11 碳单质和一氧化碳
人教版(2024版)九年级化学上册课件-6.1 课题1 碳单质的多样性
一般在未 指明具体 单质时， 习惯上用 碳，如 “炽热的 碳”
“当碳燃 烧时”。
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第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭主要是由石墨的 微小晶体和少量杂质构成的， 具有疏松多孔的结构，因此 它具有吸附能力。
利用木炭的这个性质 可以收集到炭黑 来吸附一些食品和工业产品 里的色素，也可以用它来吸 附有异味的物质。
讨论：你认为吸附的 电 过程是物理变化， 子显微 镜下看 还是化学变化呢？ 到的木 你的根据是什么？ 炭结构
如果将1 cm3的 木炭的表面积平铺开 来，约有一个标准足 球场那样大。
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第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭的用途
活性炭的用途
冰 箱 去 味 高性能木炭填充的枕头 剂
木炭做成的 小盆饰
活性炭
防毒面具
辅助 材料
活性炭的吸附 作用比木炭还
活性炭 要强，防毒面
具里的滤毒罐 就是利用活性 炭来吸附毒气
滤毒罐 的。
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第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭、活性炭的吸附性
木炭和活性炭都是由石墨的 微小晶粒和少量杂质构成的。
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第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
2、石墨
是一种深灰色的
有金属光泽而不透明
的细鳞片状固体。
石墨很软，熔点 高、有滑腻感。在纸 上画过能留下深灰色 的痕迹。
此外，石墨还具 有优良的导电性能。
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第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
石墨中碳原子呈平面层 状结构,层与层之间作 用力小，所以石墨能导 电、且质软、有滑腻感。
九年级上册化学人教版第六单元笔记
九年级上册化学人教版第六单元笔记
九年级上册化学人教版第六单元是碳和碳的氧化物，以下是这一单元的笔记内容：
1. 碳的单质：金刚石、石墨、C60
金刚石是自然界中最硬的物质；
石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性；
C60是一种由60个碳原子构成的分子。
2. 无定形碳：木炭、活性炭、炭黑、焦炭
主要成分是石墨，有吸附作用，常用于除去异味和色素。
3. 碳的氧化物：一氧化碳、二氧化碳
一氧化碳是无色、无味的有毒气体，能与血液中的血红蛋白结合导致人体缺氧；
二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水，不支持燃烧也不燃烧。
4. 一氧化碳的化学性质：可燃性、还原性
可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
还原性：用于金属的冶炼。
5. 二氧化碳的化学性质
不支持燃烧也不能燃烧；
能与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3；
能与碱反应生成盐和水：(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O。
6. 二氧化碳的实验室制法
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
7. 二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑。
8. 二氧化碳的用途：灭火、化工产品的原料、干冰用于人工降雨或制造舞台云雾等。
9. 碳酸盐的检验：用稀盐酸或稀硫酸与固体反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否产生白色浑浊。
希望以上内容对你有帮助，建议查阅教辅或咨询老师获取更准确全面的信息。
6.1 碳单质的多样性+课时2碳单质的化学性质课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册
防止生成的铜 色；澄清石灰
课堂要点
（2）碳还原氧化铁
高温
化学方程式： 3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑ 。
（3）碳还原二氧化碳
高温
化学方程式： C＋CO2
2CO （吸热反应）。
注：碳参加的很多还原反应都要高温条件。
课堂要点
二、氧化与还原 1. 氧化反应：物质与 氧 发生的反应，特征：“得 氧”。
（2）氧气不充足时，不完全燃烧的化学方程式为 2C
点燃
＋O2
2CO ；
m （O2）∶ m （C）＝ 4∶3 （填最简整数比）。 碳和氧气在不同的质量比的情况下，反应后的产物不同
（如下图）。
课堂要点
3. 还原性——能与某些氧化物反应 应用： 冶金
（1）碳还原氧化铜
高温
①化学方程式： 2CuO＋C
有 气味的气体， 可溶 于水，密度比空气的密 度大。
课后作业
（2）二氧化碳在低温下可形成冰块状固体，俗称 “ 干冰 ”，该物质在升华时能 吸收大量的热 ，
因此可以作制冷剂，用于 人工降雨 ，还可以用作干 冰灭火剂。
课后作业
2. 二氧化碳的化学性质：
（1）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
（2）二氧化碳可与水反应，生成的 碳酸 能使紫色
石蕊溶液 变红 。但是反应生成的物质不稳定，在加
热时分解，已经变红的石蕊溶液变为 紫色 。二氧化
碳与水反应的化学方程式为 H2O＋CO2
H2CO3 。
课后作业
（3）二氧化碳可使澄清石灰水 变浑浊 ，该反应的
化学方程式为 CO2＋Ca（OH）2 CaCO3 ＋
碳的单质与一氧化碳 知识点精讲课件(最新)
初中化学课件
防止CO与空气混合，
(2)用装置乙进行实验，要先通一会儿一氧化碳再加热的原因是__加__热__时__发__生__爆__炸_____； 锥形瓶中盛放的石灰水要足量，其作用是除__尽__二__氧__化__碳__，__便__于__CO燃烧 _。
(3)对于装置乙，符合其设计意图的是_A__B__D___。
初中化学课件
【思路与技巧】CO难溶于水，CO不能使澄清石 灰水变浑浊，CO有可燃性，没有助燃性，O2有 助燃性，没有可燃性。
初中化学课件
谢谢
初中化学课件
考点三：一氧化碳的性质和用途 1．物理性质：一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体， 密度比空气___大_____，___能_____溶于水。(适合用排水法收 集，不适合用排空气法收集) 2．化学性质
初中化学课件
蓝
浑 浊
黑
红
浑 浊
血红蛋 白
温馨提示►涉及CO的实验中要注意两方面的问题：一要考虑其毒性(要有尾气 处理)；二是要考虑其可燃性(防点燃或加热时发生爆炸)。
初中化学课件
碳的单质与一氧化碳
知识点精讲
初中化学课件
考点梳理
考点一：碳的单质
化学
碳
原子排列方 式
初中化学课件
考点二：碳单质的化学性质 1．稳定性：在常温下，碳的化学性质__稳__定____。(制取碳素墨水) 2．可燃性：(1)碳充分燃烧时的化学方程式：_______________________； (2)碳不充分燃烧时的化学方程式：__________________________________。 3．还原性：(1)碳还原氧化铜的化学方程式：________________________； 现象：___黑_____色粉末逐渐变成___红_____色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊； (2)碳还原氧化铁的化学方程式：_________________________________________； 现象：__红______色粉末逐渐变成_黑_______色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊； (3)碳还原二氧化碳的化学方程式：_______________________________。
第六单元 碳和碳的氧化物(复习课件)-2023年中考化学一轮大单元复习
石灰水 __澄__清__石__灰___水__变__浑__浊___的是CO2 通入紫色 __无__明__显__现___象_______的是CO；
石蕊溶液 __使__紫__色__石___蕊__溶__液__变__红_的是CO2
化学方程式 Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O H2O＋CO2 = H2CO3
制碳素墨水
考点一、碳单质的性质和用途
（3）还原性
C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑
黑色
红色
3C＋2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑
砖红色、
黑色
红棕色
C+CO2 高温 2CO
用途：冶炼金属（炼铁）
教材母题
人教版P112
1.金刚石、石墨和C60都是由_碳___元素组成的单质。
2.根据下列物质的性质，写出其对应的一种或几种用途: (1)金刚石的硬度很大:做___钻__头___ (2)石墨的导电性能好:_做___电__极__ (3)活性炭的吸附性强:__做__冰__箱___除__味__剂_
(1)金刚石
a.天然存在最__硬___的物质
立体网状结构 裁玻璃
切割大理石 加工坚硬的金属 钻探机的钻头
b.无色透明、正八面体
钻石饰品
考点一、碳单质的性质和用途
(2)石墨
a.深灰色、质软，有滑腻感 b.优良的_导__电___性
平面层状的结构 铅笔芯 高温润滑剂 制作电极
(3)C60
C60由60个碳原子构成的一个分子
2. （2021·广州）金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下
列说法正确的是（ C ）
A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同 B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同 C. 1 g金刚石和1 g石墨所含原子数相同 D. 金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧
碳
碳的化学性质/view/abfc1c03a6c30c2259019ee1.html符号C，元素周期表中第6种元素，原子量12，它与其他元素结合形成有机化合物的大家族，碳元素在大气中主要以有机物未完全燃烧而形成的炭黑（soot）形式出现。
碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IV A族。
拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。
汉字“碳”字由木炭的“炭”字加石字旁构成，从“炭”字音。
碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。
碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。
碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。
碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。
生物体内大多数分子都含有碳元素。
碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IV A族。
碳循环它的化学符号是C，它的原子序数是6，电子构型为[He]2s2 2p2。
碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。
碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。
性状碳单质通常是无臭无味的固体。
单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构，外观、密度、熔点等各自不同。
碳的单质已知以多种同素异形体的形式存在：1.石墨2.金刚石3.富勒烯（Fullerenes，也被称为巴基球）4.无定形碳（Amorphous，不是真的异形体,内部结构是石墨）5.碳纳米管（Carbon nanotube）6.蓝丝黛尔石（Lonsdaleite，与金刚石有相同的键型，但原子以六边形排列，也被称为六角金刚石）7.蜡石（Chaoite，石墨与陨石碰撞时产生，具有六边形图案的原子排列）8.汞黝矿结构（Schwarzite，由于有七边形的出现，六边形层被扭曲到“负曲率”鞍形中的假想结构）9.碳纤维（Filamentous carbon，小片堆成长链而形成的纤维）10.碳气凝胶（Carbon aerogels，密度极小的多孔结构，类似于熟知的硅气凝胶）11.碳纳米泡沫（Carbon nanofoam，蛛网状，有分形结构，密度是碳气凝胶的百分之一，有铁磁性）12.石墨烯最常见的两种单质是高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨，它们晶体结构和键型都不同。
碳的主要化合物及其应用
碳的主要化合物及其应用一、碳的主要化合物1.一氧化碳（CO）：一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，具有强烈的毒性。
它主要由含碳燃料的不完全燃烧产生。
一氧化碳能与血红蛋白结合，阻碍氧气的运输，导致人体组织缺氧。
2.二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气层的重要组成部分。
二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧、动植物的呼吸以及微生物的分解等。
二氧化碳是植物光合作用的原料，也是温室气体之一。
3.碳酸盐：碳酸盐是一类含有碳酸根离子的化合物，如碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠（Na2CO3）等。
碳酸盐广泛应用于建筑材料、化工、农业等领域。
4.碳单质：碳单质包括金刚石、石墨、碳纳米管等。
碳单质具有很高的硬度和导电性，广泛应用于珠宝、润滑剂、导电材料等领域。
二、碳的主要化合物的应用1.一氧化碳的应用：一氧化碳在工业上主要用于冶炼金属、生产化学品等。
此外，一氧化碳还用于制作二氧化碳灭火器、碳素墨水等。
2.二氧化碳的应用：二氧化碳在工业上主要用于制造碳酸饮料、制冰、制冷、灭火等。
此外，二氧化碳还广泛应用于植物光合作用、温室气体控制等领域。
3.碳酸盐的应用：碳酸盐广泛应用于建筑材料（如水泥、石灰石）、玻璃制造、化工生产（如制碱、制酸）、农业（如肥料、杀虫剂）等领域。
4.碳单质的应用：碳单质在工业上主要用于制造珠宝、润滑剂、导电材料等。
此外，碳纳米管还应用于电子器件、能源存储、生物医学等领域。
综上所述，碳的主要化合物及其应用涵盖了工业、农业、日常生活等多个领域，对人类社会的发展具有重要意义。
掌握碳的主要化合物及其应用，有助于我们更好地利用碳资源，促进可持续发展。
习题及方法：1.习题：一氧化碳和二氧化碳的化学式分别是什么？方法：一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳的化学式为CO2。
2.习题：一氧化碳和二氧化碳的毒性哪个更强？方法：一氧化碳的毒性更强，它能与血红蛋白结合，阻碍氧气的运输，导致人体组织缺氧。
一氧化碳详细资料大全
一氧化碳详细资料大全一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为28.0101，标准状况下为无色、无臭、无*** 性的气体。
在理化性质方面，一氧化碳的熔点为-205.1℃，沸点为-191.5℃，微溶于水，不易液化和固化，在空气中燃烧时为蓝色火焰，较高温度时分解产生二氧化碳和碳，在血液中极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，严重时死亡。
基本介绍•中文名：一氧化碳•英文名：carbon monoxide•化学式：CO•分子量：28.0101•CAS登录号：630-08-0•EINECS登录号：211-128-3•熔点：-205.1℃•沸点：-191.5℃（101.325kPa下）•水溶性：微溶于水•外观：无色、无臭、无 *** 性的气体•闪点：＜-50℃•套用：制甲酸钠，在冶金工业中作还原剂•安全性描述：S45；S53•危险性符号：R12；R23；R61；R48/20•危险性描述：很易燃；有毒•危险品运输编号：21005•气态密度：1.2504g/L（0℃，101.325kPa）•液态密度：789g/L（-191.5℃，101.325kPa）•三相点：-205.1℃（15.3kPa）•临界压力：3.499MPa•临界温度：-140.2℃•爆炸极限：12.5%～74.2%研究简史,分子结构,理化性质,物理性质,化学性质,主要套用,环境污染,生成机理,污染来源,气体中毒,常见原因,主要症状,主要危害,应急处理,治疗方法,防护措施,食品安全,相关标准,毒理学数据,相关争议,研究简史一氧化碳气体是在古代用来处决希腊人和罗马人，在11世纪一个西班牙医生第一次描述了这种气体。
1776年，法国化学家拉索内（Lassone，Joseph Marie Franç̧ois，1717年7月3日—1788年12月8日，又译“赖森”、“德拉松”）通过加热锌白（氧化锌）和碳首次制得了一氧化碳。