D．水
4．【中考•淄博】用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理 是( D ) A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O