福建省福清西山学校高中部2020届高三化学上学期期中试题2

福建省福清西山学校高中部2020届高三化学上学期期中试题（满分100分；考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H – l C – 12 N – 14 O - 16 Na - 23Ca – 40 Fe—56 Na—23 Cl—35.5 Br —80 S —32 Cu-64一、选择题(每题3分，共42分)1. 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。

下列说法正确的是( )A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B. “以灰淋汁”的操作是萃取C. “取碱”得到的是一种碱溶液D. “浣衣”过程有化学变化2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A.明矾作净水剂B.铁粉作食品袋内的脱氧剂C.漂粉精作消毒剂D.甘油作护肤保湿剂3．下列说法正确的是( )A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D. 淀粉溶液、有色玻璃和果冻都是胶体4．下列物质的保存方法正确的是( )①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A．②③④ B．③④⑥C．③④ D．①③④5．下列有关化学用语表示正确的是( )A． H2O2的电子式： B．氟原子的结构示意图：C．中子数为16的磷原子： D．明矾的化学式：KAl(SO4)26.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。

下列说法正确的是 ( )A. X的化学式为AgSB. 银针验毒时，空气中氧气失去电子C. 反应中Ag和H2S均是还原剂D. 每生成1 mol X，反应转移2 mol e－7．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法不正确．．．的是( )A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B． H2O2只表现了氧化性C． H2O2的电子式为 D．发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O8根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验经过制取氨气制取NaHCO3.分离NaHCO3干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是( )A. 制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO39．下列操作、现象与结论对应关系正确的是 ( )操作、现象结论A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定有SO32-B 将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色SO2有漂白性C 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色溶液中一定没有NH4+D 某溶液中加入KSCN，无现象，再滴入氯水，溶液变红溶液中一定有Fe2+10.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是( )A、某温度和压强下，22.4 L CO和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2N AB、在合成氨反应中，当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3N AC、1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3N AD、将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为N A11．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中少量的SO2气体：将气体通过饱和碳酸钠溶液B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后静置C．除去Al(OH)3中少量的Mg(OH)2:加入稍过量NaOH溶液充分反应后过滤D．除去NO气体中少量的NO2：将气体通过NaOH溶液12．下列各组物质相互混合，既有气体放出又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④过量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金属钠投入NH4Cl溶液中A．①④ B．②③ C．①③ D．①⑤13.．下列措施不．合理的是( )A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋14.下列化合物中不能由单质直接化合而制得的是( )A．FeS B．SO2 C．CuS D．FeCl3二、非选择题(共58题)（12分）现有下列物质：①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固体⑥15．稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。

(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

(4)能导电的物质序号为_______________。

(5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。

固体组成成分可能是(用化学式表示)_________________。

(6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为___________16（16分）某研究性学习小组同学取VL浓缩的海水，用下图所示装置模拟工业法提溴。

回答下列问题：（1）装置A可用于实验室制备氯气，其反应原理为_____________(用离子方程式表示)，装置B是SO2贮气瓶，则Q中的溶液为________________。

（2）溴的富集过程：①通入氯气与通入热空气的顺序是先通______________，通入氯气时K1、K2、K3的关、开方式是___________________。

②装置D的作用是__________________，通入SO2时装置E中发生反应的化学方程式为_____________________。

（3）①溴的精制：待装置E 中Br −全部转化为单质后，再利用下图中的____________(填字母)装置进行蒸馏即可得到纯溴。

②假设最终得到mg 纯溴，实验中溴的利用率为b%，则浓缩海水中c(Br −)=______________. 17(12分)钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下：已知：a. +5价钒在溶液中存在平衡：VO 2+ + H 2OVO 3-- + 2H +。

b.部分钒物质在水中的溶解性如下表： 物质VOSO 4 NH 4VO 3 (VO 2) 2SO 4 溶解性 可溶难溶 易溶 (1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成VO 2+,完成V 2+氧化的离子方程式：⎕V 2++⎕ClO 3- +⎕_______===⎕VO 2++⎕Cl -+⎕________。

NaClO 和NaClO 3均可做氧化剂，该工序中不选择NaClO 做氧化剂的理由是___(2)浓缩工序中，加入NaOH 的作用是____________(3)沉钒工序的化学方程式为___________________(4)煅烧偏钒酸铵(NH 4VO 3)时，固体(取234g NH 4VO 3)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示，100~200℃时，产生的一种气体的电子式为_________，300~350℃时发生化学反应的化学方程式为__________________。

18(18分)工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C 中发生反应如下：Na 2S(aq)＋H 2O(l)＋SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)＋H 2S (aq)(Ⅰ)2H 2S(aq)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O (l)(Ⅱ)S(s)＋Na 2SO 3(aq)=====△Na 2S 2O 3(aq)(Ⅲ)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_____________，则整个装置气密性良好。

装置D的作用是________________。

装置E中为________溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________。

已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是____________________。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。

利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：___________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液化学参考答案1—5D B D C C6—10DBCDC11—14BABC15.(12分)(1)②⑤ (2分) (2)①⑥ (2分)(3)②⑦ (2分)(4)①③⑥⑦ (2分)(5)NaOH 和Na 2CO 3 、NaHCO 3和Na 2CO 3 (2分)(6) FeCl 3+3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2分) 16.(16分)（共14分，每空2分）（1）MnO 2+4H ++2Cl －Mn 2 ++Cl 2↑+2H 2O 饱和NaHSO 3溶液（2）① Cl 2 或氯气 ； 关闭K 1、K 3，打开K 2②吸收尾气，防止其污染空气；SO 2+Br 2+2H 2O=2HBr+ H 2SO 4（3） ① C （1分） ②1.25m/bV mol/L 或m/80Vb% mol/L17、(共12分，每小题各2分)(1)2 1 1H 2O 2 1 2H+ (计量数1分，离子分子1分)；等质量的NaClO 在反应过程中得到的电子数少(2分)(2)使平衡VO 2+ + H 2O VO 3－ + 2H +正向移动(或者使VO 2+ 转化为VO 3－) (2分)(3)2NaVO 3 + (NH4)2SO 4 = Na 2SO 4 + 2NH 4VO 3↓(2分)(4) H ••N ••H ••••H(2分) 2HVO 3=====△V 2O 5+H 2O(2分) 18(共18分，每空各2分) (1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理即得分)(2)2∶1(3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液变澄清(或浑浊消失) a 、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl 2溶液，若出现沉淀则说明含有Na 2SO 4杂质(合理即得2分)。