滴定分析概述习题
滴定分析法概论习题及答案.doc
第四章滴定分析法概论1.解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。
2.滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？3.基准试剂（1） H2C2O4 2H2。
因保存不当而部分分化；（2） Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。
用（1）标定NaOH［或用（2）标定HC1］溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH （HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？4.有一在空气中瀑露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%, K2CO3 2.38%及KOH 90.00%o 将此试样 1.000g 加 1.000 mol-U1 HC1 溶液46.00mL, 过量的酸再用1.070 mol-L-1KOH反滴定至完全反应。
将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？5.分析纯的NaCl试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。
为什么？6.下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？H2SO4, KOH,邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。
7.下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。
（1）标定HC1溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3；（2）用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的缺码；（3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定；（4）配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；（5）用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；（6）称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。
8.配制浓度为2.0mol・L』下列物质溶液各5.0x10-2 mL,应各取其浓溶液多少毫升？(1)氨水(密度0.89 g-cm-3,含NH329%)(2)冰乙酸(密度1.84 g-cm-3,含HAclOO%)(3)浓硫酸(密度1.84 g-cm-3,含H2SO496%)9.欲配制c KMnO4~0.020 mol-L'1的溶液5.0xW2 mL,须称取KMnO4多少克？如何配制？应在500.0 mL0.08000 mol-L^NaOH溶液中加入多少毫升0.5000 mol-L-'NaOH溶液，才能使最后得到的溶液浓度为0.2000 moll」？10.要加入多少毫升水到l.OOOLO.ZOOOmol-L^HCl溶液里，才能使稀释后得到的HC1溶液对CaO的滴定度T H ci/cao =0.005000g・ml/?11.要加多少毫升水到1.000 L 0.2000 moL・L』HCl溶液里，才能使稀释后的HC1 溶液对CaO 的滴定度Tci/cao-0.005000g • mL1?H12.欲使滴定时消耗O.lOmol-L-'HCl溶液20~25 mL,问应称取基准试剂Na2CO3多少克？此时称量误差能否小于0.1%?13.确称取0.5877 g基准试剂Na2CO3,在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？称取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1 溶液21.96mL,计算该HC1溶液的浓度。
滴定分析习题及答案.
滴定分析姓名：分数：一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7•10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 7.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g•mL－1 （A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098 8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。
(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )(A)H2C2O4•2H2O(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。
2.欲配制0.10 mol•L的NaOH溶液500 mL，应称取（）固体。
【分析化学】滴定分析法概论习题
一、选择题1.滴定反应tT+bB=cC+dD达计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是A.1：1B.t:TC.b:tD.不确定2.某弱酸H2A的分布系数与()有关A.Ka1B.Ka2C.溶液的pHD.酸总浓度c3.c mol/L的NaSO3溶液的质量平衡式是A.[SO32-]=cB. [Na+]=cC. [Na+]=2cD. [SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=c4.某二元酸H2A的Ka1=1.2,Ka2=4.2。
欲使HA-为主要存在形式,则需将溶液pH控制在A.小于1.2B.1.2~4.2C.大于1.2D.大于5.25.在滴定分析中,关于滴定突越范围的叙述不正确的是A.被滴定物的浓度越高,突越范围越大B.滴定反应的平衡常数越大,突越范围越大C.突越范围越大,滴定越准确D.指示剂的变色范围越大,突越范围越大6.t mol的滴定剂T与t mol的被测物B完全反应的那点是A.化学计量点B.滴定终点C.nT/nB=t/bD.T与B的质量相等7.滴定误差TEA.与△pX有关B.是相对误差C.Kt越大,误差越小D.组分的浓度越大误差越大8.定量分析中的基准物质含意是A.纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质9．强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突越范围将A. 不变B. 增大0.5个pH单位C. 增大1个pH单位D. 增大2个pH单位10. 在定量完成的滴定反应中，若以滴定反应中化学式为物质的基本单元，则下列哪些说法是正确的？A. 各反应的物质的量（单位：mol）应成简单的整数比B. 各反应的物质的量应相等C. 各反应物质的量之比应等于相应的摩尔质量之比D. 各反应物质的质量之比等于它们相应的物质的量之比11. 用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c（单位：mol/L）的关系是A. c（FeSO4）=c（H2C2O4）B. c（FeSO4）=2c（H2C2O4）C. 2c（FeSO4）=c （H2C2O4）D. c（FeSO4）=4c（H2C2O4）12. 用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。
滴定分析习题
mNa2CO3 ，则
mNa2CO3 c(1/ 2Na2CO3 ) VNa2CO3 M (1/ 2a2CO3 )
所以
mNa2CO3 0.01000 250.0 1/ 2 106.0g
=1.325g
答：称取基准试剂Na2CO3 1.325g 。
【例】欲将c(Na2S2O3)=0.2100 mol/L，250.0mL的 Na2S2O3溶液稀释成c(Na2S2O3)=0.1000 mol/L，需加水 多少毫升？
，置
，
问答题
1、下列各分析纯物质，用什么方法将它 们配制成标准溶液？如需标定，应该选 用哪些相应的基准物质？
H2SO4， KOH，
邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠。
答:
基准试剂可采用直接配制法，
非基准试剂只能采用间接配制法(标定法)配制。
(2) 邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠用直接配制
(1) H2SO4，KOH用间接配制法配成标准溶液。
解：设需加水体积为V mL，根据溶液稀释前后其溶质 的物质的量相等的原则得： 0.2100×250.0 = 0.1000×( 250.0 + V ) V = 275 .0mL 答：需加水275 .0mL。
2.标定法
【例】称取基准物草酸（H2C2O4·2H2O）0.2002g溶于水中，用 NaOH溶液滴定，消耗了NaOH溶液28.52mL,计算NaOH溶液的浓度。 已知M（H2C2O4·2H2O）=126.1g/mol。 解：按题意滴定反应为 ： 2NaOH+ H2C2O4 = Na2C2O4 +2H2O 根据质子转移数选NaOH为基本单元，则H2C2O4的基本单元为1/2 H2C2O4， 1000 H C O 2 H O m 按式（2-9）得 c( NaOH)
第4章 滴定分析概论(课后习题及答案)
第四章 滴定分析概论思考题与习题1. 什么是滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答：滴定分析法又称容量分析法，是经典的化学分析法。
将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到被测物质溶液中，直到所加的试剂溶液与被测组分按化学反应式计量关系恰好反应完全为止，根据试剂溶液的浓度和体积，计算被测组分含量的一类方法称为滴定分析法。
滴定分析法主要的分析方法有：酸碱滴定法，配位滴定法，沉淀滴定法及氧化还原滴定法等。
2. 能用于滴定分析的化学反应应具备什么条件？答：（1）反应必须定量完成；（2）反应速度要快；（3）有简便可靠的方法确定滴定终点。
3. 什么是基准物质？基准物质应具备哪些条件？答：用来直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质称为基准物质。
基准物质必须具备下列条件：（1）应具有足够的纯度；（2）物质的组成要与化学式完全符合；（3）性质稳定；（4）具有较大的摩尔质量。
4. 下列物质中哪些可以直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？NaOH 、H 2SO 4、HCl 、KMnO 4、NaCO 3、AgNO 3、NaCl 、K 2Cr 2O 7。
答：直接法配制：NaCO 3、NaCl 、K 2Cr 2O 7；间接法配制：NaOH 、H 2SO 4、HCl 、KMnO 4、AgNO 3。
5. 以HCl 溶液为滴定剂测定样品中K 2CO 3的含量，若其中含有少量Na 2CO 3，测定结果将偏高还是偏低？答：偏高。
6. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中含H 2SO 4约为96%，求其量浓度为多少？如欲配制1L 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？解：浓硫酸的物质的量的浓度为242424H SO H SO H SO 1.8496%1000mol /L 18mol /L 98.01c M ρω⨯==⨯= 配制浓度为0.10mol/L 溶液1L 需要浓硫酸体积为ml 6.5mol/L18mol/L 10.0ml 100042SO H =⨯==浓稀c Vc V 7. 中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150mol/L NaOH 溶液?①22.53ml 0.1250mol/L 的H 2SO 4溶液；②20.52ml 0.2040mol/L 的HCl 溶液。
《滴定分析概论》习题(一)
《滴定分析概论》习题1称取基准物质草酸(H2C2O4・2»0)1.6484g,用少量蒸镯水溶解后，定量移入250mL容量瓶中，用蒸偏水稀释至刻度线，计算其物质的量浓度C H2CQ・2H2。
2试计算下列溶液物质的量浓度。
(1)500mL 溶液中含有 3.398gAgNO3；(2) 2500mL溶液中含有64.42gCuSO4∙ 5H2O；(3) 1000mL 溶液中含有97.有gGCrCU;(4) 2000mL 溶液中含有54.06gFeCl3・ 6H2O：(5) 5000mL 溶液中含有73.54gKMnθ4°3需配制近似浓度CAgN03为0.1mol・L1AgNO3溶液2000mL需粗略称取分析纯固体AgNO3多少克？如何配制？4欲配制C (NH4) 2Fe (S04) 2∙ 6H20为0.3000mol ∙ L1的硫酸亚铁钱溶液1000mL,需取0.4000mol・I】的该物质溶液多少毫升？5将C H,so.为1.00mol・L^, H2SO4溶液改配为2.00mol ∙ L1o需多少毫升18.0mol・L,浓硫酸加入到多少毫升1.00mol・I/】的硫酸溶液中才能配得500mL2.00mol・L」的硫酸溶液？如何配制？6计算下列各溶液物质的量浓度。
(1)巳矢口P = 1.057g ∙ mL」含HC1 12.0%,求C HCI；(2)已知P =0.954g ∙ mL-ι含NH3ll.6%,求C N&；(3)巳矢口P = 1.24g ・ mL1⅛ HC10434.0%,求C HCIO4；(4) 已知P =1.180g ・ mH 含H3PO43O.O%,求Cw。
,。
7配制下列物质C A⅜ 0.5000mol ∙「的溶液1000mL,应分别取少毫升浓溶液?(1)浓硝酸(P 1.422g ∙ mL1,含HNO3,720%)；(2)浓盐酸(P-L180g ・ mlA 含HQ37%)；(3)冰醋酸(P gL05g ・ mL-ι,含HAc99.9%)；(4)浓氨水(P ^0.90g.mL1, ⅛NH329%)O8今有200mL 2mol 的Ba(OH%溶液，问加多少蒸饰水使溶液的物质的量浓度为0∙5mol t1? 应如何配制？9今有2L0.1mol・L1的NaCl溶液，欲改配成3L0.5mol・L1应加多少克固体NaCl?应如何配制?10往2000mL0.2mol ∙ L-lNa2CO3溶液中力口入7θ.OgNa2CO3体，将溶液冲稀至多大体积，才能使浓度为0.5mol ∙ L-i?问如何配制？11今有1000毫升0.05mol・L』HN03溶液，实验中需要2mol・L」HN03溶液，问在其中加入多少毫升浓HNθ3 (P=1.422g∙mL-ι, HNO372%),才能配成所需浓度的溶液？如何配制？12准确称取H2C2O4∙2H2O1.576g用来标定某NaOH溶液，标定时用去NaOH溶液25.00mL,求NaOH溶液物质的量浓度CNaOH?13待标定的盐酸溶液浓度CHC1为0.02molL-ι时，应称取优级碳酸钠的试剂多少克？称量结果，能否符合称量准确度的要求？如果不能，应采取何种方法提高其称量的准确度？14在饱和氢氧化钠溶液中，NaOH的含量约为52%,密度L56g∙mL∖求其C N,OH是多少?若配制0.1mol ∙ L 1NaOH溶液500mL应取多少饱和氢氧化钠溶液？应如何配制？15用草酸标定氢氧化钾溶液时，称取纯草酸(H2C2O4∙ 2H2O) 0.6254g溶解后移入100mL容量瓶中，稀释至刻度。
《分析化学》第3章》滴定分析概论复习题及答案
一、判断题1、(标准溶液的概念) 盐酸标准溶液可用直接法配制。
(×)2、(标准溶液的概念) NaOH标准溶液可用直接法配制。
(×)3、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变，该点即为化学计量点。
(×)4、标准溶液，指的是具有准确已知浓度的试剂溶液，在滴定分析中常用作滴定剂。
(√)5、只要反应平衡常数足够大，则该反应一定可作为滴定反应。
(×)6、滴定反应平衡常数越大，则滴定突跃越不显著。
(×)7、化学计量点就是滴定终点，两者含义一样。
(×)8、滴定分析中要求被测物质与标准溶液之间的反应按照由滴定反应方程式确定的化学计量关系定量进行，为此应不发生或少发生滴定反应以外的其他反应。
(√)9、滴加的标准溶液与待测组分恰好符合化学计量关系的这一点称滴定终点。
(×)10、硫代硫酸钠溶液可用直接法配制。
(×)二、选择题1、(利用化学计量关系的基本计算) 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g∙mol-1，用它来（D）标定0.1 mol∙L-1的NaOH溶液，采用常规的滴定管，则宜称取基准邻苯二甲酸氢钾。
A、0.25g左右B、1g左右C、0.1g左右D、0.45g左右2、(利用化学计量关系的基本计算) 0.2000 mol·L-1NaOH溶液对H2SO4的滴定度为g·mL-1。
（C）A、0.00049B、0.0049C、0.009800D、0.000983、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是。
(B)A、固体NaOH(GR)B、固体K2Cr2O7(GR)C、固体Na2S2O3∙5H2O(AR)D、固体KIO3(GR)4、在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是。
(B)A、两者含义相同B、两者越接近，滴定误差越小C、两者越接近，滴定误差越大D、两者必须吻合5、用间接法配制，需要标定的溶液为。
(B)A、分析试剂B、标准溶液D、待测溶液D、分析助剂6、某基准物质A的摩尔质量为50g/mo1，采用常规的50mL滴定管来标定浓度约为0.20 mo1/L的B溶液，设标定反应为A+2B＝P，则每份基准物质的称取量为。
滴定分析概论(答案)
滴定分析概论思考题与习题答案1．请解释下列术语：①化学计量点；②滴定终点；③滴定（终点）误差；④标准溶液；⑤基准物质。
答①化学计量点：在滴定过程中，当滴入的标准溶液的量与被测物质的量恰好符合化学反应方程式所表示的化学计量关系时，称反应到达化学计量点(stoichiometric point,sp)②滴定终点：滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化而终止滴定之时，称为滴定终点 (end point of the titration,ep）。
③滴定（终点）误差：滴定终点与化学计量点不一致所引起的误差，称滴定误差（titration error，TE）或终点误差（end point error)。
④标准溶液：标准溶液(standard solution)是已知准确浓度的溶液。
⑤基准物质：基准物质(primary standard)是能用来直接配制标准溶液或测定标准溶液浓度的物质。
2．滴定分析对化学反应有什么要求？能用于直接配制标准溶液的物质需具备什么条件？答：用于滴定分析的化学反应必须具备下列几个条件：1．反应必须定量完全。
即被测物质与标准溶液之间必须按一定的反应方程式进行，有确定的化学计量关系；无副反应发生；反应完全程度达99.9%以上；这是定量计算的依据。
2．反应必须快速。
最好瞬间完成。
对于速率较慢的反应，有时可通过控制适当条件（如加热、催化剂等）来提高反应速率。
3．必须有适宜方法确定终点。
如指示剂，仪器分析法等。
只有基准物质才能用直接法配制成标准溶液。
基准物质应具备如下条件：（1）组成和化学式完全相同。
（2）纯度足够高（一般在99.9%以上）。
,不易被空气中的氧氧化等。
（3）性质稳定，例如不吸空气中的水分和CO2（4）按一定的反应式反应完全，不发生副反应。
（5）最好有较大的相对分子质量，可减小称量误差。
3．滴定度32CO HCl/N a T =0.005406g/ml 的含意是什么？答：是指1ml HCl 标准溶液恰好能与0.005406g 的Na 2CO 3反应。
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滴定分析概述习题一、判断题：1. 纯度达到99.9%的试剂就可作为基准物质。
（）2. 氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。
（）3. 基准物质（试剂）必须有符合化学式的固定的组成（包括结晶水）。
（）4. 氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。
（）5. 滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。
（）6. 滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99鳩上。
（）7. 滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达99.9%以上。
（）8. 基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。
（）9. 基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。
（）10. 氧化还原滴定的终点误差是由终点时的条件电位与计量点时的条件电位不一致引起的。
（）11. 一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。
（）12. 滴定分析法主要应用于常量成分分析。
（）13. 凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。
（）14. 滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100% （）15. K2Cr2O7等强氧化剂与的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。
（）16. 在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。
（）17. 作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。
（）18. 滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。
（）19. 用KMnO法测定Ca2+含量。
采用的滴定方式是间接滴定法。
（）20. 滴定度是以每 mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。
（）二、选择题：21. 下列反应中，能用作为氧化还原滴定反应的是（）。
A、K262Q与KIO3的反应 B 、K262G与KBr的反应C、K262Q与Fe2的反应 D 、K e Cr zQ与N觅S2Q的反应22. 已知式量 M K=39.10，M Na=22.99。
每100mL人体血浆中，平均含 18.0mg K+、335mg Na+，则血浆中Q和Na+的浓度为（）。
A、1.80 '101和 3.35mol •L -1 B 、7.04 '103和 7.71 '101md •L-1C、4.60 '103和 1.46 '101mol •L -1 D 、4.60 '106和 1.46 'K-f mol •L-123. 下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是（）。
A、KzgQ B 、NaOH C 、H2SQ D 、KMnO24. 某些金属离子（如Ba2+、Sr2+、M&+、Ca2+、Pb2+、Cd2+等）能生成难溶的草酸盐沉淀。
将草酸盐沉淀过滤出来，洗涤除去多余的 C2C42-，用稀&SQ溶解后，以KMnQ标准溶液滴定与金属离子相当的C2Q42-，由此测定金属离子的含量。
以上测定所采用的滴定方式是（）。
A、直接滴定 B 、返滴定 C 、转化滴定 D 、氧化还原滴定25. 下列说法正确的是（）。
C、V NaOH= VD、3V NaOH= 4 VC、定量完成的反应均可作为滴定反应D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液26•将Ca2+M淀为CaCQ,然后溶于酸，再用KMnO标准溶液滴定生成的HC zQ,从而测定Ca的含量。
所采用的滴定方式属于 ( ) 。
A、直接滴定法B、间接滴定法C、沉淀滴定法D、氧化还原滴定法27. 用甲醛法测定铵盐中的氮含量，采用的滴定方式是()。
A、直接滴定法B、酸碱滴定法C、置换滴定法D、返滴定法28. 下列误差中,属于终点误差的是 ( ) 。
A、在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差B、指示剂的变色点与等量点(化学计量点)不一致而引起的误差C、由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差D终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差29. 用高锰酸钾法测定钙,常用的滴定方式是 ( ) 。
A、返滴法 B 、氧化还原滴定法C、间接滴定法 D 、直接滴定法30. 下列试剂中,可作为基准物质的是 ( ) 。
A、 NaOH B 、 HCl C 、 KMnO4 D 、 K2Cr2O731. 某基准物A的摩尔质量为500g/mol，用于标定0.1mol/L的B溶液，设标定反应为：A+2B==P则每份基准物的称取量应为 ( ) 克。
A、0.1 〜0.2 B 、0.2 〜0.5 C 、0.5 〜1.0 D 、1.0 〜1.632. 分别用浓度C NaOH=0.1000mol/L 和C(KMnO4)=0.02000mol/L 的两种标准溶液滴定质量相同的KH(CO4 -H 2C2O4 - 2H2O时，消耗两种标准溶液的体积关系为()。
A、 4V NaOH= 3 V KMnO4 B 、V NaOH= 5 V KMnO433. 下列说法中,正确的是 ( ) 。
A、凡能满足一定要求的反应都能用直接滴定法B、一些反应太慢或没有适当指示剂确定终点的可以用返滴法C、凡发生副反应的均可采用置换滴定法D —些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法34. 某基准物A的式量为200，用于标定0.1mol/L的B溶液，反应为2A + B = C ,则每份基准物的称取量宜为 ( ) 克。
A、 0.1 〜0.2 B 、 0.4 〜0.6 C 、 0.8 〜 1 D 、 1.4 〜1.635. 每升K2C「2O标准溶液含 5.442克冷C^O，此标液对 FesO的滴定度为()g - mL匕A、 0.02570 B 、 0.008566 C 、 0.004283 D 、 0.0128536. 指示剂的变色点与化学计量点不相符引起的误差称为 ( ) 。
A、随机误差B、方法误差C、终点误差 D 、试剂误差37. 下列分析纯物质中,可以作为基准物质的是 ( ) 。
A、 Na2C2O4 B 、 H2SO4 C 、 KMnO4 D 、 NaOH2+38. 每升KMnO标准溶液含3.1601g KMnO4,此标准溶液对 Fe的滴定度为()g/mL 。
A、 0.005585 B 、 0.01580 C 、 0.05585 D 、 0.00316039. 浓度为0.1000mol/L 的HCI标准溶液对 CaCO的滴定度是()g/mL 。
A、0.01 B 、0.01000 C 、3.646 X 10「3D、5.000 X 10「340. 下列说法中,正确的是 ( ) 。
A、滴定反应的外观特征必须明显C、计量点时溶液的pH=741. 用减量法从称量瓶中准确称取液的浓度（）。
A、小于0.1000mol/L BC、大于0.1000mol/L D42. 配制NaOH标准溶液的正确方法是A、用间接配制法（标定法）B 、滴定反应的速度要足够迅速、终点误差是终点时多加半滴标液所引起的误差100.0mL，所得溶D0.4000克分析纯的NaOH固体，溶解后稀释为、等于、上述0.1000mol/LB、C都有可能A、C、用少量蒸馏水溶解并在容量瓶中定容43. 用酸碱滴定法测定CaCO含量时，不能用A、CaCO难溶于水与HCI反应速度慢C、CaCO与HCl不反应 D44. 浓度和体积相同的两份KHCO4 •H 2C2Q溶液，另一份加H2SQ后，用KMnO溶液滴定至终点，也需要（）mol/L 。
A、0.1000 B 、用分析天平称量试剂D 、用上述B和CHCl标液直接滴定而需用返滴法是由于B 、CaCO与HCl反应不完全、没有适合的指示剂份可与V mL 0.1500mol/L NaOH 溶液完全中和，V mL KMnC4溶液。
该KMnO溶液的浓度为、0.04000 C 、0.02000 D 、0.1500T HCl/Na°CO。
A、—M Na2CO3103BC 、2T HCI/Na 2CO3M Na2CO31032T HCI/Na 2 CO3M Na2CO3T HCI/Na 2CO3M HCI1010345. 用HCI标准溶液滴定 Na^CO至NaHCO则T HCI/N&CO表示的表达式为（）46. 配制NaOH标准溶液，正确的方法为（）。
A、用分析天平精确称取一定质量NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需的体积，再标定。
B、用分析天平精确称取一定质量优级纯NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度C、用台称称取一定质量NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度D用台称称取一定质量 NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需的体积，再标定。
47. 标准溶液是指（）的溶液。
A、由纯物质配制成 B 、由基准物配制成C、能与被测物完全反应 D 、已知其准确浓度48. 下列纯物质中可以作为基准物质的是（）。
A、KMnO B 、 NaBO• 10HO C 、NaOH D 、HCI49. 要使1升0.2000moI/L 的盐酸对 NaOH的滴定度为 0.005000g/mL，应加入（）mL 水稀释。
A、 200 B 、 400 C 、 600 D 、 90050. 在酸性介质中，20.00mL "CO溶液需要20.00mL 0.02000moI/L KMnO 溶液才能完全氧化为 CQ, 而同样体积的同一草酸溶液恰好能与20.00mL NaOH溶液完全中和，则此NaOH溶液浓度为（）mol/L。
A、0.01000 B 、0.2000 C 、0.04000 D 、0.1000三、计算题：51.求0.1028mol/L 的HCI 溶液对CaO 的滴定度。
解：•/ CaC H 2HCI ,即卩 n Hci = 2n cao C HCI…T H CI /CaO --------------- 10泸 2 0.10200056.08=0^02883(g/mL )52.称取 0.1891g 纯 H2QQ • 2比0,用 0.1000mol L taOH 滴定至终点时耗去 35.00mL ，试通过计算说明该草酸是否失去结晶水？以 H 2C2Q • 2H 2O 计算解：H 2C 2Q • 2H 2O 的式量 M =126.1g/mol 2NaOH H H 2C 2Q ,即 n NaOH = 2 帀2。
6 = 2m A M A0.1891 1000 2-M ==108.1 v MNaOH 浓度，会引起多大的相对误差?(或法二：n A 应=0.1891/126.1=1.50 X 10-3v n A 实=1 332 X 0.1000 X 35.00 X 10- = 1.75 X 10-)•••该草酸失去结晶水；以此失水草酸计算NaOH 溶液的浓度时，弓I 起的相对误差为108.1 126.1= -14.3%(126.1或 E r = — n A 实(1.50 1.75 10 3 )31.75 10 3。