2019_2020新教材高中化学3.1.2铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物课件鲁科版必修第一册
Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
【做一做】 已知:Fe3O4可写作FeO·Fe2O3。 (1)写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式。 提示:Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O
(2)写出Fe3O4与CO反应的化学方程式。 提示:Fe3O4+4CO =高=温== 3Fe+4CO2
2.还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与NaOH溶液混 合,这样可长时间观察到白色沉淀,如图2所示。
【思考·讨论】 在实验中,若想长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀, 除使用新制FeSO4溶液外,还应创造一个怎样的反应环 境? 提示:因为Fe(OH)2易被氧化而发生颜色变化,故应尽可 能创造无氧环境以防止Fe(OH)2被氧化。
答案:(1)硫酸亚铁、氢氧化亚铁中铁为+2价,可以升高 到+3价,具有还原性,易被氧化 (2)铁粉 (3)煮沸 (4)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化
【规律方法】制备Fe(OH)2的关键 制备Fe(OH)2的关键是降低反应体系中氧气的存在量和 操作过程中氧气的引入量。如上题方案采用的方法: (1)采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2+易被空气中的氧气 氧化成Fe3+); (2)将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解在蒸馏水中 的氧气);
提示:(1)镁条燃烧放热达到反应所需要的高温条件,氯
酸钾受热分解提供氧气,促进燃烧;(2)能反应。铝与四
氧化三铁反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al
9Fe+
4Al2O3。
=高=温==
(2)都能与酸反应生成盐和水。 FeO与酸反应的离子方程式:__________________; Fe2O3与酸反应的离子方程式F:e_O_+_2_H_+_=_=_=_=_F_e_2_++_H_2_O______。
①铁与冷水或热水___________,但在空气中氧气、水蒸 气的作用下,易腐蚀。不反应
②铁与水蒸气的反应:
方法
方法一
实验 装置
方法二
方法
方法一
方法二
用小试管收集一试管
实验 现象
气体,点燃,_听__到__轻__微__ _爆__鸣__声__
用火柴点燃肥皂泡, _听__到__爆__鸣__声__
实验 铁与水蒸气反应的化学方程式为 结论 __3_F_e_+_4_H_2_O_(_g_)_=高_=_温=_=__F_e_3O_4_+_4_H_2__
第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
一、铁单质 1.物理性质
色、态
密 度
熔点
_银__白__色__ 固体
_较__ _大__
1 538 ℃
导热性、 延展性
良好
导电性
比铜、 铝_差__
特性
能被_磁__ _铁__吸引
2.化学性质 (1)具有金属通性。 ①与酸反应生成氢气: 与盐酸、硫酸反应的离子方程式为 ______________________。
=高=温==2Fe+Al2O3
大量热
Fe2O3+2Al 焊接铁轨
【情境·思考】 野外焊接铁轨常利用铝粉和氧化铁反应进行,该反应称 为“铝热反应”。操作步骤为:①将铝粉和氧化铁充分 混合;②撒上氯酸钾,插入镁条;③点燃镁条。现场与原 理如图:
(1)氯酸钾和镁条分别起什么作用? (2)将氧化铁换为四氧化三铁能否反应?若能反应请写 出反应的化学方程式。
都不溶于水
用作油漆、 涂料、油墨 的红色颜料
磁性材料
2.化学性质
(1)稳定性。
①FeO不稳定,受热被氧化为Fe2O3。 ②Fe2O3、Fe3O4较稳定。Fe2O3中铁为___价,具有_______, 在一定条件下能与铝发生反应,化学方程式为_________ ____________,反应放出_______,可用+3于_______氧__化。性
(1)分析硫酸亚铁、氢氧化亚铁易被氧化的原因。 (宏观辨识与微观探析)
(2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 固体,该固体是什么? (科学探究与创新意识)
(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用什么方法? (科学 探究与创新意识) (4)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2 的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。 这样操作的理由是什么? (科学探究与创新意识)
名称 化学式
俗名 铁元素的 化合价
氧化亚铁 _F_e_O _ /
_+_2 _
氧化铁 _F_e_2_O3_ _铁__红__
_+_3_
四氧化三铁 _F_e_3_O4_
_磁__性__氧__化__铁__
_+_2_、__+_3_
名称 颜色、状态
色素
氧化铁 四氧化三铁 _红__棕__色__粉末 _黑__色固体
【课堂回眸】
Fe+2H+====Fe2++H2↑
②与某些盐溶液发生置换反应:
与硫酸铜溶液反应的离子方程式为
_________________。
③Fe与+C非u2+金==属==反Fe应2++Cu a.与氧气反应:3Fe+2O2
Fe3O4。
b.与氯气反应:2Fe+3Cl2 2FeCl3。
=点==燃=
=点==燃=
(2)铁与水的反应。
【解析】(1)硫酸亚铁、氢氧化亚铁中铁为+2价,可以 升高到+3价,具有还原性,易被氧化;(2) Fe2+易被空气 中的O2氧化,要加铁粉,将被氧化的Fe3+还原成Fe2+;(3) 气体的溶解度随着温度升高而降低,所以煮沸后的蒸馏 水中溶解的O2变少;(4)Fe(OH)2沉淀很容易被氧气氧化, 长滴管插入溶液液面下,可防止Fe(OH)2与氧气接触而 被氧化。
答案:①③
【补偿训练】 如图,当容器A中的反应开始后,若分别进行下列操作, 请回答有关问题:
(1)若弹簧夹C打开,B容器中的现象是什么? (2)若关闭弹簧夹C一会儿,容器A中的反应还在进行时, B容器中的现象是什么?写出B容器中有关反应的化学方 程式。
(3)若先打开弹簧夹C一段时间,容器A中的反应还在进 行时,再关闭弹簧夹C一会儿,B容器中的现象什么?
【解析】解答该题必须明确:当NaOH中空气未排尽时, NaOH与FeSO4反应的产物Fe(OH)2只能短暂存在,但当通 入氢气一段时间后,即认为其中的空气已排尽,生成的 Fe(OH)2能较长时间存在。
答案:(1)容器B中的导管口有气泡冒出。 (2)容器A中溶液进入容器B,有白色沉淀生成,沉淀迅速 变为灰绿色,最后变为红褐色。 2NaOH+FeSO4====Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 (3)开始时容器B中的导管口有气泡冒出,弹簧夹C关闭 后容器A中溶液进入容器B,有白色沉淀生成。
【巧判断】 (1)1 mol铁与足量稀盐酸反应时最多失去3 mol 电子 。( ) 提示:×。铁与足量稀盐酸反应时,生成Fe2+和H2,1 mol 铁最多失去2 mol电子。
(2)活泼金属与水反应时,都生成氢氧化物和氢气。 ()
提示:×。铁与水蒸气反应时,生成Fe3O4和氢气。
二、铁的氧化物 1.物理性质及用途
2.性质
化学式 色态
Fe(OH)2 _白__色__固体
Fe(OH)3 _红__褐__色__固体
水溶性
不溶
不溶
与盐酸 反应
受热 分解
_F_e_(_O_H_)_2_+2_H_+_=_=_=_=_ _F_e_2_++_2_H_2_O_
_F_e_(_O_H_)_3+__3_H_+=_=_=_=_F_e_3_+_+_3_H_2O_
△
2Fe(OH)3==== Fe2O3+3H2O
转化
_4_F_e_(_O_H_)_2+_O_2_+_2_H_2_O_=_=_=_=_4_F_e_(_O_H_)_3
知识点 Fe(OH)2的制备方法 【重点释疑】 1.有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下,并在液面上 覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4),以防止空气与Fe(OH)2 接触发生反应,如图1所示。
【案例示范】 【典例】氢氧化亚铁不稳定,通常被氧化为氢氧化铁, 氢氧化铁为棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶 体,用来制颜料、药物,用作净水剂(胶体时),也可用来 作砷的解毒药等。
下面是某同学用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏 水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2白色沉淀的方案。 请回答下列各问题:
反应离子 _F_e_(_O_H)_3_↓______ (或化学)
F4eF2e++(O2HO)H2-+=O=2=+=2FHe2O(=O=H=)=2↓, _4_F_e_(O_H_)_3_____________
_________
方程式
________
【微思考】为了较长时间看到白色沉淀,用于制备 Fe(OH)2的氢氧化钠溶液应该事先进行怎样的操作?为 什么? 提示:煮沸。Fe(OH)2容易被氧气氧化,故用于制备 Fe(OH)2的氢氧化钠溶液应加热煮沸赶走溶液中的溶解 氧。
三、铁的氢氧化物 1.制备
Fe(OH)3
操作 方法
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
_先__生__成__白__色__沉__淀_,_迅__速__变__成__
【做一做】 已知:Fe3O4可写作FeO·Fe2O3。 (1)写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式。 提示:Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O
(2)写出Fe3O4与CO反应的化学方程式。 提示:Fe3O4+4CO =高=温== 3Fe+4CO2
2.还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与NaOH溶液混 合,这样可长时间观察到白色沉淀,如图2所示。
【思考·讨论】 在实验中,若想长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀, 除使用新制FeSO4溶液外,还应创造一个怎样的反应环 境? 提示:因为Fe(OH)2易被氧化而发生颜色变化,故应尽可 能创造无氧环境以防止Fe(OH)2被氧化。
答案:(1)硫酸亚铁、氢氧化亚铁中铁为+2价,可以升高 到+3价,具有还原性,易被氧化 (2)铁粉 (3)煮沸 (4)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化
【规律方法】制备Fe(OH)2的关键 制备Fe(OH)2的关键是降低反应体系中氧气的存在量和 操作过程中氧气的引入量。如上题方案采用的方法: (1)采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2+易被空气中的氧气 氧化成Fe3+); (2)将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解在蒸馏水中 的氧气);
提示:(1)镁条燃烧放热达到反应所需要的高温条件,氯
酸钾受热分解提供氧气,促进燃烧;(2)能反应。铝与四
氧化三铁反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al
9Fe+
4Al2O3。
=高=温==
(2)都能与酸反应生成盐和水。 FeO与酸反应的离子方程式:__________________; Fe2O3与酸反应的离子方程式F:e_O_+_2_H_+_=_=_=_=_F_e_2_++_H_2_O______。
①铁与冷水或热水___________,但在空气中氧气、水蒸 气的作用下,易腐蚀。不反应
②铁与水蒸气的反应:
方法
方法一
实验 装置
方法二
方法
方法一
方法二
用小试管收集一试管
实验 现象
气体,点燃,_听__到__轻__微__ _爆__鸣__声__
用火柴点燃肥皂泡, _听__到__爆__鸣__声__
实验 铁与水蒸气反应的化学方程式为 结论 __3_F_e_+_4_H_2_O_(_g_)_=高_=_温=_=__F_e_3O_4_+_4_H_2__
第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
一、铁单质 1.物理性质
色、态
密 度
熔点
_银__白__色__ 固体
_较__ _大__
1 538 ℃
导热性、 延展性
良好
导电性
比铜、 铝_差__
特性
能被_磁__ _铁__吸引
2.化学性质 (1)具有金属通性。 ①与酸反应生成氢气: 与盐酸、硫酸反应的离子方程式为 ______________________。
=高=温==2Fe+Al2O3
大量热
Fe2O3+2Al 焊接铁轨
【情境·思考】 野外焊接铁轨常利用铝粉和氧化铁反应进行,该反应称 为“铝热反应”。操作步骤为:①将铝粉和氧化铁充分 混合;②撒上氯酸钾,插入镁条;③点燃镁条。现场与原 理如图:
(1)氯酸钾和镁条分别起什么作用? (2)将氧化铁换为四氧化三铁能否反应?若能反应请写 出反应的化学方程式。
都不溶于水
用作油漆、 涂料、油墨 的红色颜料
磁性材料
2.化学性质
(1)稳定性。
①FeO不稳定,受热被氧化为Fe2O3。 ②Fe2O3、Fe3O4较稳定。Fe2O3中铁为___价,具有_______, 在一定条件下能与铝发生反应,化学方程式为_________ ____________,反应放出_______,可用+3于_______氧__化。性
(1)分析硫酸亚铁、氢氧化亚铁易被氧化的原因。 (宏观辨识与微观探析)
(2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 固体,该固体是什么? (科学探究与创新意识)
(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用什么方法? (科学 探究与创新意识) (4)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2 的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。 这样操作的理由是什么? (科学探究与创新意识)
名称 化学式
俗名 铁元素的 化合价
氧化亚铁 _F_e_O _ /
_+_2 _
氧化铁 _F_e_2_O3_ _铁__红__
_+_3_
四氧化三铁 _F_e_3_O4_
_磁__性__氧__化__铁__
_+_2_、__+_3_
名称 颜色、状态
色素
氧化铁 四氧化三铁 _红__棕__色__粉末 _黑__色固体
【课堂回眸】
Fe+2H+====Fe2++H2↑
②与某些盐溶液发生置换反应:
与硫酸铜溶液反应的离子方程式为
_________________。
③Fe与+C非u2+金==属==反Fe应2++Cu a.与氧气反应:3Fe+2O2
Fe3O4。
b.与氯气反应:2Fe+3Cl2 2FeCl3。
=点==燃=
=点==燃=
(2)铁与水的反应。
【解析】(1)硫酸亚铁、氢氧化亚铁中铁为+2价,可以 升高到+3价,具有还原性,易被氧化;(2) Fe2+易被空气 中的O2氧化,要加铁粉,将被氧化的Fe3+还原成Fe2+;(3) 气体的溶解度随着温度升高而降低,所以煮沸后的蒸馏 水中溶解的O2变少;(4)Fe(OH)2沉淀很容易被氧气氧化, 长滴管插入溶液液面下,可防止Fe(OH)2与氧气接触而 被氧化。
答案:①③
【补偿训练】 如图,当容器A中的反应开始后,若分别进行下列操作, 请回答有关问题:
(1)若弹簧夹C打开,B容器中的现象是什么? (2)若关闭弹簧夹C一会儿,容器A中的反应还在进行时, B容器中的现象是什么?写出B容器中有关反应的化学方 程式。
(3)若先打开弹簧夹C一段时间,容器A中的反应还在进 行时,再关闭弹簧夹C一会儿,B容器中的现象什么?
【解析】解答该题必须明确:当NaOH中空气未排尽时, NaOH与FeSO4反应的产物Fe(OH)2只能短暂存在,但当通 入氢气一段时间后,即认为其中的空气已排尽,生成的 Fe(OH)2能较长时间存在。
答案:(1)容器B中的导管口有气泡冒出。 (2)容器A中溶液进入容器B,有白色沉淀生成,沉淀迅速 变为灰绿色,最后变为红褐色。 2NaOH+FeSO4====Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 (3)开始时容器B中的导管口有气泡冒出,弹簧夹C关闭 后容器A中溶液进入容器B,有白色沉淀生成。
【巧判断】 (1)1 mol铁与足量稀盐酸反应时最多失去3 mol 电子 。( ) 提示:×。铁与足量稀盐酸反应时,生成Fe2+和H2,1 mol 铁最多失去2 mol电子。
(2)活泼金属与水反应时,都生成氢氧化物和氢气。 ()
提示:×。铁与水蒸气反应时,生成Fe3O4和氢气。
二、铁的氧化物 1.物理性质及用途
2.性质
化学式 色态
Fe(OH)2 _白__色__固体
Fe(OH)3 _红__褐__色__固体
水溶性
不溶
不溶
与盐酸 反应
受热 分解
_F_e_(_O_H_)_2_+2_H_+_=_=_=_=_ _F_e_2_++_2_H_2_O_
_F_e_(_O_H_)_3+__3_H_+=_=_=_=_F_e_3_+_+_3_H_2O_
△
2Fe(OH)3==== Fe2O3+3H2O
转化
_4_F_e_(_O_H_)_2+_O_2_+_2_H_2_O_=_=_=_=_4_F_e_(_O_H_)_3
知识点 Fe(OH)2的制备方法 【重点释疑】 1.有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下,并在液面上 覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4),以防止空气与Fe(OH)2 接触发生反应,如图1所示。
【案例示范】 【典例】氢氧化亚铁不稳定,通常被氧化为氢氧化铁, 氢氧化铁为棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶 体,用来制颜料、药物,用作净水剂(胶体时),也可用来 作砷的解毒药等。
下面是某同学用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏 水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2白色沉淀的方案。 请回答下列各问题:
反应离子 _F_e_(_O_H)_3_↓______ (或化学)
F4eF2e++(O2HO)H2-+=O=2=+=2FHe2O(=O=H=)=2↓, _4_F_e_(O_H_)_3_____________
_________
方程式
________
【微思考】为了较长时间看到白色沉淀,用于制备 Fe(OH)2的氢氧化钠溶液应该事先进行怎样的操作?为 什么? 提示:煮沸。Fe(OH)2容易被氧气氧化,故用于制备 Fe(OH)2的氢氧化钠溶液应加热煮沸赶走溶液中的溶解 氧。
三、铁的氢氧化物 1.制备
Fe(OH)3
操作 方法
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
_先__生__成__白__色__沉__淀_,_迅__速__变__成__
合集下载
高一化学课件 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
2FeCl3 和 Fe+S
FeS,请判断
提示:Cl2能将Fe氧化为+3价,硫单质只能将Fe氧化为+2价,说明Cl2 氧化性强于单质硫。
【微思考2】指出铁与水蒸气的反应、铝热反应中的氧化剂和
还原剂。
提示:铁与水蒸气的反应中铁做还原剂,水做氧化剂,说明铁具有
还原性。铝热反应中铝做还原剂,氧化铁做氧化剂,说明氧化铁具
有氧化性。
9
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.纯净铁的物理性质有( )
①光亮的银白色 ②黑色 ③在潮湿空气中易腐蚀
④有延展性 ⑤能导电、导热 ⑥硬而脆 ⑦能被磁铁吸引,易被
磁化 ⑧密度比铝小
A.①③④⑤⑦ B.①④⑤⑦
C.①③⑤⑦
D.全部
答案:B
10
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( ) A.赤铁矿呈红褐色,其主要成分为FeO B.生铁和钢都属于铁合金,均含铁元素,不含非金属元素 C.铁比铝更易被腐蚀说明铁比铝活泼 D.Fe(OH)2不稳定,在溶液中会迅速被氧化为Fe(OH)3 答案:D 解析:赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A项错误;生铁和钢中含碳元 素,B项错误;铝比铁活泼,由于铝表面容易形成致密的氧化膜而抗 腐蚀,C项错误;Fe(OH)2还原性很强,易被氧化,D项正确。
2
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.金属单质可以与非金属反应,可以与水或酸反应产生H2。可以与 某些盐溶液发生置换反应。并且金属越活泼与水或酸反应越剧烈。
如 3Fe+2O2 Fe3O4、2Fe+3Cl2 2FeCl3、Fe+2HCl FeCl2+H2↑、Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。
铁的氧化物、铁的氢氧化物优秀课件
Fe(OH)2 + 2H+ ﹦ Fe2+ + 2H2O
与氧化性酸反应 （如稀硝酸） 离子方程式
Fe(OH)3+3H+ ﹦ Fe3++3H2O
3Fe(OH)2+10H++NO3﹦3Fe3++8H2O+NO
与还原性酸（如HI) 反应离子方程式
2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I﹦ I2+ 6H2O
Fe(OH)2 + 2H+ ﹦ Fe2+ + 2H2O
2、写出铁的三种氧化物与氧化性酸如稀硝酸反应的离子方程式。
3FeO+10H++NO3- = 3Fe3++NO+5H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO + 14H2O
3、写出铁的三种氧化物与还原性酸（如HI)反应的离子方程式
3、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有 白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为 止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ B ）
A. Fe(OH)3 ; Fe2O3 B. Fe(OH)2; Fe2O3 C. Fe(OH)2; Fe(OH)3、Fe3O4 D. Fe2O3; Fe(OH)3
4、如图所示装置可用来制取氢氧化亚铁和观察氢氧化铁在 空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L 硫 酸溶液和氢氧化钠溶液。
（1）B中盛有一定量的 氢氧化钠溶液 ， A中应预先加入的试剂是 铁粉 ， A中
新教材高中化学第3章第2课时铁铁的氧化物和铁的氢氧化物pptx课件鲁科版必修第一册
第3章 第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
01 基础落实•必备知识全过关
内
容 索
02 重难探究•能力素养全提升
引ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
03 学以致用•随堂检测全达标
1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,培养宏观辨
识与微观探析的化学核心素养。
素 养
2.能通过实验探究和交流研讨,掌握Fe、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、 Fe(OH)3的性质及典型实验现象,能书写主要的化学方程式和离
应,D不符合题意。
【变式设问】 若将铁粉投入AgNO3溶液中,铁粉和溶液的质量会发生怎样变化?写出反 应的离子方程式。
铝热反应
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
二、铁的氧化物——FeO、Fe2O3、Fe3O4性质的比较
项目 俗名
FeO
Fe2O3
Fe3O4
—
铁红
磁性氧化铁
颜色、状态
黑色粉末 红棕色粉末 黑色固体
水溶性 铁元素化合价
难溶 +2价
难溶 +3价
难溶 +2、+3价
与稀盐酸或稀硫酸 FeO+2H+== Fe2O3+6H+== Fe3O4+8H+==Fe2++ 反应(写离子方程式) Fe2++H2O 2Fe3++3H2O 2Fe3++4H2O
应用体验
【例1】(2022天津和平区高一期末)把铁粉放入下列溶液中,铁粉溶解,溶 液质量减小,但没有气体放出的是( ) A.稀硫酸 B.NaHSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.NaCl溶液
答案 C
01 基础落实•必备知识全过关
内
容 索
02 重难探究•能力素养全提升
引ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
03 学以致用•随堂检测全达标
1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,培养宏观辨
识与微观探析的化学核心素养。
素 养
2.能通过实验探究和交流研讨,掌握Fe、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、 Fe(OH)3的性质及典型实验现象,能书写主要的化学方程式和离
应,D不符合题意。
【变式设问】 若将铁粉投入AgNO3溶液中,铁粉和溶液的质量会发生怎样变化?写出反 应的离子方程式。
铝热反应
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
二、铁的氧化物——FeO、Fe2O3、Fe3O4性质的比较
项目 俗名
FeO
Fe2O3
Fe3O4
—
铁红
磁性氧化铁
颜色、状态
黑色粉末 红棕色粉末 黑色固体
水溶性 铁元素化合价
难溶 +2价
难溶 +3价
难溶 +2、+3价
与稀盐酸或稀硫酸 FeO+2H+== Fe2O3+6H+== Fe3O4+8H+==Fe2++ 反应(写离子方程式) Fe2++H2O 2Fe3++3H2O 2Fe3++4H2O
应用体验
【例1】(2022天津和平区高一期末)把铁粉放入下列溶液中,铁粉溶解,溶 液质量减小,但没有气体放出的是( ) A.稀硫酸 B.NaHSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.NaCl溶液
答案 C
新人教版新教材高中化学必修第一册3.1.2 铁及其化合物第二课时《铁的氢氧化物和盐》精品教学课件
反应的离子方程式： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 )
结论：可以利用此反应检验Fe3+的存在
2、Fe3+的氧化性：实验3-3
实验现象：溶液由棕黄色变为浅绿色，
滴入KSCN溶液不变红，上层清液滴入
氯水后变红色。
反应的离子方程式： 2Fe3++Fe=3Fe2+
分析方程式中的氧化剂、 氧化产物、还原剂、还原 产物、并比较氧化性、还 原性的强弱
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
__生___成__的___氢__气。 起到保护气的作用，避免氢氧化铁与氧气反应
思考与讨论： 由实验3-1可知，白色Fe(OH)2的会被溶解在溶 液中氧气氧化，那么，在实验室里如何得到 Fe(OH)2呢？ 注意问题： 1.除掉溶液中溶解的氧气 2.在实验过程中避免接触到氧气
怎样操作？
三、铁盐和亚铁盐
1、Fe3+检验：实验3-2
实验现象：FeCl3溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化
制法
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
颜色 溶解性
白色 难溶于水
红褐色 难溶于水
稳定性
易被空气中氧气氧化 成氢氧化铁
4Fe(OH)2+2பைடு நூலகம்2O+O2 ＝4Fe(OH)3
受热易分解
2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O
与酸反应 Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
结论：可以利用此反应检验Fe3+的存在
2、Fe3+的氧化性：实验3-3
实验现象：溶液由棕黄色变为浅绿色，
滴入KSCN溶液不变红，上层清液滴入
氯水后变红色。
反应的离子方程式： 2Fe3++Fe=3Fe2+
分析方程式中的氧化剂、 氧化产物、还原剂、还原 产物、并比较氧化性、还 原性的强弱
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
__生___成__的___氢__气。 起到保护气的作用，避免氢氧化铁与氧气反应
思考与讨论： 由实验3-1可知，白色Fe(OH)2的会被溶解在溶 液中氧气氧化，那么，在实验室里如何得到 Fe(OH)2呢？ 注意问题： 1.除掉溶液中溶解的氧气 2.在实验过程中避免接触到氧气
怎样操作？
三、铁盐和亚铁盐
1、Fe3+检验：实验3-2
实验现象：FeCl3溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化
制法
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
颜色 溶解性
白色 难溶于水
红褐色 难溶于水
稳定性
易被空气中氧气氧化 成氢氧化铁
4Fe(OH)2+2பைடு நூலகம்2O+O2 ＝4Fe(OH)3
受热易分解
2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O
与酸反应 Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
3.1.1 铁的单质、氧化物、氢氧化物 课件(共37张PPT)—2023-2024学年高中化学人教
3.1.1 铁的单质、氧化物、氢氧化物课件(共37张PPT)—2023-2024学年高中化学人教版-2023·高一上学期(共37张PPT)第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第一课时铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物学习目标1.了解单质铁、铁的氧化物性质及用途；2.通过实验认识铁单质与水蒸气的反应的条件，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识；3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
铁元素在自然界中的分布陨铁赤铁矿磁铁矿陨铁是自然界中铁元素的单质形态，但是铁元素更多地以化合物的形式存在于矿石中。
钠在自然界有单质吗？为什么？铁的性质1．铁的物理性质铁有_______和_______。
铁能_____，但其导电性不如铜和铝。
铁能被_____吸引。
2．铁的化学性质(1)铁与___________的氧化剂(如盐酸、硫酸铜等)反应，铁原子失去2个电子生成____价铁的化合物。
(2)铁与___________的氧化剂(如氯气等)反应，铁原子则失去__个电子生成____价铁的化合物。
延展性导热性导电磁体氧化性较弱+2氧化性较强+33铁的性质(3)红热的铁能与水蒸气发生反应，生成___________和_____。
化学方程式：___________________________。
四氧化三铁氢气3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2高温====铁的氧化物化学式FeO Fe2O3 Fe3O4纯净物俗称— _____ ___________颜色和状态___色粉末_______粉末___色晶体铁的价态____价____价＋2价、＋3价水溶性_____ _____ _____与盐酸反应(离子方程式) FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O铁红磁性氧化物黑红棕色黑+2+3不溶不溶不溶铁的氢氧化物在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。
高一化学课件 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物共32页
高一化学课件 铁、铁的氧化物和铁的 氢氧化物
51、山气日夕佳，飞鸟相与还。 52、木欣欣以向荣，泉涓涓而始流。
53、富贵非吾愿，帝乡不可期。 54、雄发指危冠，猛气冲长缨。 55、土地平旷，屋舍俨然，有良田美 池桑竹 之属， 阡陌交 通，鸡 犬相闻 。
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇
51、山气日夕佳，飞鸟相与还。 52、木欣欣以向荣，泉涓涓而始流。
53、富贵非吾愿，帝乡不可期。 54、雄发指危冠，猛气冲长缨。 55、土地平旷，屋舍俨然，有良田美 池桑竹 之属， 阡陌交 通，鸡 犬相闻 。
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇
铁的氧化物和氢氧化物PPT课件
与酸反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
6
提问与解答环节
Questions and answers
7
结束语
感谢参与本课程，也感激大家对我们工作的支 持与积极的参与。课程后会发放课程满意度评 估表，如果对我们课程或者工作有什么建议和
意见，也请写在上边
铁的重要化合物
1
第一部分
整体概述
THE FIRST PART OF THE OVERALL OVERVIEW, PLEASE SUMMARIZE THE CONTENT
2１、铁的氧化物名称色、态 俗称 铁元素价态 溶解性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末
——
+2
FeO+2H+＝ Fe2++H2O
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末 铁红
+3
四氧化三铁 Fe3O4
黑色晶体 磁性氧化铁
+2、+3
均难溶于水 Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O
3
2、铁氢氧化物 Fe2+
Fe(OH)2
Fe3+ Fe(OH)3
4
【实验】 FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应
实验 现象
化学 方程式
FeCl3溶液
生成红褐色沉淀
FeCl2溶液
生成的白色沉淀迅 速变成灰绿色，最 后变成红褐色。
铁及其氧化物和氢氧化物+课件+2022-2023学年高一化学人教版(2019)必修第一册
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Fe＋2FeCl3===3FeCl2
与非金属单质反应
(1)与O2反应
常温：铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈，Fe2O3·xH2O。 点燃: 3Fe＋2O2=点=燃=Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射
(2)与Cl2反应 2Fe＋3Cl2===2FeCl3 剧烈燃烧，生成棕红色烟 (3)与S反应 Fe＋S===FeS 生成黑褐色固体
铁的氢氧化物
色、态 水溶性
Fe(OH)2 白色固体
不溶于水
Fe(OH)3 红褐色固体
制法
Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓
Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓
加热分解
不分解
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
与酸反应 Fe(OH)2 +2H+ = Fe2+ +2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O
【思考】制取 Fe(OH)2 实验过程中要注意哪些问题？
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
【分析】 Fe(OH)2会被O2氧化，因此制取 Fe(OH)2的关键是防止O2的干扰，需要做到： 溶液中不含O2； 生成的Fe(OH)2隔绝O2
1. 使用新配制的FeSO4溶液(可加入少量铁屑）
[解析]铁与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，铁与硫加热反应生成硫化亚
铁，根据反应产物可判断Cl2、S的氧化性的强弱。
× (3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( )
[解析] 铁与氯气反应只能生成FeCl3,与氯气的用量无关。
与非金属单质反应
(1)与O2反应
常温：铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈，Fe2O3·xH2O。 点燃: 3Fe＋2O2=点=燃=Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射
(2)与Cl2反应 2Fe＋3Cl2===2FeCl3 剧烈燃烧，生成棕红色烟 (3)与S反应 Fe＋S===FeS 生成黑褐色固体
铁的氢氧化物
色、态 水溶性
Fe(OH)2 白色固体
不溶于水
Fe(OH)3 红褐色固体
制法
Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓
Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓
加热分解
不分解
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
与酸反应 Fe(OH)2 +2H+ = Fe2+ +2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O
【思考】制取 Fe(OH)2 实验过程中要注意哪些问题？
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
【分析】 Fe(OH)2会被O2氧化，因此制取 Fe(OH)2的关键是防止O2的干扰，需要做到： 溶液中不含O2； 生成的Fe(OH)2隔绝O2
1. 使用新配制的FeSO4溶液(可加入少量铁屑）
[解析]铁与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，铁与硫加热反应生成硫化亚
铁，根据反应产物可判断Cl2、S的氧化性的强弱。
× (3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( )
[解析] 铁与氯气反应只能生成FeCl3,与氯气的用量无关。
铁及其氧化物氢氧化物课件高一上学期化学人教版
§3.1 铁的多样性 §3.1.2 铁及其氧化物、氢氧化物
一、铁的主要性质
1. 物理性质 【问题】铁有哪些物理性质？
铁是一种银白色、有金属光泽的固体，具有良好的导电、导热和延展性，具有磁性； 纯铁的抗腐蚀能力很强。
2. 铁的化学性质 思考讨论：以钠为例，分析活泼金属单质一般能与哪些物质反应？ 与酸反应放出H2、与盐发生置换反应，与非金属单质如Cl2、与水反应 （1）与非氧化性酸反应
水稀释到 200mL，测得其中 c(H+)为 0.40mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是
A．3.2g
B．4.8g
C．6.4g
D．8g
铁丝与稀硫酸反应
Fe＋H2SO4 == FeSO4＋H2↑ Fe＋H+ == Fe2+＋H2↑
2.与盐反应
铁丝与硫酸铜反应
Fe＋CuSO4 == Cu＋FeSO4 Fe＋Cu2+ == Cu＋Fe2+
（3）与某些非金属单质反应
铁丝在氯气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
铁丝与硫磺的反应
思考讨论：比较非金属单质氧化性强弱？
反应原理：
【问题】如何证明固体是四氧化三铁？如何检验固态产物中铁元素的价态？ 试管冷却后，利用磁铁在试管外侧吸一吸。若固体被吸引，证明固 体是四氧化三铁。
取少量固体于试管中，加入稀硫酸(不能用盐酸)溶解，将溶液分成 两份，一份加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明溶液中含有 Fe2＋；另一份加入KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋。
四、铁的氢氧化物
实验探究 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液， 然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
现象：
离子方程式：
一、铁的主要性质
1. 物理性质 【问题】铁有哪些物理性质？
铁是一种银白色、有金属光泽的固体，具有良好的导电、导热和延展性，具有磁性； 纯铁的抗腐蚀能力很强。
2. 铁的化学性质 思考讨论：以钠为例，分析活泼金属单质一般能与哪些物质反应？ 与酸反应放出H2、与盐发生置换反应，与非金属单质如Cl2、与水反应 （1）与非氧化性酸反应
水稀释到 200mL，测得其中 c(H+)为 0.40mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是
A．3.2g
B．4.8g
C．6.4g
D．8g
铁丝与稀硫酸反应
Fe＋H2SO4 == FeSO4＋H2↑ Fe＋H+ == Fe2+＋H2↑
2.与盐反应
铁丝与硫酸铜反应
Fe＋CuSO4 == Cu＋FeSO4 Fe＋Cu2+ == Cu＋Fe2+
（3）与某些非金属单质反应
铁丝在氯气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
铁丝与硫磺的反应
思考讨论：比较非金属单质氧化性强弱？
反应原理：
【问题】如何证明固体是四氧化三铁？如何检验固态产物中铁元素的价态？ 试管冷却后，利用磁铁在试管外侧吸一吸。若固体被吸引，证明固 体是四氧化三铁。
取少量固体于试管中，加入稀硫酸(不能用盐酸)溶解，将溶液分成 两份，一份加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明溶液中含有 Fe2＋；另一份加入KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋。
四、铁的氢氧化物
实验探究 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液， 然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
现象：
离子方程式：
第2课时铁的氧化物和氢氧化物(课件)
课堂练习
4. (3)打开 K3,关闭 K1和 K2。c中亮蓝色溶液流 入d,其原 因是__c_中__产__生__了__大__量__的__H_2_,使__c_中__的__压__强__大__于__大__气__压_______; d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操 作是_冰__浴__冷__却___ 、___过__滤_____洗涤、干燥。 (4)指出装置d可能存在的缺点_装__置__d_为__敞__开__体__系__, __ ___可__能__使__醋__酸__亚__铬__与__空__气__接__触______ 。
二、铁的氢氧化物的制备及性质
5.制备Fe(OH)2的注意事项: (1)Fe2+必须是新配制的,并且需要加入Fe粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+。 (2) 除去溶液中溶解的O2,其方法是加热煮沸NaOH 溶液。 (3)为了防止滴加NaOH 溶液时带入空气,滴管末端要插入试管内的液 面以下,再挤出NaOH 溶液。 (4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。 (5)在试管上面先充满氢气,保持“还原气氛”,可以有充足的时间观 察到白色的Fe(OH)2 絮状沉淀生成。
二、铁的氢氧化物的制备及性质
制备金属的氢氧化物通常有以下几种方案: 方案1：单质和水反应。 方案2：氧化物和水反应。 方案3：可溶性盐和碱溶液反应。 方案4：电解法(如电解饱和食盐水制氢氧化钠)(暂不考虑)。
二、铁的氢氧化物的制备及性质
[问题思考]铁元素有哪些氢氧化物,分别该如何制取?选择此种 制取方法的理由是什么？
导入
铁的氧化物图片。
一、铁的氧化物
[问题思考]铁元素可以氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧 化三铁(Fe3O4)。推测这三种氧化物化学性质的相同点和不同点,并 说出推测依据。