烃类的性质实验报告doc
烃醇酚的性质的实训报告
一、实训目的1. 理解烃、醇、酚的基本概念和性质。
2. 掌握烃、醇、酚的鉴别方法。
3. 提高实验操作技能和实验数据处理能力。
二、实训原理1. 烃：烃是一类只含碳和氢的有机化合物，根据碳原子间键合方式的不同，可分为烷烃、烯烃、炔烃等。
2. 醇：醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，根据羟基连接的碳原子数，可分为伯醇、仲醇、叔醇等。
3. 酚：酚是一类含有苯环和羟基的有机化合物，根据羟基连接的苯环位置，可分为邻位酚、间位酚、对位酚等。
三、实训材料与仪器1. 实训材料：苯、甲苯、乙醇、甲醇、苯酚、苯甲醛、氢氧化钠、硫酸、氯化钠等。
2. 实训仪器：试管、烧杯、酒精灯、石棉网、滴管、试管夹、铁架台、蒸馏装置等。
四、实训步骤1. 烃的鉴别（1）点燃实验：将少量苯、甲苯分别滴入试管中，点燃，观察火焰颜色和气味。
（2）蒸馏实验：将苯、甲苯分别加入蒸馏装置中，加热蒸馏，收集馏出液，观察馏出液性质。
2. 醇的鉴别（1）与新制氢氧化铜反应：将少量乙醇、甲醇分别加入试管中，加入新制氢氧化铜，观察反应现象。
（2）与氧化剂反应：将少量乙醇、甲醇分别加入试管中，加入氧化剂，观察反应现象。
3. 酚的鉴别（1）与三氯化铁反应：将少量苯酚加入试管中，加入三氯化铁，观察反应现象。
（2）与氢氧化钠反应：将少量苯酚加入试管中，加入氢氧化钠，观察反应现象。
五、实验结果与分析1. 烃的鉴别（1）点燃实验：苯、甲苯分别点燃后，火焰呈蓝色，具有芳香气味。
（2）蒸馏实验：苯、甲苯分别蒸馏后，收集到的馏出液为无色透明液体，具有芳香气味。
2. 醇的鉴别（1）与新制氢氧化铜反应：乙醇、甲醇分别与新制氢氧化铜反应，均生成蓝色沉淀。
（2）与氧化剂反应：乙醇、甲醇分别与氧化剂反应，均生成醛或酮。
3. 酚的鉴别（1）与三氯化铁反应：苯酚与三氯化铁反应，生成紫色溶液。
（2）与氢氧化钠反应：苯酚与氢氧化钠反应，生成白色沉淀。
六、实验总结通过本次实训，我们了解了烃、醇、酚的基本概念和性质，掌握了它们的鉴别方法。
烃类实验报告
一、实验目的1. 掌握烃类的基本性质和实验操作方法；2. 通过实验，了解烃类在燃烧、氧化、还原等反应中的表现；3. 培养学生的实验操作技能和观察能力。
二、实验原理烃类是一类只含有碳和氢元素的有机化合物，根据分子中碳原子的数量和连接方式，可分为烷烃、烯烃、炔烃等。
烃类具有以下性质：1. 烃类在常温下多为气体，少数为液体和固体；2. 烃类不溶于水，易溶于有机溶剂；3. 烃类可燃烧，燃烧时产生二氧化碳和水；4. 烃类可被氧化和还原。
本实验主要研究了烃类的燃烧、氧化和还原性质。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、燃烧匙、烧杯、试管、铁架台、试管夹、滴管、镊子、玻璃棒等；2. 试剂：甲烷、乙烯、乙炔、苯、苯酚、溴水、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、铁粉等。
四、实验步骤1. 烃类燃烧实验（1）将少量甲烷、乙烯、乙炔分别置于燃烧匙中；（2）点燃酒精灯，将燃烧匙放入火焰中，观察燃烧现象；（3）分别收集燃烧后的产物，进行检验。
2. 烃类氧化实验（1）取少量苯酚置于试管中；（2）加入少量溴水，观察反应现象；（3）加入氢氧化钠溶液，观察反应现象。
3. 烃类还原实验（1）取少量苯酚置于试管中；（2）加入少量酸性高锰酸钾溶液，观察反应现象；（3）加入铁粉，观察反应现象。
五、实验结果与分析1. 烃类燃烧实验（1）甲烷燃烧时，火焰呈蓝色，产物为二氧化碳和水；（2）乙烯燃烧时，火焰呈黄色，产物为二氧化碳和水；（3）乙炔燃烧时，火焰呈黄色，产物为二氧化碳和水。
2. 烃类氧化实验（1）苯酚与溴水反应，生成白色沉淀；（2）苯酚与氢氧化钠溶液反应，生成无色溶液。
3. 烃类还原实验（1）苯酚与酸性高锰酸钾溶液反应，溶液由紫色变为无色；（2）苯酚与铁粉反应，溶液由紫色变为棕色。
六、实验结论1. 烃类在燃烧时，产生二氧化碳和水；2. 烃类可被氧化和还原，氧化产物为相应的醇、酮、羧酸等；3. 本实验成功验证了烃类的基本性质，提高了学生的实验操作技能和观察能力。
烃类性质及环己烯的制备
实验五烃类性质及环己烯的制备（一）烃类性质课时数：4学时教学目标：通过本项目学习使学生验证理论课上学到的烷、烯、炔和芳烃的化学性质，并掌握用化学的方法来鉴别烃类。
教学内容：一、实验目的：1、通过实验来验证烷、烯、炔和芳烃的化学性质。
2、掌握鉴别烃类的化学方法二、实验原理及内容：（一）烷烃的性质烷烃是饱和的碳氢化合物，含有牢固的σ键，一般情况下化学性质比较稳定。
但烷烃和氯或溴在强光的照射或高温的影响下，可以发生卤代反应，与氟则直接起反应，与碘通常不起反应。
室温下，烷烃一般不与氧化剂（如高锰酸钾、臭氧等）反应，也不与空气中的氧反应。
1、溴代反应：光照下石蜡与溴起卤代反应，试管口观察到白雾为HBr＋H2O。
2、氧化反应：石蜡与高锰酸钾不反应，溶液颜色不变。
（二）烯烃的性质烯烃分子含有双键，一个σ键，一个π键，由于π键容易被极化和断裂，故能发生加成、氧化反应。
1、加成反应：环己烯中逐滴加入3％Br2/CCl4 ，不断褪色。
可用来检验不饱和脂肪烃。
2、氧化反应：可用来检验不饱和脂肪烃。
烯烃在中性或碱性条件下逐滴加入2％KMnO4，紫红色褪去，生成黑褐色MnO2沉淀；在酸性条件下，KMnO4还原到Mn2＋，紫红色褪去，无沉淀生成。
若只开始几滴KMnO4能褪色，可能是样品中少量杂质导致，不能认为是阳性反应。
（三）炔烃的性质炔烃分子含有叁键，一个σ键，两个π键，易打开π键发生加成、氧化反应。
另外，当炔烃中含有炔氢（炔烃分子中与碳碳叁键碳原子直接相连的氢原子）时，由于炔烃具有弱酸性，能被某些金属或金属离子取代生成金属炔化物。
1、加成反应：乙炔与溴的加成反应比烯烃慢。
2、氧化反应：乙炔与KMnO4反应，中性或弱碱性条件下，有黑褐色MnO2沉淀生成；酸性条件下则还原到Mn2＋，紫红色褪去，无沉淀生成。
3、炔氢反应：先作乙炔银实验，再作乙炔亚铜实验，以免通入乙炔时，红色的乙炔亚铜沉淀污染白色乙炔银，影响颜色观察。
若乙炔银稍带黄色，是因为乙炔中含有硫、磷等杂质。
烃的性质实验报告
烃的性质实验报告烃的性质实验报告引言：烃是一类有机化合物，由碳和氢元素组成，具有多种重要的物理和化学性质。
本实验旨在通过一系列实验方法，深入了解烃的性质和特点。
实验一：烃的燃烧性质燃烧是烃最常见的化学反应之一。
我们选取了甲烷和乙烷两种常见的烃进行实验。
首先，将一定量的甲烷和乙烷分别装入燃烧器中，点燃并观察燃烧现象。
实验结果显示，甲烷和乙烷在空气中燃烧时，产生明亮的火焰，并释放出大量的热能。
同时，观察到燃烧过程中产生的水蒸气和二氧化碳。
实验二：烃的溶解性质烃是一类非极性化合物，因此在水中溶解度较低。
为了验证这一性质，我们选择了苯和正庚烷进行实验。
首先，将一定量的苯和正庚烷分别加入等量的水中，并进行摇匀。
结果显示，苯几乎不溶于水，而正庚烷也只能溶解一小部分。
这是因为水是一种极性溶剂，而烃是一类非极性化合物，两者之间的相互作用力较弱。
实验三：烃的饱和度烃可以分为饱和烃和不饱和烃两类。
饱和烃中的碳原子通过单键相连，而不饱和烃中存在双键或三键。
为了区分两者，我们选取了丙烷和丙烯进行实验。
首先，将一定量的丙烷和丙烯分别加入氯水中，观察反应现象。
结果显示，丙烷与氯水无明显反应，而丙烯与氯水反应生成白色浑浊溶液。
这是因为不饱和烃中的双键容易发生加成反应，而饱和烃中的单键相对稳定。
实验四：烃的燃烧热燃烧热是指单位质量燃料完全燃烧所释放的热量。
为了测定烃的燃烧热，我们选取了甲烷作为实验样品。
首先，将一定量的甲烷放入燃烧热量计中，点燃并记录温度变化。
通过测量温度的升高，结合燃烧热量计的参数，可以计算出甲烷的燃烧热。
实验结果显示，甲烷的燃烧热为约55.5千焦/克。
这一数值可以用来评估燃料的能量含量。
实验五：烃的裂化反应裂化是一种重要的烃转化反应，可以将较长的烷烃分子裂解为较短的烷烃和烯烃。
为了观察烃的裂化反应，我们选取了正庚烷作为实验样品。
首先，将一定量的正庚烷加热至高温，并通入催化剂。
实验结果显示，正庚烷在高温和催化剂的作用下发生裂化反应，生成较短的烷烃和烯烃。
烃的鉴定实验报告
烃的鉴定实验报告实验报告：烃的鉴定一、实验目的本实验旨在通过一系列的实验方法和手段，对烃进行鉴定和分析，以确定其分子结构和组成。
二、实验原理烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物，可分为烷烃、烯烃和炔烃三种类型。
烷烃是仅由碳和氢原子通过单键构成的烃，烯烃是由碳和氢原子通过双键构成的烃，炔烃是由碳和氢原子通过三键构成的烃。
烷烃中的碳原子形成直链、支链和环状结构。
通过一系列的实验方法，我们可以根据烃的物理和化学性质进行鉴定。
三、实验仪器和试剂仪器：分析天平、干燥管、石油醚洗涤瓶、取样瓶、洗涤瓶、反应瓶、显示屏试剂：未知烃样品、石油醚、浓硫酸、饱和NaCl溶液、高锰酸钾溶液、冰醋酸、溴水、无水CuSO4、浓硫酸铜溶液、铜删、甲醇、苯、三氧化碳、锗四、实验步骤4.1 碳氢含量测定将已干燥的石油醚洗涤瓶质量称重，精确称取约0.5g至1.5g的未知烃样品，加入洗涤瓶，再次称重，记录称量样品的质量。
将称重的烃样品倒入干燥管中，并将洗涤瓶反复冲洗，使烃溶于石油醚中，倒入干燥管。
加入适量的浓硫酸，将干燥管封口，轻轻摇晃。
观察溶液的颜色变化和生成气体的情况。
将干燥管置于加热装置中，加热5到10分钟。
待溶液冷却后，称量干燥管。
将冷却后的干燥管插入显示屏中，显示屏开始测定。
点击开始测定，显示屏会显示气体的体积和质量。
记录显示屏上数据。
4.2 炔烃的鉴定取0.2g未知烃样品，放入反应瓶中。
向反应瓶中加入10ml浓硫酸铜溶液，并轻轻摇晃。
观察反应瓶中的颜色和生成气体的情况。
如果生成气体为CO2，说明未知烃样品为炔烃。
4.3 不饱和烃的鉴定取0.2g未知烃样品，加入冰醋酸中。
在实验室通风橱中，将反应瓶放置在用冰水冷却的杯中。
向反应瓶中滴加少量的溴水，慢慢滴加。
观察溴水滴加的速度和溶液的颜色变化。
如果溶液立即变色，说明未知烃样品为烯烃；如果溶液暗淡后再重新变色，说明未知烃样品为烷烃。
4.4 烃的分子式测定先确定烃的官能团。
通过检测一系列化学试剂和反应条件，观察烃的化学性质。
实验4、性质实验1
有机化学实验报告实验名称：烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛和酮的性质所在班级：专业班学号：姓名：实验时间：年月日实验成绩：实验四 烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛和酮的性质【实验目的】1、验证烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛和酮的主要化学性质。
2、掌握烯、炔、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛和酮的鉴别方法。
【实验原理】烃类中烷烃在一般情况下比较稳定，在特殊条件下可发生卤代反应。
而烯烃和炔烃由于分子中具有不饱和双键（>C=C< ）和叁键（—C ≡C —），所以表现出加成，氧化等特征反应。
具有R —C ≡CH 结构的炔烃，因含有活泼氢，能与重金属，如亚铜离子，银离子形成炔基金属化合物，故能够与烯烃和具有R —C ≡C —R 结构的炔类相区别。
芳烃由于在环状共扼体系中电子密度平均化的结果，它的化学性质比烯烃、炔烃稳定，难于发生加成反应和氧化反应，却易发生取代反应，构成了苯和其它芳香烃的特征反应。
卤代烃分子中的C-X 键比较活泼，—X 可以被—OH 、—NH 2、—CN 等取代，也可与硝酸银醇溶液作用，生成不溶性的卤化银沉淀。
烃基的结构和卤素的种类是影响反应的主要因素，分子中卤素活泼性越大，反应进行越快。
各种卤代烃卤素的活泼顺序如下：R-I > R-Br > R-ClRCH=CHCH 2X ，PhCH 2X > 3°R-X > 2°R-X > 1°R-X >CH 3 -X > RCH=CHX ，Ph-X ；醇类的特征反应与羟基有关，羟基中的氢原子可被金属钠取代生成醇钠。
羟基还可被卤原子取代。
伯、仲、叔醇与卢卡斯（Lucas ）试剂（无水氯化锌的浓盐酸溶液）作用时，反应速度不尽相同，生成的产物氯代烷不溶于卢卡斯试剂中，故可以根据出现混浊的快慢来鉴别伯、仲、叔醇。
立即出现混浊放置分层为叔醇，经微热几分钟后出现混浊的为仲醇，无明显变化为伯醇。
芳烃性质的实验报告
一、实验目的1. 了解芳烃的基本性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握芳烃的鉴别方法。
3. 熟悉实验操作技能，提高实验能力。
二、实验原理芳烃是一类具有芳香性的烃类化合物，其分子中含有一个或多个苯环。
本实验主要研究苯、甲苯和二甲苯的物理性质和化学性质，包括熔点、沸点、密度、折射率、溶解度等。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、蒸馏装置、折射仪、容量瓶、移液管、试管、酒精灯、试管夹、烧杯等。
2. 试剂：苯、甲苯、二甲苯、无水乙醇、硫酸、高锰酸钾、溴水、氢氧化钠溶液等。
四、实验步骤1. 物理性质测定（1）熔点测定：将苯、甲苯和二甲苯分别放入试管中，用酒精灯加热，观察其熔化温度。
（2）沸点测定：将苯、甲苯和二甲苯分别放入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，测定其沸点。
（3）密度测定：用分析天平称取一定量的苯、甲苯和二甲苯，用量筒量取相应体积，计算密度。
（4）折射率测定：用折射仪测定苯、甲苯和二甲苯的折射率。
（5）溶解度测定：将苯、甲苯和二甲苯分别加入无水乙醇中，观察其溶解情况。
2. 化学性质测定（1）氧化反应：取少量苯、甲苯和二甲苯，分别加入少量高锰酸钾溶液，观察反应现象。
（2）加成反应：取少量苯、甲苯和二甲苯，分别加入少量溴水，观察反应现象。
（3）取代反应：取少量苯、甲苯和二甲苯，分别加入少量硫酸，观察反应现象。
五、实验结果与分析1. 物理性质结果（1）熔点：苯的熔点为5.5℃，甲苯的熔点为-95℃，二甲苯的熔点为-48.5℃。
（2）沸点：苯的沸点为80.1℃，甲苯的沸点为110.6℃，二甲苯的沸点为144.4℃。
（3）密度：苯的密度为0.879 g/mL，甲苯的密度为0.866 g/mL，二甲苯的密度为0.874 g/mL。
（4）折射率：苯的折射率为1.5016，甲苯的折射率为1.4962，二甲苯的折射率为1.4982。
（5）溶解度：苯、甲苯和二甲苯均能溶于无水乙醇。
2. 化学性质结果（1）氧化反应：苯、甲苯和二甲苯与高锰酸钾溶液反应，均产生紫色沉淀。
烃类物质鉴别实验报告
一、实验目的1. 熟悉烃类物质的性质及其鉴别方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 增强学生的实验操作技能，提高实验观察和分析能力。
二、实验原理烃类物质是一类只含碳和氢元素的有机化合物，根据分子中碳原子间键合方式的不同，可分为烷烃、烯烃、炔烃等。
本实验通过以下几种方法对烃类物质进行鉴别：1. 溶解度：烃类物质在水中的溶解度极低，而在有机溶剂（如苯、四氯化碳等）中溶解度较高。
2. 碱性高锰酸钾溶液：烯烃和炔烃可以使碱性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则无此现象。
3. 溴水：烯烃和炔烃可以使溴水褪色，而烷烃则无此现象。
4. 酸性高锰酸钾溶液：烯烃和炔烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则无此现象。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、滴管、镊子、试管架、试管夹等。
2. 试剂：烃类物质样品（烷烃、烯烃、炔烃）、水、苯、四氯化碳、碱性高锰酸钾溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等。
四、实验步骤1. 取少量烷烃、烯烃、炔烃样品分别置于试管中。
2. 向各试管中加入适量水，观察溶解情况。
3. 向各试管中加入少量苯或四氯化碳，观察溶解情况。
4. 向各试管中加入少量碱性高锰酸钾溶液，观察颜色变化。
5. 向各试管中加入少量溴水，观察颜色变化。
6. 向各试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，观察颜色变化。
五、实验现象与结果1. 烷烃样品：在水中几乎不溶解，在苯或四氯化碳中溶解，碱性高锰酸钾溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液均无颜色变化。
2. 烯烃样品：在水中几乎不溶解，在苯或四氯化碳中溶解，碱性高锰酸钾溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液均褪色。
3. 炔烃样品：在水中几乎不溶解，在苯或四氯化碳中溶解，碱性高锰酸钾溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液均褪色。
六、实验结论1. 通过溶解度实验，可以初步判断样品是否为烃类物质。
2. 通过碱性高锰酸钾溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液的褪色实验，可以进一步判断样品的烃类类别。
3. 本实验成功实现了对烷烃、烯烃、炔烃的鉴别。
实验4、性质实验1
有机化学实验报告实验名称：烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛和酮的性质所在班级：专业班学号：姓名：实验时间：年月日实验成绩：实验四 烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛和酮的性质【实验目的】1、验证烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛和酮的主要化学性质。
2、掌握烯、炔、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛和酮的鉴别方法。
【实验原理】烃类中烷烃在一般情况下比较稳定，在特殊条件下可发生卤代反应。
而烯烃和炔烃由于分子中具有不饱和双键（>C=C< ）和叁键（—C ≡C —），所以表现出加成，氧化等特征反应。
具有R —C ≡CH 结构的炔烃，因含有活泼氢，能与重金属，如亚铜离子，银离子形成炔基金属化合物，故能够与烯烃和具有R —C ≡C —R 结构的炔类相区别。
芳烃由于在环状共扼体系中电子密度平均化的结果，它的化学性质比烯烃、炔烃稳定，难于发生加成反应和氧化反应，却易发生取代反应，构成了苯和其它芳香烃的特征反应。
卤代烃分子中的C-X 键比较活泼，—X 可以被—OH 、—NH 2、—CN 等取代，也可与硝酸银醇溶液作用，生成不溶性的卤化银沉淀。
烃基的结构和卤素的种类是影响反应的主要因素，分子中卤素活泼性越大，反应进行越快。
各种卤代烃卤素的活泼顺序如下：R-I > R-Br > R-ClRCH=CHCH 2X ，PhCH 2X > 3°R-X > 2°R-X > 1°R-X >CH 3 -X > RCH=CHX ，Ph-X ；醇类的特征反应与羟基有关，羟基中的氢原子可被金属钠取代生成醇钠。
羟基还可被卤原子取代。
伯、仲、叔醇与卢卡斯（Lucas ）试剂（无水氯化锌的浓盐酸溶液）作用时，反应速度不尽相同，生成的产物氯代烷不溶于卢卡斯试剂中，故可以根据出现混浊的快慢来鉴别伯、仲、叔醇。
立即出现混浊放置分层为叔醇，经微热几分钟后出现混浊的为仲醇，无明显变化为伯醇。
实验报告烃的性质
一、实验目的1. 了解烃的结构和分类；2. 掌握烃的物理性质，如熔点、沸点、密度等；3. 研究烃的化学性质，如燃烧、氧化、加成等；4. 培养实验操作技能和观察能力。
二、实验原理烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
根据分子中碳原子间键合方式的不同，烃可分为链烃和环烃两大类。
链烃又分为烷烃、烯烃和炔烃。
烃的性质与其分子结构密切相关。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、试管、烧杯、石棉网、铁架台、量筒、滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、集气瓶、酒精灯、酒精、氧气、溴水、酸性高锰酸钾溶液、铁粉等。
2. 试剂：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、苯、溴水、酸性高锰酸钾溶液、铁粉等。
四、实验步骤1. 观察烃的物理性质（1）观察烷烃（甲烷、乙烷）的沸点、密度等性质；（2）观察烯烃（乙烯、乙炔）的沸点、密度等性质；（3）观察芳香烃（苯）的沸点、密度等性质。
2. 研究烃的化学性质（1）烃的燃烧：取少量烃，点燃后观察火焰颜色、燃烧产物等；（2）烃的氧化：取少量烃，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化；（3）烃的加成：取少量烯烃或炔烃，加入溴水，观察溴水颜色变化；（4）烃的取代：取少量烃，加入铁粉，观察反应现象。
五、实验结果与分析1. 烃的物理性质（1）烷烃：甲烷和乙烷均为无色气体，沸点分别为-161.5℃和-88.6℃。
密度随分子量增加而降低。
（2）烯烃：乙烯和乙炔均为无色气体，沸点分别为-103.7℃和-84.0℃。
密度随分子量增加而降低。
（3）芳香烃：苯为无色液体，沸点为80.1℃，密度为0.879g/mL。
2. 烃的化学性质（1）烃的燃烧：烷烃、烯烃和炔烃均能燃烧，火焰颜色分别为蓝色、黄色和紫色。
燃烧产物为二氧化碳和水。
（2）烃的氧化：烯烃和炔烃在酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，溶液颜色由紫色变为无色。
（3）烃的加成：烯烃和炔烃与溴水发生加成反应，溴水颜色由棕色变为无色。
（4）烃的取代：烷烃在铁粉催化下与溴发生取代反应，生成溴代烷和氢溴酸。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
烃类的性质实验报告篇一：烃类有机物性质总结本章重难点专题突破1 各类烃的结构与性质归纳解读后者为铁粉。
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物一般能被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
溴水、溴的四氯化碳溶液、光照、催化剂等)对反应的影响。
2 烃类燃烧规律集锦1．烃完全燃烧前后气体体积变化规律yy点燃烃完全燃烧的通式：CxHy＋(x＋2――→xCO2＋H2O 42(1)燃烧后温度高于100 ℃，即水为气态yΔV＝V后－V前＝－1 4①y＝4时，ΔV＝0，体积不变②y>4时，ΔV>0，体积增大③y (2)燃烧后温度低于100 ℃时，即水为液态yΔV＝V前－V后＝1＋ 4[特别提示] 烃完全燃烧时，无论水是气态还是液态，燃烧前后气体体积变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中碳原子数无关。
2．烃完全燃烧时耗氧量规律y(1)等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x＋的值，其值越大，耗氧 4量越多。
(2)等质量的烃完全燃烧，其耗氧量大小取决于该烃分子中氢的质量分数，其值越大，耗氧量越多。
相同碳原子数的烃类，碳的质量分数越大，耗氧量越多。
(3)最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气为定值。
(4)3(1)2(2)碳的质量分数相同的烃，只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后，产生的CO2的量总是一个定值。
4．燃烧时火焰亮度与含碳量的关系比较规律(1)含碳量越高，燃烧现象越明显，表现为火焰越明亮，黑烟越浓。
如C2H2、苯、甲苯等燃烧时火焰明亮，并伴有大量浓烟；而含碳量越低，燃烧现象越不明显，无黑烟，如甲烷；对于C2H4及单烯烃的燃烧则是火焰较明亮，并伴有少量黑烟。
(2)含碳原子较少的各类烃，燃烧时的现象是不同的，烷烃无黑烟产生，烯烃有少量黑烟产生，炔烃及芳香烃有浓黑烟产生。
应用燃烧来鉴别简单的烷烃、烯烃和炔烃是一种简单而有效的方法。
3、确定混合烃组成的四种方法1．平均相对分子质量法假设混合烃的平均相对分子质量为M，则必含相对分子质量比M小或相等(由同分异构体组成的混合气体)的烃。
如M 2．平均分子组成法假设混合烃的平均分子式为CxHy，根据其平均分子组成情况有以下规律：若1 3．根据烃燃烧规律分析遇到烃类物质的燃烧问题时，有很多规律可直接应用于解题，如最简式相同的烃，无论以何种比例混合，当总质量一定时，耗氧量不变且生成CO2和H2O的质量均不变；又如分子式为CxHy的烃，当y＝4时，完全燃烧反应前后物质的量相等，等等。
4．讨论法当解决问题的条件不够时，可以从烃类物质的组成情况(如碳原子或氢原子多少关系)、结构特点(如是否饱和)、各类烃的通式等方面出发进行讨论，得出结果。
典例3 a mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃充分反应后，恢复到原来的状况(常温、常压下)，体积共缩小2a mL。
则这三种烃可能是( )A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C3H4、C3H6 解析如果分别写出各选项中烃对应的燃烧反应的化学方程式，我们会发现只要烃分子中的氢原子数为4，a mL该烃完全燃烧后恢复至常温常压就一定缩小2a mL体积，实际上就是常温下水为液态，是水蒸气占有的体积，所以A项为正确选项。
答案 A典例4 完全燃烧质量相同的：①甲烷②丙烷③乙烯④乙炔⑤苯⑥间二甲苯时，耗氧量由多到少的顺序是(用序号表示)。
解析先将各烃转化成CHy/x的形式，①CH4；②CH8/3；③CH2；④CH；⑤CH；⑥CH5/4，因为等质量的烃燃烧时耗氧量取决于y/x的大小，y/x越大，耗氧量越多，所以耗氧量由多到少的顺序为①＞②＞③＞⑥＞④＝⑤。
答案①＞②＞③＞⑥＞④＝⑤典例5 400 K、101.3 kPa时，1.5 L某烃蒸气能在a L 氧气中完全燃烧，体积增大至(a＋3) L(相同条件下)。
请回答下列问题：(1)该烃在组成上必须满足的基本条件是(2)当a＝10 L时，该烃可能的分子式为(3)当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为。
解析 (1)根据烃完全燃烧的通式和差量法可以求解，即：yyy点燃CxHy＋(x＋)O2――→xCO2＋2O(g) ΔV＝(1) L 424y1 L 1) L 41．5 L [a＋3－(a＋1.5)] L根据正比关系解得y＝8。
y(2)由于该烃在O2中完全燃烧，故O2足量，即1.5(x ＋≤10，且y＝8，解得x≤14/3，且4x为整数，结合该烃中的氢原子数为8，可知该烃可能为C4H8或C3H8。
y(3)当烃的分子式为C7H8时，烃完全燃烧，即：a≥1.5(x ＋)，且y＝8，求得a≥13.5。
4答案 (1)该烃分子中氢原子数为8 (2)C4H8、C3H8(3)a ≥13.5典例6 某温度和压强下，有三种炔烃(分子中均只含一个—CC—键)组成的混合气体4 g，与足量的H2充分加成后生成4.4 g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有( ) A．乙烷 B．异丁烷 C．丁烷 D．丙烷解析设混合炔烃的平均相对分子质量为M，根据题设条件，可得以下关系式： CnH2n－2～2H2～CnH2n＋2 M2×24 g4.4 g－4 g解得M＝40典例8 两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时，1 L 该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积仍是10 L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H4 C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H6解析据题意，t>100 ℃(水为气态)，在此状况下气态烃充分燃烧，混合气体的总体积始终为10 L(未变)，即ΔV＝0，故两种气态烃分子中的平均氢原子数均为4；又因为两种气态烃是以任意比例混合的，D选项中的两种烃除1∶1的情况外，氢原子的平均数都不为4，故D项符合题意。
答案 D 典例9 常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体；A和B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。
将1 L该混合气体充分燃烧，在同温、同压下得到2.5 L CO2气体。
试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将乙炔的相对分子质量为26，丙炔的相对分子质量为40，显然，混合气体中必含乙炔，其加成可得乙烷。
答案 A 解析 xy之比。
所以1 mol的混合烃充分燃烧后可生成2.5 mol CO2，即x＝2.5，故混合烃的平均分子式可表示为C2.5Hy。
由于该混合气体是由烷烃A和单烯烃B组成，且B 分子的碳原子数比A多。
由此可推断，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃(CH4和C2H6)和碳原子数大于2.5的烯烃(C3H6和C4H8)组成。
它们有四种可能的组合，根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子个数及平均分子式中碳原子数，可以确定A和B的体积比。
以第①组为例，用十字交叉法确定VA∶VB的大小：V1＝ VB3其他组同样可以用十字交叉法确定VA∶VB大小。
1A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C6H14答案 A解析判断等质量的不同烃燃烧时的耗氧量，可先简化其分子式为CHx，x越大，氢的质量分数就越大，耗氧量就越多。
本题中A项最简式为CH4；B项最简式为CH3；C项最简式为CH2.7；D项最简式为CH2.3。
故答案为A。
2．将1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到1.5 mol CO2和2 mol H2O。
下列说法正确的是( B )A．一定有乙烷 B．一定有甲烷 C．一定没有甲烷 D．不一定有甲烷3．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是( )A．甲烷和乙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和丙烯D．甲烷和丁烯答案 C解析根据已知条件，先求出混合气体的平均相对分子质量，即11.25×2＝22.5。
由于烷烃中只有甲烷的相对分子质量小于22.5，则该混合物中一定含有甲烷。
混合气体通过溴水时溴水增重，说明该混合气体中烯烃的质量为4.2 g，则甲烷的质量为9 g－4.2 g＝9 g4.8 g，即n(CH4)＝0.3 mol。
设该不饱和烃的物质的量为x，则有＝22.5 g·mol0.3 mol＋x mol－1－，解得：x＝0.1 mol，即该不饱和烃的摩尔质量为42 g·mol1，为丙烯。
4．某一氯代烷1.85 g，与足量NaOH水溶液混合加热后用硝酸酸化，再加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87 g。
(1)通过计算，写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式(2)若此一氯代烷与足量NaOH水溶液共热后，不经硝酸酸化就加AgNO3溶液，出现的现象为，写出有关的化学反应方程式。
(3)能否用硝酸银溶液直接与卤代烃反应来鉴别卤代烷？为什么？(2)将会产生褐色沉淀AgNO3＋NaOH===AgOH↓＋NaNO3，2AgOH===Ag2O＋H2O，AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3＋(3)不能，因卤代烃中的卤素均是以卤原子的形式与碳原子结合的，不能与Ag反应。
2.87 g1.85解析 AgCl的物质的量为一氯代烷的相对分子质量为92.5， 0.02 mol，0.02143.5 g·mol设其分子式为CnH2n＋1Cl，则12n＋2n＋1＋35.5＝92.5，n＝4，该卤代烃为C4H9Cl。
篇二：烃类第二册第五章烃一、知识要点与规律 1.有机物（1）.有机物通常是指含碳元素的化合物。
但象CO、CO2 、H2CO3和HCN及其盐等少数物质，虽然含有碳元素，但其性质与无机物很相似，故一般归于无机物。
（2）.有机物种类繁多达上千万种（无机物只有十几万种），其重要原因是：①.碳原子有4个价电子，能与其它原子形成4个共价键。
②.碳原子之间的结合方式可以有多种（单键、双键、三键），碳原子之间可成链可成环，碳链的长度可以不同，碳环的大小可以不同。
③.有机物普遍存在同分异构现象。
（3）.有机物的性质：对于大多数有机物，有如下性质①难溶于水，易溶与汽油、苯等有机溶剂（相似相溶）；②多为非电解质，不易导电（非极性分子）；③多数熔沸点较低（分子晶体）；④大多易燃烧、易分解（多由C、H组成，故易于燃烧；碳链越长越易于断裂分解）；⑤有机反应复杂、速率慢，多需催化剂（分子反应一般慢于离子反应；有机分子中共价键多，反应中可以断裂的部位多，故副反应多）。
（4）重要的有机原理①价键数原理：碳四键，氮三键，氧二键，氢一键。
②同系列原理：同系列中的各不同有机物均具有十分相似的化学性质。
这是学习有机化学的主要方法。