空气和氧气
初中化学“空气、氧气”知识点
初中化学“空气、氧气”知识点一、空气成分的研究史1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定1.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
2.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
3.原理4.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
思考：（1）可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）（2）可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
5..实际在实验中测得的结果比真实值小其原因可能是 A.红磷量不足；B.装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分按体积分数：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气。
四、物质的分类纯净物和混合物1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
鉴别氧气和空气的方法
鉴别氧气和空气的方法氧气和空气是我们生活中经常接触到的两种气体，它们在化学性质上有一定的区别。
本文将介绍一些鉴别氧气和空气的方法，帮助大家更好地认识和了解这两种气体。
从化学组成上来看，氧气和空气的主要区别在于氧气是由纯净的氧元素（O）组成的，而空气则是由氧气、氮气（N2）、水蒸气以及其他微量气体组成的混合物。
因此，我们可以通过将待测气体与氢气（H2）反应来区分氧气和空气。
实验方法如下：首先，将待测气体与氢气混合，并通过点燃观察其燃烧现象。
如果产生火焰，并且火焰燃烧强烈，那么说明待测气体中含有氧气。
因为氧气是一种能够支持燃烧的气体，它能与氢气反应生成水（H2O）。
而空气中的氮气则不具备这样的性质，无法支持氢气的燃烧。
因此，如果待测气体与氢气反应后没有产生明显的火焰，那么可以判断该气体为空气。
除了通过燃烧现象来鉴别氧气和空气外，我们还可以利用氧气和空气的密度差异进行区分。
氧气的密度相较于空气较大，因此可以通过密度测量来判断气体的成分。
实验方法如下：首先，取一定量的待测气体，将其装入一个密闭的容器中，然后通过称重的方法测量容器的质量。
接下来，将容器完全倒置，将其置于水中，使其充满水。
然后，再次测量容器的质量。
根据测量结果，我们可以计算得到待测气体的密度。
如果测得的密度值接近于空气的密度（约为1.29g/L），那么说明待测气体为空气。
而如果密度值较大，接近于氧气的密度（约为1.43g/L），则说明待测气体为氧气。
除了燃烧和密度测量外，我们还可以利用化学试剂来鉴别氧气和空气。
氧气具有较强的氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。
因此，我们可以通过将待测气体与一些易被氧气氧化的物质接触，观察是否发生氧化反应来判断气体的成分。
实验方法如下：首先，将待测气体与一种易被氧气氧化的物质接触，例如将待测气体通过一定的装置通入到含有铁粉的试管中。
然后，观察试管内是否出现明显的氧化反应，如铁粉被氧气氧化生成铁锈。
如果出现明显的氧化反应，那么说明待测气体中含有氧气。
专题四 空气和氧气
专题四 空气和氧气一、知能要点1.空气是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。
按体积计算，大约是2N 占 ，2O 占 ，稀有气体占 ，2CO 占 ，其他气体和杂质占 。
2.证明空气中2O 体积占15的实验：如图5-1所示，把一个钟罩入在盛水的水槽中，以水面为基准线，把钟罩分成五等份，然后点燃过量的 红磷，等烯烧停止后，降到室温，可观察到水面上升到钟罩窖约15处，证明空气中含有 。
以上实验可说明氮所性质有 、 。
测定的氧气体积含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是 。
3.空气的污染分两类：有害气体 、 、 三种及粉法。
污染原有 的燃烧，工厂排出的废气，汽车尾气，农作物秸秆的焚烧等。
净化空气的措施： 、 （写出两点）。
4.氧气的物理性质：氧气是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气略大，溶解性： 。
5.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质 活泼的气体，具有 性和 性。
碳在氧气中燃烧的反应属于 反应，化学方程 。
硫在氧气中燃烧生成一种 的气全，化学方程式 。
铁在氧气中燃烧生成 （填化学式），而不是 （填化学工），化学方程式 。
7.危害：各种事物都具有两面性，氧气对人有有利的一面，但也有有害的一面，如缓慢氧化造成的 、 。
8.反应原理（写出化学方程式）：（1）在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰（常温） ；（2）在氯酸钾中加入少量二氧化锰（加热） ；（3）加热高猛酸钾 ；9.实验仪器：试管、导管、铁架台、洒精灯、集气瓶、玻璃征、水槽等。
10. ⎧⎨⎩（氧气不易溶于水） 收集方法-（氧气的密度比空气大）11.操作步骤：1查——2装——3固定——4装水——5加热——6收集——7先移导管——8后熄灯。
12.注意事项：（1）试管口要略向下倾斜，以防止 。
（2）排水法收集完毕，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，以防止 。
二、知能运用典型例题例1：某同学利用图18-7所示装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度超过广口瓶窖的15。
空气与氧气知识点总结
空气与氧气知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中以分子形式存在，化学符号为O2。
氧气的密度较小，所以在空气中占有较大的比例。
它是大气层中最重要的气体之一，对于维持地球上生物的生存起着重要作用。
氧气的生产途径有多种多样，主要包括植物光合作用、化石燃料的燃烧以及工业生产。
植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，是地球上氧气的主要来源。
此外，化石燃料的燃烧过程也会释放大量的氧气。
工业生产中，氧气可以通过分离空气中的其他成分来得到。
氧气在人类生活中有多种用途，其中最为重要的是呼吸。
通过呼吸，人体从空气中摄取氧气，供给身体组织和器官的正常运作。
此外，氧气还可以用于燃烧和氧化反应，工业生产中的氧气主要用于金属冶炼、火焰切割、炼钢等方面。
除了人类和动植物的呼吸需求之外，氧气还对地球上的大气环境和生态系统起着重要的调节作用。
它可以与其他气体发生氧化反应，清除大气中的有害气体和微粒，保持大气的清洁和透明。
此外，氧气还是水的氧化剂，在水体中起着重要的氧化作用，维持水质的清洁和生物的生存。
在医疗方面，氧气也是一种重要的治疗气体。
临床上常用的氧气治疗包括吸氧疗法、氧气雾化疗法和高压氧疗法等，可以有效治疗呼吸系统和心血管系统的疾病。
但是，正如所有化学物质一样，氧气也有一定的危害性。
长时间处于高氧环境中会导致氧中毒，出现头晕、恶心、呕吐、抽搐等症状。
此外，氧气还容易与其他物质发生剧烈的化学反应，导致爆炸或火灾。
总的来说，氧气是生物生存的必需品，对地球生态系统的平衡和维持起着重要的作用。
人们应该正确地利用氧气，保护和改善大气环境，在呼吸和工业生产中合理使用氧气，以确保人类和地球上的其他生物能够获得足够的氧气供应。
空气和氧气知识点总结
空气和氧气知识点总结一、空气1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、氩气等多种气体组成。
其中氮气约占空气的78%，氧气约占21%，其他稀有气体占约1%。
2. 空气的性质（1）无色无味（2）具有质量和体积（3）能被压缩（4）是一种混合气体3. 空气的重要性（1）维持生命——人类、动植物都需要氧气进行呼吸（2）促进燃烧——空气中的氧气是燃烧必不可少的条件（3）保护地球——大气层起到了屏蔽宇宙射线、阻挡陨石撞击地球等作用（4）调节气候——大气中的温室气体能够调节地球的温度4. 空气的污染随着工业化的发展，大量的工业废气排放、机动车尾气排放、生活垃圾处理等导致空气污染严重。
空气污染对人类健康和环境造成了严重的危害。
5. 空气的净化采取适当的措施，如大气环境治理、减少工业废气排放、加强环境监测等措施可以有效的减少空气污染，保护大气环境。
二、氧气1. 氧气的性质（1）氧气是一种无色、无味、无臭的气体（2）氧气具有化学活性，是支持燃烧的气体（3）氧气能够支持生物的呼吸作用2. 氧气的来源地球上的氧气主要来自于植物的光合作用。
植物通过光合作用中将水和二氧化碳转化为有机物质和氧气释放出来。
此外，地球的大气层中也含有大量的氧气。
3. 氧气的应用（1）医疗领域——氧气是医疗机构中的重要药品，可以治疗呼吸系统疾病、血氧供应不足等疾病。
（2）工业生产——氧气在冶金、化工等生产过程中起到重要的作用，也是一种重要的工业原料。
（3）航空航天领域——氧气是航空飞行员和宇航员在高空高原环境中的必备物品，保障其正常呼吸和生命4. 氧气的危害氧气是一种氧化剂，能够促进某些物质的氧化反应。
在高浓度下，氧气有引起火灾、爆炸等危险。
5. 氧气的保护为了保护氧气资源，减少空气污染，我们应该采取有效的措施。
如减少化石燃料的燃烧、推广清洁能源、加强植物保护等。
结语：空气和氧气是地球上最重要的自然资源，它们对人类的生存和发展有着重要的意义。
《空气与氧气》PPT 图文
生成大量白烟 (P2O5小颗粒)
空气中氧气占总体积约为五分之一。
（1）装置不能漏气（检查气密性） （2）集气瓶中加少量水（降温、吸收有害的白烟） （3）红磷应过量（将氧气充分反应完） （4）待装置冷却后，方可打开止水夹 （5）点燃红磷后要立即伸入瓶中，并塞紧塞子
在实验中如果进入水的体积小于集气瓶 总体积的1/5，可能有哪些原因呢？
（1）装置漏气； （2）红磷量不足； （3）未冷却到室温就打开止水夹……
燃着的红磷伸入太慢……
HgO
➢普提斯特利[英国] 最早用加热氧化汞 方法制得氧气。
➢拉瓦锡[法国]最早提出“燃烧学说”， 通过实验得出空气由氮气和氧气组成。
延长灯泡寿命
食品充气包装
保护气
冷冻剂
成分 体积分数 氮气（N2） ——78%
氧气（ O2 ）——21%
空 稀有气体 ——0.94% 气 （He、Ne、Ar…）
二氧化碳（ CO2 ）——0.03% 水蒸气及其他气体杂质 ——0.03%
（ H2 O）
1、空气中按体积计算，含量最多的气体 是（ B ）
A、 氧气
B 、氮气
C 、二氧化碳 D 、稀有气体
2、在100升空气里氧气的体积大约是（ C ）
春夏秋冬大千世界，芸芸众生，我们 每个人 就像一 粒小小 的尘埃 ，于春 夏秋冬 的轮回 里，在 风风雨 雨中飘 渺，在 阳光下 微笑人 的一生 中，会 品尝着 各种酸 甜苦辣 的味道 ，当回 眸看看 所走过 的路程 ，会让 我们渐 渐明白 一个道 理：人 需有一 颗淡然 的心来 对待这 世间百 态，需 用一颗 平常心 简简单 单过好 生活， 因为淡 然，会 使人简 单，简 单了， 就有快 乐。 在忙碌的生活里，谁都会遇到难处，在 现实的 生活中 ，谁都 有苦楚 ，人的 一生， 总是有 一些纠 结，会 让我们 无助； 总是有 太多的 奈何， 会让我 们无可 。所以 ，有些 事，可 以认真 对待， 但不可 去较真 。当然 ，说说 容易， 做起来 可能就 较难， 很多时 候，我 们往往 会始终 执着一 个人， 一件事 ，一段 情，这 种执着 仅仅是 一种执 念也就 罢了， 有些封 存的往 事，只 会让你 显得落 寞和孤 寂，将 岁月纠 结于此 ，往往 让人痛 不欲生 。岁月 静好， 可是， 你的人 生并非 安好， 许多的 事，我 们自己 是做不 了主的 ，对人 生旅途 中的风 景，我 们也没 有能力 做出选 择，但 是我们 可以对 自己的 心态进 行调整 ，时不 常地换 个角度 待人看 事，就 会给自 己带来 不一样 的感觉 。748219美文 网
空气氧气类比推理
空气氧气类比推理空气氧气类比推理空气和氧气是人类生存必需的两种物质，它们在人类生命活动中起到了至关重要的作用。
同样地，类比推理也是人类思维过程中不可或缺的一部分，它能够帮助我们更好地理解和解决问题。
下面将从空气和氧气的角度出发，探讨类比推理在日常生活中的应用。
一、空气和氧气的重要性1. 空气对人体健康的影响空气中含有大量的有益元素，如二氧化碳、水蒸汽、微量元素等，这些元素对人体健康至关重要。
同时，空气还能够帮助人体排出代谢产物，保持身体健康。
2. 氧气对人体健康的影响作为呼吸过程中必不可少的元素，氧气对于维持身体正常运转至关重要。
它能够促进新陈代谢，增强免疫力，并且对心血管系统有良好的保护作用。
二、空气和氧气之间的关系1. 空气与生命空气是支撑生命的基础，没有空气就没有生命。
空气中含有大量的氧气，它是人体呼吸过程中必不可少的元素。
同时，空气中还含有其他有益元素，如二氧化碳、水蒸汽等，这些元素对于人体健康也非常重要。
2. 氧气与呼吸呼吸是人体生命活动中必不可少的过程，而呼吸过程中需要用到大量的氧气。
当人体呼吸时，肺部会将空气中的氧气吸入，并将其输送到身体各个部位进行新陈代谢。
因此，没有足够的氧气，身体就无法正常运转。
三、类比推理在日常生活中的应用1. 类比推理在学习和工作中的应用类比推理能够帮助我们更好地理解和学习新知识，在工作中也能够帮助我们更好地解决问题。
例如，在学习数学时，我们可以通过类比推理将已知问题与未知问题进行类比，并利用已知问题的解法来解决未知问题。
2. 类比推理在健康管理中的应用类比推理还能够帮助我们更好地管理自己的健康。
例如，我们可以将身体健康与汽车保养进行类比，通过定期体检、锻炼身体等方法来保持身体健康，就如同定期对汽车进行保养一样。
3. 类比推理在决策和判断中的应用在日常生活中，我们经常需要做出决策和判断。
类比推理能够帮助我们更好地分析问题，并作出正确的决策。
例如，在购买商品时，我们可以通过类比推理将不同品牌的商品进行对比，并选择最适合自己的商品。
空气 氧气知识点总结
空气氧气知识点总结一、空气的组成1. 空气是一种混合气体，由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳以及其他稀有气体组成。
其中氮气占78%，氧气占21%，其他稀有气体加起来不到1%。
2. 空气的成分中，氧气对于人类和动物的生存至关重要，可以通过呼吸作用进入到身体内，参与新陈代谢过程中的能量合成和氧化反应。
二、氧气的性质1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气大约为1.43倍，方便用于气体灌装或储存。
2. 在常温下，氧气是一种不可燃的气体，但能够促进其他物质的燃烧，属于氧化剂。
3. 氧气在高温下能与其他元素或化合物反应，形成氧化物。
三、氧气的生产1. 工业上常用的氧气生产方法包括利用空分设备分离空气中氮气和氧气、电解水制取氢氧气或者通过过氧化氢的分解来制备氧气。
2. 实验室中，可以通过过氧化氢的分解、氯酸钾的分解或者氢氧化钠和过氧化氢的反应来制取氧气。
四、氧气对于生物的重要性1. 氧气对于动物和许多微生物的生存至关重要，是进行呼吸作用的必需物质。
2. 氧气是参与细胞呼吸作用的关键物质，能够促进食物中的营养物质被氧化分解，产生能量。
3. 氧气对于人体细胞的生长、代谢和免疫功能具有重要作用，是人体健康的保障。
五、氧气的应用1. 医学上，氧气可以用于治疗低血氧症、心脏病、中暑和一些呼吸系统疾病。
2. 工业上，氧气被用于冶金、化工、医药和食品加工等领域，并且在焊接、切割、铁路和航天等方面也有广泛的应用。
六、氧气的危害1. 过量的氧气会引起氧中毒，表现为头痛、乏力、恶心、呕吐等症状，甚至可引起中毒死亡。
2. 高浓度氧气与可燃物混合，易产生爆炸，并且可能导致大火灾。
3. 氧气是一种强氧化剂，在某些情况下会对物质产生腐蚀作用。
总之，空气中的氧气对于地球上的生物来说至关重要，它参与了许多生命活动的过程，对于人类的生活和工业生产也具有重要意义。
因此，保持大气层的氧气含量的平衡和净化工作，对于人类和地球的未来发展都至关重要。
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空 气 和 氧 气[知识结构]组成和成分 空气的形成史 空气氮气、稀有气体的性质和用途 空气和人体健康 空气的污染和防治制法氧气 性质 氧化反应，氧化物，爆炸 用途 质量守恒定律 化学方程式 配平、含义和读法[考点扫描]一， 空气的组成 1． 空气的主要成分对空气成分的分析，我们首先必须了解的是：对气体组成测定一般是按体积分数计算的，对空气的成分一般认为是比较固定的，但因环境不同而略有差异，其中氮气和氧气约占体积总数的99%，故可以认为空气以氮气和氧气为主。
对其余的1%，经测定主要是二氧化碳、水和稀有气体以及尘埃，因此空气是由多种成分构成的混合物，不是单一的物质。
空气中各主要成分的体积分数常见误区一：氧气占空气的21%在提到空气中可组分的含量时，总是注明是体积分数还是质量分数，而且这两个在数值上不相等，因此必须加以区分。
氧气的的质量分数=（氧的相对分子质量╳氧气的体积分数）/空气的相对平均分子质量=（32╳21%）/29 = 23% 常见误区二：氧气的含量越多对人体越好分类长期以来呼吸的是含有21%氧气的空气，整个机体早已对这个环境适应了，倘若呼吸纯氧气，就容易造成过量，一旦过量，那些没有被人体利用的氧气将会使人体内的脂质多度氧化，继而损伤细胞，加速人体衰老的过程，甚至还可能引致肺部疾患和癌症。
同时，长期吸氧容易造成人体主动呼吸功能的下降。
一句话，健康人体吸纯氧是弊大于利的。
工业制法实验室制法，催化剂2．氮气物理性质：无色无味的气体，比空气稍轻，难溶于水化学性质：比较稳定，一般情况下很难跟其他物质发生反应，一定条件下也能反应。
用途：用作保护气及制取氮肥和炸药等[例]下图中分别表示了地球和火星的大气组成（体积分数），下列说法正确的是（）A、地球和火星的大气中氧气的体积分数相同B、地球和火星的大气中都含有氮气C、地球和火星的大气中二氧化碳的体积分数相同D、地球和火星的大气组成完全相同3．稀有气体稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
早期把它们统称为惰性气体，是因为在刚发现它们的时候，只注意了它们不跟其他元素反应的一面，当发现它们在一定条件下，也能跟某些物质发生反应而形成化合物的事实后，才把它们改称为稀有气体，稀有气体的“惰性”是相对的，不是绝对的。
物理性质：无色无味气体，难溶于水化学性质：一般情况下，很稳定，不和其他物质反应，但在特殊条件下，可以反应用途：保护气，特殊颜色和用途的光源科技前沿：稀有气体的应用稀有气体广泛应用到光学、冶金和医学等领域中。
例如，拟氖激光器、氩离子激光器等在国防和科研上有着广泛的用途。
氖在放电管内放射出美丽的红光，加入一些汞蒸气后又发射出蓝光，所以，氖被广泛用来制造霓虹灯。
氙在电场的激发下能放出强烈的白光，高压长弧氙灯常用于电影摄影、舞台照明等。
在冶金工业中，氩和氦的最大用途是为熔焊不锈钢等提供惰性气氛。
氪、氙和氡还能用于医疗上，氙灯能放出紫外线，氪、氙的同位素还被用来测量脑血流量等。
拟还被用来代替氢充填气象握和飞船，由于它不燃烧，比氢安全得多。
由于氦的沸点低，还被用于超低温技术。
液态氦的沸点为-269℃，利用液态氦可获得接近绝对零度（-273.15℃）的超低温。
可以和液氨一起创造超导材料所需的低温，应用在核磁共振仪等尖端设备。
氦气还用来代替氮气做人造空气，供探海潜水员呼吸，因为在压强较大的深海里，用普通空气呼吸，会有较多的氮气溶解在血液里。
当潜水员从深海处上升，体内逐渐恢复常压时，溶解在血液里的氮气要放出来形成气泡，对微血管起到阻塞作用，引起“气塞症”。
氦气在血液里的溶解度比氮气小得多，用氦跟氧的混合气体（人造空气）代替普通空气，就会发生上述现象。
此外，这种含氦的人造空气，还可用来医治支气管气喘，因为它的平均密度比普通空气小得多，容易吸入或呼出。
氖和氩还用在霓虹灯里。
霓虹灯是在细长的玻璃管里，充入稀薄的气体，电极装在管子的两端，放电时产生有色光。
灯光的颜色跟灯管内填充气体种类和气压有关，跟玻璃的颜色也有关。
氩常用来填充普通的白炽电灯泡，灯丝在空气中加热会产生燃烧现象，因此必须抽掉灯泡中的空气，但空气抽出后，炽热的灯丝就容易蒸发。
所以长时间使用的灯光在玻璃内壁内附着一层黑色薄膜。
如果把一定数量的氮气或氩、氮混合气体充入灯光里，就会增加灯光内部的气压，防止灯丝在炽热时蒸发，以延长灯丝的寿命。
作为麻醉剂，氙气在医学上很受重视。
氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止。
人们曾试用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成混合气体，作为无副作用的麻醉剂。
4．空气和环境环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等，还包括固体废弃物、放射性物质、噪声等。
（1）温室效应：原因：森林的大面积砍伐和矿物燃料的大量使用，使空气中二氧化碳的浓度大幅度升高，导致温度升高危害；温室效应使地表温度上升，导致南北两极和高山冰雪融化，海平面上升；全球性气候变暖，使生态平衡失调，严重影响农业和林业。
防治：加强植树造林，增加地表绿化面积，利用光合作用，吸收二氧化碳；发展新能源，逐步减少矿物燃料的使用，减少温室气体的排放。
（2）酸雨原因：燃烧大量的煤和是石油等含硫燃料，产生二氧化硫，导致酸雨。
危害：酸雨危害植物和动物的生命，腐蚀建筑物，损坏森林和农作物防治：尽量减少含硫燃料的使用或在使用前进行脱硫的处理[例]造成城市大气濡染的物质主要是粉尘（悬浮颗粒）、二氧化硫、氮的氧化物和碳的氧化物，试推测下列哪一项可能是污染源（）A、汽车尾气和工厂排出的气体B、绿色植物光合作用放出的气体C、空气土壤、水面长期接触D、人和动物呼吸作用产生的气体答案：A[例] 下表是某城市每日空气质量报告的部分内容，下列情况对表中三个空气质量的指标不会产生影响的是（）A、用天然气做燃料B、焚烧垃圾C、汽车排放的尾气D、用煤和石油做燃料二，氧气的性质和用途1．物理性质通常状态下，氧气是无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，在液态和固态时均为淡蓝色。
2．化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的物质，在一定条件下，它能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量，有时还会发光，具体表现在可与金属、非金属、某些化合物反应。
[例1]有甲、乙、丙、丁四种物质，甲是无色无味的气体；乙在甲中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成无色的带刺激性气味的气体丙；丁是一种无色气体，可以由甲与某物质反应得到，把丁通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
请推测：甲、乙、丙、丁。
答案：氧气、硫、二氧化硫、二氧化碳。
解析：解这一类题要求熟悉各个物质的性质和它们相互之间的反应。
推而广之，除了硫，其他物质在氧气中燃烧的现象同样重要。
[例2]臭氧又名三原子氧，因其类似鱼腥味的臭哧而得名。
其分子式为O3，是氧气的同素异形体，具有它自身的独特性质。
在距离地球表面15～25公里的高空，存在着包围在地球外围空间的臭氧层，臭氧层可使人类免受太阳紫外线照片的伤害。
人类日常生活中有许多东西含有损害臭氧层的物质。
如，冰箱、空调、发胶、灭害灵、药用气雾剂、电子元件清洗剂等等。
因此，全世界科学家都在呼吁：挽救臭氧层。
若将氧气通过臭氧发生器，在放电的条件下，有臭氧生成，该反应的方程式是；二氧化硫与臭氧反应可以生成三氧化硫，从而易于被水除去，写出反应方程式；应采取什么方法保护臭氧层。
答案：3O2放电2O3；2SO2+O3=3SO3；取消产生臭氧破坏物的原料、产品、生产工艺（等）。
解析：该题综合了方程式的知识。
由于臭氧与氧气是不同的物质，虽然它们都由氧原子组成，但却有不同的性质。
3．用途氧气能支持燃烧，可用于“气割”或“气焊”；它能支持呼吸，可用于供氧，供给呼吸；冶炼钢铁，由氧将生铁中过多的杂质氧化去除；氧炔焰的温度可达3000℃，可用于焊接和切割金属。
[例3]医院给病人输氧时用到与下图类似的装置。
关于该装置，下列说法中不正确的是（）。
A、b导管连接供给氧气的钢瓶B、b导管连接病人吸氧用的塑料管C、使用该装置来观察是否有氧气输出D、使用该装置来观察氧气输出的速度答案：A。
解析：如果b端连接钢瓶，强大的气压会把瓶跌液体挤到病人的呼吸道里，明显是不可行的；应该是a管进气，通过a管在液体中放出气泡的有无、多少与快慢，来判断氧气输出情况。
科技前沿：臭氧人类发生臭氧已经有一百年的历史。
在距离地球表面15～25公里的高空，因受太阳紫外线照射的缘故，形成了包围攻在地球外围空间的臭氧层，这厚厚的臭氧层正是人类赖以生存的保护伞。
这就是大多数人对臭氧的全部认识。
人类真正认识臭氧还是在150多年以前，由德国化学家先贝因（Schanbein）博士首次提出在水电解及火花放电中产生的臭味，同在自然界闪电后产生的气味相同，先贝因博士认为其气味类似于希腊文的OXEIN（意为“难闻”），由此将其命名为OZONE（臭氧）。
臭氧，又名三原子氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名。
基分子式为O3，是氧气的同素异形体，它具有自身的独特性质：⑴在自然条件下，它是淡蓝色的气体；⑵它有一种类似雷电后的腥臭味；⑶在标准压力和常温下，它在水中的溶解度是氧气的13倍；⑷臭氧比空气重，密度是空气的1.658倍；⑸臭氧有很强的氧化力，是已知最强的氧化剂之一；⑹正常情况下，臭氧极不稳定，容易分解成氧气；⑺臭氧分子是逆磁性的，易结合1个电子成为负离子分子；⑻臭氧在空气中的半衰期一般为20～50分钟，随温度与温度的增高而加快；⑼臭氧在水中的半衰一般为35分钟，随水质与水温的不同而异；⑽臭氧在冰中极为稳定，其半衰期为2000年。
4．燃烧和灭火狭义的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
广义的燃烧是指任何发光发热的剧烈化学反应。
燃烧不一定需要氧气参加。
燃烧的发生必须同时满足两个条件：一是可燃物与氧气接触；二是可燃物的温度达到着火点。
欲达到灭火的目的，只要做到以下任意一点即可：一是将可燃物与空气隔绝；二是将可燃物的温度降到着火点以下。
在有限空间里急速的燃烧，在短时间里聚集大量的热量，使气体的体积迅速膨胀，从而引起爆炸。
可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合并达到一定的浓度时，遇火就会爆炸。
这种可燃性物质与空气所形成的混合物能够发生爆炸的浓度范围叫做爆炸极限，可燃性气体的最低浓度称为爆炸下限，若浓度低于该下限，遇到明火既不会燃烧，也不会爆炸；可燃性气体的最高浓度称为爆炸上限，若浓度高于该上限，遇到明火，虽不会爆炸，但会安静的燃烧。
必须注意的是，爆炸不一定都是由化学反应引起的，有些爆炸是一个物理过程，如蒸汽锅炉的爆炸。
5．氧化反应和氧化物氧化物是指氧跟另一种元素组成的化合物，其要点是共有两种元素组成，其一是氧元素。
[例4]铁生锈是一种氧化反应，铁丝在氧气中燃烧是一种氧化反应。