《化学反应中的热量》教学设计
化学-沭阳高级中学高一化学《反应中的热量变化》教案(2)
课题化学反应中的热
量变化（二）
学习
目标
1、能根据化学键的键能计算化学反应中能量变化。
学习内容及过程
【自学导引】
一、一、化学键与化学反应中能量变化的关系
键能：______________________________ ___________。
单位：kJ/mol。
键能的意义：
N≡N键的键能是941.7 kJ/mol表示：
二、反应热（△H）与键能的关系：△H =反应物的键能总和—生成物的键能总和
1、根据有关键能：H—H：436 kJ/mol；O—O：496 kJ/mol；H—O：463 kJ/mol，计算化学反应
2 H2+ O2﹦2 H2O的ΔH，并写出该反应的热化学反应方程式。
2．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸
收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则1mol H
2在Cl
2
中充分燃烧的能量变化△H=
该化学反应的热化学方程式
3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（）A．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）== SO 2（g）△H1；S（s）+O2（g）== SO 2（g）△H2
C．C（s）+1/2O2（g）==CO（g）△H1；C（s）+O2（g）==CO2（g）△H2
D．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）== HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）△H2。
教案：必修2 专题2 化学反应与能量转化 第2单元 化学反应中的热量1
【学生活动】阅读课本有关内容，回答下列问题：
1.燃料充分燃烧的条件是什么?足够多的空气和足够大的接触面积。
2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?
产热少，浪费资源，产生CO、烟尘等污染空气、危害人体。
3.为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗?
过多空气会带走部分热量，同样造成浪费，因此要控制适当。
c、C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）
d、大多数的分解反应
【练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（A）
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
【板书】3.反应热与键能（见PPT6）
反应物中化学键断裂吸收的能量＞形成化学键放出的能量，吸热反应
反应物中化学键断裂吸收的能量＜形成化学键放出的能量，放热反应
【设问】怎样来表示化学反应中放出或吸收的热量呢？
【板书】4.热化学方程式：（见PPT7）
（1）定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol
（一）教学重难点
1、放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。
2、从微观结构理解化学反应中能量的变化。
（二）教学过程：
【导入】在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。有些反应需要吸收能量，有些反应能够放出能量。因此，研究化学反应中的能量变化非常重要，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
化学反应中的热量变化
41 课题化学反应中的热量变化主编人：审核人：审批人：周次 3所需时间1课时班级第小组姓名【学习目标】1、能说出放热反应和吸热反应的概念，并会判断放热反应和吸热反应；2、能记住热化学反应方程式的书写步骤，并正确书写热化学反应方程式；3、能从物质能量和键能的角度分析化学反应中能量变化的本质，并进行简单的计算。
【学习重点】化学反应方程式的正确书写；化学键与能量的关系。
【学习难点】化学反应方程式的正确书写；化学键与能量的关系。
【学法指导】阅读课本34-37页，资料38-39页，通过对课本设计的实验的分析，理解放热反应与吸热反应的概念，记忆热化学反应方程式的书写步骤。
【自主学习，成功在握】（课本34页)在化学反应中，反应物转化为生成物时必然发生着的变化。
化学能可以转化为能、能、能等。
一、放热反应和吸热反应（1）放热反应的定义：（2）吸热反应的定义：（3）吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量放热反应：反应物的总能量生成物的总能量（课本36-37页）（4）写出课本35页交流与讨论中的各化学反应方程式，并判断是放热反应还是吸热反应。
二、热化学方程式（课本35页，名师一号38-39页）（1）概念：用热化学反应方程式表示化学反应中（2）书写步骤①正确化学反应方程式；②标明物质的状态，用、、分别代表气态、液态、固态；③用标明反应放出或吸收的热量，负值表示在该条件下反应，正值表示在该条件下反应。
④请根据书写步骤分别写出C、CO、CH4完全燃烧的热化学反应方程１２三、化学键与能量的关系（课本36页）若反应过程中，断开化学键所 的能量大于形成化学键所 的能量，则反应过程中 能量；若反应过程中，断开化学键所 的能量小于形成化学键所 的能量，则反应过程中 能量。
已知断开1molH-H 键、1molCl-Cl 键分别需要吸收436.4kJ 能量、242.7kJ 能量，生成1molH-Cl 键放出431.8kJ 能量。
当1molH 2与1molCl 2反应生成2molHCl 时，反应过程中共吸收能量多少kJ ？共放出能量多少kJ ？则反应最终放出能量多少kJ?(写清计算过程）【合作互助，赢在今天】（A ）1、下列对化学反应的认识错误的是（ ）A 、会引起化学键的变化B 、会产生新的物质C 、必然引起物质状态的变化D 、必然伴随着能量的变化（A ）2、下列反应属于放热反应的是属于吸热反应的是A 、氢气还原氧化铜B 、NH 4Cl 晶体和Ba （OH ）2 ·8H 2O 混合搅拌C 、氢氧化钾和硫酸中和D 、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳E 、镁条的燃烧F 、氧化钙和水的反应G 、铁粉和硫粉混合后稍加热，反应即能自行进行下去 H 、葡萄糖在人体内氧化分解（B)3、已知一定条件下，CO(g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A 、该反应为吸热反应B 、该反应为放热反应C 、CO （g ）与H 2O （g ）所具有的总能量小于 CO 2（g ）与H 2（g ）所具有的总能量D 、1mol CO 2(g)和1mol H 2(g)反应生成1molCO(g)和1mol H 2O(g)要放出41kJ 热量（B ）4、已知H-H 键、N≡N 键、N-H 键的键能分别是436kJ/mol 、946kJ/mol 、391kJ/mol ，试通过计算判断反应N 2 + 3H 2 ＝ 2NH 3是放热反应还是吸热反应？（C ）5、依据事实，写出下列反应的热化学方程式：（1）卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料。
6.1.1化学反应与热能(教学设计)高一化学(人教版2019)
第六章《化学反应与能量》教学设计第一节化学反应与能量变化第一课时化学反应与热能【回顾2】.什么是化石燃料？请举例说明人类对化学反应中能量的利用情况有哪些？【学生1】①化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的不可再生能源。
如煤、石油和天然气等。
【学生2】人类对化学反应中能量的利用：a.生活燃料的使用，如做饭、取暖等；b.利用燃烧等化学反应产生的能量发电、燃烧陶瓷、冶炼金属和发射火箭等；c.利用爆炸可以开矿采煤、开山炸石、拆除建筑物等。
【预习1】如下图所示，说明反应物和生成物具有的能量与化学反应中的热量变化有何关系？【学生】反应过程（①）为放热反应：反应物能量> 生成物能量反应过程（①）为吸热反应：反应物能量< 生成物能量【预习1】化学反应中热量的的变化与化学键有何关系？【学生】物质中的原子之间是通过化学键相结合的，而化学键是与化学能联系在一起的。
当物质发生化学反应时，断开反应物的化学键要吸收(放出或吸收)能量，而形成生成物的化学键要放出(放出或吸收)能量。
【导入】能源、材料，信息被称为现代社会发展的三大支柱。
能源是人类赖以生存和发展的重要资源。
我们在生产、生活中所使用的能量绝大部分是由化学反应提供的，特别是煤、石油、天然气以及它们的制品燃烧所产生。
随着社会的发展，人类活动对能源的消耗逐渐增多，尽管一些新能源被不断开发和利用，但是，由于对资源的不合理开发和利用从而引发了不可回避的能源危机已成为制约一个国家发展的瓶颈，今天我们以化学的眼光来研究有关能源问题。
【过渡】在初中化学的学习中，我们已经知道化学反应中既有物质变化，又有能量变活动二、实验探究放热反应和吸热反应实验装置实验现象①镁条逐渐溶解，有气泡产生；①温度计温度上升；①用手触摸试管壁，有温热感①混合物呈糊状；①有刺激性气味气体产生；①木片上的水结成冰，与烧杯底粘在了一起；①用手触摸杯壁下部，有凉的感觉实验原理Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl === BaCl2+2NH3↑+ 10H2O实验结论该反应产生气体，并放出热量该反应产生气体，并吸收热量【教师】评价、追问：通过上面个量个实验，可以得出什么结论？【学生】化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热量。
化学反应中的热量sk
化学反应中的热量各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《化学反应中的热量》第1课时的内容。
接下来我将以教什么、怎么教、为什么这么教为思路，结合本节课的内容特点和学生的年龄特征，从以下几个方面开始我的说课。
(过渡：教材是连接教师和学生的纽带，在整个教学过程中起着至关重要的作用，所以，先谈谈我对教材的理解。
)一、教材分析《化学反应中的热量》苏教版高中化学必修2专题2第二单元的内容，第1课时主要介绍了化学能与热能的相互转化，分析了化学能转化为热能的本质原因，并结合化学键内容了解了化学反应中吸收或放出热量的计算方法及表示方法。
同时在课堂内容设置上，让学生在实验探究中认识和感受化学能与热能之间相互转化及其研究过程，学会定性地研究化学反应中热量变化的科学方法。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。
)二、学情分析关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。
本节教学内容就是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
(过渡：根据新课程标准、教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、教学目标【知识与技能】1.通过生产和生活中的一些实例，了解化学能可以转化为热能、电能、光能等。
2.通过实验得出吸热反应和放热反应的概念。
3.能够正确书写热化学方程式，能够从化学键的角度说出化学反应中有能量变化的原因。
【过程与方法】1.通过实验探究培养实验能力、观察能力和分析、归纳的能力。
2.通过活动与探究方式，小组合作交流意识得到提高。
【情感态度与价值观】在进行化学实验的过程中感受化学实验带来的乐趣，提高学习化学的兴趣。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、教学重难点【重点】热化学方程式的书写【难点】化学反应吸、放热与化学键之间的关系(过渡：科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一。
高中化学_化学键与化学反应中的能量变化教学设计学情分析教材分析课后反思
化学键与化学反应中的能量变化----教学设计耗436 KJ能量、拆开1moL0=O 键需消耗496 KJ能量、形成1moLH-O键需释放463 KJ能量。
试从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的能量变化？引导学生思考相关问题流，有序的、主动的发言。
面检查阅读自学效果；提高学生合作意识和语言表达能力多媒体演示；归纳小结并板书（12min）1、化学反应的实质是什么？2、化学键的断开及形成与能量变化之间是什么关系？3、整个化学反应的能量变化取决于什么？多媒体演示，讲解，归纳小结并板书。
眼到：观看多媒体；耳到：认真听取老师的讲解口到：跟老师一起分析归纳手到：做笔记心到：理解关键知识点1、采用多媒体软件进行形象化教学；运用简明的图示说明抽象的内容，注重学生的学习过程和知识形成过程。
2、归纳小结，突出重点内容。
思考与交流（2min）思考：化学反应的能量变化全部为热量变化吗？其大小与哪些因素有关？让学生自主思考和相互交流讨论并分析：首先取决于化学键的强弱；对一个特定反应，也与反应物的质量和各物质的聚集状态等有关。
为下节课的内容做铺垫，激发学生继续探究的热情。
引申（1min）如何在化学方程式中正确反映热量变化引申课堂教学课后思考并预习。
提高课堂深度归纳小结归纳小结结论。
理解记忆认真听讲，做归纳、小结，化学键与化学反应中的能量变化----评测练习1、当堂练习⑴. 下列说法不正确的是( )A.任何化学反应都伴随能量变化.B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应.D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应.⑵.下列反应既属于氧化还原反应, 又是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应⑶、H2在CI2中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗能量Q1KJ，断裂1 mol CI2中的化学键消耗能量Q2KJ，形成1 molHCI 中的化学键释放能量Q3KJ。
化学反应中的热量教案
化学反应中的热量教案教案标题：化学反应中的热量教学目标：1. 理解化学反应中热量的概念和基本原理。
2. 掌握测量和计算化学反应中的热量变化的方法。
3. 理解热量变化对化学反应速率和平衡的影响。
4. 能够分析和解释化学反应中的热量变化现象。
教学内容：1. 热量的定义和单位。
2. 热量的传递方式：传导、对流、辐射。
3. 热量变化的测量方法：焓变、燃烧热、反应热。
4. 热力学定律：热力学第一定律和第二定律。
5. 热量变化对化学反应的影响：速率变化、平衡位置变化。
教学步骤：引入：1. 利用一个生活中的例子引发学生对热量的思考，如燃烧、烹饪等。
2. 引导学生思考热量与化学反应之间的关系。
知识讲解：1. 介绍热量的定义和单位，以及热量的传递方式。
2. 解释热量变化的测量方法，如焓变、燃烧热、反应热，并进行实例分析。
3. 介绍热力学定律，包括热力学第一定律和第二定律，并解释其在化学反应中的应用。
案例分析：1. 提供一个化学反应的案例，如酸与碱的中和反应，引导学生分析其中的热量变化。
2. 让学生通过实验测量该反应的热量变化，并进行计算和比较。
3. 引导学生思考热量变化对该反应速率和平衡位置的影响，并进行讨论。
巩固练习：1. 提供一些化学反应的方程式，要求学生计算其热量变化。
2. 设计一些情境问题，让学生分析其中的热量变化现象，并解释原因。
总结：1. 对本节课学习的内容进行总结，强调热量在化学反应中的重要性。
2. 激发学生对热量变化的进一步思考，如热量与环境保护、能源利用等的关系。
拓展延伸：1. 鼓励学生自主学习与研究热量变化在其他化学反应中的应用。
2. 提供相关的实验和研究课题，让学生进行深入探究。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂讨论和实验中的积极参与程度。
2. 练习与作业：检查学生对热量变化计算和分析的掌握程度。
3. 个人或小组项目：评估学生在拓展延伸中的研究能力和成果。
教学资源：1. PowerPoint演示或白板笔记，用于知识讲解和案例分析。
第六章 第一节 第一课时 《化学反应与热能》教学设计 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
《化学反应与热能》教学设计一、教材分析化学反应中的物质变化和能量变化是化学反应的基本特征，与人类生活、生产活动密切相关。
作为高中必修阶段的化学课程，本章内容的编写力图在初中化学相关知识的基础上，使学生进一步加深对化学反应相关知识的了解，初步形成较为全面的认识。
学生在初中学习了化学反应中的物质变化，初步认识了化学反应中的能量变化。
在此基础上，本章进一步介绍化学反应中能量变化的基本知识及其应用，拓展学生原有的化学反应认识视角。
对于化学反应中的热能，教材除引出化学反应中的吸热、放热反应等热量变化现象和概念外，主要是借助化学反应中的热量变化揭示化学反应中能量变化的本质，并探讨其与社会、生产、生活的联系。
其主要内容和思路如下：吸热反应、放热反应（概念）化学反应中能量变化的本质（微观解释）吸热、放热反应与反应物、生成物能量的关系（宏观判断）化石能源的贡献与问题及相关应对措施（应用价值）本节的内容编排有以下几个特点：1、注重从已有知识或生活经验引出新知识。
教材利用实验或结合化学反应中热能利用的历史，从学生已有的学科知识和生活经验引出并分析新知识，以降低学生对新知识的陌生感，减缓认知坡度。
教材中放热反应和吸热反应的概念是在实验事实的基础上引出的；对化学反应中能量变化本质的介绍，则利用了学生学过的氢气与氯气的反应及相关数据。
2、注重宏观与微观相互结合、印证。
化学反应中的热量变化，以化学键重组的微观推理深化学生对反应中能量变化的理论认识；又以吸热、放热反应与反应物、生成物总能量变化关系的宏观分析使抽象理论具体化，便于学生在知识储备较少时，适当应用理论，对具体反应进行分析。
3、利用自主学习渠道，促进学生体验学科价值。
化石能源的利用与面临的问题，教材着墨不多但内涵丰富。
从化石能源在人类发展中的作用到社会发展与能源需求的关系，从化石能源储量到能源消费需求，再到其燃烧排放对环境的污染和开发清洁新能源，这些无一不与现代生活息息相关，均属社会热点问题，是体现学科价值与培养学科核心素养的教学素材。
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《化学反应中的热量》教学设计
一、学习目标
1．了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2．了解化学反应中热量变化的实质；
3．掌握热化学方程式的书写方法和应用；
4．通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；
5．从微观结构理解化学反应中能量的变化，建立起科学的能量变化观
二、教学重点及难点
教学重点：放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。
教学难点：从微观结构理解化学反应中能量的变化。
三、设计思路
通过生产、生活实例，列举不同能量转化形式——化石燃料燃烧、闪电中氮氧化物的产生、化学电池、高炉炼铁、镁条燃烧等。
引出化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，因此化学反应可分为放热反应和吸热反应。
通过熟悉的实验帮助学生认识放热反应与吸热反应，同时从反应物、生成物能量的角度分析物质反应过程中能量变化的原因。
为了帮助学生理解化学反应中为什么会有热量变化，介绍化学反应中键能的变化，即讨论化学反应中放出或吸收热量的微观过程。
为了把化学反应放出或吸收的热量表示出来，引进热化学方程式，并简单介绍热化学方程式的书写以及计算。
接着就具体的燃料燃烧过程中的热量变化进行学习，使之与工农业生产、日常生活联系起来。
四、教学过程
【导入】在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。
有些反应需要吸收能量，有些反应能够放出能量。
因此，研究化学反应中的能量变化非常重要，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
【学生活动】指导阅读教材P34页“你知道吗？”。
结合图片说出反应中能量转化的方式是怎样的？你还知道哪些应用能量转化的实例。
（见PPT2）
【活动与探究】教材P35页学生实验。
以小组合作学习的方式实验，共同讨论交流得出实验的现象和结论。
（实验1）现象：用手触摸试管外壁感觉很热。
结论：镁与盐酸的反应是放热反应。
（实验2）现象：用手触摸烧杯外壁感觉很凉。
结论：氢氧化钡跟氯化铵的反应是吸热反应。
【教师活动】化学反应中的能量变化主要表现为热量变化。
有的化学反应是放热的，而
有的化学反应是吸热的。
我们把放出热量的化学反应叫放热反应，吸收热量的化学反应吸热反应。
【板书】1.放热反应和吸热反应（见PPT3、4）
放热反应：有热量放出的化学反应叫做放热反应。
∑E（反应物）＞∑E（生成物）
吸热反应：吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
∑E（反应物）＜∑E（生成物) 【练习】判断下列反应是放热反应还是吸热反应
C（s）+CO2（g）2CO（g）
Ba(OH)2 8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
【板书】2.常见的放热、吸热反应（见PPT3）
（1）放热反应：a、所有燃烧反应；b、酸碱中和反应；c、金属与酸生成气体的反应；d、大多数的化合反应。
（2）吸热反应：
a、C（s）+CO2（g）2CO（g）；
b、Ba(OH)2 8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）
c、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
d、大多数的分解反应
【练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（A）
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
【设问】化学反应中的热量是怎样产生的？它的微观过程是怎样的？（见PPT6）
【教师活动】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要释放能量。
新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。
【板书】3.反应热与键能（见PPT6）
反应物中化学键断裂吸收的能量＞形成化学键放出的能量，吸热反应
反应物中化学键断裂吸收的能量＜形成化学键放出的能量，放热反应
【设问】怎样来表示化学反应中放出或吸收的热量呢？
【板书】4.热化学方程式：（见PPT7）
（1）定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol
△H表示反应热，“—”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol。
【板书】（2）书写热化学方程式的注意事项：（见PPT7、8）
a.需注明反应的温度和压强。
b.要注明反应物和生成物的状态。
c. △H表示反应热，“—”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol。
【问题解决】教材P35页。
会运用反应热进行简单的计算，明确反应热的含义，真正理解热化学方程式的用途，使知识灵活掌握。