高中有机化学乙烯烯烃
高中有机化学-烯烃
（３）、 加聚反应
问：乙烯分子之间可否发生加成反应呢?
nCH2=CH催2化剂 ─[CH2 ─]CH2─n
聚乙烯
说明：1、聚乙烯是高分子有机物、混合物，无固定的分子式， 无固定熔沸点。
2、聚乙烯等白色塑料废弃物，微生物不能降解，是白色污染 物。
由不饱和的相对分子质量小的化 合物分子结合成相对分子质量大的化 合物的分子，这样的反应是加成反应 同时又是聚合反应，简称加聚反应。
HH HC CH
Br Br
碳碳双健中两个化学键的强度不同
1，2-二溴乙烷 无色液体
反应实质：乙烯分子中的碳碳双键断开一个, 2个Br 分别直接与2个价键不饱和的C结合。
乙烯 溴分子
1，２－二溴乙烷
扩展：烯烃α-氢上的取代反应
扩展：烯烃α-氢上的取代反应
加热或光照 CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl 所以：烯烃与卤素反应应注意反应条件
2）油脂工业中，将含不饱和键的液态油脂部分氢 化，以改变油脂的性质(如人造黄油)。
（二）亲电加成
1、亲电加成反应和亲电试剂 2、 Markovnikov规律 3、常见的亲电加成反应
(1) 与HX加成（X=Cl、Br、I) (2) 与水加成 (3) 与H2SO4加成 (4) 与X2加成（X=Cl、Br) (5) 与HXO加成（X=Cl、Br) (6) 说明
hνor△ CH3CH2CH — CH2 95%
讨论：
H Br
有过氧化物存在或光照条件下，
HBr会发生反马氏加成 ，其他卤
化氢仍会发生马氏加成。
2、实验室制取氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2 取代反应好, 还是采用CH2=CH2与HCl加成反 应好？
有机化学课件-6烯烃
三、烯烃的命名（CCS系统命名法）： （一）命名原则：
1. 主链选择：含碳碳双键（官能团）在内的最长碳链作为主链；
如：CH3CH2CH2CH2C=CH2 （√） CH2CH2CH（3 没有把碳碳双键都包含在内）
2－丙基－1－己烯 或2－丙基己烯（官能团处于1位时可省略去位次）
2. 主链编号：使碳碳双键处于尽量小的编号；
2×7 +2 - 8
，C7H8 ，Ω＝
＝4； 三个C=C和一个环
2
CH3CH2OH ，C2H6O ，Ω＝
O
CH3C NH2，C2H5ON ，Ω＝
2×2 +2 - 6
＝0
2 2×2 +2 - 5 +1
＝1
2
二、烯烃的同分异构： （一）构造异构：
如分子式为 C4H8 的烯烃的构造异构体有： CH3 CH3CH2CH=CH2 ，CH3CH=CHCH3 ，CH3C=CH2
CH3 CH
CH3
CH2CH3
C H
（E）－2,3－二甲基－3－己烯
和顺反命名法相比较，顺式的可能是Z构型的，也可能是E构型；
§2 烯烃的相对稳定性
一、燃烧热：
燃烧热kJ/mol
稳定性
例： CH3CH2CH=CH2
2718
H3C
CH3
CC
2711
HH
H3C
H
CC
2708
H
CH3
高
烯烃中碳碳双键上的烷基越多，稳定性越高；
6 CH3 如：CH3CH2CH=CHCH2CHCHCH3
1 2 3 4 5 CH37 8
6,7－二甲基－3－辛烯
3. 标明双键的位次；只写双键两个碳原子中位次较小的一个，放
高中化学课件烯烃
b.乙烯制乙醇：
催化剂 CH2==CH2＋H2O― ― ― ― ― ― → CH3CH2OH △ 。
c.乙烯制氯乙烷： 催化剂 CH2==CH2＋HCl― ― ― ― ― → CH3CH2Cl △
。
d.丙烯转化为丙烷： 催化剂 CH2==CHCH3＋H2― ― ― ― ― ― → CH3CH2CH3 △
(1)三种位置异构： 答案
解析
，_______________，___________________。
(2)两种顺反异构：__________________，___________________。 答案
不同，可推知其结构不同，从其结构简式可以看出碳碳双键连接的原子
或原子团的空间排列方式不同。
2.根据以上分析，总结顺反异构的概念 (1)顺反异构：由于 碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的 ____________________ 排列方式 ________不同所产生的异构现象，称为顺反异构。 (2)顺反异构产生的条件 ①分子中具有 碳碳双键 结构； ②组成双键的每个碳原子必须连接两个 不同 的原子或原子团。 (3)顺反异构的类别 ①顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的 同一侧 。 ②反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的 两侧 。
化学 性质基本相同， 物理 性质有一定的差异。
活学活用
3.下列各组有机物中，能形成顺反异构的是 答案
解析
A.1,2-二氯丙烯 √
C.1,1-二氯丙烯
B.2-氯丙烯
D.1-丁烯
存在顺反异构：一是要含有碳碳双键；二是两个不饱和碳原子上一定分
别连有不同的原子或原子团，若同一个不饱和双键碳原子上连有相同原
。
有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂△2－CH 2图1 乙烯的制取点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHClCH=CH点燃苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
化学高一下册乙烯知识点
化学高一下册乙烯知识点化学是一门研究物质的性质、组成、转化以及与能量的关系的学科。
在高中化学课程中，我们将学习到许多重要的化学知识点。
本文将重点介绍化学高一下册中与乙烯相关的知识点。
一、乙烯的基本概念1. 乙烯的化学式为C2H4，属于烯烃类化合物。
2. 乙烯是一种无色、无气味的气体，其密度小于空气。
3. 乙烯具有较高的燃烧性和易燃易爆性。
二、乙烯的制备方法1. 从石油裂解气中分离：乙烯是石油裂解气中的主要组分之一，可以通过分离提纯得到。
2. 乙醇脱水：将乙醇与浓磷酸或浓硫酸加热反应，可以得到乙烯和水。
三、乙烯的重要性及应用1. 乙烯是重要的工业原料，广泛用于聚乙烯、乙烯醋酸乙酯、氯乙烯等的生产。
2. 聚乙烯是一种常见的塑料，用于制作塑料袋、瓶子等日常用品。
3. 乙烯可以用于合成其他有机化合物，如乙醛、乙二酸等。
四、乙烯的性质及反应1. 乙烯可与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
2. 乙烯可与溴水反应，生成1,2-二溴乙烷。
3. 乙烯可与氢气在催化剂存在下发生加成反应，生成乙烷。
五、乙烯的环境问题及安全措施1. 乙烯是一种温室气体，过量排放乙烯会导致大气污染和环境问题。
2. 在乙烯的使用和储存过程中，应采取严格的安全措施，防止火灾和爆炸事故的发生。
六、乙烯的扩展知识1. 乙烯是植物生长激素的一种，能够促进植物的伸长和开花。
2. 乙烯受到环境温度、光照和氧气浓度的影响，温度较高、光照充足、氧气供应充足时，乙烯合成增加。
通过学习化学高一下册中的乙烯知识点，我们可以更好地了解乙烯的性质、应用及相关反应，增强对这种重要化合物的认识和理解。
在学习过程中，我们还要关注乙烯的环境问题，并严格遵守安全操作规范，确保实验和生产过程的安全性。
总结：本文主要介绍了化学高一下册中有关乙烯的知识点，包括乙烯的基本概念、制备方法、重要性及应用、性质及反应，以及环境问题和安全措施。
通过学习乙烯知识，我们可以更好地理解这一重要化合物，并应用于实际生活和工业生产中。
乙烯、烯烃练习及答案
乙烯烯烃乙烯一、乙烯的分子结构化学式：电子式：结构式：结构简式：分子构型：键角：分子极性：不饱和烃：___________________________________________________________。
实验表明，C＝C的键能为615kJ/mol，C－C的键能为348kJ/mol，即双键的键能并非单键键能的两倍，而是比两倍略小。
因此只要较少的能量就能使双键里的一个键断裂。
二、乙烯的物理性质通常状况下，乙烯是一种_____色__________味的气体，_____溶于水，密度比空气_______。
三、乙烯的实验室制法：1．药品：和{比例（）约为}2．装置：3．反应原理：反应方程式：用结构式表示断键方式：反应类型：4．注意事项：⑴实验中温度计的水银球应位于_________________。
⑵实验中碎瓷片的作用是_____________________。
⑶实验中浓硫酸的作用是_____________________。
⑷实验中加热的方式应使溶液温度_____________（填迅速或缓慢）升高至________℃。
⑸实验完成后，应该先撤____________，后撤____________。
四、乙烯的化学性质1．氧化反应（1）可燃性现象：_______________________________________，解释__________________________。
化学方程式：（2）与酸性高锰酸钾反应现象：_____________________________。
用途：鉴别乙烯（烯烃）和烷烃。
2．加成反应乙烯通过溴的四氯化碳溶液或者溴水，能使溶液褪色。
化学方程式：加成反应：一定条件下，乙烯还能与氢气、氯气、卤化氢、水等发生加成反应。
OH CH CH O H CH CH ClCH CH HCl CH CH Cl CH Cl CH Cl CH CH CH CH H CH CH 2322223222222233222--−−→−+=-−→−+=-−→−+=-−−→−+=∆加热加压催化剂催化剂 3．聚合反应化学方程式：聚合反应：加聚反应：高分子化合物：单体：五、乙烯的用途乙烯是石油化工最重要的基础原料，乙烯工业的发展水平是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一。
乙烯烯烃
3、烯烃的命名： 、烯烃的命名： 与烷烃命名类似，但不完全相同。 与烷烃命名类似，但不完全相同。 ①确定包括双键在内的碳原子数目最多的碳链为 主链。 主链。 ②主链里碳原子的编号依次从离双键最近的一端 开始。 开始。 ③双键的位置可以用阿拉伯数字标在某烯字样的 前面。 前面。 CH3CH=CHCH-CH3 如： CH3 4-甲基 戊烯 甲基-2-戊烯 甲基
思考： 思考： 1）碎瓷片的作用？ ）碎瓷片的作用？ 防止爆沸 2）迅速升温至1700C目的？ ）迅速升温至 目的？ 目的 1400C乙醇会发生分子间脱水生成副产品乙醚。 乙醇会发生分子间脱水生成副产品乙醚。 乙醇会发生分子间脱水生成副产品乙醚 3）温度计水银球所在的位置？ ）温度计水银球所在的位置？ 温度计的水银球必须伸入液面以下， 温度计的水银球必须伸入液面以下，因为温度计 指示的是反应液的反应温度。 指示的是反应液的反应温度。 4）能否用排空法收集乙烯？ ）能否用排空法收集乙烯？ 不能，因为乙烯的密度与空气的密度接近。 不能，因为乙烯的密度与空气的密度接近。 5）实验结束是先撤酒精灯还是先撤导管？ ）实验结束是先撤酒精灯还是先撤导管？ 先撤导管，防止倒吸。 先撤导管，防止倒吸。
CH2=CH-CH=CH2 乙炔
CH
CH
所有碳碳键碳氢键之间的键角均为1200 所有碳碳键碳氢键之间的键角均为
空间结构：
平面(矩形 平面 矩形) 矩形
小结： 小结： 乙烯和乙烷的比较： 乙烯和乙烷的比较：
名称 分子式 电子式 结构式 结构简式 空间构型 分子 键 结构 型 特点 极 性 乙烷 乙烯
乙烯的化学性质
乙烯分子的结构特点: 乙烯分子的结构特点 C=C双键所具有的能量并不是 双键所具有的能量并不是C-C单键的 倍， 单键的2倍 双键所具有的能量并不是 单键的 而是小于2倍 双键的键长也不是C-C单键的 而是小于 倍；C=C双键的键长也不是 双键的键长也不是 单键的 一半，而是大于C-C单键的一半，所以乙烯分子中 单键的一半， 一半，而是大于 单键的一半 C=C双键中的两个键是不一样的，其中一个键容 双键中的两个键是不一样的， 双键中的两个键是不一样的 易断裂不稳定，乙烯的化学性质比乙烷活泼。 易断裂不稳定，乙烯的化学性质比乙烷活泼。
高一化学烯烃试题答案及解析
高一化学烯烃试题答案及解析1.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A．都容易发生取代反应B．苯不能被KMnO4氧化C．苯只能在特殊条件下发生加成反应D．都能在空气中燃烧【答案】A【解析】苯能发生取代反应和加成反应，乙烯可以发生加成反应，因此A选项是错误的【考点】考查有机物苯与乙烯性质的相关知识点。
2.巴豆酸的结构简式为CH3CH="CHCOOH" 现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④酸性KMnO4溶液, ⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③D．都可以【答案】D【解析】巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，官能团是碳碳双键和羧基，所以可与氯化氢、溴水发生加成反应，羧基与纯碱发生复分解反应，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，与乙醇发生酯化反应，所以答案选D。
【考点】考查官能团的化学性质3. CH4中混有CH2=CH2, 欲除去CH2=CH2得到CH4, 最好依次通过哪一组试剂( )A．澄清石灰水、浓硫酸B．KMnO4酸性溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、KMnO4酸性溶液【答案】C【解析】CH2=CH2能够与溴水发生反应产生1,2-二溴乙烷留在溶液中，若使用KMnO4酸性溶液乙烯会变为CO2气体，而混入了杂质。
而甲烷是不能发生反应，所以通过盛有溴水的洗气瓶就可以除去乙烯，然后再把气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶就可以干燥甲烷，从而得到纯净、干燥的甲烷。
因此选项是C。
【考点】考查混合气体中杂质的除去方法的知识。
4.欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。
下列有关说法正确的是A．塑料垃圾可直接露天焚烧B．实施“禁塑令”有助于遏制白色污染C．纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子D．聚丙烯结构式为：【答案】B【解析】A项塑料垃圾直接露天焚烧，会给环境带来污染，错误；B项实施“禁塑令”能有助于遏制白色污染，正确；C项油脂不属于高分子化合物，错误；D项聚丙烯正确的结构简式为，错误。
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一、学习目标：
1、掌握乙烯的分子结构
2、掌握乙烯的实验室制法
3、掌握乙烯的物理性质与化学性质
二、（一）、不饱和烃
，这样的烃叫不饱和烃。
（二）、乙烯的分子结构
乙烯分子式：，电子式：，结构式：，结构简式：。
根据书上图5-9可以看出：CH2=CH2分子中的6个氢原子处于同一个内，键角为，乙烯分子为分子。
（三）、乙烯的实验室制法：
1、试剂
和，体积比为。
2、反应原理：
3、发生装置
选用的反应装置，与制的装置相同，将制的装置中的改为即可。
4、收集方法
用法收集（因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水）
5、注意事项
（1）、反应液中酒精和浓硫酸的体积比为；
（2）、在圆底烧瓶的底部中加入少量的碎瓷片，其目的是；（3）、往圆底烧瓶里加入反应物的正确顺序是：；（4）、温度计的水银球应，以准确测定反应的温度；
（5）、在制取乙烯时，浓硫酸的作用：；
（6）、加热时，要使反应液的温度迅速升高到，以减少杂志气体的生成。
（四）、乙烯的物理性质
1、在通常情况下，乙烯是，气味的气体，溶于水，在标准状
况下，密度为，比空气。
（五）、乙烯的化学性质
1、氧化反应
①、乙烯在空气中燃烧，火焰，并伴有，乙烯完全燃烧的方程为
式。
②、往酸性高锰酸钾中通入乙烯后，会发现，这说明，
用这个实验现象可以鉴别和。
③、烯烃的通式：，在氧气中燃烧。
三、合作探究：
1、实验室制乙烯时，在加热过程中通常闻到刺激性气味且反应液逐渐由无色变成棕
色，甚至变为黑褐色，原因是什么？如何净化制出乙烯气体？
一、学习目标：
1、掌握乙烯的化学性质
二、乙烯的化学性质
1、加成反应
加成反应是指：，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，现象：，反应方程式为；试写出溴水的四氯化碳溶液与丙烯反应方程式：。
2、加聚反应
①、乙烯生成聚乙烯的过程原理：CH2=CH2+ CH2=CH2+ CH2=CH2+ ，
②、乙烯生成聚乙烯的方程式为：；
③、丙烯的聚合反应方程式：；
③、聚合反应是指由；若聚合反应是加成反应，这种
聚合反应叫作，简称
（六）、烯烃的命名
与烷烃命名方法相似，但有两点不同：一是主链中应含，且从的一端开始编号；二是要用阿拉伯数字标出位置，写出某烯烃字样
如：CH2-C-CH2=CH2
CH3
四、合作探究：
1、写出下列有关方程式：
①、CH2=CH2+H2
②、CH3CH2=CH2+HCl
③、CH2=CH2+H2O
④、CH3CH2=CH2+H2O
2、聚乙烯是乙烯的同系物吗？它是否属于饱和烃？
3、丙烯氰（CH2=CH-CN）是一种能发生加聚反应的高分子化合物，试写出产生聚丙烯
氰的方程式：
4、CH2—CH2= CH2—CH2—CH3的命名
CH3
写出2-甲基-2-丁烯的结构简式：
五、当堂测验
写出下列方程式的化学方程式，并判断反应类型
①、丙烯跟溴水反应：；
②、丙烯充分燃烧：；
③、丙烯聚合：；
④、乙烯跟H Br反应：；
⑤、乙烯跟水反应：；
乙烯烯烃
1、下列有关乙烯和乙烷比较的说法中，错误的是（）
A、乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃
B、乙烯的分子为平面结构，分子内原子间夹角为120。
C、乙烯分子比乙烷稳定
D、乙烯的化学性质比乙烷活泼
2、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物是（）
Ａ、氯乙烷Ｂ、二氧化硫Ｃ、乙烯Ｄ、乙烷
3、下列反应属于加成反应的是（）
Ａ、乙烷与溴蒸气在光照下产生油状物质
Ｂ、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
Ｃ、四氯化碳与溴水混合振荡，静置后溴水褪色
Ｄ、在磷酸作催化剂的条件下乙烯和水反应
4、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列哪些试剂的洗气
瓶（）
Ａ、澄清石灰水、浓硫酸Ｂ、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
Ｃ、溴水、烧碱溶液、浓硫酸Ｄ、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液
5、下列各反应中，可以证明烯烃具有不饱和结构的是（）
Ａ、燃烧反应Ｂ、加成反应Ｃ、取代反应Ｄ、加聚反应
6、下列有关烷烃、烯烃的说法中，不正确的是（）
Ａ、它们所含元素的种类相同，但通式不同
Ｂ、均能与氯气发生反应
Ｃ、烯烃分子中碳原子数≥2，烷烃分子中碳原子数≥ 1
Ｄ、碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体
7、下列能使溴水褪色的是（）
Ａ、Ｃ２Ｈ４Ｂ、ＳＯ２ＣCH2=CH CH=CH2Ｄ、CH3—CH2—CH３
８、下列分子中，所有原子均在同一平面上的是（）
Ａ、CH4Ｂ、C2H6Ｃ、C2H4Ｄ、新戊烷
9、将乙烯与O2以1：4的物质的量之比相混合，在常温常压下取此混合气体aL ，电
火花点燃后，恢复至原理的状态时，混合气体的体积为（）
Ａ、aL Ｂ、０.６aL Ｃ、０.４aL Ｄ、０.８aL
10、1mol乙烯与氯气发生加成反应完全后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多
消耗氯气（）
Ａ、３mol Ｂ、４mol Ｃ、５mol Ｄ、６mol
11、下图是某同学设计的实验室用乙醇制乙烯的实验装置图，请完成下列问题：
（1）、指出装置中存在的错误：；
（2）、在反应器中发生的化学反应是；
（3）、反应中浓硫酸的作用；
（4）、在加热时，应注意使温度迅速升到170℃的理由是；（5）、在烧瓶中加入少量碎瓷片的作用是；
（6）、反应中常有少量的副产物SO2生成，SO2对乙烯的性质实验有无影响，试叙述除去SO2的方法：；
（7）、实验室，常用的方法收集乙烯气体，反应完毕后，应先再。