九年级上化学实验总结

九年级化学实验总结

第一章走进化学世界

一、实验一：蜡烛及其燃烧的实验探究

1.实验步骤：1）取一根蜡烛，点燃后，平稳放置于桌面，观察蜡烛火焰的燃

烧；2）取一根火柴，将火柴横置于燃烧蜡烛的火线中心，一段时间后，观察火柴的变化；3）熄灭燃烧的蜡烛，用点燃的火柴与熄灭蜡烛产生的白烟接触，观察变化；4）在燃烧的蜡烛火焰上，放置一块玻璃片，玻璃片上涂有澄清石灰水，观察玻璃片的变化；

2.实验记录及结论

二、实验室药品及仪器的使用原则

（一）实验室药品取用的规则：

1.“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；

不得尝药品的味道。

2.“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满

试管底部。

3.“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定

容器。

（二）固体药品的取用

1.粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”

2.块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”

（三）液体药品的取用

1. 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。

2. 少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内.

3. 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。

注意：①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品；②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签；③量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。

3.量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大。

俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。

（五）酒精灯的使用.

1. 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.

2. 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.

3. 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.

4. 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.

5. 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火. （六）给试管里的液体加热时,需要注意：

1. 液体不能超过试管容积的1/3。试管倾斜与桌面成450。

2. 试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。（七）给试管里的固体加热时，需要注意：

1. 管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。

2. 试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

3. 试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰；

（八）玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（九）可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。

（十）必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。

（十一）不能加热的仪器：量筒、集气瓶。

三、检验装置的气密性

实验步骤：将导管一端浸入水中，用手握紧容器

外壁，导管口冒气泡，松开手后导管一端有一段

水柱。

第二章我们周围的空气

一、实验一测定空气中氧气的含量

1.实验仪器：烧杯集气瓶双孔活塞燃烧匙导气管止水夹

2.实验药品：红磷（只能和氧气反应）

3.实验原理：红磷在集气瓶中燃烧，消耗了空气

中的氧气，且生成物是固体，使集气瓶内的压

强减小。打开弹簧夹后，水被大气压压入集气

瓶内，进入集气瓶内的水的体积约等于消耗的

氧气的体积。

4.实验现象：1）红磷燃烧，生成大量的白烟；2）冷却后打开止水夹，进入集

气瓶内的水的体积约等于消耗的氧气的体积。

5.实验成功的关键: ①红磷要过量；②容器要密封，不漏气；③冷却后

再打开弹簧夹。

6.进入集气瓶中的水少于1/5的原因：①红磷不足，氧气未耗尽；②瓶塞未

塞紧，空气进入；③未冷至室温就打开弹簧夹。

7.进入集气瓶中的水多于1/5的原因：①点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，

集气瓶中的空气受热膨胀而逸出；②止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。

8.该实验的不足之处：①红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热

膨胀而溢出集气瓶；②红磷在空气中点燃会污染空气；③导管内的空气会影响实验的准确性。

9.集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。

二、实验二物质在氧气中燃烧

1.硫在氧气中燃烧

实验现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

S+O2SO2

注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。

2.铁在氧气中点燃

实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。

3Fe+2O2Fe3O4

注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。

3.磷在氧气中点燃

实验现象：生成白烟，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光。

4P+5O22P2O5

注意：P2O5会污染空气，集气瓶中装少量吸收剂吸收P2O5

4.碳在氧气中点燃

实验现象：空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体；氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

C+O2CO2

三、实验三制取氧气

1.高锰酸钾制取氧气

1)实验仪器：酒精灯铁架台试管水槽集气瓶橡胶管导气管单孔活塞

2)实验药品：高锰酸钾（KMnO 4，暗紫色固体）

3)实验原理：高锰酸钾受热分解可以得到氧气

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

4)实验现象：加热高锰酸钾，导管端有气泡溢出

5)实验步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→

加热→收集氧气→将导管移出水面→熄灭酒精灯

6)收集方法：排水法或向上排空气法(氧气的密度比空气大)

7)验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满

8)注意：①铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处；②导管伸出橡皮塞少

许，不能太长；③用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花，目的是为了防止KMnO4粉末进入导管；④试管口略向下倾斜，目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。⑤排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。

2.双氧水制取氧气

1)实验仪器：锥形瓶长颈漏斗水槽集气瓶橡胶管导气管双孔活塞

2)实验药品：双氧水（过氧化氢，H2O2）二氧化锰

（MnO2，催化剂）

3)实验原理：双氧水分解可以得到氧气

2H2O2 2n O M 2H2O+O2↑

4)实验现象：导管端有气泡溢出

5)实验步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→收集氧气→将导管移出水面

6)收集方法：排水法或向上排空气法(氧气的密度比空气大)

7)验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满

3.氯酸钾制取氧气

1)实验仪器：酒精灯铁架台试管水槽集气瓶橡胶管导气管单孔活塞

2)实验药品：氯酸钾（KClO3）二氧化锰

（MnO2，催化剂）

3)实验原理：氯酸钾受热分解可以得到氧气

2KClO3 2KCl+3O2↑

4)实验现象：加热氯酸钾，导管端有气泡溢出

5)实验步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→加热→收集氧气→将导管移出水面→熄灭酒精灯

6)收集方法：排水法或向上排空气法(氧气的密度比空气大)

7)验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满

8)注意：①铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处；②导管伸出橡皮塞少许，不能太长；③试管口略向下倾斜，目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；④排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。

第三章物质构成的奥秘

实验一探究分子的运动现象

1.实验仪器：烧杯

2.实验药品：氨水酚酞试液

3.实验原理：碱性物质可以使酚酞试液变红

4.实验现象：一段时间后，无色酚酞溶液变红

5.实验步骤：1）在两个小烧杯内分别加入少量的浓氨水和水，在盛有水的小

烧杯滴入几滴酚酞试液，并搅拌均匀；2）取一大烧杯将两个小烧杯罩住，静止观察。

第四章自然界的水

实验一过滤

1.实验仪器：铁架台烧杯漏斗玻璃棒滤纸

2.实验原理：固液混合物经过滤纸时，滤纸可以截留大

分子

3.实验步骤：1）组装实验装置，架好漏斗，使漏斗下

端管口紧靠烧杯内壁；2）取一张圆形滤纸，折好并放入

漏斗，使之紧贴漏斗内壁，并使滤纸的边缘略低于漏斗

口，用少量水湿润滤纸并使滤纸与漏斗内壁之间不要有

气泡；3）取处理过的一杯液体，沿玻璃棒向漏斗中倾倒，注意液面始终要低于滤纸边缘；4）观察另一烧杯中收集得到的滤液。

4.过滤操作要领：

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。

“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。

“三靠”：①烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端靠三层滤纸处；③漏斗下端靠烧杯内壁。

注意：1）玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌；2）两次过滤后仍

然混浊的原因：①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③漏斗或烧杯不干净实验二蒸馏

1.实验仪器：铁架台圆底烧瓶温度计转接口

冷凝管转接弯头锥形瓶

2.实验原理：物质的沸点之间有差异

3.实验步骤：1）在烧瓶内加入约1/3体积的硬水，

在加入几粒沸石（或碎瓷片，防止爆沸）；2）连

接如右图装置，使各部位连接严密；3）加热烧瓶，

注意不要使液体沸腾的太剧烈，以防止液体通过导管直接流到试管里；4）弃去开始蒸馏出的部分液体，收集到10ml左右的蒸馏水后，停止加热。

4.注意：1）温度计要置于转接口与冷凝管交接处；2）冷凝管的进出水要下进上出

实验三电解水

1.实验仪器：直流电源电解器玻璃管

2.实验步骤：在电解器玻璃管内加满水，接通直流电源，观察

实验现象；

3.实验现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比1：2

4.实现结论:水是氢元素和氧元素组成的。

5.化学反应：2H2O2通电 2H2↑ + O2↑

6.注意：（1）电解水实验所用电源为直流电；（2）在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性；（3）H2和O2的混合气体称为爆鸣气，爆鸣气是混合物。

第五章化学方程式

实验一红磷燃烧前后质量的测定

1.实验仪器：天平锥形瓶单孔橡胶塞

2.实验原理：化学反应前后物质的总质量保持不变

3.实验步骤：1）在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入

一小队干燥的红磷，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根

玻璃管，在其上端系上一个小气球，并使玻璃管下端

能与红磷接触；2）将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1,迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃；3）待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称量的质量m2

4.实验结果：测量的重量m1=m2

5.注意：质量守恒定律的实验，反应前后质量保持不变，反应体系需是一

个密闭体系。

第六章碳和碳的氧化物

实验一木炭还原氧化铜

1.实验仪器：铁架台玻璃管酒精灯试管导

气管

2.实验原理：一氧化碳具有还原性，可以将金属

氧化物还原成金属单质

3.实验步骤：1）把烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心的放入玻

璃管；2）组装仪器，点燃酒精灯加热玻璃管；3）一段时间后点燃装置末端

的酒精灯，观察实验现象；

4.实现现象：1）试管中的澄清石灰水变浑浊；2）混合的黑色粉末部分变成红色；

5.化学反应：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

实验二实验室二氧化碳的制取

1.实验药品：大理石或石灰石、稀盐酸

2.实验原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O +

CO2↑

3.发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许。收集装置要点：只能用向上排空气法收集。

◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。

◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。

4.实验步骤：(1) 连接装置，检查气密性；(2) 装入药品，先加固体，再加液体；(3) 收集气体。

5.检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。

检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。

6.注意：(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯；(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行；(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制；(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。俗名: 熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水；(5) 实验室制取气体的发

生装置由反应物的状态和反应条件决定：①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同；②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。第七章碳燃料及其利用

实验一：燃烧的条件

1.实验仪器：烧杯导气管

2.实验原理：可燃物只有在与氧气接触，并达到着火点

时才能燃烧

3.实验步骤：1）在烧杯中加入热水，并放入硬纸圈圈

住的一小块白磷；2）在烧杯上盖上一片薄铜片，铜片上

一端放一小堆干燥的红磷，另一端放在一小块已用滤

纸吸去表面上水的白磷，观察现象；3）用导管对准上

述烧杯中的白磷，通入少量氧气，观察现象。

4.实现现象：只有同时与氧气和温度高的红磷发生了

燃烧现象。

5.燃烧的条件：① 可燃物；②氧气（或空气）；③达到可燃物的着火点。

注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。