天津市滨海新区塘沽滨海中学2014-2015学年高一上学期第一次月考日语试题(无答案)
天津市滨海新区塘沽滨海中学2014-2015学年高一(上)期中物理试卷
2014-2015学年天津市滨海新区塘沽滨海中学高一（上）期中物理试卷一．单项选择题（共10小题，每题3分，共30分，选对的得3分，选错或不选的得0分）1．（3分）（2014秋•塘沽区校级期中）下列物理量在运算过程中遵循平行四边形定则的有（）2．（3分）（2014秋•塘沽区校级期中）在研究物体的运动时，下列物体中可以当作质点处理的是（）3．（3分）（2012秋•都昌县期末）在某段公路上，分别有图示的甲、乙两块告示牌，告示牌上面数字的意思是（）4．（3分）（2013•海陵区校级学业考试）敦煌曲子词中有这样的诗句“满眼风波多闪烁，看山恰似走来迎，仔细看山山不动，是船行”．其中“看山恰似走来迎”和“是船行”所选择的参考系分别是（）5．（3分）（2011秋•平阳县校级期末）沿直线运动的一列火车和一辆汽车，在计时开始时及每过==7．（3分）（2014秋•塘沽区校级期中）某个自由下落的物体，可忽略空气阻力对其影响，到达地面时的速度为20m/s，由此可知，该物体是从m高的地方下落的，落到地面用了s的时间．（g取2t=沿光滑斜面下滑的物体光滑球放在墙角静止9．（3分）（2014秋•塘沽区校级期中）如图所示是探究某根弹簧的伸长量x与所受拉力F之间的关系图，已知弹簧原长50cm，当弹簧受F=1000N的拉力作用时，弹簧的总长度为（）二．不定项选择题（共5小题，每题4分，共20分，选对的得4分，不全得2分，选错或不选的得0分）12．（4分）（2014秋•塘沽区校级期中）如图所示，用细绳把小球悬挂起来，当小球静止时，下列说法中正确的是（）13．（4分）（2014秋•塘沽区校级期中）某同学做《共点的两个力的合成》实验作出如图所示的图，其中A为固定橡皮条的固定点，O为橡皮条与细绳的结合点，则图中（）14．（4分）（2013春•洞口县期末）甲、乙两球从同一高处相隔1s先后自由下落，在下落过程中（）=gt+15．（4分）（2014秋•塘沽区校级期中）某质点沿直线运动，其位移x和所用时间t满足方程2t2+5t=x，三．填空题（本题共5空，每空2分，共10分，请将正确答案填在空白处）16．（10分）（2014秋•塘沽区校级期中）如图所示是研究物体做匀变速直线运动规律时得到的一条纸带（实验中打点计时器所接低压交流电源的频率为50Hz），从O点后开始每5个计时点取一个记数点，依照打点的先后顺序依次编号为0、1、2、3、4、5、6，相邻计数点间的时间间隔为T=0.1s，测得S1=5.18cm，S2=4.40cm，S3=3.60cm，S4=2.78cm，S5=2.00cm，S6=1.20cm．（结果保留两位有效数字）（1）物体的加速度的表达式a=，代入数据可算得a=0.80m/s2；（2）打点计时器打记数点3时，物体的速度的表达式v3=，代入数据得v3=0.32m/s．a=（a=a=m/s==0.32m/s四．计算题题（本题共4小题，满分40）17．（10分）（2011秋•广州期末）汽车由静止开始做加速度为1m/s2的匀加速直线运动，4s后加速度的大小改为0.5m/s2，方向仍与原来方向相同，求：（1）4s末的速度；（2）8s内的位移．==4×（18．（10分）（2014秋•塘沽区校级期中）如图所示为某高楼电梯上楼的速度图象，（1）分时间段描述电梯的运动性质；（2）求电梯8s内的位移；（3）求电梯最后3s的加速度．a=．19．（10分）（2012秋•都昌县期末）如图所示，悬挂的直杆AB长1m，在B以下0.2m处，有一长0.6m的无底圆筒CD，若将悬线剪断，则：（1）直杆下端B穿过圆筒所用的时间为多少？（2）整个直杆AB穿过圆筒的时间为多少？（g=10m/s2），有：=0.4s，有=0.6s﹣0.2s=0.4s20．（10分）（2014秋•塘沽区校级期中）如图，物体A重40N，B重20N，地面光滑，A、B接触面粗糙，物体B用细绳系住，当水平力F=8N时，才能将A匀速拉出，（1）做出A物体受力的示意图；（2）求A、B接触面间的动摩擦因数．。
天津市滨海新区塘沽滨海中学2014_2015学年高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)
天津市滨海新区塘沽滨海中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．（2分）下列说法不正确的是（）A．吸热反应在一定条件下也可以发生B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热反应在常温下一定很容易发生2．（2分）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化3．（2分）决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物本身的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度4．（2分）用铁片与50mL 1mol/L的硫酸制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是（）A．对该反应体系加热B．滴加几滴浓硫酸C．加入少量铜粉D．不用铁片，改用铁粉5．（2分）下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率6．（2分）热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7．（2分）下列说法正确的是（）A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ•mol﹣1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OHq）=H2O（l）；△H=﹣57.3l kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJD．在101KPa时，2g H2生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）=H2O△H=+285.8 kJ•mol﹣18．（2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量9．（2分）下列燃烧热相同的是（）A．1mol C2H40.5mol C4H8B．2mol正丁烷2mol异丁烷C．1mol 金刚石12g石墨D．3mol乙醇2mol乙醇10．（2分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为（）A．438.6 kJ/mol B．241.8 kJ/mol C．285.8 kJ/mol D．无法确定11．（2分）下列说法中正确的是（）A．反应热指的是反应过程中放出的热量B．热化学方程式中各物质前的化学计量数的意义之一是表示分子的个数C．在热化学方程中生成物必须标明聚集状态，反应物不需标明D．所有的化学反应都伴随着能量变化12．（2分）已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ•mol﹣113．（2分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol14．（2分）某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）A．0.04 B．0.04mol/（L．s）C．0.08mol（L．s）D．0.04mol/L15．（2分）在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B．υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C．υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．υ（D）=1 mol•L﹣1•S﹣116．（2分）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A．v（NH3）=0.1mol/（L•min）B．v （H2）=0.6mol/（L•min）C．v （N2）=0.3mol/（L•min）D．v （H2）=0.3mol/（L•min）17．（2分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol18．（2分）反应2SO2+O2⇌2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s19．（2分）已知氢气中1mol H﹣H断裂时吸收热量为436kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量（）A．221 kJ B．557 kJ C．242 kJ D．188 kJ20．（2分）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）21．（2分）已知下列热化学方程式Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ•mol﹣1Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3．其中△H3的值是（）A．﹣441.8 kJ•m ol﹣1B．﹣254.6 kJ•mol﹣1C．﹣438.9 kJ•mol﹣1D．﹣260.4 kJ•mol﹣122．（2分）已知下列反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热△H（焓变）为（）A．488.3 kJ/mol B．﹣488.3 kJ/molC．﹣244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol23．（2分）下列说法正确的是（）A．在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．△H的大小与热化学方程式中化学计量数无关D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，△H＞024．（2分）已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A．Q1+Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q325．（2分）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜b B．a=b C．a＞b D．无法确定26．（2分）根据热化学方程式S（g）+O2═SO2（g）；△H=﹣297.23kJ/mol下列说法中正确的是（）A．S（g）+O2═SO2（1）；|△H|＞297.3kJ/molB．S（g）+O2═SO2（1）；|△H|＜297.3kJ/molC．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和D．1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2键能之和27．（2分）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1 kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣Q2 kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣Q3 kJ/mol取体积比4：1的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为（）A．4Q1+0.5Q3B．4Q1+0.5Q2C．4Q1+Q3D．4Q1+2Q228．（2分）以肼（N2H4）作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1135.7 kJ/molB．N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣567.85 kJ/molC．N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=﹣1135.7 kJ/molD．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=+1135.7 kJ/mol29．（2分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q330．（2分）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L﹣1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（）A．+8QkJ B．+16QkJ C．﹣8QkJ D．﹣16QkJ二、解答题（共5小题，满分40分）31．（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，如图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等、不相等”（5）除（1）以外，上述图片的错误为．32．（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量的热化学方程式为（3）1g丁烷C4H10完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量50kJ，丁烷燃烧热的热化学方程式为．（4）已知拆开1molH﹣HlN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．33．（8分）在一定温度下，0L密闭容器中加入5molSO2，2.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：（1）O2的转化率为（2）用SO2表示该反应的反应速率为（3）用O2表示该反应的反应速率为（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数，保留一位小数）为．34．（10分）已知：①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=﹣131.3kJ/mol③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol⑤CO（g）+O2（s）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣517.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式．（3）上述正确的反应式中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式（4）计算H2的燃烧热为△H=．35．（4分）某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为，2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为、．天津市滨海新区塘沽滨海中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．（2分）下列说法不正确的是（）A．吸热反应在一定条件下也可以发生B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热反应在常温下一定很容易发生考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应过程中一定伴随着能量的改变，主要是由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定；当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应；反之则反之；大多数的放热反应进行时需一定的引发条件才能进行；解答：解：A、在一定条件下吸热反应也能发生，故A正确；B、需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，故B 错误；C、反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定反应是吸热反应还是放热反应，故C正确；D、放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量有关．放热反应、吸热反应的进行条件，题目较简单．2．（2分）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化考点：化学反应速率的调控作用．专题：化学反应速率专题．分析：结合工业生产和生活需要进行判断，为减少材料和资源的浪费，应减缓化学反应速率，而在工业生产中，为提高产量，应提高反应速率．解答：解：A．钢铁具有重要的工业用途，应减缓反应速率，故A错误；B．为减少食物浪费，应减缓反应速率，故B错误；C．为提高钢铁的产量，应加快反应速率，故C正确；D．为减小塑料的损耗，应减小老化速度，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应速率的调控作用，题目难度不大，答题时注意结合生产需要的实际考虑．3．（2分）决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物本身的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：影响化学反应速率的主要原因是反应物的性质，为内因，温度、压强、浓度以及催化剂是影响化学反应速率的外因，为次要因素．解答：解：影响化学反应速率的主要原因是反应物的性质，为内因，如Na、Mg分别与水的反应；一些不能发生的反应，即使加入催化剂或改变温度、压强、增大浓度等也不能反应，不是影响反应速率的主要因素．故选A．点评：本题考查化学反应速率的因素，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．4．（2分）用铁片与50mL 1mol/L的硫酸制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是（）A．对该反应体系加热B．滴加几滴浓硫酸C．加入少量铜粉D．不用铁片，改用铁粉考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，以此解答．解答：解：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．滴加几滴浓硫酸，硫酸浓度增大，反应速率增大，故B不选；C．加入少量铜粉，铜粉不能附着在铁片表面，不能形成原电池，不能加快反应速率，故C选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为2015届高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（2分）下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加；B．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞；C．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大；D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加．解答：解：A．对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加，所以反应速率加快，故A正确；B．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故B正确；C．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，故C正确；D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加，显然分子的能量不会增加，故D错误；故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响及与活化能的关系是解答本题的关键，题目难度不大．6．（2分）热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；解答：解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．7．（2分）下列说法正确的是（）A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ•mol﹣1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OHq）=H2O（l）；△H=﹣57.3l kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJD．在101KPa时，2g H2生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）=H2O△H=+285.8 kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、硫蒸气变化为硫固体放热，结合盖斯定律分析判断；B、物质能量越高越活泼；C、依据浓硫酸溶解过程中放热分析；D、2g H2物质的量为1mol，生成液态水放出285.8 kJ 热量，依据热化学方程式书写方法分析．解答：解：A、硫蒸气变化为硫固体放热，结合盖斯定律分析，在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；B、物质能量越高越活泼，由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ•mol﹣1”可知反应是吸热反应，金刚石能量高，金刚石比石墨活泼，故B错误；C、依据浓硫酸溶解过程中放热分析，在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3l kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ，故C正确；D、2g H2物质的量为1mol，生成液态水放出285.8 kJ 热量，反应焓变为负值，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应能量变化分析，反应焓变意义理解应用，热化学方程式书写，掌握基础是关键，题目较简单．8．（2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；B、燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；C、有些放热反应也需要一定条件才能发生反应；D、水的状态应该是稳定的液态水．解答：解：A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微弱物，反应放出的热量大于2×（﹣57.3）kJ/mol，故A错误；B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，因此2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C、可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故C错误；D、101kp下，1mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件无关、燃烧热等概念的理解．9．（2分）下列燃烧热相同的是（）A．1mol C2H40.5mol C4H8B．2mol正丁烷2mol异丁烷C．1mol 金刚石12g石墨D．3mol乙醇2mol乙醇考点：燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般元素对应的稳定氧化物分别为C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关．解答：解：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般元素对应的稳定氧化物分别为C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关．A、1mol C2H40.5mol C4H8物质不同，燃烧热不同，故A错误；B、2mol正丁烷和2mol异丁烷物质不同，燃烧热不同，故B错误；C、1mol 金刚石和12g石墨物质不同，燃烧热不同，故C错误；D、3mol乙醇和2mo乙醇是同种物质，燃烧热相同，和量的多少无关，故D正确．故选：D．点评：考查燃烧热的概念，难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol，一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．10．（2分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为（）A．438.6 kJ/mol B．241.8 kJ/mol C．285.8 kJ/mol D．无法确定考点：燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热．解答：解：A．根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol可知氢气的物质的量不是1mol，氢气燃烧生成液态水稳定，故A错误；B．根据H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol，可知氢气燃烧生成气态水，不是最稳定的物质，故B错误；C．根据燃烧热的定义，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，故C正确；D．根据热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol可以确定氢气的燃烧热，故D错误；故选C．点评：本题考查了燃烧热的概念，解题关键在于理解燃烧热盖概念时抓住两点1 燃烧热指1mol物质，2必须生成稳定的氧化物，题目难度不大．11．（2分）下列说法中正确的是（）A．反应热指的是反应过程中放出的热量B．热化学方程式中各物质前的化学计量数的意义之一是表示分子的个数C．在热化学方程中生成物必须标明聚集状态，反应物不需标明D．所有的化学反应都伴随着能量变化考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热；B、热化学方程式的化学计量数仅表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数；C、同一物质的不同聚集状态，具有不同的能量，所以在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态；D、化学反应的实质是断裂旧化学键，形成新的化学键的过程，一定伴随能量变化．解答：解：A、恒压下，在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，故A错误；B、热化学方程式的化学计量数仅表示参加反应的各物质的物质的量，所以可表示分子的个数，故B正确；C、同一物质的不同聚集状态，具有不同的能量，所以在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态，故C错误；D、化学反应的实质是断裂旧化学键，形成新的化学键的过程，一定伴随能量变化，所以所有的化学反应都伴随着能量的变化，故D正确；故选BD．点评：本题考查反应热和焓变，反应热的概念，热化学方程式前面的系数的意义，同一物质不同聚集状态具有不同的能量，比较容易．12．（2分）已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol1gC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．解答：解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，故选：B．点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，掌握方法是关键，题目较简单．13．（2分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol考点：热化学方程式．专题：热点问题；基本概念与基本理论．分析：A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；解答：解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D错误；故选B．点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．14．（2分）某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）A．0.04 B．0.04mol/（L．s）C．0.08mol（L．s）D．0.04mol/L考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算20s内该物质的反应速率．解答：解：20s内该物质的浓度变化为△c=1.0mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L．所以20s内该物质的反应速率为=0.04mol/（L•s）．故选：B．点评：本题考查学生运用定义计算反应速率，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意反应速率为单位时间内浓度的变化量．15．（2分）在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B．υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C．υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．υ（D）=1 mol•L﹣1•S﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致．解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，A.=0.25mol•L﹣1•S﹣1；B.=0.3mo l•L﹣1•S﹣1；C.=0.267mol•L﹣1•S﹣1；D．=0.25mol•L﹣1•S﹣1；反应速率v（B）＞v（C）＞v（A）=v（B），故选B．点评：本题考查化学反应速率比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．16．（2分）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A．v（NH3）=0.1mol/（L•min）B．v （H2）=0.6mol/（L•min）C．v （N2）=0.3mol/（L•min）D．v （H2）=0.3mol/（L•min）考点：反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较；升高温度，加快化学反应速率．解答：解：A．v（NH3）=0.1mol/（L•min）；B．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（L•min）=0.4mol/（L•min）；C．v（NH3）：v（N2）=2：1，故v（NH3）=2v（N2）=2×0.3mol/（L•min）=0.6mol/（L•min）；D．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=×0.3mol/（L•min）=0.2mol/（L•min），故C的反应速率最快，故C反应所处的温度最高，故选C．点评：本题考查化学反应速率的相关计算以及温度对化学反应速率的影响，难度不大．要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较．17．（2分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol。
天津市滨海新区塘沽滨海中学2014-2015学年高一英语上学期期中试题
天津市滨海新区塘沽滨海中学2014-2015学年高一英语上学期期中试题I. 听力 (共两节，满分15分)第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听对话，选择正确答案。
1. What did the man do?A. He went on a holiday with the woman.B. He just came back from a holiday.C. He sent some postcards to the woman.2. What are the two speakers talking about?A. Hobbies.B. Paintings.C. Rivers and mountains.3. Where are the two speakers?A. In a department store.B. In a restaurant.C. In a bookshop.4. What is the woman doing?A. Doing her homework.B. Inviting the man to the theater.C. Helping the man with his homework.5. What is the probable relationship between the speakers?A. Neighbors.B. Friends.C. Strangers.第二节 (共10小题；每小题1分，满分10分)请听第6段材料，回答第6-8小题。
6. What are the speakers talking about?A. A plan for today.B. A plan for a party.C. A call to their close friends.7. Why does the woman think of calling on Sue?A. She wanted to invite Sue to the party.B. Sue just got out of the hospital.C. Sue just got a new house.8. What will the speakers do immediately?A. Go to the hospital to see Jack.B. Ask Sue if she’d like to visit Jack.C. Go to Jack’s house together with Sue.请听第7段材料，回答第9-11小题。
天津市滨海新区塘沽滨海中学2014-2015学年高一上学期期中考试语文试卷(无答案)
一、语言文字与运用（共10题，20分，每题2分） 1、下列加点字注音全部正确的一项是（ ） A、菲（fěi）薄 干（gān）练 解剖（pōu） 迥（jiǒng）乎不同 B．屏pín）息激亢kàn ） 弄堂?（nòn） 涕泗sì）交流D、显宦（huàn） 虐（nüè）杀 莅（lì）临长歌当（dāng）哭 3、依次填入下列各句横线处的词语，最恰当的一项是( )(1)在英国军舰“漆咸”号及悬挂中国国旗和香港特别行政区区旗的香港水警汽艇护卫下，将于1997年年底退役的“不列颠尼亚”号很快在南海的夜幕中。
(2)从某种意义上说，在布热金卡，最可怕的事情是这里阳光明媚温暖，一行行白杨树婆娑起舞，在大门附近的草地上，还有儿童在追逐游戏。
(3)还有一些参观者着毒气室和焚尸炉，开头，他们表情茫然，因为他们不晓得这是干什么使的。
A．消失 竟然 注视? ?B．消逝 竟然 凝视C．消逝 居然 凝视? ?D．消失 居然 注视 B、节日的颐和园，游人接踵摩肩，分外拥挤。
C、老师说，只要课前认真预习，课上认真听讲，课后认真复习，就能取得好成绩，我试了一年，果然屡试不爽，每次考试都取得了好成绩。
D、进入改革开放年代，中国经济如虎添翼，其发展速度令世界震惊。
5．下列名句中没有语病的一句是（ ） A．在学校师资不足的情况下，他主动挑起了为请假的老师代课的任务，获得了大家的一致好评。
6．下列文学常识表述不正确的一项是（ ） A．巴金（1904——2005），原名李尧棠，字芾甘，代表作有《激流三部曲》：《雾》《雨》《电》《爱情三部曲》：《家》《春》《秋》散文集《随想录》。
《左传》原名为《左氏春秋》，简称《左传》它与《春秋公羊传》、《春秋谷梁传》合称春秋三传。
《左传》以《春秋》为本，通过记述春秋时期的具体史实来说明《春秋》的纲目。
《战国策》是一部国别体史书主要记述了的的政治主张和策略，展示了战国时代的历史特点和社会风貌，是研究战国历史的重要典籍。
综合日语第一册 第一次月考试卷(5课~7课)
说明所有题目必须手写！不能翻书或者任何资料！这是测验！请自觉！测验时间：3个小时。
总计：150分。
第一次月考测验卷PartA 单词及基础知识（总计70分）一，根据汉字写出平假名（8分，0.5分1个）１、相互２、本当３、大丈夫４、宿題５、教室６、便利７、汚い８、引越し９、読解１０、専門１１、自己紹介１２、卒業１３、日記１４、課程１５、芸術１６、博士二，根据假名写日本汉字（8分，0.5分1个）１、げんご２、そうごう３、がくぶ４、いしゃ５、りょうしん６、なまえ７、こんやく８、こいびと９、あね１０、あに１１、きょうし１２、がっか１３、こうはい１４、こうこう１５、いま１６、せんぱい三，写出片假名单词（8分，1分1个）1，女朋友2，美国3，男性公司职员4，日程表5，柜台，接待处6，电脑7，厕所8，楼，建筑四，写出对应词的反义词（否定变形不算）。
（5分，0.5分1个）易しい新しい綺麗面白い便利まずい少ない暑いうるさい安い五，写出对应的平假名。
（28分，5分1小题，最后1小题3分）①1人2人3人几人1楼2楼3楼6楼100楼几楼②1岁6岁7岁9岁18岁20岁68岁多少岁（两个）星期五③1个~10个④1号2号3号4号5号6号8号10号8888（数字）⑤19号20号24号几号几分星期几4月4年6394（数字）⑥9月12月17点30分24个小时半六，选择最恰当的选项。
（13分，1分1空）１売店は（）白い建物です。
１あれ２どれ３あの４あちら２家族は５人です。
父（）母（）わたしです。
１とと２のの３はは４やや3きのうは（）。
1あついないでした2あついなかったです3あつくなくでした 4あつくなかったです4王：北京飯店は（）ホテルですか。
張：ひろい飯店です。
1 どんな2 どなん3 どの4どちら5王さんは日本語が上手です。
（）はつほんがいいです。
１とくに２だから３いろいろ４ぜひ6（）辞書が王さんのですか。
１どれ２どの３だれ４どう7この（）へやは誰のですか。
天津市滨海新区塘沽滨海中学2014-2015学年高一上学期第一次月考地理试题(无答案)
一、单项选择题：下面各题的四个选项中，只有一个是正确的。
（共60分）读图，回答题。
1．下列天体系统属于同一层次的是：（）A．地月系和银河系 B．银河系和河外星系C．总星系和河外星系 D．太阳系和河外星系2.图中共有几级天体系统：（）A.3级B.4级C.5级D.6级3．关于地球上存在生命物质的正确叙述有（）①地球上有大气，其它行星上没有②地球上有适于生物呼吸的大气存在③地球上有昼夜交替现象④太阳与地球的距离适中是存在生命物质的重要基础A．①③B．②③ C．③④D．②④4.关于太阳活动的正确叙述是（）A．主要类型是太阳黑子和太阳风B．耀斑爆发是太阳活动最激烈的显示C．太阳黑子多的时候，通常耀斑也多，且它们出现的地方一样D．太阳黑子的变化具有明显的周期性，耀斑没有周期性5.太阳活动的主要标志是( )A.耀斑和太阳风B.黑子和耀斑C.太阳风D.日珥6.2012年太阳活动峰值年对地球的重大影响是①使地球的温度升高很多②干扰无线电短波通讯③产生“磁暴”现象④降水量异常变化A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④7.以下关于太阳辐射的叙述，错误的是（）A.太阳以电磁波的形式向宇宙空间放射能量称为“太阳辐射”B.太阳辐射是一种短波辐射C.太阳辐射是地球上最主要的能量来源D.太阳辐射的能量主要集中在紫外光区8.我国年太阳辐射总量最丰富的地区是（）A．四川盆地 B．大小兴安岭C．青藏高原 D．东南沿海9.地面辐射与地面吸收的大气逆辐射之差称为有效辐射。
读下图并结合所学知识，回答关于甲、乙、丙三地多年平均年有效辐射总量的空间分布，下列叙述正确的是( ) A．由甲地向乙地急剧增加B．由乙地向丙地急剧增加C．由甲地向丙地逐渐减少D．由丙地向乙地逐渐减少读太阳黑子与温带乔木年轮相关性曲线图，完成。
10．图中年轮宽度与太阳黑子相对数之间的关系是( )A．正相关B．负相关 C．成反比D．没有相关性11．此图所反映的问题是( )A．太阳活动能影响地球气候B．太阳活动发射的电磁波能扰动地球的电离层C．太阳活动时，抛出的带电粒子流扰动地球磁场，产生“磁暴”现象D．太阳活动时，太阳风使两极地区出现极光，从而影响中、高纬度地区树木的生长太阳能是一种清洁的新能源，目前人们对其利用越来越广泛。
2014-2015学年天津市塘沽区滨海中学高一(上)第一次月考化学试卷
2014-2015学年天津市塘沽区滨海中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A． B． C．D．2．（2分）下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶3．（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4．（2分）下列分离方法不正确的是（）A．用过滤法除去食盐溶液中的泥沙B．用分液漏斗分离汽油和植物油C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水5．（2分）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③6．（2分）实验中需要2mol/L 的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为（）A．1000mL，212g B．950mL，201.4gC．1000mL，201.4g D．500mL，212g7．（2分）同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A．3：2 B．1：3 C．2：3 D．1：28．（2分）0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量是（）A．32g/mol B．64×10﹣3kg/molC．32 D．649．（2分）将10mL 5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mo/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．1mol/L10．（2分）下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同11．（2分）下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当出现大量晶体是，才能停止加热，用余热加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度应比水大12．（2分）将相同体积相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：213．（2分）下列说法中，不正确的是（）A．0°C和101Kpa下，11.2L氯气所含的Cl2数目为0.5N AB．9g的水所含的分子数目约为3.01×1023个C．22.4L的水在0°C和101Kpa下的物质的量为1molD．1mol氯气、1mol氧气在0°C和101Kpa下的体积都约是22.4L14．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64gSO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1N AD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5N A15．（2分）关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是（）A．所含分子的个数比为2：3B．所含原子的个数比为1：1C．所含硫原子的物质的量之比为5：4D．在相同状况下气体的体积比为4：516．（2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．称重时发现砝码生锈B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量的蒸馏水17．（2分）同温同压下，两个相同容积的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体，则两容器内的气体一定具有相同的（）①分子数②原子数③质子数④质量⑤密度⑥物质的量．A．①②B．②③⑤C．②③⑥D．①②⑥18．（2分）14.2g 69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小19．（2分）下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾20．（2分）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）21．（2分）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色22．（2分）用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡23．（2分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是（）A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐24．（2分）胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动25．（2分）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（）A．渗析B．电泳C．凝聚D．丁达尔现象二、解答题（共3小题，满分50分）26．（18分）（1）3.6g H2O的物质的量是，氧原子个数．（2）与17gNH3所含的原子数相等的CO的物质的量是，该CO在标准状况下的体积为．27．（17分）海洋植物如中含海带有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海带中提取碘的流程图如下：（Cl2可以把电离子氧化成碘单质）（1）指出提碘的过程中有关的实验操作名称：①③④（2）操作③、④可以分解为如下几步：A、旋开活塞，用烧杯盛接溶液B、从分液漏斗上口倒出上层溶液C、打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔D、静置，分层E、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞G、检查分液漏斗是否漏液H、倒转分液漏斗，振荡（i）正确的操作顺序是：G→→E→C→→→B （ii）能选用苯做萃取剂的原因是：（iii）上述（C）这样操作的目的是：（3）从流程图中，将操作④后的层液体（填“上”或“下”）用图中进行操作⑤冷凝管外管中水的流向：进出（填上或下）最后苯在回收（填仪器名称）28．（15分）用NaOH固体配制100mL2.0mol/L NaOH溶液，其操作可以分为以下几步（容量瓶已检查完好，瓶口处不漏水）：A．在托盘天平上称量出固体；B．用少量蒸馏水洗涤盛放溶液的容器和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；C．把称好的NaOH固体加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体完全溶解，待后，将溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中；D．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度1cm～2cm处；E．盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀；F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；G．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签．回答下列问题：（1）计算应称取NaOH的质量为g（2）实验中所用到的玻璃仪器（3）填写C步骤作叙述中的空白处．（4）正确的操作顺序是（用字母A、B、C…表示）：．（5）称量NaOH固体时，应将NaOH固体放在中，并盖上玻璃片，在称量时动作还应尽量快．（6）该实验中的容量瓶（选填“应用”或“不应用”）NaOH溶液润洗．（7）在上述F步操作中，俯视读数会导致溶液浓度偏（选填“高”或“低”）．2014-2015学年天津市塘沽区滨海中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．A；2．D；3．D；4．B；5．C；6．A；7．A；8．D；9．B；10．D；11．D；12．B；13．C；14．D；15．C；16．C；17．D；18．C；19．C；20．C；21．C；22．D；23．A；24．A；25．B；二、解答题（共3小题，满分50分）26．0.2mol；2N A；2mol；44.8L；27．过滤；萃取；分液；F；H；D；A；苯不溶于水，且碘在苯中溶解度大于水；保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；上；下；上；锥形瓶；28．溶液的温度恢复到室温时；8；烧杯、玻璃棒、胶头滴管、200mL容量瓶；溶液的温度恢复到室温时；A、C、B、D、F、E、G；烧杯；不用；高；。
天津市滨海新区塘沽滨海中学2014-2015学年高一上学期期中考试地理试题(无答案)
图6一、单项选择题：下面各题的四个选项中，只有一个是正确的。
（共60分）读天体系统的示意图，回答1-2题。
1.在包含太阳和地球的天体系统中，最高一级和最低一级的天体系统分别是( )A.银河系、太阳系B.河外星系、地月系C.太阳系、地月系D.总星系、太阳系2．地球在太阳系中是一颗既普通又特殊的行星，其特殊性主要是指：A ．地球上有高级生命的存在B ．地球上有大气C ．地球上有适宜的温度D ．地球的运动特征与其他行星不同“嫦娥一号”是中国自主研制的第一颗月球探测卫星，它的成功发射，标志着中国实施绕月探测工程迈出重要一步。
据此回答3题。
3．“嫦娥一号”所绕探的天体属于A ．恒星B ．行星 C.卫星 D ．星云4．下列有关太阳辐射的叙述，正确的是A.太阳辐射是一种电磁波B.太阳辐射能量的来源是太阳内部的核裂变反应C.太阳辐射是地球上大气、水、生物和地震活动的主要动力D.太阳辐射的能量不包括煤、石油、天然气等据美联社报道：美国东部时间2007年9月7日13时40分（西五区时间），包括美国在内的地球朝向太阳一面的所有地区，高频无线电通讯几乎全部中断。
据此回答28题。
5．造成这一现象的主要原因是（ ）A ．地球大气层中的臭氧层空洞扩大使太阳辐射增强C ．太阳黑子增多造成地球磁场紊乱B ．太阳耀斑爆发引起地球大气层的电离层扰动 D ．太阳等天体对地球引力加强图2为“地球公转示意图”，读图完成6-7题。
6．图中正确表示2012年元旦，地球在公转轨道位置的是A ．①B ．②C ．③D ．④7．当地球位于轨道位置①时，下列叙述可能正确的是A ．地球公转速度较慢B ．地球再次回到①处历时365天C ．北回归线以北地区正午太阳高度达到最大值D ．海南岛上高大椰子树树干的影子消失将一盏电灯放在桌子上代表太阳，在电灯旁放置一个地球仪代表地球，拨动地球仪模拟地球运动。
读图6完成。
8.该实验能够演示的地理现象是（ ）A ．四季的更替B 昼夜更替C ．运动物体偏向D ．昼夜长短的季节变化9．图中P 地 （ ）A ．当地时间6时日出B ．位于昏线上C ．位于晨线上D ．当地时间8时日出10．地理纬度相同的两个地点，同一天()A.地方时相同B.自转角速度相同，线速度不同C.正午太阳高度相同D.天气状况相同，气候不同11.北京和昆明两地的自转角速度和线速度相比较，正确的叙述是( )A．两地的角速度和线速度都相同 B．两地的角速度和线速度都不相同C．角速度相同，线速度北京大于昆明 D．角速度相同，线速度北京小于昆明12.地球上南、北半球自西向东流的河流，在地球自转偏向力的影响下，河流两岸中受侵蚀较大的是（）A.都在北岸B.都在南岸C.靠近低纬的河岸D.靠近高纬的河岸北京时间2009年12月19日21时2分，台湾花莲东南方外海发生里氏6.8级强烈地震，全台最大震度在花莲矶崎。
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一、选择题（每小题分，共分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（? ）A、Na2CO3是碳酸盐?B、Na2CO3是盐 ?C、Na2CO3是钠盐?D、Na2CO3是碱 6、遇到下列情况，处理不当的是（ ） A、不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗。
B、加热试管内的物质时，试管底部应置于酒精灯的外焰部分 C、为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中。
D、连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装。
7、下列叙述正确的是（? ）。
A、0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子 B、1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 C、硫酸的摩尔质量是98 g D、常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L 10、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）A、 LB、 LC、LD、 L 11、离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是 A、所有酸和碱之间的中和反应 B所有强酸和强碱之间的中和反应 C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应12、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ） A、氧元素的质量比为1∶1B、分子数之比为1∶1C、原子总数之比为1∶1D、质量之比为1∶1 13、下列物质中属于电解质的是（ ）A、H2OB、CO2C、NaCl溶液D、Fe 14、下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是A、化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 A、Cl-→Cl2 B、Fe3+→Fe2+ C、CuO→Cu D、H2SO4→BaSO4 16、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是 ( ) A150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 D150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 A、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)为炒菜提供热量 C牛奶久置变质腐败 D把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20 mL到沸水中,边加边振荡 下列叙述与胶体的性质无关的是 A、同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深 D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A、H+、Na+、NO3－、Cu2＋ BBa2+、Mg2+、Cl－、SO42－ CH+、K+、OH－、NO3- DNO3－、SO42－、K+、Mg2+ M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X中M的化合价是A、+2B、+3C、+4D、+6 21、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A、3：2 B2：1 C1：1 D2：3 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A、Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ B、Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+Cu C、Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 D、CO2+2OH－=CO32-+H2O CO2+Cu(OH)2=CuCO3↓+H2O 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）A、都是白色固体 ?B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、氧元素的化合价都是－2 第卷 选择题（共分） 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
天津市滨海新区塘沽滨海中学14—15学年上学期高一第一次月考历史试题(无答案)
一、填空题（本题共15分，每空0.5分）：1．公元前2070年，禹建立了我国历史上第一个王朝，后来，继承了王位，被世袭制所取代。
2．公元前1046年，伐纣，建立周朝，史称西周，实行了等级森严的制和血缘关系维系的制。
3．公元前年，周平王迁都洛邑，史称。
东周分为和两个时期。
4．公元前221年，秦王统一六国，建立秦朝，首创制度，自称始皇帝。
秦朝建立了一套以皇权为中心的中央官制，为百官之首，是副丞相，负责监察百官，负责管理全国军务。
军队的调动以为凭据。
5．汉初，地方在很长一段时间里往往还是实行制，产生了地方权力过大的问题。
为解决这一问题，汉武帝时实行“”。
6．唐代的三省六部制削弱了相权，保证了皇权的独尊。
其中，三省是指、、；六部是指、、、、、。
7．清初的权力很大，它决定的事皇帝也难以改变。
康熙帝时设加强君主专制。
到雍正帝时设君主专制达到顶峰。
二、选择题（本题共30分，其中每小题1.5分）：1．“昔武王克商……其兄弟之国十有五人，姬姓之国者四十人。
”这反映了西周分封制的特点是（）A王权带有神秘色彩 B 分权政治C 同姓子弟居多D官僚政治2．右图是西周“大宗和小宗”示意图。
以血亲来看，一般情况下甲、丙两人的关系是（）A父子关系B师徒关系C叔侄关系D爷孙关系3．下列关于秦朝郡县制的说法，正确的是（）①郡守是郡的最高行政长官②各县应接受郡守的督责③县令或县长可由郡守任命④郡守由皇帝直接任命，并定期向皇帝汇报工作A ①②④B ①③C ①②D ②③④4．作为我国古代的地方行政制度，从实行的结果来看，秦朝的郡县制比西周的分封制更能适应封建集权统治的需要，最主要的原因在于（）A郡县是地方行政的管理机构B郡县官吏与皇帝是君与臣的关系C郡县官吏必须对上一级负责D郡县官吏完全由中央和皇帝控制，官吏不能世袭5．“当时天下归为一统，中央集权制刚刚建立，若将兵权拱手送于他人之手，皇帝的统治会受到严重威胁，所以对该职位如此安排……”这是对（）A废除分封制原因的解释 B 虚设太尉一职原因的解释C设立丞相一职原因的解释D设立御史大夫一职原因的解释6．西周宗法制中，大宗和小宗的关系是：（）A纯粹的原始家族等级关系B单纯的古代政治隶属关系C严格的家庭上下等级关系D既有家族等级关系，又有政治隶属关系7．对于建立了“吞二周而亡诸侯，履至尊而制六合”的秦始皇的评价，最为合适的是（）A从谏如流，知人善任B缔造统一，创立新制C巩固统一，维护主权D述而不作，万世师表8．钱穆在《国史新论》中写道：“自经此项制度推行日久，平民社会，穷苦子弟，栖身僧寺，十年寒窗也可跃登上第”。
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一、填写假名（每个0.5分共10分）
（根据给出的平假名或片假名，写出相对应的片假名或平假名。
）
め＿＿ろ＿＿れ＿＿わ＿＿
ぜ＿＿ツ＿＿サ＿＿ハ＿＿
ホ＿＿ちゃ＿＿ジョ＿＿みょ＿＿
コ＿＿ム＿＿ゆ＿＿う＿＿
あ＿＿そ＿＿け＿＿も＿＿
二、单词书写（15分）
⑴请写出日文汉字对应的平假名：（共5分）
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
中国人日本学生先生研修生
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
新聞車机辞書時計
⑵请写出平假名对应的日文汉字：（共5分）
しゃいんだいがくしゃちょうちちかんこくじん＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿かさざっしでんわしゃしんえんぴつ
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）请写出下列外来语单词。
（5分）
美国笔记本，本子
照相机电视机
个人电脑
４、キムさんは韓国人ですか。
はい、です。
Aそう B では C ちがい D いいえ
５、スミスさんのお国はアメリカですか。
いいえ、アメリカありません。
Aそう B では C には D です
６、森さん鍵はどれですか。
Aは B も C の D か
７、その本はだれ＿＿＿＿ですか。
A は
B の
C か
D では
８、甲：それは＿＿＿ですか。
乙：日本語の本です。
A 何
B どれ
C だれ
D いつ
五、改错（每个1分共20分）
（下列假名中平片假名是否对应正确，正确的在横线上画“√”，如有错误以左边假名为准在旁边加以改正。
）1、す＿＿ム2、れ＿＿ル3、く＿＿ケ
4、ワ＿＿ふ
5、め＿＿ノ
6、て＿＿ヌ
7、ろ＿＿ワ8、じ＿＿ヂ9、ぬ＿＿ネ
10、ら＿＿ウ11、の＿＿メ12、チ＿＿お
13、こ＿＿ロ14、む＿＿ス15、ヌ＿＿ゆ
16、る＿＿レ17、は＿＿ホ18、み＿＿シ
19、二＿＿ぬ20、わ＿＿フ
六、假名默写（每个2分20分）
1、默写が行假名（平假名片假名都写）
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2、默写な行假名（平假名片假名都写）
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3、默写ぱ行假名（平假名片假名都写）
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
4、默写だ行假名（平假名片假名都写）
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
5、默写ま行假名（平假名片假名都写）
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
6、默写ら行假名（平假名片假名都写）
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
7、默写う段假名（平假名片假名都写）
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
8、默写え段假名（平假名片假名都写）
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＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
9、默写お段假名（平假名片假名都写）
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10、默写あ段假名（平假名片假名都写）
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七、请将下列句子翻译成日语：（10分）
1、我是学生。
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2、你是老师吗？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3、是的，我是老师＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
4、你不是小李＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
5、我是小李＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
6、你好
７、这个相机是森先生的。
8、这本书是谁的？
9、那是什么？这个是我的报纸。
10、实在对不起。
八课文填空。
（5分）
李：ＪＣ企画の小野さんですか。
小野：はい、。
李秀麗さんですか。
李：はい、李秀麗です。
どうぞよろしくお願いします。
小野：はじめまして、小野緑です。
（森在一旁插话。
）。