掌握各种滴定液的配制方法及常用滴定分析的计算方法
常用滴定液配制、标定、使用、储存方法(药典2020版))
常用滴定液配制、标定、使用、储存方法（中国药典2020年版）*******药业有限公司常用滴定液配制、标定、使用、储存方法1目的:制定滴定液的配制、标定、使用、储存等方法，规范滴定液的管理。
2 范围:所有在容量分析中用于滴定被物质含量的标准溶液的配制、标定、使用、储存等。
3职责:滴定液配制人员对此制度的实施负责。
4内容:4.1简述4.1.1滴定液系指在容量分析中用于滴定被测物质含量的标准溶液，具有准确的浓度。
4.1.2滴定液的浓度以“mol/L”表示，其基本单元应根据药典规定。
4.1.3滴定液的浓度值与其名义值之比，称为“F”值常用于容量分析中的计算。
4.1.4本法适用于中国药典2020年版四部“8006 滴定液”的配制与标定。
4.2仪器与用具4.2.1分析天平其分度值应为0.1mg或小于0.1mg;毫克组砝码需经校正,并列有校正表备用。
4.2.2滴定管10、25和50ml滴定管应经校正。
4.2.3移液管10、15、20和25ml移液管应经校正。
4.2.4量瓶250ml和1000ml量瓶应符合国家A级标准，或附有校正值。
4.3试药与试液4.3.1均应按照中国药典2020年版四部“8006 滴定液”项下的规定取用。
4.3.2基准试剂应有专人负责保管与领用。
4.4配制滴定液的配制方法有间接配制法与直接配制法两种，应根据规定选用，并应遵循下列有关规定。
4.4.1所用溶剂“水”系指纯化水，在未注明有其他要求时，应符合中国药典“纯化水”项下的规定。
4.4.2采用间接配制法时，溶质与溶剂的取用量均应根据规定量进行称取或量取，并使制成后滴定液的浓度值应为其名义值的0.95～1.05；如在标定中发现其浓度值超出其名义值的0.95-1.05范围时，应加入适量的溶质或溶剂予以调整。
当配制量大于1000ml 时，其溶质与溶剂的取用量均应按比例增加。
4.4.3采用直接配制法时，其溶质应采用“基准试剂”，并按规定条件干燥至恒重后称取，取用量应为精密称定，并置1000ml量瓶中，加溶剂溶解并稀释至刻度，摇匀。
[常识]标准酸碱溶液的配制和标定方法以及常用基准试剂的称量和处理方法
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标准酸碱溶液的配制和标定方法1. 酸碱溶液的配制（1）0.1N盐酸溶液：用装有洗耳球的10ml刻度吸管吸取盐酸（比重1.19）8.3ml，注入盛有150~200ml蒸馏水的烧杯中，冷却，然后洗入1000ml量瓶中，定容至刻度。
（2）0.1N硫酸溶液：用装有洗耳球的10ml刻度吸管吸取硫酸（比重1.84）2.8ml，缓慢注入盛有150~200ml蒸馏水的烧杯中，冷却，然后洗入1000ml量瓶中，定容至刻度。
（3）0.1N氢氧化钠溶液：称取NaOH 50g左右溶于100ml蒸馏水中，配成饱和溶液（约12N），用装有洗耳球的吸管吸取8.3ml于1000ml量瓶中，再用无CO2蒸馏水定容至刻度，摇匀。
2. 0.1N盐酸溶液或0.1N硫酸溶液的标定在分析天平上称取分析纯硼砂（处理方法见附表）19.068g溶于水中，定容至1000ml，即为0.1000N硼砂标准溶液。
吸取该溶液10ml 3份分别放入100ml三角瓶中，用待标定的盐酸或硫酸滴定，以甲基红作指示剂终点由黄色变红色，计算求得盐酸溶液或硫酸溶液的浓度。
或者，直接称取分析纯硼砂（或经180~200℃的无水碳酸钠）少许于100ml三角瓶中，用25ml 左右蒸馏水溶解后，用待标定的盐酸或硫酸滴定，滴加定氮混合指示剂1滴，由蓝色滴至微红色即为终点，计算求得盐酸或硫酸溶液的准确浓度。
例如：称取硼砂0.4767g，滴定用去盐酸25ml，设盐酸浓度为x，190.68为硼砂毫克当量重量（毫克），则毫克当量（硼砂）=盐酸体积（ml）×盐酸浓度（x）0.4767×1000/190.68=25xx=476.7/(190.68×25)=0.1000N3. 0.1N氢氧化钠溶液的标定在分析天平上称取经105℃烘过的苯二甲酸氢钾（分析纯）20.422g，溶于水中，定容到1000ml，即为0.1000N苯二甲酸氢钾标准溶液。
吸取该溶液10ml3份于100ml三角瓶中，用待标定的氢氧化钠溶液滴定，以酚酞作指示剂，由无色变至微红色，保持半分钟不褪色，即为终点，计算求得氢氧化钠的准确浓度。
滴定分析基础知识及基本实验技术 (2)
mS 为供试品取样量，单位为g。
25
第二节 滴定分析计算
1．利用被测物质的摩尔质量计算被测物质质量分 数
由式（3-7）和式（3b-1cT0V）T M得B ：
Bt m s
式（3-11a）
如果体积的单位为B mbt clT，VmTs则MB：10 3
式（3-11b）
质量分数也可以用含b cT量VTM百B 分103数10表0% 示，则：
②移液管法 2）比较法标定
19
第一节 滴定分析概述
【点滴积累】 1．滴定反应必须符合的基本条件是①反应必须按化学反应式定量完成； ②反应速率要快，反应要求在瞬间完成；③必须有适宜的指示剂或简便 可靠的方法确定终点。 2．滴定液是滴定分析中用于测定样品含量的一种标准溶液，其浓度的 表示方法有两种 ①物质的量浓度（国家法定计量单位）；②滴定度 （药物分析或生产实际中应用较多），两种浓度可以相互进行换算。 3.化学计量点是理论值，滴定终点实验测定值，两者之间的差称作终点 误差。 4. 凡是基准物质可以用直接法配制滴定液反之只能用间接配制滴定液。 5. 凡是间接法配置的滴定液必须进行标定，标定方法有基准物质标定 法和比较法标定。前者准确度比后者高。
质量，即为滴定液对被测物质的滴定度：
T b c M 103
T/B
tT
B
式（3-9）
24
第二节 滴定分析计算
（四）测定被测物质含量的计算公式
被测物质的含量用质量分数表示。质量分数是指
供式试 为品 ：中所含纯物质的质量，B 用
表示，其公
m B
Bm s
式（3-10）
mA 为供试品中纯物质的质量，单位为g；
的表示、滴定液的配制和标定方法、滴定分析的 有关计算。 2.熟悉滴定分析法的分类和滴定方式以及基准物质 的条件。 3.了解滴定分析法的特点。
酸碱中和滴定掌握酸碱中和滴定的步骤和计算方法
酸碱中和滴定掌握酸碱中和滴定的步骤和计算方法在化学实验中，酸碱中和滴定是一种常见的定量分析方法，旨在确定溶液中酸或碱的浓度。
掌握酸碱中和滴定的步骤和计算方法对于进行准确的滴定分析至关重要。
本文将介绍酸碱中和滴定的基本步骤和计算方法，并提供一些实例作为参考。
一、酸碱中和滴定的基本步骤1. 准备工作：首先，准备好滴定所需的仪器和药品，包括滴定管、蒸馏水、酸碱指示剂和标准酸碱溶液。
确保所有仪器和容器都干净无污染。
2. 调整溶液：根据实验的要求，准备待测的酸或碱溶液，并将其转移至滴定瓶中。
通过使用酸碱指示剂，可使溶液的颜色在滴定过程中发生可见变化，以指示中和点。
3. 滴定过程：将标准酸碱溶液加入滴定管中，并利用滴定管逐滴加入待测溶液中。
在加入每滴滴定液后，用玻璃棒搅拌溶液，直到溶液颜色发生明显改变。
此时需要仔细记录滴定的滴数。
4. 终点判定：滴定终点是指待测溶液完全中和的时间点。
通过酸碱指示剂的颜色改变来判断终点。
常用的指示剂有酚酞（酸性溶液由无色变为粉红色）和溴酚蓝（碱性溶液由黄色变为蓝色）等。
5. 重复滴定：为了确保结果的准确性，通常需要进行多次滴定。
每次滴定后，都要仔细清洗滴定管，以免污染下一次滴定。
二、酸碱中和滴定的计算方法酸碱中和滴定的计算方法主要涉及滴定液的体积、浓度和化学反应的化学方程式。
以下是一些常见的计算方法示例：1. 计算酸碱溶液的浓度：根据所用滴定液的浓度和滴定终点的滴定体积，可以计算出待测酸碱溶液的浓度。
常见的计算公式如下：酸溶液浓度（mol/L）=滴定液浓度（mol/L）×滴定液体积（L）/滴定体积（L）碱溶液浓度（mol/L）=滴定液浓度（mol/L）×滴定体积（L）/滴定体积（L）2. 计算化学反应中的物质的量关系：滴定反应中，滴定液的体积与待测溶液中的酸碱物质的物质的量之间存在着化学反应的物质的量关系。
通过平衡化学方程式，可以计算出两种物质的物质的量之比。
第三章 滴定分析基础知识及基本实验技术
式（3-3）
第一节 滴定分析概述
2.滴定液的配制与标定方法
（1）滴定液的配制 1 ）直接配制法：准确称取一定量的基准物质，用适当 的溶剂溶解后，定量转移至容量瓶中，用溶剂稀释至刻 线，根据基准物质的质量和溶液的体积，即可计算出滴 定液的准确浓度。 2）间接配制法：先将物质配成近似所需浓度的溶液， 再用基准物质或另一种滴定液来确定该溶液的准确浓度 。
15
第一节 滴定分析概述
（ 2 ）滴定度：在日常分析工作中，也常用滴定度表示 滴定液的浓度。
滴定度是指每毫升滴定液相当于被测物质的质量， 以 TT/B 表示，其中右下角斜线上方的T表示滴定液的分 子式，斜线下方的B表示被测物质的分子式。滴定度与 被测物质质量的关系式为：
mB TT/B VT
4．物质的摩尔质量要尽可能大，以减小称量误差。
12
第一节 滴定分析概述
课堂互动
为什么基准物质的摩尔质量大可以减小称量误差？ 试举例说明。
13
第一节 滴定分析概述
（二）滴定液 1．滴定液浓度的表示方法 （1）物质的量浓度：滴定液的浓度常用物质的量浓度表示，物质 的量浓度是指单位体积滴定液中所含溶质 B的物质的量，简称浓 度，以符号 cB表示，即
3．计算被测溶液的质量浓度 被测物质为液体时，其含量常用质量浓度表示，单 位为g/ml 由式（3-11a）得 a cT V T MA A 式(3-13) t VS 由式（3-12c）得
TT/AVT F ρA VS
28
式(3-14)
第二节 滴定分析计算
三、滴定分析计算实例 （一）滴定液配制的计算实例
11
第一节 滴定分析概述
基准物质必须符合下列要求： 1．物质的组成要与化学式完全符合，若含结晶水，其 数目也应与化学式符合，如硼砂Na2B4O7· 10H2O等。 2．物质的纯度要高，质量分数不低于0.999。
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析引言：溶液是化学实验中常见的一种状态，它由溶质和溶剂组成，并且可以用于实验室中的各种化学实验。
本文将介绍溶液的配制方法以及常用的溶液分析方法。
一、溶液的配制：1.质量配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，称取溶质，并加入少量溶剂进行溶解，然后再加入足量的溶剂至所需体积。
这种方法适用于固体溶质的配制。
2.体积配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，先将溶质称取至容量瓶中，然后加入少量溶剂进行溶解，最后加入足量的溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
3.定容配制法：将一定体积的溶液配制至所需浓度。
首先称取所需溶质质量，并加入足量溶剂溶解，然后将溶液转移到容量瓶中，加入溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
4.稀释法：将浓溶液稀释为所需浓度的溶液。
用浓溶液配制较小体积的溶液，然后将其加入稀释液中，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
二、溶液的分析：1.pH值的测定：测定溶液的pH值可以用来判断其酸碱性。
常用的方法有酸碱滴定法、玻色法、玻尔视域法等。
2.浓度的测定：常见的溶液浓度测定方法有重量法、体积法、比色法和化学分析法等。
其中，常用的浓度测定方法有酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
3.离子浓度的测定：常见的离子浓度测定方法有电导法、滴定法、复合电极法、离子交换色谱法等。
其中，电导法是一种简便快捷的离子浓度测定方法。
4.溶液中其中一种特定物质的测定：比如溶解度的测定、吸收测定、荧光测定等。
这些测定方法主要应用光谱仪器进行测量。
结论：。
溶液配制与滴定操作实验报告
溶液配制与滴定操作实验报告（文章一）：实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的1. 掌握标准溶液的配制方法。
2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。
3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。
实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。
一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。
按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：cA V A ?cBVB ?A?B 式中，cA、V A、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。
其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。
由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。
通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。
指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。
用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。
选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。
酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。
基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为126.07g·mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。
以酚酞为指示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。
滴定分析法中的四种滴定方式及有关计算
滴定分析法中的四种滴定方式及有关计算
介绍相关内容
滴定分析法是分析化学中一种常用的分析方法，它主要是利用一定量溶液滴定剂溶液，通
过对对应浓度反应液体滴定实现各种物质的分析，是常用的分析实验方法。
滴定分析法中有四种常用的滴定方式：
一种是定容滴定法。
它运用的原理是用一定的溶液滴定剂逐滴加入到被滴定溶液中，直至
产生指定颜色变化或达到预先设定的容量，在容量设定时需要准确测定滴定液的体积，以
指定颜色变化时需要准确比较滴定液颜色的变化，以确定滴定点，定容滴定的计算公式为：
被测物质的浓度=滴定液的滴定容量/测定体积
第二种是指示性滴定法。
通常使用该方法滴定的溶液中一般含有一种可指示的指示剂，它
的作用是在一定的pH范围内被完全消耗或被发色，这一变色作为滴定点，指示性滴定的
计算公式为：
被测物质的浓度=滴定液滴定容量/测定体积
第三种是非指示性滴定法，该滴定法通常使用滴定剂可通过结合和氧化还原反应形成物质，它的反应比较复杂，可以检测和分析它，例如硫酸锌-酸度指示剂和过氧乙酸钾-酸度指示剂，非指示性滴定的计算公式为：
被测物质的浓度=滴定液的滴定容量/测定体积
第四种是终点滴定法，主要是利用一定量溶液滴定剂溶液，在特定的反应滴定溶液量时反
应液会出现由先前的次级反应转变成终点反应的显著变化，被滴定物发生变色或改变电导率，以此作为滴定点，终点滴定法的计算公式为：
被测物质的浓度=滴定液的滴定容量/测定体积
以上就是滴定分析法中常见的四种滴定方式及有关计算的介绍。
只要对滴定分析法的原理
和具体的滴定方式有足够的认识，便可以更好的掌握滴定分析法，用来分析不同类型的物质。
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滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂
滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际）
滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的 那一点（理论）
利用基准物质或已知准确浓度的溶液来准 确测定滴定液浓度的操作过程
学习目标 复习提问 新课大纲 新课内容 本课小结 课后习题
简便、快速，适于常量分析 准确度高 应用广泛
用差减法准确称取邻苯二甲酸氢钾 三份，每份约0.4～0.5g，分别放在 250mL锥形瓶中，加入50mL热水， 加4滴酚酞指示剂
用NaOH溶液滴定至溶液刚好由无色呈 现粉红色，并保持30s不褪。
记下所消耗的NaOH溶液体积， 计算NaOH溶液浓度。
学习目标 复习提问 新课大纲 新课内容 本课小结 课后习题
(一)酸碱滴定法 (二)沉淀滴定法 (三)配位滴定法 (四)氧化还原滴定法 (五)非水滴定法（水以外的有机溶剂中进行）
学习目标 复习提问 新课大纲 新课内容 本课小结 课后习题
1.反应要完全 2.反应速度要快 3.反应选择性要高 4.有适当的方法确定反应终点 5.被测物质与滴定液间有定量关系
学习目标 复习提问 新课大纲 新课内容 本课小结 课后习题
常用浓盐酸质量分数为36.5%,约12mol/L
学习目标 复习提问 新课大纲 新课内容 本课小结 课后习题
１.用差 减法准确 称取无水碳酸钠 1.2～1.5g，置于250mL烧杯中， 加50mL水搅拌溶解后，定量转 入250mL容量瓶中，用水稀 释至刻度，摇匀，作为 标准溶液备用。
３.用HCl溶液 滴定到溶液刚好由 黄色变为橙色即为终点， 记下所消耗的HCl溶液体 积，来计算HCl溶
W=0.1×22×180.2/1000 =0.3964
百分含量 =0.3964÷0.4×100%=99.11%
4、滴定分析计算实例
学习目标 复习提问 新课大纲 新课内容 本课小结 课后习题
例1：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使 其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？
液的浓度。
２.用移液管移
取25.00mL上述Na2CO3 标准溶液，于250mL锥形瓶中，
加入1滴甲基橙指示剂。
学习目标 复习提问 新课大纲 新课内容 本课小结 课后习题
•
配制：称取4.0g固体NaOH， 加适量水溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，
加水稀释至1000mL，摇匀。
学习目标 复习提问 新课大纲 新课内容 本课小结 课后习题
解 0.0056 10
CaO%
100% 93.33%
0.06000
学习目标
复习提问 滴 定
新课大纲 分 析
新课内容 法
本课小结
课后习题
本课小结
基本概念
滴定液、化学计量点、 指示剂、滴定终点、 滴定误差、基准物质
基本理论
滴定分析法的特点、 分类；各种滴定分析 法的基本原理；各种
基本计算
滴定分析法的特点和 应滴用定范度围、 滴 定 液 浓 度 、 药物含量的计算
直接滴定:具备上述条件的反应 返滴定法
例：固体CaCO3 + 定量过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定
学习目标 复习提问 新课大纲 新课内容 本课小结 课后习题
先用适当试剂与待测物质反应，定量 置换出另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的方法
✓适用：无明确定量关系的反应
例： 学习目标 Na2S2O3+K2Cr2O7
解：设应加水的体积为 V mL， 根据溶液稀释前后物质的量相等的原则
0.1200 200 0.1000(200 V ) V (0.1200 0.1000) 200 40(mL)
0.1000
学习目标 复习提问 新课大纲 新课内容 本课小结 课后习题
例2：将0.2500 g Na2CO3 基准物溶于适量水中后，用0.2 mol/L的 HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL溶
1．什么是崩解时限检查法？ 2.崩解时限检查法的结果如何判定？
学习目标
复习提问
本
节
课
新课大纲
内
容
新课内容
本课小结
课后习题
掌握滴定分析法及术语。
理解滴定液的配制与标定。
掌握常用的浓度换算。 掌握酸碱滴定、非水滴定、氧化还原滴定的原理
及测定方法。
一.滴定分析法
学习目标
复习提问 新课大纲 新课内容 本课小结
学习目标 复习提问 新课大纲 新课内容 本课小结 课后习题
理解滴定分析中用到的术语。 掌握各种滴定液的配制方法及常用滴定分析的计算方法。
学习目标 复习提问 新课大纲 新课内容 本课小结 课后习题
能对滴定分析中用到的浓度、 滴定度等进行相互换算。
学习目标 复习提问 新课大纲 新课内容 本课小结 课后习题
H2SO4
C2O42-
KMnO4标液
间接测定
五、滴定溶液浓度的表示方法
学习目标 复习提问 新课大纲 新课内容 本课小结 课后习题
(一)摩尔浓度 例：计算37.23%HCl(比重1.19g/ml)的摩尔浓度？
（HCl分子量36.5）
1L浓HCl的重量为1190g，含纯 HCl的量则是 1190×37.23%=443.0g 摩尔数：443.0/36.45=12.15， 即摩尔浓度为12.15
解：为减少误差，一般滴定时消耗溶液在 20-25ml，
W1=0.1×20×204.2/1000=0.41g
W2=0.1×25×204.2/1000=0.51g
学习目标 复习提问 新课大纲 新课内容 本课小结 课后习题
•例 取含量约为50% •的KHC8H4O4 0.80206g,溶解后用NaOH •滴定液进行滴定(0.1000mol/L),大约要消耗
•NaOH滴定液多少毫升? •（摩尔比1：1反应）
解：V= 0.8206 × 50% ÷204.2 ÷0.1 ×1000
=20.09ml
至终点时应缓慢
• 3.计算被测物质的百分含量
学习目标 复习提问 新课大纲 新课内容 本课小结 课后习题
例 取阿司匹林（M＝180.2）原料药0.4g，精密称定, 加入无水乙醇20ml溶解后，加酚酞指示剂3滴，在不 超过10℃的温度下，用NaOH滴定溶液(0.1mol/L)滴 定耗用22.00ml，求其百分含量。
基本操作
各种容量仪器的正确 使用；滴定液的配制 和贮存方法；称量操 作、恒重操作、滴定 操作；电位滴定仪与 永停滴定仪的使用
学习目标 复习提问 新课大纲 新课内容 本课小结 课后习题
课后习题
什么是基准物质？基准物质必须 具备哪些条件？
滴定分析反应应具备的条件? 滴定液配制、标定及贮藏与使用时
应注意哪些问题？
(3)用标准样品标定滴定溶液
• 笔记：
学习目标 1.
复习提问 0.1MHCL的配制与标定？
新课大纲 2.
新课内容
0.1MNaOH的配制与标定？
本课小结
课后习题
学习目标 复习提问 新课大纲 新课内容 本课小结 课后习题
配制：用洁净的量杯（或量筒）量取9mL浓盐酸， 注入盛有1000mL水的试剂瓶中，盖上玻璃塞，摇匀。
问被滴定溶液中铁的质量？
学习目标 复习提问 新课大纲 新课内容 本课小结 课后习题
例5：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶解后 用浓度为0.1006mol/L的HCL标准溶液滴定，终点时消耗该 HCL标液23.50 mL，求试样中Na2CO3（M＝106.0）的百分 含量。
复习提问
S4O62-+SO42无定量关系
新课大纲 K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
新课内容
本课小结
Na2S2O3标液 淀粉指示剂
课后习题
深蓝色消失
学习目标
通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 ✓适用：不能与滴定剂起化学反应的物质
复习提问
例：Ca2+
新课大纲
CaC2O4沉淀（过滤洗涤）
新课内容 本课小结 课后习题
液多少毫升？
解： nHCL nNa2CO3 2
CHCL
VHCL
2 nNa2CO3
2 mNa2CO3 1000 M Na2CO3
VHCL
2 0.2500 1000 0.2 106.0
24(ml)
学习目标 复习提问 新课大纲 新课内容 本课小结 课后习题
解： nHC nNa2CO3 2
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直接配制法
基准物质 称量 溶解 定量转 移至 容量瓶 稀释至刻度
根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度
间接配制法
先配成近似的浓度再标定
滴定溶液浓度的标定
(1)用基准物质(即基准试剂)标定法 (2)与另一已知准确浓度 的滴定溶液进行比较
将一种已知准确浓度的试剂溶
液滴加到待测物质的溶液中，直 到所滴加的试剂与待测物质按化 学计量关系定量反应为止，然后 根据试液的浓度和体积，通过定 量关系计算待测物质含量的方法。
课后习题
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滴定 滴定剂 指示剂 滴定终点 化学计量点
标定
将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程
例3：若
THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/mL ， 试计算HCL标准
溶液物质量的 浓度。
CHCL
t a
THCL
Na2CO3
MA
1000
2 0.005300 1000 0.1000(mol / L) 106.0
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