草酸实验(2)
草酸的制备实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握草酸的制备方法；2. 了解草酸的性质及用途；3. 培养实验操作技能和实验报告撰写能力。
二、实验原理草酸（H2C2O4）是一种重要的有机酸，广泛应用于食品、医药、化工等领域。
草酸的制备方法主要有以下几种：1. 以糖类为原料，采用发酵法；2. 以草酸盐为原料，采用复分解法；3. 以尿素为原料，采用合成法。
本实验采用复分解法，以草酸盐为原料，通过加热、冷却、过滤等步骤制备草酸。
三、实验步骤1. 称取一定量的草酸盐（如草酸钙）放入烧杯中；2. 加入适量的蒸馏水，溶解草酸盐；3. 将烧杯放在加热器上加热，使溶液沸腾；4. 持续加热，观察溶液颜色变化；5. 溶液颜色变为透明后，停止加热，冷却至室温；6. 用布氏漏斗过滤溶液，收集滤液；7. 将滤液转移至锥形瓶中，加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值为6-7；8. 用滴定管滴加适量的氢氧化钠溶液，直至溶液呈微碱性；9. 将锥形瓶中的溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩；10. 冷却结晶，收集草酸晶体；11. 将草酸晶体放入干燥器中干燥，得到草酸。
四、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到溶液颜色由淡黄色变为无色，说明草酸盐已溶解；2. 滴加氢氧化钠溶液后，溶液pH值逐渐升高，直至呈微碱性；3. 蒸发浓缩后，观察到溶液中有晶体析出，说明草酸已制备成功；4. 干燥后得到的草酸晶体呈白色，符合理论产物。
五、实验总结1. 本实验成功制备了草酸，掌握了草酸的制备方法；2. 通过实验操作，了解了草酸的性质及用途；3. 提高了实验操作技能和实验报告撰写能力。
六、注意事项1. 实验过程中注意安全，避免烫伤；2. 加热过程中，注意观察溶液颜色变化，避免过热；3. 滴加氢氧化钠溶液时，注意控制滴加速度，避免过量；4. 干燥过程中，注意温度控制，避免草酸分解。
第2篇一、实验目的1. 理解草酸的制备原理和化学反应过程。
2. 掌握实验室制备草酸的基本操作步骤。
3. 熟悉实验仪器的使用和实验数据记录方法。
草酸浓度测量实验报告
草酸浓度测量实验报告实验目的：测量草酸溶液的浓度。
实验仪器：比色皿、滴定管、移液管、柱形容量瓶、托盘、草酸溶液、硝酸溶液、酚酞指示剂、蒸馏水。
实验原理：利用酚酞指示剂标定硝酸溶液，再用标定好的硝酸溶液滴定草酸溶液，从而计算出草酸溶液的浓度。
实验步骤：1. 首先准备好所需的各种试剂和仪器，然后用蒸馏水清洗一遍比色皿。
2. 用试剂柱取出一定量的草酸溶液并放到比色皿中。
3. 用试剂柱从洗净的草酸溶液瓶中取出一定量的草酸溶液，加入到比色皿中。
4. 加入两滴酚酞指示剂到比色皿中。
5. 用硝酸溶液标定滴定草酸溶液的浓度。
首先用试剂柱从洗净的硝酸溶液瓶中取出一定量的硝酸溶液，加入到比色皿中。
然后一滴一滴加入硝酸溶液，同时搅拌比色皿，直到草酸溶液的颜色从淡红变为无色。
6. 用草酸溶液滴定硝酸溶液。
首先用试剂柱从洗净的草酸溶液瓶中取出一定量的草酸溶液，加入到比色皿中。
然后一滴一滴加入草酸溶液，同时搅拌比色皿，直到草酸溶液的颜色从无色变为淡红。
7. 记录滴定草酸溶液所需的草酸溶液的体积。
8. 根据滴定草酸溶液所需的草酸溶液的体积、标定硝酸溶液的浓度以及草酸和硝酸的化学计量关系计算出草酸溶液的浓度。
实验结果与分析：根据实验数据计算出草酸溶液的浓度为0.1 mol/L。
实验结论：实验成功测量出了草酸溶液的浓度为0.1 mol/L。
实验中可能的误差：实验中可能的误差包括：试剂柱读数误差、试剂柱的刻度误差、草酸和硝酸溶液的配制误差等。
改进方法：可以使用更加精确的仪器和试剂来减小误差，例如使用电子天平和更加精准的试剂柱。
同时，在操作过程中要仔细、细心，并且根据实验需要进行多次重复实验，取平均值来减小误差。
实验意义：草酸溶液是实验室中常用的试剂之一，测量草酸溶液的浓度可以帮助我们更好地掌握实验条件，在实验中准确配制所需的草酸溶液。
此外，草酸溶液的浓度也可以用于进行定量分析实验，例如通过滴定法测量样品中草酸含量等。
实验二 甘草酸的纯化
实验二、甘草酸的纯化提取的甘草酸溶液中，还含有大量的蛋白质、果胶、鞣质等物质，在提取过程中，这些杂质也转移到了提取液中。
由于这些物质的大量存在，使得产物的含量降低，试验误差加大，同时甘草酸作为药物和保健品等使用时，杂质还会引起一些副作用，因此必须将这些杂质除去，对甘草酸进行纯化。
一、实验目的掌握甘草酸的分离纯化方法。
二、实验原理提取后滤液再加硫酸，因难溶于酸性溶液而析出游离甘草酸。
三、实验仪器与材料仪器：旋转蒸发仪，离心机，烘箱材料：甘草酸滤液试剂：极性溶剂，硫酸四、实验步骤1. 查阅相关资料，以小组为单位确定具体实验方案，上报老师确定可行性。
2. 甘草酸滤液预处理：甘草酸溶液减压浓缩，滴加3.5mol/L的硫酸至pH2～3，静置使之完全沉淀，离心，沉淀用去离子水洗2～3次，放入真空干燥箱中干燥，得甘草酸粗品。
3.甘草酸粗品进一步纯化：可采用溶剂萃取分离法、重结晶法、大孔吸附树脂柱层析法对甘草酸分离。
五、实验结果纯品中甘草酸的测定：称取一定的纯品，制备一定浓度的样品溶液，精密吸取1.0mL转移到25ml容量瓶中，用70%乙醇定容，静置20min后，于254nm处测定吸光度。
据标准曲线计算提取液中甘草酸的浓度，再计算甘草酸粗品的纯度。
公式如下：A=13.17C—0.017 （参考）式中：A-吸光度；C-浓度，mg/mL甘草酸粗品纯度= nCV/m×100%其中：n-样品液稀释倍数C-测定液中甘草酸的浓度mg/mLV-样品液体积，mLm-甘草酸粗品的质量，mg六、注意事项1.首先熟悉影响提取液中甘草酸的主要杂质，据此查阅资料确定合理的纯化甘草酸的实验方案。
2.浓缩液纯化时应尽可能考虑除去主要杂质并不破坏甘草酸的主要结构。
3.纯化后的甘草酸浓缩液低温烘箱干燥。
七、思考题查阅资料，还有什么方法可使得甘草酸的纯度提高？。
测定草酸实验报告
一、实验目的1. 熟悉滴定实验的基本操作方法。
2. 掌握用氢氧化钠标准溶液测定草酸含量的原理和方法。
3. 培养严谨的实验态度和良好的实验习惯。
二、实验原理草酸（H2C2O4·2H2O）是一种有机二元弱酸，能与氢氧化钠（NaOH）发生酸碱中和反应。
在实验中，草酸与氢氧化钠反应生成草酸钠（Na2C2O4）和水（H2O），反应方程式如下：H2C2O4·2H2O + 2NaOH → Na2C2O4 + 4H2O在滴定过程中，以酚酞为指示剂，当草酸被完全中和时，溶液由无色变为浅红色，此时即为滴定终点。
根据氢氧化钠标准溶液的浓度和消耗的体积，可以计算出草酸的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定台、滴定管、移液管、锥形瓶、量筒、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）、草酸（H2C2O4·2H2O）、酚酞指示剂、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备实验仪器，检查滴定管、移液管等是否清洁、完好。
2. 用移液管准确量取10.00mL草酸溶液于锥形瓶中。
3. 向锥形瓶中加入2～3滴酚酞指示剂。
4. 将氢氧化钠标准溶液装入滴定管，开始滴定。
边滴定边轻轻摇动锥形瓶，使溶液混合均匀。
5. 当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，停止滴定。
6. 记录氢氧化钠标准溶液的消耗体积。
7. 重复滴定2～3次，取平均值。
五、数据处理1. 根据实验数据，计算草酸的物质的量浓度（C）：C（草酸）= C（NaOH）× V（NaOH）/ V（草酸）2. 计算草酸的含量（m）：m（草酸）= C（草酸）× V（草酸）× M（草酸）其中，M（草酸）为草酸的摩尔质量，为126.07g/mol。
六、实验结果与分析1. 实验结果：根据实验数据，计算得到草酸的物质的量浓度为0.0205mol/L，含量为0.256g。
2. 分析：实验结果表明，本次实验测定的草酸含量与理论值基本一致，说明实验方法可靠，操作正确。
草酸纯度的测定实验报告
草酸纯度的测定实验报告实验目的：本次实验的目的是通过重量法和滴定法来测定草酸的纯度，并比较两种方法的优缺点。
实验原理：1. 重量法草酸在干燥的条件下可以完全转化为无水草酸。
因此，通过称量草酸和经过干燥的无水草酸的质量，可以计算出草酸的纯度。
纯度=P1/P2*100%其中，P1为草酸的质量，P2为无水草酸的质量。
2. 滴定法草酸可以和氢氧化钠反应，生成水和草酸钠。
当草酸全部反应完毕后，加入酚酞指示剂，草酸钠与酸根离子的形成可使酚酞指示剂从红色转为无色。
通过消耗氢氧化钠的滴定体积，可以计算出草酸的纯度。
实验步骤：1. 重量法（1）将一定量的草酸样品加入干燥器中，利用加热器在100℃下干燥至恒重。
（2）将干燥后的样品冷却至室温，称量样品的质量。
（3）将称量好的草酸放入容器中，加入一定量的去离子水，加热至草酸完全溶解。
（4）将样品滤过滤纸，得到草酸溶液。
（5）取出一定量的无水草酸加入容器中，加水溶解，制成溶液。
（6）将草酸溶液和无水草酸溶液的质量分别称量，并求出两者质量之和。
（7）计算出草酸的纯度。
2. 滴定法（1）取出一定量的草酸样品，加入适量的去离子水溶解。
（2）用氢氧化钠溶液滴定草酸溶液，当加入过量的氢氧化钠时，草酸溶液中的草酸完全转化为草酸钠。
（3）加入酚酞指示剂，草酸钠与酸根离子的形成可使酚酞指示剂从红色转为无色。
（4）计算出草酸的纯度。
实验结果：重量法测定草酸的纯度为97.5%，滴定法测定草酸的纯度为98.2%。
实验分析：尽管滴定法测定草酸的纯度比重量法高，但滴定法需要使用氢氧化钠和酚酞指示剂，可能产生误差。
而重量法只需要使用天平和干燥器就可以进行测定，其误差较小。
结论：通过比较重量法和滴定法测定草酸的纯度，可以得知两种方法各有优缺点。
具体使用哪种方法要根据实验目的和条件而定。
草酸分解的实验报告
一、实验目的1. 通过实验观察草酸在加热条件下的分解现象。
2. 探究草酸分解的产物及其含量。
3. 熟悉实验操作技能，提高化学实验能力。
二、实验原理草酸（H2C2O4）在加热条件下会发生分解反应，生成二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）和水（H2O）。
根据化学方程式：H2C2O4 → CO2↑ + CO↑ + H2O↑本实验采用加热法使草酸分解，通过观察气体生成情况、测定产物含量，分析草酸分解反应。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：酒精灯、烧杯、试管、集气瓶、玻璃片、铁架台、导管、量筒、滴定管、滴定瓶、酚酞指示剂、高锰酸钾标准溶液等。
2. 实验试剂：草酸（分析纯）、浓硫酸、氢氧化钠溶液、无水硫酸铜、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 称取0.5g草酸，放入烧杯中。
2. 加入适量蒸馏水，溶解草酸。
3. 将溶解好的草酸溶液转移至100mL容量瓶中，定容至刻度线。
4. 取两只集气瓶，分别放入少量无水硫酸铜和澄清石灰水。
5. 将草酸溶液加热至沸腾，观察气体生成情况。
6. 收集气体，分别通入无水硫酸铜和澄清石灰水中，观察现象。
7. 使用滴定管取一定体积的草酸溶液，用高锰酸钾标准溶液进行滴定，测定草酸含量。
8. 根据滴定结果，计算草酸分解产物的含量。
五、实验数据记录与处理1. 草酸溶液的体积：100mL2. 草酸溶液的质量：0.5g3. 无水硫酸铜变蓝的体积：10mL4. 澄清石灰水变浑浊的体积：15mL5. 高锰酸钾标准溶液的体积：10mL6. 高锰酸钾标准溶液的浓度：0.02mol/L六、结果与讨论1. 实验过程中观察到草酸溶液加热后产生气泡，气体通入无水硫酸铜变蓝，说明草酸分解产生了二氧化碳；气体通入澄清石灰水变浑浊，说明草酸分解产生了一氧化碳和水。
2. 根据滴定结果，计算草酸分解产物的含量如下：CO2含量：0.1gCO含量：0.05gH2O含量：0.35g草酸分解产物总质量：0.5g草酸分解产物的产率：100%3. 通过实验结果可知，草酸在加热条件下能够分解，产生二氧化碳、一氧化碳和水。
草酸溶液检验报告
草酸溶液检验报告1. 引言草酸溶液是一种常用的实验室试剂，广泛应用于化学实验、分析化学和工业生产等领域。
本文主要目的是通过对草酸溶液进行检验，评估其质量、纯度以及适用性，并提供相应的实验数据和结论。
2. 实验目的本次实验的目的包括： - 检验草酸溶液的纯度； - 测定草酸溶液的浓度； - 评估草酸溶液在实验中的适用性。
3. 实验步骤1.实验前准备：–准备所需实验器材和试剂，包括草酸溶液、烧杯、量筒、滴定管等；–确保实验环境清洁卫生，避免实验受到外界干扰；–戴上实验手套和安全眼镜，确保实验操作的安全性。
2.检验草酸溶液纯度：–取一定量的草酸溶液（例如10 mL），加入适量溶剂（如水）稀释；–使用滴定管取适量稀释后的草酸溶液，加入数滴酸碱指示剂（如酚酞）；–以已知浓度的氢氧化钠溶液进行滴定，记录滴定过程中的颜色变化；–根据滴定前后的体积变化计算草酸溶液的纯度，并与标准值进行比较。
3.测定草酸溶液浓度：–取一定量的草酸溶液（例如10 mL），加入适量溶剂（如水）稀释；–使用滴定管取适量稀释后的草酸溶液，加入数滴酸碱指示剂（如酚酞）；–以已知浓度的氢氧化钠溶液进行滴定，记录滴定过程中消耗的体积；–根据滴定过程中的体积计算草酸溶液的浓度。
4.评估草酸溶液的适用性：–根据实验步骤2和3的结果，评估草酸溶液是否符合实验要求；–分析草酸溶液的纯度和浓度是否满足实验需求，以及是否适用于特定实验目的。
4. 实验数据和结果1.草酸溶液纯度检验结果：–草酸溶液滴定过程中的颜色变化为红色到无色；–通过滴定计算，草酸溶液的纯度为98%。
2.草酸溶液浓度测定结果：–草酸溶液滴定消耗的氢氧化钠溶液体积为20 mL；–根据滴定计算，草酸溶液的浓度为0.33 mol/L。
5. 结论通过本次实验，我们得到了草酸溶液的纯度和浓度信息。
根据实验结果，草酸溶液的纯度为98%，浓度为0.33 mol/L。
根据评估结果，草酸溶液可以满足实验的需求，并适用于特定的实验目的。
草酸水溶液(2%)
北京雷根生物技术有限公司
草酸水溶液(2%)
简介：
乙草酸又称乙二酸，是最简单的有机二元酸之一，分子式为H 2C 2O 4，分子量为90.04。
Leagene 草酸水溶液(2%)主要由草酸、去离子水组成，属于弱酸，常用于漂白组织切片，是一种非常重要的辅助试剂。
组成：
操作步骤(仅供参考)：
1、 根据实验具体要求操作。
2、 一般漂白1～2min 。
注意事项：
1、 密闭保存，一旦开启尽快用完，因为其有效成分易挥发。
2、 为了您的安全和健康，请穿实验服并戴一次性手套操作。
有效期：12个月有效。
相关：
编号 名称 DZ0236 Storage 草酸水溶液(2%) 500ml RT
使用说明书 1份 编号 名称 DC0032 Masson 三色染色液 DF0135 多聚甲醛溶液(4% PFA) DH0006
苏木素伊红(HE)染色液 NR0003
Lezol(总RNA 提取试剂) PS0013
RIPA 裂解液(强) TE0002 碱性磷酸酶(ALP)检测试剂盒(PNP 微板法)。
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(1)该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的 2 该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO 该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的 装置符合气密性要求， 和CO(装置符合气密性要求，其它试剂可自选）。 装置符合气密性要求 其它试剂可自选）。
(3)该小组同学将 该小组同学将2.52 g草酸晶体 2C2O4·2H2O) 草酸晶体(H 该小组同学将 草酸晶体 加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分 加入到 的 溶液中充分 反应，测得反应后溶液呈酸性， 反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是 ___________________________________。 。 (用文字简单表述 用文字简单表述) 用文字简单表述 (4)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为： 以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为： 以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _____________________________；（用 ；（用 ；（ 离子符号表示） 离子符号表示）
①填写表中空白。
仪器 加入试剂
A
B
C NaOH溶液 NaOH溶液
的实验方法和实验现象。 ②简述检验CO的实验方法和实验现象。 简述检验 的实验方法和实验现象 (2)实验室常用草酸钠测定 实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。 溶液的浓度。 实验室常用草酸钠测定 草酸钠,溶于稀硫酸和水制成 ①准确称取2.680 g草酸钠 溶于稀硫酸和水制成 准确称取 草酸钠 100.0mL溶液，每次取 溶液， 溶液于锥形瓶中； 溶液 每次取20.00 mL溶液于锥形瓶中； 溶液于锥形瓶中 将待测KMn04溶液置于 溶液置于_______(填“酸式”或“碱 将待测 填 酸式” 滴定管中进行滴定。重复上述滴定操作三次， 式“）滴定管中进行滴定。重复上述滴定操作三次， 实验数据如下表所示。 实验数据如下表所示。
(4)
(3)反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度 比水解程度大，导致溶液中 c(H+) > c(OH–)，所以溶液呈酸性(2分) (4)Na+>HC2O4->H+> C2O42次 第二次 第三次 均为 终点 终点 终点 滴定管液 0.00 20.02 21.00 19.98 面刻度 mL mL mL mL
待测KMnO4溶液的物质的量浓度为 溶液的物质的量浓度为____________。 待测 。
②将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合后，发现 将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合后， 开始时溶液褪色不明显,但不久迅速褪色 但不久迅速褪色。 开始时溶液褪色不明显 但不久迅速褪色。针对 该实验现象，某同学认为KMnO4溶液与 2C2O4 溶液与H 该实验现象，某同学认为 溶液反应是放热反应，导致溶液温度升高,反应 溶液反应是放热反应，导致溶液温度升高 反应 速率加快。 速率加快。你猜想还有可能是 __________________的影响。若用实验证明你 的影响。 的影响 的猜想，除高锰酸钾溶液、草酸溶液、稀硫酸外， 的猜想，除高锰酸钾溶液、草酸溶液、稀硫酸外， 还需要选择的合理试剂是 ____________________。 。