河南省焦作市第一中学高三化学上学期期中试题(1)
焦作市第一中学化学上册期中化学试卷
焦作市第一中学化学上册期中化学试卷一、选择题（培优题较难）1．根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是A．③④属于同种元素B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1 价C．①③的化学性质相似D．硒元素的相对原子质量为 78.96 g2．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。
NaNO2中氮元素的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋53．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COC．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火4．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子5．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是A．甲物质由5个原子构成B．化学变化的后硅元素的化合价不变C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D ．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l ：16．某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。
下列说法不正确的是 A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素B ．该反应中2O 和2CO 的质量比为14：11C ．该反应中2O 和2H O 的分子数之比为7：6D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1：47．已知A+3B=2C+3D 中，已知2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反应生成4.4gC 。
又知D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为A ．23B ．46C ．92D ．968．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）A ．因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化B ．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C ．Na +、Mg 2+、Cl -的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D ．过氧化氢溶液加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率9．中华传统文化博大精深。
河南省2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(含答案)
2024-2025学年上高三化学期中考试化学试题满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料C．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH) 3D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属2．如图为一种高分子化合物的结构简式则合成该高分子的单体应为①苯乙烯 ②丁烯 ③1，3--丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③3．已知：25℃，A-(aq)+HB(aq)⇌HA(aq)+B-(aq)△H=+9.1kJ/mol(HA、HB为两种一元酸)。
通过计算，该过程正向自发，下列说法正确的是A．由于此过程△H＞0，故HB比HA更稳定B ．相对于B -，A -与质子的结合能力更强C ．体积和物质的量浓度均相同的NaA 和NaB 两溶液中，前者离子总数更多D ．该过程△S 一定小于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素4．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A ．用装置甲从碘水中萃取碘B ．用装置乙验证的漂白性C ．用装置丙检验溶液中是否有D ．用装置丁从溶液获得固体5．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。
河南省焦作市高三上学期期中化学试卷
河南省焦作市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示B . 离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C . 复分解反应必须具备离子反应的某个条件D . 酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－=H2O表示2. （2分）(2020·金山模拟) 将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（）A . a离子为Na+B . 溶液中含有NA个Na+C . 水合b离子的图示不科学D . 氯化钠溶于水只发生了水合过程3. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C . 向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D . Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂4. （2分） (2016高三上·重庆期中) 下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（）A . 实验室中制取少量的乙酸乙酯B . 制备少量氧气C . 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D . 氯化氢气体的吸收5. （2分） (2016高三上·重庆期中) 下列离子方程式表达正确的是（）A . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：NH4++Al3++SO42﹣+Ba2++4OH﹣═NH3•H2O+Al （OH）3↓+BaSO4↓D . 酸性溶液中KIO3与KI反应：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O6. （2分） (2016高三上·重庆期中) 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A . 由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点B . 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZC . Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强D . W，Y，Z三种元素可形成离子化合物7. （2分） (2016高三上·重庆期中) 中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物，从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（）A . 分子式为C14H18O6B . 环上氢原子的一氯取代物5种C . 1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4mol H2D . 分子间能发生酯化反应二、解答题 (共5题；共41分)8. （8分） (2017高二上·莆田期末) T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示，已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应时吸热反应，根据要求回答下列问题：（1）容器中反应的化学方程式为________（2）前2 min，v（A）=________mol•（min•L）﹣1 ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．A . 混合气体的压强不变B . 混合气体的密度不变C . 消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的DD . B的物质的量不变（4）T℃时，该反应的平衡常数K=________（保留小数点后两位）．（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是（填选项字母）．A . 只增加A的物质的量B . 移走一部分DC . 升高反应体系的温度D . 把容器的体积缩小一倍（6）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v（正）________v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．9. （6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
河南省焦作市高三上学期化学期中考试试卷
河南省焦作市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料B . 新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生C . 新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮D . 生物柴油是由动植物油脂与甲醇或乙醇，在酸或碱的催化及高温下进行反应，或在温和的条件下，用酶催化反应，生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯2. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法不正确的是（）A . 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4•7H2O进行消毒、净化，以改善水质B . 硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示D . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质3. （2分） (2018高二上·烟台期中) 取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。
其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。
已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
则稀硝酸的浓度为（）A . 2 mol/L-1B . 1.6 mol/L-1C . 0.8 mol/L-1D . 0.4 mol/L-14. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠投入氯化亚铁溶液中：2Na＋Fe2＋=2Na＋＋FeB . AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C . Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD . 澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O5. （2分）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 核外电子排布呈周期性变化B . 元素的相对原子质量逐渐增大C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化6. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+2OH－═CO32－+H2OB . 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C . 钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑D . 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH－＋HCO3- ＝CaCO3↓+H2O7. （2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A . 常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B . 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中C . 石英玻璃耐强酸强碱，高温下可用来熔融氢氧化钠D . Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料8. （2分） (2016高一上·赣州期末) 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）A . Na+ ， Ag+ ， NO ，Cl﹣B . H+ ， K+ ， OH﹣， NOC . Mg2+ ， Na+ ， OH﹣， SOD . K+ ， Cu2+ ， Cl﹣， SO9. （2分）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+ ．进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入适量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液．A . ①③B . ③②C . ③①D . ①②③10. （2分）下列说法正确的是（）A . 汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B . 炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C . 炭燃烧时化学能主要转化为光能D . 柴草燃烧时，部分化学能转化为热能11. （2分）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl －，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A . 铁元素在反应①和③中均被氧化B . 反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D . 还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－12. （2分） (2018高三上·安平期中) 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
河南省焦作市高三上学期化学期中考试试卷
河南省焦作市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·青铜峡月考) 下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡；④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶；⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ．A . ①②③④B . ②④⑤⑥C . ①③④⑤D . ①②④⑥2. （2分）过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A . Na2OB . Na2CO3C . Na2O2和Na2CO3D . Na2O2和Na2O3. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 18gNH4+中含有的电子数为10NAB . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NAC . 1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NAD . 标准状况下，2.24L苯含有分子的数目为0.1NA4. （2分） (2017高一上·扬州期末) 在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）C . H+D . Fe3+5. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能是①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1（）A . ②③⑤B . ①③④C . ②③④D . ①③6. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列化学反应中，能用离子方程式 H++OH﹣═H2O 表示的是（）A . 2H2+O2═2H2OB . HCl+NaOH═NaCl+H2OC . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2OD . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O7. （2分） (2015高一上·九江月考) 已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：设第3步所得固体D的质量为 32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，则X中FeO 与CuO的物质的量之比为（）A . 4：1B . 1：2二、解答题 (共4题；共27分)8. （11分）(2018·珠海模拟)（1）固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类，可通过________方法区分晶体、非晶体和准晶体，以色列科学家丹尼尔·谢赫特曼因发现锰的化合物准晶体而独享了2011年诺贝尔化学奖。
河南省焦作市第一中学2022-2023学年高三上学期定位考试化学试卷及答案
河南省焦作市第一中学2022-2023学年高三上学期定位考试化学试题一、单选题1．2022年7月1日起施行新版《铁路旅客禁止、限制携带和托运物品目录》，目录中规定易燃易爆物品严禁托运和随身携带。
下列对物品的分类不科学的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．化学与人类生活有着密切联系。
下列过程没有发生复分解反应的是 A ．2SO 用于漂白草帽 B ．从海水中提取镁C ．漂白粉久置于空气中失效D ．小苏打用于调节面团的酸度3．2NaClO 可用于皮革脱毛，过氧化氢法制备2NaClO 的原理为2222222ClO +H O +2NaOH=2NaClO +O +2H O 。
下列说法错误的是A ．2ClO 能用于自来水的杀菌消毒B ．在该反应中22H O 既体现氧化性又体现还原性C ．配制氢氧化钠溶液，定容时若俯视刻度线读数，所配溶液浓度偏大D ．该反应每生成标准状况下22.24L O ，转移0.2mol 电子4．脱落酸(ABA)是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图所示。
下列关于ABA 的说法正确的是A ．ABA 含有三种官能团B ．ABA 中所有碳原子均能共平面C ．ABA 能发生氧化反应、加成反应及取代反应D ．1mol ABA 和足量的钠反应生成222.4L H 5．2CO 的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以312Fe (CO)/ZSM-5催化2CO 加氢()2H 合成低碳烯烃的反应过程如图所示：下列说法错误的是A ．第ⅰ步反应过程中碳元素发生还原反应B ．异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成C ．该反应总过程的原子利用率为100%D ．312Fe (CO)/ZSM-5不影响2CO 加氢合成低碳烯烃的H ∆6．现有一包粉末样品，可能由32323NaNO Na SO BaCl FeCl 、、、中的两种或三种组成。
现进行如下实验：ⅰ.取适量固体样品于试管中，加足量蒸馏水充分振荡，溶液变浑浊； ⅱ.将ⅰ中的混合物过滤、洗涤；ⅲ.向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解并产生刺激性气味的气体。
焦作高三期中考试卷化学
焦作高三期中考试卷化学一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 二氧化碳2. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 二氧化碳3. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 二氧化碳4. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 二氧化碳5. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钠6. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钠7. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钠8. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 乙醇D. 水9. 下列物质中，属于无机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 乙醇D. 水10. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 乙醇二、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。
）11. 写出下列物质的化学式：（1）氢气：______（2）水：______（3）二氧化碳：______（4）氯化钠：______（5）碳酸钠：______12. 写出下列物质的名称：（1）CO2：______（2）NaCl：______（3）H2O：______（4）O2：______（5）C2H5OH：______13. 写出下列化学反应方程式：（1）铁与稀盐酸反应：______（2）碳酸钙与盐酸反应：______（3）氢氧化钠与盐酸反应：______（4）硫酸铜与氢氧化钠反应：______（5）氧化铁与稀硫酸反应：______14. 写出下列物质的相对分子质量：（1）水：______（2）二氧化碳：______（3）氯化钠：______（4）碳酸钠：______（5）硫酸：______15. 写出下列物质的摩尔质量：（1）水：______（2）二氧化碳：______（3）氯化钠：______（4）碳酸钠：______（5）硫酸：______三、计算题（本大题共3小题，每小题5分，共15分。
河南省焦作市高三上学期期中化学试卷(I)卷(模拟)
河南省焦作市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一下·界首期末) 某校高一四个化学兴趣小组分别设计实验比较元素的金属性或非金属性，其中正确的是（）选项选用药品现象结论A Ag片、CuSO4溶液无明显现象金属性：Cu＞AgB Cu片、FeCl3溶液溶液由黄色变为蓝色金属性：Cu＞FeC SO2、Na2SiO3溶液溶液中有白色沉淀生成非金属性：S＞SiD NaClO、HBr溶液溶液由无色变为黄色非金属性：Cl＞BrA . AB . BC . CD . D2. （2分）(2020·合肥模拟) 环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如下转化，下列说法中错误的是（）A . X的分子式为C14H18O3B . Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应C . Y中最多可以有15个原子共平面D . Z的同分异构体含有醛基（一CHO）有8种3. （2分） (2019高二下·安平期末) 已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A . △H1＞0，△H3＜0B . △H2＞0，△H4＞0C . △H1＝△H2＋△H3D . △H3＝△H4＋△H54. （2分）向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（）A . CH3ClB . NaClC . KClO3D . CCl45. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）A . Y分别与X，Z形成的化合物中化学键类型相同B . 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D . Z的最高价氧化物对应的水化物是酸6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞bB . 常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②C . 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性D . 物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：①＞③＞②7. （2分）下列物质中，碱性最强的是（）A . Mg（OH）2B . NaOHC . KOHD . LiOH二、解答题 (共3题；共29分)8. （6分）海水是人类的宝贵资源，从海水中可以提取多种化工原料．如下是某工厂对海水资源综合利用的示意图．试回答下列问题．（1）对精制氯化钠饱和溶液进行电解的化学方程式：________．（2）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从示意图中可以看出，对母液进行一系列加工可制得金属镁．①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是________．②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源、提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是________．③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是________（填选项字母）．A．H2B．CO2C．空气D．O2E．水蒸气（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质．①生成溴单质的化学反应的离子反应方程式是________；②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是________（填选项字母）．a．从外地购买b．当地建新厂c．从本厂生产烧碱处循环d．从本厂生产镁单质处循环．9. （10分）(2020·杭州模拟) 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。
河南省焦作市高三上学期期中化学试卷
河南省焦作市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·黄山期末) 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）A . 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B . 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C . SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D . 木材浸过水玻璃后，不易着火2. （2分） (2016高一上·浦东期末) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C . 向KI溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣3. （2分） (2019高三上·济宁期末) 设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A . 1mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO4、HSO3-与SO32-粒子的物质的量之和为NAB . 0.2mol NO和0.1molO2充分反应后，混合物的分子数为0.2 NAC . 64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为NAD . 1L 1mol·L-1Ca(C1O)2溶液中含C1O-的数目为2NA4. （2分） (2016高二下·西安期末) 下列实验方法或装置正确的是（）A . 用图1所示装置制取乙烯B . 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C . 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D . 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯5. （2分） (2019高三上·汉中月考) 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：以下说法不合理的是（）A . “除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+ ．发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4NH3·H2O=2Fe(OH)3 ↓+4NH4+B . 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是抑制Al3+水解C . “结晶”这步操作中，母液需要蒸干后才能获得铵明矾晶体(含结晶水)D . “分离”操作的名称是过滤6. （2分）(2018·辽宁模拟) 下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A分离Fe2O3、Al2O3将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B验证淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热C证明：Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)向浓度均为0.1mol/L的KC1和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液D检验FeCl2晶体是否完全变质取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分）在实验室里，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用（）A . NaOH溶液B . 氨水C . 盐酸D . BaCl2溶液8. （2分） (2016高三上·海淀期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在pH=1的溶液中：SO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B . 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、K+C . 在1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣D . 在1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3﹣9. （2分） (2019高三上·大庆期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO ＋I－＋6H＋=I2＋3H2OB . 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓C . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2OD . 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋10. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是（）选项实验内容实验现象或结论A 分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间浓度越大，反应速率越快越先褪色B 25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多C以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)阴极逸出气体且附近溶液呈现红色D向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动A . AB . BC . CD . D11. （2分）某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（）A . Na+、I﹣、SO32﹣B . Na+、Br﹣、SO32﹣C . Fe3+、Br﹣、NO3﹣D . Na+、Br﹣、NO3﹣12. （2分）下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌②实验室制取O2时，先撤导管再撤酒精灯③家用电器使用时不慎着火，用泡沫灭火器扑灭④夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤油锅起火立即用水扑灭．A . ②③④⑤B . ①②③④C . ①③④⑤D . 全部13. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列叙述中正确的是（）A . NH3溶于水生成能导电的物质，所以NH3是电解质B . 氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高C . 金属与非金属单质反应时，被氧化的一定是金属D . 二氧化碳和二氧化硅都可与水直接反应生成酸14. （2分） Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是A . Na+B . OH-C . CO32-D . Cl-15. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 以下说法不正确的是（）A . 钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂B . 漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌．其有效成分是次氯酸钙C . 碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分D . 镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等16. （2分） (2019高一上·温州期末) 化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是（）A . 胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B . 明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒C . 溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分D . Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂二、解答题 (共4题；共32分)17. （9分） (2018高一上·临川期末) 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：（1） I．回答下列有关问题：①向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是________nm。
河南省焦作市高三上学期化学期中考试试卷
河南省焦作市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·汪清期末) 除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是（）A . 盐酸B . 硝酸C . 蒸馏水D . 烧碱溶液2. （2分） (2017高一上·奉新期末) 配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（）A . 所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平B . 将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀C . 将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流D . 定容时俯视刻度，所配溶液浓度偏小3. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列条件下，两瓶气体所含的原子数不一定相等的是（）A . 同质量、不同密度的C2H4和C3H6B . 同质量、不同体积的CO和N2C . 同体积、同密度的N2O和CO2D . 同压强、同体积的CO2和SO24. （2分） (2019高二下·东城期末) “异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。
下列说法正确的是（）A . X的分子式为C3H8B . Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别C . CHP与CH3COOH含有相同的官能团D . 可以用分液的方法分离苯酚和丙酮5. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B . 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C . 配位键也有方向性和饱和性D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸6. （2分） (2018高一下·雅安期末) 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H2产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+A . ①②③B . ③④⑤C . ④⑤⑥D . ②③④7. （2分） (2018高二下·腾冲期末) 常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）A . 等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(N H3·H2O)B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C . pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH )>c(H＋)>c(OH－)D . 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2016·六安模拟) 2Na2CO3•3H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．Ⅰ．实验制备实验原理：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3•3H2O2实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．（1）装置中球形冷凝管的作用是________．使用冷水浴的作用是________．（2）加入适量NaCl固体的原因是________．（3）2Na2CO3•3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为________．（4）Ⅱ．活性氧含量测定准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70mL．活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V：消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）]滴定终点的判断依据为________．活性氧含量为________．（5）Ⅲ．产品纯度的测定为了测定产品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．方案一将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．方案二________．三、综合题 (共2题；共16分)9. （9分） (2018高二上·惠州期末) 某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。
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河南省焦作市第一中学2014届高三上学期期中考试化学试卷（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 Cu-64 S-32 H-1 Mg-24 Al-27 N-14 C-12 Fe-56一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分)1．化学与社会、生产、生活、环境密切相关,下列说法正确的是A．氯气可使品红溶液退色，因此氯气具有漂白性B．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，PM 2.5的大气一定能产生丁达尔现象C．铝热反应可用于焊接铁轨D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。
2. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为N AB．足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3N AC．标准状况下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AD．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3N A3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O4．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br-、SiO32- B．H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、 Al3+、NH3·H2O、NO3-5. 实验室需用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水B．称取12.5g胆矾，配成,480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①Al2O3NaAlO2(aq ) Al(OH)3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3 (aq) 无水FeCl3④饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2 (aq) Mg(OH)2MgOA．①③⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②③④7．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀操作现象结论A 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D 滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+9．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B．常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线C．二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钢属于复合材料D．Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料10．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其下列说法中，你认为不妥当的是A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源B．自然界的硅来源丰富，易于开采。
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料11．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是A．若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素C．若X、Y、Z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D．若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素12．下列说法正确的是图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图ⅣA．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞SiC．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化13．纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。
钢铁是铁和碳的合金总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。
在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，正确的是A．它们的组成元素是相同的B．耐腐蚀的性能不一样C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同14．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积A.504mLB. 336mLC. 224 mLD. 168mL15．已知NH4+＋AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl 混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H＋＋OH－＝H2O；②Al(OH)3＋OH －＝AlO2－＋2H2O；③Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓；④NH4＋＋OH－＝NH3·H2O；⑤NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
其正确的离子反应顺序是A.①③②④B.①③④②C. ①③②⑤D.①④③②16．两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L （标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。
则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比可能为A．3：2 B．2：1 C．9：2 D． 8：1二、填空题(本题包括3小题，共30分)17．（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。
请回答下列问题：X YZ W（1）元素Z位于周期表中的位置。
（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为。
（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性＞（用化学式表示）。
（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为。
（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。
该化合物的化学式为。
18．（8分）教材显示地球上99％的溴元素存在于海洋中，且海水中Br-的含量一般为0.067g·L-1。
从海水中提取溴的工业流程如下：（1）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是。
（2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：。
（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是。
（4）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取剂的是。
a．乙酸 b．四氯化碳 c．酒精 d．苯19．（12分）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品，请回答下列问题：（1）若A物质为水，一定条件下可得铁的固体氧化物Fe3O4，检验Fe3O4中铁的化合价，应使用的试剂是（填标号）。
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式。
（3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得K2FeO4。
完成并配平下列化学方程式：该反应中的氧化剂是，每生成1mol K2FeO4转移 mol电子。
（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-①写出滴定选用的指示剂，滴定终点观察到的现象。
②溶液I中铁元素的总含量为 g·L-1。
若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
三、实验题(12分)20．过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂。
过氧化钠保存不当容易变质。
（1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：取少量样品溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
① 装置中仪器a的名称是。
② 将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
③ 写出装置C中发生反应的化学方程式_______。
④ 实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______ (填选项编号）。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温b．调整量筒使E、F内液面高度相同c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。
四、计算题(10分)21．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH 溶液。
请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。
当V1＝140mL时,则金属粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。
（2）滴加NaOH溶液 mL时Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全。
（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。