氧化还原反应的规律总结
升高5×1
（4）配系数：用观察法首先确定Cl2的化 学计量数，然后把其他物质配平，把短线 改为等号，反应为：
3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O。
（5）再检查：（检查质量守恒，电荷守恒， 电子得失守恒）反应正确。 答案： 3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O
小结：
1、氧化还原 反应方程式配 平的几种方法
1、逆向配平法 2、整体配平法 3、0 价配平法 1、守恒规律
2、氧化还原反 应规律总结及 应用
2、价态规律
3、强弱规律
感谢各位老师的
莅临指导！
作业：课时作业4
应物的化学计量数。
配平氧化还原反应： Cl2+KOH(热、浓)——KCl+KClO3+H2O 【解析】（1）标好价：
Cl2+KOH（热、浓）——KCl+KClO3+H2O。
（2）列变化：
降低1
0 -1 +5
Cl2+KOH(热、浓)——KCl+KClO3+H2O
升高5
0
-1
+5
（3）求公倍：运用最小公倍数法，求出化合 价升降的总数，首先在生成物KCl和KClO3上 确定化学计量数。 降低1×5 Cl2+KOH（热、浓）——5KCl+KClO3+H2O。
尝试用整体配平法配平：
14、18
3、0 价配平法
在一个氧化还原反应中，如果一种反应物中有多 个原子化合价很难确定，可以将该化合物中各元 素的化合价都看作是0价，根据生成物种各元素化 合价的数值，列出变化量，再计算化合价升降的 最小公倍数进行配平。
【典例2】配平氧化还原反应：
FeS2+ O2—— Fe2O3 + SO2
专题2
从海水中获得的化学物质
第一单元
氧化还原反应
第3课时
1、氧化还原反应方程式配平的几种方法 2、氧化还原反应规律总结及应用
氧化还原反应方程式配平的几种方法
1.自身反应，逆向配平（逆向配平法）
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂为同 一种物质，配平时应首先确定氧化产物和还原 产物的化学计量数，再根据质量守恒，确定反
【典例2】配平氧化还原反应：FeS2+ O2—— Fe2O3 + SO2。
【解析】（1）标好价，列变化： 在FeS2中Fe、S两种元素化合价均升高，则1分子FeS2化合价 升高数为1+5×2=11；O2中氧元素在反应中化合价降低，1 分子O2化合价降低数为2×2=4。
（2）求公倍：
根据化合价升降总数相等，首先确定FeS2和 O2的化学计量数。
（3）配系数：根据FeS2的化学计量数确定
Fe2O3和SO2的化学计量数，把短线改为等号。 反应为 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 （4）再检查：反应正确。
答案：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
练习：
Cu3P＋ H2SO4
＝ CuSO4＋ H2O ＋ H3PO4+ SO2
练习： S+ KOH(热、浓)= K2S+ K2SO3+ H2O
NO2+ NaOH= NaNO2+ NaNO3+ H2O 尝试用逆向配平法配平：
3、4、8、12、23、
2.多种变价，合并计算(整体配平法)
在一个氧化还原反应中，如果一种反应物中有 多个原子化合价同时升高或同时降低，或者生成物 中有多个原子是同时升高或同时降低得到的，则应 把该物质作为一个整体，求出该物质中各元素化合 价升高或降低的总数，再按照化合价升降的最小公 Al2O3+ CO2
CuS2+ HNO3= Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO2+ H2O
尝试用0价配平法配平： 15、18
2、氧化还原反应规律总结及应用
规律一：（守恒规律）——三种关系，数量守恒
（1）质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 （2）电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂 失电子的总数。 (这是配平氧化还原反应方程式的依 据，也是有关氧化还原反应计算的依据) （3）电荷守恒：反应物中阴阳离子所带正负电荷的 代数和与生成物中阴阳离子所带正负电荷的代数和相 等。（书写离子型氧化还原反应方程式时要注意满足 电荷守恒）
规律二：（价态规律）——价态归中，互不交叉 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可 总结为： 相邻价态能共存，价态相间能归中， 归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 注：相邻价态之间不能发生氧化还原反应，但 是可以发生复分解反应。
规律三：（强弱规律）——强易弱难，先强后弱
在浓度相差不大的溶液中： （1）同时含有几种还原剂时，向其中加入一种氧化 剂，还原性最强的，最先被氧化。 如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋ ＞Br-，所以Fe2＋先与Cl2反应。 （2）同时含有几种氧化剂时，向其中加入一种还原 剂，氧化性最强的，最先被还原。 如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为 氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然 后依次为Cu2＋、H＋。
氧化还原反应中的规律及应用总结
氧化还原反应中的规律及应用总结作者：申承毛来源：《读写算》2011年第21期一、概念中的对立统一规律氧化反应与还原反应同时发生，有氧化剂，同时一定有还原剂，有元素被氧化的同时，一定有元素被还原，氧化剂有氧化性，则还原剂一定有还原性。
二、反应过程中的转换规律(可用双线桥法表示)三、性质表现规律1.处于最高价态时只具有氧化性。
如：MnO4─中的Mn元素只具有氧化性。
F2、O2只具有氧化性。
浓硫酸中的硫元素和硝酸中的氮元素只具有氧化性。
2.于最低价态时只具有还原性。
如：Na2S中的硫元素只具有还原性。
活泼金属只具有还原性。
C、H化合价分别为－4＋2＋4、－1＋1，C、CO、H2既可以作氧化性又可作还原剂。
3.元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
如SO2中的S元素。
4.对于由不同元素组成的化合物，有一种元素处于最低价态，而另一种元素处于最高价态时，则此化合物既具有氧化性又具有还原性。
如HCl中H处于最高价态，Cl处于最低价态，所以HCl既具有氧化性(遇活泼金属)又具有还原性(遇KMnO4、MnO2等)。
四、性质递变规律①氧化性：氧化剂＞氧化产物②还原性：还原剂＞还原产物如，⑴据下列反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl─ 2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I2I2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO42─＋2I─判断各氧化剂强弱顺序：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2；各还原剂强弱顺序：H2S＞SO2＞I─＞Fe2+＞Cl─⑵下列反应不能发生是：(还原剂强弱顺序：SO2＞I―＞H2O2＞Fe2+＞Cl─)①2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42─＋4H+②I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI③H2O2＋H2SO4＝SO2＋O2＋2H2O④2Fe2+＋I2＝Fe3+＋2I─五、电荷守恒定律氧化还原反应中，对于离子反应前后阴阳离子电荷的代数和必然相等。
氧化还原重点规律总结
对实验数据进行处理和分析，提 取有用的信息和结论，为后续的 研究和应用提供支持。
03
对实验结果进行评估和总结，指 出实验的优缺点和改进方向，为
后续的实验提供参考和借鉴。
04
05
常见问题解答
如何判断氧化剂和还原剂？
判断氧化剂和还原剂，首先要明确氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反 应中失去电子。
在实验过程中要掌握正确的操 作技巧，如温度控制、搅拌速 度等，以确保实验结果的准确 性和可靠性。
在实验结束后应及时整理实验 数据和结果，为后续的数据处 理和分析提供依据。
实验数据分析与处理
01
对实验数据进行整理和筛选，去 除异常值和误差较大的数据。
02
根据实验目的和要求选择合适的 分析方法和技术手段，如谱图分
氧化数概念
定义
氧化数是表示原子或分子在氧化还原 反应中得失电子数的数值。
规则
在化合物中，正负化合价的代数和为 零；在单质中，氧化数为零。
氧化还原反应方程式配平
原理
根据得失电子守恒原理，通过调整化学计量数使氧化剂和还原剂得失电子数相等，电池法等方法进行配平。
失电子守恒的规律。
电子转移的方向通常是从失电 子的还原剂转移到得电子的氧 化剂，通过化合价的变化来体
现。
如何应用氧化还原反应解决实际问题？
01
应用氧化还原反应解决实际问 题时，首先要分析反应物和产 物的性质，明确反应过程中电 子转移的方向和数目。
02
其次，要了解氧化还原反应在 实际生产和生活中的应用，如 电镀、金属冶炼、燃料电池等 。
燃料电池
燃料电池利用氧化还原反应将化学能转化为电能。
氧化还原反应在环境科学中的应用
人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应 -知识点总结+典例 (含答案)
2.3氧化还原反应➢ 氧化还原反应基本概念1.特征：有元素化合价的升降。
（判断依据）2.本质：电子的转移。
3.规律：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
✧ 还原剂，具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
✧ 氧化剂，具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。
4.转移电子的表示方法：（1）双线桥 变价元素由反应物指向生成物，上方标明 得/失 变价元素原子数╳每个原子化合价改变量 如:① H 2 + CuO === Cu + H 2O ② MnO 2 + 4HCl(浓)=== MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O则①中1mol H 2反应的转移电子数为 。
②中生成1molCl 2的转移电子数为 。
注:转移电子数与反应中各物质系数成正比。
（2）单线桥 反应物中失电子元素指向得电子元素，上方直接标明转移电子数目，不需要写得/失。
H 2 + CuO === Cu + H 2O5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ：6. 常见的氧化剂和还原剂✧ 常见氧化剂：Cl 2、Br 2、O 2、O 3、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7、Fe 3+、HClO 、ClO -、MnO 2、H 2O 2、Na 2O 2等等等✧ 常见还原剂： 金属、S 2-、HS 、H 2S 、S 、SO 2、 SO 32-、 HSO 3-、 I - 、Fe 2+ 、Br - 、Cl -等等等➢ 题型1 概念理解判断（ ）1.有失去电子的反应为还原反应（ ）2.含有氧元素的物质是氧化剂（ ）3.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等（ ）4.有一种元素被氧化必定有另一种元素被还原（ ）5.有单质参与的反应一定是氧化还原反应（ ）6.置换反应不一定属于氧化还原反应（ ）7.在反应中不一定所以元素的化合价都发生变化（ ）8.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强➢ 题型2 转移电子数计算 1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．2．实验室常用KMnO 4和浓盐酸反应制备Cl 2化学方程式如下，2KMnO 4+16HCl （浓）＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 硫碘铁溴+8H2O下列说法不正确的是（）A．Cl2是氧化产物B．有0.8mol的HCl被氧化时，标况下生成Cl2 5.6LC．KMnO4是氧化剂D．每8mol HCl参加反应，转移电子的物质的量为5mol3.下列反应中水的作用是：（填序号）①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑②2H2O==2H2↑+O2↑③Cl2+H2O==HCl+HClO④3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑤2F2+2H2O==4HF+O2（1）水作只还原剂；（2）水只作氧化剂；（3）水既作氧化剂也作还原剂；（4）水既不是氧化剂也不是还原剂。
氧化还原反应的规律总结
氧化还原反应的规律总结氧化还原反应是一种众所周知的基本化学反应，它也是化学反应中最重要的反应之一。
它可以产生二氧化碳，水，H+和OH-等物质。
本文讨论氧化还原反应的规律总结。
首先，氧化反应一般是指把某种物质中的元素和/或原子从低电子配置水平转变到较高水平，从而产生更多的电子而不是消耗电子的化学反应。
这一规律可以从下面的式子表达：Ox + ne Red + ne-其中，Ox表示被氧化的元素，ne表示消耗的电子数，Red表示被还原的元素，Ne-表示产生的电子数。
其次，还可以将氧化还原反应分为两类，一类是氧化反应，一类是还原反应。
氧化反应是指，某种物质本身或其原子中有供电子的元素，将其损失（氧化）给其他元素，使另一侧的电子构型变成负性。
氧化反应的表达式为：Ox Ox + ne还原反应，指某种物质本身或其原子中没有供电子的元素，由另一侧的电子提供的元素将其补充（还原），使另一侧的电子构型变成正性。
还原反应的表达式为：Red + ne Red最后，氧化还原反应有一些规律可以遵守，例如：一个元素只能氧化或还原，而不能同时氧化和还原；一个物质只能与另一个物质反应，且这两种物质的形态应该相似；氧化反应的产物总是少于原来的物质，还原反应的产物总是多于原来的物质；在氧化反应中，氧化剂总是原有的物质而还原剂总是新的物质；氧化反应的势能总是负的，还原反应的势能总是正的；氧化反应的反应速率总是高于还原反应，还原反应的反应速率总是低于氧化反应。
以上就是有关氧化还原反应的规律总结。
氧化还原反应对于化学反应是非常重要的，它们能够提高我们对化学反应的理解，帮助我们更好地探索和研究化学反应，为化学研究提供科学的基础。
氧化还原反应核心规律总结与运用大盘点
氧化还原反应核心规律总结与运用大盘点《考试大纲》明确指出了氧化还原反应的考试围，其主要容包括：⑴氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的判断；⑵氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的相对强弱的判断；⑶氧化还原反应方面的种种计算；等等。
为此，在复习中必须熟练地掌握好这些知识，同时，还要善于从这些知识中去挖掘隐含着的重要核心规律，学会运用这些规律去解决涉及氧化还原反应知识方面的各种问题，最终达到真正掌握知识的目的。
一、重要核心规律总结规律之一：性质规律1. 某元素处于最高价态时，则该元素只具有氧化性。
这是因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能降低，不可再升高。
例如，KMn +7O 4、H 2S +6O 4、H ＋、N +5O 3－、F 02(无正价)等。
2. 某元素处于最低价态时，则该元素只具有还原性。
这是因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能升高，不可能再降低。
例如，KC -1l 、N 0a(无负价)、Na 2S -2等。
3. 某元素处于中间价态时，则该元素既具有氧化性又具有还原性。
这是因为在一定条件下，该元素的化合价可能升高或降低。
例如，C 0、S 0、Fe +2、S +4O 2 等。
4. 金属单质只具有还原性，非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性，少数只具有氧化性。
5. 含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。
例如，C 与CO ，CO 与CO 2，Cl 2与HCl ，浓H 2SO 4与SO 2等均不能发生氧化还原反应。
根据这个规律，可以帮助我们准确判断物质（微粒）可否作为氧化剂（或还原剂），可否发生氧化还原反应。
规律之二：强弱规律在一个氧化还原反应中，各物质（微粒）的氧化性、还原性强弱分别为：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物根据这个规律，可以帮助我们判断出氧化还原反应中各物质（微粒）的氧化性或还原性的相对强弱；帮助我们选择合适的氧化剂或还原剂；帮助我们帮助判断一个氧化还原反应能否发生。
氧化还原反应的规律和强弱判断
氧化还原反应的规律和氧化性、还原性强弱的判断第一课时主备人：陈翠平【教学目的】1、掌握氧化还原法应规律及其应用2、掌握氧化性和还原性强弱的判断依据【教学重点】氧化还原反应的规律和氧化性还原性强弱的判断的方法一、氧化还原反应四规律1、守恒规律：在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
例1（1993年高考题）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )。
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶3设有n摩电子得失，则得到氧化产物N2为n/6摩，还原产物SO2为n／2摩，它们的物质的量之比n／6∶n／2=1∶3，故选(A)。
2、价态规律同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
例2在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是( )。
A．铁B．硫C．铁和硫D．氧和铁答案：B。
（练习）请判断下列几个问题的正误：①H2S只具有还原性？②金属单质既有氧化性又有还原性③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响（练习）在下列各组物质中，只有还原性的是（）A、Fe、Cl-、S2-B、Cl-、CO、Na+C、Fe2+、SO42-、NO3-D、Fe3+、O2、H2S 3、先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
例如1993年全国高考化学题中涉及到NaBr、H2SO4、MnO2之间发生的主要反应的化学方程式。
我们知道，浓H2SO4，可氧化Br-，MnO2也可氧化Br-，究竟是发生反应2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO2 2NaHSO4+MnSO4＋2H2O+Br2↑，还是2NaBr+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+SO2↑+2H2O+Br2↑？这就要分析浓H2SO4、MnO2的氧化性哪个更强些。
知识总结：氧化还原反应的规律
氧化还原反应的规律
（1）强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
即：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱，还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（2）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
（3）价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
如HCI，既有氧化性（由氢元素表现出的性质），又有还原性（由氯元素表现出的性质）。
（4）难易律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的先发生反应；一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的先发生反应。
1/ 1。
氧化还原反应的基本规律及其应用
氧化还原反应的基本规律及其应用有关概念之间的关系：常见氧化剂、还原剂：一、“两强两弱”规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。
即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
－氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物应用有二：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。
例如：根据反应式：（1）2Fe 3++2I －=2Fe 2++I 2，(2)Br 2+2Fe 2+=2Br －+2Fe 3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ）A ．Br －、Fe 2+、I －B ．I －、Fe 2+、Br －C ．Br －、I －、Fe 2+D ．Fe 2+、I －、Br －常见氧化剂非金属单质：Cl 2、Br 2、O 2等含有高价元素的化合物：浓H 2SO 4、HNO 3、FeCl 3、KMnO 4、MnO 2、K 2Cr 2O 7等 过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等某些不稳定含氧酸：HClO 等常见还原剂活泼金属：K 、Na 、Mg 、Al 等非金属离子或低价态化合物：S 2－、H 2S 、I －、HI 、SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、FeCl 2、CO 等 非金属单质及其氢化物：H 2、C 、Si 、NH 3等2、判断氧化还原反应能否发生。
例如：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe2++I2=2Fe3++2I－二、“高氧、低还、中兼”规律对于同种元素不同价态的原子而言，最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。
《氧化还原反应规律的应用》知识点总结以及真题练习(含答案)
《氧化还原反应规律的应用》一、氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中,有:氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂.如在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O;氧化性:MnO 2＞Cl 2,还原性:HCl ＞Mn 2＋.二、氧化还原反应的有关规律1.守恒律化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等.该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等. 2.强弱律氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物.强弱律的应用:在适宜条件下,用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质;用于比较物质的氧化性或还原性的强弱.3.优先律当存在多种还原剂(氧化剂)时,氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应.如向NaBr和NaI 的混合溶液中通入Cl 2,因I －的还原性强于Br －,则先发生反应:2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2,然后发生反应:2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2.4.价态律有多种价态的元素,处于最高价态时只具有氧化性(如H 2SO 4中的S 元素),处于最低价态时只具有还原性(如H 2S 中的S 元素),处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO 2中的S 元素).价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性.5.转化律同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多达到同种价态.如:H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O(H 2S －2→S 0，H 2S ＋6O 4→S ＋4O 2)、5Cl －＋ClO －3＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O.解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念:“升失氧,降得还;剂性一致,其他相反.”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性.“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,生成还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物.第二步：依据规律判断反应的合理性:氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等.同学们应掌握化合价与氧化性的关系,“高价氧化低价还,中间价态两俱全”.第三步：利用电子守恒进行定量判断:有关氧化还原反应的定量问题,利用得失电子守恒法可以简化计算过程.对于生疏的或多步氧化还原反应,可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物,利用原子守恒和电子守恒,建立已知量与未知量的关系,快速列等式求解.三、氧化还原反应方程式的配平1.配平依据:氧化还原反应中,元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数.2.配平方法(1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法(2)缺项氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱.①方法:先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平.②补项原则:条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋,少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH－1.解答有关缺项配平类题目的方法和步骤(1)先根据化合价升降相等的原则配平含变价元素物质前的化学计量数.(2)再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒配平其他物质.(3)最后通过观察比较反应物、生成物增减原子或离子以确定未知物并配平.2.有离子参与的氧化还原反应方程式的配平顺序(1)根据化合价升降,配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数.(2)根据电荷守恒调节离子的化学计量数.(3)最后检查原子守恒和电荷守恒.真题练习1.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为________.(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:____________________________________________.(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2＋和Ca2＋,要加入的试剂分别为________、________.“电解”中阴极反应的主要产物是________.(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________.(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为________.(计算结果保留两位小数)2.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质.回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L－1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________________.(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2＋氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________.(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______________________________________.(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合.分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在I－过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________.(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_______________________________.3.(1)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2.该反应的还原产物为________.(2)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题:①工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________.②用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________.4.(1)MnO2可以与KOH和KClO3,在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为____________________.K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________.(2)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_________________________________.②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为____________________________________. 热点题型1氧化还原反应的概念、规律与应用1.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2.下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:12.已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OH－<Cl－<Br－<I－<S2－,若某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－,当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时,最后被氧化的离子是()A．Br－B．Cl－C．OH－D．S2－3.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2＋):c(Fe3＋)＝3:2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A．1:1 B．5:16 C．2:3 D．3:24.有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是()A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:75.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.下列分析正确的是()A．上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时,转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀热点题型2特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂.(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母).a．臭碱(Na2S)b．小苏打(NaHCO3)c．水玻璃(Na2SiO3溶液) d．酒精(C2H5OH)(2)某强酸性反应体系中,参与反应的共有六种微粒:O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋.①该反应中应选择的酸是________(填字母).a．盐酸b．浓硫酸c．稀硫酸d．稀硝酸②该反应中发生还原反应的过程是________→________.③写出该反应的离子方程式:___________________________________.④若上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,则转移的电子为________mol.2.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式:___________________.(2)已知:Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O;2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO2－4＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________.(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①,标出电子转移的方向和数目:______________________.(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为________.3.黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物,常含微量的金、银等.黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏.以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示:已知:CuFeS2中Cu为＋2价.请回答下列问题:(1)CuFeS2中Fe的化合价为____________.(2)写出反应Ⅰ的离子方程式:_____________________________________,该反应的氧化剂是________.(3)CuCl难溶于水,但可与过量的Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－.该反应的离子方程式为_________________.(4)反应Ⅰ～Ⅳ 4个反应中属于非氧化还原反应的是反应________(选填“Ⅰ～Ⅳ”).(5)反应Ⅴ中Na[CuCl2]既是氧化剂,又是还原剂,由此可推知“溶液A”中的溶质为________(写出化学式).4.工业上用亚硫酸氢钠与碘酸钠反应可制备单质碘.(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应.请配平反应方程式,并标出电子转移的方向和数目.NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为________(填化学式).(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式:___________________________________;当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时,加入的NaIO3为________mol.(小数点后保留两位数字)5.已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3～0.5 g.已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平):2NO－2＋x I－＋y H＋===2NO↑＋I2＋z H2O,请回答下列问题:(1)上述反应中,x＝________,y＝________,z＝________,氧化剂是________.(2)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是________.A．NaCl B．KMnO4C．浓硫酸D．NH4Cl(3)饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO－3的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2,请配平化学方程式:Al＋NaNO3＋NaOH===________＋N2↑＋H2O,若反应过程中转移0.5 mol电子,则生成标准状况下的N2体积为________.答案:1.(1)＋3 (2)2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4 (3)NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 ClO －2(或NaClO 2)(4)2∶1 O 2 (5)1.572.(1)防止Fe 2＋被氧化 (2)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe 2＋ Fe 3＋ 可逆反应 (5)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O3.(1)MnSO 4(或Mn 2＋) (2)①2∶1 ②2ClO 2＋10I －＋8H ＋===2Cl －＋5I 2＋4H 2O4.(1)3MnO 2＋KClO 3＋6KOH3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 2∶1(2)①PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②PbO ＋ClO －===PbO 2＋Cl －热点题型1 氧化还原反应的概念、规律与应用1-5 DABDA热点题型2 特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.(1)ad (2)①c ②MnO －4 Mn 2＋ ③2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑ ④0.62.(1)Se ＋2HNO 3(浓)===H 2O ＋SeO 2＋NO↑＋NO 2↑(2)H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞SO 2 (3) ＋4HNO 3===Se ＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O(4)92.50%(或0.925 0)3.(1)＋2 (2)CuFeS 2＋3Fe 3＋＋Cl －===4Fe 2＋＋CuCl ＋2S CuFeS 2、FeCl 3 (3)Cl －＋CuCl===[CuCl 2]－ (4)Ⅱ、Ⅳ(5)CuCl 2、NaCl 4.(1) ===2I 2＋7Na 2SO 4＋3H 2SO 4＋2H 2O (2)NaI (3)IO －3＋6H ＋＋5I －===3I 2＋3H 2O 1.835.(1)2 4 2 NO －2 (2)D (3)10 6 4 10 NaAlO 2 3 2 1.12 L。
高三一轮复习氧化还原反应规律总结
1、氧化还原反应：某些物质被氧化,同时某些物质被还原的反应；有元素化合价升降，电子转移(包括得失与偏移)。
2、物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热＞冷”(温度)、“浓＞稀”(浓度)、“易＞难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂＞物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
3、含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。
如：HClO的氧化性强于HClO4，稀硫酸无强氧化性。
4、物质的氧化性、还原性是相对的，如H2O2与MnO4－反应作还原剂，与I－、Fe2＋、S2－、SO32—反应作氧化剂。
5、反应环境对物质氧化性、还原性有影响。
NO只有在酸性条件下才有强氧化性，而ClO－无论在酸性、中性、还是在碱性条件下都有强氧化性。
6、利用原电池正、负极判断金属的还原性时，要注意Al和Fe的特殊性。
如Mg、Al、NaOH溶液形成的原电池中Mg 作正极、Al作负极；Al或Fe、Cu、浓硝酸形成的原电池中，Al或铁为正极、Cu为负极。
氧化还原性强弱的判断7．根据氧化还原反应的方向氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
8．根据元素的化合价如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。
9．根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。
10．根据非金属活动性顺序来判断一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
11．根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。