高锰酸钾标准溶液的标定
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
高锰酸钾标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，用于分析化学中的氧化还原
滴定。
正确的配制和标定高锰酸钾标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。
本文将详细介绍高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法。
1. 配制高锰酸钾标准溶液。
首先，准备所需的药品和仪器，高锰酸钾、硫酸、二甲苯、烧杯、容量瓶、磁
力搅拌器等。
其次，按照一定的比例将高锰酸钾溶解于水中，得到一定浓度的高锰酸钾溶液。
在此过程中需要注意高锰酸钾的溶解度，可以适当加热辅助溶解。
然后，将溶解后的高锰酸钾溶液定容至容量瓶刻度线下，摇匀后即得到高锰酸
钾标准溶液。
2. 标定高锰酸钾标准溶液。
首先，准备所需的药品和仪器，硫酸、氧化还原指示剂、已知浓度的氧化剂等。
其次，取一定量的氧化剂溶液，加入适量的硫酸和氧化还原指示剂，然后开始
滴定。
在滴定过程中，需要慢慢加入高锰酸钾标准溶液，直至溶液颜色发生明显改变，记录下滴定所需的高锰酸钾溶液的体积。
最后，根据滴定所需的高锰酸钾溶液的体积和氧化剂的已知浓度，可以计算出
高锰酸钾标准溶液的浓度。
3. 注意事项。
在配制和标定高锰酸钾标准溶液的过程中，需要注意以下几点：
药品的准确称量和溶解。
溶液的定容和摇匀。
滴定过程中的操作细节和记录准确。
结果的计算和验证。
总之，正确的配制和标定高锰酸钾标准溶液是化学实验中必不可少的步骤，只有严格按照标准操作，才能得到准确可靠的结果。
希望本文对您有所帮助，谢谢阅读。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
3．当反应生成能使反应加速进行旳Mn2+后，能够合适加 紧滴定速度，但假如滴定速度过快，部分KMnO4将来不 及与Na2C2O4反应造成误差，它们会按下式分解：
近终点时，应减慢滴定速度同步充分摇匀。 最终 滴加半滴 KMnO4溶液，在摇匀后半分钟内仍保持 微红色不褪，表白己到达终点。记下最终读数并 计算KMnO4溶液旳浓度及相对平均偏差。
2 m( Na2C2O4 )
C ( KMnO4 )
M ( Na2C2O4 ) 5 V( KMnO4 )
数据统计与处理
在滴定过程中逐渐生成旳 Mn2+ 有催化作用，成果使反 应速率逐渐加紧。 （3）因为KMnO4溶液本身具有特殊旳紫红色，极易觉察，故 用它作为滴定剂时，不需要另加指示剂。
试验仪器与试剂
试 剂：高锰酸钾（AR）；草酸钠（基准试剂）；
3 mol/L硫酸溶液、1mol/L MnSO4
仪 器：酸式滴定管号
统计项目
1
2
3
M（Na2C2O4）/g
滴定管终读数/mL
滴定管始读数/mL
V（KMnO4）/mL C（KMnO4）/mol.L-1 C（KMnO4）/mol.L-1 RD（相对偏差）
注意事项
1．在室温条件下，KMnO4与C2O4-之间旳反应速度缓慢， 故加热提升反应速度。但温度又不能太高，如温度超出 85℃则有部分H2C2O4分解，反应式如下： H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O
高锰酸钾标定
高锰酸钾标定
高锰酸钾标定是一种常见的化学分析方法，用于测定水样中的有机物含量。
该方法基于高锰酸钾与有机物反应的氧化还原反应，通过测定高锰酸钾的消耗量来计算水样中有机物的含量。
高锰酸钾标定的步骤如下：
1. 准备标准溶液：将一定量的有机物标准溶液加入一定量的去离子水中，制备出一系列不同浓度的标准溶液。
2. 取一定量的水样：将待测水样取一定量，加入适量的硫酸和高锰酸钾溶液，使反应发生。
3. 滴定高锰酸钾：将标准溶液逐滴加入反应体系中，直到高锰酸钾完全消耗，反应结束。
4. 计算有机物含量：根据高锰酸钾的消耗量和标准溶液的浓度，计算出水样中有机物的含量。
高锰酸钾标定方法具有简单、快速、准确的特点，广泛应用于水质监测、环境保护、食品安全等领域。
但是，该方法也存在一些局限性，如对某些有机物不敏感，容易受到其他物质的干扰等。
因此，在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的分析方法，并结合其他分析手段进行综合分析。
同时，也需要注意标定过程中的实验操作规范和安全措施，确保实验结果的准确性和可靠性。
高锰酸钾标定是一种重要的化学分析方法，对于水质监测和环境保护具有重要意义。
在实际应用中，需要结合其他分析手段进行综合分析，确保实验结果的准确性和可靠性。
高锰酸钾标定方法
高锰酸钾标定方法
高锰酸钾（KMnO4）的标定方法通常采用滴定法。
具体步骤如下：
1. 准备标准溶液：取一定量的高纯度高锰酸钾溶解于蒸馏水中，经过稀释得到一定浓度的KMnO4标准溶液。
2. 准备待测溶液：将待测溶液（通常为含有还原剂的溶液）加入到容器中。
3. 滴定操作：将标准溶液以滴定管一滴一滴地滴入待测溶液中，同时加入适量的硫酸作为催化剂。
4. 观察滴定终点：持续滴定，直到溶液的颜色由鲜紫色变为浅粉色。
出现颜色变化时，应立即停止滴定，记录收集到的滴定液总滴数。
5. 结果计算：根据KMnO4溶液的浓度以及滴定液的滴数，可以计算出待测溶液中还原剂的浓度。
需要注意的是，在进行高锰酸钾的标定时，应注意pipette、buret、瓶塞、比色皿等使用的器皿应干净，以及试验过程中的仪器精确的校正，以确保标定结果的准确性。
高锰酸钾标准溶液的标定
高锰酸钾标准溶液的标定目的1、熟练滴定操作技术。
2、了解高锰酸钾法的应用特点。
原理高锰酸钾法是经常应用的一种氧化还原滴定法，它以氧化剂高锰酸钾为标准溶液。
由于高锰酸钾是强的氧化剂，尤其在强酸性溶液中，氧化能力更强，同时由于高锰酸钾溶液呈深紫色，在水中着色能力很强，浓度很小时即可观察到显著的粉红色，所以滴定终点不必加入指示剂，稍过量的高锰酸钾即呈粉红色，可指示滴定终点的到达。
因此此法广泛用于许多还原性物质的测定，其应用范围较重铬酸钾法广。
但由于高锰酸钾性质不稳定，容易分解，不容易得到很纯的试剂，所以必须用间接法配制标准溶液，一般在制备高锰酸钾标准溶液时，需加热近沸约30min,以充分氧化水中的有机杂质，并静置过夜，再除去生成的沉淀，同时保存在棕色小口瓶中避免光照，以保持溶液浓度相对稳定，不致迅速氧化。
然后再用基准物质标定其准确浓度。
标定高锰酸钾溶液的基准物质有H2C2O4·2 H2O、FeS O4·7H2O、（NH4）2S O4·6H2O、As2O3和纯铁丝等。
由于前两者较易纯化，所以在标定高锰酸钾时经常采用。
本实验采用Na2C2O4标定预先配好的浓度近0.02mol/L KMnO4溶液,两者反应方程式如下：2KMnO4＋8H2SO4＋5Na C2O4＝ 2MnSO4＋10CO2 ＋5Na2SO4+2K2SO4+8H2O 直接称取一定质量的Na2C2O4，用少量蒸馏水溶解后，以待标定的高锰酸钾溶液滴定至终点，按如下计算式计算高锰酸钾溶液的准确浓度：2×m(Na2C2O4)×1000c(KMnO4)= ---------------------------------5×M(Na2C2O4)×V(KMnO4)式中c(KMnO4) ----- 高锰酸钾的准确浓度（mol/L）；m(Na2C2O4) ----- 所称草酸钠的质量（g）M(Na2C2O4) ----- 所称草酸钠的摩尔质量（g/mol）V(KMnO4) ----- 所用高锰酸钾的体积（ml）仪器及药品仪器：分析天平、称量瓶、酸式滴定管、锥形瓶、量筒。
高锰酸钾标准溶液的配制以及标定
举例：配置0.06mol/L的标准高锰酸钾溶液及其标定一、0.06mol/L高锰酸钾的配置在电子天平上准确称取高锰酸钾9.4818g（注意药品的含量，一般大于99.9%），溶于1000ml水中。
配制时的注意事项：1、称取时高锰酸钾的质量可稍多于理论值9.4818g,因为在配制的过程中可能损失掉一部分。
2、配置好的高锰酸钾溶液需要加热煮沸，并保持微沸1小时，然后放置2-3天，以待标定。
（目的时为了使引入的还原性物质完全氧化）3、标定前，需要用砂芯漏斗过滤，除去里面被氧化的沉淀。
4、在保存时，必须贮存于棕色瓶中，并放在阴暗处，避免阳光照射分解。
二、高锰酸钾的标定标定时的注意事项：1、标定高锰酸钾常用的基准物质有草酸钠、氧化砷、草酸的结晶水合物。
（其中草酸钠最好，因为其容易提纯，性质稳定，不含结晶水，在使用前，需要在105℃-110℃干燥恒重。
2、温度的控制：在室温下，标定过程反应缓慢，因此常将溶液水浴加热至70-85℃时滴定。
3、酸度的控制：一般酸度控制在0.5-1mol/L，酸度过低时，高锰酸钾分解为二氧化锰，酸度过高时，草酸分解。
4、催化剂的控制：二价锰离子（刚开始滴定时慢一些，让其充分生成二价锰离子，然后可以加快滴定速度）5、指示剂：高猛酸价本身的颜色（注：当配制的高锰酸钾浓度小于0.02mol/L时，应加入二苯磺酸钠做指示剂）三、高锰酸钾的标定过程（0.06mol/L）2 MnO4- + 5 C2O4- +16H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O称取经过105℃干燥恒重的草酸钠0.4g放入100ml烧杯,加入50ml超纯水在超声的条件下使其完全溶解，然后加入1：1硫酸5ml，充分混合后转移至250ml锥形瓶，75℃水浴5分钟后，趁热标定即可。
标定时：开始应该先加入1滴高锰酸钾，指示溶液瞬间变红，并很长时间不褪色，这时应充分振荡是其褪色后，在加入1滴高锰酸钾，继续振荡至其褪色，直到滴入高锰酸钾后很快的变为无色透明后，可以加快滴定速度。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
KMnO4
四、实验步骤
KMnO4溶液的标定
准确称取0.15～0.20g基准物质Na2C2O4，置于 250mL锥形瓶中，加入30mL水使之溶解，再加 入10ml 3mol/LH2SO4溶液，在电炉上加热到 70～85℃，趁热用高锰酸钾溶液滴定。注意滴定 速度，开始滴定时反应速度慢，应在加入的一滴 褪色后，在加下一滴，溶液中产生了Mn2+后， 滴定速度可加快，滴定至溶液呈粉红色且30s内 不退色即为终点。记录消耗KMnO4溶液的体积。 平行测定四次，同时做空白实验。
六、数据处理
KMnO4溶液浓度的标定
m( Na2C2O4 ) 1000 1 C（ KMnO4 )= 1 5 M ( Na2C2O4 ) V1 -V0 2
M(Na2 C2O4)=134.00g/mol
数据处理
序号
1 2 3 4
项目
m(草酸钠）倾样前/g m (草酸钠）倾样后/g m（草酸钠）/g V （KMnO4）消耗/ml 温度/℃ V温校/ml V体校/ml V1实/ml
三、试剂及仪器
试剂： KMnO4固体 （分析纯）、Na2C2O4基准
物质（在105~110℃烘干至恒重） 、
C(H2SO4)=3mol/L的H2SO4溶液 。O4
试剂及仪器
仪器：台秤、分析天平、 干燥器、称量瓶、锥形
瓶、酸式滴定管、洗瓶、
量筒、电炉、烧杯等。
四、实验步骤
KMnO4溶液
指示剂：
?
自身指示剂
粉红色且30s内不退色即为终点
30ml水
10ml 3mol/LH SO
Na2C2O4
2
m=0.15~0.20g
4
五、注意事项
地表水水质监测 高锰酸钾标准溶液的配置与标定
2、 0.1mol/L高锰酸钾标准溶液的标定
标定步骤： ① 吸取25.00 mL 0.1mol/L草酸钠溶液于250 mL锥形瓶中，加入
75mL新煮沸放冷却的纯水再加入2.5 mL硫酸(ρ20=1.84 g/mL)。
② 迅速自滴定管中加入约24 mL高锰酸钾溶液，于65℃加热至褪 色后，再继续滴定呈微红色并保持30 s不褪。当滴定到终点 时，溶液温度不低于55℃。记录高锰酸钾溶液用量。
式中： c（1/5KMnO4）—0.1mol/L高锰酸钾溶液的精确浓度， 单位mol/L
精确吸取v(1/5KMnO4)ml的浓度为c（1/5KMnO4）的高锰酸钾
溶液于1000ml容量瓶中，定容至刻度线，即得精确浓度为 0.01000 mol/L的高锰酸钾溶液。
小结
1)、0.1mol/L的1/5KMnO4标准溶液配置 2)、0.01mol/L精确浓度的1/5KMnO4标准溶液配置
高锰酸钾标准溶液的 配置与标定
主要内容
（1）、 0.1mol/L的1/5KMnO4标准溶液配置方法 （2）、 0.1mol/L的1/5KMnO4标准溶液的标定 （3）、 0.01mol/L精确浓度的1/5KMnO4标准溶液配置
1、0.1mol/L高锰酸钾标准溶液的配置
高锰酸钾溶液（1/5KMnO4=0.1mol/L）：称取3.2g高锰酸钾溶于 1.2L水中，加热煮沸，使体积减少到约1L，放置过夜，用G-3玻 璃砂芯漏斗过滤后，滤液贮于棕色瓶中保存。
0.1mol/L高锰酸钾溶液的精确浓度计算 见式：
式中： c（1/5KMnO4）—高锰酸钾溶液的浓度，单位mol/L； V—高锰酸钾溶液的用量，单位mL；
3、0.01mol/L高锰酸钾标准溶液的配置
配置0.01 mol/L精确浓度的1/5KMnO4溶液：
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
高锰酸钾标准溶液的配制和标定一、实验目的1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件；2、掌握用草酸钠基准试剂标定高锰酸钾浓度的原理和方法；二、实验原理KMnO4是氧化还原滴定中最常用的氧化剂之一。
高锰酸钾滴定法通常在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。
市售的KMnO4常含杂质，而且KMnO4易与水中的还原性物质发生反应，光线和MnO (OH)2等都能促进KMnO4的分解，因此配制KMnO4溶液时要保持微沸1小时或在暗处放置数天，待KMnO4把还原性杂质充分氧化后，过滤除去杂质，保存于棕色甁中，标定其准确浓度。
Na2C2O4是标定KMnO4常用的基准物质，其反应如下：5C2O42－+ 2MnO4－+ 16H+= 10CO2+ 2Mn2++ 8H2O（1）反应要在酸性、较高温度和有Mn2+作催化剂的条件下进行。
滴定初期，反应很慢，KMnO4溶液必须逐滴加入，如滴加过快，部分KMnO4在热溶液中将按下式分解而造成误差：4KMnO4 + 2H2SO4= 4MnO2+ 2K2SO4+ 2H2O + 3O2（2）在滴定过程中逐渐生成的Mn2+有催化作用，结果使反应速率逐渐加快。
因为KMnO4溶液本身具有特殊的紫红色，极易察觉，故用它作为滴定剂时，不需要另加指示剂。
三、实验仪器与试剂、试剂：高锰酸钾（AR）；草酸钠（基准试剂）；3 mol/L硫酸溶液、1mol/L MnSO4仪器：酸式滴定管、500mL棕色试剂瓶、50mL量筒、10mL量筒、25mL移液管、1mL吸量管、250mL锥形瓶、250mL容量瓶、电子天平、水浴锅、电炉、玻璃砂芯漏斗。
四、实验步骤1、0.02 mol·L－1KMnO4溶液的配制在托盘天平上称取高锰酸钾约1.7g于烧杯中，加入适量蒸馏水煮沸加热溶解后倒入洁净的500mL棕色试剂瓶中，用水稀释至500 mL，摇匀，塞好，静止7~10d后将上层清液用玻璃砂芯漏斗过滤，残余溶液和沉淀倒掉，把试剂瓶洗净，将滤液倒回试剂瓶，摇匀，待标定。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
高锰酸钾标准溶液是常用标准溶液之一，其pH值通常在10.0以上，在很多污染检测中都有重要作用。
标准溶液的配制和标定可以帮助实验室快速准确地进行污染检测，因此技术人员要具备良好的实验技能。
标准溶液的配制和标定程序可分为以下几步：
1.准备所需的试剂，包括精确称取的高锰酸钾和标准品，以及高纯水;
2.将试剂按照配比摩尔比或制得的质量分数稀释到恰当的浓度，量取的体积取决于最终使用的比色片的容量大小;
3. 用高纯水稀释至0.5 mol/L，并调整溶液的pH值为10.0。
1.用三种不同浓度的标准溶液进行标定，标准液分别为1.00、
2.00、
3.00 mol/L;
2. 准备三种不同浓度的、以及同一批次的比色片，核对标签的比色片的线性浓度梯度;
3.将1.00 mol/L的标准溶液倒入已核对比色片的1 cm2容积位置，振荡搅拌近乎平面比色，比色片上1 cm2位置应能够准确地测量出其pH值和比色强度;
4.重复上述步骤，同时测量其余两种浓度的比色结果，得出线性比色曲线；
5. 根据该线性比色曲线，将实际需要用到的高锰酸钾测量标定成其对应的pH值和比色强度。
以上便是高锰酸钾标准溶液的配制和标定的实验程序。
从上述操作步骤来看，实验人员在进行标准溶液的配制和标定前，应该提前准备好仪器和试剂，严格按照步骤操作，确保最终得到的标准溶液的浓度和pH值的准确性，使用它们进行检查时，能取得精确准确的测量结果。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高锰酸钾标准溶液的标定
目的
1、熟练滴定操作技术。
2、了解高锰酸钾法的应用特点。
原理
高锰酸钾法是经常应用的一种氧化还原滴定法，它以氧化剂高锰酸钾为标准溶液。
由于高锰酸钾是强的氧化剂，尤其在强酸性溶液中，氧化能力更强，同时由于高锰酸钾溶液呈深紫色，在水中着色能力很强，浓度很小时即可观察到显著的粉红色，所以滴定终点不必加入指示剂，稍过量的高锰酸钾即呈粉红色，可指示滴定终点的到达。
因此此法广泛用于许多还原性物质的测定，其应用范围较重铬酸钾法广。
但由于高锰酸钾性质不稳定，容易分解，不容易得到很纯的试剂，所以必须用间接法配制标准溶液，一般在制备高锰酸钾标准溶液时，需加热近沸约30min,以充分氧化水中的有机杂质，并静置过夜，再除去生成的沉淀，同时保存在棕色小口瓶中避免光照，以保持溶液浓度相对稳定，不致迅速氧化。
然后再用基准物质标定其准确浓度。
标定高锰酸钾溶液的基准物质有H2C2O4·2 H2O、FeS O4·7H2O、（NH4）2S O4·6H2O、As2O3和纯铁丝等。
由于前两者较易纯化，所以在标定高锰酸钾时经常采用。
本实验采用Na2C2O4标定预先配好的浓度近0.02mol/L KMnO4溶液,两者反应方程式如下：
2KMnO4＋8H2SO4＋5Na C2O4＝ 2MnSO4＋10CO2 ＋5Na2SO4+2K2SO4+8H2O 直接称取一定质量的Na2C2O4，用少量蒸馏水溶解后，以待标定的高锰酸钾溶液滴定至终点，按如下计算式计算高锰酸钾溶液的准确浓度：
2×m(Na2C2O4)×1000
c(KMnO4)= ---------------------------------
5×M(Na2C2O4)×V(KMnO4)
式中c(KMnO4) ----- 高锰酸钾的准确浓度（mol/L）；
m(Na2C2O4) ----- 所称草酸钠的质量（g）
M(Na2C2O4) ----- 所称草酸钠的摩尔质量（g/mol）
V(KMnO4) ----- 所用高锰酸钾的体积（ml）
仪器及药品
仪器：分析天平、称量瓶、酸式滴定管、锥形瓶、量筒。
药品：0.02mol/L KMnO4溶液，草酸钠（分析纯），3 mol/L H2SO4等；
内容及步骤
准确称取0.13-0.15g预先已干燥过的分析纯草酸钠三份，分别置于锥形瓶中，
SO4,使草酸钠溶解，慢慢加热，直到有蒸汽各加入40ml蒸馏水和10ml3mol/L H
2
冒出（75-85℃）。
趁热用待标定的KMnO4溶液进行滴定，开始时，速度要慢，滴入第一滴溶液后，不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合反应，当紫红色褪去后再滴入第二滴。
当溶液中有Mn2+（催化剂）产生后，反应速度会加快，滴定速度也可随之加快，但仍需按照滴定规则进行。
接近终点时，紫红色退去很慢，此时，应该减慢滴定速度，同时充分摇匀，以防滴过终点。
最后滴加半滴KMnO4溶液摇匀
后30s内不褪色即为达到终点。
记下读数，计算KMnO4溶液的准确浓度。
1、本次实验的滴定速度为什么是先慢、再快、后又慢的变化过程？
2、通过实验，你能比较一下高锰酸钾法和重铬酸钾法的优缺点。