置换反应
置换反应例子
置换反应是有机化学中一种常见的反应，也称为替代反应或交换反应。
它可以使两个原子或多个原子之间的构型发生改变，从而产生新的有机物质。
下面我们将通过几个例子来详细讨论置换反应。
首先，置换反应可以发生在有机醇上。
例如，有机物乙醇可以通过置换反应转化为乙酸乙酯。
具体的反应过程如下：乙醇与酸性离子交换反应，产生乙酸和氢离子，再将乙醇与乙酸反应，产生乙酸乙酯。
其次，置换反应也可以发生在烷基化合物中。
例如，烷基化合物甲烷可以通过置换反应转化为甲醛。
具体的反应过程如下：甲烷与氯离子反应，产生甲基氯化物和氢氧化物，再将甲基氯化物与水反应，产生甲醛。
此外，置换反应也可以发生在醛类上。
例如，醛类乙醛可以通过置换反应转化为乙醇。
具体的反应过程如下：乙醛与氢离子反应，产生乙醇和氧离子，再将乙醇与氧离子反应，产生水和乙醛。
最后，置换反应也可以发生在醛类中。
例如，烯烃异丁烯可以通过置换反应转化为异丁醛。
具体的反应过程如下：异丁烯与硫酸根反应，产生异丁醛和亚硫酸根，再将异丁醛与水反应，产生异丁醇和水。
以上是几个典型的置换反应例子，它们都可以在有机化学中找到。
置换反应是一种常见的反应，它可以产生新的有机物质，改变原有的构型，是有机化学研究的重要方面。
初中化学置换反应方程式
初中化学置换反应方程式初中化学置换反应方程式置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
下面是带来的初中化学置换反应方程式，仅供参考。
置换反应：（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H22、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H23、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H24、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H25、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H26、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H21-6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H28、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H27-8铁参加的置换反应显+2价，7-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
（古代湿法制铜及曾青得铁则化铜指的是此反应）10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2冶炼金属13、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法。
置换反应的基本概念
置换反应的基本概念一、引言置换反应是化学中的一种基本反应类型，也是化学中最常见的反应之一。
它指的是在化学反应中，原子、离子或者分子之间发生位置互换的过程。
置换反应广泛存在于化学领域中，包括有机化学、无机化学、物理化学等领域。
本文将详细介绍置换反应的基本概念。
二、什么是置换反应置换反应是指在一个化学反应中，原子、离子或者分子之间发生位置互换的过程。
在这个过程中，原来处于某个位置上的物质会被另外一种物质所取代，而取代它的物质则会占据原来那个位置。
这样一来，整个系统就发生了变化。
三、置换反应的分类根据参与置换反应的物质不同，可以将置换反应分为以下几类：1. 单置换反应：只有一个原子或离子发生位置互换。
2. 双置换反应：两种不同原子或离子发生位置互换。
3. 多置换反应：三种或以上不同原子或离子发生位置互换。
四、影响置换反应速率的因素1. 温度：温度越高，反应速率越快。
2. 浓度：浓度越高，反应速率越快。
3. 催化剂：催化剂可以加速反应速率。
4. 表面积：表面积越大，反应速率越快。
五、置换反应的实际应用1. 有机合成中的置换反应：有机合成中常用置换反应来合成一些有机物质。
2. 金属提取中的置换反应：金属提取过程中也会使用置换反应来提取所需的金属元素。
3. 化学分析中的置换反应：化学分析中也会使用置换反应来进行定量分析或者鉴别某种物质。
六、结论综上所述，置换反应是指在一个化学反应中，原子、离子或者分子之间发生位置互换的过程。
它是化学领域中最常见的一种基本反应类型。
在实际生产和科研过程中，我们需要根据不同情况选择不同类型的置换反应，并且要注意控制各种因素对于置换反应速率的影响。
化学物质的置换反应
化学物质的置换反应化学物质的置换反应是一种常见的化学现象，它指的是在化学反应中，参与反应的两种物质通过交换其化学键而互相转化的过程。
这种反应在化学工业、生物体内以及我们日常生活中都有广泛的应用。
本文将探讨置换反应的基本概念、常见类型以及一些具体的应用案例。
1. 基本概念置换反应，又称作单一置换反应或单替反应，是指在反应中，一个元素或基团从一个物质中被另一个不同元素或基团所替代。
这种反应通常通过化学键的断裂和新键的形成来实现。
在置换反应中，通常需要一个反应物作为置换物，这个置换物替代另一个反应物中的特定元素或基团。
例如，当金属片置于溶液中时，金属片上的金属原子会被溶液中的离子替代，形成新的化合物。
2. 常见类型2.1 金属的单一置换反应金属的单一置换反应是最常见的置换反应之一。
在这类反应中，一个金属原子取代了另一个金属化合物中的金属原子。
例如，铜和铁的单一置换反应可以由以下方程式表示：Cu + FeSO4 -> CuSO4 + Fe2.2 非金属的单一置换反应类似于金属的置换反应，非金属的单一置换反应也是一种常见类型。
在这类反应中，一个非金属原子取代了另一个化合物中的非金属原子。
例如，卤酸和卤素之间的反应可以表示为以下方程式：HCl + NaBr -> NaCl + HBr2.3 双替反应除了单一置换反应之外，还存在另一种常见的置换反应类型，即双替反应。
在这类反应中，两种不同的化合物发生置换，产生两种新的化合物。
例如，硫酸铜和锌片之间的反应可以表示为以下方程式：CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu3. 应用案例3.1 红ox蓝还原指示剂在化学实验室或教学中，我们经常使用红蓝指示剂来检测物质的氧化还原性质。
这些指示剂通过置换反应的过程而改变它们的颜色。
例如，当还原剂与红ox蓝还原指示剂反应时，红色的指示剂会被还原成蓝色。
3.2 金属腐蚀金属腐蚀是指金属与其周围环境中的某些物质发生置换反应，造成金属表面的物质损失。
置换反应
置换反应置换反应是化学反应中常见的一种类型。
在置换反应中，一种化学物质中的原子或离子会与另一种物质中的原子或离子交换位置，从而形成新的物质。
这种反应可以分为阳离子置换反应和阴离子置换反应两种。
阳离子置换反应是指一个正离子被另一个正离子取代的反应。
例如，当铁片浸泡在铜(II)硫酸溶液中时，会发生如下反应：Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu在这个反应中，铁离子被铜离子取代，产生了铁(II)硫酸和铜金属。
这个反应也可以通过离解方程式表示：Fe^2+ + CuSO4 -> FeSO4 + Cu阴离子置换反应是指一个负离子被另一个负离子取代的反应。
例如，当氯化钠溶液中的氯离子与硝酸银溶液中的硝酸根离子交换位置时，会发生如下反应：AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3在这个反应中，硝酸根离子被氯离子取代，产生了氯化银和硝酸钠。
这个反应也可以通过离解方程式表示：Ag+ + Cl- + Na+ + NO3- -> AgCl + Na+ + NO3-置换反应在生活中有很多应用。
例如，电池就是利用置换反应产生电能的设备。
在电池中，化学反应将金属离子置换为氢离子，从而产生电能。
置换反应也常用于合成有机化合物，例如制药工业中的合成反应。
此外，置换反应还可以用于分离和提纯化合物。
通过合适的置换反应，可以将一些不需要的成分置换掉，从而得到纯净的目标物质。
在实际应用中，置换反应的条件和反应速率都是需要仔细控制的。
反应的条件包括温度、浓度、反应物比例等因素。
有时候，还需要添加催化剂来加速反应速率。
总之，置换反应是一种常见的化学反应类型，分为阳离子置换反应和阴离子置换反应两种。
它在生活中有着广泛的应用，在合成有机化合物、电池制造以及分离提纯等领域发挥着重要作用。
通过对反应条件和反应速率的控制，可以实现对置换反应的有效控制。
当我们理解和掌握这一类型的化学反应时，我们也能更好地应用它们于实践中。
初中化学置换反应方程式
初中化学置换反应方程式初中化学置换反应方程式中学化学中常见的置换反应类型归纳置换反应类型在解答无机框图推断试题过程中具有其特殊的功用,以其特殊的形式往往成为解题的突破口，本文是店铺整理初中化学置换反应方程式的资料，仅供参考。
初中化学置换反应方程式(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑1-6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑7-8铁参加的置换反应显+2价，7-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属13、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法置换反应化学方程式集锦1. Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑2. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑3. Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)24. 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑5. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (铝热反应。
置换反应原理
置换反应原理
置换反应基本原理是指在化学反应中，一种或数种原子、离子或官能团在化学物质中的位置被其他原子、离子或官能团所取代的过程。
这种反应常常涉及到原子间的键的形成和断裂，从而导致物质的分子结构发生改变。
置换反应可以分为阳离子置换反应和阴离子置换反应两种类型。
阳离子置换反应是指阳离子与氧根阴离子（OH-）发生反应，
其中氧根阴离子会取代阳离子中的一部分或全部位置，从而形成新的化合物。
阴离子置换反应则是指阴离子与阳离子发生反应，其中阴离子会取代阳离子中的一部分或全部位置。
置换反应的进行可以由一系列因素影响，包括化学物质的性质、反应条件（如温度、压力、溶剂等）以及反应物的浓度等。
在适当的条件下，置换反应可以高效地进行，从而实现原子或分子的重排和结构的转换。
置换反应在有机合成、无机化学和生物化学等领域中具有广泛的应用。
它可以用来合成新的化合物、制备特定结构的材料以及研究反应机理和性质。
例如，通过置换反应，我们可以将一种官能团或原子置换到有机分子中的特定位置，从而改变其性质和功能。
在无机化学中，置换反应可以用于制备金属配合物和杂化材料等。
同时，在生物化学中，置换反应也发挥着重要的作用，用于研究生物分子的互作和代谢过程。
总之，置换反应是一种重要的化学反应，可以实现化学物质结构的转换和新物质的合成。
通过控制反应条件和反应物的选择，
我们可以利用置换反应来实现特定的目标，从而推动科学和技术的发展。
置换反应和复分解反应
置换反应和复分解反应一、置换反应1. 概念：一种单质与另一种化合物起反应生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应。
2. 类型、规律及条件（1）热还原反应：规律：金属氧化物＋单质（还原剂）→金属＋氧化物。
条件：①金属氧化物指金属活动性顺序表中Al~Cu之间的氧化物。
（如Mn、Zn、Fe、Sn、Pb等金属氧化物）；②常用的单质还原剂有H2、C、Al等；③反应一般需要加热或高温。
如：（冶炼熔点较高的金属）（2）金属与酸的反应规律：金属＋酸→盐＋H2↑条件：①金属指金属活动性顺序表中H前面的金属；②酸指非氧化性酸（如稀H2SO4、盐酸等，浓H2SO4、硝酸具强氧化性，不发生置换反应。
）；③生成的盐须是可溶的，否则反应不能进行到底，如：就不能反应完全（3）金属与盐的反应规律：金属＋盐→新盐＋新金属条件：①金属要比组成盐的金属活动性强；②参加反应的盐要是可溶的；③K、Na、Ca等活泼金属与盐溶液不直接发生置换反应，而是先与HO发生置换。
2溶液中的反应：如Na放在CuSO4；④当溶液中含有多种金属阳离子时，金属优先与氧化性较强的（即排在金属活动性顺序表中较后面的）金属离子反应。
如把Fe片放在和混合液中，其反应：。
二、复分解反应1. 概念：两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
2. 类型、规律及条件（1）酸碱中和反应规律：酸＋碱→盐＋水条件：酸与碱中至少有一是可溶的。
如：不能发生反应。
（2）碱与盐的反应规律：碱＋盐→新盐＋新碱。
条件：①参加反应的碱和盐都必须可溶；②生成的新盐、新碱至少有一是沉淀。
如：（3）酸与盐的反应：规律：酸＋盐→新盐＋新酸。
条件：①反应的酸为强酸、高沸点酸，生成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸；如②生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸。
如（4）盐与盐的反应规律：盐＋盐→新盐＋新盐条件：①参加反应的两种盐必须都是可溶的；②生成的两种新盐至少有一是沉淀。
如：复分解反应实质上是溶液中互换离子的反应。
置换反应原理
置换反应原理置换反应是化学反应中一种重要的反应类型，指的是一个离子或原子在溶液中替换另一个离子或原子的过程。
置换反应的原理基于离子间的相互作用力，包括电荷吸引力、氧化还原反应等。
接下来，我将从反应机理、反应条件和应用等方面展开，详细介绍置换反应的原理。
首先，置换反应的机理可以分为三种类型，分别为阳离子与阳离子的置换反应、阴离子与阴离子的置换反应以及单质与离子的置换反应。
对于阳离子与阳离子的置换反应，通常借助溶液中的质子（H+或H3O+）来实现。
在酸性溶液中，水分子发生自催化的离解，形成氢离子（H+）和羟基离子（OH-）。
当有其他阳离子加入到溶液中时，它们会与水中的氢离子竞争，与之结合形成水合离子。
例如，Cu2+ + 2H2O → [Cu(H2O)6]2+。
阴离子与阴离子的置换反应通常需要满足电荷平衡的条件。
例如，当溶液中存在两种含氯化物的离子时，可以通过银离子与氯离子之间的反应发生置换反应，生成不溶于水的沉淀物（AgCl）沉淀出来。
Ag+ + Cl- → AgCl↓。
单质与离子的置换反应通常发生在还原剂存在的条件下。
还原剂与金属中以正离子形式存在的金属元素进行反应，使金属元素失去电子而被还原成金属离子的形式。
例如，2Na + Cl2 → 2NaCl。
其次，置换反应的条件与反应物的性质及反应类型相关。
一般情况下，置换反应需要一定的溶解度，因此发生在液体或溶液中。
此外，反应物的活性和稳定性也会影响置换反应的进行。
例如，当反应物的离子活动性系数较高时，置换反应更容易发生。
另外，反应物的浓度、温度、催化剂等因素也会对置换反应的速度和程度产生影响。
置换反应广泛应用于化学领域，具有重要的实际意义。
例如，在冶金工业中，通过置换反应可以将较活泼的金属从其化合物中分离出来，如利用铝电解方法从氧化铁中还原出铁金属。
在医药领域，药物代谢过程中的置换反应也很重要。
此外，置换反应还被应用于环境保护、生物化学和有机合成等领域。
置换反应总结
置换反应总结一、按元素的性质划分：（一）金属置换出金属1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu （说明：还原性强的把还原性弱的置换出来）2、铝热反应：2Al＋Fe2O3====Al2O3＋2Fe （说明：Al元素的的还原性比Fe元素的还原性强。
同理Al与V2O5、CrO3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂。
发生类似反应，说明Al比V、Cr等金属还原性强。
）3、工业上制取金属钾的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。
（说明：这个反应发生，不能说明Na的还原性比K强。
其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，平衡向正反应方向进行。
所以反应能进行到底。
）反应Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相类似。
（二）金属置换出非金属1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、2Mg＋CO2====2MgO＋C4、3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2（三）非金属置换出金属(在干态条件下反应)H2＋CuO===Cu＋H2O；此反应不能说明H2的还原性比Cu强。
因为发生反应的条件比较特殊，在干态高温条件下，生成的H2O脱离了反应体系，从而使反应能进行到底。
同理炼铁发生反应：3C＋2Fe2O3==4Fe＋3CO2（四）非金属置换出非金属1、卤素间的置换反应：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；说明Cl2的氧化性比Br2的氧化性强Br2＋2KI=2KBr＋I2；说明Br2的氧化性比I2的氧化性强2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；说明F2的氧化性比O2的氧化性强3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；说明O2的氧化性比S的氧化性强2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；说明Cl2的氧化性比S的氧化性强4、C＋H2O==CO＋H25、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反应产物一定是CO，而不是CO2)二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换：（一）同主族元素单质间的置换：1、第I A 族元素：2Na+2H2O= 2NaOH+H2 Na+KCl= NaCl+K2、第IVA 族元素：2C+SiO2= Si+2CO3、第VIA 族元素：2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA 族元素：Cl2+2HI=2HCl+I2 Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I2 （二）不同主族元素单质间的置换1、 Mg+2HCl= MgCl2+H2 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O24、C+H2O= CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl6、2H2+SiCl4= Si+4HCl 4NH3+3O2=2N2+6H2O 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （三）主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO= Cu+H2O 2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC+CuO=Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3HgNa+TiCl4 =4NaCl+Ti（四）副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 Zn+2H+ =Zn2++H2（五）副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
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反应 类型 化学反应 化学方程式 2Mg+O2 3Mg+N2
点燃
实验现象
剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成 白色粉末，放出热量。
备注
1.镁条在空气 中燃烧
2MgO Mg3N2 Fe3O4
点燃 点燃
2.细铁丝在纯 3Fe+2O2 氧气中燃烧 3.硫在空气中 燃烧 S+O2 4.硫在氧气中 燃烧 5.氢气在空气 2H2+O2 中燃烧 6.氢气在氯气 Cl2+O2 中燃烧
化 合 反 应ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
7.红磷在空气 4P+5O2 中燃烧
点燃
2P2O5
点燃
火焰呈黄色，产生大量白烟，放 出热量。 只能加热至红热状态，放出热量 。 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 。 黑色粉末红热，并逐渐消失。 煤气的主要成 分是一氧化碳 。 铜是紫红色固 体。
8.木炭在空气 中燃烧
2C+O2（不充足） C+O2（充足）
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色 固体，放出热量。 发出微弱的淡蓝色火焰，生成有 刺激性气味的气体，放出热量。 发出明亮的蓝紫色火焰，生成有 刺激性气味的气体，放出热量。 产生淡蓝色火焰，放出热量。 现象不同：氧 气的浓度不同 （与反应物浓 度有关）。
点燃
SO2
点燃
2 H2O
点燃
2 HCl
发出苍白色火焰，放出热量。
Ca(OH)2 放出大量的热。
生成熟石灰。
14.硫酸铜与 CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O 白色粉末变成蓝色晶体。 水化合
2CO CO2
点燃
9.木炭还原二 C+CO2 氧化碳 10.一氧化碳 2CO+O2 燃烧 11.铜在空气 2Cu+O2 中加热 12.二氧化碳 CO2+H2O 与水化合 13.生石灰与 CaO+H2O 水化合
高温
2CO 2 CO2 2CuO H2CO3
点燃
产生蓝色火焰，放出热量。
红色固体逐渐变黑。 若滴加紫色石蕊试液，溶液变红 色。