常见物质的化学式

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常见物质的化学式

常见物质的化学式1. 水：化学式为H2O，是由两个氢原子和一个氧原子形成的化合物。

2. 盐酸：化学式为HCl，是由氢原子和氯原子形成的一种无机强酸。

3. 乙醇：化学式为C2H5OH，是一种有机化合物，常见于酒精、燃料和医药制剂中。

4. 二氧化碳：化学式为CO2，是一种无色无味的气体，在饮料、汽车尾气等领域广泛应用。

5. 氨水：化学式为NH3·H2O，是由氨和水混合而成的溶液，常用于农业和制造化学品。

6. 甲烷：化学式为CH4，是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分。

7. 葡萄糖：化学式为C6H12O6，是一种单糖，是生命活动所必需的能源物质。

8. 碳酸钙：化学式为CaCO3，是一种常见的无机盐，广泛应用于建筑材料和药品等领域。

9. 氯化钠：化学式为NaCl，是一种无机盐，也称为食盐，是人类日常生活中必不可少的调味品。

10. 铁：化学符号为Fe，是一种化学元素，常见于钢铁制造和医药制剂中。

11. 氧气：化学式为O2，是一种无色无味的气体，是生命活动所必需的气体之一。

12. 硝酸：化学式为HNO3，是一种无机强酸，是制造化学品和炸药的重要原料。

13. 硫酸：化学式为H2SO4，是一种无机强酸，广泛应用于制造化学品和肥料等领域。

14. 氢气：化学式为H2，是一种无色无味的气体，是太阳和其他恒星中最丰富的元素之一。

15. 氯气：化学式为Cl2，是一种黄绿色气体，广泛应用于消毒和水处理等领域。

16. 聚乙烯：化学式为（C2H4）n，是一种常见的合成聚合物，广泛应用于塑料制品和包装材料等领域。

17. 硝酸盐：化学式为NO3-，是一种无机离子，广泛应用于制造肥料和炸药等领域。

18. 酒石酸：化学式为C4H6O6，是一种有机酸，常用于制造食品添加剂和药品等领域。

19. 脲：化学式为CH4N2O，是一种有机化合物，广泛应用于制造化学品和农药等领域。

20. 氢氧化钠：化学式为NaOH，是一种无机强碱，广泛应用于制造肥料、纸浆和石硫合成等领域。

常见物质的化学式

常见物质的化学式一、单质（一）金属单质：铜：Ｃu 铁：Ｆe 铝：Ａl 锌：Ｚn 镁：Ｍg 钙：Ｃa 钠：Ｎa 钾：Ｋ（二）非金属固体单质：硫：Ｓ磷：Ｐ碳：Ｃ（三）稀有气体单质：氦气：Ｈe 氖气：Ｎe 氩气：Ａr（四）非金属气体单质氧气：O2氢气：Ｈ2氮气：Ｎ2氯气：Ｃl2二、化合物（一）氧化物：1.非金属氧化物水：Ｈ2Ｏ一氧化碳：ＣＯ二氧化碳：ＣＯ2五氧化二磷：Ｐ2Ｏ5二氧化硫：ＳＯ2 2.金属氧化物氧化铜：ＣuＯ二氧化锰：ＭnＯ2四氧化三铁：Ｆe3Ｏ4氧化铁（三氧化二铁）：Ｆe2Ｏ3氧化亚铁：FeO 氧化铝：Ａl2Ｏ3氧化钙：（生石灰）ＣaＯ（二）酸、碱和盐１.酸：硫酸：Ｈ2ＳＯ4盐酸（氯化氢）：ＨＣl 硝酸：ＨＮＯ3碳酸：Ｈ2ＣＯ3磷酸：Ｈ3ＰＯ4２.碱：氢氧化钠：ＮaＯＨ氢氧化钾：ＫＯＨ氢氧化钙（熟石灰）：Ｃa（ＯＨ）2氢氧化铁：Ｆe（ＯＨ）3氢氧化亚铁：Ｆe（ＯＨ）2氢氧化铜：Ｃu（ＯＨ）2氢氧化镁：Ｍg（ＯＨ）2氢氧化铝：Ａl（ＯＨ）3３.盐：氯化钠：ＮaＣl 氯化铁：ＦeＣl3氯化亚铁：ＦeＣl2氯化铝：ＡlＣl3硫酸钠：Ｎa2ＳＯ4硫酸铁：Ｆe2（ＳＯ4）3硫酸亚铁：ＦeＳＯ4硫酸铜：ＣuＳＯ4硫酸钡：ＢaＳＯ4硝酸钠：ＮaＮＯ3硝酸铜：Ｃu（ＮＯ3）2硝酸铝：Ａl（ＮＯ3）3 硝酸银：ＡgＮＯ3碳酸钠：Ｎa2ＣＯ3碳酸钙：ＣaＣＯ3碳酸钡：ＢaＣＯ3三、其他：氯酸钾：ＫＣlＯ3高锰酸钾：ＫＭnＯ4锰酸钾：Ｋ2ＭnＯ4碱式碳酸铜：（铜绿）Ｃu2（ＯＨ）2ＣＯ3胆矾：ＣuＳＯ4·５Ｈ2Ｏ钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌铜二价，二三铁，二二四碳，通常氧硫负二价。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。

常见物质的化学式

常见物质的化学式单质化合物氧化物酸碱盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。

化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H 2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。

常见化学物质的化学式与名称

常见物质的化学式与名称单质：C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧He:氦气Ne：氖气Ar：氩气氧化物：CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Fe3O4:四氧化三铁H2O:水P2O5:五氧化二磷Al2O3:氧化铝酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜Al(OH)3:氢氧化铁Fe(OH)3:氢氧化铁NH3 .H2O氨水盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠AgCl:氯化银KCl:氯化钾CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁FeCl3:氯化铁AlCl3:氯化铝碳酸盐：CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵硝酸盐：AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠KNO3:硝酸钾Cu(NO3)2:硝酸铜NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷。

常见物质的化学式、及基础知识

常见物质的化学式1、单质：H2 氢气O2 氧气N2氮气 C 碳P 磷S 硫Fe 铁Cu 铜Hg 汞2、化合物（1）氧化物：H2O 水CO2 二氧化碳CO 一氧化碳SO2二氧化硫SO3 三氧化硫P2O5 五氧化二磷Fe2O3 氧化铁Fe3O4 四氧化三铁CaO 氧化钙MgO 氧化镁CuO 氧化铜ZnO 氧化锌FeO 氧化亚铁MnO 2 二氧化锰Na2O 氧化钠（2）酸：HCl 盐酸H2SO4 硫酸HNO 3 硝酸H3PO4 磷酸H2CO3 碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH 氢氧化钠KOH 氢氧化钾Ca(OH) 2 氢氧化钙Ba(OH) 2 氢氧化钡Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH) 3 氢氧化铝Mg(OH) 2 氢氧化镁（4）盐：NaCl 氯化钠Na2CO3 碳酸钠ZnCl2 氯化锌CaCl2 氯化钙KCl 氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl 氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl 3 氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4 硫酸锌CaCO3 碳酸钙BaCl2 氯化钡BaSO4 硫酸钡KClO 3 氯酸钾KMnO 4 高锰酸钾K2MnO 4 锰酸钾KNO 3 硝酸钾Cu(NO 3)2 硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4 硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH) 2CO3 碱式碳酸铜（5）有机物：CH4 甲烷C2H5OH 乙醇（酒精）CH3OH 甲醇CH3COOH 乙酸（醋酸）CO(NH 2)2 尿素C6H12O6 葡萄糖(C6H10O5)n 淀粉1记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4 为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4、硫：淡黄色、Cu2(OH)2CO3 为绿色5、溶液的颜色：2+凡含Cu 的溶液呈蓝色（如：CuSO4 溶液、CuCl2 溶液、Cu(NO3) 2 溶液）；2+凡含Fe 的溶液呈浅绿色（如：FeSO4 溶液、FeCl2 溶液、Fe (NO3) 2 溶液）；3+的溶液呈棕黄色（如：Fe凡含Fe 2（SO4）3 溶液、FeCl3 溶液、Fe (NO 3) 3 溶液），其余溶液一般为无色。

常见物质的化学式

常见物质的化学式单质化合物氧化物酸碱盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见物质的颜色、气味固体●红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO●红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3●黄色：金Au、硫S●绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3●紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4●淡蓝色：固态氧O2●蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O●银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）●黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等●深灰色：石墨C●灰白色：大多数磷肥●无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O●白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。

●有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3液体●淡蓝色：液态氧O2●蓝色：含有Cu2+的溶液●浅绿色：含有Fe2+的溶液●黄色：含有Fe3+的溶液●银白色：汞Hg●我们学过的大多数液体都是无色的。

●有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH●有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH气体●红棕色气体：二氧化氮NO2●有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等●有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等●我们学过的大多数气体都是无色无味的。

●计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等●能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图①）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。

洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等）●检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。

常见物质的化学式

常见物质的化学式单质化合物氧化物酸碱盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。

分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

常用物质的化学名称及化学式

精心整理常用物质的化学名称、化学式及反应的化学方程式：一、单质：1、常见气体：氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2氮气：N22、稀有气体：氦气：He氖气：Ne氩气：Ar3、金属和非金属单质（1）金属单质：锂：Li铍：Be钠：Na镁：Mg铝：Al钾：K钙：Ca铜：Cu铁：Fe锌：Zn钡：Ba 银：Ag汞：Hg（2）非金属单质：碳：C硅：Si磷：P硫：S二、化合物二、制取气体的化学方程式：1（1）2KClO 3↑（2）2MnO 4+MnO 2+O 2↑（3）2H 2O 2（4）2H 22（1）（2）（3）2（4）3、制取氢气的化学方程式：（1）镁、铝、铁、锌与稀盐酸反应制取H 2：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑2Al ＋6HC l ＝2AlCl 3＋3H 2↑ （24（1（2Na 2注意：①往NaOH 溶液中通入CO 2，会发生反应2NaOH+CO 2=====Na 2CO 3+H 2O ；若继续通入Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3而2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑②往Ca(OH)2溶液中通入CO 2，会发生反应Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O 若继续通入CO 2，CaCO 3会逐渐溶解，则会发生反应CaCO 3＋2===2Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)3↓＋H 2O ＋CO 2↑形成钟乳石、石笋等5、生成陈定的化学方程式：（1）生成BaSO4白色沉淀，不溶于稀HNO3。

离子方程式：Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OBa(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOHBa(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓Ba(NO3)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2Ba(OH)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KOHBa(NO3)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClBaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClBaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成AgCl白色沉淀，不溶于稀HNO3。

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常見物質的化學式
常見元素的化合價：
+1價 K Na H NH4 Ag
+2價 Ca Mg Ba Hg Zn
+3價 Al; Fe (+2,+3) Cu(+1,+2) 其中Fe、Cu顯低價
時讀“亞鐵、亞銅”
負價：Cl (-1); O S(-2);
原子團（根）的化合價：OH, NO3 (-1) ; SO4, CO3(-2)
常見物質的名稱及化學式：
一、氯化物
氯化鉀 KCl 氯化鈉 NaCl 氯化氫（溶于水為鹽
酸） HCl
氯化銨 NH4Cl 氯化銀 AgCl 氯化鈣 CaCl2氯
化鎂MgCl2
氯化鋇 BaCl2氯化汞HgCl2氯化鋅ZnCl2氯
化鋁AlCl3
氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化亞銅CuCl
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氯化銅 CuCl2
二、氧化物
氧化鉀K2O 氧化鈉 Na2O 水 H2O 氧化銀Ag2O
氧化鈣CaO 氧化鎂MgO 氧化鋇 BaO 氧化汞HgO
氧化鋅ZnO 氧化鋁Al2O3氧化亞鐵FeO 氧化鐵Fe2O3
氧化亞銅Cu2O 氧化銅 CuO
三、硫化物
硫化鉀K2S 硫化鈉 Na2S 硫化氫H2S 硫化銀Ag2S
硫化鈣 CaS 硫化鎂MgS 硫化鋇 BaS 硫化汞HgS
硫化鋅ZnS 硫化鋁Al2S3硫化亞鐵FeS 硫化鐵Fe2S3
硫化亞銅Cu2S 硫化銅 CuS
四、氫氧化物(堿)
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氫氧化鉀KOH 氫氧化鈉NaOH 氫氧化銨NH4OH （或NH3?H2O）
氫氧化銀 AgOH 氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2
氫氧化鋇 Ba(OH)2 氫氧化汞Hg(OH)2氫氧化鋅Zn(OH)2
氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞銅CuOH
氫氧化銅 Cu(OH)2
五、帶硝酸根的
硝酸鉀KNO3 硝酸鈉NaNO3硝酸 HNO3 硝酸銨NH4NO3
硝酸銀AgNO3 硝酸鈣Ca(NO3)2硝酸鎂Mg(NO3)2硝酸鋇 Ba(NO3)2硝酸汞Hg(NO3)2硝酸鋅Zn(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2
硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞銅CuNO3硝酸銅 Cu(NO3)2
六、帶硫酸根的
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硫酸鉀K2SO4 硫酸鈉Na2SO4硫酸 H2SO4 硫酸銨(NH4)2SO4硫酸銀Ag2SO4 硫酸鈣CaSO4硫酸鎂MgSO4硫酸鋇 BaSO4
硫酸汞HgSO4硫酸鋅ZnSO4硫酸鋁Al2 (SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞銅Cu2SO4硫酸銅 CuSO4
七、帶碳酸根的
碳酸鉀K2CO3 碳酸鈉Na2CO3碳酸 H2CO3 碳酸銨(NH4)2CO3 碳酸銀Ag2CO3 碳酸鈣CaCO3碳酸鎂MgCO3 碳酸鋇 BaCO3
碳酸汞HgCO3 碳酸鋅ZnCO3碳酸鋁Al2(CO3)3碳酸亞鐵FeCO3
碳酸鐵Fe2(CO3)3碳酸亞銅Cu2CO3碳酸銅 CuCO3
初中化學常見化學方程式
一、化合反應 A+ B+ …→ C
1. 鎂在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
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3.氫氣在空氣（或氧氣）中燃燒：2H2＋O 22H2O
4.二氧化碳與水反應： H2O+CO2==H2CO3
5.生石灰與水反應生成熟石灰：CaO + H20 = Ca(OH)2
二、分解反應 A→B+ C + …
1.電解水：2H2O2H2↑＋O2↑
MnO2
2.氧氣的實驗室制法： 2H2O2 ====2H2O+ O2↑
3.碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
溫
4.高溫煅燒石灰石：CaCO3 ＝=== CaO + CO2↑
三、置換反應 A+ BC →B+ AC 金屬單質 + 酸→鹽 + 氫氣
1. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
4. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
5. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
四、复分解反应 AB+ CD → AD+ CB
（一）酸 + 金屬氧化物→盐 + 水
1. （除鐵銹）氧化鐵（鐵銹）和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl
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==2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化鐵（鐵銹）和稀硫酸反應：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
4. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（二）酸 + 碱→盐 + 水（中和反應）
1．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
2. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
3. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O
4. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
5. 硫酸和氫氧化鈣反应(改良酸性土壤)：H2SO4+ Ca(OH)2== CaSO4 + 2H2O
（三）酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐
1．二氧化碳的實驗室制法：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
↑
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3. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl
4.硝酸銀溶液與稀鹽酸反應:AgNO3+ HCl=== AgCl↓+ HNO3（四）碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐
1.（燒堿的工業制法）氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
2.硫酸銅與氫氧化鈉： CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓
3.氯化銅與氫氧化鈉： CuCl2+ 2NaOH==2NaCl＋Cu(OH)2↓
五、其它
堿 + 非金屬氧化物→鹽 + 水
1．氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O 2．氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O 3．二氧化碳使石灰水變渾濁（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+ H2O
4. 石灰水吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O 1，天然氣（甲烷）在空氣中燃燒：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O 2. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
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