溶液质量变化问题
反应后溶液质量的变化
一、“溶液+溶液”型
下列各组溶液相互混合后，溶液质量 如何变化？为什么？有何规律？
（1） CuSO4和NaOH （2） BaCl2和K2SO4
（3）稀H2SO4和Na2CO3 （4）稀HCl和K2CO3 （5）稀H2SO4和Ca(OH)2（6）稀HCl和NaOH
总结： 两种溶液反应，若生成 沉淀或气体，反应后溶液质量 减小；若生成水，反应后溶液
结论：难溶性碱和酸反应后溶
液质量增大
4、将CaCO3固体放入稀HCl中， 反应后溶液质量如何变化？ （增大）
结论：固体碳酸盐和酸反应
后溶液质量增大
5、将Fe片放入CuSO4溶液中， 反应后溶液质量如何变化？ （减小） 6、将Zn条放入FeSO4溶液中， 反应后溶液质量如何变化？ （增大）
结论：金属与盐溶液反应，当进 入溶液中固体的质量大于从溶液中出 去的物质的质量时，反应后溶液质量 增大，反之则减小。
金属与盐溶液反应当进入进入溶液中固体的质量大于从溶液中出去出去的物质的质量时反应后溶液质量增大溶液质量增大反之则减小
反应前后溶液质量的变化学习标：1.熟练判断物质间能否发生化学反应， 并准确写出(说出)相应的化学方程式。
2、会判断反应前后溶液质量的变化。
判断下列反应能否发生:
（1） NaOH溶液和MgCl2溶液 （2） Cu和AgNO3溶液 （3） SO2和KOH溶液
总结：
固体与溶液反应，反应 后溶液质量一般增大。
三、“气体+溶液”型
将CO2分别通到下列溶液中，反 应后溶液质量如何变化？ 1、KOH 溶液 （增大）
2、Ba(OH)2溶液 （减小）
总结： 气体和溶液反应，反应后 有沉淀生成时溶液质量减小； 无沉淀生成时溶液质量增大。
2019中考化学知识点：配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因
2019中考化学知识点：配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因
新一轮复习备考周期正式开始，为各位初三考生整理了各学科的复习攻略，主要包括中考必考点、中考常考知识点、各科复习方法、考试答题技巧等内容，帮助各位考生梳理知识脉络，理清做题思路，希望各位考生可以在考试中取得优异成绩!下面是《化学知识点：配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因》，仅供参考!
配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因：
在配制一定质量和一定质量分数的溶液过程中，经常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况。
1.所配溶液溶质质量分数偏小的原因：
①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了;
②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题。
药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等;
③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了;
④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中;
⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质
2.所配溶液溶质质量分数偏大的原因
①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污;②量取溶剂时，俯视读数了。
反应前后溶液质量变化判定
向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合液中加入 一定量的锌粉，溶液质量与加入锌的关系如图
1.反应前后溶液质量相等为什么？
.溶液.
质 量
…o a .c...d
将涉及金属由强至弱排序Al>Zn>Cu > Ag
b
Zn
AgNO3 Cu(NO3)2
Al(NO3)3
Al(NO3)3
1√?..66ZZ55nn++2CAug(NN<OO33)2
析出量， 进少出多，溶液减少，进多
出少，溶液增加。
下列各组物质反应后所得溶液质量如何变化 A 锌与硫酸铜溶液 B 铜与硝酸银溶液
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
65
64
65>64,进多出少，溶液质量增加1
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
64
216
64<216,进少出多，溶液质量减少152
因为Zn和AgNO3溶液反应后造成溶液质量减少，而Zn 和Cu(NO3)2和R(NO3)3溶液反应后会造成溶液质量增加 若增加量大于减少量时，所得溶液质量增大。
向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入锌粉，所
得溶液质量与加入锌的关系如图
溶 液
.. 1.b~d段溶液质量增加的原因是什么？
质 量
a
d
….
A 铁和稀盐酸 增加 B 氧化铁和稀硫酸 增加 C 碳酸钠和稀盐酸 增加
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
160
54
160>54,进多出少，溶液质量增加106
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O，溶液质量增加62
溶液问题常见解题思路
溶液问题常见解题思路华图教育姜洋溶液问题是公务员考试数学运算中常见的一种题型，这篇文章就主要针对这类题型的解题思路进行梳理，希望对准备考试的各位考生有所帮助。
想要解决溶液问题，首先要掌握溶液问题的基础公式：溶液=溶质+溶剂；浓度=溶质÷溶液，溶质=溶液×浓度，溶液=溶质÷浓度。
解决溶液问题要抓住“溶液”、“溶质”和“溶剂”的关系，这是解题的关键和基础。
常用的思路有一下几个：第一，运用基本的溶液公式解题。
这类题型相对比较简单，直接带入公式解题，现在出现的频率已经很低了。
第二，利用比例关系解题，在溶液问题中经常会用到这样的方法，一般题干中没有给出我们具体的数值，只是给出我们一些比例关系，我们还会发现，题目叙述中存在一个不变的量，这个时候我们就可以利用比例关系，结合赋值思想来解题，比如等溶质增减溶剂问题。
第三，抓住变化趋势较为简单的量作答，比如有一类题目，溶剂和溶质同时变化的，其中溶剂的变化是一会儿多，一会少，变化情况比较复杂，研究起来就相对困难；而溶质的变化是一直减少的，这个时候我们就可以抓住溶质的变化，用连乘的方法来解题。
【例题1】当含盐30％的60千克盐水蒸发为含盐40％的盐水时，盐水重量为多少千克？（）A.45B.50C.55D.60【答案】A。
【解析】A，这就是一道可以直接利用浓度公式解决的问题，溶液=溶质÷浓度=30%×60÷40%=45。
这一类简单的溶液问题在现在的公务员考试当中几乎绝迹。
【例题2】已知盐水若干千克，第一次加入一定量的水后，盐水浓度变为6％，第二次加入同样多的水后，盐水浓度变为4％，第三次再加入同样多的水后盐水浓度是多少？( )A.3％B.2.5％C.2％D.1.8％，【答案】A。
【解析】A，这是一道等溶质增减溶剂的问题，在不断加水的过程中，溶质的质量是没有变的，假设溶质质量12，第一次加水之后溶液的质量=12÷6%=200，第二次加水之后，溶液质量=12÷4%=300，溶液质量从200变化到300，证明加了100的水，第三次加入同样多的水之后，溶液质量变为400，浓度=溶质÷溶液=12÷400=3%。
_溶液质量的增减问题
溶液质量的增减问题例题：把铁片分别放入下列溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（）A.Al2(SO4)3B.CuSO4C.H2SO4D.AgNO3分析：首先金属活动性Al>Fe>H>Cu>Ag 所以A与Fe不反应B、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 反应前Fe为56g，反应后Cu为64g固体质量增加，溶液质量减少C、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(气体）反应前H2SO4 98g，反应后FeSO4 154g 溶液质量增加 D 、Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag反应前Fe 56g 反应后Ag 216g固体质量增加，溶液质量减少答案选C练习：1.（04）t℃时，将3g生石灰加入到60g a％的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量(填＞、＝、＜)_______60g；溶液中溶质的质量分数_____a％；若将温度升高到t1℃时所得溶液中溶质的质量分数______a％。
2. (06)某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。
下列说法中正确的是[ ] （A）溶液的质量减少（B）溶液的质量不变（C）溶液中溶质的质量分数增大（D）溶液中溶质的溶解度增大3.（04）下列各组物质相互混合反应后过滤，所得溶液的质量比反应前溶液总质量增加的是（）A．碳酸钠溶液与盐酸B、碳酸钾固体与稀硫酸C、硫酸钾溶液与硝酸钡溶液D、铜与硝酸银溶液4.（06）下列各组物质相互混合充分反应后过滤，所得溶液的质量比反应前溶液总质量减轻的是（）A、锌和稀盐酸B、氢氧化铜和稀硫酸C、铜和硝酸银溶液D、碳酸钠固体和稀盐酸5.（07）下列各组物质完全反应后所得溶液的质量跟反应前相比相等的是（）A、氧化铁和稀硫酸B、氢氧化钠溶液和稀盐酸C、铜和硝酸银溶液D、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液6、（08）下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的总质量比反应前溶液的总质量减少的是（）A、二氧化硫和氢氧化钠溶液B、氢氧化铜固体和稀硫酸C、铁和硫酸铜溶液D、氯化钠溶液和稀盐酸7、（10）下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中8、(11)在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
浓度问题就是指溶液的浓度变化问题
浓度问题就是指溶液的浓度变化问题。
对于此类问题，我们首先要了解以下几点核心内容：在一定温度下的饱和溶液中：①溶质、溶剂、溶液的质量比等于S:100:(S+100)，S为该温度下溶质的溶解度，单位为克。
②溶解度=溶质质量/溶剂质量×100%③溶液浓度=溶质质量/溶液质量×100%溶度问题包括以下几种基本题型∶1. 溶剂的增加或减少引起浓度变化。
面对这种问题，不论溶剂增加或减少，溶质是始终不变的，以此可作为解题的突破点。
2. 溶质的增加引起浓度变化。
面对这种问题，溶质和浓度都增大了，但溶剂是不变的，以此可作为解题的突破点。
3. 两种或几种不同溶度的溶液配比问题。
面对这种问题，要抓住混合前各溶液的溶质和与混合后溶液的溶质质量相等，以此可作为解题的突破点。
用“被遗忘的角落”来形容公务员考试最后一个模块“资料分析”是最恰当的比喻了。
且不说题目数据繁杂、运算量大，单是放在了最后一个模块的原因，使得很多考生基本上无暇顾及这个部分的考题。
实际上，资料分析属于相对难度较大的一类试题，因此平均分值较高，如果在考场上随意放弃，实在可惜。
在备考资料分析模块时，首先应当了解关于资料分析的基本概念以及基本方法。
无论是国家公务员考试还是地方公务员考试，大多数资料分析试题都比较类似。
一般来说都有四道或者三道大题，每道大题包含五道小题。
（一）基本概念——同比增长、环比几乎在所有的资料分析考题中都有“同比增长”或者类似于同比增长的“环比”的计算。
同比增长是指某一统计量今年某个时期的统计值与去年同期相比较的增长率。
如果以A来代表该统计量今年某个时期内的统计值，B来代表该统计量去年某个时期内的统计值，那么同比增长C%就可以表示为：对于该公式有两点需要注意的：第一是分数线下方一定是去年该统计量的统计值；第二是同比增长是可以为负值的。
“环比”的概念与同比类似，只是环比关注的是连续两个月或者连续两周之间统计量的变化情况，分别成为“月环比增幅”以及“周环比增幅”，而计算公式与同比增长计算公式完全类似。
小学奥数教程：溶液浓度问题(二)全国通用(含答案)
1、明确溶液的质量,溶质的质量,溶剂的质量之间的关系2、浓度三角的应用3、会将复杂分数应用题及其他类型题目转化成浓度三角形式来解4、利用方程解复杂浓度问题浓度问题的内容与我们实际的生活联系很紧密，就知识点而言它包括小学所学2个重点知识：百分数，比例。
一、浓度问题中的基本量溶质：通常为盐水中的“盐”，糖水中的“糖”，酒精溶液中的“酒精”等溶剂：一般为水，部分题目中也会出现煤油等溶液：溶质和溶液的混合液体。
浓度：溶质质量与溶液质量的比值。
二、几个基本量之间的运算关系1、溶液=溶质+溶剂2、=100%=100%+⨯⨯溶质溶质浓度溶液溶质溶液三、解浓度问题的一般方法1、寻找溶液配比前后的不变量，依靠不变量建立等量关系列方程2、十字交叉法：(甲溶液浓度大于乙溶液浓度) 形象表达：A B =甲溶液质量乙溶液质量B A =甲溶液与混合溶液的浓度差混合溶液与乙溶液的浓度差注：十字交叉法在浓度问题中的运用也称之为浓度三角，浓度三角与十字交叉法实质上是相同的．浓度三角的表示方法如下：::乙溶液质量甲溶液质量z-y x-zz-y x-z乙溶液浓度y %甲溶液浓度x %混合浓度z%3、列方程解应用题也是解决浓度问题的重要方法．模块一、利用十字交叉即浓度三角进行解题例题精讲 知识精讲 教学目标溶液浓度问题（二）三种溶液混合多次【例 1】 有甲、乙、丙三个容器，容量为毫升．甲容器有浓度为40%的盐水400毫升；乙容器中有清水400毫升；丙容器中有浓度为20%的盐水400毫升．先把甲、丙两容器中的盐水各一半倒入乙容器搅匀后，再把乙容器中的盐水200毫升倒入甲容器，200毫升倒入丙容器．这时甲、乙、丙容器中盐水的浓度各是多少？【考点】溶液浓度问题 【难度】4星 【题型】解答小结：在做有关浓度的应用题时，为了弄清楚溶质质量、溶液质量的变化，尤其是变化多次的， 常用列表的方法，使它们之间的关系一目了然．【答案】甲容器中盐水的浓度是27.5%，乙容器中浓度是15%，丙容器中浓度是17.5%【例 2】 在甲、乙、丙三缸酒精溶液中，纯酒精的含量分别占48%、62.5%和23，已知三缸酒精溶液总量是100千克，其中甲缸酒精溶液的量等于乙、丙两缸酒精溶液的总量．三缸溶液混合后，所含纯酒精的百分数将达56%．那么，丙缸中纯酒精的量是多少千克？【考点】溶液浓度问题 【难度】3星 【题型】解答【解析】 (法1)方程法．设丙缸酒精溶液的重量为x 千克，则乙缸为()50x -千克．根据纯酒精的量可列方程：()25048%5062.5%10056%3x x ⨯+-⨯+⨯=⨯， 解得18x =，所以丙缸中纯酒精的量是218123⨯=(千克)． (法2)浓度三角法．由于甲缸酒精溶液为50千克，乙、丙两缸酒精溶液合起来也是50千克，所以如果将乙、丙两缸酒精溶液混合，得到的酒精溶液的浓度为56%248%64%⨯-=．那么乙、丙两缸酒精溶液的量之比为：()264%:64%62.5%32:183⎛⎫--= ⎪⎝⎭，而它们合起来共50千克，所以丙缸酒精溶液有1850183218⨯=+千克，丙缸中纯酒精的量是218123⨯=(千克)． 【答案】12【例 3】 有A 、B 、C 三种盐水，按A 与B 数量之比为2:1混合，得到浓度为13%的盐水；按A 与B 数量之比为1:2混合，得到浓度为14%的盐水．如果A 、B 、C 数量之比为1:1:3，混合成的盐水浓度为10.2%，问盐水C 的浓度是多少？【考点】溶液浓度问题 【难度】3星 【题型】解答【解析】 A 与B 按数量之比为2:4混合时，浓度仍为14%，而这样的混合溶液也相当于A 与B 按数量之比为2:1混合后再混入三份B 盐水，则B 盐水浓度为()()14%613%34115%⨯-⨯÷-=．A 盐水的浓度为14%315%212%⨯-⨯=．再根据A 、B 、C 三种溶液混合的情况，那么C 盐水的浓度为：()10.2%11312%115%138%⨯++-⨯-⨯÷=⎡⎤⎣⎦.【答案】8%【例 4】已知三种混合物由三种成分A、B、C组成，第一种仅含成分A和B，重量比为3:5；第二种只含成分B和C，重量比为1:2；第三种只含成分A和C，重量之比为2:3.以什么比例取这些混合物，才能使所得的混合物中A、B和C，这三种成分的重量比为3:5:2？【考点】溶液浓度问题【难度】4星【题型】解答【解析】注意到第一种混合物中A、B重量比与最终混合物的A、B重量比相同，均为3:5.所以，先将第二种、第三种混合物的A、B重量比调整到3:5，再将第二种、第三种混合物中A、B与第一种混合物中A、B视为单一物质D.最终配成():35:24:1D C=+=的物质；第二种混合物不含A,B的含量为13，第三种混合物不含B,A的含量为25，所以237.55÷=倍第三种混合物含A为3，15153÷=倍第二种混合物含B为5，即第二种、第三种混合物的重量比为2:1；于是此时含有C，232129352145⨯+⨯=+，即():29:452929:16C D=-=,而最终混合物中:1:429:116C D==，所以第一种混合物的质量与后两种混合质量和之比为()11616:4520:9-=，所以三种混合物的重量比为20:6:3.【答案】20:6:3【例 5】A、B、C三个试管中各盛有10克、20克、30克水．把某种浓度的盐水10克倒入A中，充分混合后从A中取出10克倒入B中，再充分混合后从B中取出10克倒入C中，最后得到的盐水的浓度是0.5%．问开始倒入试管A中的盐水浓度是百分之几？【考点】溶液浓度问题【难度】3星【题型】解答【解析】整个过程中盐水浓度在下降．倒入A中后，浓度变为原来的10110102=+；倒入B中后，浓度变为A中的10110203=+；倒入C中后，浓度变为B中的10110304=+．所以对于一开始倒入A中的盐水浓度可以用倒推的方法，1110.5%12%432÷÷÷=，即一开始倒入A中的盐水浓度为12%．【答案】12%【例 6】有两种溶液，甲溶液的酒精浓度为10%，盐浓度为30%，乙溶液中的酒精浓度为50%，盐浓度为10%．现在有甲溶液1千克，那么需要多少千克乙溶液，将它与甲溶液混和后所得的溶液的酒精浓度和盐浓度相等?【考点】溶液浓度问题【难度】3星【题型】解答【解析】一千克甲种溶液中含有酒精0.1千克，盐0.3千克，盐比酒精多0.2千克；而一千克乙种溶液中含有酒精0.5千克，盐0.1千克，盐比酒精少0.4千克．所以只需要0.5千克的乙种酒精将其与甲溶液混合后所得溶液中两种物质含量相等，即浓度相等．【答案】0.5【巩固】有两种溶液，甲溶液的酒精浓度为15%，盐浓度为10%，乙溶液中的酒精浓度为45%，盐浓度为5%．现在有甲溶液1千克，那么需要多少千克乙溶液，将它与甲溶液混和后所得的溶液的酒精浓度是盐浓度的3倍？【考点】溶液浓度问题【难度】3星【题型】解答【解析】可以这样来看，将溶液中的水剔出或者说蒸发掉，那么所得到的溶液就是盐溶在酒精中．(事实上这种情况不符合物理规律，但这只是假设)．这时的处理后甲溶液盐浓度为10%(15%10%)0.4÷+=，处理后乙溶液的盐浓度为5%(45%5%)0.1÷+=，需要配置的溶液的盐浓度为1(13)0.25÷+=，由这些得出的条件使用十字交叉法得到两种处理后溶液的质量比应该为：(0.250.1):(0.40.25)1:1--=。
化学反应前后溶液质量的变化
化学反应前后溶液质量的变化1.由置换反应引起溶质物质本身的改变（1）金属（固）＋酸溶液→盐溶液＋H 2↑（气）原来是酸溶液，反应后是盐溶液，溶剂不变，溶质改变。
由于反应掉的金属的质量比生成的H2的质量大，故这类反应结果是溶液质量增加。
（2）金属（固）＋盐→新金属（固）＋新盐原来的盐溶液与生成的新盐溶液相比，溶液质量增加还是减少，关键看反应掉的金属和生成的新金属的质量关系。
例如：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 溶液减少量56 64 64-56=8Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4 溶液增加量65 64 65-64=1例题：金属锌放入下列溶液中能引起溶液质量减少的是（ ）A 、H 2SO 4B 、HClC 、CuSO 4D 、AgNO 3课题3：金属资源的利用和保护一、金属资源的存在形式1、以单质形式(少数 如:Au 、Ag 等) ；以化合物形式(多数 如:Fe 、Cu 、Al 等)2、常见的矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物。
赤铁矿(Fe 2O 3)、磁铁矿(Fe 3O 4)、 黄铁矿(FeS 2).（一般不用黄铁矿炼铁的理由是：能产生污染物SO 2.二、生铁的冶炼1、原料：焦炭(燃烧放热提高炉温、制造还原剂CO) C+O 点燃CO 2 C+CO 2高温2CO石灰石(除去矿石中的杂质)铁矿石（提供铁元素）2Fe 3O 4+ 4CO 高温3Fe + 4CO 2 3、主要设备：高炉4、一氧化碳还原氧化铁的实验 ①、实验现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
②操作顺序：与一氧化碳还原氧化铜的实验顺序相同，即先通一氧化碳再加热，实验完毕，停止加热，继续通一氧化碳至试管冷却。
③尾气的处理：因为一氧化碳有毒，不能随意排放到空气中，处理的基本原则是将一氧化碳燃烧转化为无毒的二氧化碳或收集备用。
其中发生的四个反应是：略④注意事项:（1）一氧化碳有毒，释放到空气中会污染空气；酒精灯和酒精喷灯的点燃顺序是由一氧化碳的可燃性（爆炸）和毒性来决定的；（2）CO 尾气的处理 点燃（3）若先点酒精喷灯，由于一氧化碳具有可燃性，通入的一氧化碳与玻璃管内的热空气混合，可能会发生爆炸，因此不能先点燃酒精喷灯 需先点燃的酒精灯．（4）．点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度．（5）实验结束时，如果先停止通入一氧化碳，后熄灭酒精灯会造成玻璃管内气压下降，当小于大气压时，澄清石灰水在外界大气压的作用下会倒流如玻璃管内，使玻璃管炸裂．因此应先熄灭酒精灯，后停止通入一氧化碳．三、金属资源保护1、金属的腐蚀和防护（1）铁制品锈蚀条件的探究：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。
溶液质量的变化
26.下列各组物质反应后，溶液质量增加的是（ A ） A．稀硫酸、镁条 B．氯化钠溶液、硝酸银溶液 C．稀硫酸、氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液、稀盐酸
27.将铁片投入下列溶液中，固体物质质量会增加的是
（A）
A．硫酸铜溶液
B．食盐水溶液
C．稀盐酸
D．稀硫酸
28.下列各组物质反应后，溶液质量增加的是（ D ）
A．切开的苹果变成咖啡色 B．紫色石蕊试液变成红色 C．银白色的铁钉变成红棕色 D．白色硫酸铜粉末变成蓝色
17.（2011•钦州）下列各组物质的溶液混合后，能发
生反应，且反应前后溶液的总质量不变的是（ A ）
A．NaOH和HCl
B．KNO3和NaOH
C．Ba(NO3)2和Na2SO4 D．NaHCO3和HCI
氢氧化钠氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸汽而潮解引起固体易吸收空气中的水蒸汽而潮解引起质量增加同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质质量增加同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质反应生成的碳酸钠溶于水也显碱性
1
1.（2010•河南）下列各组物质充分反应后，溶液质量 比反应前的溶液质量减小的是（ B ）
A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中 C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
2Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
CO2 - CaCO3 = - CaO 通入CO2 有沉淀生成，溶液质量一定减小！
4.溶液间反应引起溶液质量改变 （1）酸＋碳酸盐溶液→新盐＋H2O＋CO2↑ 2HCl＋Na2C03＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ （2）酸＋盐→新酸＋新盐 H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl （3）碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl （4）盐＋盐→两种新盐 Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
溶液质量变化问题ppt
练习： 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后溶液 质量减少。 2、碳酸钠溶液与稀盐酸反应后溶液质量减 少。 3、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应后溶液质量 相等。 4、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应后溶液质量 增加。 5、氧化铁固体与稀硫酸反应后溶液质量增 加。
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8．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的 是( C) （2015河南中招）
溶液质量变化问题
鲁山四中
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做题思路：一、置换反应
先找化学反应前后溶液中的溶质，再比较
溶质的相对分子质量。若生成物溶质的相 对分子质量大于反应物溶质的相对分子质 量，则反应后溶液质量增加，若相反量减少的是（ ） A、硫酸铜溶液 B、稀硫酸 C稀盐酸 D、硫酸锌溶 液 方法:
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二、复分解反应： 做题思路：⑴若反应前反应物均为溶液，生成 物有沉淀或气体时，反应后溶液质量一定减少； 生成物没有沉淀或气体时，反应后溶液质量不 变。⑵若反应物有一种是固体或气体，生成物 没有气体、沉淀，生成物溶液质量一定增加； 若生成物有气体或沉淀，就比较反应前后溶质 的相对分子质量（思路同置换反应）。做题的 关键是找溶液、气体、沉淀
A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶 液
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说明检测上册14页37题
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A
3
练习： 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后溶液 质量减少。 2、碳酸钠溶液与稀盐酸反应后溶液质量减 少。 3、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应后溶液质量 相等。 4、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应后溶液质量 增加。 5、氧化铁固体与稀硫酸反应后溶液质量增 加。
A
4
8．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的 是( C) （2015河南中招）
溶液质量变化问题
鲁山四中
Байду номын сангаас
A
1
做题思路：一、置换反应
先找化学反应前后溶液中的溶质，再比
较溶质的相对分子质量。若生成物溶质的 相对分子质量大于反应物溶质的相对分子 质量，则反应后溶液质量增加，若相反则 减少。
例题：把铁片放入下列溶液中充分反应后溶液质量比反应 前溶液质量减少的是（ ） A、硫酸铜溶液 B、稀硫酸 C稀盐酸 D、硫酸锌溶 液 方法:
A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶 液
A
5
说明检测上册14页37题
A
6
A
2
二、复分解反应：
做题思路：⑴若反应前反应物均为溶液，生
成物有沉淀或气体时，反应后溶液质量一定
减少；生成物没有沉淀或气体时，反应后溶
液质量不变。⑵若反应物有一种是固体或气
体，生成物没有气体、沉淀，生成物溶液质
量一定增加；若生成物有气体或沉淀，就比
较反应前后溶质的相对分子质量（思路同置
换反应）。做题的关键是找溶液、气体、沉 淀