盐类水解的应用一 范永钊
盐类水解的应用
对于硝酸铜来说，其水解产物是氢氧化铜，而氢氧化铜是弱碱。因此，蒸干后得到的是氢氧化铜，灼烧后得到氧化铜。
当盐的水解生成强碱时，通常蒸干溶液时可以得到原物质。例如，碳酸钠的水解产物是氢氧化钠，而氢氧化钠是强碱。因此，蒸干后得到的是碳酸钠。
8、判断溶液酸碱性越弱越水解
Kb 次氯酸铵溶液显碱性
化肥的施用
09
PART
铵态氮肥与草木灰不能混用
铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用，因为草木灰中的碳酸根离子与铵根离子双水解反应，生成氨气把氮元素跑掉，从而降低肥效。
9、化肥的施用
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保存FeSO4溶液：保存FeSO4溶液时，需加H2SO4抑制Fe2+水解，并加Fe防止Fe2+被氧化。
保存Na2CO3溶液：保存Na2CO3溶液时，不用磨口玻璃塞，因为Na2CO3溶液水解显碱性，会与SiO2反应生成黏合剂Na2SiO3。
保存NaF溶液：保存NaF溶液时，不能用玻璃瓶，因为NaF会水解生成HF，HF会与玻璃中的SiO2反应，从而腐蚀玻璃。
钛白粉（TiO2）的制备
制备原理:TiCI4 + (x+2)H2O = TiO2.XH2O + 4HCI
4、无机化合物的制备
盐溶液蒸干所得产物的判断
05
PART
当盐的水解生成难挥发性的强酸时，通常蒸干溶液可以得到原物质。例如硫酸铜溶液的水解产物是氢氧化铜和硫酸，而硫酸是难挥发性酸，因此蒸干后得到的是硫酸铜。
CIO¯水解
6、特殊情况
灭火器原理
06
PART
6、灭火器原理
第12章 第55讲 盐类水解原理的应用、水解常数(教师版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第55讲盐类水解原理的应用、水解常数[复习目标] 1.能用盐类水解原理解释生产、生活中的水解现象。
2.了解水解常数(K h) 的含义，并能应用其定量分析盐溶液水解程度的大小。
3.掌握溶液中的守恒关系，并能应用其判断盐溶液中的粒子浓度关系。
考点一盐类水解原理的应用一、水解产物性质的应用1．纯碱溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中的原因：溶液中碳酸根离子水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，使溶液显碱性，会与玻璃中的SiO2反应。
2．简述明矾的净水原理：明矾溶液中的铝离子水解：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用。
3．ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因：Zn2＋水解使溶液显酸性，能溶解铁锈。
二、促进盐类水解的应用举例4．热的纯碱溶液去油污效果好，原因是碳酸钠的水解为吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，溶液的碱性增强，去污效果增强。
5．铵态氮肥与草木灰不得混用的理由：铵态氮肥中的NH＋4水解显酸性，草木灰中的CO2－3水解显碱性，相互促进，使氨气逸出降低肥效。
6．泡沫灭火器反应原理：NaHCO3与Al2(SO4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
7．选择最佳试剂，除去下列括号内的杂质(1)Mg2＋(Fe3＋)加入MgO或Mg(OH)2，能除杂的原因是溶液中存在Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，MgO或Mg(OH)2能与溶液中的H＋反应，使Fe3＋的水解平衡向右移动，最终生成Fe(OH)3沉淀而除去。
(2)Cu2＋(Fe3＋)加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。
优点是不引入新的杂质。
8．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：下列说法正确的是()A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为＋7价B．氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SO2－4C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质D．沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCO－3===ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O答案 D解析过二硫酸钠中含有过氧键，分子中硫元素的化合价为＋6价，A错误；氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SO2－4，B错误；溶液中铁离子能与锌反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，所以调节溶液pH时试剂X不能选用锌，C错误。
第三章第三节第2课时盐类水解的应用(讲义及解析)高二化学人教版选择性必修1
第2课时盐类水解的应用一、盐类水解的应用O，抑制MgCl 2·6H 2O=====△Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H 2O 制备无机化合物如：用TiCl 4制备TiO 2：TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量)TiO 2·x H 2O↓＋4HCl 。
制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO 2·x H 2O 经焙烧得TiO 2物质的提纯如：MgCl 2溶液中混有少量FeCl 3杂质，因Fe 3＋的水解程度比Mg 2＋水解程度大，可加入MgO 或Mg(OH)2或MgCO 3，使Fe 3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去中和滴定中确定终点时指示剂的选择如：①强碱滴定弱酸，反应达到终点时，因生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，应选用在碱性变色的指示剂――酚酞②强酸滴定弱碱，反应达到终点时，因生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，应选用在酸性变色的指示剂――甲基橙FeCl 3溶液止血如：在较小的伤口上，涂上FeCl 3可有效止血。
因为Fe 3＋在水解时：Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3＋3H +产生的Fe(OH)3胶体，其胶粒带的正电荷中和了和血液中带负电荷胶粒，发生聚沉，从而使血液凝固一些盐(如Al 2S 3)的制取如：Al 2S 3的制取，若用含Al 3＋的物质与含S 2－的物质在溶液中进行反应，则由于它们相互促进水解而生成Al(OH)3和H 2S ，得不到Al 2S 3，应用硫粉和铝混合加热制取OHCO 较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受OAl(OH)胶体吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清ONH OZn(OH)【对点训练1】1．实验室配制和保存FeSO4溶液，应采取的正确措施是()①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2；②溶解时加入少量稀硫酸；③加入少量铁粉；④加入少量稀盐酸A．①②③B．①②C．②③D．②③④2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZC．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX3．常温下，下列各组微粒在指定溶液中因水解反应而不能大量共存的是()A．纯碱溶液：K＋、SO2－4、OH－、Cl－B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．NH＋4、Na＋、CH3COO－、NO－3D．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－44．NaHCO3作为发酵粉使用时，往往在其中加入少量的明矾，这是因为()A．明矾能起催化剂作用B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入NaOH6．下列做法与盐的水解无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用C ．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D ．配制FeCl 2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉7．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO 4，含少量的Fe 2＋、Mn 2＋)为原料制备ZnCO 3·2Zn(OH)2的实验流程如下，下列说法正确的是()A ．过二硫酸钠(Na 2S 2O 8)中硫元素的化合价为＋7价B ．氧化除锰后的溶液中存在：Na ＋、Zn 2＋、Fe 2＋、SO 2－4C ．调节pH 时试剂X 可以选用Zn 、ZnO 、ZnCO 3等物质D ．沉锌时的离子方程式为3Zn 2＋＋6HCO －3===ZnCO 3·2Zn(OH)2↓＋5CO 2↑＋H 2O8．相同物质的量浓度NaCN 和NaClO 相比，NaCN 溶液的pH 较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN 和HClO 溶液的说法中正确的是()A ．酸性强弱：HCN>HClOB ．pH ：HClO>HCNC ．与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO>HCND ．酸根离子浓度：c(CN -)<c(ClO -)二、不同类型盐蒸干产物的判断1．金属阳离子易水解的挥发性强酸盐：蒸干时得到氢氧化物，灼烧时得到氧化物如：AlCl 3(aq)−−→−蒸干Al(OH)3−−→−灼烧Al 2O 32．金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐：蒸干得原溶质如：Al 2(SO 4)3(aq)−−→−蒸干Al 2(SO 4)3(s)，CuSO 4(aq)−−→−蒸干CuSO 4(s)3．酸根阴离子易水解的强碱盐：蒸干得原溶质如：Na 2CO 3(aq)−−→−蒸干Na 2CO 3(s)4．不稳定的化合物的水溶液：加热时在溶液中就能分解，得不到原物质如：Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：Ca(HCO3)2CaCO 3(CaO)；NaHCO 3Na 2CO 3；KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2；NH 4Cl NH 3↑＋HCl↑5．易被氧化的盐：蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物如：Na 2SO 3(aq)−−→−蒸干Na 2SO 4(s)；FeSO 4(aq)−−→−蒸干Fe 2(SO 4)3(s)6．弱酸的铵盐：蒸干后得不到任何物质如：(NH 4)2S 、(NH 4)2CO 3等蒸干后得不到任何物质【对点训练2】1．下列事实：其中与盐类的水解有关的叙述有()①NaHSO 4溶液呈酸性②长期使用化肥(NH 4)2SO 4会使土壤酸性增大，发生板结③配制CuCl 2溶液，用稀盐酸溶解CuCl 2固体④NaHS 溶液中c (H 2S)＞c (S 2－)⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑⑥加热FeCl 3·6H 2O 晶体，往往得不到FeCl 3固体A ．6项B ．5项C ．3项D ．4项2．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()A ．FeSO 4(Fe)B ．SnCl 2(HCl)C ．FeCl 3(HCl)D ．NaAlO 2(NaOH)3．下列说法正确的是()A ．AlCl 3溶液和NaAlO 2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B ．配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C ．用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3＋D ．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝4．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是()A ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入过量的CO 2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO 3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O35．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是()①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A．仅①④B．仅②④C．仅①②D．仅④6．分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是()A．②③B．③⑥C．①④D．⑤⑥7．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClΔH＞0。
《盐类水解的应用》公开课优质课件 一等奖
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探究3：直接加热FeCl3· 6H2O固体能否得到无水FeCl3？
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探究4：往氯化铁溶液中加入氧化铜，能否把铁离子转化成沉淀？
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1.酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的
是 提高铜元素的浸出率 、
抑制Cu2+水解
。
练习．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物， 工业上以该废渣为原料生产无水CuCl2的工艺流程如下：
已知:Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH分别是9.7、3.2、6.4。
2.调节pH加入CuO时发生反应的离子方程式为： Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 2H++CuO =Cu2++H2O 。
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高考化学一轮复习(第五辑)考点七十二 盐类水解的应用(含解析)(2021年最新整理)
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考点七十二盐类水解的应用聚焦与凝萃1．了解盐类水解的应用；2．能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。
解读与打通常规考点一、盐类水解的应用1．实际应用：（1）泡沫灭火器的灭火原理:Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合，Al3＋＋3HCO错误!=Al(OH)3↓＋3CO2↑；（2)热碱去油污效果好：如用热的Na2CO3溶液去污能力较强，盐类的水解是吸热反应,升高温度，有利于Na 2CO3水解，使其溶液显碱性.CO2－，3＋H2O HCO错误!＋OH－;（3)明矾净水:Al3＋＋3H 2O Al（OH)3（胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强,能吸附水中悬浮的杂质生成沉淀而起到净水作用。
（4)铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO错误!＋H 2O HCO错误!＋OH－、NH错误!＋OH－=NH3＋H2O；(5)制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水）错误!Fe(OH）3（胶体）＋3H＋；（6）较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应:Mg＋2NH错误!=Mg2＋＋2NH↑＋H2↑；3（7）盐溶液的配制：①配制强酸弱碱盐溶液,需在溶液中分别加入几滴相应的强酸，抑制弱碱阳离子的水解。
如FeCl3、SnCl2溶液时常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到相应的浓度,以抑制它们的水解；配制Fe2（SO4）3、CuSO4等溶液时，滴几滴稀硫酸。
盐类水解的应用之一
盐类水解的应用之一（1）配制某些溶液，如FeCl3、Al2(SO4)3……溶液需加入少量对应HCl、H2O4……抑制Fe3+、Al3+的水解．（2）将饱和FeCl3滴入沸水中可促进其水解得到Fe(OH)3胶体．（3）Al3+、Fe3+水解成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体可用来净水．（4）利用指示剂可区别某些溶液如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl溶液，可用石蕊指示剂区别．（5）Al2S3……由于在水溶液中强烈水解而只能通过单质间的化合才能制得（6）Mg粉、MgO、Mg(OH)2能溶于浓的NH4Cl溶液，是由于（7）相同条件下，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液强，是因为（8）热的纯碱水去污能力强，是因加热促进了盐的水解，[OH-]增大．互促进的结果．水解而使NH3逸出而丧失肥效．（11）由于相互促进水解，而使弱酸根与弱碱阳离子在溶液中可能不共存．（12）利用盐的水解可以除杂，如：CuCl2溶液中的FeCl3可加CuO除去，FeCl3转化成Fe(OH)3和CuCl2盐类水解的应用之二1．判断盐溶液的酸碱性例如，NH4Cl溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，NaCl溶液显中性．2．判断溶液中离子的种类H+、OH-．3．判断溶液中离子浓度大小的顺序例如，在Na2S溶液中离子浓度顺序[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞[H+]．4．实验室配制某些澄清透明的盐溶液例如，在配制FeCl3、CuSO4溶液时，需加入少量的同名酸（盐酸、硫酸），以抑制水解，得到澄清透明的溶液．5．实验室存放某些显碱性的盐溶液例如，存放Na2CO3、Na2S等溶液，应用胶塞试剂瓶，而不能使用玻璃塞试剂瓶．6．热的纯碱溶液可以提高去油污能力水解程度增大，溶液pH增大．7．某些盐的固体不能用蒸发溶剂的方法制备例如：(NH4)2S溶液蒸干溶剂，最后什么产物都不剩余．8．判断溶液中离子是否能够大量共存9．某些不同盐溶液的pH的大小顺序10．某些盐可用作净水剂例如，明矾溶于水，可生成具有强吸附作用的Al(OH)3胶体吸附水中的杂质．11．判断酸碱中和至pH=7时，碱酸的相对用量例如，用氨水与盐酸反应至pH=7时，氨水应过量．12．草木灰不能与铵态氮肥混合使用盐类水解的应用之三（1）利用明矾净水的原理：明矾的成分为KAl(SO4)2·12H2O，是一种复盐，当明矾放入水中，明矾电离出来的Al3+发生微弱的水解，形成吸附正电荷的Al(OH)3胶体Al 3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+吸附正电荷的Al(OH)3胶体和吸附负电荷的硅酸盐（泥土的主要成分）相遇发生胶体凝聚，使泥土从水中沉积下来，达到净水的目的．（2）泡沫灭火器中泡沫灭火剂的反应原理：泡沫灭火器中玻璃瓶装有Al2(SO4)3溶液、在钢筒与玻璃瓶中间放NaHCO3溶液，在各容器中的Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液均发生单水解，各自呈现一定的酸、碱性．当混合后，各自水解出的H+、OH-结合成难电离的水，打破各自的单水解平衡，使两种盐均能向水解的方向强烈进行，使反应进行到底，出现沉淀和气体．有关离子方程式如下：（3）钾肥中的草木灰（主要成分为碳酸钾）为什么不能和氨态氮肥共同使用原理草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3为强碱弱酸盐，在有水存在的条件下发生水解平衡当[OH-]大时，则平衡向右移动，使NH3从体系中逸出，使氮肥损失．（4）某些胶体溶液的制备利用水解原理可以制备Fe(OH)3胶体：把FeCl3浓溶液加入到沸水中可制取Fe(OH)3胶体．因为FeCl3为强酸弱碱盐，水解成Fe(OH)3和HCl，由于水解过程是吸热反应，升高温度有利于Fe(OH)3的生成，当形成Fe(OH)3的微粒直径在10-9～10-7m时形成胶体FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HClFe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+（5）配制某些重金属盐溶液消除混浊的应用由于水解的存在，配制重金属盐溶液时，往往出现浑浊现象（产生相应金属离子的不溶性碱），为了抑制水解或少发生水解，根据盐的水解平衡移动原理，在配制这些重金属盐溶液时可加入少量的相应酸，可以抑制盐的水解，消除浑浊．如配制硫酸铜或硝酸银溶液时，可以在配制时分别加入几滴稀硫酸（硫酸铜溶液配制）和稀硝酸（硝酸银溶液配制）Cu 2++2H2O Cu(OH)2+2H+Ag++H2O AgOH+H+盐类水解的应用之四（1）抑制水解在实验室配制某些溶液时，由于水解的原因，使配制出来的溶液混浊不清，为消除混浊，必须想法抑制水解．例如：在配制AgNO 3溶液时，因为Ag++H2O AgOH+H+产生的AgOH（或分解出来的Ag2O）形成混浊，根据平衡移动原理，只要加进几滴稀HNO3，由于产生了H+，使平衡向逆反应方向进行，抑制了因水解而造成的溶液混浊．（2）促进水解在实验室里制备Fe(OH)3胶体时，便是利用促进水解的方法而制得．Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，水解反应是吸热反应，加热使平衡向水解方向移动，有利于水解，从而可以制取Fe(OH)3胶体．（3）双水解（较复杂或两方水解）当强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的溶液混合时，由于各自的单独水解，均表现一定的酸、碱性．混合时，各自水解产生的H+和OH-结合生成难电离的水，打破各自的单独水解平衡使各自的水解均强烈的进行即双方相互促进，使水解程度加大甚至可达趋于完成的程度．例如泡沫灭火器中NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液间进行的反应就是双水解反应．由于双水解反应能进行到底，所以双水解方程式应写等号，生成沉淀、气体应画“↓”或“↑”，泡沫灭火器中双水解的水解离子方程式如下：盐类的水解及其应用（一）盐的水解实质当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn－)或弱碱阳离子(An＋)，即可与水电离出的H＋或OH －结合成弱电解质分子，从而促进水进一步电离。
盐类水解的应用
盐类水解应用总结1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的配制时应考虑盐类水解：如实验室配置FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要发生水解反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，因此为了抑制其水解保持溶液澄清，应将盐先溶解于稀盐酸中，再加水稀释。
同样的方法可配置CuSO4溶液,Na2S溶液溶液.2、加热蒸干溶液后产物的判断时应考虑盐类水解：加热蒸干Al2(SO4)3[或Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4]溶液和碳酸钠[或Na3PO4、Na2SiO3]溶液，会重新反应生成原物质。
而加热AlCl3（或Al(NO3)3等）溶液，因为水解产物之一为挥发性物质，便得到氢氧化铝。
3、双水解反应:(1)泡末灭火器内装的是饱和硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们分别装在不同容器中。
当两种溶液混合时，它们相互促进水解，从而生成大量的CO2，导致灭火器内的压强增大，CO2、H2O即 Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3 +3CO2Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。
(2)肥料的使用时应考虑盐类水解：长期使用(NH4)2SO4的土壤因NH4+的水解而使土壤的酸性增强；另外草木灰（K2CO3）和氨态氮肥（如硝酸铵）混合使用时，由于CO32-和NH4+的水解相互促进，使NH4+ 变为NH3而降低了氮肥的肥效；同样草木灰（K2CO3）和过磷酸钙混用也会降低磷肥的肥效。
(3)由于弱酸弱碱盐强烈的水解，因此对应的溶液的制备不能溶液之间的反应得到，如Al2S3的制取，若在溶液中则会双水解生成Al(OH)3和H2S。
4、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存:如碳酸钠溶液在储存时不能使用玻璃瓶塞。
5、热纯碱的去污原理时应考虑盐类水解：加热可以使CO32-水解程度增大，因而使溶液碱性增强，去污能力增强。
6、净水剂的净水原理时应考虑盐类水解：明矾净水是因为明矾在水中发生如下水解反应：Al3++3H2OA l(O H)3+3H+，生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。
盐类水解的应用
盐类水解的应用应用一：判断溶液的酸碱性——强者显性Na2CO3溶液呈碱性的原因是：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－应用二：判断盐溶液离子的种类及浓度的大小如Na2CO3溶液中存在的粒子有：Na＋、CO2－3、H2CO3、HCO－3、OH－、H＋、H2O，且c(Na＋)>2c(CO2－3)，c(OH－)>c(H ＋)。
应用三：判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。
常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Fe3＋、Al3＋与AlO－2、CO2－3(HCO－3)。
应用四：判断盐溶液蒸干时所得的产物(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。
如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
应用五：保存、配制某些盐溶液如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。
应用六：水解除杂如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋的水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。
高中化学学案【盐类水解的应用】
盐类水解的应用【学习目标】1.能利用水解原理分析、解释生活生产中遇到盐类水解的现象，知道盐类水解在作净水剂、去污剂、灭火剂及溶液配制等方面的应用。
2.能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科研中的重要作用。
【基本知识】1．明矾或FeCl3做净水剂：利用Al3＋、Fe3＋水解产生的胶体，其表面积大，能够吸附水中的悬浮物形成沉淀而起到净水作用。
明矾中Al3＋水解生成Al(OH)3胶体的离子方程式为。
2．热碱水清洗油污：纯碱水解的离子方程式为：，加热促进水解平衡移，溶液的碱性增强，去污能力增强。
3．Fe(OH)3胶体的制备：利用了Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体的反应及加热促进水解的原理，反应的离子方程式为。
制备Fe(OH)3胶体的操作为：。
4．泡沫灭火器：(1)试剂：溶液和溶液。
(2)原理：Al3＋和HCO－3的水解相互促进至水解完全，生成气体和沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。
反应的离子方程式为。
5．草木灰与铵态氮肥不能混用：草木灰（K2CO3）与铵态氮肥混用，则CO32-和NH4+的水解相互促进，影响效果。
6、用盐溶液除锈：用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜：NH＋4＋H2O NH3·H2O ＋H＋，氧化膜与H＋反应而溶解。
7、盐溶液的配制：配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。
如配制FeCl3、SnCl2溶液时，由于Fe3＋、Sn2＋水解程度较大，通常先将它们溶于中，再加水稀释到所需的浓度。
8．保存碱性溶液：Na 2CO 3、Na 2S 等溶液水解显 性，可与玻璃中的SiO 2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存9、混合盐溶液中的除杂和提纯：①采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO 3溶液中的Fe 3＋；②除去酸性MgCl 2溶液中的FeCl 3，可加入 促进FeCl 3的水解，使FeCl 3转化为Fe(OH)3沉淀而除去，可表示为 ，MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 。
盐溶液的酸碱性、盐类水解的应用、三大守恒,电荷守恒、物料守恒、质子守恒
盐类水解的应用1. 盐类水解的重要应用：（1 ）判断离子能否共存：若阴、阳离子均发生水解反应，两者混合时，水解反应会相互促进，致使阴、阳离子的水解程度较大而不能大量共存，该过程称为双水解反应。
如泡沫灭火器的工作原理（泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液）：Al3++3HCO3—→ Al（OH）3↓+3CO2↑。
发生双水解反应的离子为弱碱阳离子与弱酸阴离子，即“双弱”，如Al 3＋与HS-的双水解反应为：Al 3++3HS-+3H2O→Al（OH）3↓ +3H2S↑。
注意：能发生双水解反应的阴、阳离子在溶液中不能大量共存，如Al 3+、Fe3+、Cu2+等与CO32－、HCO 3—、SO32－、HSO3—、ClO -、S2－、HS－等不能大量共存。
（2）判断盐溶液蒸干时所得的产物：关键是看水解产物是否易挥发。
如AlCl 3溶液蒸干得到Al（OH）3，Al2（SO4）3溶液蒸干得到Al 2（SO4）3，Na2 CO3溶液蒸干得Na2CO3。
注意：①判断盐溶液蒸干时所得的产物，要写盐类水解的化学方程式，那样便于观察水解产物是否易挥发，而写盐类水解的离子方程式不便观察水解产物是否易挥发。
②要注意区分“蒸干”与“灼烧”，如AlCl 3 溶液蒸干得到Al（OH）3，灼烧得到Al 2O3。
③若盐自身受热易分解，则蒸干产物为受热分解后的产物，如NaHCO 3 蒸干产物为Na 2CO 3，Ca（HCO3）2蒸干产物为CaCO3。
NH4Cl、NH4HCO3、（NH4）2CO3溶液蒸干后无固体。
④还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2 SO3溶液蒸干得到Na2SO4。
（3）保存、配制某些盐溶液，如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe （OH）3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；蒸干FeCl 3溶液得到FeCl3固体应在HCl 气氛中蒸干。
（4）利用盐类的水解反应制取胶体来净水，如明矾净水的原理为Al 3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，能吸附水中悬浮物而聚沉。
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c(Na+）＋c(H+）＝c(HCO3-）＋2c(CO32-）＋c(OH-）
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子 会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中
某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如:NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，
推出：
c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
例、将0.2 mol· L-1 CH3COOK 与0.1 mol· L-1盐酸等体 积混合后，溶液的 pH＜ 7 ，则溶液中下列微粒的物质 的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
热水：升温能够促进水解 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
Cu(OH)2+2HCl(吸热) Cu(OH)2+2H+(吸热)
稀盐酸 _______
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀 H2SO4。 [ 小结 ] ：配制易水解的金属盐溶液应 阴离子所对应的酸 加少量的______________
10、判断盐溶液的酸碱性及能否使指示剂变 色 要考虑盐类的水解 如CH3COONa溶液显碱性
CH3COO- + H2O
NH4+ + 2H2O
CH3COOH + OHNH3· H2O + H+
NH4Cl溶液使紫色石蕊变红原因
判断酸式盐溶液的酸碱性
(1) 强酸的酸式盐
只电离，不水解，一定显酸性。如： NaHSO4 (2) 弱酸的酸式盐既电离又水解。
例、在0.1 mol· L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确 的是( )
A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
CO32-＋H2O HCO3- +OH- (吸热) HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- (吸热) [生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比 冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热)
思考：为什么会损肥分?
问题5：化肥的使用——草木灰不 能和铵态氮肥混合使用，为什么？
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O NH4+＋H2O H2CO3 +OH-， NH3· H2O+ H+， 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
影响盐水解的因素:
盐本身的性质: ---------越弱越水解
外 因——化学平衡移动原理 1.温度 ——温度越高越水解． ——浓度越稀越水解． 2.浓度 3.加入某些物质 一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
条件改变 加热 加水稀释
加少量稀硫 酸 加少量 NaOH 加少量 NH4Cl(s)
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的 水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的 NH3· H2O ，进一步分解成 NH3 逸出了，从而降 低了肥效。 双水解
6、日常生活中盐类水解问题
问题6： 明矾（KAl(SO4)2· 12H2O） 能够用来净水的原理。
Al3++3H2O Al（OH）3 (胶体）+3H+
3.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在 其它分子的是 A A.HNO3 B.NH4 NO3 C.Na2S D.HClO
4. 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的H+浓度 由大到小的顺序是 C ①.NaHSO4 ②.NaHCO3 ③.Na2CO3 ④.Na2SO4 A. ④③②① B. ①②③④
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
△
⑵HCl挥发
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
问题4：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于 H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只 是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
例：物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3
②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl
⑥NH3· H2O； 按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ A.③⑤④⑥①③ C.⑥⑤③④①② B.⑥③⑤④①② D.⑥③⑤④②① )
电离程度强于水解，则显酸性，如H2PO4-、 HSO3-；水解程度强于电离，则显碱性，如 HCO3-、HS-、 HPO42-等。
11、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电
荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中： n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-) 推出：
例: 在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是(
A、c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
)
B、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D、c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)?
例 : Na2S 溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确 的是( ) A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)
【课堂练习】： 1.判断下列盐溶液的酸碱性，如能发生水解则写出 水解方程式： (1).NaF (2).K2SO4 (3).FeCl3 (4).CuSO4 中性 酸性 碱性 酸性
2.下列水解离子方程式书写正确的是 D
A.Fe3+ + 3H2O B.Br - + H2O C.CO32- + 2H2O D.NH4+ + H2O Fe(OH)3 ↓ + 3H+ HBr + OHH2CO3 + 2OHNH3·H2O + H+
台州一中
范永钊
复习
. 盐类的水解 的概念
• 在溶液中盐电离出来的离子 + 跟水所电离出来的 H 或 OH 结合生成弱电解质的反应 ,叫 做盐类的水解。
水解的条件：生成弱电解质。 水解的实质：破坏了水的电离平衡。 水解的结果: 使溶液中C(H+) ≠C(OH-)
水解反应与中和反应的关系:
酸+ 碱
中和 水解
4、除杂
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量 盐酸。这种试剂是（ AD ） A．氧化镁 C.碳酸钠 B.氢氧化钠 D. 碳酸镁
5、农业生产中 的盐类水解问题
农业谚语 ：
“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
盐+水
盐类水解的规律： 有弱才水解，
越弱越水解，
谁强显谁性，
同强呈中性。
如何书写水解方程式和离子方程式？
（1）盐类水解是可逆反应，方程式中 用“ ”表示 （2）一般水解程度小，水解产物少，通常 不生成 沉淀和气体，不标“ ”“ ”符号. • 生成物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不 写分解产物 （3）多元弱酸分步水解，第一步为主， 水解方程式 一般只写第一步
2、试剂瓶的选用：
问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试 剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶 液能否用玻璃瓶？
如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞
CO32- + H2O HCO3+ OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞
3、加热蒸发可水解的盐溶液 问题3：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？
问题8炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱?
Al3++3H2O CO32-＋H2O ＋H2O
Al(OH)3+3H+ HCO3- +OHH2CO3 +OH-
7、工业生产中的盐类水解问题
问题9：金属镁与水反应比较困难，若加 一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
NH4++H2O NH3•H2O + H+ Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △ NH3•H2O = NH3 ↑ + H2O