高三化学下学期开学考试试题
2022-2023学年北京市第二中学高三下学期2月开学测试化学试卷含详解
北京市第二中学2022～2023学年高三下学期2月开学测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-Mg 24-Al 27-Si 28-Fe 56-S 32-一、选择题1.硼酸和乙醇可以发生酯化反应：()325252Δ3B(OH)+3C H OH C H O B+3H O −−−→浓硫酸。
生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸。
下列表示正确的是A.中子数为8的O 原子：168O B.羟基的电子式：C.乙醇分子的空间填充模型：D.基态C 原子核外价电子的轨道表达式：2.下列说法不正确的是A.丁达尔效应可鉴别胶体与溶液B.红外光谱可区分乙醇与二甲醚C.葡萄酒中通常含有微量2SO ，2SO 既可以杀菌又能防止营养成分被还原D.乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键3.A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.223.9g Na O 与足量水反应，转移电子个数为A0.1N B.6.0g 2SiO 与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中23SiO -的个数为A0.1N C.2.7g Al 与足量NaOH 溶液反应，生成2H 的个数为A0.1N D.1.2g Mg 在空气中燃烧生成MgO 和32Mg N ，转移电子个数为A 0.1N 4.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A.漂白粉溶液吸收2CO 后产生白色沉淀：2223Ca CO H O=CaCO 2H ++++↓+B.()3Fe OH 溶于氢碘酸：()323O=FeOH 3H Fe 3H ++++C .同浓度同体积44NH HSO 溶液与NaOH 溶液混合：432=NH OH NH H O+-+⋅D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：()()224334CaSO s CO CaCO s SO --++ 5.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：下列说法错误的是A .m=n-1B.聚乳酸分子中含有两种官能团C.1mol 乳酸与足量的Na 反应生成21mol HD.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子6.下列图示装置不能达到实验目的的是A.装置甲用CCl 4萃取溴水中的Br 2B.装置乙除去Cl 2中的HCl 并干燥C.装置丙验证铁的吸氧腐蚀D.装置丁实验室制备少量NH 37.在熔融盐体系中，通过电解2TiO 和2SiO 获得电池材料()TiSi ，电解装置如图，下列说法正确的是A.石墨电极为阴极，发生氧化反应B.电极A 的电极反应：2228H TiO SiO 8e TiSi 4H O=+-++++C.该体系中，石墨优先于Cl -参与反应D.电解时，阳离子向石墨电极移动8.共价化合物26Al Cl 中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：()26333Al Cl 2NH 2Al =NH Cl +，下列说法不正确．．．的是 A.26Al Cl 的结构式为B.26Al Cl 为非极性分子C.该反应中3NH 的配位能力大于氯D.26Al Br 比26Al Cl 更难与3NH 发生反应9.一种农业常用肥料的结构如图所示。
2022-2023学年高三下学期化学开学考模拟试卷A(全国乙卷)含答案
2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷A（全国乙卷专用）化 学(满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。
下列说法错误的是A ．黄金可溶于王水，王水中含3种物质B ．制备NC 膜(主要成分为硝酸纤维)需要用到浓硫酸 C ．胶体金的团聚过程利用电泳原理D ．PC （聚乙烯）与PVC （聚氯乙烯）单体均是乙烯8.可用对乙酰氨基酚(Ⅰ)合成缓释长效高分子药物(Ⅰ)，二者结构如图所示。
下列说法错误的是A ．Ⅰ分子既能发生氧化反应又能发生水解反应B ．Ⅰ分子中C 、N 、O 可能全部共平面 C ．1molⅠ最多消耗2nmolNaOHD ．可用浓溴水检验Ⅰ中是否含有Ⅰ9.实验室中有一白色粉末样品，可能含NaCl 、KBr 、4CuSO 、23Na CO 、3AgNO 中的一种或多种。
取少量样品进行如下实验：Ⅰ溶解于水，得澄清蓝色溶液，取上层清液，做焰色试验，火焰为黄色；Ⅰ向Ⅰ的溶液中加入适量铁粉，离心分离，溶液底部有紫红色粉末，溶液久置后出现红褐色沉淀； Ⅰ取Ⅰ的上层清液，通入2Cl ，加入1mL 4CCl ，振荡，有层为橙红色。
下列有关判断正确的是A ．上述实验中涉及两个氧化还原反应B ．样品中一定不含3AgNO ，不能确定是否含23Na COC ．样品中一定含NaCl 、KBr 、4CuSOD ．实验Ⅰ的橙红色是氯单质或溴单质在有机层中的颜色10.根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是11.《本草备要》记载了化合物42YWZ5X Z⋅具有治喉痹、咳逆、敛疮毒等功效。
2024江苏省四校联考高三下学期开学考化学试题及答案
2024届高三年级第二学期期初测试化学试题(时间：75分钟；总分100分)注意事项：1.本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生产、生活等密切相关。
下列说法正确的是A.采用冷链运输新冠疫苗，以防止蛋白质变性B.向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌C.大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料D.5G技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G芯片主要材质是SiO22.土壤中的硝酸盐可通过其中的硫化物分解，其主要化学反应原理是：5K2S＋8KNO3＋4H2O ＝4N2↑＋5K2SO4＋8KOH。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为9的氮原子：9N7B.KOH的电子式:C.S2－的结构示意图：D.基态O的电子排布图:3.下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是A.甲装置可用于灼烧海带B.乙装置可检验铁发生了吸氧腐蚀C.丙装置可比较乙酸和碳酸的酸性D.丁装置可收集氯气并进行尾气处理4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.Al的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B .MgCl 2易溶于水，可用作工业电解制备单质镁C .浓H 2SO 4具有脱水性，可用作实验室的干燥剂D .PbO 2具有氧化性，可用作铅蓄电池的正极材料5.一定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现是A .HClO −−−→光照Cl 23NH−−−→NH 4Cl B .CuSO 4(aq )NaOH(aq)−−−−→Cu (OH )2−−−→麦芽糖△Cu 2O C .NaCl (aq )2CO −−−−→过量NaHCO 3(s )−−→△Na 2CO 3(s )D .SO 22H O −−−→H 2SO 4(aq )C−−→△CO 2阅读下列材料，完成6～8题。
浙江省2024届高三下学期开学考试化学试卷(含答案)
浙江省2024届高三下学期开学考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中属于电解质的是( ) A.NOB.金刚石C.冰水混合物D.稀硫酸2．硫酸亚铁应用广泛，下列说法不正确的是( ) A.Fe 元素位于周期表ds 区 B.4FeSO 属于盐类C.4FeSO 溶液呈酸性D.4FeSO 溶液在空气中易变质3．下列化学用语表示正确的是( ) A.中子数为10的氧原子：16O B.4CH 的空间填充模型：C.NaCl 的形成过程：D.基态Cr 原子的价层电子轨道表示式：4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A.钢的硬度大、抗压、性脆，可用于制造机械 B.漂粉精具有强氧化性，可用于杀菌消毒-Ni 合金能大量吸收2H ，稍加热又易释放2H ，可用作储氢合金D.碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料5．已知反应323IClBr 6OH2I IO 3Br 3Cl 3H O ------+++++中仅一种元素发生了化合价变化，下列说法不正确的是( ) A.IClBr -既是氧化剂又是还原剂 B.I -是还原产物，10是氧化产物 C.3mol IClBr -发生反应，转移电子5molD.IClBr -不能与23SO -大量共存6．下列实验装置能达到相关实验目的的是( )A B C D7．下列离子方程式不正确的是( )A.过氧化钠溶于水：22222Na O2H O4Na4OH O+-+++↑B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：2332Ca OH HCO CaCO H O+--++↓+C.饱和23Na CO溶液处理水垢：224334CaSO(s)CO(aq)CaCO(s)SO(aq)--++D.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：322Ag2H NO Ag NO H O+-++++↑+8．下列说法正确的是( )A.利用煤的干馏可将煤中含有的苯、甲苯提取出来B.生物柴油可以液化石油气、汽油、地沟油等碳氢化合物为原料来制备C.少量硫酸钠可以促进蛋白质的溶解，但浓度增大又会降低蛋白质的溶解度D.光照条件下，控制262C H Cl、物质的量之比1：1即可制得纯净的25C H Cl和HCl 9．甲氧补骨脂素临床用于治疗白癜风，结构如图所示。
安徽省A10联盟2024届高三下学期开学考试化学试卷(含答案)
安徽省A10联盟2024届高三下学期开学考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是( ) A.电子工业上用氯化亚铁溶液作铜制印刷电路板的腐蚀液 B.纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理 C.抗坏血酸（维生素C ）是水果罐头中常见的抗氧化剂D.高铁列车依托5G 技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G 芯片主要材质是硅 2．下列化学用语的表达正确的是( ) A.2H S 的电子式为：B.基态氧离子价层电子的轨道表示式：C.HClO 分子的空间结构为直线形D.顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式：3．N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1mol 2N 和3mol 2H 反应形成的键数目为6A NB.11g 1828H O 和9g 1628D O 混合物所含中子数目为10A N C.标准状况下，22.4L 32CH CH OH 中-OH 数目为A ND.常温下，1LpH 为5的4NH Cl 溶液中，由水电离出的OH -数目为9A 10N -4．下列物质的性质、应用及对应关系均正确的是( )5．我国西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类天然产物，结构如图所示，具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性，下列关于该二萜类化合物说法正确的是( )A.有机物Ⅰ含有3个手性碳原子B.有机物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色且原理相同C.有机物Ⅲ能发生水解、加成、氧化反应D.等物质的量的有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗H 的物质的量之比为2：3：4 6．下列离子方程式书写正确的是( ) A.FeO 溶于稀3HNO 溶液中：22FeO 2HFe H O ++++B.向饱和碳酸钠溶液中加入4CaSO 固体：223434CO (aq)CaSO (s)CaCO (s)SO (aq)--++C.用惰性电极电解2CuCl 溶液：22222Cu 2Cl 2H OCu(OH)H Cl +-++↓+↑+↑电解D.向3NaHSO 溶液中通入足量2223224Cl :SO Cl H O SO 2Cl 2H ---+++++7．利用下列实验装置可以达到实验目的的是( )A.利用甲装置制备22H Cl 、和NaOHB.利用乙装置可证明2Cu(OH)的sp K 小于2Mg(OH)的sp KC.利用丙装置测定醋酸浓度D.利用丁装置可以证明4CuSO 溶液对22H O 分解的催化作用8．以22H O 同时作为燃料和氧化剂的直接过氧化氢燃料电池（DPPFC ）是一种能量转换高效且清洁环保的发电装置，原理如图所示，下列有关说法正确的是( )A.石墨1电极比石墨2电极的电势高B.离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜C.石墨2的电极反应式为222H O 2H 2e2H O +-++D.当电路中转移0.4mol 电子时，产生的气体在标准状况下的体积为2.24L9．X 、Y 、Z 和M 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，这四种元素形成的某种离子化合物的结构如下，X 和Y 、Z 、M 均不在同一周期，Y 和M 位于同一主族，基态M 原子核外未成对电子为同周期中最多。
2024浙江省新阵地教育联盟高三下学期开学考化学试题及答案
绝密★考试结束前（寒假返校联考）浙江省新阵地教育联盟2024届第三次联考化学试题卷考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟.2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字.3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷.4.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分.每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1.下列常见物质中，不属于碱性氧化物的是（ ）A.22Na O B.FeOC.23Fe O D.BaO2.下列化学用语表示合理的是（ ）A.氮的基态原子的价电子排布图：B.异戊二烯的键线式为：C.乙醛分子空间填充模型为：D.2H 中σ键的电子云轮廓图：3.碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是（ ）A.通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B.可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：()()()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq --+=+C.向1mL 浓度均为230.6mol /LNa CO 和3NaHCO 溶液中分别滴加浓的2BaCl 溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱4.物质的性质决定用途.下列两者对应关系不正确的是（）A.二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的2SO 有防腐和抗氧化作用B.氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形C.生铁硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座D.新型陶瓷碳化硅（SiC ）硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料5.下列设计正确且能实现实验目的的是（）图①图② 图③ 图④A.图①，验证AgCl 可溶于氨水B.图②，验证氯气和甲烷反应生成了HClC.图③，闭合1K 一段时间，再打开1K 闭合2K 可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池负极D.图④，分别加热不能证明23Na CO 分解温度高于3NaHCO 6.二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：2224ClO 5HCHO 5CO 4HCl 3H O +=++，下列说法不正确的是（ ）A.甲醛具有还原性B.二氧化氯是氧化剂，还原产物为HClC.反应生成22molCO ，则转移4mol 电子D.若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需NaClO 与2ClO 的物质的量之比为5:27.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A.水电离出的()131c H110mol L +--=⨯⋅的溶液中：2Ca +、2Ba +、Cl -、3HCO -B.加入铝粉能放出氢气的溶液中：2Ba +、3Fe +、3NO -C.透明的溶液中：2Cu +、3Fe +、24SO -、Cl -D.120.1mol L NaAlO -⋅溶液：4NH +、3Al +、Cl -、3NO -8.下列说法不正确的是（ ）A.2CO ）在催化剂作用下聚合得到可降解高分子材料与环氧丙烷（B.牛胰岛素分子中含6个硫原子，硫元素含量约为3.6％，可求出其相对分子质量为5533C.以农林产品中的木材、秸秆等经加工可生产人造丝、人造棉等化学纤维D.在加热和催化剂的作用下，可使石油中的链状结构转化为环状结构，获得芳香烃.9.用离子方程式表示下列反应，不正确的是（）A.亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫气体：23223SO SO H O 2HSO --++=B.铜片和足量浓硝酸反应：23224HNO Cu Cu2H O 2(N )O ++=++↑浓C.硫酸铜溶液中滴入氨水至产生沉淀恰好溶解时总的离子方程式为：()2232324Cu 4NH H O Cu NH 4H O+++⋅=+D.常温下，内壁沾有硫的试管中加入25mL0.6mol /LNa S 溶液，振荡后得到略显黄色的澄清溶液：()22S 1S S xx --+-=10.苯乙烯可发生如下转化，下列说法中不正确的是（ ）A.苯乙烯分子中所有碳原子可共平面B.X 的结构简式可能是，该反应需要控制温度减少碳碳双键被氧化C.1molY 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗4molNaOHD.聚合物Z 的结构可表示为11.原子序数依次递增的前四周期的X 、Y 、Z 、W 元素，其中X 与Y 、Z 均相邻，X 与Y 有多种常见氧化物，元素X 的某种氧化物甲含氧量为50％，甲可以水解为一种多元有机酸.Y 与Z 能形成一种高沸点、高硬度的化合物，该化合物中Y 元素含量为40％.W 元素基态原子最外层只有一个电子，内层能级全充满.下列说法不正确的是（）A.氧化物甲的实验式可以表示为43X O B.Y 同周期元素中第一电离能比Y 大的主族元素有2种C.电负性：Z X Y <<D.原子半径：W Z X Y>>>12.乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g ，在水中溶解度为0.46g ，100℃时水中溶解度为5.50g.某实验小组设计提纯粗乙酰苯胺（含少量氯化钠和有机杂质）方案如下：下列说法不正确的是（ ）A.操作Ⅰ中若观察到乙酰苯胺未完全溶解，可补加适量水B.操作Ⅱ稍冷却目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有机杂质C.操作Ⅲ宜缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒D.操作Ⅳ可用乙醇洗涤，利于快速晾干13.高能耗的氯碱工业，经过优化工艺设计可降低能耗.下图所示设计中，表示了相关物料的传输和转化关系，下列说法不正确的是（）A.该设计中主要的节能之处一是用氢氧燃料电池来供电，二是提高NaOH 溶液浓度B.离子交换膜Ⅰ应选用阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ选用阴离子交换膜C.图中Y 为氢气，Y 在燃料电池中发生的电极反应是：22H 2e 2OH 2H O ---+=D.电解装置中通空气的一端发生还原反应14.反应历程：下列说法不正确的是（ ）A.工业生产中产物Ⅰ由于存在分子内氢键，易被水蒸气蒸出，产品容易提纯B.反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为21E E -C.反应足够长的时间，升高温度可提高体系中产物Ⅰ的产率D.反应中体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体，可促使反应进行15.工业废水中的2Cu +、2Hg +等可通过沉淀法除去.现有2Cu +、2Hg +均约为0.1mol /L 的工业废水1L ，下列说法不正确的是（）已知：25℃，2Hg(OH)只存在于溶液中，固体立刻分解，饱和2H S 溶液的浓度约为0.1mol /L .难溶物CuS FeSHgS 2Cu(OH)spK 366.310-⨯186.310-⨯521.610-⨯202.210-⨯2H S 电离常数71 1.010a K -=⨯，132 1.310a K -=⨯，[当溶液中离子浓度小于510mol /L -时可视为完全沉淀，不考虑2Cu(OH)与OH -的进一步反应，不考虑废水中其它离子参与反应].A.可用FeS 除去废水中的2Cu +、2Hg +B.调节至pH 5=，溶液中2Cu +未沉淀完全C.通过滴加2Na S 溶液，可使CuS 沉淀和HgS 沉淀分离D.向废液中通入2H S 至饱和，()HSc -大于8510mol /L-⨯16.探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论A2232mL 0.1mol/L Na S O 溶液加入242mL 0.1mol/L H SO 溶液，振荡出现乳白色浑浊，产生气体生成硫单质，不能证明24H SO 有氧化性B 将铜丝放入浓硫酸中，加热开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解由氧化还原规律可知黑色固体一定是CuOC 久置于空气中的2H S 水溶液出现乳白色浑浊2H S 不稳定，易分解D0.5g 硫粉和1.0g 铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色34Fe S 非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（10分）碳、硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛.请回答：（1）基态硅原子核外电子排布式：____________.（2）与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：22Si H n n +.下列有关说法不正确的是__________.A.38Si H 没有同分异构体B.Si Si -键能比C C -键能小，故热稳定性：2222Si H C H n n n n ++<C.22Si H n n +中Si 原子杂化方式均为3spD.22Si H n n +可与水反应生成氢气（3）硅酸盐是地壳中的主要成分.硅酸盐的最简单阴离子为44SiO -，为硅氧四面体，结构如图1.44SiO -在溶液中形成的分子形态脱水易形成凝胶状的固体物质—硅胶.硅胶继续脱水，形成了共用氧原子的硅氧四面体骨架—2SiO （硅石）.联系相关信息，解释硅胶转变为硅石后，硬度变大的原因：___________.图1（4）石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物KC x ：K C KC x x +=.KC x 晶胞结构如图2（碳原子省略），如图3是晶胞沿y 轴方向的投影.图2图3①x =_________.②若石墨层内的大π键可表示为Πnn （上标表示电子总数，下标表示轨道数），则平均每个KC x 单元中的大π键可表示为__________（用具体的数据表示）.③KC x 中，石墨层间，每个钾离子相距最近且等距的钾离子有__________个.18.氯及其部分化合物相关转化如下.请回答：（1）常温下，2Cl 与NaOH 溶液反应的离子方程式：___________.（2）下列有关流程中的物质的说法正确的是：_______________.A.工业上采用软锰矿（主要成分是2MnO ）与浓盐酸混合加热制备2Cl B.混合物A 、B 的物质的量之比为可为5:1C.若C 中的各原子最外层均达8电子稳定结构，C 确定为22S ClD.2ClO 具有强氧化性，用作自来水的消毒剂（3）4NaClO 与浓硫酸反应可得4HClO （）：42444NaClO H SO ()NaHSO HClO +=+浓，利用减压蒸馏分离4HClO .试解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因（从结构角度分析）：__________.4HClO 在液态时为双聚体，请写出()42HClO 的结构式：___________.（4）通过分析，M 分子中只有一种化学环境的氢原子.2Cl 与32CH CH OH 经过氧化反应、取代反应，两步生成M 和D ，写出总反应化学方程式：______________.设计实验检验D ：_______________.19.（10分）丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料.丁烯()48C H 氧化脱氢制丁二烯()46C H 的生产工艺涉及反应如下：反应Ⅰ ()()()()4824621C H g O g C H g H O g 2+=+ 1Δ0H <反应Ⅱ ()()()()48222C H g 6O g 4CO g 4H O g +=+ 2Δ0H <回答下列问题：（1）判断反应Ⅱ的自发性并说明理由__________.（2）在常压、催化剂作用下，投料按()()248O 0.85C H n n =，并用水蒸气稀释；不同温度下反应相同时间后，测得丁烯的转化率与丁二烯、二氧化碳的选择性随温度变化情况如图1所示（选择性：转化的48C H 中，生成46C H 或2CO 的48C H 的百分比）.图1①根据图1的相关信息，下列说法正确的是___________.A.随温度的升高，48C H 平衡转化率逐渐增大B.水蒸气可调节一定温度下反应物与产物的分压，提高丁烯的平衡转化率C.较低温度条件下，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ的速率D.320～580℃范围内，升温，46C H 的产率下降，2CO 产率升高②温度高于440℃时，丁烯转化率随温度变化不明显的可能原因是_____________.（3）文献显示，丁烯与2CO 反应也可制丁二烯，可分两步实现：反应Ⅲ ()()()48462C H g C H g H g + 反应Ⅳ()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 600℃时，恒定总压0.10MPa 、以起始物质的量均为1mol 的48C H 、2CO 投料，达平衡时，测得48C H 和2CO 的转化率分别为80％、10％.600℃时，反应Ⅳ的平衡常数p K =_________.（4）有人设计一种电解装置，用乙炔合成二丁烯()46C H 的装置如图2.电解质溶液为31.0mol/LKHCO 溶液.图2①请写出生成46C H 的电极的电极反应式：____________.②用1.0L1.0mol /LKOH 溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液.不考虑气体溶解残留.当电路中转移0.75mole -时，计算再生液的()H c +=____________.（已知23H CO 的电离常数71Ka 4.510-=⨯，112Ka 4.710-=⨯）20.（10分）某学习小组利用相对密度法测定2CO 分子量，实验装置如图：简要步骤如下：步骤Ⅰ：利用上图装置获取纯净2CO ；步骤Ⅱ：取一只洁净而干燥的锥形瓶（E ），用合适的橡胶塞塞紧后在塞子上作上标记，用电子天平称量，质量：1g m .用E 收集2CO .集满后，在电子天平上称量，质量（2CO +瓶+塞子）：2g m .步骤Ⅲ：2CO 分子量的测定依据阿伏加德罗定律的推论：())()()22CO CO (r r M M ρρ=空气空气，可得：()()()()()222CO CO CO 2929r m M m ρρ=⨯=⨯空气空气请回答下列问题：（1）写出装置A 反应的离子方程式：____________.（2）2CO 的纯净程度是保证实验结果准确的关键.B 、C 、D 装置是2CO 的净化装置，请按顺序选择最适当的试剂：___________.a.水b.浓硫酸c.无水氯化钙及玻璃纤维d.饱和碳酸氢钠溶液e.碱石灰及玻璃纤维（3）E 没有设置防对流，能否收集到纯净2CO ，说明理由：__________.（4）下列说法正确的是____________.A.当装置B 、C 中有气泡时，即可以开始收集2COB.1g m 即是锥形瓶的质量C.对E 进行称量时，应缓缓取出导管，再塞上橡胶塞至标记处，称量D.通过对E 反复称量，对比质量的变化，即可判断2CO 是否集满（5）通过向锥形瓶装水至橡胶塞塞至的标记处，用托盘天平称量，质量（水+瓶+塞子）：3g m ，此时，水的质量远大于空气.可测定锥形瓶的体积：V =_________mL.若体积折算成标准状况，则()r 2CO M =________（用1m 、2m 、3m 的计算式表示，无需化简）.21.（12分）某研究小组按下列路线合成药物库潘尼西（K ）.已知：回答下列问题：（1）化合物A 的官能团名称是___________.（2）下列说法不正确的是_____________.A.B →C 的反应只涉及加成反应、消去反应两步反应B.在D →E 的反应中的()253N C H 与作用与流程中的23K CO 相同C.K 可在酸性或碱性条件下发生水解反应D.流程中所涉及的有机物中有五种可与3FeCl 发生显色反应（3）化合物D 的结构简式是____________.（4）写出E F G +→的化学方程式___________.（5）以222CH ClCH CH Cl 、为原料合成有机物F.设计该合成路线___________（用流程图表示，无机试剂任选）.（6）写出同时符合下列条件的化合物C 的同分异构体的结构简式_____________.①分子中除含有苯环不含其他环；②1H NMR -谱和IR 谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有、CN -，无羟基、氮氧键.浙江省新阵地教育联盟2024届第三次联考化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910选项A C C A A C CBBC题号111213141516选项BDBCDA二、非选择题17.（10分）（1）[]22Ne 3s 3p223221s 2s 2p 3s sp （1分）（2）B （2分）（3）硅胶为分子晶体，分子间存在氢键，硅胶脱水后形成2SiO 中不含有OH -，只存在共价键，共价键作用力大于氢键，硬度大.（2分，指出晶体类型得1分，作用力得1分.氢键不作为得分点）（4）①8（1分）；②98Π（2分）；③6（2分）.18.（10分）（1）22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++（1分）（2）BD （2分）（3）24H SO 分子间氢键比高氯酸多，分子间作用力较大，沸点高于4HClO .（2分，指出硫酸氢键数目多，即可得分）（1分）（4）23234Cl CH CH OH CCl CHO 5HCl +→+（2分，=也可.）气体D 通入紫色石蕊试液，溶液变红（1分），通入硝酸银，生成白色沉淀，则为HCl （1分）.19.（10分）（1）反应Ⅱ 0H ∆<、0S ∆>，0G ∆<，任意温度条件下自发.（1分）（2）①BC （2分）②丁烯的反应速率随温度升高而迅速增大，氧气的消耗量也随之迅速增加，升到440℃以后剩余的氧气量很少，丁烯和氧气的反应受氧气含量的限制，因此1-丁烯的转化率基本不变；反应Ⅰ速率快，0H ∆<升温，平衡逆移，生成1-丁烯与反应消耗1-丁烯基本持平，因此1-丁烯的转化率基本不变.（2分，答对1点即可）（3）163或0.0159（2分）（4）①22234632C H 2e 2HCO C H 2CO ---++=+（2分）②119.410mol /L -⨯（2分）20.（10分）（1）2322CaCO 2H CaCO H O +++=+↑+（1分）（2）dbc （2分，全对给分）（3）可以，因为2CO 的密度比空气大很多，不会与空气形成对流，向上排空即可收集到纯净的2CO （2分）（4）CD （2分）（5）31m m -（1分）()()()33121331102922.41022.4m m m m m m ---⨯⨯-+-⨯（2分，其他合理答案也可）21.（12分）（1）羟基、醚键、醛基（1分）（2）AD （2分）（3）（1分）（4）或（2分）（5）（3分）、（6、。
2024江苏省南通市海安市高三下学期开学考化学试题及答案
届高三第二学期期初学业质量监测．侯氏制碱法主要反应之一为电子式：．．C．阅读下列材料，完成⋅．微生物电池具有高效、清洁、环保等优点。
某微生物电池工作原理如图所示，下列说法正确的是]4−−e−=[Fe(CN)6]3−6，理论上会有6molH+通过质子交换膜移向b极(g)+2H S(g)⇌CS(g)+4H(g)ΔH,T2时，则v正>v逆作催化剂可以提高活化分子百分数，ΔH减少．化合物甲和乙都是易溶于水的有机物．化合物乙能与甲醛发生缩聚反应=10O+H2SO3⇌NH+4+HSO−3+H2O的平衡常数K=10−6.5+H2O(g)ΔH>0约为1=2.6×10]:）关于电解锰渣回收铅的工艺(SO4)3氧化PbS生成S的离子方程式为。
含有的盐类主要有FeSO4和（填化学式）。
③从平衡移动的角度分析“浸铅”反应发生的原因：。
可制备PbCrO4。
以PbSO4、Na2Cr2O7和NaOH为原料，通过混合后进行沉淀转化可制得的产率随pH的变化如图1所示。
4中含氧官能团的名称为。
的反应类型是。
，先氧化再氯代，则生成一种C的同分异构体，该同分异构体经过题中C→D，生成含有苯环产物的结构简式：。
）写出满足下列条件的1的一种同分异构体的结构简式：。
含有两个苯环结构；②能发生银镜反应；核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1:2:2。
）写出以乙烯为原料制的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题分）葡萄糖酸亚铁6H11O7)2Fe是常用的补铁剂，一种制备流程如下：如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入装置丙中的1.0mol/LNa时，滴入0.8mol/LFeSO溶液，生成FeCO沉淀。
（1）消除NO转化为游离态的氮。
氮元素的单质有N2、N4、N8、N4分子有多种结构，一种N4分子中4个氮原子在同一平面上，N4的结构式为。
（2）以氨气为原料脱硝除去NO。
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
2022-2023学年高三下学期化学开学考模拟试卷C(全国乙卷)含答案
2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷C（全国乙卷专用）化学(满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.图示为某储氢合金的吸氢过程，此过程放出大量热。
下列说法正确的是A．氢气以分子形式存在于储氢合金中B．储氢合金在吸氢时体系能量升高C．β相金属氢化物释放氢时不破坏化学键D．利用储氢合金可制备高纯氢8.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，可消耗3 mol NaOH9.有一包白色粉末，可能含有NaCl、NaI、Mg(OH)2、Na2SO3中的一种或几种，为鉴定其成分，取少量样品进行以下实验：(1)溶于足量水中，得到无色透明溶液，但仍有部分固体末溶解。
(2)取①的上层清液，滴加少量新制氯水，再加入CCl4，振荡，静置，CCl4层呈无色。
(3)取①反应后的上层清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(4)另取①反应后的上层清液，加入过量的AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
有关白色粉末成分的推断正确的是A．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3和NaCl，一定不含有NaIB．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，一定不含有NaI，可能含有NaClC．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，可能含有NaCl和NaID．白色粉末中一定含有Mg(OH)2，可能含有Na2SO3、NaCl，一定不含有NaI10.对比类推法是一种常用的学习和研究方法。
2022-2023学年重庆高三下学期化学开学考模拟试卷含答案
2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷化学(满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1．化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A ．考古时，可以用14C 来测定文物年代，13C 与14C 都是碳元素的核素 B ．废弃的聚乙烯料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色C ．歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料D ．22年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用2CO 超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保 2．化合物丙是合成药物奥拉帕尼的中间体，其合成路线如下(TsOH 为对甲苯磺酸)：下列有关说法不正确的是 A ．化合物甲中含有三种官能团 B ．化合物甲、乙可用银氨溶液鉴别C ．化合物丙在NaOH 的醇溶液中加热可发生反应脱去HFD ．反应②在1)的条件下发生的是-CN 的水解反应，在2)的条件下是脱去-CHO 的保护基 3．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是选项 实验 现象 结论A将2Cl 和2H S气体在集气瓶中混合瓶壁上出现黄色固体2Cl 氧化性比S强B室温下，用pH 计测得1230.1mol L Na SO -⋅、3NaHSO 溶液的pH23Na SO 的pH 大于3NaHSO 溶液的pH3HSO -结合H+的能力比23SO -的强C 常温下，将Fe 、Cu 与浓硝酸组成原电池 电流计指针偏转Fe 金属活动性强于CuD将140.1mol L ZnSO-⋅溶液加入11mol L-⋅2Na S溶液至不再有沉淀产生，再滴加140.1mol L CuSO-⋅溶液先有白色沉淀生成，后变为黑色沉淀()()sp spK CuS>K ZnS 4．近年我国“中国芯”(主要成分为单质硅)自主研发再获突破。
2022-2023学年高三下学期化学开学考模拟试卷A(全国甲卷)含答案
2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷A（全国甲卷）高三化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．科技改变生活。
下列说法正确的是A．汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等大气污染物，会危害人体健康B．使用“绿氢”燃料电池客车，保障冬奥会出行，光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源C．为了实现“碳达峰、碳中和”，可对燃煤进行脱硫处理D．纳米材料石墨烯被称为“黑金”，它属于有机高分子材料8．2022年10月5日下午，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予Carolyn R。
Bertozzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面所做出贡献的科学家。
叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。
反应示例如图所示：下列说法错误的是A．化合物A与化合物D互为同分异构体B．化合物B的所有原子均在同一条直线上C．化合物B可使溴水褪色D．化合物C和化合物D均不含手性碳原子9．能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是气体制备试剂烧杯中试剂A NO2铜与浓硝酸NaOH溶液B NH3浓氨水与碱石灰水C C2H2电石与水水D Cl2MnO2与浓盐酸饱和NaCl溶液AA ．标准状况下，11.2 L 乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3N AB ．7.8 g Na 2O 2与足量的水(H 218O)反应生成的氧气中所含的中子数为N AC ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g ，则转移到阴极的电子数不一定为2N AD ．0.1 mol 熔融NaHSO 4中含有的离子总数为0.3N A 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案探究目的A 向HNO 3酸化的Fe(NO 3)3溶液中加入Cu 片，观察Cu 片是否溶解 Fe 3+氧化性比Cu 2+强 B 用pH 计测量NaSiO 3溶液和Na 2CO 3溶液的pHH 2CO 3酸性比H 2SiO 3强C向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入碘水，观察溶液颜色的变化 淀粉是否水解完全 D用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量氯水，点在pH 试纸上，半分钟后与标准比色卡对照测量氯水的pH12． X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素，由这五种元素构成的某种物质M(结构如同所示)具有很强的腐蚀性和吸湿性，广泛应用于医药、化工等行业，已知X 、W 、R 位于三个不同的周期。
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河北定州中学2017-2018学年第二学期高三化学开学考试一、单选题1．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。
①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液。
下列说法正确的是A. 溶液pH从大到小的顺序是：③ > ② > ① > ④B. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)C. c(H2S)从大到小的顺序是：① > ④ > ③ > ②D. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)2．下列实验设计或操作能达到实验目的的是A. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B. 液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素C. 除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、过滤D. 检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验3．已知H2X为二元弱酸，常温下，0.1 mol/L的NaHX溶液中c(H+) > c(OH-)，下列关系中一定正确的是A. c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-)B. c(H+)·c(OH-) = 10-14 mol2·L-2C. c(Na+) = c(X2-) + c(HX-)D. 溶液中pH = 14．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。
关于EGC的下列说法中正确的是A. 遇FeCl3溶液不发生显色反应B. 1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应C. 易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D. 分子中所有的原子共平面5．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移电子的物质的量为A. 0.2 molB. 0.4 molC. 0.6 molD. 1.0 mol6．在一密闭容器中，可逆反应：a A(g) + b B(g) c C(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0.6 mol/L。
若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的2/3，当重新达平衡后，C的浓度是0.8 mol/L。
下列说法正确的是A. a + b > cB. 平衡向正反应方向移动C. 物质A的转化率降低D. 物质C的质量分数增加7．分离下列各组物质，采用的方法正确的是A. 铝粉中混有铁粉：加氢氧化钠溶液过滤B. 乙醇和水：分液C. 氯化钠和氯化铵固体：加热D. 苯和苯酚：加水后分液8．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧仍能得到原物质的是A. Ca(HCO3)2B. Na2SO3C. AlCl3D. NaAlO29．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。
下列说法正确的是（）A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB. 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成碳酸钠C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键D. CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:210．下图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（）A. 能与NaOH发生反应，也能与盐酸反应B. 能发生缩聚反应C. 能发生加成反应D. 能发生水解反应11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（）A. 原子半径Z＜MB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族12．将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A. CH3ClB. CH2Cl2C. CCl4D. HCl13．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）A. X是N2O5B. 可用排水法收集NO、NO2气体C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现14．用氧化铝作原料，碳热法冶铝的两步反应为：①2173～2473K时：2Al2O3+9C Al4C3+6CO↑；②温度高于2473K时：Al2O3+Al4C36Al+3CO↑．下列有关说法不正确的是（）A. A12O3属于两性氧化物B. 两步反应中CO均是氧化产物C. Al4C3与盐酸反应可生成烃，该烃为乙烯D. 生成的铝粉不能在空气中冷却15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. Fe FeCl2Fe(OH)2B. S SO3H2SO4C. CaCO3CaO CaSiO3D. NH3NO HNO316．甲烷和一氧化碳的混合气体共2.2g，完全燃烧后生成二氧化碳气体4.4g，则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为( )A. 1︰1B. 4︰7C. 8︰3D. 5︰217．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是( )A. ②中溶液为无色B. ③中溶液的溶质组成有2种情况C. ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种D. 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡18．下列各组物质中，所含分子数目不相同的是( )。
A. 同温同压下，相同体积的N2和H2B. 10 g H2和10 g O2C. 9 g H2O和0.5 mol Br2D. 22 g CO2和3.01×1023个N219．测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其中离子个数比为：N(Na+)︰N(Mg2+)︰N(Cl—) = 4︰5︰8，若设N(Na+)为4a个，则SO42—离子个数为( )A. 2aB. 3aC. 6aD. 8a20．在反应式：a FeCl2 + b KNO3 + c HCl = d FeCl3 + e KCl + f X + g H2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为（）A. NOB. N2C. NO2D. NH4Cl二、实验题21．I.回答下列问题：（1）欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，应选用的仪器是________________。
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_____________、___________。
（3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。
II.氢氧化铜是一种常用试剂。
例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制。
实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液 2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成。
这样操作的目的是________________________________________________________________________________。
下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。
为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：_______________________________________________。
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。
方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。
方案4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。
你认为合理的方案是____________________________。
（3）研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。
你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：________________。
①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。
（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。
绿色化学强调对环境友好，实现零排放。
“变废为宝”符合绿色化学要求。
他们收集上述红色沉淀制备化学试剂：蓝矾。
请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：____________________________________________________________________________。
三、计算题22．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。
现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。
回答下列问题：（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是___________，_______________。
（2）通过计算确定该有机物的分子式__________________。
（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式______________________。
参考答案DBBCB CCDCD BDBCC BCBBA21．酸式滴定管量筒环形玻璃搅拌棒 4 确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物(或红色固体中可能含有铜) 方案 3 ②③⑤在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分22．氢原子0.3 mol 碳原子0.1 mol C2H6O CH3CH2OH。