高考化学选择题训练16
高考化学实验选择题专项训练
高考化学实验选择题专项训练1．已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为：HOOC-COONa+H 2SO 4（浓）NaHS04+C02↑+CO ↑+H 20利用该反应所产生的气体（X ）用下列有关仪器装置进行以下实验。
据此，下列说法不正确的是 （ ）A ．对Ⅰ装置，活塞K 2关闭，打开活塞K 1，在导管D 处能得到纯净而干燥的CO 气体。
B ．当A 选项反应完成后，再关闭活塞K 1打开活塞K 2，在导管D 处得到纯净而干燥的C02气体C ．利用装置Ⅰ中D 处所得的纯净CO 气体，通过实验装置Ⅱ能够说明CO 具有还原性D ．实验装置Ⅲ与实验装置Ⅱ相比较，能减少CO 的污染，能顺利完成氧化铁还原实验2．利用右图进行实验，下列实验结果能说明结论的是 （ ）A ．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。
证明酸性：盐酸＞H 2CO 3＞C 6H 5OHB ．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。
证明还原性：S 2－＞Br －＞Cl －C ．甲：水，乙：电石，丙：溴水。
证明稳定性：H 2O ＞C 2H 2＞Br 2D ．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。
证明氧化性：KMnO 4＞Cl 2＞Br 23．化学与人们的生活、健康密切相关。
下列做法不合理．．．的是 （ ） A ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）B ．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl 2）制做豆腐C ．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D ．用透析的手段净化尿毒症患者的血液4．下列金属冶炼的反应原理正确的是 （ ） A ．2Al 2O 3+3C 4Al+3CO 2↑ B ．MgO+H 2 Mg+H 2O C ．Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2 D ．2HgO 2Hg+O 2↑5．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确．．．的是（ ） A ．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再冰醋酸B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C ．实验时加入试管a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D ．试管b 中饱和Na 2CO 3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇甲 乙 丙 △6．下列叙述正确的是（ ）A ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO 42—B ．滴入KMnO 4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH 2=CHCH 2CHO 中一定有碳碳不饱和键C ．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D ．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO 32—或SO 32—7．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
2024年高考真题化学(江苏卷)含答案
江苏省2024年普通高中学业水平选择性考试化学（含参考答案）限时75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H —1B —11C —12N —14O —16Cl —35.5Cr —52Fe —56Ag —108Nd —144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有Ca 、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是A.OB.PC.CaD.Fe2.反应2242PbS+4H O =PbSO +4H O 可用于壁画修复。
下列说法正确的是A.2-S 的结构示意图为B.22H O 中既含离子键又含共价键C.24SO -中S 元素的化合价为6+ D.2H O 的空间构型为直线形3.实验室进行铁钉镀锌实验。
下列相关原理、装置及操作不正确的是A.AB.BC.CD.D4.明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦可用作净水剂。
下列说法正确的是A.半径：()()3AlK r r ++> B.电负性：()()χO χS >C.沸点：22H S H O> D.碱性：()3Al OH KOH>催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。
催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、2CO 和2H 制33CH OCH (二甲醚)、25V O 催化氧化2SO 等。
催化剂有选择性，如24C H 与2O 反应用Ag 催化生成(环氧乙烷)、用22CuCl /PdCl 催化生成3CH CHO 。
催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中3NO -电催化生成2N 、氯自由基催化3O 分解形成臭氧空洞。
我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。
完成下列小题。
5.下列说法正确的是A.豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能B.24C H 与2O 反应中，Ag 催化能提高生成3CH CHO 的选择性C.22H O 制2O 反应中，2MnO 能加快化学反应速率D.2SO 与2O 反应中，25V O 能减小该反应的焓变6.下列化学反应表示正确的是A.汽车尾气处理：222NO 4CON 4CO ++催化剂B.3NO -电催化为2N 的阳极反应：3222NO 12H 10e N 6H O-+-++=↑+C.硝酸工业中3NH 的氧化反应：32224NH +3O 2N +6H OΔ催化剂D.2CO 和2H 催化制二甲醚：22332O 2CO H CH OC 3H 6H −−−−++→催化剂高温、高压7.下列有关反应描述正确的是A.32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp 8.碱性锌锰电池的总反应为22Zn 2MnO H O ZnO 2MnOOH ++=+，电池构造示意图如图所示。
高考化学专题训练物质的量浓度的计算(含解析)
高考化学专题训练物质的量浓度的计算（含解析）一、单项选择题1.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中区分充溢：①NH3，②NO2，停止喷泉实验．经充沛反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为〔〕A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定2.将规范状况下的a L氨气溶于1000g水中，失掉氨水的密度为b g•cm﹣3，那么该氨水的物质的量浓度为〔〕A.mol•L﹣1B.mol•L﹣1C.mol•L﹣1D.mol•L﹣13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，那么此溶液中SO42－的物质的量浓度为〔单位为mol·L－1〕〔〕A. B. C. D.4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相反体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为〔〕A.6∶3∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1D.12∶3∶25.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出以下仪器(配制进程中能够用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按运用仪器的先后顺序陈列正确的选项是〔〕A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗濯、枯燥、称重，其质质变为8.2g，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度是〔〕A.0.125 mol•L-1B.0.25 mol•L-1C.0.175 mol•L-1D.0.5 mol•L-17.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
以下说法正确的选项是〔〕A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C.定容时仰望刻度线会招致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经剖析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其他是KOH。
2025年陕西省高考化学试题与参考答案
2025年陕西省化学高考复习试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的分类，叙述正确的是：A、所有含有碳元素的化合物都是有机物B、单质是由同种元素组成的纯净物C、酸碱盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物D、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物答案：B解析：A选项错误，因为并非所有含碳元素的化合物都是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等属于无机物；B选项正确，单质确实是由同种元素组成的纯净物；C选项错误，酸碱盐的分类是根据电离出的离子来区分的，并非所有酸碱盐都含有金属离子；D选项错误，电解质是指在溶液中或熔融状态下能导电的化合物，并非所有能导电的化合物都是电解质。
2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应物转化率越高。
B、反应速率越快，反应时间越长。
C、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。
D、反应速率与反应物的初始浓度无关。
答案：C解析：选项A，反应速率快只能说明反应物在单位时间内转化的量较多，但不一定意味着反应物转化率越高。
选项B，反应速率与反应时间无直接关系。
选项C，固体反应物的表面积越大，反应物与反应物的接触面积越大，反应速率越快，这是正确的。
选项D，反应速率与反应物的初始浓度有关，浓度越高，反应速率越快。
因此，正确答案是C。
3、下列反应中，哪一个反应是吸热反应？A.(CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(aq))B.(H2O(g)→H2O(l))C.(C(s)+O2(g)→CO2(g))D.(NH4Cl(s)+Ba(OH)2⋅8H2O(s)→NH3(g)+BaCl2(aq)+10H2O(l))【答案】D【解析】此题考察学生对吸热反应与放热反应的理解。
吸热反应是指反应过程中系统吸收热量，导致周围环境温度降低；而放热反应则是指反应过程中系统释放热量，导致周围环境温度升高。
选项A是一个典型的放热反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量热量；选项B是水由气态变为液态，这是一个放热的过程；选项C是碳的完全燃烧反应，也是放热的；只有选项D，氯化铵与八水合氢氧化钡反应生成氨气等物质，这是一个吸热过程，因此正确答案是D。
高考化学复习海水资源及其综合利用训练题(含答案)
高考化学复习海水资源及其综合利用训练题（含答案）一、选择题1．广东省海洋资源丰富。
下列有关说法正确的是A．海底石油经裂化和裂解可得不饱和烃B．海带等藻类植物中富含I2C．潮汐能属于生物质资源D．“海水晒盐”时主要发生化学变化2．海洋中资源丰富，有关说法正确的是（）A．碘元素主要存在海水中B．通常用海水晒盐后的母液为原料提溴C．镁是海水中含量最多的金属元素D．从海水中提取食盐和溴的过程都是物理变化3．海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．步骤③反应后的溶液酸性增强B．步骤②、③、④相当于“浓缩”环节C．步骤②利用了溴单质易挥发的性质D．用乙醇萃取Ⅱ溶液，可将水与Br2分离4．I2的一种制备方法如图所示：下列说法正确的是：（）A．“富集”时发生的离子方程式为Ag++I−=AgI↓B．转化反应为Fe+2AgI=Fe2++2Ag+2I−，说明Fe2+的还原性大于I−C．通入过量Cl2，氧化产物只有一种D．制备的I2可直接用于加碘盐5．化学创造美好生活。
下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（ ） A ．物质X 常选用生石灰B ．工业上常用电解熔融 MgCl 2 制备金属镁C ．“氯化”过程中发生的反应为 MgO +C +Cl2高温__MgCl 2+COD ．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 MgCl 27．用下图装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂9．下列说法错误的．．．是（）A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔10．关于海水提溴和海带提碘的说法错误的是（）A．都经过浓缩、氧化、提取三个步骤B．氧化步骤都可以通入氯气来实现C．提取时利用了溴和碘的物理性质D．实验室模拟时都用到了蒸发皿11．下列变化中，只涉及物理变化的是（）A．盐酸除锈B．石油分馏C．海水提溴D．煤干馏12．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：下列有关说法错误的．．．是（）A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl−、Br−C．吸收过程发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br−+SO42−D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴13．海洋具有十分巨大的开发潜力。
高考化学选择题化学与生活专题练习（带答案）
高三化学二轮专题训练---化学与生活1. 化学与社会、生活息息相关。
下列说法正确的是( )A. 明矾常用作净水剂和消毒剂B. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止温室效应C. 国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D. 煤的液化、海带中提碘、焰色反应、核裂变等都涉及化学变化2. 下列有关物质的性质和应用正确的是( )A. 油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B. 用溴水鉴别苯和正己烷用溴水鉴别苯和正己烷C. 乙醇和糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 3. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法中正确的一项是( ) A. PM2.5(直径小于或者等于2.5×10−6m 的细颗粒物)分散在空气中形成溶胶 B. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C. 自来水厂可用Cl 2和绿矾(FeSO 4⋅7H 2O)进行自来水的消毒、净化，以改善水质 D. 在食品包装袋中放入装有硅胶的透气小袋，可以防止食物变潮及氧化变质在食品包装袋中放入装有硅胶的透气小袋，可以防止食物变潮及氧化变质4. 化学与生活、生产、可持续发展密切相关。
下列说法中正确的是( ) A. 14C 可用于文物年代的鉴定，可用于文物年代的鉴定， 14C 和 12C 互为同素异形体 B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C. 高纯度的SiO 2可以制成光电池，将光能直接转化为电能D. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化重整和煤的干馏5. 中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是( )A. “丹砂(HgS 烧之成水银，积变又还成丹砂) 描述的是可逆反应B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴 6. 下列说法错误的是( )A. 港珠澳大桥设计建造时采用了外接铝的牺牲阳极的阴极保护法B. NaHCO 3、Al(OH)3都可用作抗胃酸药物C. 处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D. 聚乙炔掺入单质碘形成的导电高分子材料有固定的熔点7. 下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是( ) A. 芒硝晶体(Na 2SO 4⋅10H 2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B. 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C. 二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、草帽辫等。
化学实验高考选择题,27道
实验题1.【2013-江苏】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A．称量B．溶解C．转移D．定容2. 【2014-新课标】下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶氯化钠在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大3.【2014-北京】用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色选项叙述I 叙述IIA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液5.【2014-安徽】为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO36.【2014-福建】A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体7.【2014-新课标】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体8.【2014-江苏】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O9.【2014-重庆】下列实验可实现鉴别目的的是（）A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液10.【2014-山东】下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A．配制溶液 B．中和滴定C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气11.【2014-天津】实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气12.【2014-新课标】下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯制备演示实验13.【2014-新课标】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）A 、I 中气体由无色变红棕色的化学方程式：22NO 2O NO 2=+B 、II 中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C 、对此I 、II 中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D 、针对III 中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化 13.【2015-安徽】下列有关实验的选项正确的是： 14.【2014-浙江】下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
2023高考化学综合提升训练题及答案
2023高考化学综合提升训练题及答案高考化学综合提升训练题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是()A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物B.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C.福美林可作食品的保鲜剂D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量【答案】D考点：考查化学与生活的判断2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LO2中含有的共键数为0.4NAB.0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数0.2NAC.100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数为NAD.3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数为0.5NA【答案】B考点：考查阿伏加德罗常数的正误判断3.将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。
下列有关说法错误的是A.容器中可能有固体残渣B.所得溶液中一定存在Fe2+C.反应过程中水的电离程度增大D.再加入铜后，溶液红色逐渐退去【答案】A【解析】试题分析：将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐。
A、氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁过量铜全部溶解，容器中不可能有固体残渣，故A错误;B、向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，故B 正确;C、氧化铁溶解于盐酸，氢离子浓度减小，生成的氯化铜、氯化亚铁和氯化铁溶液中水解溶液显酸性，对水的电离起到促进作用，反应过程中水的电离程度增大，故C正确;D、分析可知铁离子过量，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入铜发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，平衡逆向进行，铁离子消失后溶液红色褪去，故D正确;故选A。
2023年高考辽宁卷化学真题(含答案)
（4）①.9.0%②.SO2有还原性，过多将会降低 的浓度，降低 (Ⅱ)氧化速率
（5）
（6）11.1
【17题答案】
【答案】（1）c（2） 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高
（3）2 +2Na 2 +H2
（4）将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热
6.在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是
A.均有手性B.互为同分异构体
C.N原子杂化方式相同D.闭环螺吡喃亲水性更好
7.某无隔膜流动海水电解法制 的装置如下图所示，其中高选择性催化剂 可抑制 产生。下列说法正确的是
A.b端电势高于a端电势B.理论上转移 生成
（4）F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有_______种。
（5）H→I的反应类型为_______。
（6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_______和_______。
辽宁省2023年普通高等学校招生选择性考试(化学)
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
D.总反应为：
13.某小组进行实验，向 蒸馏水中加入 ，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
C
紫黑色晶体消失
( )的消耗使溶解平衡 右移
D
A.W与X的化合物为极性分子B.第一电离能
(必做试题)最新版高考化学二轮复习 阶段检测五 化学实验基础
阶段检测五化学实验基础第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.如图所示四种操作中,有两处错误的是( )2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )3.下列存放试剂的方法正确的是( )A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中4.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体5.分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图如下所示:上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是( )A.①蒸馏;②过滤;③分液B.①分液;②蒸馏;③结晶、过滤C.①蒸馏;②分液;③分液D.①分液;②蒸馏;③蒸馏6.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )选项实验操作现象解释或结论将电石与水反应产生的气体紫色褪去证明有乙炔生成A通入酸性高锰酸钾溶液将滴有酚酞的碳酸钠溶液加B红色变深水解反应是吸热的热C 把Cl2通入紫色石蕊溶液中紫色褪去Cl2具有漂白性D 向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性:氯强于碳7.下列有关说法正确的是( )A.分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧B.蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法,均不可能发生化学变化C.通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3D.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末,充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl38.下列有关气体的除杂或收集方法,说法合理的是( )A.要除去NO中混有的NO2,可以将混合气体先通过足量水,然后用CaCl2干燥B.CO2中混有的CO气体可用点燃法除去C.除去H2S中混有的水蒸气,用浓硫酸干燥即可D.如图装置只能用来收集CO2,不能收集H2、NH3等9.用如图所示装置进行实验,实验现象正确的是( )选项X Y Z 实验现象A 苯酚浑NaOH溶液盐酸浑浊液变澄清,后又变浑浊浊液BFeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液溶液变为红色,后颜色加深C KI溶液足量氯水乙醇溶液变为黄色,后溶液分层,上层为紫红色,下层为无色DNa2SO3溶液Ba(NO3)2溶液盐酸生成白色沉淀,后沉淀溶解,有大量气体生成10.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是( )11.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。
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选择题训练（16）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1
2、中科院2001年在世界上首次合成了91Pa，下面有关该原子的说法中错误的是
A、该原子属于一种金属元素；
B、该原子核内中子数为148；
C、合成该原子就是发现了一种新元素；
D、这种原子具有放射性。
3、某主族元素的原子最外层只有一个电子，核外共有五个电子层，下列描述正确的是
A、某单质在常温下与水反应不如钠剧烈；
B、其原子半径比钾原子半径小；
C、其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解；
D、其碳酸盐易溶于水。
4、纳米技术广泛应用于催化及军事科学中，纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1纳米=10-9米）
A、能全部透过半透膜；
B、有丁达尔现象；
C、所得溶液一定能导电；
D、所得物质一定为悬浊液或乳浊液。
5、N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A、28克氮气所含的原子数目为2N A；
B、在标况下，0.5N A氯分子所占体积约是11.2L；
C、只有在标况下N A氧气分子的物质的量才是1mol；
D、在70℃、1×105Pa下，46克NO2与标况下46克四氧化二氮均含有3N A原子。
6、氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击易发生爆炸生成N2。
关于HN3有以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性；②固体HN3属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。
其中说法正确的一组是
A、①②③
B、①②③④
C、②③④
D、①③④
7、X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同(a、
b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是
A、a-c=m-n
B、a-b=n-m
C、c-d=m+n
D、b-d=n+m
8、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被
还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。
）
9、镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应是：Cd + 2OH- -2e = Cd(OH)2，2NiO(OH) + 2H2O + 2e = 2Ni(OH)2 + 2OH-。
下列说法不正确的是
A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大；
B、电池的总反应式是：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
C、电池充电时，镉元素被还原；
D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接。
10、臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI + O3 + H2O →KOH + I2 + O2（未配平），下列叙述中正确的是
A、O3在反应中被氧化成O2；
B、反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1
C、1molO3在反应中得到2mol电子；
D、该反应中的还原产物是KOH
11、将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合充分反应后，沉淀中所含的铝元素的物质的量和溶液中所含铝元素的物质的量相等。
则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为
A、2:3
B、2:5
C、2:1
D、2:7
12、下列各组离子能在水溶液中大量共存，且能使甲基橙溶液变红的是
A、Fe2+、K+、NO3-、SO42-
B、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-
C、Fe3+、Na+、Cl-、C6H5O-
D、Fe3+、K+、I-、Cl-
13、右图量一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红
14、有下列离子晶体的空间结构示意图。
图中●和化学式
中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴
离子，则化学式为MN2的晶体结构为
15、第ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。
下列有关铍及其化合物的叙述正确的是
A、氧化铍不能溶于盐酸；
B、氢氧化铍易溶于水
C、单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气；
D、Na2BeO2溶液呈碱性。
16、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g。
若其中水
的质量为10.8 g，则CO的质量是
A、1.4 g
B、2.2 g
C、4.4 g
D、在2.2 g和4.4 g之间
17、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到
原状态，所得气体体积仍是10 L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是
A、CH4C2H4
B、CH4C3H6
C、C2H4C3H4
D、C2H2C3H6
18、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是
A、此时水的离子积K W=1.0×10-14；
B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/L
C、水的电离度随温度升高而降低；
D、[H3O+]>[SO42-]
行滴定
D、改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。
澄
清
石
灰
气体X K。