鲁科版化学必修1课件：第一章本章优化总结
新教材高中化学 第1章 认识化学科学 本章总结课件 鲁科版必修第一册
例 2 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含 NA 个 H 的 H2 的物质的量为 1 mol
B．NA 个 CO 和 1 mol N2 所含分子数相等
C．NA 个 H2SO4 与 1 mol H3PO4 所含氢原子的个数比为 1∶1
D．0.1 mol C 含 1.2NA 个质子
D 错误。
解析 答案
[题组训练] 1．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA B．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA C．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 D．常温常压下，64 g SO2 含有的氧原子数为 2NA
→
判断选项 是否正确
2．阿伏加德罗常数(NA)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注 意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。解题时，一定要注 意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。常见的“陷阱” 有：
(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气 体的体积，不能用 22.4 L·mol－1 进行计算。
答案
解析 O2 和 O3 都是由氧元素组成的单质，1.6 g 氧气和臭氧的混合气 体中含有氧原子的数目为 0.1NA，A 正确；2 L 0.5 mol·L－1 硫酸钾溶液中阴 离子 SO24－的物质的量是 1 mol，阴离子所带电荷数为 2NA，B 错误；Na2O2 由 Na＋和 O22－构成，1 mol Na2O2 固体中的离子总数是 3NA，C 错误；氨水 是氨气的水溶液，并非 NH3 气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积进 行计算，D 错误。
解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 快速记忆
第一章 章末复习(38张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
1.两极材料：活泼性差别越大，活泼金属被腐蚀的速度越快。2.电解质溶液相同时，金属腐蚀由快到慢：电解池阳极腐蚀>原电池负极腐蚀>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极3.相同浓度的不同介质：在强电解质中>弱电解质中>非电解质中4.金属防腐措施由好到坏：外加电流的阴极保护法>牺牲阳极的阴极保护法>有一般防腐措施保护>无防腐措施保护5.同一种电解质溶液，浓度越大，腐蚀速率越快。注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
九、电解原理
电解:让直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两个电极上分别发生氧化反应（阳极）和还原反应（阴极）的过程。
1、定义
2.电解池
(1)定义：将电能转化为化学能的装置。(2)组成：
与电源相连的两个电极
电解质溶液或熔化的电解质
形成闭合回路
外加直流电源
(3)电极名称与电极反应：阳极：与电源____相连，溶液中______移向此极，____电子，发生______反应。阴极：与电源____相连，溶液中______移向此极，____电子，发生_____反应。
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－ ＞非还原性含氧酸根
2.电解水型：
水电离出的H+、OH－分别在两极放电。
NaCl
阴极：2H2O+2e－===H2↑+2OH－
Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞其它
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－ ＞非还原性含氧酸根
Cu2＋ +2e－=== Cu(精铜)
Ag、Pt 、Au等金属沉积在池底形成阳极泥
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第一章 认识化学科学
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1 走进化学科学
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2 研究物质性质的方法和程序
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3 化学中常用的物理量—物质 的量
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0002页 0050页 0111页 0166页 0198页 0258页 0334页 0397页 0420页 0504页 0562页
第一章 认识化学科学 2 研究物质性质的方法和程序 本章自我评价 1 元素与物质的分类 3 氧化剂和还原剂 第三章 自然界中的元素 2 氮的循环 4 海水中的化学元素 第四章 元素与材料世界 2 铝 金属材料 本章自我评价
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本章自我评价
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第二章 元素与物质的世界
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1 元素与物质的分类
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(完整版)化学必修一第一章认识化学科学第一节与第二节知识点总结鲁科版
第一节 走进化学科学【化学定义】化学科学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
（原子核变化不属于化学研究范畴）【化学的特点】实用性和创造性。
【化学的特征】认识分子和制造分子。
【化学的发展简史】远古时代，从人们开始知道了如何取火和保存火种时，就可以说人类开始了化学实践活动。
长期的生产和实践活动中，人们学会了烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类等。
1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。
1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。
1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
【探索空间】能源方面，材料科学，环境保护，疾病治疗。
第二节 研究物质的基本方法和程序一、 研究物质性质的方法和程序【基本方法】观察法、实验法、分类法、比较法【基本程序】第一步：观察物质的外观；第二步：预测物质的性质；第三步：观察和实验；第四步：解释和结论。
二、 钠及其化合物的性质：钠Na:银白色的金属；熔点低、密度小（0.97g·cm－3）、硬度小、延展性好。
【钠与空气反应】①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O ₂=2Na ₂O 现象：银白色金属表面迅速变暗 ②钠在空气中燃烧：2Na+O2=====△Na ₂O ₂现象：熔成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末 故钠应该保存在煤油中。
注意：氧化钠Na ₂O ：白色固体；过氧化钠Na ₂O ₂：淡黄的固体（高中所学淡黄色固体只有Na ₂O ₂和单质S ）过氧化钠可以用作呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。
思考：如果钠粘在烧杯壁上，很快就燃烧起来，为什么？1.过氧化钠与水反应：2Na ₂O ₂+2H ₂O = 4NaOH+O ₂↑2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na ₂O ₂+2CO ₂= 2 Na ₂CO ₃+O ₂钠的用途（1）K —Na 合金用于原子反应堆作导热剂。
高一鲁科版化学必修一知识点总结
第一章第一节1.化学科学的概念：化学是在原子、分子的基础上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础科学2.①1661年-英国科学家波义耳提出了元素的概念②1881年-法国化学家拉瓦锡建立了燃烧的氧化学说③1803年-英国科学家道尔顿提出原子学说④1811年-俄国科学家阿伏伽德罗提出分子学说⑤1869年门捷列夫发现元素周期律第二节研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法、模型法、假说法（一）金属钠22常温4Na+O2=2Na2O（白色固体）现象：银白色变为白色加热/点燃2Na+O2=加热/点燃=Na2O2 （淡黄色固体）现象：剧烈燃烧，产生淡黄色火焰，生成淡黄色固体3.与酸反应(钠少量)2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑(比钠与水反应更剧烈) 现象：有无色无味气体产生(钠多量:先和酸再和水) 2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：有无色无味气体产生4.与碱反应只和水2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.与盐反应钠和硫酸铜2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象：有气体生成，有蓝色沉淀生成总结：与酸先和酸，与碱只和水，与盐先和水，与氧看条件6.钠的用途：（1）蒸汽钠灯（2）用作还原剂（3）Na-K合金作导热剂222Na→Na2O→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3溶液/结晶→Na2CO3粉末Na2O2→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3溶液/结晶→Na2CO3粉末9.钠保存在煤油中原因：钠与空气中氧气和水蒸气均反应，因为密度比煤油大沉在煤油瓶底部，从而隔绝空气233别名 纯碱、苏打小苏打 溶解性 Na 2CO 3溶解性> NaHCO 3溶解性 与CO 2反应 Na 2CO 3+ CO 2+H 2O=2 NaHCO 3与HCl 反应Na 2CO 3+HCl= NaHCO 3+ NaClNaHCO 3+ HCl= NaCl+H 2O+ CO 2↑ NaHCO 3+ HCl= NaCl+H 2O+ CO 2↑ 与NaOH 反应 NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+ H 2O与Ca(OH)2反应 Na 2CO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+2NaOH(少)NaHCO 3+ Ca(OH)2= Na 2CO 3+CaCO 3↓+2H 2O (多)NaHCO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+NaOH+H 2O 转化 Na 2CO 3 NaHCO 3 用途造纸、化工原料、制玻璃制药、制发酵粉11.比较Na 2CO 3和NaHCO 3热稳定性实验装置B 管是Na 2CO 3 A 管是NaHCO 3现象：右边的澄清石灰水变浑浊（二）研究物质性质的基本程序 1.氯气的物理性质 颜色 状态 密度 味道 溶解性 毒性 黄绿色气体比空气大刺激性气味能溶于水有毒2.氯气的化学性质 ①与H 2O 反应△Cl 2+H 2O ⇄HCl+ HClO△结论：干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性（氯气和水反应生成HClO ）△HClO ：能使有色物质褪色，消毒，杀菌作用，不稳定性2HClO=光照=2HCl+ O 2↑△久置氯水：稀盐酸△新制氯水：三分子四离子 分子：Cl 2、H 2O 、HClO 四离子H +、Cl -、OH -、ClO -△实验内容 实验现象实验结论 将镁条投入氯水中 镁条表面有气泡冒出 氯水中含有H +将氯水中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl -将红色的布条放入氯水中 红色布条褪色 氯水中含有漂白性物质（HClO ） 氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色氯水中含H +和漂白性物质（HClO ）△Cl 2和碱反应（NaOH 可吸收多余Cl 2，防止污染空气）制备84消毒液Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H 2O 消毒原理 NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3 + HClO有效成分 2HClO=光照=2HCl+ O 2↑制备漂白粉2Cl 2+ 2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl 2+ H 2O 漂白原理Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= CaCO 3↓+2 HClO用石灰乳 有效成分 2HClO=光照=2HCl+ O 2↑②与Na 反应 Cl 2+2Na=点燃=2NaCl(剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟)③与Fe 反应 3Cl 2+2Fe=点燃=2FeCl 3(产生红棕色烟，溶于水，溶液呈黄色) 氯气的强氧化性 ④与Cu 反应 Cl 2+Cu=点燃=CuCl 2(产生黄棕色烟。
高三化学一轮复习 第一章 章末整合提升 精品课件 鲁科版必修1
解析
(1)碱式盐中加入 HCl，首先是碱式盐中的 OH 和
－
－ ＋ － － CO2 与 H 反应，生成 H O 和 HCO ，然后是 HCO 3 2 3 3 与盐酸按 － 1∶1 反应生成 CO2，所以 n(HCO3 )＝2.0 mol· L－1×0.002 5 L
2 ＝0.005 mol，即 n(CO3 )＝0.005 mol，与 OH 和 CO2 3 反应的
－1
18
－1
＝1.8 g； 选项 D 中 m(18O2)＝2 g/22 g· mol－1×18 g· mol－1＝1.64
g。
• 答案 B
• 溶液浓度的考查主要出现在定量实验的数 据处理，推断题的定量评价以及与生产、 生活相关的计算中。预计此类题目在明年 高考中出现的可能性很高，主要与其他知 识点综合出题。
• 一、主干知识体系
• 二、钠及其化合物的转化关系
• 三、氯及其化合物的转化关系
• 四、化学中的常用量——物质的量
• 根据新课标地区2010年考纲和高考的实际 情况分析，本章分布着较多的考试热点。
• 对物质的量的考查是高考中经久不衰的热 点，以NA为桥梁的各种说法辨析是高考的 保留题型。本部分既可能对某些概念进行 考查，又可能对有关计算进行考查，计算 难度虽然不大，但概念性强，涉及知识面 广，预计明年高考仍将是考查热点。
• (2009·广东单科)设nA代表阿伏加德罗常数 (NA)的数值，下列说法正确的是 • A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA • B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气 体中含有3nA个氢原子 • C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化 钠溶液反应转移的电子数为nA • D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶 液含有0.1nA个Fe3＋
高中化学 主题1 呵护生存环境主题优化总结课件 鲁科版必修1
室外大气 二氧化硫与酸雨 可吸入颗粒物与呼吸系统疾病
生
关注空气质量
存
厨房——室内空气污染严重的空间
环
室内空气 装饰材料——居室空气污染严重的源头
境
吸烟——不可小看的污染
污染物的来源与治理
用净化剂沉降水中的悬浮物 天然水的净化
{用杀菌剂对水进行杀菌消毒
城市自来水的获取：天然水经沉淀→过滤→曝气→消毒处理
水的硬度及其度量标准
永久硬度与暂时硬度
呵
高硬度水的危害
护
如何降低水的硬度
生
获取安全的饮用水
存
加热法 降低水的硬度的方法 药剂法
环
离子交换法
成 SO2―H―2O→H2SO3 因 ――O2→H2SO4；
烃气体的大量排放 CO2浓度不断上
CCl2F2――光→Cl
升,CO2能阻碍由 地面反射回高空的
SO2――O2→SO3
Cl
2O3=====3O2
红外辐射,使地表
―H―2O→H2SO4
气温增高
酸雨
防
减少SO2
的排放，
治 燃料脱硫
臭氧层的破坏
温室效应
垃圾的无害化、资源化处理与白色污染
1．垃圾无害化、资源化处理 卫生填埋是世界上常用的处理垃圾量最大的 4 种方法之 一。但卫生填埋场的渗出液容易污染周围的土地和水体。 垃圾焚烧后，能消除垃圾中大量有害病菌和有毒物质，可 有效地控制二次污染。垃圾焚烧后产生的热能可用于集体 供热，实现了能源的综合利用。但垃圾焚烧过程易产生有 毒气体二 英。
[解析] (1)由题意可知该酸雨的主要有害成分是H2SO4，因此 主要是由于工厂排放的废气SO2所致。 (2)酸雨对环境的危害主要是破坏了动植物的生存环境和腐蚀 建筑物。 (3)运用电荷守恒原理，因该溶液呈酸性, 故c(OH－)极小, 可忽 略不计，则c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋2c(SO), 则c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1， pH＝－lg c(H＋)＝－lg (1×10－5)＝5。
新教材鲁科版必修1第1章第1节走进化学科学课件(46张)
与化学反应相互依存，不可分 离
3.物理变化和化学变化
内容 概念
本质 特征
外观 特征
物理变化
化学变化
无新物质生成的变化 有新物质生成的变化
宏观：无其他物质生 成 微观：构成物质的微 粒结构不变，微粒间 隔可能改变
宏观：有其他物质生成 微观：构成物质的微粒结构变化， 变成了其他物质的微粒
状态、形状、大小的 变化
(3)(情境思考)①很多军事武器中都有化学知识在起作用，化学科学已渗透到 军事科学的各个领域。烟幕弹主要利用磷在燃烧时产生大量白烟的原理，其原 理用化学方程式如何表示？
②气象武器可用来对敌占区实施人工降雨，人工降雨利用的化学物质是什么？
提示：①4P+5O2 =点=燃== 2P2O5 ②干冰
二、化学科学的主要特征 1.化学科学的含义及特征
①合成像肌肉等生理体系一样具有刺激响应性的仿生材料 ②舞台上的“云雾”可用干冰制造出来 ③新粉刷过石灰浆的墙壁“出汗”是因为Ca(OH)2与CO2反应生成H2O ④某种环保汽车不消耗任何能源 ⑤某品牌的高科技产品能利用催化剂使“水变汽油”
提示：④⑤。自然界中能量是守恒的，汽车的运动需要能量；水是由H、O元素 组成的，而汽油主要含有C、H元素，所以利用催化剂不能使水变成汽油。
【自主探索】 (1)中国古代的四大发明：火药、指南针、造纸术、印刷术，属于化学史上的 贡献的是哪几项？ 提示：指南针和古代印刷术均没有发生化学变化，所以属于化学史上的贡献的 是火药和造纸术。 (2)“化学的特征是认识原子、分子，制造原子、分子”，这样描述对吗？为 什么？ 提示：不对。化学只能认识原子和分子，通过化学反应能制造分子，不能制造 原子。
【素养训练】 (2020·肇庆高一检测)(1)“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
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栏目 导引
第一章
认识化学科学
x＝19.6 g，而 19.6 g>10 g×98%，说明 NaCl 过 量。 设 10 g 质量分数为 98%的硫酸完全反应可生成 氯化氢的质量为 y，则： NaCl＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑ 98 36.5 10 g×98% y y＝3.65 g，即可得 HCl 气体 3.65 g。 (2)用比例法判断： 2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑
栏目 导引
第一章
认识化学科学
40 36.5 40 g×10% 7.3 g 因为 40 g×10%×36.5<40×7.3 g，说明 HCl 过量，溶液仍为无色。
【答案】
(1)3.65 g
(2)7.3 g
(3)无色
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研 究 物 质 性 质 的 方 法 和 程 序
栏目 导引
第一章
认识化学科学
专 题 归 纳 整 合
专题一 转化 以物质的量为中心的物理量的
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第一章
认识化学科学
例1
正确的是(
设 NA 为阿伏加德罗常数， 下列叙述 )
A．64 g 二氧化硫含有原子数为 3NA B．1 L 1 mol· －1 的氯化钠溶液中，所含离子 L 数为 NA C．标准状况下，11.2 L 水所含分子数为 0.5NA D．常温常压下，0.1NA 个 H2O 分子的质量为 18 g
第一章
认识化学科学
(1)如果微热，可得氯化氢气体多少克？ (2)如果直接加强热， 可得氯化氢气体多少克？ (3)强热所得的氯化氢气体全部通入到 40 g 质 量分数为 10%的氢氧化钠溶液中， 充分反应后 滴入酚酞溶液显什么颜色？
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第一章Leabharlann 认识化学科学【解析】 这道题有三个问题，在题型上都是 已知两种反应物的量求产物的量，需判断反应 物是否过量的问题。 (1)用假设法判断： 微热时设 11.7 g 氯化钠完全反应需要硫酸的质 量为 x，则： NaCl＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑ 58．5 98 11．7 g x
【答案】
A
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第一章
认识化学科学
专题二
过量计算
1．过量计算的原则
物质发生化学反应时按照一定量的关系进行,
但题目中若给出两个或两个以上反应物的量, 解此类题应用过量法，即先确定哪种反应物
过量，必须以不足的反应物的某量求算生成
物的某量。
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第一章
认识化学科学
2．反应物过量的判断方法 (1)若已知两种反应物的量，判断哪种反应物 过量。方法是： ①先求出两种反应物的物质的量之比，根据 化学方程式有关反应物化学计量数关系进行
求出有关的量，再与相应的量进行比较判断.
栏目 导引
第一章
认识化学科学
例2
用 10 g 质量分数为 98%的硫酸与 11.7 g
氯化钠固体来制取氯化氢气体。已知： NaCl＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑ 2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑
强热 微热
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判断，然后再按题目要求进行计算。
栏目 导引
第一章
认识化学科学
②假设其中一种反应物不足，完全反应，求 出另一反应物的量，然后把另一反应物的所 求量与已知量相比较，若小于已知量，说明 假设正确；若大于已知量，说明假设不正确. (2)若已知的反应物为一混合物或已知产物的
成分不能确定时，可选取假设极限值的方法
第一章
认识化学科学
本章优化总结
第一章
认识化学科学
知 识 体 系 构 建
栏目 导引
第一章
认识化学科学
认 识 化 学 科 学
研 究 物 质 性 质 的 方 法 和 程 序
栏目 导引
第一章
认识化学科学
认 识 化 学 科 学
研 究 物 质 性 质 的 方 法 和 程 序
栏目 导引
第一章
认识化学科学
认 识 化 学 科 学
强热 微热
栏目 导引
第一章
认识化学科学
117 98 11．7 g 10 g×98% 11.7 g 10 g×98% ＝ ，说明两者恰好完全反应， 117 98 计算氯化氢气体时用哪个量都可以。 设 11.7 g NaCl 完全反应可得 HCl 的质量为 b， 则： 2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑
强热
栏目 导引
第一章
认识化学科学
117 73 11.7 g b b＝7.3 g，即可得 HCl 气体 7.3 g。 (3)当 7.3 g HCl 气体通入 NaOH 溶液后加入酚 酞，如果碱过量则显红色，而酸过量溶液仍为 无色。 用交叉相乘法来判断过量： NaOH ＋ HCl===NaCl＋H2O
栏目 导引
第一章
认识化学科学
【解析】 A 项，64 g SO2 的物质的量为 64 g ＝1 mol， 含原子总数为 3 mol 即 3NA， 64 g· －1 mol A 项正确。 项， L 1 mol· －1 的 NaCl 溶液中 B 1 L 含 NaCl 1 mol，所含离子数为 2NA，B 错。C 项，标准状况下，水不是气体，不能用气体摩 尔体积计算，C 错。D 项，0.1NA 个 H2O 分子 的物质的量为 0.1 mol，质量为 0.1 mol×18 g· －1＝1.8 g，D 错。 mol