氧化还原反应测试题
高一化学氧化还原反应测试题及答案
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素处于最高价态时只具有还原性C。
在氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂D由X变为X2－的反应是氧化反应2．人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述中正确的是( ）A。
亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe2+氧化为Fe3+D。
亚硝酸盐被氧化3．下列变化中,需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）A。
MnO4－→Mn2+ B。
HCl→H2C。
SO2→HSO3－ D.PCl3→PCl54．下列反应中，水只作氧化剂的是（)高温A。
C+H2O===CO+H2B。
Na2O+H2O = 2NaOH C.CuO+H2===Cu+H2O D。
2H2O ===2H2↑+O2↑5．能够说明金属活动顺序是Fe〉Cu〉Ag的一组离子方程式应是（）①。
2Fe3+ +Cu = 2Fe2++Cu2+②。
Fe+Cu2+ = Fe2++Cu③。
Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag ④。
Ag+2HNO3 = AgNO3+NO↑+H2O⑤。
Cu+2HCl不反应A.①③B.②③C。
①④⑤ D.③④6．在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是（）A．F－、I－、S2－B．MnO2、S2－、HNO3C．Fe3+、H2O2、Cl2D．HClO、H2SO4、Mg7．根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①。
H2SO3+I2+H2O = 2HI+H2SO4②。
2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2③.3FeCl2+4HNO3 = 2FeCl3+NO+2H2O+Fe2(NO3）3A．H2SO3〉I－>Fe2+〉NO B．I－〉Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+〉I－〉H2SO3〉NO D．NO〉Fe2+〉H2SO3>I－8．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。
氧化还原反应 测试题
氧化还原反应一.选择题（下列各小题有1个或两个选项符合题意）1.下列过程需要通电后才能进行的是 .................................................................( )①电离，②电解，③电镀，④电泳，⑤电化腐蚀.A.①②③B.②③④C.②④⑤D.全部2.已知在某温度下发生如下三个反应：(1)C+CO2==2CO C+H2O==CO+H2CO+H2O==CO2+H2由此可以判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是................................ ( )A.CO>C>H2B.C>CO>H2C>H2>CO D.CO>H2>C3.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ............................................. ( )A.2H++2e—==H2B.Fe2++2e—==FeC.2H2O+O2+4e—==4OH—D.Fe3++e—=Fe2+4.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应.假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 ................................................................ （）Ａ．NO2 B.NO C.N2O D.N2５.已知:①2BrO3—+Cl2==Br2+2ClO3—②5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl③ClO3—+5Cl—+6H+==3Cl2+3H2O 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 .................( )A.ClO3—>BrO3—>IO3—>Cl2B. BrO3—> ClO3—>Cl2> IO3—C. IO3—< BrO3—<Cl2< ClO3—D. IO3—< ClO3—< BrO3—<Cl2６.用石黑作电极电解R(NO3)x，当阴极析出m克金属R时，在阳极放出气体560mL(标准状况下)。
高三化学练习题：氧化还原反应
高三化学练习题：氧化还原反应一、选择题：1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A) 2Na + Cl2 → 2NaClB) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3C) 2H2 + O2 → 2H2OD) CaCO3 → CaO + CO22. Na2S + H2O2 → Na2SO4 + H2O，在该反应中，H2O2的作用是：A) 氧化剂B) 还原剂C) 酸化剂D) 中和剂3. 在电化学池中，写出下列反应的氧化还原半反应方程式：Pb(s) + 2H+(aq) → Pb2+(aq) + H2(g)A) Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)B) 2H+(aq) + 2e- → H2(g)C) Pb2+(aq) + 4e- → Pb(s)D) 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)二、填空题：1. Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2，该反应中，Cl2被____________。
2. Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3，该反应中，Al被____________。
3. 在下列反应中，化合态氧被还原的反应是：_______。
4. 在化学反应中，发生氧化反应的物质称为_____________。
三、解答题：1. 请解释氧化还原反应的定义和特征。
2. 在化学反应中，为了区分氧化剂和还原剂，有一条简单的判断准则，即：氧化剂是能够______________；而还原剂是能够______________。
请填上空缺，并解释原因。
3. 某化合物X能与氧气反应生成二氧化碳。
试判断该化合物X的氧化性。
四、实验题：假设实验室已经配好以下试剂：- 稀盐酸 (HCl)- 锌粉 (Zn)- 硫酸铜 (CuSO4)- 白磷 (P4)请写出合适的实验方案，以展示氧化还原反应。
说明所使用试剂的化学性质和反应过程。
注意：实验过程涉及化学试剂，请确保在有合适的实验条件和指导下进行。
氧化还原反应测试题及答案
氧化还原反应测试题及答案氧化还原反应测试题及答案：5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。
试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。
思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。
答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递2.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。
氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。
答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。
3.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。
请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。
思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。
生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。
答案：实质是化合价升高。
燃烧也是氧化反应。
(其他合理答案亦可)4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。
思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是( )A. B. C. D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。
【高考复习】高考化学复习氧化还原反应专项测试(附答案)
【高考复习】高考化学复习氧化还原反应专项测试（附答案）氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
以下是氧化还原反应专项测试，希望考生认真练习。
1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止富含脂肪的食品氧化变质，延长食品的保质期，人们经常将抗氧化物质放在包装袋中。
以下不是抗氧化剂（）a.生石灰b.还原铁粉c、亚硫酸钠D.硫酸亚铁解析：抗氧化物质是具有还原性的物质。
生石灰无还原性，在食品包装袋中作干燥剂。
答：a2.对于反应cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2，下列判断正确的是()① H2是唯一的氧化产物② H2是唯一的还原产物③ H2O是氧化剂④ CaH2中的H元素被还原⑤ 该反应中氧化产物与还原产物的原子序数比为1∶ 1.a.①②③b.②④c.①d.③⑤分析：在反应物CaH2中，H显示-1价。
产物H2中的四个氢原子中有两个来自CaH2，另外两个来自H2O。
H2既是氧化产物又是还原产物。
还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。
答案：d3.在下列反应中，属于氧化还原反应的有（）a.nh4hco3nh3+co2+h2ob、 hcl+naoh==nacl+h2oc.mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2od、 2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2解析：判断化学反应是否是氧化还原反应的依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项a、b反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应;c、d项反应中，元素化合价发生改变，c项中mn从+4价降为+2价，部分cl从-1价升高为0价，d项中氯元素从-1价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，因此c、d项中反应属于氧化还原反应。
答：CD4.钛(ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，tio2制取ti的主要反应有：①tio2+2c+2cl2ticl4+2co②ticl4+2mg2mgcl2+ti下面的陈述是正确的（）a.反应①是置换反应b.反应②是复分解反应c、作为回应①, TiO 2是反应中的氧化剂D②, 镁是还原剂解析：在反应①中ti的化合价不变，氧化剂为cl2。
氧化还原反应单元测试题
氧化还原反应单元测试题一、选择题1. 下列化学方程式中，发生了氧化还原反应的是：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2HCl + MgO → MgCl2 + H2OD. 2K + 2H2O →2KOH + H22. 在化学方程式Ca + 2HCl → CaCl2 + H2中，把Ca的氧化态和H 的氧化态分别标出来的是：A. Ca(+1)，H(-1)B. Ca(+2)，H(-1)C. Ca(+1)，H(+1)D. Ca(+2)，H(+1)3. 某个化合物中，氧的氧化态为+2，氯的氧化态为-1，则该化合物可能是下列哪种化合物：A. ClO4^-B. Cl2OC. ClO2D. ClO4二、填空题1. 氧化还原反应中氧化剂的特征是 ___________。
2. 化学方程式中通过电子的转移描述了 ___________。
3. 在氧化还原反应中，电子丢失的物质被称为 ___________。
4. 电子的流动方向决定了一个物质的 ___________。
三、解答题1. 写出下列反应的化学方程式，并标明氧化剂和还原剂：氢气（H2）和氧气（O2）反应生成水（H2O）。
解答：化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O氧化剂：O2还原剂：H22. 某个物质在反应中从+3的氧化态被还原至-2的氧化态，写出该物质的化学式。
解答：该物质的化学式：SO33. 解释下列反应中哪一种物质发生了氧化还原反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3解答：反应中氧化态发生变化的是Ag，从+1变为0，因此Ag发生了氧化还原反应。
四、应用题某个元素X能与氧气发生反应，生成氧化物XO2。
已知该氧化物XO2呈现+4的氧化态，求X所处的氧化态。
解答：氧化物XO2呈现+4的氧化态，说明X在该氧化物中的氧化态为+4。
总结：通过这次氧化还原反应的单元测试，我们可以进一步理解氧化还原反应的基本概念和原理。
2025届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应1专项测试含解析
氧化还原反应（1）1、试验室用4KMnO 和浓盐酸制取2Cl 的化学方程式为:4216KMnO HCl +2222258KCl MnCl Cl H O ++↑+。
有关该反应的说法中不正确的是( )A. 2MnCl 是氧化产物B. HCl 既表现了还原性,又表现了酸性C.氧化性42KMnO Cl >D.生成0.5mol 2Cl 时转移电子1mol2、11.9g 金属锡(Sn)跟100mL 12mol·L －1 HNO 3共热一段时间。
完全反应后测定溶液中c(H ＋)为8mol·L －1，溶液体积仍为100mL 。
产生的气体全部被氢氧化钠溶液汲取，消耗氢氧化钠0.4mol 。
由此推断氧化产物可能是( )A. SnO 2·4H 2OB. Sn(NO 3)4C. Sn(NO 3)2D. Sn(NO 3)2和Sn(NO 3)4 3、某试验小组发觉在相同温度下,铁与不同密度的硝酸反应时,还原产物有所不同,该小组的试验结果如下图所示。
下列叙述中正确的是( )A.硝酸的密度越大,其还原产物越多B.当硝酸溶液的密度小于d 1g mL -⋅时,还原产物始终以NO 为主C.还原产物中NO 的质量分数随硝酸密度的增大而增大D.若足量的铁与硝酸发生如下反应: 326Fe HNO +()322223Fe NO NO NO H O +↑+↑+,依据图像可推知此时硝酸的密度为d 1g mL -⋅4、菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。
主要缘由是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C ,两者同食时会生成有毒的+3价砷。
下列说法中正确的是( )A.在该反应中维生素C 作催化剂B.砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.上述反应中维生素C 作氧化剂5、O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2=SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( )A ．氧气是氧化产物B ．O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4D ．若生成4.48L HF ，则转移0.8mol 电子6、已知离子方程式: 32232344As S H O NO AsO SO NO ---++→++↑________(未配平),下列说法错误的是( )A.配平后2H O 的化学计量数为4B.反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:28D.氧化产物为34AsO -和24SO -7、现有下列三个氧化还原反应:①22?B Z -+ 22?B Z -+ ②222?A B ++32?2A B +-+③421?01?6XO Z H --+++222258X Z H O +++依据上述反应,推断下列结论中错误的是( )A.要除去含有2A +、Z -和B -混合溶液中的2A +,而不氧化Z -和B -,应加入2ZB.还原性强弱依次为: 22AB Z X +--+>>> C. 2X +是4XO -的还原产物, 2B 是B -的氧化产物D.在溶液中可能发生反应: 245? 8XO A H -++++232 5?4X A H O ++++8、氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
氧化还原反应检测
氧化还原反应测试题1、下列说法正确的是A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态 该元素一定被还原了。
B、失电子能的原子获得电子的能力一定强。
C、金属单质在反应中只作为还原剂。
D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。
2、盐酸具有的化学性质是 A、只有还原性B、只有酸性C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、还原性3.下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A.2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O B.2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑C.Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O D.Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O4.在反应CO+CuO＝CO2+Cu,CO2是( )A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物5．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是6. 3Cl2+6KOH === 5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2O7.制取单质的反应中，化合物作还原剂的是( ) A.Br2+2NaI＝I2+2NaBrB.Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑C.2C+SiO2＝Si+2CO↑D.2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O38.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A.2F2+2H2O＝4HF+O2B.CO+FeO＝Fe+CO2C.Na2SO4+Ba(OH)2＝2NaOH+BaSO4↓D.Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O9.下列反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂的反应是( )A.2H2O＝2H2↑+O2↑B.Cl2+H2O＝HCl+HClOC.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑D.2F2+2H2O＝4HF+O2↑10在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中 若有56克N2生成 则发生氧化反应的物质的质量是 A、68g B、71g C、102g D、272g11.关于氧化剂的叙述正确的是( )A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中易结合电子的物质12.下列关于氧化还原反应实质的说法中，比较确切的是( )A.有电子转移B.有电子得失C.得氧或失氧D.有元素化合价变化13.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A. A.S2-→HS-B.HCO3-→CO2C.I-→I2D.Cu2+→Cu14.下列物质不能做氧化剂的是( ) A.KNO3 B.KClO3 C.CuD.SO215.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化也可能被还原D.既没被氧化也没被还原16、在反应2KClO3===2KCl + 3O2↑中 电子转移的总数是A、2个B、6个C、12个D、5个17.下列微粒不具有还原性的是( )A.H2B.H+C.CD.Cl-18.在H2SO3+2H2S＝3H2O+3S↓反应中被氧化元素与被还原元素的质量比是（）A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.3∶2 1.19.对于NaH+NH3＝NaNH2+H2反应的说法正确的是( ) (1)氧化剂为NH3 (2)电子转移数为 2 (3)H2既是氧化产物，也是还原产物(4)氧化剂中的N有1/3被氧化(5)NaNH2溶于水可产生NH3和NaOH A.全部 B.(1)(3)(5) C.(1)(2)(3) D.(3) 20.在黑火药发生爆炸时 可发生如下反应2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑则被氧化的元素 A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳21.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用单线桥法标出电子转移的方向和数目.(1)Cu + Cl2 = CuCl2 (2)2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (3)Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu (4)3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N222.请根据反应①X2+2Z-＝2X-+Z2 ②Z2+2W-＝2Z-+W2 ③W2+2Y-＝2W-+Y2 判断：(1)哪些物质具有氧化性，并指出氧化能力强弱顺序。
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氧化还原测试题1．下列叙述正确的是()A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应2．下列叙述中正确的是( )A．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C．失电子越多，还原性越强D．强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应3．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-B． Ca2+、HCO3?、C1?、K+C．MnO4、K+、I?、H+D． H+、Cl?、Na+、CO32?4．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2＝ 2Fe3+＋2Cl?C．HCO3＋Ｈ+＝ CO2?＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO46．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO＝Cu＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑7．下列反应中氯元素只被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是( )①O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2②SiO2＋2C＝Si＋2CO↑③SiO2＋3C＝SiC＋2CO↑④4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．①②③④9．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是A．CrO3＋NH3＋H2O B．Cr2O3＋NH3＋H2OC．CrO3＋N2＋H2O D．Cr2O3＋N2＋H2O10．单质X和Y相互反应生成X2＋Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2－是还原产物；⑤Y2－具有还原性；⑥X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2＋的氧化性强，其中正确的是A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤11．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为( )A．1:1:1 B．2:2:1 C．2:3:1 D．4:3:212．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋H2O→H2↑＋NaBO2(未配平，其中NaBH4中H 元素为－1价)，下列说法正确的是( )A．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:113．强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2＋氧化成MnO4-。
取一支试管，加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。
下列说法错误的是 (A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为C．上述实验不能用盐酸代替硫酸D．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强14．在溶液中 X2O72-恰好能使 SO32-被完全氧化，则X2O72-被还原后X元素的化合价为A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋415．2008年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。
硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为aNH4NO3＝bO2↑＋cN2↑＋dH2O，下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是 ( )A．a＝1 B．b＝2 C．c＝3 D．d＝416．向含有 FeCl2的溶液中通入 Cl2，再加入含 X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋全部恰好氧化，并使X2O72-还原为X n＋，则n的值为 ( )A．2 B．3 C．4 D．517．N A表示阿伏加德罗常数，在反应4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，若有N A个电子发生转移时，以下说法正确的是A．有1/3N A的(NH4)2SO4发生分解B．有1/3N A的N－3被氧化C．有1/3N A的S＋6被还原D．有3/4N A的SO3生成18．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO42-＋Cl－＋H2O(未配平)，下列叙述正确的是( )A．ClO－是还原剂 B．1mol Fe(OH)3得到3mol电子C．反应配平后，H2O的化学计量数为4D．用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体19．亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。
酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4－＋NO2－＋H＋→Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是( )A．生成1mol Mn2＋，转移电子为5molB．该反应中氮元素被氧化C．配平后，水的化学计量数为3D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:520．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4－＋C2O42－＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋。
下列有关叙述正确的是( )A．发生还原反应的是C2O42－B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH－C．10mol H＋参加反应时，电子转移5molD．消耗1mol草酸分子中转移2mol电子对21、 Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：① G → Q + NaCl ② Q + H2O −−→−电解 X + H2③ Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（）A．G、Y、Z、Q、X B．Z、X、G、Y、QC．Q、G、Z、Y、X D．G、Y、Q、Z、X22、lO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移23.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生反应所致，使溶液变黄色的物质是________。
(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
____同学正确选用试剂 实验现象 第一种方法 第二种方法(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______。
若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？理由是___________________ 25．配平下列氧化还原反应方程式。
(1) Cl2＋ KOH KCl ＋ KClO3＋ H2O 氧化剂是________，还原产物是____。
(2) KClO3＋ HCl KCl ＋ Cl2↑＋ H2OHCl 的作用是________，被还原的元素是________，当反应过程有3mol 电子转移时，可产生氯气________mol 。
26．(1)在热的稀H 2SO 4溶液中溶解了 g FeSO 4，加入50 mL mol/L KNO 3溶液后，使其中的Fe 2＋全部转化成Fe 3＋，KNO 3也反应完全，并有N x O y 气体逸出。
FeSO 4＋ KNO 3＋ H 2SO 4K 2SO 4＋ Fe 2(SO 4)3＋ N x O y ＋ H 2O 据此推算出x ＝__________，y ＝__________。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl 、H 2SO 4、SnCl 2、SnCl 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3，反应前在溶液中滴加KSCN 溶液显红色，反应后红色消失（Fe 3+与KSCN 溶液显红色作用显红色） ①该反应的氧化剂是__________________。
②在该反应中，发生氧化反应的过程是_______________________________________。
③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：④SnCl 4与SnCl 2可用Hg 2＋来鉴别，HgCl 2与SnCl 2反应的产物是SnCl 4和Hg 2Cl 2(白色沉淀)，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________。
27．已知：还原性HSO 3－>I －，氧化性IO 3－>I 2。
（1）在NaIO 3溶液中滴加少量NaHSO 3溶液，发生下列反应。
配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。
囗NaIO 3+囗NaHSO 3→囗I 2+囗Na 2SO 4+囗H 2SO 4+囗H 2O（2）在NaIO 3溶液中滴加过量NaHSO 3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_____（填化学式）； （3）在含5molNaHSO 3的溶液中逐滴加入NaIO 3溶液。
加入NaIO 3的物质的量和析出I 2单质的物质的量的关系曲线如右图所示。
写出反应过程中与AB 段曲线对应的离子方程式_________28.在含有1 mol FeBr 2的溶液中，通入Cl 2的物质的量为x mol 。
当x 为不同值时，有不同的反应和不同的产物。
试根据要求填写下表的空格： x 的取值离子反应方程式 产物的化学式2 Fe 2++ Cl 22 Fe 3++ 2 Cl －FeCl 3 Br 2x = 1 mol29.某实验小组为探究ClO －、I 2、SO 42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4 mL mol/L 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。