第十一章 化学动力学

第十一章化学动力学

一．填空题

1．反应2A →B 为基元反应， k A是与A的消耗速率相对应的速率常数。若用B的生成速率及k A表示反应的反应速率时，则其速率方程（）。

2．已知某反应的反应物无论其起始浓度c A0为多少，反应掉c A0的2/3时所需的时间均相同，所以该反应为（）级反应。

3．已知反应（1）和（2）具有相同的指前因子，测得在相同温度下升高20K时,反应（1）和（2）的反应速率分别提高2倍和3倍，说明反应（1）的活化能E a1（）反应（2）的活化能E a2，而且同一温度下，反应（1）的k1（）反应（2）的k2.

4．某复合反应由以下的基元反应组成：

2B D

C

B物质的净速率dc B/dt与各物质浓度的关系，即dc B/dt=（）；及A物质的净速率-dc A/dt与各物质浓度的关系，即-dc A/dt=（）。

5．半衰期为10天的某放射性元素净重8g，40天后其净重为（）g。

6．某基元反应mA → P，c A的单位是mol·dm-3,时间的单位是s，则速率常数k的单位是（）。

二．单项选择题

1．反应A→B，若开始时c B,0=0，A的起始浓度为c A,0，当反应物A完全转化为B时，需时为t，而反应掉A的起始浓度c A,0之一半时，所需时间为t1/2，测得t/ t1/2=2，则此反应的级数为（）。

（A）零级（B）一级（C）3/2级（D）二级

2．反应2A→3B，其速率方程可表示为

-dc A/dt=k A c A2c B-1或dc B/dt=k B c A2c B-1

则两者的速率常数之比，即k A/k B=（）。

（A）2 （B）2/3 （C）3/2 （D）3

3．反应A+B →C+D其活化能E a= 30 kJ·mol-1。在500K下，升高温度1K时，得k(501K)/ k(500K)；若同一反应在1000K下，升高温度1K时，也得k(1001K)/ k(1000K)，那么k(501K)/ k(500K)（）k(1001K)/ k(1000K)。

（A）小于（B）等于（C）大于（D）无法确定

4．对于反应A→B，如果起始浓度减少一半，半衰期缩短一半，则该反应级数为：（）

（A）零级（B）一级

（C）二级（D）三级

5. 某反应的活化能Ea为80kJ.mol-1，则该反应温度由20℃增加到30℃时，其反应速率常数约为原来的： ( )

（A）二倍（B）三倍

（C）四倍（D）五倍

6. 平衡常数K θ

随温度的变化方程为：

式中ΔU 是定容反应热，则对任意一个化学反应，若E +为正向反应的活化能，E -为逆向反应的活化能，必有：

（ ）

（A ）E --E +=ΔU （B ）E +-E -=ΔU

（C ）E +-E -=ΔH （D ）以上均不对

7．在指定条件下，任一基元反应的反应分子数与反应级数间的关系是（ ）。

（A ） 反应级数等于反应分子数

（B ） 反应级数小于反应分子数

（C ） 反应级数大于反应分子数

（D ） 反应级数等于或小于反应分子数

8．基元反应的分子数是一微观概念，其值（ ）。

（A ） 可为0,1,2,3 (B) 只能是1，2，3这三个整数

（C ） 可以是小于1的数值 （D ）可正，可负，可为零

9．某反应其速率常数k=2.31×10-2 m 3.mol -1.s-1，已知反应物的初始浓度c A0=1.0.mol .m -3，则该反应的半衰期为（ ）。

(A) 15s (B) 30 s (C) 43.29 s (D) 21.65s

10. 某反应物反应了3/4，所需时间是反应了1/2所需时间的2倍，该反应级数为（ ）。

（A ）零级 （B ）一级 （C ）二级 （D ）三级

11.下列哪一个反应有可能是基元反应（ ）。

（A ） A+1/2B → C+D

（B ） A + B → D ， 其速率方程为 -dc A /dt=k A c A 1/2c B

（C ） A + B →C + E ，其反应速率随温度升高而降低

(D) A + B → E ， 其速率方程为 -dc A /dt=k A c A c B 2

ln RT U dT K d ∆=θ