配位化合物习题1
配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名
配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名配位键是指形成配位化合物的中心金属离子与配体之间的化学键。
配位数是指配位化合物中金属离子与配体之间的键的数量。
命名配位化合物的规则根据配体中的原子数、电荷和官能团等因素来确定。
以下是一些配位化合物练习题，以及配位键、配位数和命名的相关内容。
练习题一：以下配位化合物中，指出配位键的类型和配位数：1. [Co(NH3)6]Cl32. [Fe(CN)6]4-3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+练习题二：请根据以下配位化合物的配位数，给出它们的命名：1. [PtCl4]2-2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+3. [Fe(CO)5]练习题三：请给出以下配位化合物的化学式和它们的命名：1. Tetrachloridocobaltate(II)2. Hexaamminecobalt(III) chloride3. Potassium hexacyanidoferrate(III)解析：练习题一：1. [Co(NH3)6]Cl3配位键类型：配位键类型是金属离子和配体之间的键，此处是配体是氨（NH3），氨和钴（Co）之间形成了配位键。
配位数：配位数是指金属离子与配体之间键的数量，这里配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。
2. [Fe(CN)6]4-配位键类型：配体是氰化物（CN），氰化物和铁（Fe）之间形成了配位键。
配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。
3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+配位键类型：配体是氨和水，氨和铜（Cu）以及水和铜之间形成了配位键。
配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。
练习题二：1. [PtCl4]2-配位数为四的配位化合物命名为四氯金(II)。
2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+配位数为六的配位化合物命名为二氨二水铜(II)。
3. [Fe(CO)5]配位数为五的配位化合物命名为五羰基铁。
配位化合物(习题参考答案)
由(2)、(3)计算结果看出，AgCl 能溶于稀 NH3·H2O，而 AgBr 须用浓 NH3·H2O 溶解。 12.解： （1）[HgCl4]2− + 4 I−
K =
ψ
K fψ ([HgI 4 ] 2 − ) K fψ ([HgCl 4 ] )
= 5.78 ×10 14
K ψ 很大，故反应向右进行。
y = 0.49
可见 KCN 可溶解较多的 AgI。 10.解：设 1.0 L 1.0 mol·L−1 氨水可溶解 x mol AgBr，并设溶解达平衡时 c([Ag(NH3)2]+) = x mol·L−1（严格讲应略小于 x mol·L−1）c(Br− ) = x mol·L−1 AgBr(s) + 2NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ + Br− + 2H2O 平衡浓度／(mol·L−1) 6.0 − 2 x x x
（2）[Cu(CN)2]− + 2NH3·H2O [Cu(NH3)2]+ + 2CN− + 2H2O
−
Kψ =
K fψ ([Cu(NH 3 ) 2 ] + ) K fψ ([Cu(CN) 2 ] )
= 7.24×10−14
（3）[Fe(NCS)2]+ + 6F−
[FeF6]3− + 2SCN−
+
Kψ =
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[CoF6]3-
[Ru(CN)6]4-
[Co(NCS)4]2―
6．解：已知：[MnBr4]2―μ＝5.9 B.M，[Mn(CN)6]3―μ＝2.8 B.M。 由： µ＝ n（n+2） 式求得：
配位化合物
1. 填空题：（1.0分）对于配体个数相同的配位个体，其越大，配位个体就越稳定。
错(填“对”或“错”)2. 填空题：（1.0分）当中心原子的(n-1)d轨道全充满(d10)时，没有可利用的(n-1)d空轨道，只能形成___外___轨配合物3. 问答题：（1.0分）简要叙述外轨配合物与内轨配合物的区别。
4. 填空题：（1.0分）配合物[Pt(NO2)2(NH3)4]Cl2命名为______，内界是______，外界是______，中心原子是______，配体是______，配位原子是______，配位数是______。
空1空2空3空4空5空6空75. 填空题：（1.0分）如果配体均为单齿配体，则配体的数目______中心原子的配位数；如配体中有多齿配体，则中心原子的配位数______配体的数目。
空1空26. 单选题：（1.0分）按配合物的价键理论，配合物中心原子与配体之间的结合力为A. 氢键B. 离子键C. 配位键D. 正常共价键7. 单选题：（1.0分）配离子的标准稳定常数与标准不稳定常数的关系是A. 互为相反数B. 互为倒数C. 乘积不等于1D. 相等8. 填空题：（1.0分）在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。
(填“对”或“错”)空19. 单选题：（1.0分）配离子[CoCl2(en)2]+中，中心原子的配位数是A. 4B. 3C. 6D. 510. 填空题：（1.0分）配位个体中配体的数目不一定等于中心原子的配位数。
(填“对”或“错”)空111. 填空题：（1.0分）配合物的价键理论认为中心原子与配体之间的结合力是______空112. 填空题：（1.0分）配位化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的内界是______，外界是______，配体是______，配位原子是-______，中心原子的氧化数是______，配位数是______。
空1：空2：空3：空4：空5：空6：13. 单选题：（1.0分）[Fe(CN)6]3-配离子的空间构型为A. 正八面体B. 正四面体C. 平面三角形D. 平面正方形14. 填空题：（1.0分）乙二胺四乙酸是单齿配体(填“对”或“错”)空115. 单选题：（1.0分）在配合物中，中心原子的配位数等于A. 配离子的电荷数B. 配体的数C. 配合物外界的数目D. 与中心原子结合的配位原子的数目16. 填空题：（1.0分）用K稳比较配离子的稳定性时，与中心原子结合的配体数目必须相同。
配位化学习题
配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是（D )A.硫酸六氨合钴（II)B.普鲁士蓝C。
硫酸四氨合铜（II) D.氯化二氨合银（I）2。
配位化学的奠基人是（D)A.阿仑尼乌斯B。
路易斯 C.鲍林D。
维尔纳3.下列说法中错误的是（C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4。
下列说法中正确的是（D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子，其配位能力也强C CH3—C—OH配体是双齿配体D 在[Cu（en）2]2+中,Cu2+的配位数是412。
下列说法中错误的是（D ）A。
对于Ni2+来说，当配位数为6时,无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C。
无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中,由于存在配键,所以配合物都是弱电解质13。
下列配体的本位能力的强弱次序为（B )—〉NH3>NCS-〉H2O〉X-—〉NH3>NCS—〉H2O〉X—C.X-〉H2O>CH—>NH3〉NCS-D.X-〉CN-〉H2O>NH3>NCS-14。
在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（D ）A 3B 4C 5D 627.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分?解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的;共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别.在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。
27。
4 求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？(a) ［Mo(CN）8]4—中的钼（b)Cu（en)22+中的铜(en为乙二胺)解(a）8 (b）427.7 指出下列各金属中心离子的特征配为数:(a) CuⅠ(b）CuⅡ(c)AlⅢ（d) CoⅢ(e）ZnⅡ（f）FeⅡ（g）FeⅢ（h）AgⅠ。
配位化合物习题
第四章配位化合物1、举例说明什么叫配合物，什么叫中心离子（或原子）。
答：配合物的定义是：由一个中心离子（或原子）和几个配位体（阴离子或原子）以配位键相结合形成一个复杂离子（或分子）通常称这种复杂离子为结构单元，凡是由结构单元组成的化合物叫配合物，例如中心离子Co3+和6个NH3分子以配位键相结合形成[Co(NH3)6]3+复杂离子，由[Co(NH3)6]3+配离子组成的相应化合物[Co(NH3)6]Cl3是配合物。
同理，K2[HgI4]、 [Cu(NH3)4]SO4等都是配合物。
每一个配位离子或配位分子中都有一个处于中心位置的离子，这个离子称为中心离子或称配合物的形成体。
2、什么叫中心离子的配位数，它同哪些因素有关。
答：直接同中心离子（或原子）结合的配位原子数，称为中心离子（或原子）的配位数。
影响中心离子配位数的因素比较复杂，但主要是由中心离子和配位体的性质（半径、电荷）来决定。
（1）中心离子的电荷越高，吸引配位体的能力越强，因此配位数就越大，如Pt4+形成PtCl62－，而Pt2+易形成PtCl42－，是因为Pt4+电荷高于后者Pt2+。
（2）中心离子半径越大，其周围可容纳的配位体就越多，配位数就越大，例如Al3+的半径大于B3+的半径。
它们的氟配合物分别是AlF63－和BF4－。
但是中心离子半径太大又削弱了它对配位体的吸引力，反而配位数减少。
（3）配位体的负电荷增加时，配位体之间的斥力增大，使配位数降低。
例如：[Co(H2O)6]2+和CoCl42－。
（4）配位体的半径越大，则中心离子周围容纳的配位体就越小，配位数也越小。
例如AlF63－和AlCl4－因为F－半径小于Cl－半径。
2、命名下述配合物，并指出配离子的电荷数和中心离子的氧化数？根据配合物分子为电中性的原则，由配合物外界离子的电荷总数确定配离子的电荷数、中心离子氧化数。
解：配合物命名配离子电荷数中心离子氧化数[Co(NH3)6]Cl3三氯化六氨合钴（Ⅲ） +3 +3K2[Co(NCS)4] 四异硫氰合钴（Ⅱ）酸钾－2 +2Na2[SiF6] 六氟合硅（Ⅳ）酸钠－2 +4[Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯·五氨合钴（Ⅲ） +2 +3K2[Zn(OH)4] 四羟基合锌（Ⅱ）酸钾－2 +2[Co(N3)(NH3)5]SO4 硫酸一叠氮·五氨合钴（Ⅲ） +2 +3[Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2二氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴（Ⅲ） +2 +33、指出下列配离子中中心离子的氧化数和配位数：配离子中心离子氧化数配位数（1） [Zn(NH3)4]2+ +2 4（2） [Cr(en)3]3+ +3 6（3） [Fe(CN)6]3－ +3 6（4） [Pt(CN)4(NO2)I]2－ +4 6（5） [Fe(CN)5(CO)]3－ +2 6（6） [Pt(NH3)4(NO2)Cl]2+ +4 64、指出下列化合物中的配离子、中心离子及其配位数。
结构化学 配位化合物的结构和性质习题及答案
一、填空题
1. 在氮分子与金属形成配位键M-N≡N时，N2的轨道上的一对电子提供给金属原子空轨道，形成键，另一方面又以轨道与金属d轨道形成键，因此在N2的络合物中由于键的形成，使N2活化了。
二、选择题
1. CO与过渡金属形成羰基配合物时，CO键会（ C ）
A. 不变
B.加强
C. 削弱
D.段裂
2. 配合物中心离子的d轨道在正方形场中，将分裂成几个能级【C 】
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
3. 物质颜色的产生是由于吸收了【D 】
A. 红外光
B. 微波
C. 紫外光
D. 可见光
4. Ni（3d84s2）与CO形成羰基配合物Ni（CO）n，式中n是【C 】
A. 6
B. 3
C. 4
D. 5
三、回答问题
1. 请分析蔡斯盐K [PtCl3(C2H4)]中乙烯与Pt2+之间的成键情况。
(蓝色)，吸水后变为粉红色，试用配位场理论解释2. 硅胶干燥剂中常加入CoCl
2
其原因。
解：Co2+为d7构型，在无水CoCl2中，Co2+受配体Cl-的作用d轨道能级发生分裂，7个d电子按电子排布三原则填充在分裂后的轨道上，当电子发生d-d跃迁时，吸收波长为650～750nm的红光，因而显示蓝色。
但CoCl2吸水后变为[Co(H2O)6]Cl2，即由相对较强的配体H2O取代了相对较弱的配体Cl-，引起d轨道分裂能变大，使d电子发生d-d跃迁时吸收的能量增大，即吸收光的波长缩短（蓝移），[Co(H2O)6]Cl2吸收波长为490～500nm的蓝光，因而呈粉红色。
配位化学习题(答案参考)
配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )A.硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( D)A.阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是(D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是412.下列说法中错误的是（D ）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ）->NH3>NCS->H2O>X-->NH3>NCS->H2O>X-C.X->H2O>CH->NH3>NCS-D.X->CN->H2O>NH3>NCS-14.在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（D ）A 3B 4C 5D 627.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。
在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。
27.4 求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？(a) [Mo(CN)8]4-中的钼(b)Cu(en)22+中的铜(en为乙二胺)解(a) 8 (b) 427.7 指出下列各金属中心离子的特征配为数：(a) CuⅠ(b) CuⅡ(c)AlⅢ(d) CoⅢ(e) ZnⅡ(f) FeⅡ(g) FeⅢ(h) AgⅠ。
化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算
化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算化学配位化合物是指由中心金属离子（阳离子）和周围的配体（阴离子或中性分子）通过配位键结合而形成的化合物。
配位键是通过金属离子和配体之间的共价键或均衡异构的键来连接的。
配位键的性质和配位数的计算是化学实验和理论研究中的重要内容。
本文将通过一些练习题来探讨配位键性质和配位数的计算方法。
练习题一：考虑一个由钴离子（Co2+）和六个氰化物（CN-）配体组成的六配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答一：1. 钴离子的电子构型为[Ar]3d74s2，失去两个电子后形成Co2+离子，电子构型为[Ar]3d74s0。
氰化物是典型的强配体，具有强的键合能力。
在该配合物中，钴离子和氰化物配体之间形成了六个配位键。
配位键的形成是通过配体中的氮原子与钴离子的空位轨道相重叠而形成的。
2. 该配合物中有六个配位键，因此配位数为六。
练习题二：考虑一个由铜离子（Cu2+）和四个氯化物（Cl-）配体组成的四配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答二：1. 铜离子的电子构型为[Ar]3d104s1，失去一个电子后形成Cu2+离子，电子构型为[Ar]3d94s0。
氯化物是典型的卤素配体，具有较强的键合能力。
在该配合物中，铜离子和氯化物配体之间形成了四个配位键。
配位键的形成是通过配体中的氯原子与铜离子的空位轨道相重叠而形成的。
2. 该配合物中有四个配位键，因此配位数为四。
练习题三：考虑一个由亚铁离子（Fe3+）和六个水（H2O）配体组成的六配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答三：1. 亚铁离子的电子构型为[Ar]3d54s0，失去三个电子后形成Fe3+离子，电子构型为[Ar]3d54s0。
水是典型的配位键强度较弱的配体。
在该配合物中，亚铁离子和水配体之间形成了六个配位键。
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配位化合物习题一判断题1 价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。
（）2 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。
（）3 价键理论认为，在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。
（）4 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。
（）5 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
（）6 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。
（）7 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。
（）8 价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。
（）9 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。
（）10 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。
（）11 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。
（）12 不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。
13 [Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。
（）14 [Fe(CN)6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。
（）15 K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性。
（）16 Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。
（）17 在配离子[AlCl4]-和[Al(OH)4]-中，Al3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。
（）18 已知E(Cu2+/Cu) = 0.337V，E([Cu(NH3)4]2+/Cu) = -0.048V，则E([Cu(CN)4]2-/Cu) < -0.048V。
（）19 已知E(Ag+/Ag) = 0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag) = 0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag) > 0.373V。
（）20 按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。
（）21 以CN-为配体的配合物，往往较稳定。
（）22 Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。
（）23 Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。
（）24 磁矩大的配合物，其稳定性强。
（）25 所有Ni2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。
（）26 所有Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。
（）27 已知K2[Ni(CN)4]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
（）28 按照晶体场理论，对给定的任一中心离子而言，强场配体造成d轨道的分裂能大。
（）29 按照晶体场理论可知，强场配体易形成高自旋配合物。
（ ） 30 晶体场理论认为配合物的中心离子与配体之间的作用力是静电引力。
（ ） 31 具有d 0、d 10结构的配离子都没颜色，因为不能产生d -d 跃迁。
（ ）32 按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子d 轨道分裂后组成d ε(t 2g )轨道的是d x y 22-和d z 2。
（ ） 33 按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子分裂后组成dr (e g )轨道的是d xy 、d yz 、d xz 。
...（ ） 34 按照晶体场理论，中心离子的电荷数越高，半径越大，分裂能就越小。
（ ） 35 高自旋配合物的稳定常数一定小于低自旋配合物的稳定常数。
（ ）36 晶体场理论认为，在八面体配合物中，中心离子五重简并的d 轨道受配体的排斥作用，将分裂成能量不同的两组，一组为能量较高的dr (e g )轨道，一组为能量较低的d ε(t 2g )轨道。
（ ） 37 按照晶体场理论，在不同空间构型的配合物中，分裂能△值不同。
（ ）38 与价键理论相比，配合物的晶体场理论的成功之处，首先是解释了配合物的颜色。
（ ）39 晶体场理论在说明配合物结构时，考虑中心离子与配体之间的静电作用的同时，还考虑了中心离子与配体之间的共价键成分。
（ ） 40 具有d 5电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE )必定为零。
（）41 由于F -离子的半径小，电场强，所以由F -作配体形成的过渡金属离子八面体配合物都是低自旋配合物。
（ ）42 由于CN -离子半径大，电场弱，所以由CN -作配体形成的过渡金属八面体配合物都是高自旋配合物。
（ ） 43 由磁矩测出在[Mn(H 2O)6]2+中，中心离子的d 轨道上有5个未成对电子，所以可知[Mn(H 2O)6]2+的中心离子d 轨道分裂能小于电子成对能。
（ ）44 由磁矩测出在[Fe(CN)6]3-中，中心离子的d 轨道上有1个未成对电子，则这个未成对电子应排布在分裂后的dr (e g )轨道上。
...（ ）45 在强场配体形成的配合物中，分裂能大于电子成对能，形成低自旋配合物。
（ ） 46 在高自旋配合物中，分裂能小于电子成对能，相应的配体称为弱场配体。
（ ）二 选择题 (返回目录)47 下列物质中不能作为配合物的配体的是（ ）。
(A)NH 3；(B)NH 4+；(C)CH 3NH 2；(D)C 2H 4(NH 2)2。
48 配合物的磁矩主要取决于形成体的（ ）。
(A)原子序数；(B)电荷数；(C)成单电子数；(D)成对电子数。
49 下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是（ ）。
(A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物； (B)以CN -为配体的配合物都是内轨型配合物；(C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道； (D)配位原子必须具有孤对电子。
50 价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（ ）。
(A)配体对中心离子的影响与作用； (B)中心离子对配体的影响与作用；(C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化； (D)配体中配位原子对中心原子的作用。
51 配位化合物形成时中心离子（或原子）轨道杂化成键，与简单二元化合物形成时中心原子轨道杂化成键的主要不同之处是：配位化合物形成时中心原子的轨道杂化（）。
(A)一定要有d轨道参与杂化；(B)一定要激发成对电子成单后杂化；(C)一定要有空轨道参与杂化；(D)一定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化。
52 价键理论可以解释配合物的（）。
(A)磁性和颜色；(B)空间构型和颜色；(C)颜色和氧化还原性；(D)磁性和空间构型。
53 下列叙述中错误的是（）。
(A)一般地说，内轨型配合物较外轨型配合物稳定；(B)ⅡB族元素所形成的四配位配合物，几乎都是四面体构型；(C)CN-和CO作配体时，趋于形成内轨型配合物；(D)金属原子不能作为配合物的形成体。
54 在[AlF6]3-中，Al3+杂化轨道类型是（）。
(A)sp3；(B)dsp2；(C)sp3d2；(D)d2sp3。
55 下列配合物中，属于内轨型配合物的是（）。
(A)[V(H2O)6]3+，μ=2.8B.M.；(B)[Mn(CN)6]4-，μ=1.8B.M.；(C)[Zn(OH)4]2-，μ=0B.M.；(D)[Co(NH3)6]2+，μ=4.2B.M.。
56 已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型配合物的是（）。
[Fe(H2O)6]2+，5.3B.M.；(B)[Co(NH3)6]3+，0B.M.；(C)[Fe(CN)6]3-，1.7B.M.；(D)[Mn(CN)6]4-，1.8B.M.。
57 下列叙述中错误的是（）。
(A)Ni2+形成六配位配合物时，只能采用sp3d2杂化轨道成键；(B)Ni2+形成四配位配合物时，可以采用dsp2或sp3杂化轨道成键；(C)中心离子采用sp3d2或d2sp3杂化轨道成键时，所形成的配合物都是八面体构型；(D)金属离子形成配合物后，其磁矩都要发生改变。
58 下列配离子中，不是八面体构型的是（）。
(A)[Fe(CN)6]3-；(B)[CrCl2(NH3)4]+；(C)[CoCl2(en)2]+；(D)[Zn(CN)4]2-。
59 [Cu(CN)4]3-的空间构型及中心离子的杂化方式是（）。
(A)平面正方形，dsp2杂化；(B)变形四面体，sp3d杂化；(C)正四面体，sp3杂化；(D)平面正方形，sp3d2杂化。
60 形下列各种离子中，在通常情况下形成配离子时不采用sp杂化轨道成键的是（）。
(A)Cu2+；(B)Cu+；(C)Ag+；(D)Au+。
61 在〖Al(OH)4]-中Al3+的杂化轨道类型是（）。
(A)sp2；(B)sp3；(C)dsp2；(D)sp3d2。
62 [Co(NH3)6]3+（磁矩为0)的电子分布式为（）。
(A)↑↓↑↑[↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓]3d4s4p；（d2sp3）(B)↑↓↑↓↑↓____[↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓]______3d4s4p4d；（sp3d2）(C)↑↓↑↑↑↑[↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓]______3d4s4p4d；（sp3d2）(D)↑↓↑↓↑↓[↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓]3d4s4p；（d2sp3）64 已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75B.M；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（）。
(A)八面体形，sp3d2；(B)八面体形，d2sp3；(C)三角形，sp2；(D)三角锥形，sp3。
65 下列配离子的中心离子采用sp杂化呈直线形的是（）。
(A)[Cu(en)2]2+；(B)[Ag(CN)2]-;(C)[Zn(NH3)4]2+；(D)[Hg(CN)4]2-。
66 下列配离子的形成体采用sp杂化轨道与配体成键且μ=0B.M.的是（）。
(A)[Cu(en)2]2+；(B)[CuCl2]-；(C)[AuCl4]-；(D)[BeCl4]2-。
67 已知[Co(NH3)6]3+的磁矩μ=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（）。
(A)sp3d2杂化，正八面体；(B)d2sp3杂化，正八面体；(C)sp3d2，三方棱柱；(D)d2sp2，四方锥。
69 下列配离子中具有平面正方形空间构型的是（）。
(A)[Ni(NH3)4]2+，μ=3.2B.M.；(B)[CuCl4]2-，μ=2.0B.M.；(C)[Zn(NH3)4]2+，μ=0B.M.；(D)[Ni(CN)4]2-，μ=0B.M.。
70 实验测得配离子[MX4]2-的磁矩小于简单离子M2+的磁矩，则下列关于[MX4]2-的中心离子轨道杂化类型和配离子空间构型的叙述中正确的是（）。