2020-2021学年江苏省扬州中学高一(上)开学化学试卷

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江苏省2020-2021年高一上学期化学开学考试试卷(I)卷

江苏省2020-2021年高一上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·普兰期中) 我国城市环境中的大气污染主要是（）A . 二氧化碳、氯化氢、酸雨B . 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘C . 二氧化氮、一氧化碳、氯气D . 二氧化硫、二氧化碳、氮气、粉尘2. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 闻名世界的中国陶瓷、酿酒等技术都充分应用了化学工艺B . 四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D . 打磨磁石制作指南针为化学变化3. （2分） (2018高一上·深圳月考) 下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列图示装置的实验中，操作正确的是（）A . 图1分离碘酒中的碘和酒精B . 图2用浓硫酸配制稀硫酸C . 图3食盐水制得食盐晶体D . 图4用于实验室制备氯气5. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列说法错误的是（）A . 乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体B . 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，可析出NaHCO3 ，使溶液变浑浊C . 用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸D . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+6. （2分）(2017·朝阳模拟) 下列实验方案能达到实验目的是（）选项目的实验方案A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重W g，符合此要求的组合是（）①H2②CO③CO和H2④HCOOCH3⑤OHC﹣CHO．A . 只有①B . 只有①②③C . 只有①②③④D . 都可以8. （2分）下列有关金属及其化合物的说法错误的是（）A . 铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气B . 稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠仍不反应C . AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得D . 饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，溶液变浑浊9. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列气体中，无色无味的是（）A . SO2B . NO2C . Cl2D . N210. （2分）(2016·青岛模拟) 当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。

江苏省扬州中学2020┄2021学年第一学期期中考试高一化学试题Word版含答案

江苏省扬州中学2020┄2021学年第一学期期中考试高一化学试题时间 100分钟总分 120分可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64 S:32 Cl:35.5 I:127 Ba:137 Zn:65第I卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

．．1．冬天，在多个地区持续发生大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

的是（）下列有关说法中错误．．A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应Pu的说法正确的是（）2．“玉兔”号月球车用错误!Pu作为热源材料。

下列关于23894A．错误!Pu与错误!U互为同位素B．错误!Pu与错误!Pu互为同素异形体C．错误!Pu与错误!U具有完全相同的化学性质D．错误!Pu与错误!Pu具有相同的最外层电子数3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘 B．氯碱工业 C．候氏制碱法制碱 D．海水提溴4．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和O代表不同元的是（）素的原子。

关于此反应说法错误．．A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是（）A．1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L—1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×10236．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L—1MO错误!溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M2＋ B．M C．M3＋ D．MO2＋7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于丙区域的是（）A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3错误!Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．3Mg＋N2错误!Mg3N2D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O28．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．粗盐提纯，选①和② D．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤9．下列叙述正确的是（）A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/LB．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mLC．0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl—的物质的量为0.2 molD．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L10．下列方法中，可制得Cl2的正确组合是（）①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③NaClO和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合A．①②B．②③④ C．①④D．①②③④⑤不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2020-2021学年江苏省扬州市高一上期中化学试卷及答案解析

2020-2021学年江苏省扬州市高一上期中化学试卷一．选择题（共15小题，满分30分，每小题2分）1．（2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法不正确的是（）A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．侯氏制碱应先通NH3再通CO2C．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化D．③④的目的是进行溴的富集2．（2分）下列属于碱性氧化物的是（）A．NaOH B．MgO C．CO2D．Na2O23．（2分）长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。

下列说法正确的是（）A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3B．它们和水反应都表现氧化性C．H、D、T之间互称为同素异形体D．它们的阴离子半径都比阳离子半径大4．（2分）下列物质能导电且属于电解质的是（）A．铜B．盐酸C．熔融KNO3D．冰醋酸5．（2分）国庆70周年特色烟花“飘动的五星红旗、巍峨的长城、飘曳的风筝、展翅的和平鸽”等，令世界震惊。

这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。

下列说法错误的是（）A．焰色反应一定发生化学变化B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃6．（2分）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”．下列有关叙述正确的是（）A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+＝2Fe3++3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜7．（2分）反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。

2020-2021学年江苏省扬州中学高一下学期开学摸底考试化学试卷带讲解

江苏省扬州中学2020—2021学年高一第二学期开学检测试题化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第19题，共58分］两部分。

本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137选择题(共42分)单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A.雾是一种胶体B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动C.发生丁达尔现象D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nmD【详解】雾是一种胶体，所以月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm，故选D。

2.对下列物质进行的分类正确的是A.纯碱、烧碱均属于碱B.KAl(SO4)2·12H2O属于纯净物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子B【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故A错误；B．KAl(SO4)2·12H2O属于结晶水合物，属于纯净物，故B正确；C．电离出的阳离子全是H＋的化合物属于酸，NaHSO4也可以电离出H+，但NaHSO4属于盐，故C错误；D．盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故D错误。

江苏省扬州市扬州中学2020┄2021学年高一上学期10月月考化学试题

江苏省扬州中学2020┄2021学年级第一学期月考高一化学试卷 10注意（1）本卷总分100分，考试时间90分钟（2）请将选择题答案填涂在答题卡上，其它所有答案写在答题纸上可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．下列电离方程式中，错误的是A．MgSO4=Mg2++SO42- B．Na2SO4=Na2++SO42-C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- D．BaCl2=Ba2++2Cl-2. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．氧化还原反应一定有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．生成物中有单质的分解反应一定属于氧化还原反应3．可与Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH三种物质归于一类的物质是A．C2H5OH（aq） B．HCl（气态） C．水煤气 D．豆浆5．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体是一种介稳性的分散系 B．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子直径在1—100nm 之间D ．光束通过胶体时有丁达尔效应 6．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是A ．氮气和氧气（液化蒸馏）B ．食盐中的沙砾（溶解过滤）C ．氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析）D ．除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）7．下列物质 ①Na ②Br 2 ③NaCl 溶液 ④CO 2 ⑤硫酸 ⑥Ba （OH ）2 ⑦熔融的KCl ⑧蔗糖Ａ．属于电解质的是④⑤⑥⑦Ｂ．属于非电解质的是①②③④⑧Ｃ．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④Ｄ．能导电的是①③⑦8．某溶液中含有较大量的Cl —、CO 32—、OH —等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg （NO 3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba （NO 3）2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①9．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。

江苏省2020-2021年高一上学期化学开学考试试卷

江苏省2020-2021年高一上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列试剂中，标签上应标注的是（）A . Na2SO3B . 漂白粉C . 烧碱D . NH4Cl2. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（忽略体积变化），离子浓度保持不变的是（）A . OH－B . Na+C . H+D . Cl－3. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）A . 汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧B . 碘化银可用于人工降雨C . 液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂D . 在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂4. （2分）下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（）选项异常情况可能的原因①蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部②分液时，分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐③萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多④蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水A . ①B . ②C . ③D . ④5. （2分） (2018高一上·临川月考) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列两篇古代文献中都涉及到了。

文献①：《开宝本草》记载：“ 所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝、硫黄、山本炭所合，以为烽燧铜诸药者”。

下列对其解释不合理的是（）A . 文献①中提取，利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B . 文献②中使用火药的产物不会污染环境C . 用文献①中方法制取是因为的溶解度受温度影响较大D . 文献②中火药的作用体现了硝酸钾的氧化性6. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ ．A . ①④⑤⑦B . ③④⑦C . ①②⑥D . ②③⑤⑥7. （2分） (2016高一上·吉林期中) 实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（）A . 25B . 25LC . 25mLD . 50mL8. （2分） (2019高一上·天水期末) 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol 氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）A . (a+b) molB . (a-b) molC . (a-b)molD . (a+b) mol9. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列表示方法中，错误的是：（）A . 2mol氮B . 1molH2OC . 4molHD . 0.5molH2SO410. （2分） (2018高一上·北京期中) 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和相同的是（）A . 物质的量B . 分子数C . 原子数D . 体积11. （2分） (2016高一上·公安期中) 某溶液中大量存在以下五种离子：Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（Cl﹣）：c（SO42﹣）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，则M可能是（）A . Ag+B . Mg2+C . NOD . Na+12. （2分） (2017高一上·清远期中) 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可左右滑动的隔板（其质量和摩擦力均忽略不计），其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气的示意图是（）A .B .C .D .13. （2分） (2018高一上·江津月考) 比较1 mol氮气和1 mol一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。

江苏省扬州中学2020┄2021学年高一上学期10月月考化学试题Word 解析版

江苏省扬州中学2020┄2021学年上学期10月月考高一化学试卷一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意．）1．（2分）随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（）A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．根据垃圾是放错了位置的资源，回收利用，既环保，又节约资源判断；B．将煤气化或液化，燃烧充分，减少污染，获得清洁燃料同时产物作为化工原料；C．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm；D．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层．解答：解：A．垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，故A正确；B．将煤气化或者液化，可以除去硫元素，使能源充分利用，减少对环境的污染，故B正确；C．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故C 错误；D．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层，则推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱，故D正确；故选C．点评：本题考查环境污染知识，环境污染是当今世界面临的三种重大问题之一，已影响到人类的生产、生活、身体健康以及人类社会发展，为高考高频考点，学习时要注意污染的来源、危害、防治措施、变害为利的新工艺和新方法等知识，并且要密切联系实际，注意PM2.5与胶体的关系来解答，题目难度不大．2．（2分）下列物质中属于电解质的是（）A．BaSO4 B．C2H5OH C．Cu D．CO2考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、硫酸钡在熔融状态下能够导电，属于电解质，故A正确；B、酒精在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故B错误；C、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、二氧化碳在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与电解质的概念，无论电解质还是非电解质，都一定属于化合物．3．（2分）浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A．外观浑浊不清B．浊液没有丁达尔现象C．不稳定D．分散质粒子直径大于100nm考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液．解答：解：分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm﹣100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液．即浊液区别于其他分散系最本质的特征为分散质粒子直径大于100nm，故选D．点评：本题比较简单，只要掌握基础知识就可完成．4．（2分）下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）A．N a2CO3•10H2O Na2CO3B．盐酸液氮C．石油冰D．碘酒干冰考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：化合物：两种或两种以上的元素组成的纯净物；由同一种元素组成的纯净物是单质；混合物：由两种或多种物质混合而成的物质．解答：解：A．Na2CO3•10H2O和Na2CO3都是纯净物，故A错误；B．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，液氮是单质，故B正确；C．石油是液体烃组成的混合物，冰是固体的水，属于化合物，故C错误；D．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，干冰是固体二氧化碳，属于化合物，故D 错误；故选B．点评：本题考查单质和混合物的判断，难度不大．要注意单质是由同一种元素组成的纯净物．5．（2分）在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．H+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+ C．M g2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．C u2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答．解答：解：A．H+与CO32﹣反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；B．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，则不能大量共存，故B错误C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．Cu2+与OH﹣反应生成沉淀，且Cu2+颜色，不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的颜色及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．6．（2分）下列能达到实验目的是（）A．吸收HCl防倒吸B．制取少量蒸馏水C．CaCO3和稀硫酸制取CO2D．除去杂质气体CO2考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯化氢极易溶于水，倒置漏斗插入溶液中，氯化氢溶于水导致气体压强急剧降低而引起倒吸现象；B．用自来水制备少量蒸馏水的装置正确；C．稀硫酸与碳酸钙反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面；D．除去杂质气体CO2，应长进短出．解答：解：A．倒置漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，但露出水面的是玻璃管部分，没有缓冲作用能产生倒吸，故A错误；B．用自来水制备少量蒸馏水，用蒸馏烧瓶，温度计位置，冷却水的流向均正确，故B正确；C．稀硫酸与碳酸钙反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，会阻碍反应的进行，故C错误；D．图示的除去杂质气体CO2装置中，进气导管连接错误，无法对二氧化碳气体进行去除，应长进短出，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氯化氢的吸收、制取少量蒸馏水、气体的制备、除杂等操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．7．（2分）以下化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．N2H4+O2═N2+2H2OC．F eO+2HCl═FeCl2+H2O D．N O+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D．只有N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应判断的考查，题目难度不大，注意反应中元素化合价的变化为解答该类题目的关键．8．（2分）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）A．M nO2CuO FeO B．Na2CO3CaCO3 K2CO3C．A gNO3KNO3 Na2CO3D．（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．加入盐酸利用反应现象不同进行区别；B．Na2CO3和K2CO3只能用焰色反应区别；C．加入盐酸利用反应现象不同进行区别；D．加入氢氧化钡溶液，利用反应现象不同进行区别．解答：解：A．二氧化锰与稀盐酸不反应；CuO与盐酸反应生成蓝色溶液；FeO反应生成浅绿色溶液，现象不同，能区别，故A不选；B．Na2CO3和K2CO3都溶于水，只能用焰色反应区别，故B选；C．加入盐酸后，AgNO3有白色沉淀；KNO3无明显现象；Na2CO3有气泡冒出；现象不同，能区别，故C不选；D．加入氢氧化钡溶液，（NH4）2SO4有气体和白色沉淀生成，K2SO4有白色沉淀生成，NH4Cl有气体生成，现象不同，能却别，故D不选．故选B．点评：本题考查物质的检验及鉴别，根据物质所含阳离子和阴离子的异同，结合物质的性质选择合适的试剂进行鉴别，注意与只用一种试剂一次就可加以区别的要求不同，题目难度不大．9．（2分）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．10．（2分）下列实验设计方案中，可行的是（）A．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+ C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应；B．根据氨气水溶液呈碱性的性质判断；C．应用盐酸清洗；D．从防止液体重新混合而污染的角度分析．解答：解：A．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故A错误；B．氨气水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C．硫酸盐难以挥发，应用盐酸清洗铁丝，故C错误；D．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出的目的是防止液体重新混合而污染，操作正确，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题易错点为C，注意焰色反应实验的方法．二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11．（4分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N AB．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为N AC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AD．10克氖气所含原子数约为6.02×1023考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据O2和O3均由氧原子构成来计算；B、根据n=来计算；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；D、根据氖气为氮原子分子来计算．解答：解：A、O2和O3均由氧原子构成，则32g混合气体中含有的氧原子的物质的量n===2mol，个数为2N A个，故A错误；B、根据n=可知水的物质的量n==0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1molH2O中含1mol电子，即N A个，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L氧气不是0.5mol，氧原子个数不是N A个，故C错误；D、10个氖气的物质的量n===0.5mol，氖气为氮原子分子，故0.5mol氖气中含0.5mol氖原子，故个数为3.01×1023，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．12．（4分）下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是（）A．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣D．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42﹣考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象；B．过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌；C．能生成二氧化碳气体的可能有CO32﹣、HCO3﹣等；D．不能排除Ag+、SO32﹣的影响．解答：解；解：A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有此性质，故A正确；B．过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用不相同，故B正确；C．不能排除HCO3﹣的影响，故C错误；D．不能排除Ag+、SO32﹣的影响，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故D错误．故选CD．点评：本题考查物质的分离提纯、检验和鉴别，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性的评价，难度不大．13．（4分）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．分子数C．质量D．密度考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：据阿伏加德罗定律可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，注意三种气体的相对分子质原子结构的关系．解答：解：根据阿伏加德罗定律可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，则A．同温同压下，气体的V m相同，则两个容器中气体的物质的量相同、分子数相同，但氯化氢是双原子分子，二氧化碳是三原子分子，所以原子个数不同，故A错误；B．同温同压下，气体的V m相同，则两个容器中气体的物质的量相同、分子数相同，故B正确；C．同温同压下，气体的V m相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，故C错误；D．同温同压下，气体的V m相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，则其密度不一定相同，故D 错误；故选B．点评：本题考查据阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．14．（4分）为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）物质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶B NaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）________分液D铜粉（铁粉）稀盐酸过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，金属铜与硝酸铜溶液不反应；B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化铜不溶于水，采用过滤法C．互相溶解物质的分离采用蒸馏法；D．铁粉可以和稀盐酸反应，而金属铜粉则不能，金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法；解答：解：A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，分离金属银和生成的硝酸铜液体采用过滤的方法，故A错误；B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；C．乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C错误；D．铁粉可以和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法，故D正确．故选：D．点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．15．（4分）某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3﹣、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3﹣、K+离子的物质的量之比为2：4：1，则M离子可能是下列中的（）A．C l﹣B．S O42﹣C．O H﹣D．N a+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答．解答：解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，Mg2+、NO3﹣、K+离子的物质的量之比为2：4：1，阳离子所带正电荷2×2+1×1＞1×4阴离子所带负电荷，因此M离子应为阴离子，因此D错误；OH﹣与Mg2+不能大量共存，故C错误，故选：AB．点评：本题考查溶液中离子的成分，明确溶液的电中性及离子之间的反应即可解答，难度不大，但学生容易忽略离子共存而错选．三、解答题（共6小题，满分60分）16．（9分）（1）在①稀硫酸②液态HCl ③NaOH溶液④蔗糖晶体⑤Na3PO4固体⑥铜丝⑦液氨⑧酒精⑨熔融NaCl上述状态下可导电的是①③⑥⑨；（填写序号，下同）属于非电解质的是④⑦⑧；上述状态下的电解质不能导电的是②⑤．（2）写出下列物质的电离方程式：H2SO4H2SO4═2H++SO42﹣Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣Na3PO4 Na3PO4=3Na++PO43﹣．考点：电解质与非电解质；电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）金属、部分非金属单质（石墨、硅）、电解质溶液或熔融态电解质可以导电，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电；（2）三种物质均为强电解质，在水溶液中完全电离，强电解质的电离不可逆用“═”，以此写出电离方程式．解答：解：（1）①稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②液态HCl不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质；③NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖晶体不能导电，自身不能电离，是非电解质；⑤Na3PO4固体不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质；⑥铜丝能够导电，属于单质，因此既不是电解质也不是非电解质；⑦液氨不能导电，自身不能电离，是非电解质；⑧酒精不能导电，自身不能电离，是非电解质；⑨熔融NaCl能够导电，是电解质；故答案为：①③⑥⑨；④⑦⑧；②⑤；（2）H2SO4、Ba（OH）2、Na3PO4均能完全电离，电离方程式分别为H2SO4═2H++SO42﹣、Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣、Na3PO4=3Na++PO43﹣，故答案为：H2SO4═2H++SO42﹣；Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；Na3PO4=3Na++PO43﹣．点评：本题考查电离方程式的书写方法、物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．17．（8分）（1）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是H2；含氢原子最多的是H2；（2）氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？是（填“是”或“否”）含氢原子数最多的是CH4．（3）6.02×1024个Na+约含10 mol Na+，其质量为230 g；49gH2SO4约含有6.02×1023个H，共含有 3.5 mol原子．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==结合物质的构成特点计算各物理量．解答：解：（1）设质量都为m，则氢气的物质的量为，甲烷的物质的量为，水的物质的量为，所以含分子数最多的是氢气；相同质量时，含氢原子数分别为，2×=1mmol、=mol、=mol，所以含氢原子最多的是氢气；故答案为：H2；H2；（2）据N=nN A，相同物质的量的氢气、甲烷、水，含分子数相等；含氢原子数最多的是甲烷；故答案为：是；CH4；（3）n（Na+）==10mol，n（Na+）=10mol×23g/mol=230g，n（H2SO4）==0.5mol，n（H）=1mol，原子的总物质的量为0.5mol×7=3.5mol，N（H）=6.02×1023，故答案为：10；230；6.02×1023；3.5．点评：根据n==可知，相同质量时，物质的相对分子质量越大，则物质的量越小，根据N=nN A，物质的量物质的量与分子个数呈正比，注意常温常压下水为液态，分子间距离小于氢气、甲烷．18．（10分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如图所示方案：（注：碳酸氢铵受热可完全分解成气态物质）如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择的仪器是坩埚．（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？不能；理由改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去．（3）进行操作②后，如何判断已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽．（4）操作③的目的是除去过量的Ba2+．（5）操作④的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：（1）操作①将固体混合物加热，根据给固体加热常用仪器进行选择；（2）除杂不能引入新的杂质；（3）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；（4）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡互溶钙离子；过滤后加碳酸钠溶液会增加了过滤操作次数；（5）盐酸和二氧化碳在加热煮沸的情况下可以挥发出来，不影响氯化钠的纯度．解答：解：（1）根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚；故答案为：坩埚；（2）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质；故答案为：不能；改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去；（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽；（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；故答案为：除去过量的Ba2+；（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．点评：本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．19．（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤②萃取、分液；（2）从碘水中提取碘所加的有机溶剂可以是CCl4（或C6H6）（填写化学式），经过操作②后，有机溶剂在下（或上）（填“上”或“下”）层，呈紫红色．（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图中装置中仪器的名称：A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管．（4）指出图中实验装置中的错误之处：①温度计水银球位置在液面下方②冷凝管进出水方向上进下出．考点：海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验设计题．分析：（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，分离互不相溶的液体采用分液方法；（2）萃取剂的选取标准：和原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和溶质不反应；（3）A是蒸馏烧瓶、B是冷凝管；（4）温度计测量馏分温度，冷凝管中上口为出水口、下口为进水口．解答：解：（1）①分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，海藻灰难溶于水，碘离子易属于水，所以该操作为过滤，故答案为：过滤；②碘在有机溶剂中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，所以可以采用萃取的方法萃取出碘水中的碘，然后采用分液的方法分离，故答案为：萃取；分液；（2）碘易溶于四氯化碳和苯，且四氯化碳和苯都符合萃取剂选取标准，所以可以用四氯化碳或苯作萃取剂，如果选四氯化碳作萃取剂，四氯化碳密度大于水，所以有机层在下方，且溶液呈紫红色，如果选苯作萃取剂，苯密度小于水，在水的上方，且溶液呈紫红色，故答案为：CCl4（或C6H6）；下（或上）；紫红；（3）A是蒸馏烧瓶、B是冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（4）温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管。

江苏省扬州中学2020-2021学年高一下学期期末检测化学试卷(后附答案解析)

2020—2021学年度第二学期期末检测试题高一化学2021．06可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56选择题（共39分）单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．嫦娥五号中运用了多种新型材料，彰显我国科学技术的发展。

下列所涉及材料属于金属材料的是A ．主体框架——钛合金、铝合金B ．国旗旗面——芳纶纤维C ．超声电机的心脏——压电陶瓷D ．发动机包裹材料——碳纤维2．碳与浓HNO 3发生反应：C +4HNO 3CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 。

下列说法正确的是A ．N 的结构示意图：B ．CO 2的球棍模型：C ．中子数为8的氧原子：188OD ．HNO 3的电离方程式：HNO 3=H ++NO －33．下列过程不．属于氮的固定的是A ．氢气与氮气合成氨B ．氨和二氧化碳合成CO(NH 2)2C ．雷雨天时氮气与氧气反应生成NOD ．大豆根瘤菌将氮气转化为氨态氮肥4．下列说法正确的是A ．煤的气化和液化都是物理变化B ．葡萄糖属于糖类，能水解C ．醋酸去除水垢时发生了化学变化D ．苯分子中存在着碳碳双键5．下列有机反应属于加成反应的是A ．CH 4光照CH 3Cl Cl 2HClB ．HNO 3浓硫酸H 2O NO 2C ．CH 2 = CH 2Br 2CH 2BrCH 2Br D ．Cu/Ag 2H 2O 2CH 3CH 2OHO 22CH 3CHO 6．白磷和红磷的能量转化关系如右图所示，下列说法正确的是A ．白磷和红磷互为同位素B ．白磷转化为红磷是物理变化C ．白磷转化为红磷时放出热D ．相同条件下，白磷的稳定性大于红磷注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共4页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。

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2020-2021学年江苏省扬州中学高一（上）开学化学试卷一、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分36分，但只要选错一个，该小题就得0分。

）1．（4分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

将它们两两混合后，能发生的化学反应共有（）A．8个B．7个C．5个D．4个3．（4分）能正确反映对应变化关系的图象是（）A．加热一定质量的高锰酸钾固体B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体4．（4分）溶质质量分数为3a%和a%的两种硫酸溶液等体积混合，混合后的溶液中溶质质量分数（）A．大于2a%B．等于2a%C．小于2a%D．无法确定5．（4分）取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。

该金属的相对原子质量为（）A．24B．40C．56D．656．（4分）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

下列说法正确的是（）A．此过程中没有分解反应B．此过程中S元素的化合价未发生改变C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO27．（4分）由C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，碳元素的质量分数为60%，则含氧元素的质量分数最接近的是（）A．31%B．32%C．33%D．35%8．（4分）对于化学反应mA+nB═pC+qD，下列说法中，正确的是（）A．若反应物A是单质，B是化合物，则该反应可能属于置换反应B．化学计量数（“系数”）m与n之和一定等于p与q之和C．参加反应的A与B的质量比一定等于生成的C与D的质量比D．现有反应物A，B各a克，经充分反应后，生成的C与D的质量之和不一定是2a克9．（4分）在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，当加入下列各物质反应后，天平一定保持平衡的是（）A．分别加入等质量的Mg、Al，金属Mg完全溶解，金属Al有剩余B．分别加入等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解C．分别加入等质量的Na2CO3和CaCO3，盐酸有剩余D．分别加入24.75g Al和24g Mg，两种金属完全溶解二、填空题10．（12分）现有几种常见物质，其中D可用作干燥剂、F为红棕色沉淀、M为固体粉末，它们相互转化关系如图：（1）写出下列物质的化学式：A，N，F，酸X。

（2）写出下列化学方程式：①；②；③；④。

11．（10分）在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。

C 为一种黑色粉末，D为一种气体。

请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。

则A为；D可能为。

（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为。

（3）若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为；F可能为。

12．（10分）实验室利用下列实验装置来测定铜的氧化物的组成。

（1）若气体a为纯净的氢气，在点燃A装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间，其目的是。

（2）若气体a为纯净的氢气，当铜的氧化物Cu x O完全被还原为Cu时，称得Cu的质量为6.4克，同时称得B装置的质量增加了0.9克，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始计算式为，该铜的氧化物的化学式为。

（3）若气体a为混有少量H2O（气）的氢气，而又未经干燥处理直接通入装置A中，当铜的氧化物Cu x O完全被还原为Cu时，仍然利用称量Cu的质量和B装置增加的质量的方法来完成这个实验，将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

（4）若气体为混有少量H2O（气）的氢气，不增加任何其它实验装置也不改动上述装置的连接顺序，仍用其来测定Cu x O的组成，必须测得哪些数据才能得到x的值？13．（12分）某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出了下列实验方案。

[方案一]气体分析法。

（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。

实验开始时检查该装置气密性的方法是。

（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积会有误差，你的改进方案是。

（3）丙同学用3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中任意两点缺陷：Ⅰ；Ⅱ；。

[方案二]沉淀分析法（如图所示）（5）根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为。

三、计算题14．（8分）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。

①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）实验序号ⅠⅡⅢ2.812 5.6248.436加入钢样粉末的质量/g1.1202.240 2.800生成气体的体积/L（标准状况）请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。

③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）2020-2021学年江苏省扬州中学高一（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意。

）1．（4分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）A．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一B．在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗人体老化C．2019年，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体【解答】解：A、在我国上海举办的世博会充分利用太阳能是采取了节能环保措施，说法正确；B、在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾中含有的碘元素可以预防甲状腺肿大，说法错误；C、2019年，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位，说法正确；D、竹炭具有超强的吸附能力，但是不能吸附新装修房屋内的所有有害气体，说法错误；故选：BD。

2．（4分）现有六种物质：铁粉、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、稀硫酸、氧化铁和硫酸铜溶液。

将它们两两混合后，能发生的化学反应共有（）A．8个B．7个C．5个D．4个【解答】解：铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

氢氧化钠溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

硝酸钡溶液、稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸钡溶液、硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜。

稀硫酸、氧化铁反应生成硫酸铁和水。

故能发生的化学反应共有7个。

故选：B。

3．（4分）能正确反映对应变化关系的图象是（）A．加热一定质量的高锰酸钾固体B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体【解答】解：A、根据加热一定质量的高锰酸钾固体的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，生成物中虽有气体生成，固体的质量减少，但生成物不是只有气体，还有其它物质，所以剩余的固体质量不可能为0．故A图象不正确；B、向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，稀硫酸反应完而氢氧化钠溶液有剩余，则溶液显碱性，反应结束后pH值应大于7．故B不正确；C、一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌，溶液就会逐渐达到饱和。

溶液达到饱和后，就不再溶解固体物质。

故C正确；D、碳酸镁的相对分子质量为84，氧化镁的相对分子质量为40，84＞40．故如果和同质量、同质量分数的稀盐酸完全反应，需要碳酸镁的质量应大于所需氧化镁的质量。

而图象所示正好相反。

故D不正确。

故选：C。

4．（4分）溶质质量分数为3a%和a%的两种硫酸溶液等体积混合，混合后的溶液中溶质质量分数（）A．大于2a%B．等于2a%C．小于2a%D．无法确定【解答】解：溶质的质量分数分别为3a%和a%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为×100%＝2a%，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于3a%硫酸溶液的密度大于a%硫酸溶液的密度，所以3a%和a%的两种硫酸溶液等体积混合后，3a%硫酸溶液的质量大于a%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于2a%。

故选：A。

5．（4分）取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。

该金属的相对原子质量为（）A．24B．40C．56D．65【解答】解：50g×18.25%＝9.125g设该金属的元素符号为R，假设3.5g金属与稀盐酸恰好完全反应时，设该金属的相对原子质量为x；假设2.5g金属与稀盐酸恰好完全反应时，设该金属的相对原子质量为y。

R+2HCl＝RCl2+H2↑R+2HCl＝RCl2+H2↑x73y733.5g9.125g 2.5g9.125gx＝28y＝20与50g质量分数为18.25%的盐酸恰好完全反应的金属的质量大于等于2.5g小于3.5g，则该金属的相对原子质量大于等于20小于28。