反应前后溶液质量变化判定
5.1质量守恒定律-九年级化学人教版(2024)上册
氮、氢、氧、碳
。
2.CHx+ 2O2 = CO2 + 2H2O,请判断CHx中,x的值应为 4 。
3.O2+2SO2=2X,X的化学式为__S_O__3____ 。 4.在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化学式，
其中正确的是 B
A.X3Y2 B.X2Y3 C.X3Y4 D.XY2 5.潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：
A.9.6克 B.12.6克 C.6.6克 D.14.9克
△
2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2+O2↑
27.5g = 17.9g +氧气的质量
别漏 了我
五 质量守恒定律的应用—2.判断反应物是否全部参与反应
1.已知20克A物质与32克B物质充分反应生成44克C物
质。B恰好完全反应，则实际参与反应的A物质的质
一 化学反应前后物质的质量关系
方案一：铜与氧气反应前后质量的测定
1.将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插 入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。
2.将装置放在天平上称量，记录所称质量m1。 3.再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。 4.反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称
量是
12克
。
2.现将10gA 和20gB混合加热,A 与B发生化学反应,10gA
完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比
是D
A. 1∶1 B. 2∶1
C. 4∶1
D. 5∶1
五 质量守恒定律的应用—3.推断反应物或生成物的化学式（元素）
1.把某化合物在密闭容器里加热完全分解，可得NH3、H2O 、CO2三种物质，则这化合物是由什么元素组成？
化学反应的测量方法
化学反应的测量方法化学反应是物质间发生的转化过程，是化学研究和应用中的核心部分。
在化学反应的过程中，测量方法的选择和准确性对于研究结果的可靠性和实际应用的有效性有着重要的影响。
本文将介绍几种常见的化学反应测量方法，包括质量法、体积法、分光光度法和电位差法。
质量法是一种通过测量物质的质量变化来确定反应物质质量的方法。
常见的质量法包括经验法、天平法和比色法。
经验法是通过经验确定物质的质量变化，主要适用于定性分析。
天平法是通过使用天平测量反应前后物质的质量差异来确定反应物质的质量。
比色法是通过测量反应物质颜色的强度变化来推断反应物质的质量。
质量法的优点是简单易行，但受到物质性质和实验条件的限制。
体积法是一种通过测量反应物质体积变化来确定反应物质量的方法。
常见的体积法包括量瓶法、滴定法和重量法。
量瓶法是通过在实验前后比较溶液的体积变化来确定反应物质的质量。
滴定法是通过滴定试剂与待测物质反应，测量反应消耗的体积来确定反应物质的质量。
重量法是通过测量气体在一定条件下的质量来确定反应物质的质量。
体积法的优点是准确可靠，但需要一定的仪器设备和实验条件。
分光光度法是一种通过测量物质溶液对光的吸收或透射来确定反应物质的浓度的方法。
分光光度法的原理是根据光与物质之间的相互作用关系来推断物质的浓度。
通过测量光源经过溶液后的光强变化，再根据比例关系计算出反应物质的浓度。
分光光度法的优点是准确灵敏，适用于溶液中物质浓度的分析。
电位差法是一种通过测量反应物质电位差变化来确定反应物质的浓度的方法。
电位差法的原理是根据反应物质在电解质溶液中产生电位差的程度来推断物质的浓度。
通过测量电极之间的电位差变化，再根据已知的电化学参考体系计算出反应物质的浓度。
电位差法的优点是准确方便，适用于电化学分析。
综上所述，化学反应的测量方法包括质量法、体积法、分光光度法和电位差法等多种方法。
在选择合适的测量方法时，需要考虑反应物质的性质、实验条件以及所需的精确度和灵敏度。
反应前后的质量关系(1)
探究化学反应前后物质的质量关系河北省秦皇岛市山海关区教研中心刘春芳一、实验探究用品100 mL烧杯（盛放硫酸铜溶液），100 mL烧杯（底部放少量碳酸钠粉末），12*70规格的小试管2支（盛放稀盐酸），托盘天平，350 mL矿泉水瓶，250 mL锥形瓶（盛放约30 mL稀盐酸），食品袋（盛放约5 g碳酸钠粉末），药匙，镊子，砂纸，无锈铁钉2根，硫酸铜溶液（质量分数约为9%），碳酸钠粉末，稀盐酸（浓盐酸和水体积比大约为1︰2配制）。
二、实验探究背景通过前面四个单元的学习，在宏观上，大家从定性的角度，认识到化学变化中物质发生了质的变化；在微观上，大家对物质的构成知识有了理解，对化学变化的微观实质有了一定的认识。
在初二的物理课上，大家已经掌握了天平的使用技能，学习了能量守恒定律，对守恒的概念也有了一定的认识。
提出问题：对于化学变化，我们从定性的角度有了一些认识，那么，从定量的角度分析，反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？做出猜想：依据化学反应的实质，化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化，那么反应前后，物质的质量总和应该是相等的。
三、实验探究过程设计实验：探究一：铁和硫酸铜溶液的反应实验步骤：1.取适量硫酸铜溶液于100 mL小烧杯中，然后将烧杯和铁钉（用砂纸打磨干净）同时放在托盘天平的左盘（铁钉放在烧杯外的托盘上），右盘加入砝码，并调节游码，使天平平衡。
2.用镊子将铁钉轻轻地放入小烧杯中的硫酸铜溶液中，静置，观察现象。
现象记录：铁钉表面逐渐覆盖上一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平始终平衡。
实验结论：化学反应前后，物质的总质量不变。
探究二：在空气中加热铜丝实验步骤：1.用一根细棉线绑在粗铜丝中间，然后将另一端系在铁架台的铁夹或铁圈上，调整细棉线的位置使铜丝两端保持水平。
2.用酒精灯对铜丝一端均匀加热，观察现象。
现象记录：铜丝表面变黑，停止加热后，铜丝不再保持水平，被加热的一端下降。
初中化学学生分组实验教案 铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定
初中化学学生分组实验教案
实验名称8：铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定
实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律
实验器材：
烧杯（100ml）、天平、硫酸铜溶液、铁钉
实验步骤：
1、在100ml烧杯中加入30ml CuSO4溶液，准备3根光亮的铁钉。
2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m。
3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m2。
实验现象：
烧杯中溶液的蓝色逐渐变为浅绿色，铁钉表面履盖了一层红色粉末。
各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量
分析及结论：
烧杯中发生反应：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
【知识解析】化学反应前后物质质量关系的实验探究
m反应物 = m生成物
知识点讲解
误差分析
空气
1 装置的气密性 偏重
知识点讲解
误差分析
浮力
2 装置未完全冷却 偏轻
知识点巩固
如图是红磷燃烧前后通过质量测定来验证质量守恒定律的装置。下列说法正确的是 ( B )
A. 红磷燃烧产生大量的白色烟雾 白烟 B. 红磷的用量多少不会影响实验结果 ✓ m反应物=m生成物 C. 去掉装置中的小气球不会影响实验结果 调节气压 D. 把红磷换成食盐也能达到同样的实验目的 不能与空气中的成
铁和硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu
m反应物 = m生成物
现象1：铁钉表面有红色固体析出 现象2：溶液由蓝色变为浅绿色
新物质生成
化学变化
知识点讲解
红磷燃烧
m反应物 = mP + mO24PFra bibliotek+
5O2
点点燃燃 =
c2P2O5
m反应物 m生成物
m = m 生成物
P2O5
知识点讲解
化学反应前后物质质量关系的实验探究
课程导入
化学变化
有新物质生成的变化
物质A
化学反应
物质B
课程导入
物质A
化学反应
物质B
m1
m2
知识点讲解
铁和硫酸铜溶液反应
事先用砂纸 打磨一下
硫酸铜溶液
铁钉
知识点讲解
铁和硫酸铜溶液反应
铁钉表面有红色固体析出 溶液由蓝色变为浅绿色
知识点讲解
铁和硫酸铜溶液反应
知识点讲解
红磷燃烧
难道要把瓶子 抽成真空的吗？
空气
化学反应前后溶液质量的变化
化学反应前后溶液质量的变化1.由置换反应引起溶质物质本身的改变（1）金属（固）＋酸溶液→盐溶液＋H 2↑（气）原来是酸溶液，反应后是盐溶液，溶剂不变，溶质改变。
由于反应掉的金属的质量比生成的H2的质量大，故这类反应结果是溶液质量增加。
（2）金属（固）＋盐→新金属（固）＋新盐原来的盐溶液与生成的新盐溶液相比，溶液质量增加还是减少，关键看反应掉的金属和生成的新金属的质量关系。
例如：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 溶液减少量56 64 64-56=8Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4 溶液增加量65 64 65-64=1例题：金属锌放入下列溶液中能引起溶液质量减少的是（ ）A 、H 2SO 4B 、HClC 、CuSO 4D 、AgNO 3课题3：金属资源的利用和保护一、金属资源的存在形式1、以单质形式(少数 如:Au 、Ag 等) ；以化合物形式(多数 如:Fe 、Cu 、Al 等)2、常见的矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物。
赤铁矿(Fe 2O 3)、磁铁矿(Fe 3O 4)、 黄铁矿(FeS 2).（一般不用黄铁矿炼铁的理由是：能产生污染物SO 2.二、生铁的冶炼1、原料：焦炭(燃烧放热提高炉温、制造还原剂CO) C+O 点燃CO 2 C+CO 2高温2CO石灰石(除去矿石中的杂质)铁矿石（提供铁元素）2Fe 3O 4+ 4CO 高温3Fe + 4CO 2 3、主要设备：高炉4、一氧化碳还原氧化铁的实验 ①、实验现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
②操作顺序：与一氧化碳还原氧化铜的实验顺序相同，即先通一氧化碳再加热，实验完毕，停止加热，继续通一氧化碳至试管冷却。
③尾气的处理：因为一氧化碳有毒，不能随意排放到空气中，处理的基本原则是将一氧化碳燃烧转化为无毒的二氧化碳或收集备用。
其中发生的四个反应是：略④注意事项:（1）一氧化碳有毒，释放到空气中会污染空气；酒精灯和酒精喷灯的点燃顺序是由一氧化碳的可燃性（爆炸）和毒性来决定的；（2）CO 尾气的处理 点燃（3）若先点酒精喷灯，由于一氧化碳具有可燃性，通入的一氧化碳与玻璃管内的热空气混合，可能会发生爆炸，因此不能先点燃酒精喷灯 需先点燃的酒精灯．（4）．点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度．（5）实验结束时，如果先停止通入一氧化碳，后熄灭酒精灯会造成玻璃管内气压下降，当小于大气压时，澄清石灰水在外界大气压的作用下会倒流如玻璃管内，使玻璃管炸裂．因此应先熄灭酒精灯，后停止通入一氧化碳．三、金属资源保护1、金属的腐蚀和防护（1）铁制品锈蚀条件的探究：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。
化学反应中的质量关系
总质量相等
硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜
M1
＝
M2
质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总
和等于反应后生成的各物质的质 量总和。
实验3：蜡烛燃烧前后质量测定
在开放容器中 石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
• 化学方程式的意义
点燃 点燃 点燃
意义
实例（2H2+O2 == 2H2O）
质的方面：表示反应物、 生成物和反应条件
反应物是氢气和氧气，生 成物是水，反应条件是点 燃
量的方面：1.表示反应物、
生成物之间的质量比，各 1、2H2 + O2== 2H2O
• 5、根据质量守恒定律可知，铁丝 在氧气中燃烧后生成的质量为（ ）
• A、大于铁丝质量 于铁丝质量
B、小
• C、等于铁丝质量 能等于铁丝质量
D、可
• 5、根据质量守恒定律可知，铁丝 在氧气中燃烧后生成的质量为 （A）
• A、大于铁丝质量 • B、小于铁丝质量 • C、等于铁丝质量 • D、可能等于铁丝质量
M1
＞
M2
讨论
在实验中，石蜡和氧气反应前 后物质的总质量为什么不相等呢？
如何证明石蜡和氧气反应前 后物质的总质量相等呢？
蜡烛在密闭容器内燃烧前后质量测定
在密闭容器中
石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳
化学反应中的质量守恒与实验验证
化学反应中的质量守恒与实验验证化学反应是物质之间发生变化的过程，其中质量守恒定律是一个基本原则。
它表明在封闭系统中的化学反应中，反应物的质量与生成物的质量总和是相等的。
这一原理可以通过实验来验证，下面将介绍一些实验方法和案例。
一、实验方法1.重量法重量法是一种常用的实验方法，用于验证化学反应中质量守恒的原理。
实验过程中，首先需要准确称量反应前后的物质，然后进行化学反应。
最后再次称量生成物的质量，比较反应前后的质量变化。
如果质量没有发生变化或者变化非常小，即可证明质量守恒定律成立。
2.气体体积法在一些化学反应中，反应物或生成物产生气体。
通过测量气体的体积，可以间接得出质量守恒的结论。
实验中，利用容器收集反应中产生的气体，并计算气体的体积。
由于气体的体积与质量成正比，因此可以通过体积的变化推测质量的变化。
3.溶解度法在一些溶液反应中，反应物溶解于溶液中，可以通过测定反应前后溶液的浓度来验证质量守恒。
根据溶质的溶解性质，可以通过溶解度的变化推测质量的变化。
二、实验案例1.铁与硫反应在铁与硫的化学反应中，可以利用重量法验证质量守恒原理。
首先称量一定质量的铁和硫，放入封闭容器中进行反应。
反应后，再次称量生成物，发现质量变化非常小。
这表明在铁与硫的化学反应中，质量守恒定律成立。
2.氢氧化钠溶解实验将一定质量的氢氧化钠溶解于水中，利用溶解度法验证质量守恒原理。
首先称量一定质量的氢氧化钠，加入一定体积的水中溶解。
溶液反应后，测定溶液中氢氧化钠的浓度。
通过计算溶液的总质量和剩余氢氧化钠的质量，可以得出质量守恒的结论。
三、结论通过实验验证，我们可以得出化学反应中的质量守恒原理是一个基本的物质变化定律。
在封闭系统中，反应物的质量与生成物的质量总和保持不变。
通过不同的实验方法，如重量法、气体体积法和溶解度法，可以有效验证质量守恒定律。
这一原理的应用不仅帮助我们理解化学反应的本质，也为化学工业和科学研究提供了指导。
化学易错题归纳
化学易错题归纳TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-2017年中招备考化学易错题归纳判断物质分类：这类题目已经从简单的判定物质属于纯净物还是混合物改变为判定为有机物、复合肥、合成材料等具体种类上。
如：1、分类是学习和研究化学的常用方法。
下列分类中正确的是（）A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C．混合物：煤、石油、天然气 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维2、下列说法正确的是（）A．醋酸和干冰都属于有机物 B．不锈钢和金刚石都属于合金C．尿素和硝酸钾都属于复合肥料 D．锌和碘都属于人体必需的微量元素3、下列物质每组中有一种与其他物质的类别不同，请将该物质填写在横线上。
（1）Na2O、Al2O3、SO2、MgO：、；（2）烧碱、纯碱、熟石灰、氢氧化钾：、；（3）H3PO4、H2O2、H2SO4、HNO3：。
归纳：常见的混合物：空气、自然界的水、三大化石燃料（煤、石油、天然气）、溶液、合金，加碘盐、消毒用酒精、石灰石、盐酸；常见的纯净物：液态氧（单质）、氦气（He）、冰水共存物（H2O、化合物）、水银（Hg）、纯碱(Na2CO3盐)、干冰、石墨、黄金。
二、有关化学式的书写：4、用化学用语填空：地壳中含量最多的元素；铝制品表面的氧化膜：；最简单的有机物：；相对分子质量最小的有机物: _;食醋成分中含有的酸是；农业上可用来作复合肥料的盐是；因能与血红蛋白结合而使人中毒的气体是；可作气体肥料、过量排放会导致温室效应增强的是；可用于填充探空气球的是和做焊接金属保护气的物质是；炉具清洁剂中含有一种常见的碱是；洁厕灵的主要成分是：__ _；固体酒精的主要成分是；输液中常用葡萄糖溶液中的溶质是；是常用的调味剂和防腐剂，其主要成分含有的微粒是；农药波尔多液的主要成分之一是硫酸铜，构成的它的微粒是_；焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一的盐是；一种可作家庭洗涤剂、除油污的盐：；工业上可充入食品包装袋中防腐的物质是；用于湿法冶金的盐是；改良酸性土壤的碱是：。
溶液质量的变化
26.下列各组物质反应后，溶液质量增加的是（ A ） A．稀硫酸、镁条 B．氯化钠溶液、硝酸银溶液 C．稀硫酸、氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液、稀盐酸
27.将铁片投入下列溶液中，固体物质质量会增加的是
（A）
A．硫酸铜溶液
B．食盐水溶液
C．稀盐酸
D．稀硫酸
28.下列各组物质反应后，溶液质量增加的是（ D ）
A．切开的苹果变成咖啡色 B．紫色石蕊试液变成红色 C．银白色的铁钉变成红棕色 D．白色硫酸铜粉末变成蓝色
17.（2011•钦州）下列各组物质的溶液混合后，能发
生反应，且反应前后溶液的总质量不变的是（ A ）
A．NaOH和HCl
B．KNO3和NaOH
C．Ba(NO3)2和Na2SO4 D．NaHCO3和HCI
氢氧化钠氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸汽而潮解引起固体易吸收空气中的水蒸汽而潮解引起质量增加同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质质量增加同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质反应生成的碳酸钠溶于水也显碱性
1
1.（2010•河南）下列各组物质充分反应后，溶液质量 比反应前的溶液质量减小的是（ B ）
A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中 C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
2Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
CO2 - CaCO3 = - CaO 通入CO2 有沉淀生成，溶液质量一定减小！
4.溶液间反应引起溶液质量改变 （1）酸＋碳酸盐溶液→新盐＋H2O＋CO2↑ 2HCl＋Na2C03＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ （2）酸＋盐→新酸＋新盐 H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl （3）碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl （4）盐＋盐→两种新盐 Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
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向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合液中加入 一定量的锌粉，溶液质量与加入锌的关系如图
1.反应前后溶液质量相等为什么？
.溶液.
质 量
…o a .c...d
将涉及金属由强至弱排序Al>Zn>Cu > Ag
b
Zn
AgNO3 Cu(NO3)2
Al(NO3)3
Al(NO3)3
1√?..66ZZ55nn++2CAug(NN<OO33)2
析出量， 进少出多，溶液减少，进多
出少，溶液增加。
下列各组物质反应后所得溶液质量如何变化 A 锌与硫酸铜溶液 B 铜与硝酸银溶液
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
65
64
65>64,进多出少，溶液质量增加1
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
64
216
64<216,进少出多，溶液质量减少152
因为Zn和AgNO3溶液反应后造成溶液质量减少，而Zn 和Cu(NO3)2和R(NO3)3溶液反应后会造成溶液质量增加 若增加量大于减少量时，所得溶液质量增大。
向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入锌粉，所
得溶液质量与加入锌的关系如图
溶 液
.. 1.b~d段溶液质量增加的原因是什么？
质 量
a
d
….
A 铁和稀盐酸 增加 B 氧化铁和稀硫酸 增加 C 碳酸钠和稀盐酸 增加
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
160
54
160>54,进多出少，溶液质量增加106
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O，溶液质量增加62
总结：金属、金属氧化物、碳酸盐固体与酸
1.所得到的溶液的质量与原溶液的质量相比，可能增
大，其原因是什么？
1.Zn+2AgNO3 65
2Ag+Zn(NO3)2 216 65<216,溶液质量减少
.Zn+Cu(NO3)2 65
Cu6+4Zn(N65O>36)24,溶液质量增加
3Zn+2R(NO3)3 3 Zn(NO3)2 +2R 195 ArZn>ArR 195>2R 溶液质量增加
反应前后溶液质量变化判定：依据化学方程 式中投入物质相对分子质量与析出物质相对 分子质量的比较
下列各组物质反应后所得溶液质量如何变化
A 铁和稀盐酸
B 氧化铁和稀硫酸
C 碳酸钠和稀盐酸
Fe +2HCl = FeCl2 + H2
56
2
56>2,进多出少，溶液质量增加，增加量54
下列各组物质反应后所得溶液质量如何变化
反应前的溶液质量减小的是（ B ）
A 铁片浸入稀硫酸中 B 铁片浸入硫酸铜溶液中 C 氧化铁粉末放入稀盐酸中 D 碳酸氢钠粉末放入稀盐酸中
某金属R能与盐酸反应，不能与硝酸锌溶液反应，相
对原子质量小于65，向一定量的AgNO3,Cu(NO3)2和 R(NO)3混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤，得到固 体和液体，向固体上滴加盐酸时有气泡产生。
. 将涉及金属由强至弱排序Zn>Cu > Ag b c
m1 Zn质量
Zn
AgNO3 Cu(NO3)2
√ < 1.Zn+2 65
AgNO3
22A16g+溶Z液n质(N量O减3少)2
?.Zn+
65
Cu(NO3)2
C64u+溶Z液n质(N量O增加3)2
b-d段zn和Cu(NO3)2反应参加反应锌的质量大于 置换出的铜的质量，造成溶液质量增加
Zn质量
22A16g+溶Z液n质(N量O减3少)2 C64u+溶Z液n质(N量O增加3)2
因为Zn和AgNO3溶液反应后造成溶液质量减少，而Zn 和Cu(NO3)2溶液反应后会造成溶液质量增加，反应结束 时增加量等于减少量，反应前后溶液质量相等。
反应后溶液质量增加。
下列各组物质反应后所得溶液质量如何变化 A 二氧化碳和氢氧化钠溶液 B 二氧化碳和澄清石灰水
CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O
44 无气体和沉淀生成，溶液质量增加44
CO2+2NaOH=CaCO3 + H2O
44
100
44<100,进少出多，溶液质量减少，减少量56
总结：气体与碱溶液反应看方程式中投入量与
总结：金属与盐溶液反应看方程式中投入量 与析出量， 进少出多，溶液减少，进多
出少，溶液增加。
下列各组物质反应后所得溶液质量如何变化 A 碳酸钠溶液与氯化钙溶液 B 盐酸与氢氧化钙溶液溶液
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
106
100
106>100,进多出少，溶液质量增加6
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O 无沉淀和气体生成溶液质量不变
总结：两种溶液反应看方程式中投入量与析 出量， 进少出多，溶液减少，进多
出少，溶液增加。
总结： 1.金属、金属氧化物、碳酸盐固体与酸
反应后溶液质量增加 2.其它反应溶液质量变化判定：依据化学方 程式中投入物质相对分子质量与析出物质相 对分子质量的比较，进少出多，溶液减少， 进多出少，溶液增加。
下列各组物质充分反应后，所得溶液质量比