高中化学 第三章 第一节金属的化学性质课件 新人教版必修1
3.物质在发生化学反应时 (
)
A．它们的质量一定相等
B．它们的物质的量一定相等
C．它们的质量之比等于化学方程式中化学 计量数之比 D．它们的物质的量之比等于化学方程式中 化学计量数之比
解析：选D。物质发生化学反应时，是按照
一定的比例 (物质的量 )进行的，这也是化学 方程式中的化学计量数之比。
要点突破讲练互动
实验操作
实验现象
实验结论
银白色 加热时与O2的 把一小块 钠先熔化为_______ 2Na 金属钠放 小球，然后燃烧， 反应为： △ 黄 在坩埚里, 火焰呈___色,最后 ＋O2 ==== 淡黄色 固体 生成________ 加热 Na2O2
2.铝与氧气的反应
在常温下，铝能与空气中的氧气发生反应， 致密氧化膜 生成一层____________________ 。加热时， 生成白色固体，放出热量，化学方程式为
③与盐的反应
Al与CuSO4溶液反应的离子方程式为：
2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu __________________________________ ；
Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式为： Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag __________________________________
2.金属的共性
(1)物理性质 外观 不透明、有金属 光泽 导电性 导热性 延展性
良好
良好
良好
(2)化学性质
失去 最外层电子，表现出较强 金属都易 ______
非金属 还原性 的 ________ 。能与 ______ 单质 ( 如： O2 、
Cl2 、 S 等 ) 反应；能与酸反应置换出酸中的 氢；能与某些盐反应置换出不活泼的金属。
反应生成Cu(OH)2沉淀。
要点归纳
1.与水反应 离子方程式： 2Na ＋ 2H2O===2Na ＋ ＋ 2OH
－＋H ↑， 2
还原剂：Na，氧化剂：H2O。
2.与酸溶液反应
(1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
(2) 如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与
自主体验
1.往烧杯内注入煤油和水各100 mL，静置后 将一小块钠投入烧杯内.发生的现象是( 放出,附有气泡的钠块徐徐上升到液体上部, 一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次， 最后消失 B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底, ) A．钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡
放出气泡，最后消失
C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪
例如：
①与非金属的反应
2Mg＋O2====== 2MgO Mg与O2反应的化学方程式为：
点燃
__________________________________;
②与酸的反应
Mg与盐酸反应的离子方程式为： Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ __________________________________ ； Fe与稀硫酸反应的离子方程式为： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ __________________________________ ；
( )
A．盐酸
C．FeCl3溶液
B．饱和氢氧化钠溶液
D．CuSO4溶液
解析：选A。钠与水溶液反应均放出氢气；
A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋ H2 ↑，只有气体无沉淀； B 项， NaOH 溶液 是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧 化钠晶体； C项，钠与水反应生成的氢氧化
钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉
即时应用
2.(2012· 北京西城区高一检测)等体积、等物 质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在 甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢 气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反
应情况可能分别是(
)
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量
_。 二、金属与非金属的反应 1.钠与氧气的反应 实验操作 实验现象 新切开的钠 银白色 具有_______ 金属光泽， 在空气中表 变暗 面很快_____
实验结论 银白色 金属，硬度 钠是_________ 低 ，通常 _____ 小 ，熔点_____ 保存在石蜡油或煤油 ______中。 常温下与O2的反应为：4Na ＋O2===2Na2O
△ △
点燃
三、金属与水的反应
1.钠与水的反应 实验操作 实验现象 原因解释
浮 在 钠的密度比水 钠_____ 小 _____ 水面上 钠熔化成 闪亮的小 球 低 ， 钠熔点____ 与水反应放热
实验操作
实验现象
原因解释
小球在水面上四 反应产生的 气体 推 处游动，最后完 ________ 全消失 动小球运动 与水反应发出嘶 钠与水反应剧 嘶响声 烈 反应后溶液的颜 与水反应生成 碱 红 色逐渐变_____ _______
四、金属与酸的反应
排在H前面 酸和金属活动性顺序表中 ______________ 的金属发生置换反应生成 H ________ ，金属 2 越活泼，反应越剧烈，如 Zn 、 Fe 和稀盐酸 反应化学方程式分别为：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
五、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
解析：选B。因为等量的铝分别与足量的盐
酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为 1∶1，足量的铝分别与等物质的量浓度、等 体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，
产生 H2 的体积比为 1∶3，而今产生 H2 的体 1 VHCl（H2） 积比： < <1， 所以反应的情况为： 3 VNaOH（H2） 甲中铝过量，盐酸不足；乙中铝不足，氢氧化 钠过量。
六、化学方程式中各物质的化学计量数与物
质的量之间的关系 以钠与水的反应为例： 化学方程式 化学计量数 之比 扩大NA倍 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2∶2∶2∶1 2×NA∶2×NA∶2×NA∶1×NA
物质的量 2 mol∶2 mol∶2 mol∶1 mol 之比
结论
化学方程式中各物质的化学计 量数之比＝组成各物质的 粒子数 ___________ 之比＝参加反应 的各物质的物质的量 _________之比
要点归纳
1.反应原理 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2.“量”的关系
(1) 等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠
溶液反应，消耗 HCl 和 NaOH 的物质的量之 比为3∶1。
(2) 等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠
溶液反应，产生H2的体积比为1∶1。 (3) 足量的铝分别与等物质的量浓度、等体
实验操 作
快速反应放出 铝片 气体 _____, 逐渐溶解 实验现 __________,点燃的木条放在试管口 发出爆 时_________ 象 鸣声 ______________
2Al＋2NaOH＋ 2Al＋6HCl=== ______________ _________________ 2H2O===2NaAl 2AlCl3＋3H2↑ 化学 ______________ O2＋3H2↑ 方程 _________________ ______________ 式 _ 酸溶液 ___ H2 碱溶液 铝既能与_______________反应，也能 实验 与________反应，且都放出_____，据 结论 此可区别铝和其他金属
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 特别提醒 (1) 钠与饱和碱溶液反应时，虽然只是钠与 水反应，但是因水的消耗，会使碱结晶析出。
(2) 书写钠与盐反应的化学方程式时，可以
分步书写，也可以写总的方程式。
即时应用
1.(2012· 蚌埠高一检测)将适量金属钠投入下
列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是
亮的小球，小球四处游动，最后消失 D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮 的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速 游来游去，最后消失
解析：选 A 。因为钠比水轻，比煤油重，最
初钠沉在液柱 1/2 处。由于钠跟下层水反应 产生H2，H2的冲力使钠徐徐上升至液柱上部，
待H2放出后钠又沉于液柱1/2处，再跟下层
装置1 实 验 装 置 装置2
装置1
装置2
生成 的气 体
用小试管收集一 用火柴点燃肥皂泡, 试管气体，点燃, 听到爆鸣声，证明 听到轻微噗声,证 H2 生成了_____ H 明生成了____ 2
铁不能与冷水、热水反应，但高温能 实验 与水蒸气反应，化学反应方程式为3Fe 结论 △ ＋4H2O(g) ====== Fe3O4＋4H2
水反应再上升，如此反复直至消失。 2.(2012· 湖北黄冈高一考试)在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共 收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH
溶液的浓度为(
A．1.0 mol/L C．1.5 mol/L
)
B．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
解析： 选 B。 因为铝粉过量， 依据反应方程式： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol 3×22.4 L n(NaOH) 33.6 L 1 mol 所以 n(NaOH)＝1.0 mol，c(NaOH)＝ ＝ 0.5 L 2.0 mol/L。
积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体
积比为1∶3。 特别提醒 (1) 熟练书写铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应 的化学方程式 (或离子方程式 ) 或准确写出相
应的关系式是解答该类题目的前提。
(2)正确分析“量”的关系，搞清反应的情况 是解答该类题目的关键(如上述分析)。 1 (3) 特殊情况分析：若产生 H2 的体积比： 3 VHCl（H2） < <1，则必定是铝与盐酸反应时， VNaOH（H2） 铝过量而盐酸不足；铝与 NaOH 溶液反应时， 铝不足而 NaOH 过量。
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【人教版】高中化学必修一：3.1《金属的化学性质》pdf课件
___________________________。
【解析】 由于钠的密度比水小，比煤油大，所 以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气 体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再 回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体 聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。
【答案】 (1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与 水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤 油与水的界面处作上下游动，最后完全消失
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋ ===Fe2＋＋H2↑。
四、金属与水的反应 1．钠与水的反应
实验操作
实验现象
原因解释
钠 浮 在水面上 钠的密度比水 小
钠熔化成闪亮 钠熔点 低 ，反应放
的小球
热
小球在水面上 四处游动，最 后完全消失
反应产生的 气体 推 动小球运动
与水反应发出 嘶嘶响声
要点二 铝与氢氧化纳、盐酸的反应及有关计算
1．铝的两性 铝与盐酸的反应原理为2Al＋6H＋===2Al3＋ ＋3H2↑，这是活泼金属的化学通性之一。铝还 能与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋ 2H2O===2AlO2－＋3H2↑。常利用铝的这一特性 来判断铝的存在。
2．有关计算：
分析依据：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
据以上两个方程式知，消耗HCl和 NaOH的物质的量之比为3∶1。
要点三 物质的量在化学方程式计 算中的应用
1．根据化学方程式进行计算的基本步骤 (1)基本步骤
——设所求物质的物质的量或质量、体积等
——写出相关的化学方程式
——在方程式中有关物质的化学式下面标出 已知物质和所求物质的有关物理量关系，并 代入已知量和未知量
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共27张PPT)
4
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶
人教版化学必修一第三章全部课件(共7课时)
注意隔绝空气，可采用 液封、密封等方法。
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
2021秋高中化学第3章第1节金属的化学性质新人教版必修1
第1节 金属的化学性质一、选择题1、以下关于金属元素的特征表达，正确的选项是( )A ．金属元素的原子只有复原性、金属离子只有氧化性B ．金属元素在化合物中一定显正价C ．金属元素在不同化合物中的化合价都一样D ．金属元素的单质在常温下都呈固态【参考答案】B [对于变价的金属元素的低价离子(如Fe 2＋)，既有氧化性，又有复原性，且这些元素(如Fe 有＋2、＋3价)在不同化合物中可显不同的价态(如FeO 、Fe 2O 3中的Fe 分别显＋2、＋3价)；金属Hg 常温下为液态；金属在发生化学反响时，只能失去电子，不能得电子，只显正价。
故应选B 。
]2、铁在一定条件下与纯O 2、水蒸气反响的共同产物是( )A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．Fe(OH)2【参考答案】C3、实验室欲用5 mol/L 的NaOH 溶液吸收0.5 mol Cl 2以防止污染空气，那么需要NaOH 溶液的体积是( )A ．22.4 lB ．0.2 LC ．0.1 LD ．2 L【参考答案】B [ Cl 2＋ 2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O1 mol2 mol0.5 mol n(NaOH)故n(NaOH)＝1 molV (NaOH)＝n C ＝1 mol 5 mol/L＝0.2 L ，应选B 。
] 4、通过你的观察和推理，判断以下实验室中对于少量钠的保存方法正确的选项是( )A ．保存在水中B ．密封，保存在细口瓶中C ．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D ．密封，保存在广口瓶中的煤油中【参考答案】D [钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气等反响，故应保存在比钠的密度小且不与钠反响的煤油或石蜡油中，且密封。
又因钠是固体，故应保存在广口瓶中。
]5、有关Al 与NaOH 溶液反响的说法中，正确的选项是( )A ．Al 是复原剂，NaOH 及H 2O 均是氧化剂B ．复原产物是H 2，且由H 2O 复原所得的H 2与由NaOH 复原所得的H 2物质的量之比为2∶1C ．此反响说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D ．此反响中，只有H 2O 是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是复原剂【参考答案】D [铝与NaOH 溶液反响实质上是分两步进展的，第一步：2Al ＋6NaOH===2Al(OH)3＋3H 2↑；第二步：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O 。
高中化学必修1 第三章 第一节 金属的化学性质
金属的通性
1.2
物理特性
物理特性：
– 除汞是液体外，其他在常温下是固体
– 除金、铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色 – 密度、熔点、硬度差异大 – 不透明，具有较好延展性，导电、导热性
@皮皮课件
5
1.1
金属的通性
1.3
化学特性
从化合价升降的角度来判断：
– 化合态金属元素只有正化合价
– 金属单质易失电子，表现还原性 – 易与氧气反应，得到氧化物 – 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 – 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
反应式：
3Fe + 4H2O（g） =
Fe3O4 + 4H2
说明：g表示反应状态为气态
@皮皮课件
18
1.1
金属与酸和水 的反应
3.4Leabharlann 小结小结：常见的金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 性质：
金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强 金属性越强，常温下与酸反应越剧烈 金属性越强，常温下与水反应越强烈 金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性较弱的金属单质
@皮皮课件
19
金属的 通性
金属与 非金属 的反应
金属与 酸和水 的反应
铝与氢 氧化钠 溶液的 反应
物质的 量在化 学方程 式计算 中的应 用
例题
3 2 1
4 5
目录页
Contents Page
6
@皮皮课件
20
1.1
铝与氢氧化钠 溶液的反应
4.1
铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，是两性金属。
广东省河源市龙川县第一中学高中化学 3.1《金属的化学性质》课件1 新人教版必修1
（1）与氧的反应
（2）与水的生活的角度来考虑，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式是（ ）
A.Na C.NaOH B. NaCl D. Na2O
2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是(
A.泡沫灭火剂 B.水
）
C.沙子
D.干冰灭火剂
三、其它金属与氧气或水的反应
1）铝与氧气的反应：
金属钠熔化成小球,浮在水面上,四处游动,发 出嘶嘶的响声,产生了气体,水溶液变红. 探究： 1、其它金属单质与水反应的情况和规律 2、钠单质与一些盐的水溶液反应的情况 3、实验室保存少量的钠的方法 4、钠长时间露置在空气中最终变成什么
4）金属与水反应； 5）某些金属与碱溶液反应；
（一）钠与氧气反应
探究步骤 观察现象 探究1：用镊子从盛 切开后的切 煤油的试剂瓶中取出 口处露出银 一块金属钠，小心用 白色金属光 滤纸吸干表面的煤油 泽。切口在 后，放在玻璃片上， 空气中露置 用刀切去一端的外皮， 一会儿，会 观察断面的颜色 逐渐变暗。 探究结论
探究步骤
观察现象 溶液中有气 探究4： 泡出现，钠 把绿豆大小的 在煤油和水 一块金属钠（吸 的界面附近 干表面的的煤油） 上下往复运 投入到盛有煤油 动 和水混合物的试 管中？
探究结论 钠不能与 煤油反应， 密度比煤 油大
思考与讨论4：实验室怎样保存少量的钠？
（三）钠与盐溶液反应
思考与讨论5： 金属钠能否从硫酸铜溶液中置换 出单质铜？推测可能出现的现象？并实验验证。
4Al + 3O2 === 2Al2O3 金属表面氧化膜的形成和作用
2）铁与水蒸汽的反应
你能不能设计一套简单的实验装置，使铁粉 与水蒸气反应？这套装置应包括水蒸气发生、 水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分与课 本的实验相比较，你觉得哪一套更好？
（2）与水的生活的角度来考虑，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式是（ ）
A.Na C.NaOH B. NaCl D. Na2O
2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是(
A.泡沫灭火剂 B.水
）
C.沙子
D.干冰灭火剂
三、其它金属与氧气或水的反应
1）铝与氧气的反应：
金属钠熔化成小球,浮在水面上,四处游动,发 出嘶嘶的响声,产生了气体,水溶液变红. 探究： 1、其它金属单质与水反应的情况和规律 2、钠单质与一些盐的水溶液反应的情况 3、实验室保存少量的钠的方法 4、钠长时间露置在空气中最终变成什么
4）金属与水反应； 5）某些金属与碱溶液反应；
（一）钠与氧气反应
探究步骤 观察现象 探究1：用镊子从盛 切开后的切 煤油的试剂瓶中取出 口处露出银 一块金属钠，小心用 白色金属光 滤纸吸干表面的煤油 泽。切口在 后，放在玻璃片上， 空气中露置 用刀切去一端的外皮， 一会儿，会 观察断面的颜色 逐渐变暗。 探究结论
探究步骤
观察现象 溶液中有气 探究4： 泡出现，钠 把绿豆大小的 在煤油和水 一块金属钠（吸 的界面附近 干表面的的煤油） 上下往复运 投入到盛有煤油 动 和水混合物的试 管中？
探究结论 钠不能与 煤油反应， 密度比煤 油大
思考与讨论4：实验室怎样保存少量的钠？
（三）钠与盐溶液反应
思考与讨论5： 金属钠能否从硫酸铜溶液中置换 出单质铜？推测可能出现的现象？并实验验证。
4Al + 3O2 === 2Al2O3 金属表面氧化膜的形成和作用
2）铁与水蒸汽的反应
你能不能设计一套简单的实验装置，使铁粉 与水蒸气反应？这套装置应包括水蒸气发生、 水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分与课 本的实验相比较，你觉得哪一套更好？
_必修一第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
巩固练习
• A、教材P54 xt7（2）、（4）、9 • B、优佳学案P54-55 例1及其“迁移应
用”、例2及其“迁移应用”
第四课时
铝与氢氧化钠溶液的反应
• 教学目标： • 通过实验探究，掌握铝与氢氧化钠溶液
的反应 • 重、难点： • 铝与氢氧化钠溶液反应
默写
1、写出钠与水反应的化学方程式和离子方 程式。
响声，有蓝色沉淀产生。
反应： (1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑
(2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 总反应方程式： 2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
解释：课本P30页
当堂检测
• 配套检测卷P145 “课时训练12” № 8、9 • 配套检测卷P147 “课时训练13” №1、2、
反应：
2Mg
+
点燃
O2 ===
2MgO
常温或加热
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
活泼金属 空气 表层生成氧化物（氧化膜）
氧化膜 疏松—Fe2O3等（能加快金属腐蚀） 致密—Al2O3、MgO等（使金属在空气中具有自身反腐蚀能力）
默写
1、占地壳中的含量居于前5位的元素的名称和符 号依次是： 、 、 、 。
• 钠与氧气的反应
占地壳中的含量居于前六位的元素依次是：氧（O）、 硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）。
主 要 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
★你在日常生活中见到了哪些金属物品？ 它们都有些什么样的性质呢？
人教版高中化学必修一金属的化学性质课件
1 2
=
0.1 mol
n(HCl)
1 1
=
0.1 mol
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
新解法： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1mol
22.4L
0.1mol
决 定
易与水反应
1、保存： 保存在煤油里。
钠着火的处理？
用干燥的砂土扑灭
小结：钠的性质
银白色、金属光泽、质软、密度 物理性质： 小、沸点低 化学性质：
1、钠与氧气的反应 4Na + O2 == 2Na2O
常温
2Na+O2===Na2O2
加热
2、钠与水的反应 2Na+2H2O= = 2NaOH+H2↑
小结：铝的性质
物理性质：银白色、金属光泽 化学性质：
1、铝与氧气的反应 常温或加热 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 2、铝与稀盐酸的反应
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
3、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
重要结论：铝为两性金属
物理通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
1、你初中学习过的金属有哪些化学性质？ （1）与氧气反应(铝、镁、铜、铁)
=
0.1 mol
n(HCl)
1 1
=
0.1 mol
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
新解法： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1mol
22.4L
0.1mol
决 定
易与水反应
1、保存： 保存在煤油里。
钠着火的处理？
用干燥的砂土扑灭
小结：钠的性质
银白色、金属光泽、质软、密度 物理性质： 小、沸点低 化学性质：
1、钠与氧气的反应 4Na + O2 == 2Na2O
常温
2Na+O2===Na2O2
加热
2、钠与水的反应 2Na+2H2O= = 2NaOH+H2↑
小结：铝的性质
物理性质：银白色、金属光泽 化学性质：
1、铝与氧气的反应 常温或加热 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 2、铝与稀盐酸的反应
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
3、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
重要结论：铝为两性金属
物理通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
1、你初中学习过的金属有哪些化学性质？ （1）与氧气反应(铝、镁、铜、铁)
高一化学必修一第三章金属及其化合物课件
2.与水反应
浮
剧烈反应，浮在水面
熔
熔成小球
游
产生的气体推动四处游动
响
发出“嘶嘶”响声
红
滴有酚酞的溶液变红
2Na + 2H2O == 2NaO3HFe＋+4HH22O（g）＝＝ Fe3O4＋4H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
二.金属氧化物的化学性质
1.金属氧化物与水的反应
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
3、Na2CO3和NaHCO3与其它物质的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
4、Na2CO3和NaHCO3的相互转化
1 固体，加热 2 溶液，加NaOH
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
4.氢氧化铝制备
用铝盐溶液和氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4
5.氢氧化铝的性质 具有两性： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
强碱溶液 加热时与 里反应 水蒸气反应
不反应
能置换出稀酸中的氢
不反应
与盐溶液的作用
先与水 反应
前面的金属能将 后面的金属置换出来
Ⅰ.钠的物理性质和化学性质
上学期高一化学必修一《金属的化学性质》PPT(127页)
铝丝与硫酸铜溶液反应 铜丝与硝酸银溶液反应
2Al+3Cu2+=2Al 3++3Cu Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
思考和交流
3、金属有哪些共同的物理性质？
思考和交流
3、金属有哪些共同的物理性质？
颜色：大部分金属为银白色，有金属光泽；
思考和交流
3、金属有哪些共同的物理性质？
颜色：大部分金属为银白色，有金属光泽； 状态：绝大部分金属为固态；
浮 熔 游 响 红
现象解释
浮 熔 游 响 红
金属钠的密度小于水
现象解释
浮 熔 游 响 红
金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低
现象解释
浮 熔 游 响 红
金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低 产生的气体推动金属钠来回游动
现象解释
浮 熔 游 响 红
金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低 产生的气体推动金属钠来回游动 剧烈反应，产生气体
物理性质：
1. 银白色的固体，硬度小；
一、金属与非金属的反应
1、钠的密度为__0_.9_7_g_/_c_m_3__，熔点为__9_7_.8_℃____。 钾的密度为__0_._8_6_g_/c_m__3__。
2、通常钠和钾保存在______中， 锂保存在___________中。
物理性质：
1. 银白色的固体，硬度小； 2.密度比煤油大
铝丝与硫酸铜溶液反应 铜丝与硝酸银溶液反应
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铝丝与硫酸铜溶液反应 铜丝与硝酸银溶液反应
2Al+3Cu2+=2Al 3++3Cu