高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.2影响化学反应速率的因素课件新人教版选修4
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高中化学新人教版化学选择性必修1化学反应速率 课件(31张)
起催化剂的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或 Fe2O3 代替，D 正确。 答案：C
2．通过实验测定反应速率的方法有多种，如 (1)比较锌粒与不同浓度硫酸溶液反应时的速率，可通过测定收集等体积 H2 需要 的________来实现。 (2)在 KMnO4 溶液与 H2C2O4 溶液的反应中，KMnO4 与 H2C2O4 反应的离子方程 式为__________________，可通过观察__________________来测定该反应的速率。 解析：(1)比较锌粒与不同浓度的硫酸溶液反应的速率，可通过测定收集等体积 H2 需要的时间来实现，所需时间越短，说明反应速率越快。 (2)KMnO4 与 H2C2O4 发生氧化还原反应，离子方程式为 2MnO－ 4 ＋5H2C2O4＋ 6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，反应完全后溶液由紫红色变为无色，故可通 过观察溶液褪色所需时间的长短来测定该反应的速率。 答案：(1)时间 (2)2MnO－ 4 ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 溶 液褪色所需时间
根据上面具体实例，总结“三段式”法的操作步骤。 提示：(1)写出化学反应方程式并配平。(2)根据题意，依次列出各反应物和生成物 的起始浓度(或物质的量)、浓度(或物质的量)的变化量及一段时间后的浓度(或物 质的量)，未知量可以设未知数表示。(3)根据起始浓度(或物质的量)与一段时间后 的浓度(或物质的量)的差等于浓度(或物质的量)的变化量，变化量之比等于对应物 质的化学计量数之比，列出关系式计算。 2．根据 2 中信息分析，同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，是否数值越 大，反应速率越快？ 提示：否。用不同物质表示的反应速率，数值不一定相同，但表达的意义相同， 若化学方程式中的化学计量数相同，其数值相同，且化学计量数越大，数值越大。
新教材高中化学第2章第1节第1课时化学反应速率课件新人教版选择性必修1ppt
A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1
()
错解：A、B
错因分析：部分同学看到选项中反应速率的数值最大，从而错选 B； 没有注意到选项中反应速率的单位的不同，从而错选 A。
起始/mol：6
5
0
0
转化/mol：3
1
2
2
平衡/mol：3
4
2
2
α(B)＝51×100%＝20%，B 正确；平衡时，c(A)＝34mLol＝0.75 mol/L，
1 mol
C 错误；v(B)＝ΔcΔtB＝
4L 5s
＝0.05
mol/(L·s)，D 错误。
任务二 比较化学反应速率大小的方法
核心素养
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系
对一个化学反应：mA＋nB===pY＋qZ，用不同物质表示的反应速 率其关系是 v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝_m_∶__n_∶__p_∶__q__，或vmA＝___v_n_B___ ＝vpY＝___v_qZ____。
3．化学反应速率的测定 (1)测定原理。 任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用。 (2)可测定的具体物理量。 气体体积、__体__系__压__强___、__颜___色__深__浅__、光的吸收、__导__电__能__力___ 等。
化学反应速率的比较
[深化理解]
对于同一化学反应速率用不同物质表示的数值可能不同，但比较反
应速率的大小不能只看数值的大小，而要进行一定的转化，具体比较方
法如下：
(1)归一法：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应 速率。
2.2.2 化学平衡常数-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
K=
()
()∙ ()
=
.
.∙.
= 0.25
起始c/mol·L-1:
K=
0.02
0.02
2χ
0.02-χ
0.02-χ
2χ
()
()∙ ()
=
(.−)
0
= 0.25
= 0.004
c(H2)=c(I2)=0.016mol·L-1; c(HI)=0.008mol·L-1
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第二章 化学反应速率与化学平衡
2.2.2 化学平衡常数
化学平衡常数
在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？
在457.6℃时，反应体系H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)总各物质的浓度如下表所示：
起始浓度/ mol•L-1
平衡浓度/ mol•L-1
4 (NO)
∆
= 2∆1 − ∆2
K=
12
2
2.2.2 化学平衡常数
一、化学平衡常数和浓度商
4、计算：
（1）公式法：
K=
2）乘积法：
∆
相加
相乘
相减
相除
倍数
倍数的幂次方
可逆反应：正·
K逆 = 1
课堂练习
1、对于反应C(s)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋H2(g)
4.213×10-3
2.934×10-2
48.50
c2(HI)
c(H2)·c(I2)
1.696×10
平均值
1.696×10
1.181×10
48.70
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第2课时 影响化学平衡状态的因素(32张PPT)
栏 目 链 接
2．图示表示
栏 栏 目 目 链 链 接 接
3．平衡移动方向与速率改变后的大小的关系 正向 (1)v正′＞v逆′，平衡________ 移动； 逆向 (2)v正′＜v逆′，平衡________ 移动； 不 移动。 (3)v正′＝v逆′，平衡________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点二 外界条件对化学 平衡的影响如下
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用
思考
2.增加固体或纯液体的量，对化学平衡状态有无影响？
提示：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化 学平衡不移动。例如可逆反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋ H2(g) 在某温度达到平衡后，增加或移去一部分 C 固体，化
栏 栏 目 目 链 链 接 接
2Z(g) ； ΔH ＜ 0 ，
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
解析：该反应为前后体积不变的反应，因此改变压强 对该反应无影响， A项错误；催化剂只能降低反应的活化 能，增大反应速率，但不能改变平衡状态，产率不变， B 项错误；增大一种反应物会增大另一反应物的转化率，但 本身的转化率是下降的，C项错误；降低温度后，平衡向 着放热方向移动，即向右移动，因此 Y 的转化率增大， D 项正确。 答案：D
栏 栏 目 目 链 链 接 接
解析：本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，
体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速 率都减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方 向移动，则v逆＞v正，趋势相同，但减小程度不同。 答案：C
2.2.2 影响化学平衡的因素(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修一
①若m＋n＞p＋q
②若m＋n＜p＋q
③若m＋n＝p＋q
影响化学平衡的因素
3、温度对化学平衡的影响
原理
2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH＝－56.9 kJ/mol
实验步骤
实验现象 实验结论
热水中混合气体颜色 加深 ，冰水中混合气体颜 色 变浅 。
混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度 增大 ，即 平衡向 逆反应 方向移动；混合气体被冷却时颜色 变浅，说明NO2浓度 减小 ，即平衡向 正反应 方 向移动。
包权
人书友圈7.三端同步
化学平衡的移动
化学平衡的移动
一、化学平衡的移动
1、定义：当一个可逆反应达到平衡后，如果 浓度 、 压强 、 温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会 移动，在一段时间后会达到 新的化学平衡状态 。这个过程 叫做化学平衡的移动，简称 平衡移动 。 2．图示
化学平衡的移动
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2.2.2 影响化学反应速率的因素 温度、催化剂对化学反应速率的影响 课件(共27张)
从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是选项实验事实结论其他条件不变001moll1的酸性kmno溶液分别与01moll1溶液和02moll1当其他条件不变时增大反应物浓度可以使化学反应速率加快其他条件不变分别将等体积等物质的量浓度的na混合液放在冷水和热水中放在热水中的混合液先出现浑当其他条件不变时反应体系的温度越高化学反应速率越快粉末加入盛有10双氧水的锥形瓶内在化学反应前后mno的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率但一定不参与化学反应过程一定条件下分别在容积为1l和容积为2的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气发生如下反应
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【问题探究1】（1）我们在讨论催化剂对化学反应速 率的影响时，还应注意哪些问题？
【温馨提示】(1)催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是 指正催化剂。 (2)催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂 不相同，催化剂具有一定的活化温度。
【问题探究2】（2）根据催化剂对化学反应速率的影 响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率 的影响是否相同？
使v(N2)增大。在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应过程中，随 着时间的增加，N2的浓度逐渐减小，v(N2)逐渐减小。
【课堂检测】
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
1．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速 率加快的是( ) ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应
2.通过讨论交流、归纳总结，建立分析探究外界因 素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响 规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】我们知道镁条与沸水的反应比与冷水反
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【问题探究1】（1）我们在讨论催化剂对化学反应速 率的影响时，还应注意哪些问题？
【温馨提示】(1)催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是 指正催化剂。 (2)催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂 不相同，催化剂具有一定的活化温度。
【问题探究2】（2）根据催化剂对化学反应速率的影 响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率 的影响是否相同？
使v(N2)增大。在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应过程中，随 着时间的增加，N2的浓度逐渐减小，v(N2)逐渐减小。
【课堂检测】
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
1．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速 率加快的是( ) ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应
2.通过讨论交流、归纳总结，建立分析探究外界因 素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响 规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】我们知道镁条与沸水的反应比与冷水反
2-1-2简单碰撞理论解释外界因素对化学反应速率的影响(课件)高中化学人教版(2019)选择性必修1
其他条件不变，用浓硫酸代替稀硫酸
反应速率
向1mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入2mL
探究FeCl3与KI反应
B
0.1mol/L KI溶液，并加入几滴KSCN溶
的可逆性
液，观察现象
向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，观察
C
探究H2O2的氧化性
溶液颜色变化
向NaClO溶液中通入SO2，观察溶液颜
0.22 eV，
(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+ OH*
写出该步骤的化学方程式_______________________。
3、某反应(∆H= - 620.9kJ·mol-1)可有效降低汽车尾气污染物的排放。一
定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过
渡态)。下列说法正确的是（ D ）
体系的压强（缩小体积）
催化剂
正催化剂
外因
接触面积 反应物的接触面积增大，
或固体物的颗粒度越小
……
化
学
反
应
速
率
增
大
在一密闭容器中充入1mol H2 和1mol I2，压强为p(Pa)，
在一定温度下使其发生反应：H2(g)+ I2(g)= 2HI(g)。
增大
①保持容器容积不变，加入1mol H2，反应速率_____；
如何解释浓度、压强、温度及催化剂等因素对化学
反应速率的影响呢？下面通过活化能和简单碰撞理论对
这一问题进行讨论。
基元反应
有效碰撞
活化分子
活化能
基元反应
大多数化学反应并不是经过简单碰撞一次就能完成的，
更多的化学反应过程要分为多步进行。
反应速率
向1mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入2mL
探究FeCl3与KI反应
B
0.1mol/L KI溶液，并加入几滴KSCN溶
的可逆性
液，观察现象
向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，观察
C
探究H2O2的氧化性
溶液颜色变化
向NaClO溶液中通入SO2，观察溶液颜
0.22 eV，
(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+ OH*
写出该步骤的化学方程式_______________________。
3、某反应(∆H= - 620.9kJ·mol-1)可有效降低汽车尾气污染物的排放。一
定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过
渡态)。下列说法正确的是（ D ）
体系的压强（缩小体积）
催化剂
正催化剂
外因
接触面积 反应物的接触面积增大，
或固体物的颗粒度越小
……
化
学
反
应
速
率
增
大
在一密闭容器中充入1mol H2 和1mol I2，压强为p(Pa)，
在一定温度下使其发生反应：H2(g)+ I2(g)= 2HI(g)。
增大
①保持容器容积不变，加入1mol H2，反应速率_____；
如何解释浓度、压强、温度及催化剂等因素对化学
反应速率的影响呢？下面通过活化能和简单碰撞理论对
这一问题进行讨论。
基元反应
有效碰撞
活化分子
活化能
基元反应
大多数化学反应并不是经过简单碰撞一次就能完成的，
更多的化学反应过程要分为多步进行。
新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡本章总结课件新人教版选择性必修1ppt
Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率 a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可 逆反应，a增大了压强(压缩体积)。
(3)百分含量(或转化率)—压强(温度)—温度(压强)图像：
解题原则：“定一议二”。
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量， 分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如图Ⅰ 中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而 逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂 线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化 可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总 体积减小的反应。同理也可分析图像Ⅱ。
C．丁＞乙＞丙＝甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
【答案】A
【解析】根据所给数据，甲、丙为等效平衡，则其中n(CO)相等。 乙相当于甲平衡后，再加入a mol CO2，平衡右移，n(CO)增大，丁把 CO、H2O折合成反应物相当于2a mol CO2、a mol H2，和乙等效，所以 乙＝丁＞丙＝甲。
化学平衡常数的应用方向
3．等效平衡规律
对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
反应特点
a＋b≠c＋d
a＋b＝c＋d
条件
等温等容
等温等压
等温等容 等温等压
换算为化学方 换算为化学方
程式同一边物 程式同一边物 换算为化学方程式同一边 起始投料
质，其“量” 质，其“量” 物质，其“量”成比例
相同
成比例
反应特点
在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2，混合气体在一定 温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该
(3)百分含量(或转化率)—压强(温度)—温度(压强)图像：
解题原则：“定一议二”。
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量， 分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如图Ⅰ 中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而 逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂 线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化 可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总 体积减小的反应。同理也可分析图像Ⅱ。
C．丁＞乙＞丙＝甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
【答案】A
【解析】根据所给数据，甲、丙为等效平衡，则其中n(CO)相等。 乙相当于甲平衡后，再加入a mol CO2，平衡右移，n(CO)增大，丁把 CO、H2O折合成反应物相当于2a mol CO2、a mol H2，和乙等效，所以 乙＝丁＞丙＝甲。
化学平衡常数的应用方向
3．等效平衡规律
对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
反应特点
a＋b≠c＋d
a＋b＝c＋d
条件
等温等容
等温等压
等温等容 等温等压
换算为化学方 换算为化学方
程式同一边物 程式同一边物 换算为化学方程式同一边 起始投料
质，其“量” 质，其“量” 物质，其“量”成比例
相同
成比例
反应特点
在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2，混合气体在一定 温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该
2.2.3 影响化学平衡的因素 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
01
影响化学平衡的因素
二、化学平衡移动的影响因素
3.温度
例5.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: a(g)+b(g)⇌2c(g) ΔH1<0 x(g)+3y(g)⇌2z(g) ΔH2>0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错 误的是（ A ） A.等压时,通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时,通入z气体，反应器中温度升高 C.等容时,通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时,通入z气体，y的物质的量浓度增大
v正 v正=v
逆
v逆
t
t1
时间
加入催化剂
催化剂对化学平衡影响的v-t图象
01
影响化学平衡的因素
二、化学平衡移动的影响因素
4.催化剂
催化剂对化学平衡的影响：
使用催化剂，可以同等程度改变化学反应速率，不能使 化学平衡发生移动，但可以缩短反应达到平衡所需要的 时间。
01
影响化学平衡的因素
二、化学平衡移动的影响因素
E、减小A的浓度
B、增大B的浓度
F、减小B的浓度
C、增大C的浓度
G、减小C的浓度
D、增大D的浓度
H、减小D的浓度
01
影响化学平衡的因素
二、化学平衡移动的影响因素
1.浓度
例2.在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，起始 时充入1molA和1molB，反应达到平衡后，若继续向容器内充入A， 则平衡_正__向___移动，达到新平衡后A的转化率较原平衡_减__小__，B的转 化率较原平衡_增__大__，当继续充入的A为__1__mol时，达到新平衡后C 的体积分数最大。
2.2.3影响化学平衡的因素(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
2）对于Δvg=0的反应：压强改变，平衡不移动。
注:对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱， 可以不予考虑。
任务四 压强对化学平衡的影响
(1)若为反应前后气体体积不等的反应,如N2+3H2
2NH3:
增大压强后,平ห้องสมุดไป่ตู้向气体计量数和
减小的方向移动;
减小压强后,平衡向气体计量数和 增大 的方向移动。
cp(C) ∙ c q (D) n p (C) ∙ nq (D) Qc＝ cm (A) ∙ c n (B) ＝ nm (A) ∙ nn (B) ·V (m+n)-(p+q)
当 m+n ＞ p+q
v v′(正)
v(正) v′(逆)
v(逆)
O
t1
t
平衡正向移动
v(正)、v(逆)同时增大
任务四 压强对化学平衡的影响
破坏旧平衡
一定时间
V正′ =V逆′≠0 平衡2
建立新平衡
任务一 化学平衡的移动
3. 平衡移动与反应速率的关系
外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。条件
改变时:
(1) 若v (正)
= v (逆),平衡
不移动;
(2) 若v (正)>v (逆),平衡向 正反应方向移动;
(3) 若v (正)<v (逆),平衡向
压强增大 压强减小
各物质浓度同等程度增大 各物质浓度同等程度减小
任务四 压强对化学平衡的影响
一定条件下，如下三个可逆反应：
① N2(g)+3 H2 (g)
2NH3(g)
② H2 (g)+ I2(g)
2HI(g)
注:对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱， 可以不予考虑。
任务四 压强对化学平衡的影响
(1)若为反应前后气体体积不等的反应,如N2+3H2
2NH3:
增大压强后,平ห้องสมุดไป่ตู้向气体计量数和
减小的方向移动;
减小压强后,平衡向气体计量数和 增大 的方向移动。
cp(C) ∙ c q (D) n p (C) ∙ nq (D) Qc＝ cm (A) ∙ c n (B) ＝ nm (A) ∙ nn (B) ·V (m+n)-(p+q)
当 m+n ＞ p+q
v v′(正)
v(正) v′(逆)
v(逆)
O
t1
t
平衡正向移动
v(正)、v(逆)同时增大
任务四 压强对化学平衡的影响
破坏旧平衡
一定时间
V正′ =V逆′≠0 平衡2
建立新平衡
任务一 化学平衡的移动
3. 平衡移动与反应速率的关系
外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。条件
改变时:
(1) 若v (正)
= v (逆),平衡
不移动;
(2) 若v (正)>v (逆),平衡向 正反应方向移动;
(3) 若v (正)<v (逆),平衡向
压强增大 压强减小
各物质浓度同等程度增大 各物质浓度同等程度减小
任务四 压强对化学平衡的影响
一定条件下，如下三个可逆反应：
① N2(g)+3 H2 (g)
2NH3(g)
② H2 (g)+ I2(g)
2HI(g)
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[针对训练] 1．反应 C(s)＋H2O(g) 变能使反应速率减小的是( A．减少 C 的量 C．升温 CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改 ) B．容积不变，增加水蒸气的量 D．压强不变，充入 Ne
解析： C 为固体，其浓度为常数，改变其用量，浓度不发生改变，反应速 率不变，A 错误；B、C 两项均使反应速率增大，错误；压强不变，充入 Ne，说 明容器体积增大，则反应速率减小，正确。
影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。内因是指
反应物本身的性质 ，如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。 ____________________ 浓度 、_____ 温度 、_____ 压强 、________ 催化剂 等。影响化学反应速率的决 外因是指外界条件如_____
定因素是内因。 1．浓度对反应速率的影响 (1)影响。
答案： BC
[核心突破] 影响化学反应速率的因素和规律 熟练掌握化学反应速率的影响因素的规律是解答该类题目的关键： (1)增大化学反应速率的因素。 ①增大浓度(不是增加用量)；②升高温度(v 一定增大)；③增大压强(针对气体 反应，且引起浓度增大)；④加入催化剂；⑤增大固体的表面积。 (2)减小反应速率的因素。 ①减小浓度；②降低温度；③减小压强。
第二章
化学反应速率和化学平衡
第二节 影响化学反应速率的因素
1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响， 课标 认识其一般规律。 定位 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。
基础梳理·初探
知识点一 1．化学反应的过程
[小试身手] 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)活化分子都能发生有效碰撞。(×) (2)发生有效碰撞的分子都是活化分子。(√) (3)反应物分子的能量越高，活化能就越大。(×) (4)活化能越小，反应热越小。(×) (5)活化能一定大于反应热的绝对值。(×)
知识点二
影响化学反应速率的因素
2．压强对反应速率的影响 (1)影响。
加快 ；减小压强(增大容 对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率_____ 减慢 。 器容积)，反应速率_____
(2)原因。
反应物的浓度 。反应速率_____ 加快 ； 对于气体反应，增大压强，相当于增大_______________
减慢 。 反之，减小压强，反应速率_____
A．催化剂 B．反应物本身的性质 C．温度 D．固体表面积 E．光照
答案： (1)—E，(2)—D，(3)—A，(4)—B，(5)—C
核心突破·讲练
考查点一
外界条件对化学反应速率的影响
[典例 1] 为探究锌与稀硫酸的反应速率[以 v(H2)表示]， 向反应混合液中加入 某些物质，下列判断正确的是(双选)( A．加入 NH4HSO4 固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小 C．加入 CH3COONa 固体，v(H2)减小 D．滴加少量 CuSO4 溶液，v(H2)减小 )
反应的活化能 ； E1：_____________ 反应热 ； E1－E2：_______ 关系：普通分子的能量＋________ 活化能
(3)解释化学反应的过程。
活化分子的能量
[速记卡片] 发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但是活化分子发生的碰撞不一定都是 有效碰撞，只有具有合适取向的碰撞才能发生有效碰撞。
解析： A 项，加入的 NH4HSO4 固体溶于水发生电离：NH4HSO4===NH＋ 4＋
2－ H＋＋SO4 使溶液中 c(H＋)增大，v(H2)增大；D 项，滴加少量 CuSO4 溶液，发生反
应：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋，生成的 Cu、Zn 与稀 H2SO4 形成以 Zn 为负极，Cu 为正极，稀 H2SO4 为电解质溶液的原电池，加快了反应速率，使 v(H2)增大。
增大 ；减小反应物浓度，反 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率_____ 减小 。 应速子数 增多， 有效碰撞 其他条件不变时， 增大反应物浓度， 单位体积内____________ _________ 增大 。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。 几率增加，化学反应速率_____
[速记卡片] 催化剂能成千上万倍地增大反应速率，可逆反应的正、逆反应速率同时等倍 增大，它能缩短反应的时间，但不会改变可逆反应进行的程度，也不会改变化学 反应的反应热。
[小试身手] 把下列化学反应与影响因素连线。 1点燃镁条时，H2和Cl2的混合气体发生爆炸 2黄铁矿燃烧时粉碎成矿粒 3H2O2溶液中加入MnO2很快产生气体 4相同条件下，锌粒、镁条与盐酸反应产生气体快慢不同 5夏天的食物比冬天更易霉变
答案： D
[典例 2] (双选)( ) 选项 A B
考查点二 有关化学反应速率的图象 下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是 反应 纵坐标 甲 K
－
乙 Na
外形、大小相近的金属和水反应
－
C D
4 mL 0.01 mol· L 1 的 KMnO4 溶液，分 0.1 mol· L 1 0.2 mol· L－1 的 别和不同浓度的 H2C2O4(草酸)溶液各 2 的 H2C2O4 溶 H2C2O4 溶液 反应速 mL 反应 液 率 －1 5 mL 0.1 mol· L Na2S2O3 溶液和 5 mL 热水 冷水 －1 0.1 mol· L H2SO4 溶液反应 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出 O2 无 MnO4 粉末 加 MnO2 粉末
有效碰撞理论
2．有效碰撞 (1)定义
化学反应 的碰撞。 发生__________
(2)化学反应发生的先决条件 反应物分子之间发生碰撞。 (3)化学反应发生的充分条件
有效碰撞 。 反应物分子发生__________
3．活化分子和活化能
有效碰撞 的分子。 (1)活化分子：能够发生__________
(2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
3．温度对反应速率的影响 (1)影响。
减小 。 增大 ；降低温度，反应速率_____ 其他条件相同时，升高温度，反应速率_____
(2)原因。
百分数 和较高能量的分子 其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的________
碰撞频率 ，使分子间__________ 有效碰撞 的几率提高，反应速率______ 增大 。 间的__________