2006年南京农业大学考研化学真题
南京农业大学动物生理生化2006真题
南京农业大学
2006年攻读硕士学位研究生入学考试试题
试题编号：412 试题名称：动物生理生化
注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效
动物生理学部分（75分）
一、名词解释（每小题5分，共25分）
1.静止能量代谢
2.心力储备
3.去大脑僵直
4.生理无效腔
5.远距分泌
二、问答题（50分）
1.血液凝固、红细胞凝集、红细胞叠连三者有何区别？（10分）
2.为什么小肠是吸收的主要场所？（10分）
3.简述下丘脑对内脏活动的调节。
（15分）
4.交感神经兴奋时机体机能主要会发生什么变化？（15分）
动物生物化学部分（75分）
一、名词解释（每小题4分，共20分）
1.必需氨基酸（举例）
2.细胞色素
3.脂肪的动员
4.反义RNA
5.G蛋白
二、什么是酶的活性中心？解释酶分子上的必需基团对于其形成有功能的构象有何重要意义。
（15分）
三、写出与乙酰辅酶A直接有关的反应，并以此说明这些反应在物质代谢中的重要性（20分）
四、无论DNA聚合酶还是RNA聚合酶，它们催化多核苷酸链延伸的方式是相同的。
请予表述。
本试题共2页,第1页。
南农612化学历年真题95-09年
试题编号：312 试题名称：化学注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效无机化学部分（75分） 一、单选题(每题二分)1mol/Kg 的下列物质溶液沸点大小顺序是A 32AICl ZnCl NaCl >>B NaCl ZnCl AICl >>23C 23ZnCl AICl NaCl >>D 32AICl ZnCl NaCl ==2. 以下关于溶胶的叙述,正确的是A.均相,稳定,粒子能通过半透膜 B 多相,比较稳定,粒子不能通过半透膜 C 均相,比较稳定,粒子能通过半透膜 D 多相,稳定,粒子不能通过半透膜 3. 乙醇,丙酮能使高分子溶液聚沉,原因是A 它们有强烈亲水性B 它们不溶解高分子化合物C 它们使高分子化合物失去电荷D 它们本身可以电离 4. 关于自发反应以下说法正确的是A 自发反应是放热反应B 自发反应在一定条件下可达平衡C 自发反应是吸热反应D 自发反应是可逆反应 5. 恒压下,某反应A(s)+B(g)=2C(g)为放热反应,则反应体系的A ΔU>0,W>0B ΔU>0,W<0C ΔU<0,W<0D ΔU<0,W>0 6. 标准状态时下列哪一物质的m m f m f S H G ,,∆∆都是0 A 氧气 B 金属Ca C H 离子 D OH 离子 7. 催化剂不能改变的是A 正反应速度B 逆反应速度C 反应活化能D 反应自由能 8. 勒夏特列原理适用于A 等容体系B 开放体系C 孤立体系D 平衡体系9. 反应)()()()(222g O H g CO g H g CO +=+ 等容条件下,对于水的摩尔质量有影响的步骤是A 降低温度B 降低压力C 增加压力D 加入氮气 10. 根据稀释定律和解离度成正比关系的是 A 浓度c Bc C Ka D Ka11. 下列溶液pH 值最大的是A 0.10mol/LHAcB 0.010mol/LHClC 0.10mol/LNH 4ClD 0.00010mol/LHCl 12. 实验测定100ml0.01mol/L 2NaNO 水溶液的pH 值是8.0,则为的Ka HNO 2 A 1210- B 810- C 610- D 410-13. 溶液中,当122)(101.8332-⨯=⋅=+CO Ag CO Ag SP C C K 时可以说明的是A 银离子浓度是碳酸根的二倍B Ag 2CO 3不容易电离C 溶液是Ag 2CO 3的饱和溶液D 银离子浓度等于碳酸根浓度14.某难溶电解质AB 2的饱和溶液中是其θsp K L ymol B L xmol A /][,/][2==--A y x ⋅B 2y x ⋅C 2)2(y xD 25.0xy15.按氧化还原方程式可以写出或查出反应自由能，热效应，平衡常数和电动势，其中和方程式写法无关的是A E （电动势）B rG ∆C rH ∆D θK16..已知-−−→−−−→−−→−−−→−=-I I HIO HIO IO H V E VV V IIO H54.0245.0370.065/,37.065则=--IO IO E /3A 0.30VB 0.21VC 0.18VD 0.14 17.已知则)()(CuS K ZnS K sp sp θθ>A θθθZnS S S S CuS S E E E ///2>>-B θθθ->>2///S S Z n S S C u S S E E E C θθθCuS S ZnS S S S E E E ///2>>- D θθθCuS S S S ZnS S E E E ///2>>-18.提出微观粒子有波粒二象性的是A PlanckB de BroglieC EinsteinD Bohr 19.关于波函数ψ说法正确的是A 一种原子有一种波函数B 一种波函数对应电子一种运动状态C 波函数有明确物理意义 D. 波函.数代表电子在某处出现的概率20.已知某元素在序号36前,此元素失去三个电子后,它的角量子数为二的轨道内电子恰好半充满,此元素序号为A 25B 26C 27D 28 21.产生能级分裂现象的主要原因是A 屏蔽效应和钻穿效应B Pauli 不相容原理C Slater 规则D 能量最低原理 22.钼原子外层电子排布是1554s d ,这样排布的主要依据是A Slater 规则B Hund 规则C Pauli 不相容原理 D. 能量最低原理 23.二个具有单电子的原子互相靠近,可能形成共价键的条件是A 二电子自旋方向不同B 二电子能量相近C 二电子自旋量子数相同D 二电子波函数相同24.氨水溶液中氨分子之间的作用力有A 一种B 二种C 三种D 四种25．螯合物比相应简单配位物稳定的本质是A 热效应B 形成多元环C 熵效应D 螯合效应 二、计算题(每小题5分)1． 0.50mol/L 水在其沸点气化，恒压汽化热2.26kJ/g,求W,Q,ΔU,ΔH 和ΔG . 2.)()()(235g Cl g PCl g PCl += 已知100a p K ,523K 时K p =1.6,求 (1) 总压力1000a p K 时PCl 5的摩尔分解率 (2) 如果摩尔分解率为10%,此时总压力多少3.0.10mol/L 的HAc 和0.050mol/LNaOH 等体积混合,计算溶液中-+Ac O H 3离 子浓度51077.1(-⨯=Ka )4.反应 )(21)()(2g O s C g CO += )/(mol ki fH m θ∆ -110.52 0 0)(11--⋅⋅k mol J S m θ 197.67 5.74 205.14根据以上热力学数据计算反应自由能并判断其自发性. 5.已知反应m olKJ rG g CO g O H g NH g HCO NH m olKJ rG g CO g O H s CO Na S NaHCO m m /22.28)()()()(/19.28)()()()(22233422323=∆++==∆++=θθ计算当298K 时,34323,HCO NH CO Na NaHCO 和共存时氨的分压 可能用到的公式：CKa H RTInK G a a a a RTIn G G ST H G W Q U r d Db B fFe E m r r ⋅=-=∆⋅⋅+∆=∆∆-∆=∆-=∆+][θθ有机化学部分（75分）一、选择一个正确答案填入下列括号内（每题1分，共20分）1.水中溶解度最大的是（）A.HO(CH2)3OHB.C2H5OCH(CH3)2C.CH3CH2CH2CH2OHD.CH3CHO2.乙酰乙酸乙酯能使溴水褪色是因为存在（）A.对映异构B.顺反异构C.构象异构D.互变异构3.皂化值越大，油脂平均相对分子质量（）A.越大B.越小C.不受影响4.最稳定的游离基是（）A.(CH3)3C∙B.(CH3)2CH∙C.CH3CH2∙D.CH3∙5.具有相同分子式的外消旋体与内消旋体之间是（）A.对映异构B.非对映异构C.差相异构D.互变异构6.下列化合物中，与氢氰酸反应活性顺序排列正确的是（）（1）CH3CH3CHO（2）HCHO（3）C6H5COCH3（4）C6H5CHOA.2>1>4>3B.2>1>3>4C.1>2>3>4D.1>2>4>37．下列四种化合物中没有芳香性的是（）A.六氢吡啶 B.吡咯C.环丙烯正离子D.α-甲基呋喃8.苹果酸失水时生成的产物是（）A.顺丁烯二酸B.反丁烯二酸C.琥珀酸D.酒石酸9.在合成乙酰苯胺实验中，加入少量锌粉的目的是（）A.防止苯胺氧化B.防止乙酰苯胺分解C.作为催化剂10.甲苯在光照或高温下与氯气的反应属于（）A.亲电取代反应B.亲核取代反应C.亲电加成反应D.自由基反应11.赖氨酸的pI=9.74，它在pH为2.7的溶液中主要呈（）A.正离子B.中性分子C.负离子D.两性离子12.与D-葡萄糖生成相同糖脎的是（）A.麦芽糖B. L-甘露糖C.D-核糖D.D-果糖13.能把伯、仲、叔胺分离开的试剂为（）A.斐林试剂B.硝酸银的乙醇溶液C.苯磺酰氯的氢氧化钠溶液D.碘的氢氧化钠溶液14.组成蛋白质的氨基酸结构特点是（）A.L型、α-氨基酸B. D型、α-氨基酸C. L型、β-氨基酸D. D型、β-氨基酸15.内消旋酒石酸的构型是（）A. 2S,3RB. 2R,3RC. 2S,3SD. 2R,3S16.下列脂肪酸中，属于不饱和脂肪酸的是（）A.硬脂酸B.十二烷酸C.油酸D.软脂酸17. 重结晶进行热过滤时，采用折叠滤纸的目的是（）A.扩大过滤面积、加快过滤速度B.过滤更容易进行C.除去活性炭18.常压蒸馏沸点在140︒C以上的物质时，选用的冷凝管为（）A.直型冷凝管B.蛇型冷凝管C.球型冷凝管D.空气冷凝管19. 抽气过滤时，选用的漏斗是（）A.玻璃漏斗B.热水漏斗C.布氏漏斗D.砂芯漏斗20. 固体有机化合物纯化的方法通常采用的是（）A.重新蒸馏B.重结晶C.重新过滤二、写出下列化合物的结构简式（每题1分，共8分）1. 乙基- -D-核糖苷2. 甘油三硝酸酯3. 2Z ，4Z-己二烯酸4. 对羟基氯化重氮苯5. 氢氧化四甲基铵6. 水扬酸7. 尿嘧啶8. D-半胱氨酸三、命名下列化合物（有构型的要注明构型，每题1.5分，共12分） 1. 2.O OOCH 3CHO HH H HOH3.4.3CH 2BrCH 3CH 2NH 2H C 6H 5（R/S ）5. 6.CH 3CH 3CH(CH 3)2C O NNCOOH7. 8.CH 3OCCH 2COCH 3OOHOH四、合成下列化合物（无机试剂任用，每题4分，共16分） 1. 乙苯2-氯-4-硝基苯甲酸2.CH 3CH 2CH 2CHOCH 3CH 2CH 2CH 2CHCHOCH 2CH 33. CH 2=CH-CH=CH 2HOOC(CH 2)4COOH4.由原料苯乙烯、乙烯合成2CHOCH2五、区别下列各组化合物（共7分）1. 淀粉溶液、蛋白质溶液、蔗糖溶液（3分）2. （4分）NH2OH NH2COOH六、推导结构（共8分）某化合物分子式为C6H12O,不能起银镜反应，但能与羟胺作用生成肟，在铂催化下加氢可生成一种醇，该醇经脱水，臭氧化分解后，得到两种液体，其中之一能起碘仿反应，但不能与斐林试剂反应，另一种则能起银镜反应，但不能起碘仿反应。
南京农业大学有机化学2005-2006第2学期A
南 京 农 业 大 学 试 题 纸2005-2006学年第2学期 课程类型：必修 试卷类型A课程 有机化学 班级 学号 姓名 成绩 题号 一 二 三 四 总分 得分一、单项选择题(1-14题每小题3分，15-21每小题2分，共28分)1.下列化合物既能与FeCl3作用显色，又能发生碘仿反应的是--------------------------------------------------（ ）A B CD2.下列化合物既能溶于稀盐酸，又能溶于稀氢氧化钠的是---------------------------------------------------------（ ）A B C D3.下列环状化合物中具有芳香性的是-------------------------------------------------------------------------------------（ ）A B C D4.下列氨基酸中，其等电点（PI ）为9.74的是-------------------------------------------------------------------------（ ）A B C D5.当油脂的蒜汁大于何值时，此油脂将不能食用---------------------------------------------------------------------（ ） A 6 B 12 C 56 D 1686.下列胺类化合物属于仲胺的是--------------------------------------------------------------------------------------（ ）A B C D7.在干燥的HCl 气存下，顺-1,2-环己二醇可与丙醛反应生成下列哪种物质--------------------------------（ ） A 醚B 缩酮 C 羧酸 D 缩醛8.脱氧核糖核苷酸完全水解的产物中，不可能存在的物质是------------------------------------------------（ ） 本试卷适应范围 农学等相关专业装订线 装订线A 茚三酮B 亚硝酸C碳酸钠D硫酸铜-氢氧化钠10.天然蛋白质水解得到的丙氨酸和苯丙氨酸，其相对构型为-------------------------------------------------（）A 二者均为D-型B 两者均为型C 前者为D型，后者为;L型D 前者为;L型，后者为D型11.下列己醛糖中，与D葡萄糖生成相同的月杀为-----------------------------------------------------------（）A B C D12.CH3CH2CHO在稀碱溶液中，加热条件下反应产物为---------------------------------------------------（）A B C D13.CH3COCH2CH(CH3)2的化学名称为----------------------------------------------------------------------（）A 2-甲基-4-己酮B 4-甲基-2-己酮C 2-甲基-4-戊酮D 4-甲基-2-戊酮14.下列反应产物F为下列四种化合物中的--------------------------------------------------------------（）A B C D15按碱性由大到小的排列次序为-----------------------------------------------------------------------------------（）a b c dA a>b>c>dB d>b>c>aC c>b>a>dD b>c>a>d16.按Pk值由大到小的排列次序为----------------------------------------------------------------------------------（）a b c dA d>c>a>bB b>a>c>dC b>d>a>cD b>c>a>da b c dA a>b>c>dB a>b>d>cC b>a>d>cD b>a>c>d18.按水解反应速率由快到慢的排列次序为-------------------------------------------------------------------------（）a b c dA c>d>a>bB d>c>b>aC b>a>d>cD b>a>c>d19.按亲核反应速率由大到小的排列次序为------------------------------------------------------------------------（）a b c dA a>b>c>dB d>c>b>aC b>a>c>dD b>c>d>a20.按亲电取代反应速率由大到小排列的次序为---------------------------------------------------------------------（）a b c dA c>a>b>dB a>b>c>dC a>b>d>cD b>a>c>d21.按稀醇式含量由高到低排列的次序为-----------------------------------------------------------------------------（）a b cA a>b>cB c>b>aC b>c>aD b>a>c二、写出下列化合物的名称或构造式（每小题1分，共15分）1. 234. 5. 6.7 . 8.对苯醌9.水杨酸10（S）丙氨酸11.L-苹果酸12 丙烯醛13氢氧化四乙胺14.β-D-核糖的哈武斯式15.D-葡萄糖的优势构象三、写出下列反应的主要产物，完成方程式（每小题2分，共20分）1.2.3.4. 5.6.7. 8..9.四、由指定原料合成下列化合物（无机试剂任用，每小题5分，共15分）1.2.3.五、结构推断（每小题5分，共10分）1.化合物A的分子式C6H15N,A能溶于稀盐酸，与亚硝酸在室温下作用放出氮气并得到化合物B，B能发生碘仿反应。
【南农考研精品】wjfxshj.
《无机及分析化学》试卷（A卷）2006.1 班级姓名学号得分___ ____请将所有答案填在答题纸上！一、选择题（40分，每小题2分）1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（）。
A. HAc溶液B. CaCl2溶液C. 蔗糖溶液D. NaCl溶液2、在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为–0.465℃。
已知水的K f =1.86 K·kg·mol-1，则溶质的摩尔质量为（）。
A．172.4 B. 90 C. 180 D. 1353、在下列反应中，∆r H mӨ与产物的∆f H mӨ相同的是（）。
A. 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (l)B. NO (g) + ½O2(g) = NO2 (g)C. C(金刚石) = C(石墨)D. ½H2 (g) + ½Cl2 (g) = HCl (g)4、反应2NO (g) + O2 (g) ＝2NO2 (g)，∆r H mӨ = -144 kJ·mol-1，∆r S mӨ = -146 J·mol-1·K-1。
反应达平衡时各物质的分压均为pӨ，则反应的温度为（）。
A. 780℃B. 508℃C. 713℃D. 1053℃5、下列气相反应平衡不受压力影响的是（）。
A. N2 (g)+3H2 (g) = 2NH3 (g)B. 2NO2 (g)=N2O4 (g)C. 2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)D. 2NO (g) = N2 (g) + O2 (g)6、下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是（）。
1A. 反应温度改变B. 反应容器体积改变C. 反应压力改变D. 反应物浓度改变7、对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（）。
A. 温度升高，正反应速率常数增加，逆反应的速率常数减小，从而导致反应速率加快。
2006南京农业大学环境化学真题
2006南京农业大学环境化学真题试题编号：407 试题名称：环境化学注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效（需带能算对数的计算器）一．名词解释（每小题4分，共 40分）1．Priority Pollutants2．ZPC3．大气污染物的源与汇4．臭氧空洞5．TSP6．水的硬度和德国度7．苛性碱度大气温度层结8．pE9．自由基10. CEC二．问答题（共 65分）1．天然水体中所含腐殖质来源何方？它的主要组分有哪些？在化学结构方面它有哪些特点？说明天然水体中腐殖质的环境意义。
（15分）2．什么是表面吸附作用、离子交换吸附作用和专属吸附作用？并说明水合氧化物对金属离子的专属吸附和非专属吸附的区别。
（8分）3．请用反应式说明光化学烟雾是如何产生的。
（10分）4．请讨论氧化还原电位和pH值对土壤中Cd的生物有效性的影响。
（12分）5．试讨论为什么通常规定pH小于5.6的雨水为酸雨？目前对这种规定有何异议，为什么？（7分）6．请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中[H2CO3*]、[HCO3-]和[CO32-]的表达式，并讨论这两个体系的区别。
（8分）7．已知地壳中和飘尘中元素含量如下表所示，请给出大气颗粒物中重金属Cr、Pb和Co 的富集系数及可能的来源。
（5分）元素Cr Pb Co Fe地壳（ppm）345 11.8 16.0 2.50×105飘尘（ug/m3）0.055 0.021 0.056 40.3三、试验设计题（共15分）请以锌为例说明如何对水体中的金属进行形态分析。
若把锌分为无机离子态锌和有机配合态锌，请分析其生物有效性情况，并设计一实验从处理设置、具体浓度、采用何种试验、如何进行、测定指标等方面进行详细阐述。
四、计算题（共30分）1、在pH=6.0的水样中，含有[SO42-]=1.0×10-3mol/l,并可嗅到H2S的臭味。
假定P H2S为1.0×10-6atm，请计算该体系的E与pE（25℃）及△G。
2006南京农业大学考研试题
试题编号：311 试题名称：高等数学注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效一．选择题（每小题 4 分，共 40 分。
每题只有一个正确答案） 1．下列结论中正确的是 （ ）(A)1lim 12xx x →+∞⎛⎫+= ⎪⎝⎭（B ）1sin lim =∞→x x x . (C) 若0)(),(x x g x f 在的某邻域内可导，且A x g x f x x =→)()(lim, 则 A x g x f x x =''→)()(lim 0.(D)曲线 1arctan xy e =有一条水平渐近线和两条铅直渐近线. 2．若n x xx e ex 是时，-→sin 0的高阶无穷小，则正整数n 的最大取值是 （ ）(A)1. （B ）2. (C)3. (D)4.3.下列函数中在其定义域内处处可导的是 （ ） (A)5/4)(xx f = （B ）⎩⎨⎧<-≥-=0,0,cos 1)(2x x x x x f (C) sin ,0()1,0xx x f x e x ≥⎧=⎨-<⎩ (D) ⎩⎨⎧<-≥=0,1cos 0,sin )(x x x x x f 4.下列命题中正确的是（ ）（A ）定义在()∞∞-,上任何偶函数的原函数一定是奇函数. （B ）对任何定义在()∞∞-,上的可导函数)(x f ，一定有'⎪⎭⎫ ⎝⎛='⎰⎰dt t f dt t f xx00)()(. （C ）若二元函数),(y x f 在点),(00y x 的两个偏导数存在，则),(y x f 在点),(00y x 一定连续.（D ）若)(x f 是区间[0, 1]上的连续函数，则 dx x f dx x f ⎰⎰≤⎪⎭⎫ ⎝⎛102210)()(.5. 二阶线性微分方程02=+'+''-xyey y 的通解是 （ ）, 其中21,C C 是任意常数. (A) ,s i n c o s21x C x C + (B) ,sin cos 21x xe C e C --+(C) ,sin cos 21x xe x C eC --+ (D) x x e C e C -+21。
南京农业大学考研历年真题之无机及分析化学2006 2008 2009年考研真题
南京农业大学2006年攻读硕士学位研究生入学考试试题本试题共6页,第1页试题编号：426 试题名称：无机及分析化学注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效一、选择题（单项选择，每题2分，共40分）1、将6克的尿素（相对分子质量为60克/摩尔）溶于18克水中，在298.15K 时，此溶液的饱和蒸气压与纯水的饱和蒸气压之比为 （ ）A 、1/10B 、1/11C 、10/11D 、11/102、用一定浓度的盐酸淋洗吸附于离子交换柱上的Na +、K +、Li +、Rb +离子，离子被淋洗流出的顺序应为： （ ）A 、Na + →K +→Li + →Rb +B 、Li +→Na +→K +→Rb +C 、K +→Na +→Li +→Rb +D 、Rb +→K +→Na +→Li +3、对于放热反应：H 2(g)+1/2O 2（g ）= H 2O(g)，其反应的△r H m Θ和△r U m Θ的关系是 （ ）A 、△r H m Θ＝△r U m ΘB 、△r H m Θ<△r U m ΘC 、 △r H m Θ >△r U m ΘD 、无法确定4、已知某反应的速率常数k 的量纲为L·mol -1·s -1，则该反应为 （ ）A 、零级反应B 、一级反应C 、二级反应D 、三级反应5、要提高NO 的转化率，对于反应NO(g)+CO(g) = 1/2N 2(g)+CO 2(g) △r H m Θ<0，下列操作无效的是 （ ）A 、增大压力B 、加入催化剂C 、增加CO 的浓度D 、降低温度6、将Li 2＋的1s 电子激发到3s 或3d 轨道上，所需要的能量关系为 （ ）A 、前者>后者B 、前者<后者C 、两者相等D 、无法判断7、用0.1000 mol·L -1HCl 滴定相同浓度的某弱碱（p =4.75）的pH 突跃范围为6.26~4.30；若用相同的酸aK Θ滴定另一弱碱（p =3.75）时，则其滴定曲线的突跃范围 （ ）b K Θ。
南京农业大学有机化学考研实验题第四章
25
0
L-(+)麻黄碱
第四章
天然产物的提取
炭。将滤液进行冷却，D-(-)麻黄碱盐酸盐结晶即行析出。 将过滤 D-(-)麻黄碱草酸盐沉淀 后的草酸母液， 按类似的方法处理就可以得到 L-(+)假麻黄碱的盐酸盐结晶。 （3） 麻黄碱的鉴定试验一双缩脲反应 取本品酸性水浸液，加碱后，用乙醚提取，分出乙醚液，常压蒸去乙醚，残留物溶于少 量稀酸溶液中，加入硫酸铜数滴及氢氧化钠溶液至稍过量。则溶液呈现紫色。再加入乙醚数 毫升，混合后加上塞子放置， 则醚层显紫色， 而水相显蓝色。 这是由于麻黄碱分子中一CH(NH2) 一CH(OH)的结构与蛋白质类似，可与铜发生双缩脲反应，产物呈紫色。其螯合物可溶于有机 溶剂，故醚层呈现紫色。 本实验约需6h。
实验二十五
从麻黄草中提取麻黄碱
一、实验目的 1. 学习从天然产物一麻黄草中提取麻黄碱的原理和方法。 2. 了解并掌握熟悉水蒸气蒸馏的基本操作。 二、实验原理
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有
机
化
学
实
验
麻黄为麻黄科植物麻黄草或木贼麻黄（山麻黄）的干燥草质茎，是一种常用中草药，苦 涩， 具有发汗解表、止咳平喘、消水肿的能力。同时也是提取麻黄生物碱的主要原料。中 药麻黄约含有 1%～2% 的生物碱， 其中主要是 D-(-)麻黄碱 （占全碱重的 80% 左右） 和 L-(+) 假麻黄碱。它们都具有相同的分子式 C10H15NO，而天然产物中 L-(+)假麻黄碱却含量很少。 L-(+)麻黄碱和 D-(-)假麻黄碱则是人工合成的 产物。 麻黄主要产于我国山西、河南、河北、内蒙、甘肃及新疆等地，其中以山西大同出产的 质量最好。 天然产物中提取出来的麻黄碱是其四种异构体中的两个：
2006年普通高等学校招生全国统一考试江苏卷化学
2006年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207 一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有1个选项符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B 实施绿化工程，防治扬尘污染C 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A 一个D2O分子所含的中子数为8B NH3的结构式为H——HC HCl的电子式为HD 热稳定性：H2S＞HI3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A ①③B ③④C ①②D ①③④4．以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D5．下列反应的离子方程式正确的是A 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋B 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是A 1.0L 1.0mol·L—1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×1022C 32g S8单质中含有的S－S键个数为6.02×1023D 22.4L N2中所含的分子个数为6.02×10237．将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol·L—1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
2007-2008 B卷 南农历年真题
南 京 农 业 大 学 试 题 纸2007-2008学年第一学期 课程类型：必修 试卷类型：B 课程 普通化学 班级 学号 姓名 成绩 题号 一 二 三 四 总分 得分一、 选择题（每题2分，共40分）1．将压力为200kPa 的和100kPa 的同时混合在20L 的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 （ ） A 120kPa B. 125kPa C180kPa D.100kPa2．37℃时血液的渗透压为775kPa ，给人体静脉注射葡萄糖（摩尔质量为180g/mol ）的浓度为（等渗溶液） （ ） A.85.0g/L B.-15kJ •mol -1 C.54.1g/L D.+15kJ •mol -13.在密闭容器中A 、B 、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B=C,在相同的温度下若体积缩小，则平衡常数为原来的 （ ） A3倍 B.2倍 C9倍 D.不变4.汽化是这样一个过程，其 （ ） A. H S G ∆∆∆、、在一切温度下均为正值 B.H S ∆∆、为正值C.G ∆在T 值低时为负值，在T 值高时为正值D.H ∆与压力有极大关系5.下列说法正确的是 （ ） A.在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B.只有等压过程才有H ∆C.因为H=U+PV ，所以反应的H ∆始终大于反应的U ∆D.化学反应的热效应等于反应的焓变6.对于基元反应：2NO+O 2=2NO 2，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速率为原来的 （ ）A.2倍B.4倍C.6倍D.8倍7.反应A 1224(g)()() 5.8NO N O g G A kJ mol -=∆=-∙，反应B 1223(g)3()2()()16.7N H g NH g G B kJ mol -+=∆=-∙， （ ） A.反应A 较反应B 快 B.反应B 较反应A 快C.两反应速率相同D.无法判断两反应速度 本试卷适用范围草叶、食品、资环、农学专业装订线 装订线A.平面正方形B.正四面体型C.平面三角形D.正八面体型9.下列离子中外层d 轨道在半充满状态的是 （ ） A.Cr 3+ B.Fe 3+ C.Co 3+ DCu +10.下列哪种误差不符合正太分布规律 （ ） A.测量时环境温度的微小变化引起的误差 B.测量时仪器的微小变化引起的误差 C.测量时气压的变化引起的误差D 测试人员先入为主的实验习惯引起的误差11.已知71123124.210, 5.6110a a H CO K K θθ-=⨯=⨯的，则0.1130.1mol L NaH CO -∙的溶液的pH 值为 ( )A.5.6B.8.3C.9.7D.1312.下列溶液具有缓冲作用的有 （ ） A.等体积的1124240.20.2mol L Na HPO mol L NaH PO --∙∙和的溶液 B.1130.20.2l mol L NH mol L HC --∙∙∙2H O 和等体积的组成的溶液 C.1000mL 水中加入110.01c 0.01mol L HA mol L --∙∙和NaAc 各一滴 D.500mL 110.022a 0.020l mol L mol L --∙∙N OH 和等体积的HC 组成的溶液13.下面的计算结果应以几位有效数字报出0.1010-1.0000⨯（25.0024.80）（ ）A.4位B.3位C.2位D.5位14.浓度均为1.01mol L -∙的HCl 滴定NaOH 溶液的突跃范围是pH=10.7-3.3，当两者的浓度都改为0.0101mol L -∙时，其滴定的突跃范围是 （ ） A.11.7-2.3 B.8.7-5.3 C.9.7-4.3 D.7.7-6.315.已知4sp 4sp ()b b PbSO K PbSO P S K P S θθ的和的（），则反应2-2-44+=b +PbSO S P S SO 的平衡常数K θ为 （ ）A.sp 4sp (-b K PbSO K P S θθ）（）B.sp sp 4b -(K P S K PbSO θθ（））C.sp sp 4b (K P S K PbSO θθ（）/）D.sp 4sp (b K PbSO K P S θθ）/（）16.0.01mol 的氯化铬32(6)CrCl H O ∙水溶液中用过量的3AgNO 处理，产生0.02mol 的AgCl 沉淀，此氯化铬的结构式最可能是（ ）A.[]263()Cr H O ClB.[]2522()Cr H O Cl Cl H O ∙C.[]2422()2Cr H O Cl Cl H O ∙D.[]2332()3Cr H O Cl H O ∙ 17.在[]()()Co C O en -中，中心离子3Co +的配位数为（ ）18.影响配位滴定突跃范围起点位置的主要因素是 （ ） A.初始浓度 B.pH 值得高低 C.稳定常数的大小 D.条件稳定常数的大小19.下列成对物质的标准电极电位值最大的是 （ ） A.AgCl 和Ag B.Ag 和3AgNO C.Ag 和32()Ag NH + D.Ag 和3232()Ag S O -20.某电池2121)(0.01)(0.1)(A A mol L B mol L B +-+--∙∙+的电动势E=0.27V ,则该电池的标准电动势E θ为 （ ）A.0.24VB.0.27VC.0.30VD.0.33V二、填空题（每空2分，共22分）1.等体积的10.01mol L -∙的3AgNO 溶液和10.008mol L -∙的KBr 溶液混合，可形成AgBr 溶胶，其胶团结构式为_________，若用2334NaCl,Na ,Na SO PO 三种电解质使该溶胶聚沉，聚沉值最小的电解质是_________。
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试题编号：312 试题名称：化学 注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效有机部分一、单项选择题（每题1分，共20分）1. 下列碳正离子中稳定性最大的是 （ ）A 叔丁基碳正离子B 异丙基碳正离子C 乙基碳正离子D 甲基碳正离子2. 用化学方法区别丙烯和环丙烷，应采用的试剂是 （ ）A 溴水B 溴的四氯化碳溶液C 酸性高锰酸钾D 硝酸银的氨溶液3. 下列几种酚中p K a 最大是 （ ）A 苯酚B 2,4,6-三硝基苯酚C 对硝基苯酚D 对甲苯酚4. 丙烯在光照条件下与氯反应生成烯丙基氯，该反应属于 （ ）A 亲电加成B 亲核取代C 自由基取代D 亲电取代5. 乙醇的水溶性大于1-丁烯，这主要是因为 （ ）A 乙醇的分子量小于正丁烷B 乙醇分子中的氧原子为sp 3杂化C 乙醇可与水形成氢键D 乙醇分子中没有 键6. 不具有还原性的糖是 （ ）A 蔗糖B 麦芽糖C 纤维二糖D 果糖7. 等电点时蛋白质的电荷状态为 （ ）A 带正电荷B 带负电荷C 净电荷为零D 与非等电点时状态相同8. 油脂碘值的大小可以说明其 （ ）A 酸败程度B 平均相对分子质量C 干性好坏D 水解活泼性9. 回流反应所采用的冷凝管为 （ ）A 直型冷凝管B 蛇型冷凝管C 球型冷凝管D 空气冷凝管10. 下列脂肪酸中，属于饱和脂肪酸的是 （ ） A 亚麻酸 B 亚油酸 C 油酸 D 软脂酸11. 和D-果糖生成相同糖脎的是 （ ）A 麦芽糖B D-核糖C ？D-葡萄糖D L-甘露糖 12. 与 为同一物质的是 （ ）C H 3O H C lHA B C D13. 下列化合物中碱性最强的是 （ ）A 苯胺B 乙胺C 乙酰苯胺D 吡咯 14. 能发生碘仿反应的化合物为 （ ）A 甲醛B 乙醛C 丙醛D 3-戊酮15. 水解反应最快的化合物是 （ ） A B C D 16. 下列化合物中可以和亚硫酸氢钠发生反应的是 （ ）A 二苯酮B 丙醛C 1-苯-1-丁酮D 3-己酮17. 具有顺反异构体的是 （ ） A BC D 18. 在实验室的合成实验中对酯类产物进行干燥，常用的干燥剂是 （ ）A 无水K 2CO 3B 无水CaCl 2C 粒状NaOHD 无水MgSO 419. S N 2反应历程的特点是 （ ）A 反应分两步进行B 反应速度与碱的浓度无关C 产物的构型完全转化D 反应过程中生成活性中间体R +20. 乙酰苯胺常用的纯化方法是 （ ）A 常压蒸馏B 重结晶C 萃取分液D 水蒸汽蒸馏二、命名下列化合物或写出下列化合物的结构简式（每题1分，共15分）1. 2.O H C l H C H 3O H C l H C H 3O HC l H C H 3C l H C H 3HO R-C-Cl O(R C O )2O RCOOR'R C O N H 2C H 3C C H 2C C H 3O O C H 3-C H-C H 2H-C H 3C H 3NHC H 3C O O H C H 3C H 3C H C C H 3C H 3C H 3C H C C O O H C H 3C H 3C H C C H 2C H23. 4.5. 6.( R/S )7. 8.( Z/E )9. 间甲基苯甲醛 10. 草酰丙酸 11.三硬脂酸甘油酯 12. 半胱氨酸13. 尿嘧啶 14. 反式-1,2-二甲基环己烷的优势构象 15. 乙烯基乙炔三、完成下列反应（写出主产物或填写反应条件）（20分）1. 2.3. 4.5. HO N 2+Br 652CH 3C C H C H 3H 3C C H 2C H 3C H 2O C C H 3C H 2O C C H 3OOC H 3H C 6H 5Cl C H 3C H 2C H C H ?干醚???3+2C H 3??NN H K M nO 3???C H C H +O H 2424-2?C H C H 2C H2O H?Br 2 / Na OHC H 3CH C C H 2C H 2??C H 2C H 2+32)Zn / H 2O2+1)??H3C NO 20C ???6.四、用指定原料合成下列化合物（无机试剂任用）（每题4分，共12分）1.2.五、推导化学结构式（4分）有一化合物C 8H 14O （A ），能很快使溴的四氯化碳溶液褪色，并能与苯肼反应生成黄色沉淀。
A 经酸性高锰酸钾氧化生成一分子丙酮和另一酸性化合物B 。
B 与碘的氢氧化钠作用后生成碘仿和丁二酸盐。
试求出A 的结构简式并写出相关的化学反应方程式。
六、设计水杨酸甲酯的合成实验方案，其中包括合成原料、反应方程式、提高合成收率及产物纯化的方法（4分）。
无机部分一、选择题（单选题，共30分）1、下列说法正确的是( )A.热物体比冷物体含有更多内能B.物体温度高说明含有热量也高C.热是一种传递中能量D.同一状态下有多个热力学能值2、下列说法正确的是( )A.质量作用定律适用于任何化学反应B.反应速率常数与反应物浓度无关C.反应活化能越大，反应速率也越大D.要加热才能进行的反应一定是吸热反应3、以下说法恰当的是( )A.放热反应是自发反应B.熵变为负的反应不能自发进行C.冰在室温下自动熔化为水是熵变起主要作用D.r mG ΘΔ数据可以用来判定反应自发方向 4、铜的价电子构型为3d 104s 1，而不是3d 94s 2，这主要是由( )决定的。
??3C H 3C H 2C OClZn-Hg C H 3C O O H C N C H 2CO O C 2H 5C H 2CO O C 2H 5C H 2C H23.CH 2=C H-C H=C H 2A. 玻尔原子理论 B ．能量最低理论C. 泡利不相容原理 D ．洪特规则5、下列各组分子中，只存在色散力的是( )A ．I 2和CCl 4B ．NH 3和H 2OC ．Br 2和H 2OD ．HCl 和HF6、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是( )A. HAcB. COC. HPOD. NH7、下列离子中，S 的氧化数最高的是( )A. S 2OB. S 2OC. S 2OD. S 2O8、已知反应C （s ，石墨）+ O 2（g ）= CO 2（g ）的标准摩尔焓为r m H ΘΔ，则该反应的m r U ΘΔ等于( )A.r m H ΘΔ - 2.48 kJ/mol B. r m H ΘΔ + 2.48 kJ/mol C. r m H ΘΔ D. r m H ΘΔ-9、如果反应2A(g) + B(g) = C (g) 的速率方程为v = kc 2 (A)c (B)。
若反应容器体积增加一倍，则反应速率为原来的( )A. 6倍B.1/6倍C. 8倍D. 1/8倍10、pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的( )倍A. 3B. 1/3C. 300D. 1/100011、295K 时，水的w K Θ是1.0×10-14；313K 时，wK Θ是3.8×10-14。
313K 时，c (H 3O +)=1.0×10-7的水溶液是( )A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 缓冲溶液12、某温度下，sp K Θ(Mg(OH)2) = 8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为( )mol·L -1 A. 1.28×10-4 B. 2.03×10-4 C. 2.89×10-6 D. 2.90×10-413、已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其a K Θ=1.75×10-5，该醋酸的浓度是( ) mol·L -1A. 4.0B. 0.044C. 0.44D. 0.00514、下列成对物质的标准电极电位值最大的是（ ）A. Ag 和AgClB. Ag 和AgNO 3C. Ag 和Ag(NH 3)2+D. Ag 和AgOH15、已知3+2+(F e /F e )ϕΘ=0.77V ，下列哪一种物质加入到电极溶液中可以使电对Fe 3+/Fe 2+的电极电位升高( )A. HClB. EDTAC. H 2C 2O 4D. 邻啡罗林二、名词解释（共15分）1、反渗透2、标准摩尔生成焓3、稀释定律4、多基(齿)配位体5、磁量子数的物理意义三、简答题（共10分）1、元素71[Kr]4d 5s ，[]22H e 2s 2p ，[]112X e 4f 5d 6s ，[]1442R n 5f 6d 7s 的序号各是多少，排列是否规律。
如不规律，违反核外电子排布原则的哪一条？(4分)2、简述盐析和聚沉各针对什么溶液而言，它们之间的不同点是什么? (3分)3、为什么不能根据反应方程式直接写出反应速率方程式,但可以直接写出平衡常数表达式? (3分)四 计算题(共20分)1、30℃条件下，在一个容积为10.0L 的容器中，O2、N 2和CO 2气体总压力为100kPa,其中2(O )28.0kPa p =,CO 2的含量为4.40g ，试求：(1) 容器中CO 2分压(2) 容器中N 2分压(3) O 2的摩尔分数2、已知反应Ag + + 2CN = [Ag(CN)2]- 的f K Θ=1.3×1021，反应Ag 2S(s) = 2Ag + + S 2-的sp K Θ=1.6×10-49。
求反应2[Ag(CN)2]- + S 2- = Ag 2S (s) + 4CN - 的平衡常数。
3、在含有0.010mol/L Zn 2+，0.10mol/L HAc 和0.05mol/LNaAc 的溶液内，不断通入H 2S 气体并且使之饱和(饱和H 2S 溶液浓度是0.1mol/L)沉淀出ZnS 后，溶液中残留的Zn 2+浓度多少? (sp K Θ(ZnS)=2.5×10–22 ，a (HAc)K Θ=1.8×10–5，1a 2(H S )K Θ=1.3×10 –7，2a 2(H S)K Θ=7.1×10–15) 4、已知2+(Zn /Zn)ϕΘ= -0.703V ，24(Zn(CN)/Zn)ϕΘ-= -1.259V ，求2f 4(Zn(CN))K Θ-之值。