氧化碳和一氧化碳(1)
一氧化碳的性质和用途
一氧化碳的性质和用途一氧化碳（CO）是一种无色、无味的气体，由一个碳原子和一个氧原子组成。
它是一种具有毒性的气体，在环境中和人体健康方面都有重要的影响。
然而，一氧化碳也具有一些重要的工业和医学应用。
下面将详细介绍关于一氧化碳的性质和用途。
性质：1.物理性质：一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体。
它的密度较大，比空气重，会向低处移动。
在室温下，一氧化碳非常稳定，不易燃烧。
2.化学性质：一氧化碳具有较强的亲电性和还原性，在一些化学反应中可以作为氧化还原的还原剂。
它可以与氧气反应生成二氧化碳，放出大量的能量。
一氧化碳也可与金属形成配合物，例如与铁形成气态的五羰基合铁。
效应：1.环境效应：一氧化碳是由于燃烧不完全产生的主要污染物之一、它是空气中的有害气体之一，容易形成雾霾。
高浓度的一氧化碳会对人体造成严重危害，导致窒息、中毒甚至死亡。
一氧化碳也对温室效应有贡献，它是温室气体之一，具有较高的大气稳定性。
2.健康效应：一氧化碳对人体的健康有重要影响。
当一氧化碳进入人体后，它与血红蛋白形成一氧化碳血红蛋白（COHb），阻止血红蛋白与氧气结合，导致体内氧供不足。
这会导致一系列健康问题，包括中毒症状、头晕、嗜睡、胸痛、呼吸困难等。
应用：1.工业应用：一氧化碳在工业生产中有广泛的应用。
例如，一氧化碳可以用作还原剂，用于冶炼金属，制备合金等。
它还可以用作工业气体，用于气体焊接、切割和金属表面的处理。
此外，一氧化碳可用于制备其他化学物质，例如醋酸甲酯。
2.医疗应用：尽管一氧化碳对人体有毒，但它在一些医疗领域也有应用。
一氧化碳可以用作血红蛋白的灌注剂，用于处理一些心血管疾病，如缺血性心脏病和血管性头痛。
它还可以用作药物的剂量控制和气体释放的载体。
3.燃料和能源应用：一氧化碳也是一种重要的燃料，可以用于发电、供热和燃料电池。
一氧化碳作为一种可燃气体，在配合适当的氧气浓度下，可以产生大量的热能。
它在工业生产和家庭供暖中被广泛应用。
一氧化碳性质知识点总结
一氧化碳性质知识点总结一、物理性质1.1 外观：一氧化碳是一种无色、无味的气体，一般情况下无法直接观察到其存在。
1.2 密度：一氧化碳的密度比空气略轻，约为0.967g/L（0°C，1atm）。
因此，一氧化碳可以漂浮在空气中。
1.3 溶解性：一氧化碳在水中具有较高的溶解度，其溶解度随着温度、压力的增加而增加。
一氧化碳溶解在水中会形成碳酸。
1.4 熔点和沸点：一氧化碳在常压下不具有明显的熔点和沸点，只有在极低的温度下才能凝固成为固体，所以在常温下为气体状态。
二、化学性质2.1 反应性：一氧化碳是一种高度反应性的气体，它能够与氧气、氢气、氮气等多种气体发生化学反应。
2.2 反应类型：（1）与氧气：一氧化碳能够与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳。
该燃烧反应是燃料燃烧的基本反应之一。
CO + 1/2 O2 → CO2（2）与水：一氧化碳能够与水反应生成一定量的碳酸，并且这个反应是反应平衡的。
CO + H2O → H2CO3（3）与氢气：一氧化碳能够与氢气发生水合反应，生成甲醇或一氧化碳加氢生成一级醇。
CO + 2H2 → CH3OH（4）与氯气：一氧化碳能够与氯气发生氯化反应，生成一氯代甲酰氯。
CO + Cl2 → COCl22.3 毒性：一氧化碳具有很强的毒性，当人体吸入一氧化碳后，其会与血红蛋白结合，影响血液的氧的运输功能，导致缺氧，严重时会导致窒息和死亡。
因为一氧化碳无色无味，所以有时会被称为“沉默的杀手”。
一氧化碳还具有对神经系统和心血管系统等的其他毒性作用，长期暴露于一氧化碳环境中会导致慢性中毒。
三、制备和应用3.1 制备方法：（1）一氧化碳可以通过部分氧化碳（或者称为水煤气）、甲醇等有机物的失碳反应得到。
（2）可通过一氧化碳的氢化反应制备，即由CO和氢气在一定条件下结合形成一氧化碳。
3.2 应用：（1）燃料：一氧化碳可以作为合成气、水煤气、矿井瓦斯等燃料。
（2）工业原料：一氧化碳可用于合成甲醇、甲醛、乙醛、和其他氧化物的原料。
一氧化碳检测标准
一氧化碳检测标准# 一氧化碳检测标准一氧化碳（CO）是一种无色、无味、无刺激性的气体，由于其对人体健康具有严重危害，需要对其进行监测和控制。
一氧化碳检测标准旨在确保室内和室外环境中CO浓度处于安全范围，以保护公众的健康和安全。
## 室内环境CO检测标准在室内空气中，CO的来源包括燃烧器具、汽车尾气、香烟等。
高浓度的CO会对人体造成头痛、恶心、呕吐、昏迷甚至死亡的危害。
为确保室内空气质量达到安全水平，以下是室内环境CO检测标准的要求：1. **一氧化碳浓度限制：** 室内空气中CO浓度应保持在安全水平以下。
根据国际标准，室内空气中CO浓度不得超过9 ppm（每百万分之九），而根据中国标准，室内CO浓度不得超过30 ppm（每百万分之三十）。
2. **监测频率：** CO浓度应进行定期监测，尤其是容易受到CO污染的区域，如炉具、燃气灶和车库等。
监测频率可根据具体情况确定，但建议至少每季度进行一次。
3. **报警机制：** 在CO浓度超过安全限制时，应设立报警机制以提醒人们可能存在的危险。
报警器应能够及时发出音频或可视信号，并具有足够的音量和亮度，使人们能够立即采取适当的措施。
4. **通风要求：** 为了降低CO浓度，室内环境应保持良好的通风。
通风系统应定期维护和保养，确保其正常运行。
对于没有通风装置的区域，应随时打开门窗以保持空气流通。
## 室外环境CO检测标准在室外环境中，CO主要来自于汽车尾气、工厂排放和燃烧等。
长期暴露于高浓度的室外CO环境可能导致呼吸系统疾病和心血管疾病。
以下是室外环境CO检测标准的要求：1. **一氧化碳浓度限制：** 室外空气中CO浓度应保持在安全水平以下。
根据国际标准，CO浓度不应超过9 ppm。
根据中国标准，CO浓度不应超过30 ppm。
2. **建筑物设置：** 当周围CO浓度超过安全限制时，应考虑建筑物的设置。
建筑物应远离交通拥堵区域、工厂排放源和其他CO污染源。
一氧化碳的性质与用途
一氧化碳的性质与用途一氧化碳（CO）是一种无色、无味、无臭的气体，是由碳和氧反应生成的产物。
它具有一些独特的性质和多种用途。
一氧化碳是一种强大的毒性气体，其主要通过呼吸道吸入进入人体。
当一氧化碳进入血液后，它会与血红蛋白结合，阻断氧气与血红蛋白的结合，从而影响氧气的输送到身体的组织和器官。
这会导致中毒，症状包括头痛、眩晕、恶心、呕吐、失去意识甚至死亡。
由于本身无色无味无臭，所以一氧化碳很难被人体察觉到，增加了危险。
然而，一氧化碳在一些特殊情况下也具有一些重要的用途。
以下是一些常见的用途：1.工业用途：一氧化碳是工业过程中一些化学反应的重要中间体。
它被用于合成多种有机化学品，如甲醇、乙醇、醚类化合物等。
此外，一氧化碳还是制造合成气的重要原料之一，合成气可以被进一步转化为氨、甲醇、乙醇和亚甲基二氧化物等。
2.能源制备：一氧化碳可以作为燃料，在燃烧时产生大量的热能。
通过与空气中的氧气反应，一氧化碳可以产生二氧化碳和水，同时释放出大量的能量。
这一特性使得一氧化碳常被用作内燃机的燃料，如汽车发动机。
3.金属提取：一氧化碳可以作为还原剂，在冶金工业中用于提取金属。
它可以与金属的氧化物反应，将金属从其氧化物中还原出来，得到纯净的金属。
4.化学分析：一氧化碳可以用于分析化学试剂。
由于一氧化碳与一些金属离子形成稳定的络合物，因此常被用于分析金属离子的浓度。
5.其他应用：一氧化碳还被用作制造一些化学品的原料，如醋酸和甲酸。
此外，一氧化碳的反应性使其在一些催化剂的制备中发挥了重要作用。
尽管一氧化碳具有重要的工业和化学应用，但人们在使用和处理一氧化碳时必须注意其毒性和危险性。
在工业和家庭环境中，必须采取措施确保适当的通风和防护装备，以减少一氧化碳的危害。
此外，一氧化碳探测器也被广泛应用于监测室内和工业场所中的一氧化碳浓度，以提醒人们及时采取相应的安全措施。
总结起来，一氧化碳是一种具有毒性的气体，主要用于工业化学反应以及作为燃料和还原剂的能源制备。
一氧化碳的性质与用途
一氧化碳的性质与用途一氧化碳（CO）是一种由碳和氧元素组成的无色、无味、无刺激性的气体。
它由许多不同的源头产生，包括化石燃料燃烧、工业过程、汽车尾气、室内取暖设备和烹饪器具等。
虽然一氧化碳是一种常见的化合物，但它在一些情况下会变得非常危险。
一氧化碳是一种强大的毒性气体。
它会与血红蛋白结合，从而阻止氧气传递到身体的各个组织和器官中。
一旦吸入，这种气体会快速进入血液，引起一系列严重的健康问题。
一氧化碳中毒的常见症状包括头痛、头晕、恶心、呕吐、胸闷、心悸等。
在严重情况下，它甚至可能导致昏迷和死亡。
然而，一氧化碳也有一些实际的用途。
以下是一些常见的一氧化碳的用途。
1.工业应用：一氧化碳在工业过程中广泛应用。
例如，它可以通过与氢气反应来生产甲烷，常用于工业炉、发动机和燃烧供暖设备等。
此外，一氧化碳还可以用作金属的还原剂，用于提取和精炼金属。
2.燃料源：尽管一氧化碳在自然界并不是作为能源存在的，但它在燃烧过程中会产生大量的热量。
因此，一氧化碳被用作燃气，以供家庭和商业建筑的供暖和煮食使用。
3.化学合成：一氧化碳在化学工业中也起着重要的角色。
它可以用作合成许多有机化合物的原料，如甲醇、醋酸、甲酸、酮等。
通过与水合物反应，一氧化碳还可以合成聚酰亚胺、聚氨酯等高分子化合物。
4.氢源：由于一氧化碳能够与水蒸气反应，产生氢气和二氧化碳，因此它被用作产生氢气的一种方法。
这种反应通常用于氢气制备或其他需要使用氢气的工艺。
5.医学研究：一氧化碳在医学研究中也有所应用。
一氧化碳可以与血红蛋白结合，在一些研究中用作血液流量的指标。
此外，一氧化碳也被用作研究一氧化碳的生物学效应、作为一种潜在的药物治疗等方面的工具。
总之，虽然一氧化碳具有一定的用途，但它也是一种危险的气体，需谨慎处理和控制。
在任何环境中，确保适当的通风和设备运行正常，以减少一氧化碳的累积和危害。
此外，在室内安装一氧化碳检测器，可以及早发现并警告潜在的一氧化碳泄露。
一氧化碳的性质
实验前：先通氢(CO)后点灯，防爆炸。 实验前：先通氢 后点灯，防爆炸。 后点灯
实验后：先撤灯后撤氢 实验后：先撤灯后撤氢(CO)点，防氧化。 点 防氧化。
三、用途：做燃料，冶炼金属 用途：做燃料，
四、辨证看待一氧化碳的利与弊： 辨证看待一氧化碳的利与弊： 有利的一面
可以做燃料 可以用于冶炼金属
CO除去 3、如何将CO2中混有的CO除去？ 如何将CO 中混有的CO除去？
答：通过灼热的 CuO.
4、如何证明CO2中混有CO？ 如何证明CO 中混有CO？ CO
通过灼热的CuO CuO， 答：先通过澄清石灰水除去CO2，再 通过灼热的CuO， 先通过澄清石灰水除去CO 将此气体通过澄清的石灰水。 最后再将此气体通过澄清的石灰水。
课堂练习： 课堂练习：
1、下列CO和CO2的性质比较中正确的是（ C ） 下列CO和 的性质比较中正确的是（ CO 均是有氧化性、还原性、 A、均是有氧化性、还原性、毒性 B、都能使澄清石灰水变浑浊 通常均为无色、 C、通常均为无色、无味的气味 D、均能溶于水 CO和 性质不同的原因是（ 2、CO和CO2性质不同的原因是（ B ） A、分子排列不同 B、分子构成不同 C、组成元素种类不同 D、相对分子质量不同 除去CO 中混有的少量CO 可将该混合气体通过（ CO， 3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（ A ） 除去CO中混有的少量CO 可将该混合气体通过（ CO中混有的少量 除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（ B ） A、灼热的氧化铜 B、足量的澄清石灰水 C、紫色的石蕊试液 D、水
点燃
燃烧的煤炉
蓝色火焰 煤
上层
中间
2CO + O2 == 2CO2 CO2 + C == 2CO C + O2（充足） == CO2 充足）
氧化碳和一氧化碳(1)
〕
A、7∶11 B、11∶7
C、1∶1
D、14∶11
一、二氧化碳 ( CO2 )
1. 二氧化碳的物理性质 ⑴ 通常状况下为无色、无味的气体 ⑵ 二氧化碳的密度比空气的密度大 ⑶ 二氧化碳能溶于水 通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳 实验1. 二氧化碳的溶解性实验 ⑷ 干冰 (固态二氧化碳) 易升华
意大利——“屠狗洞 〞
有人牵着一 条狗走进意大利 的一个山洞，狗 晕倒了，人却安 然无恙；当人弯 腰欲救狗时，人 也晕倒了。这是 为什么呢？
你观察到 什么现象？
实验说明 CO2具有 哪些性质？
相对分 密度 子质量
空气
平均29 1.293g/L
氧气O2
32 1.429g/L
二氧化碳CO2 44 1.977g/L
二、一氧化碳 ( CO )
1. 一氧化碳的物理性质 ⑴ 通常状况下为无色、无味的气体 ⑵ 难溶于水 ⑶ 一氧化碳的密度比空气略小
2. 一氧化碳的化学性质
⑴ 可燃性 (可用作燃料) 2CO + O点2燃==== 2CO2 实验4. 一氧化碳的燃烧
2. 一氧化碳的化学性质 ⑵ 还原性 (可用于冶炼金属) CO + CuO====Cu + CO2 实验5. 一氧化碳还原氧化铜
性质 水
小，难溶于水
近，难溶于水
化学 性质
还原 氧化 铜时 的装 置 操作 注意 事项
1.可燃性 C+O2=点=燃==CO2(充分燃烧) 2C+O2=点==燃=2CO(不充分燃烧)
2.还原性 C+2CuO高==温==2Cu+CO2 C+CO2=高=温==2CO
1.可燃性 2H2+O2=点==燃=2H2O 2.还原性 H2+CuO====Cu+H2O
一氧化碳的性质
溶解性
能溶于水（1体积水 难溶于水（1体积水 溶解约1体积CO2 ） 溶解约0.02体积CO ）
1、有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上 放一盆水，这样做行吗？
答：不行，因为一氧化碳难溶于水。
2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一 闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗？ 答：不行。因为一氧化碳没有气味。
课堂练习：
6、CO和CO2相同的是 （
C
）
A、物理性质相同 B、化学性质相同
C、组成元素相同 D、相对分子质量相同
7、你能写出这个变化过程中发生的化学反应方程式吗？
8、你能说出几种鉴别CO和CO2气体的方法？
复习回顾
1、 某学生用上
稀盐酸 大理石 A B
紫色石 蕊试液 C
图装置制取二氧 化碳，并试验它 的性质，请回答 下列问题
课堂练习：
5、机动车排放的尾气中，含有碳氢 化合物，CO，CO2， 和氮的氧化物（如NO）等物质，因而是城市空气污染源 之一。
CO 能与人体中的血红蛋白结合而 （1）尾气中的_________ 使人中毒。
（2）治理尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“ 催化转化器”，它的作用是使CO和NO反应，生成两种 气体，其中一种可参与植物光合作用，另一种是空气中 含量最多的气体。请写出CO和NO反应的化学方程式 催化剂 2CO + 2NO === N2 + 2CO2
A:红棕色的固体变为黑色，
B:澄清的石灰水变浑浊，
C处的气体能被点燃，产生 蓝色火焰
2、还原性：
co
cuo
C
现象：
A:黑色的固体变为红色，
A
澄清的 石灰水
B
B:澄清的石灰水变浑浊，
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20
【归纳】二氧化碳化学性质：
1、不能燃烧，也不能支持燃烧 2、二氧化碳与水反应，生成碳酸
CO2 + H2O === H2CO3
碳酸不稳定，受热分解成二氧化碳和水
H2CO3 === H2O + CO2↑
3、二氧化碳能与石灰水反应
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
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4
意大利——“屠狗洞”
有人牵着一 条狗走进意大利 的一个山洞，狗 晕倒了，人却安 然无恙；当人弯 腰欲救狗时，人 也晕倒了。这是 为什么呢？
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5
你观察到 什么现象？
实验说明 CO2具有哪 些性质？
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6
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7
其它方法？
方法二：向纸袋里倾倒，盛装 CO2气体的一端下沉；
CO2 + H2O === H2CO3
碳酸很不稳定, 易分解成二氧化碳和水 H2CO3 ==== H2O + CO2↑
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18
回顾：
二氧化碳可以使
澄清石灰水变浑浊，
那是怎么回事？
→
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19
→ 石灰水
氢氧化钙溶液
Ca(OH)2
变浑浊 →生成碳酸钙沉淀
CaCO3
反应的化学方程式为：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
方法三：向气球中通入CO2气体，将其放在 空气中，气球下降。
方法四： …… ……
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8
检验CO2的密度
CO2
CO2
CO2
标况下， CO2 =1.977 克 /升, 比空气的密度大。
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9
意大利——“屠狗洞”
有人牵着一 条狗走进意大利 的一个山谷，狗 晕倒了，人却安 然无恙；当人弯 腰欲救狗时，人 也晕倒了。这是 为什么呢？
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⑵ 温室效应
① 造成温室效应的因素 大量使用含碳燃料；乱砍滥伐使森林遭到破坏；导致大气中二 氧化碳的含量不断上升。 ② 温室效应的危害 使地球温度升高，两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海 城市；使土地沙漠化，农业减产。 ③ 防止温室效应的方法 减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多利用太阳能、风 能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
思考：石蕊是一种色素，遇酸变红色，那么如果 石蕊变红色了，说明遇到了什么？
醋酸能 够使紫 色石蕊 变成红 色
二氧化碳 水不能使 不能使紫 紫色石蕊 色石蕊变 变成红色 成红色
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二氧化碳与 水反应生成
碳酸不稳
碳酸 ，碳 酸使紫色石
定 ，受 热分解成
蕊变成红色
二氧化碳 和水
17
原理： 二氧化碳与水反应生成碳酸, 碳酸能使紫色 石蕊溶液变成红色
木炭在氧气中充分燃烧，
点燃
C + O2 === CO2 木炭在氧气中不充分燃烧时，生成 一氧化碳
点燃
2C + O2 === 2CO
那么，二氧化碳和一氧化碳有什么性质和用途呢？
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2
课题三 二氧化碳和
一氧化碳
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南义中学化学组3
教学目标 1.知识与技能 (1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质。 (2)了解二氧化碳的用途。 (3)了解并关注温室效应。 2.过程与方法 (1)会对实验现象进行观察分析、归纳。 (2)会运用已学知识解决实际问题。 3.情感态度与价值观 强化保护环境、解决环境问题的意识
固态二氧化碳 编辑ppt
致冷剂，食 品冷藏，血 液储存运输 人工降雨
25
光合作用
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26
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27
自学指导：
请同学们认真默看P120——P121“二、一氧化碳” 以上的内容，两分钟后能回答下面的思考题：
空气中二氧化碳含量过多会导致何种现象？这 种现象的产生还与哪些气体有关？它有哪些危害？ 如何防止？
温故知新：
制二 法氧
化 碳 实 验 室
1、反应的药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸 2、反应的原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、装置图
向上排空气 法
4、检验方法 5、验满方法
将气体通入澄清的石灰水，石灰 水变浑浊，证明生成的气体是 CO2。 将燃着的木条伸到（放在）集气 瓶口编辑，ppt 木条熄灭，则说明集满。1
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30
3、干冰放在空气中，其周围会产生大量的白 雾，因而在舞台上常用它来制造烟雾缭绕的 环境。干冰能产生白雾的原因是：
A干冰蒸发出大量的水蒸气
B干冰蒸发出大量的白色二氧化碳气体
C干冰升华时吸热，使周围温度降低，大量的 水蒸气凝结成小水滴
运用所学相关知识解开“小狗死亡”的之谜
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10
二氧化碳能溶于水吗
你能设计实验 来探究吗？
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11
实验6-4 二氧化碳是否溶于水
二氧化碳能溶于水, 使瓶内气压减小，所 以瓶会变瘪。
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12
有没有其他方法？！
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13
归纳总结
CO2有哪些性质？结合上述实验，完成 P117页表格
无 气体 无 大
能溶 不能燃烧；也 于水 不支持燃烧
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14
CO2溶液于 水时，是否发 生了化学变化， 如是你可以设 计怎样的实验 来证明其有新 物质的生成？
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15
实验探究
稀
稀
醋
盐
酸
酸
A 石蕊和某些酸的反应
B 直接放入CO2中
C 喷水
D 喷水后放入CO2中
探究内容：
6-5 二氧化碳与水的反应
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21
二氧化碳与人体健康
CO2体积分数
对人体健康的影响
1% 4-5% 6%
感到气闷、头昏、心悸。 感到气闷、头痛、眩晕。 使人神志不清，呼吸停止，以致死亡。
❖为什么要常保持教室通风？
v 进入久未开启的菜窖，应怎样避免二氧化碳对
人的生命构成的威胁？
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22
2. 二氧化碳对生活和环境的影响
⑴ 二氧化碳的用途
① 用作灭火剂
② 干冰作制冷剂 人工降雨、舞台效果、
冷藏食品
③ 化工原料 制纯碱、尿素、等
④ 气体肥料 促进植物光合作用
⑤ 制汽水
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23
CO2常被用于消 防灭火，你知道
为什么吗~这是 利用它的哪些性
质呢~~
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24
干冰是什么？有什么特点？有什么用途？
易升华， 吸收大量的热
随堂练习：
1、地球大气层中 CO2的含量增多, 产生温室效 应导致全球变暖,若继续增加CO2的含量,后果不 堪设想。
(1) 空气中 CO2的正常体积分数为
％
(2) 自然界中能消耗CO2的主要是
。
2、下列CO2的用途中，既利用了它的物理性质又
利用了它的化学性质的是：
A、制干冰
B、制化肥
C、制纯碱
D、用来灭火