第一节元素周期表课件优秀课件
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人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
《第一节 元素周期表》PPT课件
2 、根据金属单质与水或者与酸反 应置换出氢的难易程度判断。 3、可以根据最高价氧化物对应的 水化物碱性的强弱判断。
我们要的最终结果是？
碱金属元素的原子的最外层都是1个电 子，性质相似，都是强还原剂 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子 的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大，原子核对最外层电子的引力逐 渐 减弱 。失去最外层电子的能力逐渐-增强 ----，金属性（还原性）逐渐--------- 更剧烈， 轻微的 生成H2 生成H2 爆炸， 生成H2
遇水立 遇水立 即燃烧，即燃烧， 爆炸 爆炸
碱金属与水反应的通式：
2R + 2H2O
C)最高价氧化物对应的水化物都是强碱 最高价氧化物 对应的水化物的碱性？
LiOH < NaOH < KOH< RbOH< CsOH
D)元素都具有强的金属性 单质都具有强的还原性 何谓金属性？ 金属性是指元素的原子失去
主族序数 = ? = ？= ？
过渡元素：
元素周期表中从
______ ⅢB 到______ ⅡB 共10个纵行，包括了 第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元
素，全部为金属元素，统称为过渡元
素。
注 意
注意：金属与非金属的分界线
注意：纵行的排列顺序
注意：同周期的第IIA与第IIIA元 素的原子序数的差值
锂 碱 金 属 元 素
Li
Na K
3
11 19
+3
2
1
1
1
1
2
3 4
0.152
钠
钾 铷 铯
+11
2
8
1
0.186
0.227
+19
51元素周期表(精品课件 ppt--高中化学
o (3)表中能形成两性 氧化物的元素是 ________(填名称)，分 写出 元素的 氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反 的 化学方程式： _______________________
o (4) 一个 方案，比 ⑦、⑩ 氧化性的强弱：
o ____________________________
o (2) 跟水起 烈反 ，放出________色 气体，同 使滴有紫色石蕊 液的溶液 ________色，因 ____________________________ ___________(写出离子方程式)。
o (3)碳酸 的水溶液使酚 液 ________色，因 ____________________________ ____________________________ ________________(用离子方程式表示 )。
o 三、核素 o 1．原子 o (1)原子 构：
o (2)有关粒子 的关系 o ① 量数(A)＝________＋________； o ②中性原子： 子数＝________＝
________；
o ③阳离子： 子数＝核外 子数＋ ________；
o ④阴离子： 子数＝核外 子数－ ________。
o A． 子数、中子数 o B． 子数、最外 子数 o C．中子数、最外 子数 o D．最外 子数、 量数 o 答案：B
o 2．(2008·四· 川高考)下列叙述中正确的是 o ()
o A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价 在数 上都等于 元素所属的族序数
o B．除短周期外，其他周期均有18种元素 o C．副族元素中没有非金属元素 o D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 o 答案：C
o ③元素：具有相同________的同一 ________的 称。
o (4) 一个 方案，比 ⑦、⑩ 氧化性的强弱：
o ____________________________
o (2) 跟水起 烈反 ，放出________色 气体，同 使滴有紫色石蕊 液的溶液 ________色，因 ____________________________ ___________(写出离子方程式)。
o (3)碳酸 的水溶液使酚 液 ________色，因 ____________________________ ____________________________ ________________(用离子方程式表示 )。
o 三、核素 o 1．原子 o (1)原子 构：
o (2)有关粒子 的关系 o ① 量数(A)＝________＋________； o ②中性原子： 子数＝________＝
________；
o ③阳离子： 子数＝核外 子数＋ ________；
o ④阴离子： 子数＝核外 子数－ ________。
o A． 子数、中子数 o B． 子数、最外 子数 o C．中子数、最外 子数 o D．最外 子数、 量数 o 答案：B
o 2．(2008·四· 川高考)下列叙述中正确的是 o ()
o A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价 在数 上都等于 元素所属的族序数
o B．除短周期外，其他周期均有18种元素 o C．副族元素中没有非金属元素 o D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 o 答案：C
o ③元素：具有相同________的同一 ________的 称。
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
第一章第一节元素周期表1PPT课件
8
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干 表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同 钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾， 吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠 与水的反应进比较.
钠
钾
与氧气的反应 生成淡黄色的固体， 钾熔化成小球，剧烈燃烧，
中X为17的是 B、D
7 X
33
A
8 B
X34 C
9 10 10X X
36 36
D 7
二、元素性质与原子结构的关系 1、碱金属
[科学探究] 分析碱金属原子结构的共同之处:
从碱金属原子的结构可推其化学性质如何？是否完全相同？ 元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关. 碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它 们应该具有相似的化学性质.
长周期 不完全
周期
周期 序数
1 2 3 4 5 6
7
起止元素
H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn
起止原 包括元 核外电 子序数 素种数 子层数
1—2
2
1
3—10 8
2
11—18 8
3
19—36 18
4
37—54 18
5
55—86 32
6
Fr—112号 87—112 26
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
金属性逐渐 增强 .因此,它们与氧气或水反应时,钾比
钠的反应 剧烈 ,铷、铯的反应 更剧烈 。
除了化学性质上的相似与递变外，碱金属在物理 性质上也表现出一些相似形和递变性。P7
11
2、卤族元素
阅读课文，完成P7[学与问]
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干 表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同 钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾， 吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠 与水的反应进比较.
钠
钾
与氧气的反应 生成淡黄色的固体， 钾熔化成小球，剧烈燃烧，
中X为17的是 B、D
7 X
33
A
8 B
X34 C
9 10 10X X
36 36
D 7
二、元素性质与原子结构的关系 1、碱金属
[科学探究] 分析碱金属原子结构的共同之处:
从碱金属原子的结构可推其化学性质如何？是否完全相同？ 元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关. 碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它 们应该具有相似的化学性质.
长周期 不完全
周期
周期 序数
1 2 3 4 5 6
7
起止元素
H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn
起止原 包括元 核外电 子序数 素种数 子层数
1—2
2
1
3—10 8
2
11—18 8
3
19—36 18
4
37—54 18
5
55—86 32
6
Fr—112号 87—112 26
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
金属性逐渐 增强 .因此,它们与氧气或水反应时,钾比
钠的反应 剧烈 ,铷、铯的反应 更剧烈 。
除了化学性质上的相似与递变外，碱金属在物理 性质上也表现出一些相似形和递变性。P7
11
2、卤族元素
阅读课文，完成P7[学与问]
元素周期表(优秀版)PPT课件
53 2，8，18，18，
五 ⅦA
88 72，2 22，8，18，32，18，4
六 Ⅳ9 A
练习 A、B、C是周期表中相邻的
三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同
主族。此三种元素原子最外层电子数之和
为17，质子数之和为31，则A、B、C分别
为什三么种元元素素？原子最外层电子平均数为
你应该选择保送读大学的。麦克深情地对妻子说：你是我做过的最好选择，只是我忘记了。
你很容易找到。他是我们三年级二班的一个男生，晨会、做操、放学排路队时总是站在第一排，教室里最脏的抽屉一定是他的。对了，他的书包通常不是放在课桌抽屉里，而是扔在地 上。几乎每节课我都要提醒他或是帮他捡起，但下节课再来看，他的书包又咧着大嘴躺在了地上，书本散落一地，他的双脚，正无情地踩在一个练习本上……每每此时，我都无语凝噎， 不忍直视那么，他的抽屉里不放书包放什么？课外书、牛奶盒、瓜皮果壳、小玩具、蚂蚁、毛毛虫、小树枝、黑乎乎的樟树籽、金灿灿的棕榈树籽……总之，五花八门，应有尽有。老 师刚收缴了一批，立马他又塞进另一批……其更新换代的速度堪比火箭发射，让人叹为观止……因为小Z的不讲卫生，每到周一换座位时，轮到坐他座位的同学总是叫苦连天、自认倒霉， 皱着眉头、捂着口鼻一遍一遍地擦，先用抹布蘸着水擦，再用纸巾擦，直到完全闻不到异味才勉勉强强坐下。尽管如此，小Z同学却有很多的好朋友。每次分组活动，大家都抢着要他。 为什么？第一，他是个小书迷，知识渊博；第二，他表达能力强，说话幽默风趣有条理；第三，他为人大方，乐于分享。从小Z的优点来看，你是不是认为他应该是个学霸？这……怎么 说呢，目前算不上，但未来极有可能……看看作文课上他即兴画的思维导图吧，有条理，有创意，让小伙伴们佩服得五体投地，怎么看都不像是一个熊孩子，一个“学渣”的作品。可 是，我每天给孩子们听写十个词语，他每天的正确率只有百分之六十左右，很多字不会写。他是一个不折不扣的“君子”，光读光看不动手写，哪怕就是新学的几个词语，他也不愿意 写一写抄一抄。无论课上课下，凡是要动笔写时，他不是钻到桌子底下东找找西摸摸，就是在书包里左翻翻右抖抖，总之就是老半天下不了笔。别人已经写完了拿给老师批改，他可能 才开始写第一题………那磨磨蹭蹭的样子，活活要把老师气死。他妈妈认为他从小握笔姿势错误怎么也纠正不了，导致写字速度很慢，所以不愿意写字。我却不这么认为，我觉得没这 么简单，一定另有原因，只不过我现在还没弄明白而已。上周四上午第三、四节课，语文单元测试。两节课的考试时间过去，试卷一张张收了上来，最后一个交卷的是小我快速扫了一 下卷面。哦买噶第一页的基础题几乎一片空白！作文也没写完，只写了三四行！这样子，批改出来总分顶多也就二三十分！怎么会这样！再差也不会如此啊！考试时不务正业偷玩蚂蚁 去了？还是故意不做？身为语文老师兼班主任的我气得跳脚，一阵胸闷。怎么办？把他叫到办公室狠批一顿？或者请他家长来学校？此时，脑海里突然闪出一幕幕画面：他在班级读书 分享会上侃侃而谈，他在课堂上回答问题时妙语如珠，他把自己的零食和玩具大方地给同学们分享，他羞涩地笑着把他饼干递到我手中……虽然在完成作业方面他确实做得不好，尽管 在上课时经常偷看课外书，但不可否认的是，他绝对是个好学上进的好孩子！试卷答成这样，也许另有原因吧？不不不，不能那么简单粗暴！我应该先了解一下真实的原因。要知道， “刑讯逼供”最容易“屈打成招”……午餐后的自习时间。我笑眯眯地对小Z说：“小Z，我们的教室好脏啊，你愿不愿意为大家服务一下，打扫一下教室？“愿意！”他二话没说，跑 着去拿扫把。不要做作业，估计他心里乐开了花。他一手拿扫把，一把持簸箕，认真地扫着。看到谁的脚下有纸屑，他就轻声提醒他抬起脚来，再把纸扫出来，态度友好，而且不影响 他人。扫地的动作也很是娴熟、麻利不一会儿功夫，他就把教室打扫得干干净净，我当众狠狠地表扬了他一番，然后把他叫到我身边，拿了把椅子让他坐下他顺从地坐下了，刚才还因 为受了表扬而神采飞扬，此时却目光黯淡，低着头不敢看我，像是在担心暴风雨的来临。我摊开他上午考的那张试卷，和颜悦色地柔声问道：“这么多题没做，我想了半天也想不出原 因，你能告诉我为什么么？换句话说，我很想知道你是怎么答题的，因为这真的不是你的真实水平。”“我一拿到试卷就想着要挑分值多的题目做，就先挑了二十多分的阅读题。可是
第1课时元素周期表ppt课件
质子 原子核
原子
中子
核外电子 2.元素： 具有相同 核电荷数 （即 质子数 ）的同一类原
子的总称。
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
一、元素周期表的发展历程
门捷列夫
核电荷数
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
纸牌→元素周期表
1867年，俄国圣彼德堡大学里来了一位年轻的化学教授，他就 是门捷列夫。他手里总捏着一副纸牌，颠来倒去。两年后的一天， 俄罗斯化学会专门邀请专家进行一次学术讨论。主持人问：“门捷 列夫先生，可有什么高见？”门捷列夫在桌子上列成一个牌阵，竖 看就是红、橙、黄、绿、青、蓝、紫各一列，横看7种颜色的纸牌 就像画出的光谱段，有规律地每隔七张就重复一次。坐在旁边的老 师气得胡子都撅了起来，一拍桌子站了起来，以师长的严厉声调说 道：“快收起你这套魔术吧，摆摆纸牌就想发现什么规律，这些元 素难道就由你这样随便摆布吗？”但是，门捷列夫坚信自己是对的， 回家后继续摆着这副纸牌，遇到什么地方连接不上时，他就断定还 有新元素没被发现，暂时补一张空牌，就这样他一口气预言了11种 未知元素，制出了第一张元素周期表。
棱 台 型 元 素 周 期 表
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
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扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
元素周期表 —— 性质版
元素周期表 —— 远景版
元素周期表 —— 卡通版
元素周期表 —— 塔型
常用长式元素周期表
方法指引
根据原子序数推算主族元素在周期表中的位置 将该原子序数同与之最相近的惰性元素的序数相 减：
1、若比相应惰性元素大1-2，则应处在下一周期 的ⅠA- ⅡA
他还预言了一些未知元素的性质都 得到了证实。但是由于时代的局限，门 捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是 初步的，他未能认识到形成元素性质周 期性变化的根本原因。
（一）元素周期表的历史
1.第一张元素周期表
(1)时间： 1869年 (2)绘制者： 俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
▪ C.第二、三周期上下相邻元素的原子 核外电子数相差8个
▪ D.第七周期只有23种元素
5.某元素X，它的原子最外层电子数 是次外层电子数的2倍，则X在周 期表中位于（A C）
▪ A.第二周期
B.第三周期
▪ C.ⅣA族
D.ⅥA族
பைடு நூலகம்
练习与思考：
▪ 第三周期第IVA族的元素原子序数是：14
▪ Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子
序数是：
3、19
▪ 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有
▪ ： H、Be 、 Al
▪ 族序数等于周期序数2倍的元素有
▪： Ｃ S ▪ 周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
练习与思考：
A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B 是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电 子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什 么元素？
2、若比相应惰性元素小1-5，则应处在同一周期 的ⅦA -ⅢA，依次倒推
各周期惰性元素序数：2 、10、18、36、54、86
练习 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-36=-2
第一节元素周期表课件
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
§1 元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人 工作的基础上，对大量实验事实进行了 订正、分析和概括，成功地对元素进行 了科学分类。他总结出一条规律：元素 （以及由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而呈现周 期性的变化。这就是元素周期。
周族
期，
，
最 后
1莫
2忘 共 7 个主族，包括短周期和长周期3元素 第
Ⅷ
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中 4
第VIII族 包括第8、9、10 纵行
5 6
族 。
0族
稀有气体元素
7
元素周期表助记词
▪ 横行叫周期，共有七周期； ▪ 三四分长短，第七不完全。 ▪ 纵行称作族，共有十六族； ▪ 二、三分主副，先主后副族； ▪ VIII族最特殊，三行是一族； ▪ 二次分主副，副后是主族。 ▪ 一、八依次现，一、零再一遍。 ▪ 锕、镧各十五，均属IIIB族。
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-54=-1 第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。
第82号元素： 82-86 =-4
第六周期第ⅣA 族。
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的 元素在周期表中的位置。
原子 序数
6
周期 2
13 34 53 88
26
7
(2)族（纵行） 七主七副八和0
1) 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
2) 副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、…
3) 第VⅢ族： （“八、九、十” 三个纵行） 4) 0族： 稀有气体元素
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
元素周期表的编排原则 ？
1.每一横行原子电子层数相同 2.每一纵行原子最外层电子数相同
1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？
2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？
(1)周期（横行）
具有相同的电子层数而又按原子 序数递增的顺序排列的一系列元 素，称为一个周期。
ⅠA
0
ⅡA ⅢA Ⅳ A ⅤA ⅥA ⅦA
主族序数=最外层电子数
注 意
总结:
周期
（7个）
族
（16个）
短周期 长周期
主族
第 1周期 第 2周期 第 3周期
—— 2 种 —— 8 种 —— 8 种
周七
期主
表 里
七 副 和
第 4周期 —— 18 种
数零
第 5周期 第 6周期 第 7周期
—— 18 种 —— 32 种 —— 26 种
有1个或2个电子的元素是 （D ）
▪ A．金属元素 ▪ B．稀有气体元素 ▪ C．非金属元素 ▪ D．无法确定为哪一类元素
4.下列说法中正确的是（C ）
▪ A.每一周期的元素都是从碱金属开始， 最后以稀有气体结束
▪ B.同一周期中(除第一周期外)，从左 到右，各元素原子核的电子数都是从1 个逐渐增加到8个
2.现行元素周期表 (1)排序依据：原子的核电荷数 (2)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号
(3)结构特点：
？
[思考与交流](观察元素周期表 ）
▪ 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号， 得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存 在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）
1-18号元素原子结构示意图
3 457
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
练习与思考：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为
原子序数），其中正确的是（ D）
（A） 2 3 4（B）
2
11
10 11
19
18 19
（C）
（D） 6
11 12 13
24
67 14 31 32
练习与思考：
▪ 3.在短周期元素中，原子最外电子层只
周 期
1 2
3
周期数=电子层数
短周期：第1~3周期
周 期
长周期：第4~7周期
周期表里数周期，1234567.
类别
周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数
1
H——He
2
1
短周期
2
Li——Ne
8
2
3
Na——Ar
8
3
4
K——Kr
18
4
5
Rb——Xe
18
5
长周期
6
Cs——Rn
32
6
7 Fr——112号