初三中考冲刺化学试题及答案(最新整理)
化学试卷
（考试时间60分钟试卷满分l00分）
温馨提示：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分。满分为100分，考试时间为60分钟。
2．可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列过程中发生了化学变化的是
A．粮食酿酒B．洗菜C．酒精挥发D．葡萄榨汁
2．加油站应张贴的标志是
A．B．C．D．
3．下列属于混合的是
A．葡萄糖B．金刚石C．冰红茶D．苛性钠
4．下列实验操作正确的是
A．称取食盐B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．点燃酒精灯
5．我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2．5）和臭氧（O3）等新增指标的监测．下列说法正确的是
A．燃烧植物秸秆不会造成大气污染B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害
C．化学在环境监测和保护中起重要作用D．臭氧（O3）是一种氧化物
6．下列观点中，你不赞同的是
A．淀粉没有甜味，因此不属于糖类B．肥皂水可以区别硬水和软水
C．生铁和钢都是铁的合金D．钢筋混凝土是复合材料
7．下列关于金属的说法中，正确的是
A．篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观
B．回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染
C．银的导电性比铜好，所以常用银作电线而不用铜
D．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等
8．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是
A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等
B．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等
C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等
D．物质发生化学变化前后，质量总和一定相等
9．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．O B．Zn C．N2D．CO
10．我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在实施。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1。每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2
C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为
11．下列家庭小实验能成功的是
A．用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩B．用食盐水除去热水瓶中的水垢
C．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气D．用加热的方法修补电木插座
12．硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是
A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40％
C．40℃时硫酸钠的溶解度约为50g
D．60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
13．在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下：
a b c d
反应前质量（g）来源:https://www.360docs.net/doc/3f11887616.html,]810125
反应后质量（g）未测24216
n2n3
若a的相对分子质量为，d的相对分子质量为，则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3
14．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是
A．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
B．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．干冰用于人工降雨
15．高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压。高铁电池放电的化学方程式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述中错误的是A．该反应实现了化学能向电能的转化B．放电过程中锌元素的化合价降低
C．高铁电池能减少汞等重金属污染D．放电过程中溶液的pH逐渐升高
16．为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是
物质选用试剂（过量）操作方法
A Cu（CuO）氧气通入氧气并加热
B CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C N2（O2）铜粉气体通过炽热的铜粉
D KCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、（本大题包括6小题，共30分）
17．（5分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A．氧气B．氮气C．生石灰D．熟石灰E．食醋F．聚乙烯G．不锈钢”中选择适当的物质填空（填字母）。
（1）常用作袋装食品干燥剂的是________；
（2）厨房调味品中pH小于7的是________；
（3）可用于制造刀具的物质是________；
（4）抢救危重病人常用的物质是________；
（5）可以制成食品包装袋的是________。
18．（3分）在联欢会上，有“魔术师”称号的陈亮同学表演了一组化学魔术：将两种无色溶液分别加入A、B
；B杯变为“牛奶”（出现两只玻璃杯中，各倒入碳酸钠溶液，观察到下列现象：A杯变为“汽水”（产生大量气泡）
白色浑浊）。请你帮助他揭开魔术秘密：
（1）A杯中产生的气体是________。
（2）B杯中可能发生反应的化学方程式是________________________ （任写一个）。
19．（9分）下表是元素周期表的部分信息，表中所列的数字为原子序数，字母分别代表某一化学元素，请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的元素处于________ 位置（用A、B、C、D、E表示），该元素处于元素周期表中的第________周期。其原子形成的稳定结构的微粒示意图为________；该微粒的表示符号为________。
（2）已知在高温下，14号元素单质与另一种物质能通过化合反应制成光纤，该化学反应方程式是：________________________________________________
（3）已知金属单质越易与水反应，金属的活动性就越强，实验发现：11号元素金属单质与冷水剧烈反应，l2号元素金属单质与热水缓慢反应，13号元素金属单质投入热水中无明显现象，则金属单质的活动性最强的是（用数字填写，后同）________，最弱的是________。
（4）17号元素与l2号元素结合形成的化合物化学式为________。
20．（3分）根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。
（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的________ （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将________ （选
填“变大”或“变小”或“不变”）。
（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有________g氯化钠晶体析出。
21．（5分）海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（C12）。其制取的主要工艺流程如下：
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生________变化（选填：“物理”或“化学”）。
（2）要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是________________
（3）请你写出氯化钠在生活中的一种用途________________________
（4）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是________________
22．（5分）有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硝酸铜、氯化锌和盐酸中的一种，现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：
（1）甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，反应的化学方程式是_______________,则甲厂废水含________ （填名称，下同）；
（2）乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，则乙厂废水含________；
（3）丙厂的无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性最强的是________。
三、（本大题包括2小题，共l2分）
23．（4分）有①镊子②烧杯③试管④胶头滴管⑤药匙⑥燃烧匙⑦坩埚钳⑧10mL量筒⑨100mL量筒⑩托盘天平等仪器。
（1）吸取或滴加少量液体时用（填写相应的序号，下同）________；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是________；量取8mL的水用________。
（2）配置一定质量分数的食盐溶液，除上述可选仪器外，还必需的一种仪器为________。
24．（8分）小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究。
（1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质。写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________________________________
（2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：
①滴加足量的CaC l2溶液目的是________________________，生成沉淀的化学方程式为________________________________。
②取少量溶液B于试管中，滴加少量________试液，现象为________________________，其结论是固体样品中________ （填“存在”或“不存在”）氢氧化钠。
四、（本大题包括1小题，共10分）
25．烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9．8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入l0％的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量／g50．0100．0150．0200．0250．0
生成沉淀的质量／g0．02．58．69．89．8（1）得到沉淀的总质量为________g，该混合溶液中硫酸铜的质量为________g。
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
化学试卷参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不得分。每小题3分，共48分。）
题号12345678910111213141516答案A D C C C A D B B C C C A D B来源:Z,xx,https://www.360docs.net/doc/3f11887616.html,]C 二、（每个化学方程式2分，其余每空l分，共30分。）
17．（5分）（1）C （2）E （3）G （4）A （5）F 18．（3分）（1）CO 2（或二氧化碳）
（2）Na 2CO 3+Ca （OH ）2==CaCO 3↓+2NaOH （或Na 2CO 3+BaCl 2=BaCO 3↓+2NaCl ）（合理即可）19．（9分）（1）B ；二；
；O 2-。（2）O 2+Si
高温
SiO 2（3）11：l3 （4）MgCl 2。
20．（3分）（1）不饱和 （2）不变 （3）3．621．（5分）（1）物理 （2）过滤
（3）作调味品（或配制生理盐水或作融雪剂）（合理即可）
（4）2NaCl+2H 2O
2NaOH+H 2↑+C12↑
22．（5分）（1）Fe+Cu （NO 3）2=Fe （NO 3）2+Cu ；硝酸铜。（2）盐酸 （3）锌三、（每个化学方程式2分，其余每空l 分，共l2分。）23．（4分）（1）④；③；⑧。
（2）玻璃棒。
24．（8分）（1）2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O （2）①除尽溶液中的碳酸钠（或（CO 32-）；CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl ：
②酚酞；变红（或不变色）；存在（或不存在）
四、（共l0分）
25．（1）9．8（1分）；16．0（1分） （2）解：设与硫酸反应的NaOH 的质量为，与CuSO 4反应的NaOH 的质量为。x y H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O…………l 分 98
80
9．8g x
…………l 分x g
8.98098=
=8g …………l 分
x CuSO 4+2NaOH=Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4…………………l 分 80
98
9．8g
y …………l 分g
y
8.99880=
8g……………l 分
=y 故参加反应的NaOH 溶液的质量共为：（89+89）÷10％=160g……………l 分
（3）（抓住起点、折点及曲线走势给分，共l 分）
初三化学 中考每日一练
中考冲刺（1）——酸、碱、盐 2．下列物质中，属于盐的是（） A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝 3．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）可增强农作物的抗旱能力。这种化肥是（）A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥 4．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水 C．甲烷、食盐、冰水D．金刚石、熟石灰、石油 5．物质的俗名与化学式相对应正确的是（） A．纯碱：NaHCO3 B．小苏打：Na2CO3 C．熟石灰：Ca（OH）2 D．烧碱：KOH 7．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（）A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液 9．鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（） A．氧气与氮气—闻气味 B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸 C．铝与铝合金—比较硬度 D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰 10．对于复分解反应：X＋2NaOH2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（）A．X一定是CuCl2 B．相对分子质量大小：X＞Y C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4 20．下列图像正确的是 A.向一定量的硝酸钾溶液中不断加水 B.向一定量的稀硫酸中不断加锌粉 C.向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液 D.向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶夜 12．要将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（） A．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热 B．配制该溶液需要氯化钠8g，水42g C．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同 D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤 13．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（） A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3 14．下列实验方案合理的是（） 选项实验目的所用试剂或方法 A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃
2018届初三中考化学复习 溶液 专项复习训练题 含答案-word文档资料
2019届初三中考化学复习溶液专项复习训练题 1. 将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是() A．H2SO4 B．AgNO3 C．FeSO4 D．MgSO4 2. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( ) A. 碘 B. 汽油 C. 白糖 D. 碳酸钙 3. 下列有关溶液的说法正确的是() A．溶液均是无色的、透明的 B．可溶性物质溶于水时一定会放出热量 C．石灰水的溶质是石灰 D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同 4. 一杯食盐水，测得上部溶液的密度为A g/mL，下部溶液的密度为( ) A. 小于A B. 大于A C. 等于A D. 小于A或大于A 5. 在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是() A．滤渣中一定有Ag和Cu B．滤渣中一定有Ag C．滤液中一定有Cu(NO3)2 D．滤液中一定没有AgNO3 6. 下列有关溶液的说法正确的是( ) A. 溶液都是无色、澄清、透明的 B. 固体物质的水溶液下层比上层密度大 C. 一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的 D. 静置后有沉淀析出的混合物一定是溶液 7. 将室温下接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液的最有效的方法是() A．加水 B．加氯化钠固体
C．改变温度 D．加入30 ℃饱和的氯化钠溶液 8. 溶液与我们的日常生活密切相关，下列关于溶液的说法正确的是( ) A.溶液一定是无色透明的 B. 稀溶液也可能是饱和溶液 C. 面粉与水混合可形成溶液 D. 溶液的上层浓度小，下层浓度大 9. 溶液在生产生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是( ) A.均一、稳定的液体都是溶液 B. 溶液中不能同时存两种溶质 C. 溶液都是无色透明的 D. 外界条件不改变，溶质溶剂不会分离 10. 下列有关溶液的说法正确的是( ) A.溶液中加入溶剂，溶液质量一定增大 B. 溶液中恒温加入溶质，溶质质量分数一定增大 C. 溶液升温，溶质质量分数一定增大 D. 溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定减少 11. 已知浓硫酸的密度比稀硫酸大，溶质质量分数为90%和10%的两硫酸溶液等体积混合，所得溶液的溶质质量分数( ) A.小于50% B. 等于50% C. 大于50% D. 无法确定 12. 医用生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液，下列有关说法中，错误的是( ) A.属于混合物 B. 溶质是氯化钠 C. 用前要摇匀 D. 静置时不分层 13. 下列操作方法中，利用乳化作用的是( ) A. 用煮沸软化硬水 B. 用汽油清洗油污 C. 用洗涤剂清洗油污 D. 用酒精除去碘单质
(完整版)初三化学中考计算题专题复习
计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算
2019初三化学中考冲刺复习计划
2019初三化学中考冲刺复习计划 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 初三化学中考冲刺复习计划 一、学习溶液、酸碱盐部分的新课 溶液和酸碱盐是我们整个初中化学学科中难点的集中出处，所以将这部分新课完整的学习好，并且沉淀下来一直是这个阶段的要求。虽然在3月底这部分新课就会结课，但是我们却不能在相应的时间段内完全消化吸收，这就会导致学生在学习了以后不能有效的进行运用，所以在后续的复习中，溶液和酸碱盐要作为重点内容进行强化练习。 二、完成第一轮和第二轮的复习 第一轮复习： 过记忆关。必须做到记牢、记准所有公式、性质、用途等，如果学生想考比较好的学校，比如人大附、四中、清华附、一零一中等，就要把额外的相对
原子质量和简化后的溶解性表也背下来，没有准确无误的记忆，就不可能有好的结果。 过基本方法关。如，交叉法写化学式、奇偶法配平化学方程式、判断复分解反应能否发生等等。过基本计算关：比例法求化学式中元素的比例或者质量分数、总质量法求溶液的溶质质量分数等等，这部分是决不能丢。 过基本技能关。如，给你一个题，你找到了它的解题方法，也就是知道了用什么办法，这时就说具备了解这个题的技能。做到对每道题要知道它的考点。基本宗旨：知识系统化，练习专题化。 第二轮复习： 第一轮复习主要是按课本顺序梳理知识点，进行纵向复习，让考生在头脑中构建完整的知识框架。而到了二轮复习就成了专题的综合性复习，要求考生把知识点串联起来，在头脑中形成清晰的解题思路。因为距离已经很近，考生们要在保持成绩稳定的基础上再谋求提
高。 第二轮复习要求突出重点，牢固掌握。在总揽教材，对基础知识掌握得比较扎实的基础上，相应地提高要求，进行系统整理消化，抓住重点，加深理解，强化记忆。要求同学们对那些在教材中多次出现和辅导教材中一再提及、反复强调部分，应视为重点，格外加以注意。同时有针对性地总结记忆方法，培养记忆能力。 第二轮复习直接关系到中考的效果。这要求教师在这一阶段复习过程中防止简单的重复，反对面面俱到，而是遵循精讲多综的原则，做到讲——练——评相结合。既要教学生解题要领，帮助学生理解题目与题目之间的联系，同时又针对历年中考题型强化训练，使学生在答题时做到灵活运用，触类旁通，举一反三。 虽然第二轮是专项复习，但是时间已经很紧了，考生不能单纯地做专项练习题，要通过做综合性试题提高自己对
中考化学专题训练《填空题》
专题训练（填空题） 1．化学与生活息息相关 （1）合理搭配饮食是我们健康生活的理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中 含有的营养素有油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和。 （2）目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”等，这些铁、钙应理解为（填原子、 分子、元素、单质）；人体缺铁可能会引起。 （3）厨房中常备的物品有：食醋、食盐、纯碱、蔗糖、花生油、大米、矿泉水等。利用以上物质能够完成的实验是__________。 A．区分食盐和纯碱B．检验自来水的酸碱性 C．除去热水瓶中的水垢D．试验以上物质是否能溶于水 2．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、天然气和。生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是。 （2）目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。 请回答： ①根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有； ②写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程 式。（3）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少 二氧化碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活”理念的是。 A.大力发展火力发电 B.研制和开发新能源替代传统能源 C.分类处理生活垃圾 D.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 （4）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的（填化学式）溶液。 （5）水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。 回答下列问题： ①在图1四个烧杯的溶液中，（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一 定是饱和溶液。 ②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（填“a”或“b”）；
初三化学中考专题(11)物质的除杂、分离练习及答案
专题十一物质的除杂、分离 1.除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所涉及的实验方案或操作中，合理的是 A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 B.CO2气体（HCl）：将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 C.BaCl2溶液（Ba(OH)2）加入适量的稀硫酸，过滤 D.O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网 2.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 A.CO2中混有CO（点燃） B.Cu粉中混有CuO（稀硫酸） C.CO中混有CO2（氢氧化钠溶液） D.Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） 3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A. CO2（CO）——通入氧气点燃 B.SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热 D.NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸恰好完全反应 4.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 5.欲除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 A.碳酸钙粉末 B.生石灰粉末 C.熟石灰粉末 D.硝酸银粉末 6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的方法正确的是 A. CO2气体（CO气体）——通入氧气点燃 B.CaO固体（CaCO3固体）——加水充分溶解，过滤 C.KCl固体（MnO2固体）——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D.NaCl溶液（CaCl溶液）——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是 A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钠、稀硝酸 D.水、氢氧化钾、盐酸 8.要收集得到较纯净的物质，下列除去指定杂质（括号中为杂质）方法正确的是 ①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗气瓶；②CO2（CO）——导出，在空气中点燃； ③O2（水蒸气、CO2）——通过装有生石灰的干燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——溶于
初三化学总复习计划通用版
初三化学总复习计划 （文章一）：2xx--2xx九年级化学中考复习计划九年级化学教学、复习计划根据2xx年中考化学考试特点，结合我校教学实际情况，为了把握好中考方向，提高教学效率，我们制定如下化学教学计划。（一）、指导思想面向全体学生，全面提高教学质量；强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平；团结协作，提高复习备考工作效率；提高我校2xx年中考化学成绩。（二）、学情分析通过本学年度前期教学实践，结合平时考试学生成绩，我们发现，化学教学出现如下特点： （1）、化学是学生新学科，启蒙教学有难度，教材内容广泛、散杂，刚刚经过新授，学生对教材内容不很熟悉，基础知识不很扎实。（2）、学生对化学概念、原理理解不深透，灵活运用化学知识解决实际问题的能力有待提高。 （3）、学生成绩差别大，两极分化严重。尖子生不多，差生不少。鉴于上述情形，我深切感到，认真组织本学年度后期专题复习至关重要。为了化被动为主动，变不利因素为有利因素，我们将采用“四阶段”的教学、复习模式，抓实抓好教学、复习备考工作，全面提升学生应试水平和综合能力。 （三）、时间安排我们制定的中考复习计划，大致分四个阶段：第一阶段：2xx年8月到2xx年4月底(争取在4月上旬前完成新课的教学，其中2xx年8月到2xx年1月第一到第八单元，2xx年3月到2xx
年4月第九到第十二单元) 第二阶段：5月初到5月底分块复习，联系实际，培养能力。，第三阶段：6月上旬～中考前，模拟考试，全面提高应试水平。，第一阶段：回归教材，抓实基础，减少失误首先，以科目说明为抓手，构建单元知识网络。化学课本是学生学习化学知识的根本，能帮助学生准确理解化学基本概念、原理，熟悉化学实验，形成正确的化学思维。我们主张让学生先熟读教材，抓实基础。对每一单元，我们按照“学生练习——教师讲解——学生小结——师生归纳”四步骤进行复习，力求将每个单元的主要知识结成网络，尽可能让学生所学知识系统化。通过以上四步骤复习，最后师生归纳形成相关知识网络图。第二阶段：分块复习，联系实际，培养能力。我们力求在基础知识和基本技能上有所突破，力求在知识整合程度上、在综合运用化学知识能力难度上有所提高。以专题复习，系统培养学生专项解题的能力，紧密收集信息，从以下几个方面确定专题内容：（1）、从中考热点找专题； （2）、从教材的重难点找专题，从学生知识、能力的薄弱环节找专题。专题的整理分工协作，整理时注重“知识、方法、能力、视野”，切实提高学生发散思维能力与综合运用所学知识解题的能力，加强巩固薄弱环节。第三阶段：模拟考试，全面提高应试水平。在学校的统一安排下，将灵活培养学生的中考应试能力。努力从考务技能、心理素质等方面去全面提高学生。 （四）、教学、复习注意事项 1.重视《中考科目说明》，把握教材。２．注重引导学生及时归纳整
初三化学中考练习试题
初三化学中考模拟试卷 注意事项： 1.本试卷分为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间为90分钟。 2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目和试卷类型涂写在答题卡上。第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A 、B 、C 、D ）涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1.小明奶奶为他迎接中考制定了如下食谱：M 饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。为使营养均衡，你觉得最好还要补充（） A ．牛肉 B ．河虾 C ．青菜 D ．雪糕 2.2007年“世界环境日”的主题是：“冰川消融，后果堪忧”，我国的主题是“污染减排与环境友好型社会”，下列与上述主题有关的说法错误的是（） A ．化石燃料燃烧排放的二氧化硫是导致温室效应的主要物质 B ．温室效应是导致地球温度升高的主要因素之一 C ．冰川融化，造成海平面上升，给人类生存带来威胁 D ．减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林 3.下列实验基本操作中，正确的是（ ） 4．海藻中含有丰 富的碘，“2NaI ＋Cl 2==2NaCl ＋ I 2”是实验室从 海藻中提取碘单 质的反应方程式，它属于（ ） A ．置换仅应 B ．分解反应 C ．化合反应 D ．复分解反应 5.下列说法正确的是 ( ) A ．冬天用煤炉取暖，应关紧门窗 B ．长期饮用蒸馏水对身体健康有益 C ．霉变的大M 煮熟后可放心食用 D ．室内起火，不要急于打开所有门窗 6.下列各组物质的区分方法中，不可行的是( ) A ．硬水、软水——加肥皂水，搅拌观察泡沫的多少 B ．羊毛纤维、涤纶——灼烧，闻气味 C ．氮气、二氧化碳——用燃着的木条检验，观察燃烧的现象 D ．氯化钾、氯化铵——加熟石灰，研磨，闻气味 7．下面O 2和CO 2的自述中，属于物理性质的是（ ） 8. A ．． CH 4 9.2008年A ．C ．塑料属于有机合成材料 D ．应禁止使用塑料制品 10.在化学实验中必须注意安全操作： ①在点燃H 2、CO 、CH 4等易燃气体前，必须检验气体的纯度 A B C D 冰 2
[中考化学]九年级化学中考化学总复习专题
九年级化学中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理天津版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理 二. 复习要求： 准确理解有关物质的分类、组成、变化、性质规律等相关的化学基本概念和原理，正确使用化学用语并了解其意义。 三. 知识要点： 化学是研究物质的组成、分类、性质以及变化规律的一门基础自然学科，研究对象是物质，有关化学的基本概念和原理包含的内容包括： ????? ????????→?????→?化学用语 分类组成变化规律性质 研究内容物质研究对象化学 1. 物质的变化及性质 物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成；② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成；② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质；③
原子：是化学变化中最小的粒子。① 原子不是自然界中最小粒子，只是在化学变化的领域内最小，也不是在物理变化中最小；② 原子虽小，但其结构并不简单，由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成；质子、中子和电子也不是最小粒子，物质是无限可分的；③ 原子核相对于原子来讲，是非常小的，却集中了原子几乎所有的质量及全部的正电荷；④ 质子带正电，中子不带电，电子带负电。一个质子带一个单位的正电荷，所以核电荷数与质子数相等；一个电子带一个单位的负电荷，在原子当中，质子数和电子数相等，所以原子显电中性；⑤ 在原子中质子数和中子数不一定相等。 分子：是保持物质的化学性质的最小粒子。① 分子不是保持物质物理性质的粒子，因为单个的分子不能确定其为固态、液态及气态，所以单个分子不能保持物质的物理性质；② 分子也不是保持物质化学性质的惟一的粒子，像金属单质、硫、磷、金刚石、石墨和晶体硅等物质都是由原子直接构成的物质，因此，原子也能保持物质化学性质；③ 分子是由原子构成的，构成分子的原子个数可以是一个，也可以是多个；一个分子中含有几个原子，也就包含有几个原子核；④ 构成分子的原子的种类可以是相同的，也可以是不相同的。相同时为单质分子，不同时为化合物分子。 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 ① 原子团并不是在所有的反应当中都是保持一个整体不变的，? ====2 32MnO KClO +KCl 2 ↑23O 的反应就是一个例子，-3ClO 是一个原子团，反应后却被打破了，有的原子团可能在 反应中转变成另外一种原子团；② 初中化学中出现的原子团有- 24SO 、-23CO 、- 3NO 、 - 34PO 、 -3ClO 、7 4 +- MnO 、6 24+-MnO 、+ 4NH 、-OH 、-ClO （次氯酸根）等。 离子：带电荷的原子或原子团。① 原子或原子团得失电子后可形成离子，得到电子形成阴离子，失去电子后形成的是阳离子；② 阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。① 决定元素种类的粒子是质子，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数；② 一种元素对应的是一类原子，这一类原子是由于它们具有相同的质子数或核电荷数相同，而不是中子数或电子数相同；只要原子核内的质子数或核电荷数相同，不管中子数或电子数相同与否，那么，这些原子都属于同种元素；③ 元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般为4个或4个以上，稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构（2个或8个电子）；④ 元素论种类而不论个数；⑤ 元素是宏观概念，可以说某种物质由哪种或哪些元素组成的。 3. 物质的分类 （1）混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。① 宏观上看有多种成分，微观上看只有多种分子；② 混合物中各成分相互独立存在，彼此保持各自的化学性质，混合物的性质是多样性的，因此，不能用混合物中的某种成分的化学式来表示该混合物；③ 混合物中各种成分通常情况下彼此之间不发生化学反应；④ 混合物的平均相对分子质量是按各成分的相对分子质量的平均值（如何计算不要求）；⑤ 常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。① 宏观上看有一种成分， 微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
九年级化学中考总复习计划
2018年九年级化学中考总复习计划 金沟中学田有文 根据2017年中考化学考试特点和《2018年兰州市初中毕业生学业考试说明》，结合我校教学实际情况，为了把握好中考方向，提高教学效率，制定如下化学复习计划。 一、指导思想 以《2011年版义务教育化学课程标准》为指导，紧紧围绕兰州市中考化学考试说明，紧扣课本，夯实基础。培养学生的创新精神和实践能力，培养学生的科学态度和科学的学习方法，加深学生对化学知识的理解与运用，面向全体学生，全面提高教学质量；强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平；使学生能够可持续发展。同时与其他学科教师团结协作、紧密配合，提高复习备考工作效率，依据学生实际提高中考化学成绩。 二、学情分析 我校九年级班有学生51人。通过本学年度前期教学实践，结合平时学生的考试成绩，我发现，化学教学出现如下特点： 1、化学是学生新学科，启蒙教学有难度，教材内容广泛、散、杂，刚刚经过新授，学生对教材内容不很熟悉，基础知识很不扎实。 2、学生对化学概念、原理理解不深透，灵活运用化学知识解决实际问题的能力有待提高。 3、学生成绩很，过差率超过50%，尖子生不多也不“尖”，大多数同学成绩平平。
鉴于上述情形，我深切感到，认真组织本学年度后期专题复习至关重要。为了化被动为主动，变不利因素为有利因素，我将采用“三阶段”的复习模式，抓实抓好复习备考工作，全面提升学生应试水平和综合能力。 三、复习措施 1、准确把握方向，不走弯路 重视《课程标准》，细心研读，明确考试的要求。 准确把握《2018年兰州市初中毕业生学业考试说明》，要认真推敲，明确知识点的呈现方式和难易程度，坚持不给学生讲难题怪题、不随意拓展延伸、不超越课标。 紧扣教材，用好教材，走出教材。积极贯彻新理念，精选学生必备的基础知识和基本技能展开复习教学，以学生的发展为本，强调书本知识与社会和科技发展的联系，强调学生结合自己的生活体验学习。 精选适合我校学生的复习资料，对于复习资料上的练习题，要精讲精练，逐步培养学生分析问题，解决问题的能力。 现已选定的复习资料为：《全品中考复习方案》肖德好主编；《兰州市中考全真模拟试卷7+3》苏永平主编。 2、注重引导学生及时归纳整理 学完化学课后，学生普遍感觉化学知识点多，分散，不好记。那么怎样使这些知识点串起来,形成网络不但让同学们牢牢的记住,而且还便于同学们理解呢这就要求我们教师在教学中要及时引导学生
初三化学中考质量分数专题
初三化学中考质量分数专 题 一、基础知识 1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. 2.主要计算依据： (1) 溶质的质量分数=×100% (2)溶液质量=溶液体积×溶液密度 3.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算： 根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算： m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑. 二、典型例题 例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 解：设需加水质量为x，
例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？ 解：设需浓硫酸的质量为x 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 答： 例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？ 解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y x=30g y=150g 答：略. 例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数. 解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y. 例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g 设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，
中考专题复习初中化学方程式专题训练-共8页
化学反应方程式 专题训练 1．用化学方程式回答下列问题： (1) 用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 (2) 高温下，用一氧化碳还原铁矿石(主要成分为Fe 2O 3)炼铁 (3) 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时，产生可燃性气体的原因 2. .完成下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合、分解） （1）镁带在空气中燃烧 _______________________ _ （ ） （2）铁丝在氧气中燃烧_______________________ _ （ ） （4）红磷在氧气中燃烧_______________________ __ （ ） （5）氧化汞受热分解________________________ _ （ ） （6）硫在氧气中燃烧___________________________ __ （ ） 3. 现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO 2， 另一瓶为H 2S ，将两瓶气体口对口放置，抽出玻璃片(此时两瓶相通)， 可观察到瓶壁逐渐有黄色固体单质和水珠附着，请回答： 1) 用分子的有关知识解释上述现象__________________________________ 2) 写出该反应的化学方程式________________________________________ 4. (4分)X-射线不能穿透硫酸钡，因此常用硫酸钡作为诊断胃病的造影剂(钡餐)。可溶性的钡盐是有毒的，但是如果病人误服了碳酸钡，却会发生中毒。一旦中毒，应立即服用泻盐(MgSO 4)解毒。用化学方程式表示： (1)误服碳酸钡引起中毒的原因________ ； (2)用泻盐可以解毒的原因_______ 。 5. 荷兰是一个沿海的低地国，有一位地球化学家正在从事用化学手段抬高沿海地区海拔高度的研究，以永久性的解决海水淹没陆地的威胁。其方法是根据相同分子数目的情况下，硫酸钙比碳酸钙的体积大一倍的事实，用废弃的硫酸灌入地下的石灰岩层中。其反应的化学方程式是 ________________ . 6.人误服氯化钡后,可服用泻盐(MgSO 4)解毒,原因是(写化学反应方程式)
初三化学中考专题-离子共存
离子共存专题 [基础知识]： 一、离子间不能共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下： 1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反应如下： ⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。 2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存。其反应如下： ⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓； ⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2↓；⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等 3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl ↓ 4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。其反应如下： Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓； 5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。其反应如下： Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓ (二）溶液中常见的有色离子如下： Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。 （三）（1）酸、碱、盐溶解性之歌 钾钠铵硝溶酸水间；碱溶钾钠钡钙铵；氯化物不溶氯化银; 硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐大多是沉淀，但都溶于酸。 [知识应用]──考题例析 例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A. Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2 C. AgNO3NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3 例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（） A、K+ Na+ NO3- CO32- B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl- C、Na+ Ba2+Cl- SO42- D、Cu2+ Na+ NO3- SO42- 例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号) [达标练习一] 1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A. NaOH HNO3BaCl2 B. Na2SO4MgCl2KOH C. NaHCO3K2SO4HCl D. H2SO4NaCl Cu(NO3)2 2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（） A. H+Cl-Ba2+NO3- B. Na+H+NO3-CO32- C. NH4+K+NO3-OH- D. K+Na+Mg2+SO42-
九年级化学中考备考方案
九年级化学中考备考方案 按照校历，新学期九年级自2月24日正式开学至6月15日，共有16个教学周。 一，拟定教育教学计划 1．加强复习计划的管理。化学学科将提前制定化学复习计划和目标，指导备课组制定复习计划并组织交流。 2．精心提供复习资料。为学校提供最基础的，也是必需的中考复习资料，并对复习资料的使用进行指导。化学复习资料有，《2013年甘肃新中考》，中考模拟考试试卷，考前冲刺18天。 3．加强复习工作指导。4月下旬，化学学科将进行一次模拟测考研讨活动。 4．开展主题研训活动。主题主要为对平行班复习讲评课的有效教学的研究，主题活动中骨干教师要发挥教学作用。 5．组织考试研究与指导。各学科教研员要组织全校教师学习研究《白银市2013年中考说明》，组织教师研究2013年全省各地中考试题，并积极提供网上资源。 6．加强对薄弱班级的指导帮扶。对化学成绩处于末流班级，将安排学科视导进行帮扶。 二，教师的备考建议 新学期，九年级复习、考试任务繁重，要坚持循序渐进，切实抓好教学、复习工作。 1．各班根据教研室的总体安排，制定切实可行的教学、复习计划并组织教师认真实施教学、复习计划。 2．全体化学教师要积极参加校教研活动，认真学习和研究《白银市2013年中考说明》，关注当前考试要求和变化。复习应有明确的方向，首先应认真研究《考试说明》《课程标准》，这是命题组的专家们中考命题的依据。通过研读《考试说明》《课程标准》可以明确考试的具体范围、内容和要求、试题类型及试卷的结构。可以通过《考试说明》上的试题示例，让学生了解知识水平。 3．各化学备课题要用好教学资料，认真开展集体备课活动，努力形成资源
九年级化学中考复习：专题训练：实验题
专题训练：实验15 1、某同学用如下方法证明微粒是运动的实验：取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口。回答下列问题： （1）写出滤纸条所观察到的现象：①____；②_______。 （2）一会儿后还可以观察到试管内有白烟产生，经检测白烟为氯化铵白色固体，产生白烟的原因可能是氨气和氯化氢气体化合得到，请写出反应的化学方程式____。 （3）白烟产生较多的地方靠近蘸有浓盐酸的棉球第3、4之间，说明了微粒运动的性质是：__。 【答案】 (1). 蓝 (2). 红 (3). NH 3+HCl =NH 4Cl (4). 氨气分子的运动速率比氯化气分子运动速率快 2、某小组利用下列装置进行实验室氧气制取的研究。 （1）写出图中指定仪器的名称：a _____ b _____。 （2）若用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，可选择_____（填字母代号）组合成整套装置，该反应的化学方程式为_____。 （3）A 装置中仪器管口要略向下倾斜，目的是_____。若选A 装置制取氧气，则试管内的固体不能是高锰酸钾，理由是_____。 （4）B 装置除制氧气外，还可以制取_____气体。 【答案】 (1). 试管 (2). 集气瓶 (3). BC 或BD (4). 2H 2O 2 2 MnO 2H 2O +O 2↑ (5). 防止冷凝水倒流炸裂试管 (6). 试管口没有棉花 (7). 二氧化碳（或氢气）
3、如图为实验室制取气体的常用装置。 （1）写出用A装置制取二氧化碳的化学方程式__。 （2）A或B装置均可作制取H2的发生装置，与B装置相比，A装置的优点是能控制反应的发生和停止，请简述A装置中反应停止的原理__。 （3）若要用C装置收集一瓶O2，气体从b端进，请在图2的方框中将C装置补画完整_。 【答案】(1). 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑(2). 关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体通过多孔隔板被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，内部压强减小，长颈漏斗内液体重新进入试管，与固体接触，反应发生(3). 4、早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验： （1）实验前“通入CO”与“开始加热”的先后顺序是_____。 （2）酒精喷灯处玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。 （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_____。
初三化学中考专题：物质的除杂、分离练习及答案
物质的除杂、分离 1.除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所涉及的实验方案或操作中，合 理的是 A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 B.CO2气体（HCl）：将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 C.BaCl2溶液（Ba(OH)2）加入适量的稀硫酸，过滤 D.O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网 2.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 A.CO2中混有CO（点燃） B.Cu粉中混有CuO（稀硫酸） C.CO中混有CO2（氢氧化钠溶液） D.Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） 3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A.CO2（CO）——通入氧气点燃 B.SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热 D.NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸恰好完全反应 4.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 5.欲除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 A.碳酸钙粉末 B.生石灰粉末 C.熟石灰粉末 D.硝酸银粉末 6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的方法正确的是 A.CO2气体（CO气体）——通入氧气点燃 B.CaO固体（CaCO3固体）——加水充分溶解，过滤 C.KCl固体（MnO2固体）——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D.NaCl溶液（CaCl溶液）——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是 A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钠、稀硝酸 D.水、氢氧化钾、盐酸 8.要收集得到较纯净的物质，下列除去指定杂质（括号中为杂质）方法正确的是 ①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗气瓶；②CO2（CO）——导出，在空气中点燃； ③O2（水蒸气、CO2）——通过装有生石灰的干燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——溶于
2020中考化学冲刺必考题(带答案)
2020中考化学冲刺必考题（带答案） 一、选择题 1、下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元素的原子是( ) A．①②③B．①②C．②④D．①②④ 2、下列实验操作叙述正确的是( ) A．过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘 B．加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热 C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，将pH试纸放入待测液中蘸取 D．倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入 3、对下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 4毫升水和4毫升酒精混合后体积小于8毫升分子不断运动 B NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性溶液中都含有离子 C CO和CO2的化学性质不同物质组成元素不同 D 装空气的注射器比装水的注射器容易压缩气体分子间间隔大于液体分子间间隔 4、以下做法错误的是( ) A．食用瘦肉等含铁食物预防缺铁性贫血B．用聚氯乙烯塑料制成食品保鲜膜 C．用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等物的失火D．医疗上用氯化钠配制生理盐水 5、下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是 ( ) 物质的应用化学方程式反应类型 A 电解水2H2O2通电 2H2O + O2 ↑分解反应 B 向烧碱溶液中通入CO22NaOH+CO2====Na2CO3+ H2O 复分解反应 C 溶洞的形成CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3) 2化合反应 D 比较铜和银的活动性Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag 置换反应 6、对下列事实解释不正确的是（） 选项事实解释 A 硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色阳离子的种类不同 B 水银温度计受热液柱升高汞原子受热体积变大 C 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳反应物的质量不同，生成物可能不同 D 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 7、为处理某厂排放的含氢氧化钠的碱性废液，原定用5kg14.6%的盐酸刚好处理成中性，因库存盐酸不足，换用5kg硫酸溶液处理，则所用硫酸溶液中溶质的质量分数为（） A． 14.6% B. 9.8% C. 19.6% D. 39.2% 8、美国加州大学在加速器中用氦核轰击锿原子，制得了101号元素。为纪念伟大的化学家门捷列夫， 将它命名钔（如右下图），下列说法正确的是（） A. 氦核轰击锿原子，制得钔原子过程中，质子数发生了改变 B.该元素属于非金属元素 C.该元素在地壳中的含量为258.0% D．该元素的原子核外有157个电子 9、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是( ) A.t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质 量大于乙 二、实验探究和计算