溶液质量变化归纳1
反应后溶液质量的变化
一、“溶液+溶液”型
下列各组溶液相互混合后，溶液质量 如何变化？为什么？有何规律？
（1） CuSO4和NaOH （2） BaCl2和K2SO4
（3）稀H2SO4和Na2CO3 （4）稀HCl和K2CO3 （5）稀H2SO4和Ca(OH)2（6）稀HCl和NaOH
总结： 两种溶液反应，若生成 沉淀或气体，反应后溶液质量 减小；若生成水，反应后溶液
结论：难溶性碱和酸反应后溶
液质量增大
4、将CaCO3固体放入稀HCl中， 反应后溶液质量如何变化？ （增大）
结论：固体碳酸盐和酸反应
后溶液质量增大
5、将Fe片放入CuSO4溶液中， 反应后溶液质量如何变化？ （减小） 6、将Zn条放入FeSO4溶液中， 反应后溶液质量如何变化？ （增大）
结论：金属与盐溶液反应，当进 入溶液中固体的质量大于从溶液中出 去的物质的质量时，反应后溶液质量 增大，反之则减小。
金属与盐溶液反应当进入进入溶液中固体的质量大于从溶液中出去出去的物质的质量时反应后溶液质量增大溶液质量增大反之则减小
反应前后溶液质量的变化学习标：1.熟练判断物质间能否发生化学反应， 并准确写出(说出)相应的化学方程式。
2、会判断反应前后溶液质量的变化。
判断下列反应能否发生:
（1） NaOH溶液和MgCl2溶液 （2） Cu和AgNO3溶液 （3） SO2和KOH溶液
总结：
固体与溶液反应，反应 后溶液质量一般增大。
三、“气体+溶液”型
将CO2分别通到下列溶液中，反 应后溶液质量如何变化？ 1、KOH 溶液 （增大）
2、Ba(OH)2溶液 （减小）
总结： 气体和溶液反应，反应后 有沉淀生成时溶液质量减小； 无沉淀生成时溶液质量增大。
溶液知识点总结和习题(人教版)
第一节溶液的形成知识点一：溶液的定义1、一种或者几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
注意：⑴均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同⑵稳定性：指外界条件不变时（即温度和压强不变时，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。
溶液可以永久存在。
⑶溶液形成过程是物理变化，当把水蒸发完，溶质会析出。
⑷透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
2、溶质：被溶解的物质称为溶质。
注意：⑴没有被溶解的那部分不能称为溶质的一部分。
⑵溶质可以是固体、液体、气体。
气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑶溶质可以是一种，也可以是几种。
⑷当两种物质在水中完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或生成的气体不是溶质，溶剂是水。
3、溶剂：能溶解其他物质的物质称溶剂。
注意：⑴不指明溶剂是哪种物质的话，认为水是溶剂⑵如果是两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
6、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
知识点二：乳浊液和悬浊液1、⑴定义：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液注意：⑴乳浊液形成过程是物理变化，静置后分层。
⑵常见的乳浊液：牛奶、豆浆等。
⑵乳化现象：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走。
注意：⑴乳化现象是化学变化。
⑵常见的用洗涤剂除油污都属于乳化现象。
用汽油除油污属于溶解现象，是物理变化。
2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液注意：⑴悬浊液形成过程是物理变化⑵常见的悬浊液：米粥等1、每一种物质溶解过程都包含吸热和放热两个过程。
2019中考化学知识点：配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因
2019中考化学知识点：配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因
新一轮复习备考周期正式开始，为各位初三考生整理了各学科的复习攻略，主要包括中考必考点、中考常考知识点、各科复习方法、考试答题技巧等内容，帮助各位考生梳理知识脉络，理清做题思路，希望各位考生可以在考试中取得优异成绩!下面是《化学知识点：配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因》，仅供参考!
配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因：
在配制一定质量和一定质量分数的溶液过程中，经常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况。
1.所配溶液溶质质量分数偏小的原因：
①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了;
②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题。
药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等;
③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了;
④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中;
⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质
2.所配溶液溶质质量分数偏大的原因
①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污;②量取溶剂时，俯视读数了。
反应前后溶液质量变化判定
向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合液中加入 一定量的锌粉，溶液质量与加入锌的关系如图
1.反应前后溶液质量相等为什么？
.溶液.
质 量
…o a .c...d
将涉及金属由强至弱排序Al>Zn>Cu > Ag
b
Zn
AgNO3 Cu(NO3)2
Al(NO3)3
Al(NO3)3
1√?..66ZZ55nn++2CAug(NN<OO33)2
析出量， 进少出多，溶液减少，进多
出少，溶液增加。
下列各组物质反应后所得溶液质量如何变化 A 锌与硫酸铜溶液 B 铜与硝酸银溶液
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
65
64
65>64,进多出少，溶液质量增加1
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
64
216
64<216,进少出多，溶液质量减少152
因为Zn和AgNO3溶液反应后造成溶液质量减少，而Zn 和Cu(NO3)2和R(NO3)3溶液反应后会造成溶液质量增加 若增加量大于减少量时，所得溶液质量增大。
向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入锌粉，所
得溶液质量与加入锌的关系如图
溶 液
.. 1.b~d段溶液质量增加的原因是什么？
质 量
a
d
….
A 铁和稀盐酸 增加 B 氧化铁和稀硫酸 增加 C 碳酸钠和稀盐酸 增加
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
160
54
160>54,进多出少，溶液质量增加106
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O，溶液质量增加62
期中考试化学易错知识点总结溶液(知识点归纳)
《期中考试化学易错知识点总结——溶液》一、引言化学作为一门基础自然科学，溶液是其中一个重要的知识板块。
在学习溶液的过程中，同学们常常会遇到一些易错点，这些易错点可能会影响对溶液相关知识的理解和掌握。
本文将对期中考试中涉及溶液的易错知识点进行总结归纳，帮助同学们更好地掌握溶液的相关知识，提高化学学习成绩。
二、溶液的定义与组成1. 溶液的定义溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
这里需要注意的是，溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。
同时，溶液的特征是均一性和稳定性。
均一性是指溶液中各部分的性质完全相同；稳定性是指只要外界条件不改变，溶液不会分层或析出固体。
2. 溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成。
溶质是被溶解的物质，可以是固体、液体或气体；溶剂是能溶解其他物质的物质，最常见的溶剂是水。
在判断溶质和溶剂时，要根据具体情况进行分析。
例如，碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；盐酸中氯化氢是溶质，水是溶剂。
三、溶解度与溶质质量分数1. 溶解度（1）固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度的单位是克（g）。
影响固体物质溶解度的因素主要有温度和溶质、溶剂的性质。
一般来说，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
（2）气体物质的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在 1 体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。
气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
2. 溶质质量分数（1）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。
计算公式为：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。
（2）在计算溶质质量分数时，要注意溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和。
同时，对于饱和溶液，还可以利用溶解度来计算溶质质量分数，公式为：饱和溶液溶质质量分数=溶解度÷（100g+溶解度）×100%。
初中化学知识点归纳溶液的性质与浓度
初中化学知识点归纳溶液的性质与浓度初中化学知识点归纳：溶液的性质与浓度溶液是化学中常见的一种物质状态，是指由溶质溶解于溶剂中而形成的一种均匀混合物。
在化学学习中，掌握溶液的性质与浓度对于理解溶液的行为和相互作用非常重要。
本文将就溶液的性质与浓度进行归纳总结。
一、溶解度与饱和溶液1. 溶解度是指单位溶剂在一定温度下能溶解的最大溶质量。
溶解度与溶质溶剂之间的相互作用力有关，通常以 g/100g 溶剂或 g/L 溶剂表示。
2. 饱和溶液是指在一定温度下，溶质与溶剂达到动态平衡时溶液中溶质的最大含量。
当向饱和溶液继续加入溶质时，不会再发生溶解反应。
3. 影响溶解度的因素主要包括温度、溶质间相互作用力和溶剂间相互作用力等。
通常情况下，随着温度的升高，溶解度增大；而随着溶质间相互作用力增大，溶解度减小。
二、溶液的物理性质与化学性质1. 物理性质：a. 溶液呈现透明均匀的状态，不会出现物质分层现象。
b. 溶液的颜色、味道以及电导率等物理性质与其中的溶质有关。
2. 化学性质：a. 酸碱性：溶液中溶解有酸性物质的称为酸性溶液，溶解有碱性物质的称为碱性溶液。
酸碱中和反应是酸和碱溶液中的重要反应类型。
b. 氧化还原性：某些溶质能在溶液中发生氧化还原反应，产生电子转移，可形成氧化剂与还原剂。
三、溶液的浓度与计算方法1. 质量分数：指溶质的质量与溶液总质量之比。
计算公式为质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。
常用单位为百分数和百分比。
2. 体积分数：指溶质的体积与溶液总体积之比。
计算公式为体积分数=溶质体积/溶液体积×100%。
3. 摩尔浓度：指单位体积溶液中所含溶质的物质量。
计算公式为摩尔浓度=溶质物质的摩尔数/溶液体积。
单位为 mol/L。
4. 摩尔分数：指溶液中溶质的摩尔与溶液总摩尔数之比。
计算公式为摩尔分数=溶质摩尔数/溶液摩尔数。
四、稀溶液和浓溶液1. 稀溶液：指溶质的质量分数或摩尔浓度较低的溶液。
化学反应前后溶液质量的变化
化学反应前后溶液质量的变化1.由置换反应引起溶质物质本身的改变（1）金属（固）＋酸溶液→盐溶液＋H 2↑（气）原来是酸溶液，反应后是盐溶液，溶剂不变，溶质改变。
由于反应掉的金属的质量比生成的H2的质量大，故这类反应结果是溶液质量增加。
（2）金属（固）＋盐→新金属（固）＋新盐原来的盐溶液与生成的新盐溶液相比，溶液质量增加还是减少，关键看反应掉的金属和生成的新金属的质量关系。
例如：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 溶液减少量56 64 64-56=8Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4 溶液增加量65 64 65-64=1例题：金属锌放入下列溶液中能引起溶液质量减少的是（ ）A 、H 2SO 4B 、HClC 、CuSO 4D 、AgNO 3课题3：金属资源的利用和保护一、金属资源的存在形式1、以单质形式(少数 如:Au 、Ag 等) ；以化合物形式(多数 如:Fe 、Cu 、Al 等)2、常见的矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物。
赤铁矿(Fe 2O 3)、磁铁矿(Fe 3O 4)、 黄铁矿(FeS 2).（一般不用黄铁矿炼铁的理由是：能产生污染物SO 2.二、生铁的冶炼1、原料：焦炭(燃烧放热提高炉温、制造还原剂CO) C+O 点燃CO 2 C+CO 2高温2CO石灰石(除去矿石中的杂质)铁矿石（提供铁元素）2Fe 3O 4+ 4CO 高温3Fe + 4CO 2 3、主要设备：高炉4、一氧化碳还原氧化铁的实验 ①、实验现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
②操作顺序：与一氧化碳还原氧化铜的实验顺序相同，即先通一氧化碳再加热，实验完毕，停止加热，继续通一氧化碳至试管冷却。
③尾气的处理：因为一氧化碳有毒，不能随意排放到空气中，处理的基本原则是将一氧化碳燃烧转化为无毒的二氧化碳或收集备用。
其中发生的四个反应是：略④注意事项:（1）一氧化碳有毒，释放到空气中会污染空气；酒精灯和酒精喷灯的点燃顺序是由一氧化碳的可燃性（爆炸）和毒性来决定的；（2）CO 尾气的处理 点燃（3）若先点酒精喷灯，由于一氧化碳具有可燃性，通入的一氧化碳与玻璃管内的热空气混合，可能会发生爆炸，因此不能先点燃酒精喷灯 需先点燃的酒精灯．（4）．点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度．（5）实验结束时，如果先停止通入一氧化碳，后熄灭酒精灯会造成玻璃管内气压下降，当小于大气压时，澄清石灰水在外界大气压的作用下会倒流如玻璃管内，使玻璃管炸裂．因此应先熄灭酒精灯，后停止通入一氧化碳．三、金属资源保护1、金属的腐蚀和防护（1）铁制品锈蚀条件的探究：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。
九年级化学专题拓展训练：《溶液理论》试题1(无答案)
中学化学拓展训练题一、研读教材，归纳知识：1.溶液的形成与分类：⑴溶液的特征是、等。
溶液由和组成。
溶液质量=溶质质量+和溶剂质量，但溶液体积（“等于”或“不等于”）溶质和溶剂的体积之和。
⑵物质在溶解过程中通常伴随着的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如，有些物质在在溶解时会出现放热现象，如。
⑶小液滴分散到液体里形成的混合物叫做。
洗涤剂具有乳化功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴随着水流走，而不聚成大的，从而使乳浊液的稳定性，洗涤剂的这种作用称为。
2．饱和溶液与不饱和溶液：⑴在一定下，在一定量里不能在溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
⑵不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系为：①饱和溶液可以转化成不饱和溶液，一般的方法是通过或；②不饱和溶液可以转化成饱和溶液，一般的方法是通过、或。
⑶结晶的两种常用方法分别是和。
3.溶解度：⑴固体溶解度是在一定温度下，在100g溶剂里，某固态物质达到时所溶解的。
①多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如。
③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如。
⑵室温下，固体溶质的溶解度与其溶解性之间的关系，为了方便记忆，可用数轴表示：①溶解度小于0.01g则为；②溶解度在0.01g～1g则为；③溶解度在1g～10g 则为；④溶解度大于10g则为。
⑶影响气体溶解度的因素分别有温度和压强。
气体溶解度随着温度的升高而，随着压强的增大而。
4.溶质的质量分数⑴溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
可用下式进行计算：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100%=溶解质量溶质质量溶质质量+×100% 在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数= 。
⑵配制一定溶质质量分数的溶液①配制一定质量分数的溶液的实验步骤一般包括 、称量与量取、 和装瓶四个步骤。
②配制一定质量分数的溶液所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 等。
溶液质量的变化
26.下列各组物质反应后，溶液质量增加的是（ A ） A．稀硫酸、镁条 B．氯化钠溶液、硝酸银溶液 C．稀硫酸、氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液、稀盐酸
27.将铁片投入下列溶液中，固体物质质量会增加的是
（A）
A．硫酸铜溶液
B．食盐水溶液
C．稀盐酸
D．稀硫酸
28.下列各组物质反应后，溶液质量增加的是（ D ）
A．切开的苹果变成咖啡色 B．紫色石蕊试液变成红色 C．银白色的铁钉变成红棕色 D．白色硫酸铜粉末变成蓝色
17.（2011•钦州）下列各组物质的溶液混合后，能发
生反应，且反应前后溶液的总质量不变的是（ A ）
A．NaOH和HCl
B．KNO3和NaOH
C．Ba(NO3)2和Na2SO4 D．NaHCO3和HCI
氢氧化钠氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸汽而潮解引起固体易吸收空气中的水蒸汽而潮解引起质量增加同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质质量增加同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质反应生成的碳酸钠溶于水也显碱性
1
1.（2010•河南）下列各组物质充分反应后，溶液质量 比反应前的溶液质量减小的是（ B ）
A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中 C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
2Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
CO2 - CaCO3 = - CaO 通入CO2 有沉淀生成，溶液质量一定减小！
4.溶液间反应引起溶液质量改变 （1）酸＋碳酸盐溶液→新盐＋H2O＋CO2↑ 2HCl＋Na2C03＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ （2）酸＋盐→新酸＋新盐 H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl （3）碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl （4）盐＋盐→两种新盐 Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
常见的溶液知识点归纳有哪些
常见的溶液知识点归纳有哪些史上最全的溶液学问点已经总结出来，那么具体有哪些呢？想要看的请戳下文，下面是学习啦我共享给大家的常见的溶液学问点归纳，希望大家宠爱!常见的溶液学问点归纳一溶液的形成(一)溶液1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2. 基本特征① 均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
② 稳定性：外界条件不变(温度、压强不转变，溶剂不蒸发)时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
3. 组成溶液由溶质和溶剂两部分① 溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，常见的溶剂有水、酒精、汽油。
水能溶解很多物质，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等;通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
② 溶质：被溶解的物质叫做溶质，可以是固体、液体或气体。
③ 区分溶剂和溶质：固体(或气体)与液体混合时，固体(或气体)是溶质，液体是溶剂;液体和液体混合时，质量小的为溶质，质量大的为溶剂，假如其中一种液体是水，那么水是溶剂。
④ 同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
例如：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中;高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。
⑤ 溶液中溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
⑥ 水和酒精能以任意体积互溶。
4. 关系① 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量② 溶液、溶质、溶剂的体积关系：溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积(缘由：分子之间存在间隔)(二)溶解时的吸热或放热现象1. 物质在溶解时，通常伴随着热量的转变，会使溶液的温度相应发生转变。
2. 有的物质溶解放热：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙等。
3. 有的物质溶解吸热：硝酸钾等。
4. 有的物质溶解没有明显的热现象：氯化钠等。
(三)悬浊液和乳浊液1. 悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液，例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水等。
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初中化学中有关溶液质量变化的总结
溶液是溶质溶于溶剂中形成的均一稳定的混合物。
常见的溶剂为水，溶液质量即为溶质质量和水的质量之和，引起溶液质量变化的原因一般有两个：一是由于溶液中溶质或水的质量的变化；二是由于化学反应后溶质物质本身发生了变化。
下面就从这两个角度进行分析总结。
一、由于溶液中溶质或水的质量变化而引起的溶液质量变化
1.由于人为因素人们在稀释浓溶液或使稀溶液变浓时，需改变水或溶质质量，这时会引起溶液质量的变化。
如稀释浓硫酸时需加水，由于溶剂质量增加而引起硫酸溶液质量的增加。
例1 现有10%的NaCl溶液200g，欲使其质量分数变为20%，措施正确的是（）
A.蒸发水至溶液质量为110g
B.蒸发水至溶液质量为100g
C.加溶质至溶液质量为225g
D.加溶质至溶液质量为250g
分析该题实质是蒸发水或加溶质以使溶质质量分数由10％增至20％，并引起溶液质量的变化。
所考查的知识点为溶质质量分数的计算，答案为A、C。
2.由于自然因素这种自然因素实质就是某些溶液本身的特征。
如浓硫酸具有强吸水性，浓盐酸和浓硝酸具有强挥发性等。
例2 下列溶液露置在空气中，溶液质量增大的是（）
A.浓盐酸
B.稀硫酸
C.浓硫酸
D.NaCl溶液
分析该题考查的是这些溶液的物理性质。
浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少而引起溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，水的质量增加引起溶液质量增加，故答案为C。
二、由于化学反应而引起的溶液质量变化
1.由置换反应引起溶质物质本身的改变
（1）金属＋酸→盐＋H2↑
原来是酸溶液，反应后是盐溶液，溶剂不变，溶质改变。
由于反应掉的金属的质量比生成的H2的质量大，故这类反应结果是溶液质量增加。
（2）金属＋盐→新金属＋新盐
原来的盐溶液与生成的新盐溶液相比，溶液质量增加还是减少，关键看反应掉的金属和生成的新金属的质量关系。
例如：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4溶液减少量
56 64 64-56=8
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4溶液增加量
65 64 65-64=1
例3 金属锌放入下列溶液中能引起溶液质量减少的是（）
A、H2SO4
B、HCl
C、CuSO4
D、AgNO3
分析要得知溶液质量的变化情况，除了比较溶进的金属与生成的H2（或新金属）的质量关系外，还可以直接比较溶液的溶质质量变化（因为溶剂不变），如Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑很明显溶液质量增加。
又如Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag只要比较2AgNO3与Zn(NO3)2式量总和的大小即可。
其实只是比较2Ag与Zn的相对原子质量总和大小，答案为D。
2.溶质改变，溶剂质量增加而引起溶液质量的增加
（1）酸＋不溶性碱→盐＋水
2HCl＋Mg(OH)2＝MgCl2＋2H2O
（2）酸＋不溶性金属氧化物→盐＋水
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
（3）酸＋不溶性碳酸盐→新盐＋H2O＋CO2↑
2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H20＋CO2↑
（4）碱＋酸性氧化物→可溶性盐＋水
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
当然，如FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑尽管溶剂不变，溶液质量也是增加的。
3.可溶性反应物生成脱离溶液的物质（沉淀或气体）而引起溶液质量的减少。
（1）酸＋可溶性碳酸盐→新盐＋H2O＋CO2↑
2HCl＋Na2C03＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）酸＋盐→新酸＋新盐
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
（3）碱＋盐→新碱＋新盐
2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl
（4）盐＋盐→两种新盐
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
例4 一定量的稀盐酸分别与足量的下列物质反应所得溶液的质量分数最小的是（）
A.Mg
B.MgO
C.Mg(OH)2
D.MgCO3
分析Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
MgCO3＋2HCl＝MgCl2＋H2O＋CO2↑
该题HCl质量一定，固体足量，故生成的MgCl2相等，要考虑浓度大小，关键看溶液质量。
上面四个反应溶液质量都增加，溶质相等，应分析水的质量，生成水的质量最多的，溶液质量就是最多者，质量分数就是最小的，故答案为C。