九年级上科学第一章习题

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九年级初三上册第一单元科学试卷

九年级(初三)上册第一单元科学试卷第一部分：选择题（共20题，每题2分，共40分）1.下列哪个是一种机械能？ A. 热能 B. 光能 C. 动能 D. 化学能答案：C2.阻力的方向是什么？ A. 水平向前 B. 垂直向上 C. 垂直向下 D. 水平向后答案：C3.滑雪者在滑下斜坡时速度越来越快，这是因为： A. 重力的作用 B. 阻力的减小 C. 斜坡的倾斜度增加 D. 滑雪者踩下脚板加速答案：B4.车辆在行驶过程中，刹车时产生的摩擦力是： A. 静摩擦力 B. 动摩擦力 C.弹性力 D. 引力答案：B5.下列哪个是一种电能？ A. 声能 B. 机械能 C. 光能 D. 热能答案：C6.动能和势能的和等于： A. 机械能 B. 热能 C. 光能 D. 电能答案：A7.下列哪个是一种化学能？ A. 磁能 B. 电能 C. 膨胀能 D. 化学能答案：D8.按照物体受力的方向，可以将力分为： A. 水平和垂直 B. 正方向和负方向C. 平行和垂直D. 弹性和非弹性答案：C9.下列哪个是一种光能？ A. 电能 B. 动能 C. 化学能 D. 光能答案：D10.以下哪个是一种势能？ A. 电能 B. 动能 C. 热能 D. 光能答案：A11.什么是力？ A. 作用在物体上的推或拉的力量 B. 物体自身具有的性质 C.物体的质量 D. 物体的速度答案：A12.当一个物体受到多个力的作用时，它的运动状态将会怎样？ A. 保持不变 B.加速 C. 减速 D. 停止答案：B13.下列哪个是一种热能？ A. 机械能 B. 动能 C. 光能 D. 热能答案：D14.力的大小和方向都可以用什么来表示？ A. 数字 B. 矢量 C. 速度 D. 加速度答案：B15.以下哪个是一种原动力？ A. 人的肌肉 B. 电能 C. 太阳能 D. 电池答案：A16.摩擦力的大小与以下哪个因素有关？ A. 物体的质量 B. 物体的速度 C. 物体的形状 D. 物体的颜色答案：B17.按照力的大小，可以将力分为以下哪种？ A. 大力和小力 B. 重力和轻力 C.强力和弱力 D. 动力和静力答案：C18.动能的大小与以下哪个因素有关？ A. 物体的质量 B. 物体的速度 C. 物体的形状 D. 物体的颜色答案：A19.以下哪个是一种声能？ A. 电能 B. 动能 C. 热能 D. 声能答案：D20.以下哪个是一种弹性势能？ A. 机械能 B. 电能 C. 热能 D. 弹簧能答案：D第二部分：填空题（共10题，每题3分，共30分）1.动能的计算公式是：动能= 1/2 × 质量× 速度²。

九年级上册科学第一章测试题及答案

九年级科学（上）第一章测试题一、选择题：（每小题2分，共40分）1、物质发生化学变化时，一定有( C )A．气体生成 B．有沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变2、物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。

上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。

无法．．完成任务的“警察”是(B )A．紫色石蕊试液“警察”B．稀盐酸“警察”C．无色酚酞试液“警察”D．纯碱溶液“警察”3、小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的pH分别进行了测定，其中pH最小的是( A)A．柠檬汁B．肥皂水C．食盐水D．草木灰水4、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是( C )A、浓盐酸B、蔗糖溶液C、浓硫酸D、浓硝酸5、稀释浓硫酸的正确操作是 ( D )A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌6、用一种试剂一次就能鉴别H2SO4 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是（ A ）Ａ. 石蕊试液Ｂ. 酚酞试液Ｃ. 稀硫酸Ｄ. BaCl2溶液7、在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（ C )A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳8、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（ D）A．Ag+和CO32–B．Ag+ C．SO42–D．Ag+或SO42–9、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( A )A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁10、将下列试剂分别加入KOH溶液，饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是( B )A．紫色石蕊试液B．Na2CO3溶液C．CuCl2溶液D．NaCl溶液11、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( B )A．H2 B．CO2 C．CO D．O212、能把Ca(OH)2、NaOH溶液区分开来的是( D )A．氯化钠溶液 B．石蕊试液 C．氯化铜溶液 D．二氧化碳13、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。

科学九年级上册第一章第一节练习题

科学九年级上册第一章第一节练习题
1、实验题
小明在做铁冶炼的化学原理实验时，因为一氧化碳有毒，所以他想用氢气代替一氧化碳，①请问他的实验能成功吗？
②请你帮他画出实验装置图
③请你指出他实验时应注意的事项
④请你写出他实验的主要化学反应方程式
2、计算题
①某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁多少吨？
②冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨？
3、请写出下列反应的化学方程式，并按化合、分解、置换等反应类型进行分类
①镁在空气中剧烈燃烧
②铁在氧气中燃烧，火星四溅
③氢气还原氧化铜
④加热高锰酸钾
⑤双氧水在二氧化锰的催化作用下分解出氧气
⑥锌与稀硫酸反应
⑦铁与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁
⑧电解氯化钠
⑨电解氧化铝
⑩高炉炼铁的主要化学反应方程式。

九年级上册科学第一章

九年级上册第一章《探索物质的变化》本卷可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Fe-56，Ba-137,Na-23一、选择题1、下列变化属于化学变化的是( )A．冰雪融化B．钢铁生锈C．矿石粉碎D．酒精挥发2、下列实验操作正确的是（）3、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是（）A.红→蓝→紫B.紫→蓝→红C.红→紫→蓝D.蓝→紫→红4、下列物质属于碱的是( )Ａ纯碱Ｂ苛性钠Ｃ生石灰Ｄ苏打5、用焊锡进行焊接时，为了清除金属表面的锈，焊接处要滴几滴( )A、食盐B、盐酸C、蒸馏水D、烧碱6、长期保存下列药品，不用密封保存的是（）Ａ、苛性钠Ｂ、浓硫酸Ｃ、浓盐酸Ｄ、木炭粉7、一些食物的近似PH如下：葡萄3.5—4.5 苹果2.9—3.3 牛奶6.3— 6.6 鸡蛋清7.6—8.0当某人胃酸过多时,适合食用的食物是( )A、鸡蛋清B、牛奶C、苹果D、葡萄8、尿素CO(NH2) 2是一种高效化肥，它属于（）A、氮肥B、磷肥C、钾肥D、复合肥料9、能把烧碱、食盐水和稀盐酸直接鉴别出来的试剂是（）A、二氧化碳B、水C、紫色石蕊试液D、无色酚酞试液10、某金属放入稀硫酸中不产生气泡，该金属可能是（）A、MgB、FeC、ZnD、Cu11、下列气体中的水蒸汽不能用固体氢氧化钠干燥的是（）A、H2B、CO2C、COD、O212、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。

下列应用必须加以控制的是( )A、用铝合金制门窗B、用铝合金飞机材料C、作金属铝制装饮料的易拉罐D、作金属铝制铝制电线13、区别稀盐酸和稀硫酸应该用（）A、紫色石蕊B、无色酚酞C、PH试纸D、氯化钡溶液14、下列各反应有蓝色絮状沉淀生成的是（）A、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液B、氯化钡溶液中滴加稀硫酸C、氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D、盐酸中滴加碳酸钠溶液15、据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可收价值约20万元的银，一种回收方法的原理是：Fe＋AgNO3＝2Ag＋Fe(NO3)2,这个反应属于（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、无法确定16、下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是（）A、NaCl和AgNO3B、HCl和Na2CO3C、NaOH和HClD、HCl和NaCl17、下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是（）A、苛性钠、氢氧化钠、NaOHB、盐酸、氯化氢水溶液HClC、烧碱、碳酸钠、Na2CO3D、食盐、氯化钠、NaC118、用一种试剂，要一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，可运用的是（）A、CuSO4溶液B、FeSO4溶液C、AgNO3溶液D、稀盐酸19、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来实施了生活垃圾分类投放的办法。

第一章综合练习浙教版科学九年级上册

第一章综合练习1.归纳总结、对比分析是常用的学习方法。

如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（）A．（甲）：能使酚酞试液变色B．（乙）：跟所有非金属氧化物反应C．（丙）：由氢、氧原子组成D．（丁）：可以用于实验室制取氧气2.向100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液。

下列图像中大致符合要求的是（）A. B. C. D.3.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸（CH3COOH）稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）A．B．C． D.4.下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）5.下列物质可在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Cu2+、NO3−、Na+、Cl-B．H+、Na+、NO3−、SO42−C．Ba2+、K+、OH-、SO42−D．Ba2+、NO3−、OH-、H+6.某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列说法正确的是（）A．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子B．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液C．第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验CO32-并将其除去D．第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的SO42-7.下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（）A．NaCl、Na2CO3，KNO3，HCl B．Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2C．CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 D．FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO48.化学学习中常遇到“一定”的描述，其正确的是（）A．能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液B．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸C．生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应D．复分解反应中元素的化合价一定不变9.一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3中的一种或几种，现取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3g样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2，则下列判断正确的是（）A．样品中只含有NaHCO3 B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D．样品中混有KCl,也可能有NaHCO310.小金在实验室做了如下实验，请你根据实验现象分析此实验所用到的化学物质。

初中科学九年级(上)第一章测试题(含答案)

初中科学九年级（上）第一章测试题（含答案）：一、选择题（每小题1.5分。

每小题只有一个．．选项符合题意）1、物质发生化学变化时，一定有( C )A．气体生成 B．有沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变2、结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（D）A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B．牙膏、蒸馏水、肥皂水C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁D．橘汁、食盐水、草木灰水3、小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的pH分别进行了测定，其中pH最小的是( A)A．柠檬汁B．肥皂水C．食盐水D．草木灰水4、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是( C )A、浓盐酸B、蔗糖溶液C、浓硫酸D、浓硝酸5、稀释浓硫酸的正确操作是 ( D )A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌6、用一种试剂一次就能鉴别H2SO4 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是（ A ）Ａ. 石蕊试液Ｂ. 酚酞试液Ｃ. 稀硫酸Ｄ. BaCl2溶液7、在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（ C )A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳8、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ C ）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④9、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( A )A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁10、将下列试剂分别加入KOH溶液，饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是( B )A．紫色石蕊试液B．Na2CO3溶液C．CuCl2溶液D．NaCl溶液11、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( B )A．H2 B．CO2 C．CO D．O212、能把Ca(OH)2、NaOH溶液区分开来的是( D )A．氯化钠溶液 B．石蕊试液 C．氯化铜溶液 D．二氧化碳13、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。

浙教版科学九年级上第一章1-3节练习

第一节物质的变化一、选择题1.下列过程不是化学变化的是〔〕A．糯米酿酒B．纸X燃烧C．石蜡熔化D．食物腐烂〕3.下列过程涉与到的变化主要是化学变化的是〔〕A．葡萄酿酒B．石油分馏C．榨取果汁D．海水晒盐4.下列属于物理变化的是〔〕A．用鲜牛奶和乳酸菌制酸牛奶B．用糯米等原料做甜酒酿C．用彩纸折幸运星D．用小苏打水、柠檬酸等制汽水5.下列过程中,发生了化学变化的是〔〕A．磨豆成浆B．剪纸成花C．酿谷成酒D．雕石成像6.下列各组变化中,前者属于物理变化,后者属于化学变化的是〔〕A.铁片生锈,火药爆炸B.蜡烛燃烧,酒精挥发C.玻璃熔化,黄酒变酸D.瓷器破碎,滴水成冰二、分析填空1.阅读下面短文,回答有关问题.①1773年和1774年舍勒和普利斯特里先后发现一种新的气体,②后经拉瓦锡确认,它是空气的组成部分,③这就是我们现已熟知的氧气.④氧气是无颜色无气味的气体,⑤它能供给呼吸,支持燃烧,⑥但氧气能腐蚀钢铁等金属,使它们生锈,⑦少量氧气能微溶于水.叙述氧气物理性质的是、两句；述氧气化学性质的是、两句.2.1860年英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属,并将其命名为"钠〞.他对钠作了如下实验：用小刀切下一小块金属钠,切面呈银白色,将其投入水中,它浮于水面,与水发生剧烈反应,并在水面急速游动,发出嘶嘶声,立刻熔化成一个银白色的小球,逐渐缩小,最后完全消失.根据以上内容,请归纳出金属钠的有关物理性质.第二节物质的酸碱性知识点❶酸性物质和碱性物质1．人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程,如对酸的认识就是如此.下列各项是不同时期对酸的认识,其中与我们现在所学酸的定义最相近的是< > A．有酸味的物质B．只有氢才是酸不可缺少的元素C．一切酸中都含有氧D．与碱作用时失去原有性质的物质2．下列物质中,不属于酸的是< >A．AgNO3 B．H2SO4C．HNO3 D．H3PO43.常见的酸有：________________________ 常见的碱有：________________________3．碱电离时生成的阴离子都是________,写出氢氧化钙的阳离子________.知识点❷酸碱指示剂1.溶液的__________常用pH来表示,pH的X围通常在__________之间,若溶液的pH=7时,溶液呈______性,若溶液pH>7时,溶液呈______性,pH<7时溶液呈______性.2.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈______色,在碱溶液中滴入无色酚酞呈______色.3.用pH试纸测定某溶液的pH时,应先将pH试纸放在_______上.用_______蘸取1滴待测液置于pH试纸上,然后将pH试纸的颜色与__________对照可以测得pH.4．将下列pH不同的各组溶液混合,所得溶液的pH可能为7的是< >A．pH＝9、pH＝4 B．pH＝0、pH＝5C．pH＝12、pH＝7 D．pH＝5、pH＝65．将NaOH溶液用足量水稀释,如图B1－2－2所示的pH变化曲线正确的是< >图B1－2－26．人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初10 min,酸性逐渐增强,之后酸性逐渐减弱,至40 min趋于正常.与上述事实最接近的图像是< >图B1－2－37．已知某碱溶液的溶解度随温度的升高而增大；温度一定时,该碱溶液的浓度越大,其碱性越强.要使该碱饱和溶液的pH升高<溶质种类不变>,可采取的方法是________________________________________________________________________.8.现有白纸,溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液.试设计出《"雨〞落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取__________〔填编号,下同〕画上花,再蘸__________画上叶,将白纸挂上墙,用_________向纸上喷洒即可,实验的化学原理是_________________________________________.一、我学会了1、盐酸〔HCl〕的个性：〔1〕形成：盐酸是由气体溶于水得到的溶液,属于〔填纯净物或混合物〕.〔2〕物理性质：纯净的盐酸是色透明的液体；工业盐酸因含杂质Fe3+,呈色.浓盐酸具有性,打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有气味的气体,该气体和空气中的水蒸气相结合,使瓶口有形成.〔3〕盐酸能与硝酸银溶液发生反应,现象是.化学方程式.硝酸银溶液和稀硝酸用于检验离子的存在.2、盐酸的化学性质〔1〕与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变,不能使无色酚酞试液；〔2〕与碳酸钙反应.反应现象是.化学方程式.〔3〕与某些金属氧化物反应：盐酸可以除铁锈,反应现象是.化学方程式.与氧化铜反应,反应现象是.化学方程式.〔4〕与碱发生反应,胃酸可以用"胃舒平〞〔复方氢氧化铝〕的药片来治疗,写出化学方程式.〔5〕与较活泼的金属反应,除锈后的铁钉继续与盐酸反应,反应现象是.化学方程式.3、硫酸的个性：〔1〕纯净的浓硫酸是液体,常见的浓硫酸的质量分数为,密度1.84g/ml,无挥发性.〔2〕浓硫酸具有很强的腐蚀性.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用拭去,然后用大量冲洗,最后用溶液冲洗,严重时应立即送医院.〔3〕浓硫酸具有吸水性,用作某些气体的剂.〔4〕浓硫酸具有性,会使纸X或皮肤等物质中的氢元素和氧元素"脱出〞结合成水而.〔5〕浓硫酸的稀释：把沿玻璃棒慢慢倒入中,并不断地.4、硫酸的化学性质〔1〕与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变,不能使无色酚酞试液；〔2〕与氯化钡反应.反应现象是.化学方程式.〔3〕与某些金属氧化物反应：与氧化铜反应,反应现象是.化学方程式.〔4〕与碱发生反应,能把蓝色固体氢氧化铜逐渐溶解,写出化学方程式.（5）与较活泼的金属反应,实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气,反应现象是.化学方程式.二、我理解了5、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是--------------------------------------------------〔〕A．浓盐酸电离出氯离子B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,形成了盐酸小液滴6、下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是--------------------------------〔〕A．紫色石蕊试液B．氯化钠溶液C．铁粉D．pH试纸7、下列物质不能用金属和稀盐酸直接反应制得的是-----------------------------------〔〕A．FeCl3B．AlCl3C．ZnCl2D．MgCl28、稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中不宜使用稀盐酸的是--------〔〕A．除去熟石灰中的石灰石B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠D．清洗铁丝表面的锈迹9、将稀硫酸分别滴入下列物质中,无明显现象的是----------------------------------〔〕A．镁条B．铜丝C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液10、有一无色溶液,向其中滴加氯化钡溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸,则该溶液中一定有大量的----------------------------------------------------------------〔〕A．Ag＋和CO32－B．Ag＋C．SO42－D．Ag＋或SO42－11、下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------〔〕A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌B．将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%,需加水50 gC．100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200mL,说明水和酒精会发生化学反应D．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子,所以,酸有一些相似的性质12、16．稀硝酸中混有少量的盐酸,为了除去盐酸,可以加入适量的------------〔〕A．BaCl2B．AgNO3 C．KOH D．Fe13、某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是--〔〕A．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pHB．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH14、实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液,回答下列问题：<1>向三氧化二铁中放入足量盐酸,充分反应后,观察到的现象是__________________,反应的化学方程式是_________________________.<2>白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_______.<3>理论上溶解3.2 g三氧化二铁,需要36.5%的盐酸________ g.15、某实验小组探究酸的化学性质,在做盐酸除铁锈的实验时发现：<1>将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸,看到铁锈消失,溶液呈黄色,反应的化学方程式为________________________,待铁锈消失后又看到______________现象；<2>课后清洗仪器时,一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色,表明此时的溶液已变为___________溶液.这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的,该反应的化学方程式为_________________________.16、如图所示是一种医用药品瓶上的标签,试根据标签上的内容回答有关问题.<1>请叙述"咀嚼〞后咽下的好处：____________________<答出一点即可>.<2>当胃酸<主要成分为盐酸>过多时,服用该药片后,在胃中可能发生的化学反应为<用化学方程式表示>：①___________________________________.②__________________________________.<3>患有胃溃疡<胃黏膜溃烂>的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药,其原因是__________________________________________________________________.17、某样品为Cu和CuO的混合物,为测定样品中CuO的含量,甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验,测得的数据如下表：分析实验数据,回答下列问题：<1>写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式：_______________________________.<2>求混合物中氧化铜的质量分数.<3>求硫酸溶液中溶质的质量分数. 学生物质质量甲乙丙丁所取固体样品的质量<g> 30 25 20 20 加入硫酸溶液的质量<g> 100 100 100 120 反应后剩余固体的质量<g> 22 17 12 12。

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1.下列物质在实际应用中，属于利用其物理性质的是（）A．浓硫酸作干燥剂 B．盐酸除水垢C．氢气作为人类理想的能源 D. 用硫酸铜检验蛋白质的存在2．实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是（）A．它是深棕色的溶液 B．它是稳定的化合物C．它是易跟空气反应的物质 D．它是见光易分解的物质3. 下列实验操作可能会引发事故的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．用镊子取出白磷并在水中切割C．用灯帽盖来酒精灯火焰D．PH试纸使用前先用水湿润一下再滴加待测液4．下列化学方程式所表示的化学反应，正确的是（）A．Fe+H2SO4（浓）=FeSO4+H2↑B．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OC．NaOH+H2SO4=NaSO4+H2↑D．BaSO4+2HNO3=Ba（NO3）2+H2SO45．在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是：（）A．AgNO3B．Fe2O3C．CuO D．Na2CO36．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确．．．的是（）A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性7．下列各组物质在溶液中能够共存的是（）A．盐酸和硝酸银B．硫酸有硝酸钡C．盐酸和氯化钡D．铁和稀盐酸8．在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。

这种物质是（）A．Na2CO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．NaCl9. 在稀盐酸中加入下列物质，溶液质量增加且有气体生成的是 ( )A．AgNO3溶液 B．CaO固体C．KOH溶液 D．金属Fe10．报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）A．用水冲洗泄漏的浓硫酸B．将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D．用土将泄漏出的浓硫酸掩埋11．把①CaO；②BaSO4；③CaCO3；④Cu；⑤CuO；⑥Fe(OH)3。

六种固体物质分别放入足量的盐酸中，固体不会消失的是()A．②⑥B．②③④C．②④⑤D．②④12．若6克不纯的锌粉(含杂质甲)和6克不纯的铁粉(含杂质乙)，分别与足量的稀硫酸充分反应，都得到0．2克氢气，则甲、乙可能是()A．甲为Cu、乙为Zn B．甲为Fe、乙为MgC．甲为Mg、乙为Cu D．甲为Ag、乙为A113．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节平衡。

在两烧杯中注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相同的镁和铝。

待充分反应后，镁有剩余则还可观察到的现象是（）A．天平仍保持平衡B．铝也有剩余C．天平指针偏向镁的一方D．天平指针偏向铝的一方14．胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化。

但盐酸过多，人就会感到不舒服。

下列物质中，可用作治疗胃酸过多的是（）A．氢氧化钠稀溶液B．澄清石灰水C．氢氧化铝D．食醋15．市场上有“问题藕”出售。

“问题藕”貌似白嫩，但切开有一股难闻的酸味。

用PH试纸测试，“普通藕”PH是7，而“问题藕”PH在3-4之间，估计含有硫酸或盐酸中的一种。

（1）写出测“问题藕”PH值的操作步骤：。

（2）为了探究它究竟是什么酸呢？某科学兴趣小组的同学榨取了“问题藕”的液汁，用来鉴别。

写出反应的化学方程式。

16．有三瓶失去了标签的无色溶液，它们分别是稀硫酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，现给这三瓶溶液重新贴上标签。

下面是一个实验小组设计和实施的一种方案，请你一起参与完成。

将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C各取少量进行实验，得到相关的实验记录（见表）。

（1）请你判断B是，写出A与B反应的化学方程式：A与C反应的化学方程式：17．某同学对一种无色溶液进行鉴定实验，试根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的18．某同学欲证明盐酸和氯化氢的性质不同，他向三支试管中各放一块干燥的蓝色石蕊试纸(遇酸液变红)，然后向第一支试管中加盐酸，试纸显色；向第二支试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显色。

这时，他认为由此不能得出准确的结论，于是向第三支试管中加入另一种化学式为的物质。

要加入这种物质的原因是。

19．强强从菜场买了一些鸡蛋，放入水中煮，发现有的鸡蛋破裂有的不破裂，他感到好奇，做如下的探究实验：（1）分别将破裂的蛋壳和不破裂的蛋壳洗净、烘干、研碎；（2）分别称取等质量的两种蛋壳，分别加入到足量的相等的稀盐酸中；（3）将产生的气体分别通入足量的澄清石灰水中；（4）将生成的沉淀分别过滤、洗净、烘干、称量。

请回答：探究实验第（3）步发生的化学反应的方程式是，这个探究实验的目的是比较。

20．“春泛盐，秋泛硝。

”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na2SO4·10H2O）。

某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。

为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。

请你和他们一起完成探究。

（1）甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加。

如果乙小组的观点正确，现象应该是＿＿＿＿＿＿＿；（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是。

21．小田同学在进行酸碱反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定硫酸与氢氧化是否完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一只试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是它得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为她得出的结论是否正确_________________，理由是__________________；(2) 该反应的化学方程式________________（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论22．小王同学在学习了金属的化学性质后，想对学校实验室中的锌、铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定。

在科学老师的指导下，设计了如图所示的实验装置，选用了三种试剂：A．蒸馏水B．锌、铜合金C．稀硫酸。

小王设计实验的基本思路是：利用合金与酸反应产生的气体，通过上述实验装置把水排到量筒中，读出量筒中水的体积(不考虑其它因素的影响，反应产生的气体体积即为量筒中水的体积)，可计算锌、铜合金中锌、铜的质量分数。

试回答下列问题：(1)根据实验设计思路，实验时在广口瓶中加入一定量的蒸馏水，底部有小孔的试管中应加入(填写试剂的相应字母标号)。

(2)小王同学在实验过程中选取了3g锌、铜合金与足量的稀硫酸，反应完全后，量筒中接收的液体的体积为0.1L，求锌、铜合金中锌的质量分数是多少?(氢气的密度为0.089g／L)(3)如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，能否用上述实验方法(填“能”或“不能”)，请说明理由。

23．人体的汗液有咸味。

某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验。

她想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中。

其中方法是正确的。

在老师指导下，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中硫酸和硫酸盐。

（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现有白色沉淀出现，加入稀硝酸后沉淀不溶解。

由此可推测该白色沉淀物的化学式是。

（3）将适量提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。

你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？24．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。

人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。

某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素C可能具有酸性？（2）实验方案：提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。

实验方案实验现象（3）结论：维生素C具有酸性。

根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是（）A、金属镁B、食盐C、氢氧化钠D、硫酸铜（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。

他设计了如下实验方案：Ⅰ把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；Ⅱ取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：汁液新鲜西红柿的汁液放置一周的西红柿的汁液滴数12 20请回答下列问题：①你认为西红柿中维生素C含量高的是。

②你从中得到的启示是。

24．人体内胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多引起一系列胃病。

中国食品与药品管理局批准的胃酸完全抑制剂（Pepcid Complete）是治疗胃酸分泌过多的药品，该药品的标签如下：药品名称：胃酸完全抑制剂（Pepcid Complete）主要成分：每片内含碳酸钙800mg和氢氧化镁116mg作用用途：用于胃酸过多、烧心型消化不良等用法用量：口服，一次一片，每日两次通过计算说明，患者按处方服用该药一天，理论上可消耗胃酸中的HCl多少毫克？25．右图为某厂生产的是儿童咀嚼片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列2题问题。

（1）计算碳酸钙的相对分子质量为；每片药剂中至少含钙元素的质量为g。

（2）为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，现取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入一定量稀盐酸，恰至不再放出气体为止，化学方程式是CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑。

经称量发现反应后总质量减少了2．2克。

（假定钙片其它成分不与盐酸反应。

）求出：（1）生成二氧化碳的质量。

（2）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否准确。