溶解度与溶度积讲解共25页
溶解度和溶度积的关系
溶解度和溶度积的关系
溶度积和溶解度都可以表示不溶性电解质的溶解度，但也是有区别的。
当沉淀在溶液中达到沉淀和溶解的平衡状态时，各离子的浓度保持不变(或一定)，其离子浓度的幂的乘积为常数，称为溶度积常数。
在一定温度下，强不溶性电解质放入水中，会发生沉淀和溶解两个过程。
比如硫酸钡放入水中，是硫酸根离子和钡离子组成的晶体。
当放入水中时，晶体中的钡离子和硫酸根离子在水分子的作用下不断从晶体表面进入水中，成为无规律运动的水合离子，这就是硫酸钡晶体的溶解过程。
同时，硫酸根离子和已溶解在溶液中的钡离子在不断运动中相互碰撞或与未溶解的硫酸钡表面碰撞，以固体硫酸钡的形式沉淀出来，这就是硫酸钡的沉淀过程。
任何不溶性电解质的沉淀和溶解过程都是可逆的。
开始时，溶解速率较高，沉淀速率较低。
在一定条件下，当沉淀溶解速率相等时，建立多相离子的平衡状态。
难溶电解质的溶度积与溶解度之间的关系
难溶电解质的溶度积与溶解度之间的关系在化学溶解度常数的研究中，我们经常会遇到难溶电解质。
它们是指在水中溶解度非常小的电解质物质，比如银氯化物、铅碘化物等。
在研究这些物质时，我们需要了解它们的溶度积与溶解度之间的关系，这有助于我们更深入地理解溶解度常数的概念。
1. 溶度积的定义溶度积是指在一定温度下，难溶电解质在水中达到溶解平衡时，其离子浓度的乘积。
以银氯化物（AgCl）为例，其离子方程式为AgCl ⇄Ag⁺ + Cl⁻，在溶解平衡时，Ag⁺和Cl⁻的浓度分别为x，那么AgCl的溶度积Ksp就等于x²。
对于难溶电解质来说，Ksp的值通常非常小，代表其溶解度极低。
2. 溶解度与溶度积的关系难溶电解质的溶解度通常定义为单位体积溶液中难溶物质的质量。
溶解度是溶液饱和时，溶液中包含的物质的量，可以用溶度积来表达。
具体而言，当难溶电解质达到溶解平衡时，其溶解度与溶度积之间的关系为溶解度=√(Ksp)。
这表明，溶解度与溶度积之间存在平方根的关系。
3. 溶度积与溶解度的意义溶度积和溶解度的关系对我们有着重要的意义。
通过溶度积，我们可以了解难溶电解质在溶解平衡时离子的浓度，从而推导出其溶解度。
溶度积和溶解度的关系也是我们研究难溶电解质在水溶液中的行为和性质时的重要依据。
它还可以帮助我们预测在不同条件下溶液中难溶电解质的溶解度变化。
总结回顾通过上述分析，我们不难发现，难溶电解质的溶度积与溶解度之间存在着明显的关系。
溶度积是在溶解平衡下离子浓度的乘积，而溶解度则是溶液饱和时单位体积溶液中难溶物质的质量，其与溶度积之间存在平方根的关系。
这种关系帮助我们更深入地了解难溶电解质的溶解特性，以及在不同条件下其溶解度的变化规律。
个人观点对于难溶电解质的溶度积与溶解度之间的关系，我个人认为应该结合实际，在化学实验中进行验证和观察，以更加深入地了解其内在规律。
我们也可以进一步探讨难溶电解质的相关性质和应用，从而拓展对这一主题的理解和认识。
溶度积与溶解度的关系解读
溶度积与溶解度的关系关键词：溶度积，溶解度难溶电解质的溶度积及溶解度的数值均可衡量物质的溶解能力。
因此，二者之间必然有着密切的联系，即在一定条件下，二者之间可以相互换算。
根据溶度积公式所表示的关系，假设难溶电解质为A m B n，在一定温度下其溶解度为S，根据沉淀-溶解平衡：B n(s)mA n+ + nB m−A[A n+]═ m S，[B m−]═ n S则K sp（A m B n）═ [A n+]m[B m−]n ═ (m S)m(n S)n ═ m m n n S m+n(8-2)溶解度习惯上常用100g溶剂中所能溶解溶质的质量[单位：g/(100g)]表示。
在利用上述公式进行计算时，需将溶解度的单位转化为物质的量浓度单位（即：mol/L）。
由于难溶电解质的溶解度很小，溶液很稀，可以认为饱和溶液的密度近似等于纯水的密度，由此可使计算简化。
【例题8-1】已知298K时，氯化银的溶度积为1.8×10−10，Ag2CrO4的溶度积为1.12×10−12，试通过计算比较两者溶解度的大小。
解（1）设氯化银的溶解度为S1根据沉淀-溶解平衡反应式：AgCl(s)Ag＋＋Cl−平衡浓度(mol/L)S1S1K sp（AgCl）═ [Ag＋][Cl−]═ S12S1 ═10⨯═ 1.34×10−5(mol/L)8.1-10（2）同理，设铬酸银的溶解度为S2AgCrO4(s)2Ag++ CrO42-平衡浓度（mol/L）2S2 S2K sp（Ag2CrO4）═[Ag+]2 [CrO42-]═(2S2)2S2═4S23S2 6.54×10−5(mol/L)＞S1在上例中，铬酸银的溶度积比氯化银的小，但溶解度却比碳酸钙的大。
可见对于不同类型（例如氯化银为AB型，铬酸银为AB2型）的难溶电解质，溶度积小的，溶解度却不一定小。
因而不能由溶度积直接比较其溶解能力的大小，而必须计算出其溶解度才能够比较。
无机化学第五章 溶度积
例2：25oC，已知Ksp(A2B)=4×10-12，求同温度下A2B的溶 解度S(A2B)/g·L-1。（A2B的相对分子质量为200）
解：
A2B
2A+ + B2-
平衡浓度 /(mol·L-1）
2x
x
Ksp = c(A )2 c(B2 )
4 10 12 = 2x2 x = 4x3 x = 104 mol/L
平衡浓度/(mol
1
L
)
x
x
Ksp (AgCl) = c(Ag )c(Cl ) = x2 =1.81010
1. AB型(如AgCl、AgI、CaCO3) AB (S) ⇋ A+ (aq) + B–(aq)
x
x
Ksp = c(A+ )c(B–) = x2
2. AB2或A2B型 (Mg(OH)2 、Ag2CrO4)
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01 1
10
Sg/100g
S>10g 易溶 1>S>0.01g 微溶
10g>S>1g 可溶 0.01g>S 难溶
本章主要研究微溶和难溶
溶度积
在一定温度下，将难溶电解质放入水中时， 就发生溶解和沉淀两个过程。
以BaSO4为例：
Ba2+
H2O作用下
SO42-
H2O
BaSO4
BaSO4溶解过程
AB2(S) ⇋ A2+ (aq) + 2B–(aq)
x
2x
Ksp = c(A+ )c2(B –) = x(2x)2 = 4x3
3. AB3或A3B型 (如 Fe(OH)3 、Ag3PO4)
溶解度与溶度积ppt课件
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01
1
S >10g 易溶 S 0.01~1g 微溶
10 （S g/100g水）
S 1~10g 可溶 S <0.01g 难溶
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本章主题—沉淀溶解平衡，主要讨论研究 微溶和难溶的无机化合物，下文将其统称为难 溶电解质。
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沉淀溶解平衡
将BaSO4晶体放入水中，开始时溶解速率较 大，沉淀速率较小。在一定条件下，当溶解和沉
淀速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平
衡，可表示如下：
BaSO 4 (s)
溶解 沉淀
Ba
2
(aq)
SO
2 4
(aq
)
Ksp (BaSO4) = [c(Ba2+ )/c ][c(SO24 )/c ]
溶度积和溶解度的相互换算
在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，
其 单 位 为 mol·L-1 ； 而 溶 解 度 的 单 位 有 g/100g 水 ， g·L-1 ， mol·L-1。计算时一般要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位 换算为mol·L-1。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近 似处理：(xg/100g H2O)×10/M ~ mol·L-1
9.1×10-6 8.0×10-27 6.3×10-36 4×10-53 8×10-16 4×10-38 1.8×10-11 2.06×10-13 2.5×10-13
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溶度积与溶解度的关系
联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性， 两者之间可以相互换算。 区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而 溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变 及配合物的生成等因素有关。
溶度积与溶解度的关系
溶度积与溶解度的关系
溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。
而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。
溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。
溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。
而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。
溶度积是指难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。
这样的平衡状态叫溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数(即沉淀平衡常数)，简称溶度积。
事实证明，任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。
通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。
难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的，即溶解多少，就离解多少。
溶解度与溶度积的关系
溶解度与溶度积的关系溶解度和溶度积是化学中常用的概念，用于描述溶液中溶质的溶解程度和溶解过程中产生的离子浓度。
溶解度是指在一定条件下溶质在溶剂中可溶解的最大量，而溶度积则是溶液中离子浓度的乘积。
溶解度和溶度积之间有着密切的关系。
一、溶解度的定义和影响因素溶解度是指在一定条件下溶质在溶剂中可溶解的最大量。
不同物质的溶解度受溶质和溶剂之间相互作用力的影响。
一般而言，溶解过程中相互吸引力较强的溶质与溶剂之间的相互作用力会更大，使得溶解度降低；相反，相互吸引力较弱的溶质与溶剂之间的相互作用力较小，溶解度则会增加。
溶解度还受温度、压力、溶液浓度等因素的影响。
一般来说，温度升高会使溶解度增大，因为在高温下分子的热运动更剧烈，更有利于溶质与溶剂分子之间的相互作用；而压力的增加对溶解度的影响较小，通常情况下可以忽略不计；溶液浓度对溶解度的影响因物质而异，有些物质的溶解度会随着溶液浓度的增加而增大，而其他物质则相反。
二、溶度积的定义和计算方式溶度积是指溶质在溶液中的溶解过程中产生的离子浓度的乘积。
溶度积的计算方式与平衡常数的计算方式相似。
当溶质完全溶解时，溶度积表征了溶质与溶剂之间的离子浓度的关系。
一般情况下，溶度积的值越大，溶质在溶液中的溶解程度越大。
溶度积可以通过溶解度确定。
假设溶质A在溶剂中的溶解度为S，则在溶解过程中产生的离子A的浓度为S。
当溶质A的溶解基本完全时，A溶液的溶度积可用以下表达式计算：Ksp = [A] × [B] 其中，[A]和[B]为溶液中离子A和离子B的浓度。
需要注意的是，溶度积是与温度密切相关的，随着温度的升高，溶度积的值也会相应变化。
三、溶解度与溶度积的关系溶解度和溶度积之间有着密切的关系。
通常情况下，对于可溶性盐类，溶解度越大，溶液中的离子浓度也会相应增加，进而导致溶度积的值增大。
反过来，溶度积的值增大可能会促使溶质更容易溶解，从而提高其溶解度。
溶解度和溶度积的关系在化学反应中也具有重要意义。
溶解度与溶解度积的关系与计算
溶解度与溶解度积的关系与计算溶解度是指某一物质在一定条件下在溶剂中溶解的最大量。
而溶解度积则是指当溶解度达到平衡时，溶质离子活度的乘积。
一、溶解度和溶解度积的关系溶解度与溶解度积有着密切的关系。
溶解度决定了溶液中的溶质浓度，而溶解度积则描述了溶液中的离子浓度。
根据溶解度积的定义，当溶液中溶质开始溶解时，离子的浓度会达到平衡。
此时，溶解度积就成为了一个恒定值，与溶质溶解度直接相关。
二、计算溶解度积计算溶解度积需要知道溶质的溶解度，并使用溶解度积公式。
溶解度积公式与溶质的化学方程式有关，以二元电解质AB为例，假设其溶解度为s，则其离子浓度可以表示为s，并且AB的溶解度积可表示为Ksp。
Ksp = [A+][B-] = s²其中[A+]和[B-]分别表示溶解度s所代表的A和B离子的浓度。
三、影响溶解度积的因素1. 温度：一般来说，溶解度积随着温度的升高而增大。
因为在高温下，溶质的分子能量增加，导致更多分子从固态转变为溶解态，增加了溶解度。
2. 压力：对溶解度积没有直接的影响，因为溶解度积只与溶质在溶液中达到平衡时的溶质浓度有关。
3. pH值：对于部分带电的化合物来说，pH值的变化可以影响其溶解度。
在一些情况下，pH值的变化可以改变化合物的电离程度，进而影响溶解度。
四、应用案例以钙的溶解度积为例。
假设钙的溶解度为s，根据化学方程式Ca(OH)2 ⇌ Ca2+ + 2OH-，可列出溶解度积公式。
Ksp = [Ca2+][OH-]² = s(2s)² = 4s³根据实验结果或其他相关信息，可以得到溶解度s的数值，进而计算出溶解度积Ksp。
结语：溶解度和溶解度积是描述溶液中离子浓度的重要参数。
通过计算溶解度积，我们可以了解溶质在溶液中溶解的情况。
同时，掌握影响溶解度积的因素，有助于我们更深入地理解溶解过程的原理。
在化学和其他相关领域中，溶解度积的计算和应用具有重要的意义。