物质的量及有关计算
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式： n=m/M=V
(g)/Vm=N/N
A=c*V
(aq)
式中 n 为物质的量，单位为mol ；
m 为物质质量，单位为g；
M 为摩尔质量，单位为 g?mol；V(g)为气体体积，单位为 L；Vm 为气体摩尔体积，单位为 L?mol；
N 为粒子个数， NA 为 xx 德罗常数
6.02 × 10mol－1；
c 为物质的量浓度，单位为mol?L－1
－1
－1
23
或者 mol?mL；V(aq)为溶液体积，单位为L 或 mL；－ 1
物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质 B(B表示各种溶质 )的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质
B 的物质的量浓度。
物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号 c（B）。
常用单位为 mol/L。
物质的量浓度的基本公式为：
c(B)＝n（ B）/V （B 表示各种溶质）
质量分数（ w）溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m（溶质） /m （溶液）（× 100%）m 密度的定义式：＝V
1 / 2
33
33
密度的单位：
在国际单位制中，密度的单位是千克／米（kg/m）
其它常用单位还有克／厘米1g/cm=10kg/m
溶液稀释的有关公式：
C1（浓溶液） V1（浓溶液） =C2（稀溶液） V2（稀溶液）
2 / 2。
物质的量四个公式
物质的量计算公式
物质的量四个计算公式：
溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv。
物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）。
物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）。
物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）。
物质的量简介：
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：
s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol）。
它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式在化学这门神奇的科学中，“物质的量”是一个非常重要的概念，它就像是一座桥梁，将微观世界的粒子与宏观世界的可测量物质连接了起来。
而要准确理解和运用物质的量，掌握其相关的计算公式是关键。
首先，我们来了解一下什么是物质的量。
物质的量用符号“n”表示，它的单位是摩尔（mol）。
简单来说，物质的量是衡量一定数目粒子集合体的物理量。
就好像我们买水果，不会一个一个数，而是论“斤”买，物质的量就类似于这里的“斤”，只不过它衡量的是微观粒子。
物质的量的计算公式主要有以下几个：一、n ＝ N ／ NA其中，“N”代表粒子的总数，“NA”是阿伏伽德罗常数，约为602×10²³个/摩尔。
这个公式的意思是，物质的量等于粒子的总数除以阿伏伽德罗常数。
举个例子，如果有 1204×10²⁴个氧分子，那么氧分子的物质的量 n就是：n ＝ 1204×10²⁴ ÷ 602×10²³ mol⁻¹＝ 2 mol也就是说，这些氧分子的物质的量是 2 摩尔。
二、n ＝ m ／ M“m”表示物质的质量，“M”是物质的摩尔质量。
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是克/摩尔。
比如说，要计算 16 克氧气的物质的量。
氧气的摩尔质量约为 32 克/摩尔，那么氧气的物质的量 n 为：n ＝ 16 g ÷ 32 g/mol ＝ 05 mol这意味着 16 克氧气的物质的量是 05 摩尔。
三、n ＝ V ／ Vm“V”表示气体的体积，“Vm”是气体摩尔体积。
在标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为 224 升/摩尔。
假设在标准状况下，有 112 升的氢气，那么氢气的物质的量 n 是：n ＝ 112 L ÷ 224 L/mol ＝ 05 mol通过这个公式，我们可以根据气体的体积计算出其物质的量。
关于物质的量的计算
精心整理关于物质的量的计算1、物质的量的基本概念(1)物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。
符号：n(2)摩尔：物质的量的单位。
符号：mol①它反映了化学反应的实质；②它把看不见的、不可量度的粒子数(微观量)和看得见的、可量度的质量或体积(宏观量)联系起来了；③它把气体的体积和分子数联系起来了；④可以建立以物质的量为中心的，联系其它各种物理量的一个完整的化学计算体系；⑤由于化学方程式中各物质的化学计量数之比既是粒子数比，又是物质的量之比，也是相同条件下气体的体积比。
这种比值较相应的质量比简单，因此，用物质的量的关系进行计算就比较简捷。
＝摩尔质量大的质量就大。
＝⑥ 1 mol分子(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量的6.02×1023倍。
⑦不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。
⑧化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是粒子数之比，也是物质的量之比。
?化学反应定律?提示：高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式4．有关物理量及符号、单位(1)配制溶液时，需要根据所选择容量瓶的容量和溶液的物质的量浓度，称取一定质量的固体溶质或量取一定体积的液体溶质。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
所以只能配制溶液体积与容量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
7、阿伏加德罗常数常考八大方面中含有的氯原子数目(1)考物质的状态：标准状况下，22.4 L CHCl3为3NA为液态错，标准状况下，CHCl3(2)考分子的组成：10 g氖(相对原子质量为2)气所含分子数为0.25NA错，氖为单原子分子(3)考粒子的质量：任何条件下，48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子对，质量与条件无关(8)考反应原理：常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.602×1023个NO2分子。
物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度及相关计算1．溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度(c B )(2)溶质的质量分数(w )①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：w ＝m (溶质)m (溶液)×100%。
2．物质的量浓度的有关计算 (1)物质的量浓度计算的两要素 ①溶质确定 与水发生反应生成新的物质： 如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ； SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
含结晶水的物质： CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
②溶液体积确定：不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V ＝m (溶液)ρ(溶液)求算。
(2)计算类型①标准状况下，气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝n V ②溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以1 L 溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m (溶质)＝1_000ρ×w g n (溶质)＝1 000ρw M mol 溶质的物质的量浓度c ＝1 000ρw M mol·L －1。
(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液的密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1) ③溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝S100＋S100%。
3．溶液稀释与混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
物质的量的公式和比例
物质的量的公式和比例1.万能公式和比例（适用于任何状态，任何条件）n=m/M n=N/NA n1:n2=N1:N22.只适用于气体的公式和比例：n=V/Vm(在标况下，Vm＝22.4L/mol)同温同压同体积,气体的分子数相等(物质的量也相等)同温同压,气体的体积之比等于分子数之比(物质的量之比)同温同体积,气体的压强之比等于分子数之比(物质的量之比)同温同压,气体的密度之比等于摩尔质量之比(用来计算气体的摩尔质量)3.计算摩尔质量的方法:(1)公式法:M=m/n(2)摩尔质量在数值上等于1mol物质的总质量,M=N A`m o(m o为一个粒子的质量,该粒子可以是分子,原子等)(3)摩尔质量在数值上等于相对原子质量,M=m o/(C-12质量的1/12),(m o为一个原子的质量)(4)平均摩尔质量法:M平=m总/n总=(n1M1+n2M2)/(n1+n2)=[M1(n1/n总)]/[M2(n2/n总)]=[M1(V1/V总)]/[M2(V2/V总)]V1/V总是气体的体积分数=n1/n总,做题时注意思维的迁移(5)相对密度法:ρ1:ρ2=M1:M2(已知某气体对氢气的相对密度为16,则该气体的摩尔质量为16×2=32)(6)标况密度法:M=22.4ρ(标况)(依据为:M=1mol气体的总质量)4.有关浓度的公式和相互换算:(1)c=n/V有关溶液体积V的处理:若不知道溶液的密度,一般要近似处理.几种液体混合,溶液总体积=几种液体的体积之和气体溶于液体,溶液总体积=液体的体积固体溶于液体,溶液总体积=液体的体积若已知所得溶液的密度,溶液的总体积=溶液的质量/溶液的密度ρg/cm3=1000ρg/L(2)w=m质/m液溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度(3)溶液浓缩和稀释--溶质的量(质量或物质的量)不变c1V1=c2V2m1W1=m2W2(4)已知溶液的物质的量浓度,求质量分数w= m质/m液=(n质M质)/(ρ液V液) = cM/ρ[ρg/cm3=1000ρg/L](5)已知质量分数,求物质的量浓度c= n质/V液= (m质/M质)/(m液/ρ液) = wρ液/M质 [ρg/cm3=1000ρg/L]。
物质的量经典例题计算过程
物质的量经典例题计算过程物质的量是描述物质数量的物理量，用单位摩尔（mol）表示。
计算物质的量需要知道物质的质量和相应物质的摩尔质量。
一般来说，计算物质的量的公式为：物质的量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）以下是几个经典的例题，包括计算物质的量、质量和摩尔质量的过程和方法。
例题1：计算铁（Fe）的物质的量。
已知质量为10g，求物质的量。
解答：首先，我们需要知道铁的摩尔质量。
根据元素周期表，铁的摩尔质量约为55.845g/mol。
将已知的质量和铁的摩尔质量代入公式：物质的量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）物质的量= 10g / 55.845g/mol ≈ 0.1788 mol所以，铁的物质的量约为0.1788 mol。
例题2：计算硫酸铜（CuSO4）含有的铜（Cu）的质量。
已知硫酸铜的物质的量为0.1 mol，求铜的质量。
解答：首先，我们需要知道硫酸铜和铜的摩尔质量。
硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量可通过元素周期表得知：63.546g/mol (Cu) + 32.07g/mol (S) + 4 * 16.00g/mol (O) ≈ 159.60g/mol 铜（Cu）的摩尔质量可直接从元素周期表得知：63.546g/mol将已知的物质的量和硫酸铜的摩尔质量代入公式：质量（g）= 物质的量（mol）* 摩尔质量（g/mol）质量= 0.1 mol * 159.60g/mol ≈ 15.96g所以，硫酸铜含有的铜的质量约为15.96g。
例题3：计算氯化钠（NaCl）溶液中的氯离子（Cl-）的物质的量。
已知氯化钠的物质的量为0.5 mol，求氯离子的物质的量。
解答：首先，我们需要知道氯化钠和氯离子的摩尔质量。
氯化钠（NaCl）的摩尔质量可通过元素周期表得知：22.99g/mol (Na) + 35.45g/mol (Cl) ≈ 58.44g/mol氯离子（Cl-）的摩尔质量可直接从元素周期表得知：35.45g/mol由于氯化钠中的氯离子与钠离子的物质的量相等，所以氯离子的物质的量也为0.5 mol。
物质的量浓度及有关计算
化学计量在实验中的应用（课时1）一、物质的量的单位——摩尔㈠定义：物质的量是一个_物理量_，它表示含有_一定数目粒子__的_集合体_。
㈡符号：_n,㈢单位:摩尔_单位符号：Mol_附表：国际单位制的（SI）7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培 A热力学温度开【尔文】K物质的量摩尔Mol发光强度坎【德拉】cd2、阿伏伽德罗常数㈠定义：把_1Mol_任何粒子的_粒子数_叫做阿伏伽德罗常数㈡符号：_N A_,单位:__Mol_ 数值:_6.02×1023__㈢物质的量（n ），阿伏伽德罗常数（N A ），和粒子数（N ）之间的关系表达式为：n =N /N A㈣使用物质的量的注意事项：①作为物质的量的单位，mol仅能计量微观粒子，如_分子_、_原子_、__离子__、_质子__中子_、_电子_等，不能用于计量宏观物质。
②使用时应用_化学式_指明粒子的种类，如用中文名应指明粒子的名称如1摩尔氢原子，1摩尔氢气，0.5摩尔氢离子【课堂训练1】填空：（1）2 molH2O中含有个H2O分子，个H原子，个O原子。
（2）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，溶于水能电离出个SO42-离子（3）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物质的量各是多少个。
（4）1个H2O分子中有个电子，1 mol H2O中有个电子。
【知识检测】1、0.1molH2中，含有（）mol H；1mol CH4中，含有（）mol C ；( )g H；3.01×1023个H2O中，含有（）g H2O；（）mol O2、判断下列表述是否正确，并说明理由（1）1mol氮。
（2）0.5mol CO2（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）0.5mol H2含有3.01×1023个氢原子（5）3mol NH3中含有3molN原子，9mol H原子化学计量在实验中的应用（课时2）3、摩尔质量㈠定义：单位_物质的量_的物质所具有的_质量_㈡符号：_M_, 单位：g/Mol_练习：填写下列空白：1mol Cu质量是（）g，约含有（）个铜原子1molO2质量是（）g，约含有（）个氧气分子1molCO2质量是（）g，约含有（）个二氧化碳分子1mol Cl—质量是（）g，约含有（）个氯离子1mol NaCl质量是（）g，约含有（）个钠离子，（）个氯离子讨论1mol物质的质量在数值上有什么特点㈢物质的量（n）摩尔质量（M）与质量（m ）之间的关系: n=m/M㈣注意事项：①1摩尔任何粒子的质量以克为单位时，数值上与该物质的相对分子量或相对原子量相等②摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子量或相对分子质量㈤粒子数物质的量摩尔质量与质量之间的关系:练习：填写下列空白Mg的摩尔质量为（）N2的摩尔质量为（）H2O的摩尔质量为（）Na2CO3的摩尔质量为（）SO42—的摩尔质量为（）计算下列问题（1）19.6g H2SO4中，氧元素的质量是多少克？（2）24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？【知识检测】S1、下列关于摩尔的说法中正确的是（）A、摩尔只适用于分子、原子和离子B、摩尔是物质的数量单位C、摩尔是一个基本物理量D、摩尔是物质的量的单位SS2下列叙述不正确的是（）A、摩尔质量的常用单位为g/molB、阿伏伽德罗常熟约为6.02ｘ1023mol-1C、二氧化硫的摩尔质量为64g/molD、摩尔质量就是相对原子质量的6.02ｘ1023倍SS3N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）A、4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2N AB、117gNaCl中所含Cl—数为N AC、17g NH3中所含电子数为10N AD、9.5g MgCl2溶于水所得溶液中含Cl—数为0.2N A化学计量在实验中的应用（课时3）计算0℃、101Kpa(标准状况)时O2和H2的密度，请计算出1molO2和H2的体积密度/g·L—11mol物质的体积O2 1.429 22.4LH20.0899 22.4L结论：计算几种固体和液体的体积密度/g·mL—11mol物质的体积Fe 7.86 7.125Al 2.70 10H2O 0.998 18.036H2SO4 1.83 53.552结论：探究得到上述两个结论的原因一、影响物质体积的因素（1）影响物质体积大小的因素取决于粒子数目、粒子大小、和粒子间距离三个因素、（2）对1摩尔固体、液体来说，影响体积大小的主要因素1mol不同的固态物质和液态物质所含的粒子数相同，而粒子间距_同，使得固体和液体物质的体积主要取决于粒子大小。
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物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
(长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此,1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等.二、阿伏加德罗常数符号：N A1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用 mol—这个近似值。
例：1molCO2在任何情况下,都含有N A个CO2分子，约为6.02×1023个。
三、摩尔质量符号:M1、单位物质的量的物质所具有的质量,即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。
22四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积.2、单位：常用的是：L/molmn——气体的物质的量(单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol.不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。
5、用到22.4 L/mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同"定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：① 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1。
01×105Pa 、25℃时等。
② 物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H 2O 、乙醇等.③ 物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成的分子.六、物质的量浓度 符号：C B1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量.2、单位：常用mol/L3、C B =V nn B ——溶质的物质的量（单位:mol ）,V-—溶液体积（单位常取：L ），C B —-n B 是V 与的比值（单位：mol/L ）七.一定物质的量浓度溶液的配制步骤:计算、 、 （注意： ）、转移、 、 、 、装瓶贴签.八、本节书所涉及到的公式包括：【难点突破】1．方法与技巧（1）充分利用物质的量与各量间的关系(2)充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系（3）充分利用守恒关系、十字交叉法、差量法等解题技巧2．解题注意点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件,因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。
对于NO 2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO 2与N 2O 4的平衡转换。
(2）对混合物中各物质的物质的量的分析,既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。
由于不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题,在此类试题的解题中也经常出现。
不少考生解题过程中，在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点物质的量= 物质的质量 物质的摩尔质量 物质的微粒数 阿伏加德罗常数 气体的体积 气体摩尔体积 物质的量浓度╳体积 = = = 物质的量浓度 1000╳密度╳溶质质量分数 溶质的摩尔质量 饱和溶液溶质质量分数 溶解度 100+溶解度 = = ，概面、以偏概全而形成错误。
如不注意反应物的状态、不注意外界条件、将物质A看成B、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对题中隐含条件的分析等.以此造成分析不完整、答案残缺不全，对于与问题相关的多个因素顾此失彼。
3．命题趋向(1）有关物质的量与阿伏加德罗常数间的关系是高考中的必考点，今后将继续出现。
（2)有关物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系,将会再次出现在高考题中。
（3)在今后高考众多的应用性试题中,如能抓住反应间物质的量的关系,通过物质的量理清反应过程，将会使题目变得简单明了，易于获得正确结果。
【典例解析】【例1】、下列几种说法中正确的是A．摩尔是和化学上常用的一个物理量B．某物质含有6。
02×1023个粒子,含有这个数目粒子的物质一定是1 mol。
C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2。
D．硫酸的摩尔质量为98 g。
【例2】、下列各组物质中，所含分子数相同的是A、10gH2和10gO2B、5。
6L N2和0.5mol CO2C、14g CO和14g N2D、0。
5N A 个H2和0.1mol N2【例3】（1)已知FeS+2H+=Fe2++H2S↑，将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热至红热，冷却后，加入多少毫升b mol/L的盐酸就不再产生气体？若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升？(2）把0。
1mol铁粉和1。
6 g 硫粉均匀混合，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于2。
24 L，其原因是。
【例4】在2LFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L0.25mol/L 的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物。
求原混合溶液中Fe2（SO4)3和CuSO4的物质的量浓度.【例5】镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应,生成1.0g氢气，混合物中镁和铝的质量比为多少？【例6】有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14％的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合溶液加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101。
52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？【例7】有一块Al、Fe合金，将其溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的残留物恰好与原来的合金质量相等，则此合金中Al的质量分数为（）A。
22.2% B. 30％C。
75。
5％D。
80。
6％【例8】配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液,下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切【巩固练习】1． 1。
204×1024个H2O中， H2O的“物质的量”是_________，氢原子的数目是________，氧元素的质量是_________。
2．下列说法正确的是（）A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．Cl2的摩尔质量是71 g/mol C．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol D．1molH2的质量是1g3．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22。
4L4．下列各组物质中,所含分子数相同的是A、10gH2和10gO2B、5。
6L N2（标准状况）和11gCO2C、9gH2O和0.5molBr2D、224mLH2（标准状况）和0.1molN25．下列有关的说法中正确的是A．28g N2含有的原子数为2N A B．4gCa变成Ca2＋失去0．1N A个电子C．1mol的CH4和O2质量相等 D．2g H2中含有1mol氢6. 下列各组物质中，所含离子数为N A的是A. 27g Al3+B.1 mol NaClC. 2 mol SO42—D.10g Cl-7．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为6。
02×1023)A．在标准状况下,22.4L苯所含分子数目为6.02×1023B．1mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023C．在常温常压下,16g O2和O3的混合气体所含原子数目为6。
02×1023D．2.4g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1×6.02×10238。
下列说法正确的是:（）A.在标准状况下1mol水和1mol氢气的体积都约是22。
4升.B. 2克氢气和44克CO2的体积相等。
C。
1 mol 氮气和1 mol氧气体积相同D。
在标准状况下1 mol氧气和氮气混合气(任意比）的体积约为22。
4L9．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL,111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格,111。
2g 10．下列溶液中的氯离子浓度与100mL 0.5 mol•L―1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 A．50mL 1.5 mol•L―1的KCl溶液 B．50mL 0。
5 mol•L―1的FeCl2溶液C．100mL 1 mol•L―1的MgCl2溶液D．450mL 0。
5 mol•L―1的NaCl溶液11. 有5瓶溶液分别是：①10ml 0.30mol·L—1NaOH水溶液，②20ml 0.50mol·L—1H2SO4水溶液，③30ml 0。
40mol·L-1HCl水溶液.以下各瓶溶液所含阳离子数的大小顺序是( ) A.①〉②〉③ B.②>①>③ C。
②〉③>① D.③>②〉①12。
硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应： 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O 该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是：（ )A．质量比为1∶2 B.物质的量之比为1∶3C．质量比为2∶3 D。
物质的量之比为1∶213。
将钠和铝分别放入等体积、等浓度的足量盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是2：3 ，反应中关于钠和铝说法正确的是:A。
物质的量之比为:2:1 B。
质量之比为：23:27C. 摩尔质量之比为:23：27 D。
体积之比为:2:114．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器的气体一定具有相同的 A．质量 B。
质子总数 C。
密度 D。
原子总数15．物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2：1时，三种溶液中Cl—的物质的量浓度之比为( ）A。
1：1:1 B。
1:2：3 C。
3:2:1 D. 3：4:316。
下列说法中不正确的是（)A．1 mol氧气中约含有12.04×1023个氧原子，B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．1 mol H2 在标准状况下占有体积22。