四川省遂宁市射洪县射洪中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题
四川省射洪县射洪中学2015-2016学年高二下学期开学考试化学试卷.pdf
射洪中学高2014级高二下期入学考试 化学试题 第I卷（共50分） 一、选择题（本小题包括25个小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意。
） 1、2、下列化学反应中属于吸热反应的是 A干冰的升华 B铝热反应 C八水合氢氧化钡与氯化铵固体粉末混合 D铜与浓硝酸反应 3、A．HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C．Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 4、5、10g碳与适量水蒸气生成CO和H2，需吸收109.4kJ的热量。
此反应的热化学方程式为 A．C+H2O=CO+H2 ?H=+131.3KJ/mol B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ?H=+109.4KJ/mol C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ?H=- 131.3KJ/mol D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ?H=+131.3KJ/mol 6、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是: A．FeCl2 B．Na2O2 C．SO3 D． SiO2 8、将1 000 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为 A．(5a＋2b) kJ B．(2b－5a) kJC．(5a－2b) kJD．(10a＋4b) kJ 9、在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
四川省射洪县射洪中学高二化学上学期开学考试试题
四川省射洪中学校高2017级高二上期入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷 (选择题满分50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分）1．化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成B．绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%2．下列说法正确的是A．钠可以保存在十二烷中，以防止氧气、水与钠反应B．石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化C．糖类一定有甜味，有甜味的可能是糖类物质D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，可用来检验蔗糖水解产物中是否有葡萄糖生成3. 下列叙述正确的是A． 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的电子数B．同等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同C．1 mol重水（D2O）与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同4．下列关于化学键和化合物的说法正确的是A．化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：D<CB．原子序数：B>A>C>DC．氧化物对应水化物的酸性性：C<DD．简单离子半径大小为：D(n＋1)－> C n－> A n＋> B(n＋1)＋6．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为A．Na B．Mg C．Al D．Si7．某烷烃与氯气反应只能生成一种一氯取代物，该烃的结构简式是A． B．C． D．8．下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误．．的是A．CH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2气体C．溴苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液D．FeCl2溶液（FeCl3）：加入过量铁，充分反应后过滤9．化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是A．Y 分子中含有两种官能团 B． Y不能使溴水褪色C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X→Y的反应为取代反应10．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H+＋ClO－＋Cl－B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓C．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．石灰石和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O11．下列实验过程可以达到实验目的的是12．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液中含NO3－的数目为N AB ．28g 以任意比组成的CO 与N 2混合气体中含有原子的数目为2N AC ．100g 98％H 2SO 4溶液中含氧原子数为4N AD ．1L 1mol/L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为N A13．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A ．两种原子的电子层上全部都是s 电子B ．3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上只有一个未成对电子的原子C ．最外层电子排布为2s 22p 6的原子和最外层电子排布为2s 22p 6的离子D ．原子核外M 层上的s 能级和p 能级都填满了电子，而d 轨道上尚未有电子的两种原子14．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10 g ，混合气体的密度是相同状况下H 2密度的12.5倍。
四川省遂宁市射洪中学2016届高三上学期月考化学试卷(12月份) 含解析
2015-2016学年四川省遂宁市射洪中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题(本大题共7小题，每小题6分,共42分．在每小题只有一项最符合题目要求）1．化学与科学、技术、社会、生活和环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．空气中PM2。
5值越高,大气污染越严重，由PM2.5引起的雾霾不一定属于胶体B．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染C．加热能杀死H7N9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性D．石墨烯（由石墨剥离而成的层状结构）可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能2．下列物质分类正确的是（)A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物C．干冰、可燃冰都是分子晶体 D．HD、HCHO都是极性分子3．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A．标准状况下,11。
2 L Br2通入足量NaOH溶液充分反应转移电子数为0.5N AB．60 g SiO2中所含Si﹣O键数为2N AC．常温常压下，5.6 g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N AD．1 mol/L 13CH3OH溶液中溶质含有的中子数为15N A4．下列有关离子方程式的书写正确的是（)A．NaHCO3溶液和盐酸；CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4:3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+C．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液:2Al3++3S2﹣═Al2S3↓D ．溶液通入少量CO2：+CO2+H2O →+HCO3﹣5．下列实验操作、现象和结论均正确的是( ）选项实验操作现象结论A 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlB 向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质C 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 烧杯中有白色胶状沉淀生成非金属性：N＞C＞SiA．A B．B C．C D．D6．下列叙述正确的是( )A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c （Na+）＞c （CN﹣）＞c （HCN)＞c （OH﹣）＞c (H+）B．20 mL 0。
2015-2016学年四川省遂宁市2016届高二上学期期末考试化学试题word版 含答案
遂宁市高中2017级第三学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Ca-40 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28第Ⅰ卷（选择题，满分48分）一、选择题（本题包括20小题，1-12题每小题2分，13-20题每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。
已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高，遇水会反应。
Al2H6球棍模型如下图。
下列有关说法不正确．．．的是A．氢铝化合物可能成为未来的燃料B．Al2H6是分子晶体C．Al2H6中含有非极性键D．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气2．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是A．该元素的电负性是同主族最大的B．其轨道表示式为C．可以与H2化合生成液态化合物D．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p43．下列有关说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D ．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 4．下列有关说法错误的是A ．X-衍射实验可以区分晶体和非晶体B ．SiO 2属于原子晶体C ．金属钋是简单立方堆积D ．晶格能的大小只与离子半径有关 5．下列物质性质变化规律正确的是 A ． O 、F 、H 的原子半径依次减小 B ．HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性依次增强 C ．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D ．金属Na 、Mg 、Al 的硬度依次降低6．用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A ．SO 2 直线形 B ．CO 2 平面三角形 C ．BCl 3 三角锥形 D ．CH 4 正四面体形7．已知298K 时，H ＋（aq ）＋ OH －（aq ）＝ H 2O （l ） △H ＝ －57.3 kJ/ mol ，推测含 1mol CH 3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量A ．大于57.3 kJB ．等于57.3 kJC ．小于57.3 kJD ．无法确定 8．短周期元素X ，Y ，Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是 A ．X ，Y ，Z 中X 的单质最稳定 B ．Y 的氢化物的水溶液能使石蕊溶液变红 C ．X 能形成HXO D ．Z 单质的氧化性弱于Y 单质的氧化性9．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s 末硫酸的浓度减少了0.3 mol ·L －1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是A ．0.01 mol ·L －1·s －1 B ．0.1 mol ·L －1·s －1C ．0.6 mol ·L －1·s －1 D ．0.12 mol ·L －1·min －110．已知：4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，若反应速率分别用 v (NH 3 )、v (O 2 )、v (NO)、v (H 2O)表示，则下列关系正确的是A ．5v (O 2)＝6v (H 2O)B ．4v (NH 3)＝5v (O 2)C ．2v (NH 3)＝3v (H 2O)D ．4v (O 2)＝5v (NO)X Y Z11．反应X(s)＋a Y(g) b Z(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中Z的体积分数．据此可判断下列说法正确的是A．上述反应正方向是吸热反应B．上述反应正方向是放热反应C．b＞aD．a＋1＜b12．对达到平衡状态的可逆反应：A＋B C＋D △H＜0，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是A．A、B、C是气体，D不是气体B．A、B是气体，C、D有一种是气体C．C、D是气体，A、B有一种是气体D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体13．有下列两组命题A组B组Ⅰ.H2O分子间存在氢键，H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点高Ⅲ.晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性一定大B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④14．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是A．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子B．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子15．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
射洪中学高二上期化学测试题三
射洪中学高二上期化学周练三一、选择题( 每小题只有一个．．．选项符合题意)．．．．或两个1.晶体与非晶体的严格判别可采用（）A. 有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔点D.有否周期性结构2.下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是（）A．H2O、H2S、H2Se、H2Te B．C(CH3)4、CH(CH3)2CH2CH3、CH3(CH2)3CH3 C．SiO2、NaCl、CCl4、SO2 D．F2、Cl2、Br2、I23．下列说法中错误．．的是（）A．乙醇分子结构中不存在手性碳 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．SO2、SO3都是极性分子D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性4．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如右），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是（）A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合5.下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)( )A．124 g P4含有p—P键的个数为4NAB．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N AD．60gSi02中含Si—O键的个数为2N A6.共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是( )①Na2O2②SiO2 ③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤7.现有四种晶体，其微粒排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是( )A B C D8.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。
将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。
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射洪中学校高2014级高二下期第一次学月考试 化 学 试 题 命题人：李萍 审题人：袁发奇第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A．NaClO、HClO都易溶于水 B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO D．0.01 mol?L-1 的HClO溶液pH＞2 2．常温下，将0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离程度变大 C．溶液的导电能力减弱? ?D．溶液中c（OH）减小 3．相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D． (NH4)2SO4 4．常温下，现有电解质溶液：①NaClO ②NaOH ③NaHCO3 ④CH3COONa ，当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序排列正确的是 ?A．②①③④ ?B．①③④② C．④③①②? D．③④②① 5．将0.1 mol/L的NaHC2O4溶液与0.1 mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是 A．该混合溶液中有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HC2O4－)＋ c(OH－) ＋ 2 c(C2O42－) B．该混合溶液中有：c( Na＋)=2 [c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) ＋c(C2O42－)] C．该混合溶液中有：c(OH－)c(H＋)=c(HC2O4－)＋2 c(H2C2O4) D．该混合溶液中有：c(Na＋) c(C2O42－) c(HC2O4－) c(OH－) c(H＋) 6．据报道，最近某公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
四川省遂宁市15—16学年上学期高二期末统考化学试题(附答案)
遂宁市高中2016级第三学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，满分45分）一、选择题（本题包括19小题，1-12每小题2分，13-19每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 盐酸与NaOH溶液反应B. 碳酸氢铵受热分解C. 铝粉与MnO2反应D. 氧化钙溶于水2. 下列物质的分子中既有σ键又有 键的是①NH3②HClO ③O2④H2O2 ⑤HCHO(甲醛) ⑥C2H2A．③⑤⑥B．③④⑤⑥C．①③⑥D．①②③3. 下面对SO2和CO2的描述正确的是A．SO2为原子晶体，CO2为分子晶体B．中心原子采取的杂化方式：SO2为sp2杂化, CO2为sp杂化C．都是直线形结构D．S原子和C原子上都没有孤电子对4. 下列关于粒子结构的描述不正确．．．的是A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B. OH-和HF均是含有极性键的10电子粒子C. CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子D. 1 mol D216O(重水)中含中子、质子、电子各10N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）5．下列说法正确的是A．杂化轨道全部参加形成化学键B．在晶体中，只要有阴离子一定有阳离子C．某固态单质能导电，该单质一定属于金属晶体D．SiO2分子中每个Si原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个Si原子6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
四川省遂宁市射洪县射洪中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷.pdf
射洪中学高2014级高二上期半期考试 化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 2n-65 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 选择题（本题包括小题，每小题分，共4分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法错误的是( ) A．BeF2分子中中心原子Be的价层电子对数为2σ键电子对数也等于2空间构型为直线B．SF2分子中中心原子S的价层电子对数等于4其VSEPR模型为四面体分子立体构型为V形 C．BF3分子的立体构为平面三角形 D．CO32-离子中原子采取SP3杂化 2. 下列叙述正确的是( ) A．12g金刚石中含有C-C键4NA B．基态氧原子的电子排布图： C．H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次减弱 D．的沸点比的沸点高 3．下列有关说法不正确的是( ) A．水合铜离子的模型如图1所示1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示Ca2+的配位F-的配位数1:2 C．氢原子的电子云图如图3所示表示一段时间内氢原子核外1个电子在空间出现的概率 D．金属Cu中铜原子堆积模型如图4该金属晶体为面心立方最密堆积 4．羰硫(COS)存在于许多种植物中杀虫效果显著。
它与CO2、CS2互为等电子体已知C=O键的键能为745 kJ·mol-1有关硫化羰的说法正确的是( ) A．分子中有2个σ键和1个π键 B．可推测C=S键的键能大于745 kJ·mol-1 C． COS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的 D．分解温度CS2、COS、CO2依次由低到高 5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( ) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：①>②>④>③ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 6. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A．V(A)=0.5mol·L－1·min－1 B．V(B)=1.2mol·L－1·s－1 C．V(C)=0.4mol·L－1·min－1 D．V(D)=0.1mol·L－1·s－1 7．下列物质：①SO3 ②SiO2 ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥过氧化氢 , 其中含极性键的非极性分子是( ) A．①②④ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤ 8. 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。
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射洪中学高2014级高二上期第一学月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 F-19 Cl-35.5 Br-80 I-127第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题2.5分，共50分）1. 下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．某元素原子的电子排布图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92U2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO23．在下面的价电子构型的元素中,第一电离能最小的原子可能是A． 2s22p3 B． 3s23p5 C．3s23p4 D． 3s23p64．乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H是sp2杂化轨道形成σ键，C—C是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C是sp2杂化轨道形成σ键，C—H是未杂化的2p轨道形成π键5．最近发现一种由M、N原子构成的两种原子的气态团簇分子，如图所示。
实心球“●”表示N原子，空心球“○”表示M原子，它的化学式为A．M4N4B． MN8 C．MN D．M4N56. 下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 7．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸8．如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的CH3有机物分子中一定还含有手性碳原子的是A ．发生酯化反应B．发生加成反应C．发生银镜反应D．发生水解反应9．下列实验事实中，能用键能大小来解释的是①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态．A．①②B．②③C．①④D．①②③④10．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．x的原子序数大于y的原子序数 B．x的电负性小于y的电负性C．x的离子半径大于y的离子半径 D．x的第一电离能小于y 的第一电离能11．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A．两种元素组成的分子中所含化学键一定都是极性键B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子12．三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是A．它是一种非极性分子 B．其挥发性比PCl3小C．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO13．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d•q，下列分子中μ=0的是A．HCl B．CS2 C．H2S D．SO214．某元素原子的价电子构型为3d54s2，其应在A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族15．某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推测该物质可能是A．金属 B．非金属 C．可溶性碱 D．可溶性盐16．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是A．只有x+1 B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+2517．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物18．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中一定正确的是A．60g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图1），则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．720g C60晶体（如图2）中含有6.02×1023个晶胞结构单元D．14g两种烯烃C n H2n和C m H2m，混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×102319．羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下可分解为CO 和S。
下列有关说法正确的是A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同B．OCS在高温下分解时，碳元素化合价升高C．OCS分子中含有2个σ键和2个π键，它们均属于非极性键D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题（共50分）21．（6分）在下列物质中：①NaOH ②Na2S ③SiC ④C2H2 ⑤Na2O2 ⑥(NH4)2S⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是；⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；⑹其中含有极性共价键的原子晶体是22．（11分）一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。
请回答下列相关问题：(1)Cu2+基态时的核外电子排布式为___________________________。
(2)NH＋4的立体构型是，其中心原子的杂化方式为________。
(3)SO4·H2O制备过程如下：向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，刚开始时看到现象是；有关反应化学方程式为；继续滴加氨水，又看到；有关反应的离子方程式为；出现此种现象的原因是生成了2+，写出该离子的结构简式(必须将配位键表示出来) ；再加入无水酒精又看到的现象是，无水酒精的作用是。
如果把酒精蒸汽通过盛有灼热氧化铜的直玻璃管，写出反应的化学方程式。
23. （11分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。
已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。
B与D可以形成三原子化合物甲。
A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。
请回答：（1）C单质的电子式_________，F元素离子基态时的电子排布式_________________，E元素的原子结构示意图是__________________。
（2）化合物乙中含有的化学键是____________________________（3）化合物甲为固体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_________________________。
（4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有；（5）常温下,CA3呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是；（6）液态的CA3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态CA3反应的化学方程式。
24. （7分）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。
(1) 水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是________。
a．水分子是极性分子b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键c．水分子空间结构呈V形d．CuSO4·5H2O晶体中所有水分子都是配体(2) 氢的规模化制备是氢能应用的基础。
在光化学电池中，以紫外线照射钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2。
已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为。
(3) 氢的规模化储运是氢能应用的关键。
①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料。
该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为__________________。
②氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近被密切关注的一种新型储氢材料。
请画出含有配位键(用“→”表示)的氨硼烷的结构式____________________；与氨硼烷互为等电子体的有机化合物是________(写结构简式)。
③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变为碳酸氢盐，碳酸氢盐又能催化转化为甲酸盐。
已知HCO－3在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构)，试画出二聚体的结构式____________________________。
25．（15分）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。
以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：请回答下列问题：(1) 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________、________；(2) 基态N原子的价电子排布图为________；B和N相比，电负性较大的是________；(3) 在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体构型为________；(4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；(5) 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。