人教教师卷4

2015年安徽高考总复习第一轮单元试卷化学（人教版）试题（四）提示：1.本卷考查：金属及其化合物；2.满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：C－12 O－16 Na－23 Fe－56 Ag－108第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个正确答案）1．高炉炼铁的过程中发生反应3CO + Fe2O32Fe + 3CO2，该反应中被氧化的元素和氧化剂分别是（）A．Fe、Fe2O3 B．C、CO2 C．C、Fe2O3 D．O、CO【答案】C【解析】被氧化的元素化合价升高，氧化剂是化合价降低的物质，所以选C。

2．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与盐酸反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑B．钠与水反应：2Na + H2O== 2Na+ + 2OH－+ H2↑C．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+D．实验室用AlCl3与氨水反应制Al(OH)3：Al3+ + 3OH－== Al(OH)3↓【答案】A【解析】B项H原子和O原子均不守恒；C项电荷不守恒；D项氨水不能拆成OH－。

Bk）原子，再次合成了质子数为117的新原子。

下列关于上3．据报道，俄罗斯科学家用48Ca原子轰击锫（24997述几种微粒的说法正确的是（）A．48Ca原子的原子结构示意图为（见右图）：B．Ca与水反应的化学方程式为：Ca + 2H2O== Ca(OH)2 + H2↑Bk原子中中子数比质子数多152C．24997D．117号元素与卤素同族，是比Ca活泼的金属【答案】B【解析】A项48是质量数而不是质子数；C项应该多55；D项117号元素是与卤素同族，但是其最外层7个电子，失电子能力弱，不可能比Ca更活泼。

4．下表各选项中，不能．．利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）【答案】D【解析】A项：2Mg + CO2 C + 2MgO；B项：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3；C项：2Na + 2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa + H2↑；D项：Cu + 2FeCl3 == 2FeCl2 + CuCl2。

5．下列颜色变化与化学变化无关的是（）A．新切开的金属钠表面由银白色迅速变成暗灰色B．用洁净的铂丝蘸取CuSO4固体灼烧时火焰呈蓝色C．FeSO4与NaOH溶液反应生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变为红褐色D．夏天，有水的铁制菜刀上往往会出现红棕色物质【答案】B【解析】A项是Na被氧化；C项是Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3；D项属于Fe生锈；A、C、D三项均发生了氧化还原反应；B项焰色反应是物理变化。

6．某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（）A．Cu片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色B．Cu片溶解，产生无色气体，该气体遇空气不变色C．Cu片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．无明显现象，因稀硫酸不与Cu反应【答案】A【解析】因为试管②中生成的Cu(NO3)2提供NO3－，加入的稀硫酸提供H+，构成稀硝酸继续与Cu反应，产生NO，所以选A。

7．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、Cl－、SO42－B．Cu2+、Fe2+、NO3－、SO42－C．Na+、Ca2+、Cl－、ClO－D．K+、NH4+、Cl－、SO42－【答案】A【解析】加入铝粉能产生氢气，说明溶液呈酸性或碱性，一定能大量共存说明两种情况下均能共存，B项碱性条件下生成Cu(OH)2和Fe(OH)2沉淀，酸性条件下形成HNO3，不产生H2；C项酸性条件下生成HClO；D项碱性条件下生成NH3 · H2O。

8．若将溶液中含有的Fe3+、Al3+、Ba2+离子逐一沉淀分离出来，其正确的实验步骤是（）①加入过量Na2CO3②加入过量Na2SO4③加入过量Ba(OH)2④加入过量NaOH ⑤通入足量CO2⑥过滤A．①⑥③⑥⑤⑥B．②⑥③⑥⑤⑥C．①⑥④⑥⑤⑥D．②⑥④⑥⑤⑥【答案】D【解析】本题考查离子的先后沉淀问题。

若先加Na2CO3可将Ba2+沉淀为BaCO3，同时CO32－会与Al3+发生双水解生成Al(OH)3沉淀，不符合题意逐一沉淀的要求，故应先加Na2SO4沉淀Ba2+；然后加过量OH－，让Al3+生成AlO2－，而Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，若此时加入的是Ba(OH)2，则溶液中存在大量Ba2+，在最后一步加入CO2使AlO2－转化为Al(OH)3沉淀时会同时生成BaCO3沉淀，不符合题意逐一沉淀的要求，故此步应加入NaOH溶液，正确答案为D。

9．向5 mL 0.02 mol · L－1 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】反应过程：Al3+ + 3OH－== Al(OH)3↓（此阶段沉淀量逐渐增多），NH4+ + OH－== NH3 · H2O（此阶段无沉淀），Al(OH)3 + OH－== AlO2－+ 2H2O（此阶段沉淀逐渐溶解，直至完全消失），三个阶段消耗NaOH溶液的体积比为3 : 1 : 1，故D正确。

10．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将久置的Mg条和Al片直接投入水中，通过现象对比二者的金属性【答案】B【解析】A项浓硫酸的稀释方法错误；C项应用玻璃棒引流诸如漏斗；D项应该先用砂纸打磨表面的氧化膜后，再投入水中，更好地方式是打磨后投入等浓度稀盐酸中。

二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，满分24分，每小题只有一个正确答案）11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【答案】A【解析】高铁酸钾（K2FeO4）中Fe的化合价是+ 6价，具有强氧化性，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。

12．铬（Cr）与Al的性质相似，如Cr(OH)3 + OH－== CrO2－+ 2H2O。

下列说法正确的是（）A．往CrCl3溶液中加入过量的NaOH溶液可制得Cr(OH)3B．对CrCl3 · 6H2O直接加热脱水可以得到CrCl3C．Cr2O3既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．CrO2－水解使溶液显酸性【答案】C【解析】本题类比Al及其化合物的性质考虑即可。

A项生成NaCrO2；B项CrCl3水解最终得到的是Cr2O3；D 项类似于AlO2－，水解呈碱性。

13．下列化学实验事实及其解释不正确．．．的是（）A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解产生了Na2CO3B．Na保存在煤油中，是因为Na不与煤油反应，且Na比煤油的密度大，煤油可以隔绝空气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．Na长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是Na在空气中生成的Na2O会与水和CO2反应【答案】A【解析】A项因为只是微热，更何况是NaHCO3溶液，所以加热不会分解，原因是微热后促进了HCO3－的水解，碱性增强，红色加深。

14．当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后所得固体的质量为（）A．21.2 g B．21.6 g C．22.0 g D．22.4 g 【答案】B【解析】根据反应过程中的化合价变化情况分析，Na218O2中的18O原子有一半在O2中，一半在碳酸钠中，也就是说一个碳酸钠中的三个O原子，有一个是18O。

所以碳酸钠的摩尔质量为108，生成碳酸钠的物质的量为0.2 mol，质量为21.6 g。

15．在密闭容器中，加入等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后容器中的固体剩余物是（）A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．Na2CO3、NaOH和Na2O2【答案】B【解析】假设二者均为2 mol，则NaHCO3分解产生CO2和H2O各1 mol，接下来CO2先与Na2O2反应，1 mol CO2消耗1 mol Na2O2生成1 mol Na2CO3；1 mol H2O正好消耗余下的1 mol Na2O2生成2 mol NaOH，所以选B。

16．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂不正确．．．的是（）【答案】D【解析】Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3，把Na2CO3转化为NaHCO3，A项正确；由于同离子效应，NaHCO3 溶液会降低CO2溶解度，同时吸收SO2，生成CO2，2NaHCO3 + SO2 == Na2SO3 + 2CO2 + H2O，B项正确；铁粉具有还原性，将Fe3+还原为Fe2+，Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+，C项正确；Al2O3与SiO2均能溶解于NaOH 溶液，发生反应消耗Al2O3，D项错误。

17．下列图像能正确反映相关量变化的是（）【答案】D【解析】本题考查图像的应用。

酸雨中含有亚硫酸易被氧气氧化成硫酸，溶液酸性增强，pH变小，A错；根据NaOH与AlCl3溶液反应的方程式可知，生成沉淀和沉淀溶解时消耗的NaOH比值为3 : 1，B错；盐酸滴加到Na2CO3溶液中，首先发生的反应是Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl，无气体产生，C错；Fe与硝酸反应生成氮氧化物，从而导致NO3－浓度减小，D正确。

18．某溶液仅含有Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42－、NO3－、Cl－中的4种，所含离子的物质的量均为1 mol。

向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。

下列说法不正确．．．的是（）A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气变红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42－、NO3－D．若向该溶液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72 g 【答案】D【解析】根据题意，加入过量的稀硫酸肯定发生了：3Fe2+ + 4H+ + NO3－== 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O，所以肯定含有Fe2+和NO3－；且加入稀硫酸后阴离子种类不变，所以原先就应该含有SO42－，因此不可能含有Ba2+。