天津市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
天津市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）俗话说：“滴水之恩当涌泉相报”，自然界中的泉水属于（）A . 纯净物B . 混合物C . 单质D . 不能确定2. （2分）(2013·海南) 如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3 ，仪器连接顺序正确的是（）A . a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣hB . a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC . a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gD . a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f3. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氧化铝熔点高，可用于制作耐火材料B . 氢氧化铝难溶于水，可用于制胃酸中和剂C . Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4. （2分） (2016高三上·大连期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 图Ⅰ配制1mol/L NaCl溶液定容操作B . 图Ⅱa口进气可收集Cl2、CO2等气体C . 图Ⅲ探究NaHCO3的热稳定性D . 图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体5. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列现象与胶体知识无关的是（）A . 向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐B . 蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C . 向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系D . 氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等均具有丁达尔现象6. （2分） (2018高一上·玉田期中) 下列溶液中，与 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+ 物质的量浓度相同的是（）A . 200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液B . 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液C . 100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液D . 100 mL 2 mol/L NaOH 溶液7. （2分） (2019高三上·山西月考) 类推思维是化学解题中常用的种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC铁和氯气反应2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列实验符合安全要求且能达到实验目的是（）A . 从食盐水中提取NaClB . 收集氧气C . 制备并检验氢气的可燃性D . 从a口进气可收集H29. （2分）(2018·宿州模拟) 某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。
下列说法中正确的是（）A . 将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体B . 若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低C . 只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成D . 装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中10. （2分）下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A . 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液B . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C . 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液D . 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐11. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、OH-B . 加入铝粉能放出H2的溶液中：H+、K+、SO42-、 Cl-C . 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN-、Br-D . pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、 NO3-、SO42-12. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 碘酸钙是一种补碘、补钙的添加剂，其化学式为 Ca（IO3）2 ，碘酸钙中碘元素的化合价是（）A . +5B . +1C . ﹣1D . +713. （2分） (2018高三上·张家口期末) 实验室检验SO2中混有CO2的装置如图所示。
下列说法正确的是（）A . ①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水B . ②的主要作用是除去SO2C . ③中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解D . 该装置也可用于检验NO2中混有NO14. （2分） (2016高一下·营山期末) 下列反应最能体现“原子经济”的是（）A . 甲烷与氯气制备一氯甲烷B . 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料C . 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D . 用苯和浓硝酸反应制取硝基苯15. （2分）(2018·河北模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NAB . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA16. （2分）铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL 的N2O4气体（都已经折算成标准状况）．在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）A . 9.02gB . 8.26gC . 8.61gD . 7.04g二、综合题 (共1题；共4分)17. （4分） (2018高一下·六安开学考) 用离子方程式表示下列变化过程（1）除去铁粉中混有铝粉________。
（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体________。
（3）二氧化硅固体中含有碳酸钙________。
（4）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞原因________。
（5）用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜绿________。
三、填空题 (共1题；共2分)18. （2分）(2015·如东模拟) 硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ・mol﹣1BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ・mol﹣1已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ・mol﹣1则Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=________．（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为________．（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS﹣、S2﹣）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S 气体的逸出）．①含硫物种B表示________．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为________（填字母）．a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是________（用离子方程式表示）．（4）硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1：1：1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O．及X的核磁共振氢谱如图2，其中________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为的核磁共振氢谱图．写出X的结构简式：________．四、推断题 (共1题；共2分)19. （2分）Ⅰ．请回答：（1）H2O2的电子式________（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( ________ )MnO4－＋( ________ )C2O42－+________＝( ________ )Mn2+＋( ________ )CO2↑＋________（5）Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答：（1）甲的化学式________。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________。
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________;。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式________ 。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________;。
五、实验题 (共1题；共2分)20. （2分） (2017高二下·广安期末) 某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为实验室制氯气发生装置；②试管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液，并置于冰水浴中；③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液④为尾气吸收装置。
天津市2021版高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
天津市2021版高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·武汉期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. （2分） (2015高三上·湛江开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C . 氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D . 氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质3. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列有关硅及其化合物用途的说法中，错误的是（）A . 硅单质是制造光电池的主要原料B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D . 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品4. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2H2O 2H2↑+O2↑③2F2+2H2O=O2+4HF④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A . ③④⑥B . ②③⑤C . ①②③⑤D . ④⑥5. （2分）(2018·徐州模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . 浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂B . Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多C . Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化D . 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件6. （2分）(2016·闵行模拟) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（）A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、COB . 不能确定原溶液是否含有K+、NOC . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L7. （2分） (2016高一上·运城期中) 常温下，某溶液中可以发生反应：X+2Y3+═2Y2+X2+ ，则①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要强．上述叙述中正确的是（）A . ②④⑥B . ①③④C . ①③⑤⑥D . ②⑤8. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列有关实验操作或说法正确的是（）A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若药品有剩余都不能再放回原试剂瓶中B . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤C . 用蒸发的方法，除去酒精溶液中少量的水分D . 用托盘天平称量25.20gNaCl9. （2分） (2016高一上·厦门期中) 下列说法正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠；②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生；③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂；④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3；⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟．A . ①②B . ②③C . ③④D . ④⑤10. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . NaOH溶液中通入少量SO2：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O11. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶．下列各组操作顺序合理的是（）A . ②④⑤①③⑥B . ⑤②④①③⑥C . ④②⑤①③⑥D . ②⑤④③①⑥13. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A . 2CO+O2 2CO2B . CaO+H2O=Ca（OH）2C . C+H2O CO+H2D . CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O14. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB . 标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAC . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NAD . 标况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5NA15. （2分）如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（）A .B .C .D .16. （2分）下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：5MgO•2CaO•8SiO2•H2O④二氧化硅晶体中不存在二氧化硅分子⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，其主要原料是SiO2⑦硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应⑨灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素⑩称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积（同温同压下）不相等．A . 4句B . 5句C . 6句D . 7句17. （2分） (2015高一上·简阳月考) 有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是（）A . 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B . 分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C . 分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D . 分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生18. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。
天津市和平区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原予质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单选（共25题50分，每题2分）1．化学与人类生活亲密相关。
关于下列物质的使用不合理的是A．二氧化硫常用于食品增白B．碳酸氢钠常用于焙制糕点C．醋酸常用于除去水壶内的水垢D．氢氧化镁常用于治疗胃酸过多2．下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是A．无水硫酸铜和蔗糖B．生石灰和纯碱C．食盐和硫酸铁D．硅胶和铁粉3．下列气体能埘排水法收集的是A．NO2B．NH3C．SO2D．NO4．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的足A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，肯定有Cl-B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，‘肯定有SO42-C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，肯定有NH4+D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消逝，肯定有Ba2+5．下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是A．分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积B．分别向等物质的量的白色粉末中加八等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢C．分别用图示装置进行试验，观看澄清石灰水是否变浑浊D．分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅6．对下列事故的处理方法正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液B．贮氯罐意外泄漏，组织四周人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液C．液氨不慎泄漏·用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高处撤离D．金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火7．下列说法正确的是A．明矾可用作净水剂B．宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或成的食物C．向氢氧化铝悬浊液中通入CO2气体氢氧化铝溶解D．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝8．下列叙述中，正确的是A．金属钠具有很强的氧化性B．钠原子的最外层有8个电子C．在试验室中，金属钠常保存在乙醇中D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源9．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)310．现有①Al2O3 ②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四种物质．其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．①②B．②④C．①②③D．①③④11．下列有关铝的化台物的叙述中，不正确的是A．Al(OH)3可用作耐高温材料B．Al2O3能和盐酸反应，得到AlCl3C．Al(OH)3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2D．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀12．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是A．在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清B．高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C．铁能和沸水反应生成氢气D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体13．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列试验，其结论正确的是A．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质14下表中对离子方程式书写的评价正确的是选项化学反应与离子方程式评价A 将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+正确B Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑错误，氧元素不守恒C NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+ H2O 错误，产物应当是Al(OH)3D 向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓正确15．将4.6 g Na 和2.7g A1同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500 mL。
天津市高一年级第一学期期末考试化学学科试卷含答案
D. 反应①②中生成等量的 时，转移电子数之比为1：5
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，故A项错误；
B．反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B项错误；
C．由反应①可知氧化性： ，由反应②可知氧化性： ，故C项错误；
D．Li、Na、K都是第IA的元素，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，元素的金属性逐渐增强；金属密度呈增大趋势，其中K的密度比Na要小些，D错误；
故合理选项是B。
4.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）
A.NH 、SO 、CO 、K＋B.Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO
B．Na2O2的式量是78，7.8 g过氧化钠的物质的量是0.1 mol，在1个Na2O2中含有2个Na+和1个 ，因此在0.1 mol Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA，B正确；
C．O2、O3都是由O原子构成，1.6 g由O2、O3组成的混合物中含有氧原子的物质的量是n(O)= =0.1 mol，故其中含有的O原子数目为0.1NA，C正确；
C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；
D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；
答案为C。
7.在离子RO 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）
天津市部分区高一化学上学期期末考试试题(含解析)
天津市部分区2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内，只交第Ⅱ卷；使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡上，和第Ⅱ卷一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Cu64第I卷选择题共20题，每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋和SO42－，所以NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激【答案】B【解析】试题分析：A．液态HCl不能电离，不导电，但HCl溶于水电离，属于电解质，A正确；B．NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋和SO42－，但NaHSO4属于盐，B错误；C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物，C正确；D．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，与酸反应生成铝盐和水，不会对胃壁产生强烈刺激，D正确，答案选B。
考点：考查物质分类及氢氧化铝的用途2．配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是A．在容量瓶中定容时,俯视刻度线B．用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线【答案】A【解析】试题分析：A．在容量瓶中定容时,俯视刻度线液面在刻度线下方，浓度偏高，A正确；B．用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线体积减小，浓度偏低，B错误；C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容溶质减少，浓度偏低，C错误；D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，D错误，答案选A。
天津中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析
天津中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学用语表示正确的是A. N2的电子式：B. 次氯酸的结构式：H-Cl-OC. 原子核内有8个中子的氧原子：18OD. S2－的结构示意图：参考答案：D【详解】A、N2的电子式应为，故A错误；B、次氯酸的分子式为HClO，其结构式为H－O－Cl，故B错误；C、原子核内有8个中子的氧原子的质量数是8+8＝16，可表示为16O，故C错误；D、S2－是S原子得到2个电子形成的，其结构示意图为，故D正确。
答案选D。
【点睛】选项B是解答的易错点，注意书写结构式时首先要搞清楚其电子式，而书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。
2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和②参考答案：A略3. 下列溶液中的各组离子能大量共存的是（）A．含0.1 mol?L﹣1 CO32﹣的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．能与A1反应产生气泡的溶液中：Fe2+、Mg2+、I﹣、NO3﹣、C．使酚酞变红的溶液中：NH4+、Al2+、Cl﹣、SO42﹣D．0.1 mol?L﹣1的盐酸中：Ca2+、K+、NO3﹣、HCO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，能够不与碳酸根离子反应；B．能与A1反应产生气泡的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、镁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子和碘离子；C．使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应；D．盐酸与碳酸氢根离子反应．【解答】解：A．Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣之间不反应，都不与CO32﹣反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．能与A1反应产生气泡的溶液呈酸性或碱性，Fe2+、Mg2+与氢氧根离子反应，酸性溶液中Fe2+、I﹣与NO3﹣发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子：NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣与盐酸反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．4.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．C B．F C．S D．Ne参考答案：C5. 新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤ H＋，因饱和氯水久置而减少的是（）A．①②③ B．①④ C．②④ D．①②④参考答案：D6. 化学实验要注意安全，下列行为符合安全要求的是（）A．汽油着火时，立即用水灭火B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤参考答案：C7. 下列现象与原电池腐蚀无关的是A．铝片可以露置在空气中存放 B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗参考答案：BC略8. 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0第三组 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8下列各项中正确的是：A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te参考答案：D略9. 某合作学习小组讨论辨析以下说法。
天津市南开区南开中学2024届高一化学第一学期期末经典试题含解析
天津市南开区南开中学2024届高一化学第一学期期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A ．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B ．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C ．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D ．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应2、化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的一组是（ ）（1）Al HCl(aq)233Fe O (s)Fe(s)FeCl (aq)−−−→−−−→高温（2）22MgCl (aq)Mg(OH)(s)MgO (s)−−−→−−−→石灰乳煅烧（3）2SiO33Ca CaSi CO O O Ca −−−→−−−→高温高温（4）NaOH(aq)HCl(aq)23Al(s)NaAlO (aq)Al(OH)(s)−−−−→−−−−−→过量A ．（1）（2）B ．（2）（3）C ．（2）（4）D ．（3）（4）3、硅是无机非金属材料的主角。
下列关于硅及其化合物的叙述错误．．的是 A ．硅是制造太阳能电池的常用材料 B ．二氧化硅是制造光导纤维的基本原料C ．硅胶可作食品干燥剂、抗氧化剂，可直接食用D ．氢氟酸能刻蚀玻璃，刻制各种精美的玻璃饰品4、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A ．分液、萃取、蒸馏B ．分液、蒸馏、萃取C ．萃取、蒸馏、分液D ．蒸馏、萃取、分液5、下列物质既不是电解质又不是非电解质的是( )A．水B．氯气C．硫酸氢钠D．二氧化硫6、常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸7、200℃时，11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g。
天津市高一上学期期末化学试卷(II)卷(新版)
天津市高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 漂白粉的成分主要是（）A . 氯化钙B . 次氯酸钙C . 氯化钙与次氯酸钙D . 次氯酸2. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列除杂质所选用的试剂和主要操作都正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二上·南宁期中) 关于1.5mol NH3的说法错误的是（）A . 摩尔质量为17 g•mol﹣1B . 所含的分子数目约为9.03×1023C . 在标准状况下体积约为33.6LD . 溶于水制成0.5L溶液时物质的量浓度为1.5mol•L﹣14. （2分）下列对实验操作分析错误的是（）A . NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 m ol·L-1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高B . 配制0.1mol·L-1 的NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低C . 配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低D . 配制0.1mol·L-1 的NaOH溶液时，若使用的NaOH已经潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低5. （2分）下列物质中既属于酸性氧化物又属于非电解质的是（）A . Al2O3B . Na2O2C . SiO2D . NO6. （2分）下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）A . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B . 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C . 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗7. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC . 碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D . 硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O8. （2分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（）A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 2：39. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是（）①FeCl3②FeCl2③CuCl2④MgCl2 ．A . ①②③B . ①③C . ②④D . ①④10. （2分）某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A . 一定含有SO42﹣B . 一定含有Ag+C . 可能不含CO32﹣D . 可能含有SO42﹣或Ag+11. （2分） (2019高一下·邢台期末) 下列物质用作制取光导纤维的原料的是（）A . 单质硅B . 二氧化硅C . 硅酸钠D . 镁铝合金12. （2分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分）下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（）A . 只有②③④B . 只有⑤C . 只有③④D . 全部14. （2分）如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（）A . 实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹B . 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性C . 将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现象改变D . 形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压15. （2分） (2017高三上·济南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2 ，转移的电子数目为3.75NAB . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA16. （2分）下列物质不能溶于浓氨水的是（）A . AgClB . Zn(OH)2C . AgOHD . Al(OH)3二、解答题 (共5题；共32分)17. （4分） (2019高一上·六枝期末) 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+A↑+2H2O，试完成下面的问题：（1） A物质可以导致酸雨的形成。
天津市高一上学期化学期末考试试卷
天津市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列说法正确的是（）A . 1mol西瓜B . 摩尔是7个基本物理量之一C . 常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1molD . Na的摩尔质量为23g•mol﹣12. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A . 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B . 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C . 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D . 在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3. （2分）(2017·遂宁模拟) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞B . 持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . 洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效，对人体不可能造成伤害D . 用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测4. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 稀盐酸B . 液氯C . 空气D . 氨水5. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列说法正确的是（）A . Cl－和Cl2都有毒B . 将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D . 含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色6. （2分） (2020高一下·北京期末) 下列物质中，不属于电解质的是（）A . H2SO4B . KOHC . FeD . NaNO37. （2分） (2018高二下·济南期末) 运用化学知识对以下事例进行分析，不合理的是（）A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作8. （2分） (2018高二上·温州期中) 仪器名称为“酸式滴定管”的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2018高一上·白城月考) 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
天津化学高一期末考试卷
天津化学高一期末考试卷一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）1. 根据元素周期表，元素的原子序数与其质子数相等。
若某元素的原子序数为11，该元素的原子核中质子数为：A. 10B. 11C. 12D. 132. 化学方程式平衡的基本原则是：A. 原子守恒B. 电荷守恒C. 质量守恒D. 能量守恒3. 以下哪项不是化学变化的特征？A. 新物质的生成B. 能量的释放或吸收C. 颜色的改变D. 物质的溶解4. 根据化学键理论，水分子（H2O）中的化学键类型为：A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键5. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质中所含有的粒子数与0.012千克碳-12原子核内的碳原子数相同，这个数值是：A. 6.02×10^23B. 6.022×10^23C. 6.02×10^23 mol^-1D. 6.022×10^23 mol^-16-15. （此处略去其他选择题内容）二、填空题（本题共5小题，每空1分，共10分）1. 化学式为HCl的化合物在水溶液中完全电离，生成的阳离子是______。
2. 根据氧化还原反应的原理，若某反应中铜元素的化合价从0价升高到+2价，则该反应中铜元素被氧化，其氧化产物为______。
3. 原子核外电子排布遵循能量最低原理，第一层电子最多排2个，第二层最多排______个。
4. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成的盐是______。
5. 化学键的极性与共用电子对的偏移有关，非极性共价键通常存在于______元素之间。
三、计算题（本题共3小题，每小题5分，共15分）1. 已知某化合物A的相对分子质量为180，若A中含有4个氧原子，求A中碳原子的个数。
2. 某学生在实验室中进行实验，将一定量的氢氧化钠固体溶解在100mL水中，测得溶液的pH值为12。
求氢氧化钠溶液的浓度。
3. 某工厂排放的废水中含有硫酸，其浓度为0.15mol/L。
【精品高中化学】2019-2020学年天津---高一(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年天津高一（上）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）A ．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B ．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D ．开采可燃冰，将其作为能源使用A ．AB ．BC ．CD ．D2．（3分）已知N A 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A ．3g 3He 含有的中子数为1N AB ．1mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AC ．28g CO 和N 2的混合物含有的电子数为14N AD ．标准状况下，4.48L 水分子的数目为0.2N A3．（3分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
如表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（ ） WXYZA ．原子半径：W ＜XB ．气态氢化物热稳定性：Z ＜WC ．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸D ．X 与W 两者最高价氧化物对应的水化物间能相互反应4．（3分）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 2═2Na 2O+O 2↑B ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2，生成白色沉淀：Na 2CO 3+CO 2+H 2O ═2NaHCO 3↓C ．在酸性KMnO 4中滴加FeSO 4溶液，溶液褪色：2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4═K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H2OD．在FeCl3溶液中通入H2S气体，生成黄色沉淀：2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl 5．（3分）下列有关物质的应用不合理的是（）A．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业B．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2C．氯气可用于自来水的杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准D．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良6．（3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．FeCl2溶液：K+、H+、NO3﹣、SO42﹣B．NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣C．NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl﹣D．FeCl3溶液：Na+、SO42﹣、SCN﹣、NO3﹣7．（3分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A B C D实验FeSO4溶液中滴入NaOH溶液氯水中滴入石蕊溶液FeCl2溶液中滴入双氧水KBr溶液中滴入AgNO3溶液现象产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色溶液先变红，随后迅速褪色溶液变为棕黄色产生浅黄色沉淀A．A B．B C．C D．D8．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氯化镁中混有氯化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氯化钠溶液中混有氯化镁D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜9．（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A．氢氧化铁与氢碘酸反应：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OB．偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO4﹣═Fe2++H2↑+SO42﹣D．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O10．（3分）下列说法正确的是（）A．232Th和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231B．不同元素的原子构成的分子只含有极性共价键C．235U和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D．在元素周期表的16个族中，第ⅢB的元素种类最多11．（3分）向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2OB．Al2O3+2OH﹣＝2 AlO2﹣+H2OC．2 Al+2OH﹣+2H2O＝2 AlO2﹣+3H2↑D．Al3++4 OH﹣＝AlO2﹣+2H2O12．（3分）下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒13．（3分）已知：SO32﹣+I2+H2O＝SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A．肯定不含I﹣B．肯定不含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣D．肯定含有NH4+14．（3分）如图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积（标准状况）．下列对有关Z的组成的判断，正确的是（）A．n（Na）：n（Fe）＝2：1B．n（Mg）：n（K）＝1：2C．n（Na）：n（Al）＝1：3D．n（K）：n（Al）＝1：115．（3分）向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图象。