碳硅练习题及答案
元素周期表练习题(附答案)
C．原子核外共有 14 个电子 D．元素最低化合价为－2 价
[ ]11．某元素 Y 的核外电子数等于核内中子数，取 2.8 g 该元素的单质与氧气充分反应，可得 6.0g 化
合物 YO2，则该元素在周期表中位置 A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA 族 D．第Ⅴ族
[ ]12．短周期中的两种元素 X 和 Y，X 的原子序数大于 Y，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的
[ ]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是
A．2、4、6 B．19、20、21
C．1、3、5 D．8、16、18
[ ]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的
A．原子量和核外电子数
B．电子层数和最外层电子数
C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数
[ ]5．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
素原子序数的关系是
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
[ ]15．短周期元素 X 和 Y 能形成 XY4 化合物，若 X 的原子序数为 m，Y 的原子序数为 n，则 m 和 n 不可能的关系是
A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m
[ ]16．某元素原子最外电பைடு நூலகம்层上只有两个电子，该元素
元素符号 )________，写出 3 种元素最高 价氧化物对应水化 物的化学式 (按酸性逐渐 增强的顺序排
列)________．
7．取钠、镁、铝的单质各 1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是
________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是
无机非金属材料碳硅巩固练习-精选习题(师用)2013.12.13
无机非金属材料的主角碳硅巩固练习2013.12.18师用1．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是()A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维【解析】制玻璃、石英钟表以及光导纤维的含硅原料为SiO2，故A、B、D三项不合题意；计算机芯片的含硅原料为单质硅。
【答案】C2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④【解析】硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构成岩石和矿物的基本元素。
水晶的主要成分为SiO2，②错误．制作光导纤维的原料是石英，而不是高纯硅，③错误．【答案】C3．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()A．都是共价化合物B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨【解析】SiO2虽是酸性氧化物，但不能溶于水生成相应的酸。
【答案】C.4．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于6【解析】根据化合物中化合价代数和为0，可计算出x=6，A、D正确；由古瓷“图案让人赏心悦目”，可知颜料性质稳定，不易脱色，B正确。
【答案】C5．继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是()A．C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2B．CO、C3O2、CO2是碳的氧化物，但它们不是互为同素异形体C．COS分子中只有一种共价键D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2、SO2【解析】从题干信息描述，C3O2中的碳元素不是最高正价，则应该像CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2；CO、C3O2、CO2是碳的氧化物，但不是碳元素的单质，故不可能互为同素异形体；硫化羰与二氧化碳的结构相似则分子中应该有碳氧双键和碳硫双键两种共价键；COS在氧气中会燃烧，完全燃烧后的生成物应该是CO2、SO2。
高考化学《碳、硅及其化合物新型无机非金属材料》真题练习含答案
高考化学《碳、硅及其化合物新型无机非金属材料》真题练习含答案一、选择题1.[2022·辽宁卷]北京冬奥会备受世界瞩目。
下列说法错误的是（）A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料答案：B解析：花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，A正确；碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于无机非金属材料，B错误；金属奖牌属于合金材料，C正确；聚乙烯属于有机高分子材料，D正确。
2.[2022·广东卷]广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是（）A.南宋鎏金饰品B.蒜头纹银盒C.广彩瓷咖啡杯D.铜镀金钟座答案：C解析：鎏金饰品属于金属材料，A项错误；纹银盒的主要成分是银，B项错误；瓷质咖啡杯的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，C项正确；铜镀金钟座的主要成分是合金，D项错误。
3.[2024·吉林东北师大附中一模]“中国名片”有中国航天、军事、天文等，这些领域的发展受到全世界瞩目，而这些领域与化学有着密切的联系。
下列说法不正确的是（）A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转化为电能B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C.5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法防腐蚀答案：C解析：“天宫二号”空间实验室的硅电池板是为空间实验室提供电能的装置，可以将光能转化为电能，A正确；“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金是合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀、耐热等特性，B正确；光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；水下钢柱镶锌块，铁和锌在水中形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
2020届中考化学(真题版)专项练习题：碳的单质
碳的单质1.（2019长春）.回答下列与含碳物质有关的问题（1）石墨具有优良的性，可用作干电池的电极（2）工业上，用赤铁矿炼铁的主要反应原理是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，其中CO发生了（选填“氧化或“还原”反应）（3）CO2和CO可以相互转化，写出CO2转化为CO的化学方程式2.（2019绥化）在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
（1）金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子________不同。
（2）活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有________的结构。
（3）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是________。
（4）某有机化合物R在氧气中充分燃烧的化学方程式是，则R的化学式为______。
3.（2019北京）用下图装置进行实验。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为_________________________________________。
（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是____________________________。
4.（2019黄石）阅读下列材料,回答问题。
(1)-(4)请在答题卡选择题区域填涂作答。
新型工程结构材料一蠕墨铸铁在高碳铁液中加入稀土合金,得到断口呈“花斑”状,石墨为蠕虫状蠕墨铸铁(又称蠕铁)。
蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁,是一种具有良好力学性能(耐高温、强度大、断面敏感性小)、导热奉高和抗氧化性能的新型工程结构材料。
蠕铁广泛用于制造汽车发动机、汽车制动零件、排气管等。
国产蠕铁中的姑化剂均含有稀土元素,如稀土珪铁镁合金、稀土硅钙合金等。
国产蠕铁技术冲破了国外的技术封镇,助推我国发动机制造技术迈向世界领先水平。
(1)蠕状石墨属于___(A.单质B化合物)2)状石墨、球状石墨内部______ ( A原子种类B.原子排列方式)不同(3)蠕墨铸铁从材料分类看属于______ (A.有机材料B合金)。
高中化学《硅单质》基础练习题(含解析)
14．2C +SiO2 Si+2COSi +2Cl2 SiCl4SiCl4+2H2 Si+4HCl
【详解】①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅，反应方程式为：2C +SiO2 Si+2CO，故答案为2C +SiO2 Si+2CO；
②____________________________________________；
③_____________________________________________；
参考答案
1．C
【详解】光导纤维的主要成分为二氧化硅，错误，不选A；水晶的主要成分为二氧化硅，错误，不选B；晶体硅可以制造太阳能电池，正确，选C；硅是半导体，而二氧化硅不是，错误，不选D。
A．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液B．自然界中存在大量的单质硅
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．光导纤维的主要成分是二氧化硅
12．化学与生产生活、科技密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．5G技术将成为半导体行业的驱动力，半导体核心器件芯片的主要成分是二氧化硅
B．电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生还原反应
【考点定位】考查物质的用途。
【名师点睛】本题考查物质的用途。明确物质的性质是解本题的关键。①Na2O2能够与水、二氧化碳反应生成氧气；②晶体Si为良好的半导体材料；③AgI能用于人工降雨；④依据侯氏制碱法原理解答；⑤A依据铝热反应的用途解答；⑥NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒；⑦的热；⑩水玻璃是硅酸钠的水溶液。
建筑材料练习题及答案
建筑材料练习题及答案一、选择题1、以下属于无机材料的是（）A 木材B 塑料C 水泥D 沥青答案：C解析：水泥属于无机材料，木材是天然有机材料，塑料和沥青属于有机材料。
2、钢材的主要成分是（）A 铁B 碳C 硅D 锰答案：A解析：钢材的主要成分是铁，还含有少量的碳、硅、锰等元素。
3、以下哪种材料的耐水性最好（）A 混凝土B 木材C 石灰D 黏土答案：A解析：混凝土的耐水性较好，木材容易吸水腐烂，石灰和黏土在水中的稳定性相对较差。
4、普通硅酸盐水泥的初凝时间不得早于（）A 45 分钟B 60 分钟C 90 分钟D 120 分钟答案：A解析：普通硅酸盐水泥的初凝时间不得早于 45 分钟。
5、以下哪种材料的保温性能最好（）A 钢材B 玻璃C 泡沫塑料D 陶瓷答案：C解析：泡沫塑料的保温性能最好，因为其内部具有大量的封闭孔隙，阻止热量传递。
6、建筑石膏的主要成分是（）A 硫酸钙B 碳酸钙C 氯化钙D 氢氧化钙答案：A解析：建筑石膏的主要成分是硫酸钙。
7、混凝土的强度等级是根据（）确定的。
A 立方体抗压强度标准值B 轴心抗压强度C 抗拉强度D 抗折强度答案：A解析：混凝土的强度等级是根据立方体抗压强度标准值确定的。
8、以下哪种砂的颗粒级配最好（）A 粗砂B 中砂C 细砂D 级配良好的砂答案：D解析：级配良好的砂能够使混凝土或砂浆具有较好的和易性和强度。
9、用于砌筑基础的砂浆，通常采用（）A 水泥砂浆B 混合砂浆C 石灰砂浆D 黏土砂浆答案：A解析：水泥砂浆的强度高，耐水性好，常用于砌筑基础。
10、以下哪种砖的强度等级最高（）A 烧结普通砖B 烧结多孔砖C 蒸压灰砂砖D 粉煤灰砖答案：A解析：在常见的几种砖中，烧结普通砖的强度等级通常较高。
二、填空题1、建筑材料按化学成分可分为________、＿_______和________三大类。
答案：无机材料、有机材料、复合材料2、材料的吸水性用________表示，吸湿性用________表示。
硅有关练习题
硅有关练习题硅（化学符号：Si）是地壳中含量最丰富的非金属元素之一，它在现代工业和科技领域有着广泛的应用。
以下是一些与硅相关的练习题，帮助读者加深对硅及其应用的理解。
一、选择题1. 下列元素中，属于硅的同族元素的是：A) 氮B) 塑料C) 硒D) 硫2. 下列关于硅的说法中，错误的是：A) 硅是地壳中含量最丰富的元素之一B) 硅是一种非金属元素C) 硅在电子行业中常用于制作半导体器件D) 硅是一种有毒物质，使用时需注意安全措施3. 硅的原子序数是：A) 12B) 14C) 16D) 184. 下列哪个是硅最常见的氧化物？A) 二氧化硅B) 一氧化硅C) 氢氧化硅D) 碳酸硅5. 硅是地壳中常见的主要矿石，以下哪个矿石是硅的重要来源？A) 磷矿石B) 铁矿石C) 钴矿石D) 石英矿石二、填空题1. 硅的原子结构中有 __ 个中子， __ 个质子， __ 个电子。
2. 硅在室温下为 __ 状固体。
3. 硅的密度约为 __ 克/立方厘米。
4. 硅是 __ 最重要的原料之一。
5. 硅的晶体结构属于 __ 结构。
三、简答题1. 简要描述硅在电子行业中的应用。
2. 解释硅的半导体特性以及其在电子元器件中的作用。
3. 说明硅的导电性质与金属的导电性质之间的差异。
4. 举例说明硅的高熔点和抗腐蚀性对其工业应用的重要性。
四、应用题1. 某电子公司需要制造一批硅晶片，已知每片硅晶片的质量为10克，按照客户的需求，需要制造1000万片硅晶片。
请计算出这批硅晶片的总质量。
2. 硅是光伏电池的重要组成部分之一。
某光伏电站每天需要产生10000千瓦时的电能，假设每块硅光伏电池板每天平均发电8小时，每块电池板可产生100瓦的电能。
请计算这个光伏电站需要多少块硅光伏电池板？3. 硅是玻璃制造的重要原料之一。
某玻璃厂生产一批玻璃需要用到1000千克的石英砂，已知石英砂的成分主要为二氧化硅（SiO2），其质量分数为0.95。
请计算这批玻璃需要多少千克的硅？以上是与硅有关的练习题，通过解答这些问题，读者可以加深对硅及其应用领域的了解，并对相关概念进行巩固。
金属材料练习题及答案
金属材料练习题及答案【典型例题】类型一：合金的概念及其性质例1 制取合金常用的方法是将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）加热到某一温度。
使其全部熔化，再冷却成为合金。
根据表中数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用这种方法制取的是（）。
A．Fe—Al合金B．Na—Al合金C．Mg—Fe合金D．Mg—Al合金【答案】C【解析】由题意知，C项的合金不宜采用题给方法制取，原因是镁的沸点（1090℃）比铁的熔点（1535℃）低，当温度升高到大于1090℃而小于1535℃时，镁已经变成气体逸散，而铁还没有熔化。
【总结升华】涉及合金的知识还可以有合金的概念、常见合金的种类、熔点比较、硬度比较。
举一反三：【变式1】合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（）。
A．纯铁B．生铁C．碳D．无法确定【答案】B【变式2】有关合金的性质叙述不正确的是A、合金的熔点比它的各成分的熔点低B、合金一定是金属熔合而成C、合金的硬度和强度一般比纯金属高D、硬铝、黄铜、钢均为合金【答案】B类型二：关于铁合金例2 取3.00 g某钢样粉末放在O2气流中充分灼烧后，将得到的气体通到足量含140Ba(OH)2的溶液中，得到了0.50 g沉淀。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①Fe和O2点燃：________________；②产生的气体通入140Ba(OH)2溶液：________________。
（2）钢样中碳的质量分数是________。
【答案】（1）①3Fe+2O2Fe3O4②CO2+140Ba(OH)2==140BaCO3↓+H2O （2）1.0％【解析】钢是除去S、P等杂质后的Fe—C合金，所以将钢样粉末放在O2气流中灼烧时，Fe、C分别与O2反应生成Fe3O4和CO2。
CO2通入140Ba(OH)2溶液中得到140BaCO3沉淀，根据40BaCO3的质量求出n (CO2)，利用原子守恒，钢样中n (C)=n (CO2)，从而求出碳的质量分数。
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班级座号姓名碳和硅【必备知识梳理】一、1. 碳元素的同素异形体有____ _、、。
2. 碳的化学性质（可燃性、加热条件下可以作为还原剂）（1）与氧化物反应：分别与CuO、H2O(制取水煤气)、SiO2 (制取粗硅)反应的化学方程式为：、、（2）与强氧化剂反应：如与浓HNO3、浓H2SO4反应的化学方程式分别为：、。
二、广泛存在的含碳化合物1.一氧化碳：（1）物理性质：无色无味气体，溶解性，有毒。
（2）化学性质：可燃性、还原性，CO分别与Fe2O3和CuO反应的化学方程式为：、。
2、二氧化碳：（1）物理性质：无色无味气体，溶解性，密度比空气，固态时俗称。
（2）化学性质：是一种常见的酸性氧化物①与碱性氧化物反应：如CaO与CO2反应的化学方程式为：。
②与碱反应：少量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：；过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：。
往澄清石灰水Ca(OH)2中通入CO2至过量的现象，③与某些盐溶液（得到酸性比碳酸更弱的酸）反应，如CO2与Ca(ClO)2溶液反应的方程式为：（3）实验室制法原理：。
3、Na2CO3与NaHCO3的比较1.硅元素，位于周期表_____周期_____族，在地壳中的含量居第位，且自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有二氧化硅和硅酸盐等。
2.单质硅：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色的固体，硬度，熔沸点，是重要的材料（2）化学性质：硅单质常温下很稳定，高温下能与O2化合成、常作材料。
四、二氧化硅1．自然界中的存在，沙子、玛瑙、石英的的主要成分都是二氧化硅，______溶于水。
2．二氧化硅的化学性质：是一种氧化物，能与碱、碱性氧化物及部分盐反应，①与烧碱溶液反应的化学方程式为：；②高温时与氧化钙反应的化学方程式为：；③与碳酸盐（如Na2CO3、CaCO3等）反应（工业上用于制___________）的化学方程式为：；。
④高温下与碳反应生成Si，其反应在工业上用于制取粗硅，化学方程式为：。
⑤常温下可与氢氟酸反应：3．用途：SiO2用于制造玻璃、粗硅，纯的二氧化硅是光导纤维的主要成分三、硅酸、硅酸盐与无机非金属材料1.硅酸溶于水，其酸性比碳酸。
受热易分解：。
2.硅酸钠，其水溶液俗称，有黏性。
与酸性较硅酸强的酸反应，如在硅酸钠溶液中通入CO2化学方程式为：______________3.硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠（Na2SiO3）写成，钾云母（K2H4Al6Si6O24）写成。
4.传统无机非金属材料：（1）普通玻璃：①主要原料：。
②生产中主要化学方程式为：、③主要成分：、、。
（2）普通硅酸盐水泥：①主要原料：、。
5．新型无机非金属材料：（1）高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性，较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等。
（2）生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。
（3）压电陶瓷：具有压电效应。
【基础测试】1、将l5 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是（）A．4B．3C．2D．12、对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（）A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋23、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒；③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”A．①③B．③④C．①④D．②③4、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（）A.Ca2+、SO42-、H+、HCO3－B. H+、NO3－、Cl-、SiO32－C.K+、HCO3－、Na+、OH-D. K+、Na+、CO32－、SiO32－5、（双选）下列关于ⅣA族元素的叙述中，正确的是（）A．容易形成共价化合物B．对应的氢化物中CH4最稳定C．主要化合为+4、+2，其中+2价化合物都是稳定的D．最高价氧化物的化学式为RO2，其对应水化物的化学式为H2RO3或R（OH）4，且酸性：H2CO3＜H2SiO36、反应：SiO2+3C SiC+2CO↑中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．1 : 3B．3:1C．1 : 2D．2 : 17、ⅣA族元素锗与铝在周期表中处于对角线规则，性质相似，下列关于锗及其化合物的性质叙述中，错误的是（）A.GeO2不溶于NaOH溶液B.单质锗具有导电性C.锗易与盐酸反应放出H2D. 锗是一种重要的半导体材料8、二氧化碳通入下列溶液中，不可能析出沉淀或晶体的是（）A．氯化钙溶液B．澄清石灰水C．饱和碳酸钠溶液D．硅酸钠溶液10、（双选）下列离子方程式不正确的是（）A．石英与烧碱反应：SiO2 + 2OH－=== SiO32－+ H2OB．往烧碱溶液中通入少量CO2：CO2 + OH－=== HCO3－C．往水玻璃中加入盐酸：2H+ + SiO32－=== H2SiO3↓D．向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－= CaCO3↓+2H2O+CO32－11、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
（1）形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。
（2）B的化学式（分子式）为，B和碳反应生成A和E的化学方程式是。
（3）C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为。
12、A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。
已知①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。
②B元素最高正价与最低负价的代数和为2。
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出A、B、C三种元素的名称：A B C 。
（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式.（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
X遇水蒸气可形成一种见的漂白性物质。
则X的分子式。
分子中B、C原子间的化学键的类型为（填“极性键”或“非极性键”），X与水反应的化学方程式。
（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。
在化合物Y中，A、B两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。
则Y的化学式为.13、某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等优良特性。
它的制备过程如下图所示。
图中F、G、H均为难溶于水的白色粉末，G 不溶于稀硝酸，M、K均含A元素（图中物质除M、K外都是中学化学中的常见物质；虚线框内的转化是为探索C的组成而设置的）请回答下列问题：（1）A、B两种元素在周期表中位置分别为：A在第____周期____族，B在第____周期____族。
（2）写出：化合物C的电子式______________，化合物F的化学式______________。
（3）写出反应②③的化学方程式：②_____________________________________；③_____________________________________。
（4）写出反应⑥的离子方程式：___________________。
072参考答案：B D D C D A B A A D A C D C15（1）（2）极性非极性（3）（4）[]＋[]－16、（1）NaOH溶液（2）除去铝镁合金表面的氧化膜（3）①④③②；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑（5）(6)偏小073参考答案：1-5B 、B 、B 、D 、AB6-10 C 、A 、A 、A、BD11、（1）略、+4、SiO2+2C Si+2CO↑（2）SiO（3）CaSiO3、Na2SiO312、（1）A：碳B：氮C：氯（2）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（3）NCl3极性键NCl3＋3H2O＝NH3＋3HClO （4）C3N413、（1）三ⅣA三ⅦA（2）图略H2SiO3（或H4SiO4）（3）②SiCl4+4NH3＝Si(NH2)4+4HCl)4Si3N4+8NH3③3Si(NH（4）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O。