溶液质量变化问题剖析
化学酸和碱练习题(含)经典
【化学】酸和碱练习题(含答案)经典一、酸和碱选择题1．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调理至均衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸而后向左右两烧杯中分别参加质量相等的碳酸钙粉末和M 粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰巧完整反应，反应停止后，天平仍旧保持均衡。
那么托盘天平右盘烧杯中参加的M 粉末可能是 ( )A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝【答案】 C【分析】【详解】依据题意可知天平要均衡，左右两盘减少的质量一定相等，这四个选项中的 B 氢氧化钙、D 氧化铝与盐酸反应不会生成气体， A 碳酸氢钠、 C 碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，因此右盘参加的物质应从 A 和 C中选。
CaCO3 +2HCl ＝ CaCl2 +H 2O+ CO21007344NaHCO3 +HCl ＝ NaCl+H 2O+ CO2847344MgCO 3 +2HCl ＝ MgCl 2 +H 2O+ CO2847344左盘碳酸钙与盐酸恰巧完整反应，假定两盘放入的固体质量都是100 份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73 份质量，依据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44 份质量，而 100 份碳酸氢钠与73 份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44 份质量， 100 份质量的碳酸镁与73 份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44 份质量。
应选： C。
2．某同学为了差别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如以下列图所示的四组实验方案，此中能抵达目的的是 ( )A．盐酸B．酚酞C．石蕊D．二氧化碳【答案】 D【分析】【剖析】【详解】A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明展现象，没法差别，选项不正确；AB、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，没法差别，选项 B 不正确；C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，没法差别，选项 C 不正确；D、二氧化碳能使澄清石灰水变污浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液固然反应但无明展现象，两个反应现象不一样，能够差别，选项 D 正确。
中考化学专题练习溶解度(含解析)
溶解度一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法错误的选项是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%2．t ℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．以下有关表达正确的选项是（）A．高升温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为C．烧杯中溶液的质量小于D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%3．以下说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺少铁元素惹起的C．大多数物质的溶解度随温度的高升而增大D．水受热膨胀是因为水分子间的距离变大4．T℃时，将少许生石灰放入必定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，获得的溶液与原溶液对比，以下物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤5．以下四个图象能正确反响对应实验操作的是（）A．向必定量的饱和石灰水中不停加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向必定的氧化铁中通入一氧化碳气体并连续高温D．向必定量的氢氧化钠和氯化钡的混淆溶液中滴加稀硫酸6．下表是 KCl 固体在不一样温度时的溶解度．以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80 溶解度 /gA． KCl 固体的溶解度随温度的高升而增大B．80℃时， KCl 固体的溶解度是C．60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%7．以下说法不正确的选项是（）A．物质的溶解度必定随温度的高升而增大B．蔗糖水属于溶液C．在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换D．翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关8．小张同学用某固体物质进行以下图的实验，依据实验判断以下说法不正确的选项是（）A．该固体物质的溶解度随温度的高升而增大B．溶液 b 必定是不饱和溶液C．溶液 d 中溶质质量必定大于溶液 e 中的溶质质量D．溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样9．下表列出了硝酸钾在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g某兴趣小组做了如图实验：以下说法中正确的选项是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大10．在化学知识中有很多规律，以下详细物质的性质切合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水；比如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大；比如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；比如：汞和金D．某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来；比如：氢气和一氧化碳11．如表是NaCl、 KNO3在不一样温度时的溶解度温度/ ℃10 20 30 40 50 60溶解度 /g NaClKNO3 110据此数据，以下有关说法中错误的选项是（）A．在 40℃时， 100g 水中最多可溶解KNO3B． KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在20℃～ 40℃温度范围内订交C．在 60℃时， KNO饱和溶液210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为50%3D．在 20℃时 KNO和 NaCl 的混淆溶液100g ，恒温蒸发，先析出的晶体必定是NaCl312． KCl 与 KNO在不一样温度的溶解度数据如表．则以下说法正确的选项是（）3温度/ ℃10 20 30 40 50KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO 21g 31g 45g 65g 88g 3A． KNO3比 KCl 的溶解度大B．两物质的溶解度相等的温度在20 ～ 30℃之间C．在20℃时，10g 水中加入5g KCl 可获得33.3%的KCl 溶液D．在50℃时，两物质各5g 分别加入10g 水中，充足溶解，均有固体节余13． Ca（ OH）2在不一样温度时的溶解度以下表：温度/ ℃0 2040 6080溶解度/g依据表中信息，判断以下说法正确的选项是（）A． Ca（ OH）2的溶解度随温度的高升而增大B．20℃时， Ca（ OH）2的溶解度为C．40℃时，降低 Ca（ OH）2饱和溶液温度会析出溶质D． 60℃时，向 100g 水中加入 0.20g Ca （ OH）2充足搅拌，固体完整溶解14．物质 M在不一样温度下的溶解度数据以下表所示，以下说法正确的选项是（）温度（℃）0 20 40 60 80 溶解度（ g）A．0℃时， 15.9gM 溶于 150g 水中形成饱和溶液B．20℃时， M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%C．若要配制 200.0g20.0% 的 M的饱和溶液，对应温度一定是60℃D．80℃时， M的饱和溶液138.2g 降温至 40℃，析出晶体的质量大于15．硝酸钾在不一样的溶解度数据如表，以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80 100 溶解度 /g 110 169 246 A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11： 21C．20℃时， 10g 水中加入5g 硝酸钾充足溶解后再加入5g 水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出16．以下有关量的变化图象与其对应表达符合的是（）A．常温下，向必定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．t ℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙C．向必定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D．向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸17．科学研究中常用图象来表示两个量（x， y）之间的关系，以使研究的间压变得直观了然．在某温度下．将少许氧化钙加入到必定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要依照察看和思虑，作出了如图丙所示的图象，此图象反应了该过程中（）A．溶质的质量与时间的关系B．溶剂的质量与时间的关系C．溶质的溶解度与时间的关系D．溶质的质量分数与时间的关系二、填空题18．下表是NaCl、 KNO3在不一样温度（℃）时溶解度（g）温度（ t ）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度NaCl（ s ）3KNO110 138 169 202 246 剖析上表，回答以下问题（1）60℃时， KNO3的溶解度为g（2）溶解度受温度变化影响较小的是．（3）20℃时， NaCl 饱和溶液溶质质量分数是（精准到）．（4）温度为 t ℃时， NaCl 和 KNO的溶解度相等且为S 克，则 S 的取值范围是．319．如图 1 是 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线，回答以下问题：（1） P 点的含义是．（2） t ℃时，将 50g a 物质放入 50g 水中充足溶解获得溶液的质量为g．2（3）将 t 2℃时， a、 b、 c 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的次序是．（4） t ℃时，将盛有 c 的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入必定量的氢1氧化钠固体后，试管中的溶液变污浊，原由是．20．依据下表中的数据，回答以下问题：温度/ ℃20 40 60 80 100 溶解度 /g KClKNO3 110 169 246（1）20℃时 KCl 的溶解度是；（2）20℃时将20g KCl 与 50g 水混淆，充足溶解后，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）；（3）上表两种物质中，的溶解度受温度的影响大．21．下表是 KNO、 NaCl 在不一样温度下的溶解度（单位：g/100g 水）3温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100（℃）KNO 32 64 110 138 169 202 246 3NaCl 36 37 39①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是．②30℃时， KNO3的溶解度是g/100g 水．③KNO3溶液中含有少许 NaCl 时，可经过的方法提纯．④对③析出的晶体节余溶液描绘正确的选项是（填写编号）．I 、节余溶液必定是KNO饱和溶液 II 、节余溶液必定是NaCl 不饱和溶液3III 、上述方法能够将二者完整分开IV 、析出的晶体中只含有KNO．322．下表是固体 A 和固体 B 在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃0 20 40 60 80溶解度 /g 固体 A固体 B 110 169（1）从表中数据能够看出固体 A 和固体 B 的溶解度随温度高升而（填“增大”或“减小”）．（2）20℃时，把50g 固体 A 放入 100g 水中，充足溶解后，所得溶液质量为g．（3）40℃时， A、 B 两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是．（4）若 B 饱和溶液中有少许的A，可用以下法提纯B（填序号）．①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液．23．依据表中的数据，回答以下问题．温度/ ℃020*********溶解度 /NaClKNO3 110169246（1）40℃时， NaCl 的溶解度是．（2）20℃时，称取31.6g KNO 3固体加入盛有100g 水的烧杯中，充足溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO 3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是．（3）当 KNO3中混有少许NaCl 时，提纯KNO3所采纳的方法为．（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的表达正确的是（填序号）．A、都是饱和溶液B、溶剂质量：KNO3＞ NaClC、溶液质量：KNO3＜ NaCl．24．下表是 NaCl， KCl ， KNO三种物质在不一样温度下的溶解度．3温度/ ℃0 20 40 60 80 100溶解度 /gNaClKClKNO3 110 169 246（1）20℃时， NaCl 的溶解度是g；（2）若 NaCl 和 KCl 的溶解度相等，对应表中最小温度范围应在℃之间；（3）三种物质中，溶解度受温度影响变化最大的是，在必定温度下，要将该物质从其饱和溶液中结晶析出，最好的方法是．25．下表是 KNO、 NaCl 在不一样温度下的溶解度（单位：g/100g 水）3温度（℃）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO 32 64 110 138 169 202 246 3NaCl 36 37 39（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是；（2）50℃时， KNO3的溶解度是g/100g 水；（3） KNO溶液中含有少许 NaCl 时，可经过的方法提纯；3（4）对（ 3）析出的晶体和节余溶液描绘正确的选项是（填写编号）A．节余溶液必定是KNO饱和溶液 B ．节余溶液必定不含有NaCl3C．节余的溶液必定是纯净物 D ．析出的晶体中只含有KNO ．326．下表是 KNO3的部分溶解度数据，请回答以下问题：（1）40℃时，将 70gKNO3固体加入100g 水中，充足搅拌，形成的溶液质量为g．（2）60℃时， KNO3的饱和溶液中获得晶体的一种方法是．（3）依照表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图．温度/ ℃0 20 40 60 溶解度 /g 110三、解答题27．剖析办理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不一样温度时的溶解度，依据此表回答：温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g 氯化钠碳酸钠①40℃时，氯化钠的溶解度为g．②碳酸钠的溶解度随温度的高升而（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将 100g 的水加入30g 碳酸钠中，充足搅拌后获得的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精准到0.1%）．③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，此中溶质质量分数较小的物质是．（2）将足量的稀盐酸加入必定量的铁、铜混淆物中，写出此中反响的化学方程式．如图是实验过程生成气体或节余固体的质量随反响时间的变化关系，此中表示正确的选项是（填标号）．28．已知某碱溶液的溶解度随温度高升而增大；温度一准时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．（1）要使该碱饱和溶液的pH 高升（溶质不变），可采纳的方法是．（2）要使该碱饱和溶液的pH 降低，在以下试剂中，哪些可选择加入？A． CO B ． CaCO C ． Fe（ OH）3D ．CuSO．2 3 4 29．下表是 KCl 在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃0 10 20 30 40 50 60溶解度 /g x小明为测定x 的值，取 4 份 40℃的水各50g ，分别进行实验，并记录数据以下表．实验编号实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 KCl 质量 /g 5 15 25 35 溶液质量 /g 55 65 70 70 请回答以下问题．（1）实验中需要用到的仪器有（只写一种）．（2 ）要使实验 2 的溶液达到饱和，可采纳的方法是．（3 ）由实验可知， 40℃时KCl 的溶解度 x 为g ．（4 ）小明现要配制质量分数为30%的 KCl 溶液 100g，为达实验目的其主要操作是．30．下表是 NaCl 和 KNO在不一样温度时的溶解度：3温度/ ℃0 20 40 60 80 100溶解度 /g NaClKNO3 110 169 246（1）从表中数据能够看出 NaCl 和 KNO3的溶解度随温度高升而（2）若将 KNO3的不饱和溶液变为同样温度下饱和溶液，其方法为液中含有少许 NaCl 时，提纯的方法是（填一种）．（3）以下有关说法正确的选项是．（填“增大”或“减小”）．（填一种）．若KNO3饱和溶℃时，KNO3溶液的溶质质量分数必定比NaCl 溶液的溶质质量分数大B． KNO3饱和溶液中必定不可以再溶解NaCl 固体C．从表中数据能够判断NaCl 和 KNO3的溶解度相等的温度在20﹣40℃之间．溶解度参照答案与试题分析一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法错误的选项是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据已有的溶解度曲线的意义进行剖析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度的变化确立析出晶体的方法，依据溶质质量分数计算即可．【解答】解：A、据图能够看出，在T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的构成不变，故溶质质量分数保持不变，正确；C、甲的溶解度随温度的高升而增大显然，故甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲，正确；D、T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误．应选 D．【评论】本题考察的是溶解度曲线的应用，达成本题，能够依照已有的溶解度曲线的意义进行．2．t ℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．以下有关表达正确的选项是（）A．高升温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为C．烧杯中溶液的质量小于D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%【考点】固体溶解度的影响要素；固体溶解度的观点．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【剖析】解决本题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度高升而减低；②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；④计算溶质质量分数时溶质的量应当是溶解在水中的物质的质量．【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度高升而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故 A 错误．B、t ℃时，向一支盛熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解有100g 水中溶解熟石灰的质量小于0.3g ，所以t ℃时，熟石灰的溶解度小的白色固体，所以t ℃时于0.3 g ，故 B 错误．C、 0.15g 熟石灰的烧杯内加入50g 水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应当小于0.15g ，所以烧杯中溶液的质量小于50.15 g ，故 C 正确．D、溶质的量小0.15g ，故溶质的质量分数小于0.3%，故 D 错误．于应选 C．【评论】一般状况下，固体的溶解度随温度的高升而增大，但氢氧化钙特别，它的溶解度随温度的高升而降低．3．以下说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺少铁元素惹起的C．大多数物质的溶解度随温度的高升而增大D．水受热膨胀是因为水分子间的距离变大【考点】固体溶解度的影响要素；氯化钠与粗盐提纯；利用分子与原子的性质剖析和解决问题；人体的元素构成与元素对人体健康的重要作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观构成；溶液、浊液与溶解度；常有的盐化学肥料；化学与生活．【剖析】 A、依据食盐有咸味剖析；B、依据碘元素与人体健康之间的关系剖析；C、依据物质的溶解性规律剖析；D、依据分子间有间隔的特征剖析．【解答】解：A、因为食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂．故 A 说法合理；B、大脖子病是人体缺少碘元素惹起的．故 B 说法不合理；C、大多数物质的溶解度随温度的高升而增大．故 C 说法合理；D、分子间有间隔，水受热膨胀是因为水分子间的距离变大．故D说法合理．应选 B．【评论】本题所考察的知识属于课本的基础知识，增强基础知识的学习，是解答本类题的要点．4．T℃时，将少许生石灰放入必定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，获得的溶液与原溶液对比，以下物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④ D．④⑤【考点】固体溶解度的影响要素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据温度不变饱和石灰水不可以再连续溶解氢氧化钙的特色，判断关于此溶液的说法中正确的选项．【解答】解：因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反响而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，所以溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，因为溶液的温度不变，所以，溶质的溶解度也不变．依据同样温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数同样，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确．答案： D．【评论】生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不可以连续溶解，溶液中溶质质量不会增大．5．以下四个图象能正确反响对应实验操作的是（）A．向必定量的饱和石灰水中不停加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向必定的氧化铁中通入一氧化碳气体并连续高温D．向必定量的氢氧化钠和氯化钡的混淆溶液中滴加稀硫酸【考点】固体溶解度的影响要素；金属的化学性质；一氧化碳复原氧化铁；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【剖析】 A、依据氧化钙能够和水反响剖析；B、依据金属与酸反响产生气体的多少剖析；C、依据一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳剖析；D、依据硫酸和氯化钡反响立刻产生硫酸钡剖析．【解答】解：A、生石灰和饱和石灰水中的水反响，所以会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，所以溶质的质量会减少，故坐标错误；B、横坐标代表稀盐酸，相等质量的酸供给的氢元素质量相等，则产生的氢气相等，所以是同一条斜率；向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数同样的稀盐酸至过度，则铁和锌所有参加反响，Fe+2HCl═ FeCl 2 +H2↑56 2Zn+2HCl═ ZnCl 2 +H2↑65 2经过反响的化学方程式以及金属与酸反响生成氢气的质量关系能够看出，铁生成的氢气大于锌，故坐标正确；C、一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0，故坐标错误；D、硫酸应当和氯化钡立刻产生硫酸钡积淀，所以起点应当是0，故坐标错误；应选： B．【评论】本题是过程与图象联合题，是对学生识图能力的考察，解题的要点是能正确的剖析各个反响的过程，并联合图象剖析问题，对培育学生剖析问题的能力有必定帮助．6．下表是 KCl 固体在不一样温度时的溶解度．以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80溶解度 /gA． KCl 固体的溶解度随温度的高升而增大B．80℃时， KCl 固体的溶解度是C．60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%【考点】固体溶解度的影响要素；晶体和结晶的观点与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】 A、 KCl 溶解度随温度的高升而增大；B、由表格，可查出80℃时 KCl 的溶解度；C、依据氯化钾的溶解度随温度的变化特色确立能否析出固体；D、20℃时， 100g 水最多溶解KCl34.0g ， 34.0 克为此温度下的溶解度．【解答】解： A、KCl 溶解度随温度的高升而增大，正确；B、80℃时， KCl 固体的溶解度是51.1g ，正确；C、 KCl 溶解度随温度的高升而增大，故60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出，正确；D、20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为≈ 25.3%，错误；应选 D．【评论】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握饱和溶液与不饱和溶液的互相转变的方法．7．以下说法不正确的选项是（）A．物质的溶解度必定随温度的高升而增大B．蔗糖水属于溶液C．在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换D．翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关【考点】固体溶解度的影响要素；溶液的观点、构成及其特色；饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法；气体溶解度的影响要素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据已有的溶解度的影响要素以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转变随和体溶解度的影响要素进行剖析解答即可．【解答】解：A、物质的溶解度不必定随温度的高升而增大，比方氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，错误；B、蔗糖水属于溶液，正确；C、在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换，正确；D、翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，是因为压强变小，气体的溶解度变小，证明气体的溶解度和压强有关，正确；应选 A．【评论】本题考察的是溶液的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．8．小张同学用某固体物质进行以下图的实验，依据实验判断以下说法不正确的选项是（）A．该固体物质的溶解度随温度的高升而增大B．溶液 b 必定是不饱和溶液C．溶液 d 中溶质质量必定大于溶液 e 中的溶质质量D．溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样【考点】固体溶解度的影响要素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据溶液的转变以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行剖析解答即可．【解答】解：A、从溶液 c 和溶液 d 能够看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的高升而增大，正确；B、溶液 b 中加入20g 固体获得的溶液 c 中没有未溶解的固体，说明加入的物质所有溶解，故溶液b必定是不饱和溶液，正确；C、溶液 d 变为溶液 e 的过程中没有发生化学变化，说明溶液 d 中的固体除掉，可能是高升温度使固体溶解，则溶液 d 中溶质质量可能大于溶液 e 中的溶质质量，错误；D、假如溶液 d 中的固体是经过过滤除掉，则溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样，正确；应选 C．【评论】本题考察的是溶解度的变化特色以及溶液的转变和溶质质量分数的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．9．下表列出了硝酸钾在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g某兴趣小组做了如图实验：以下说法中正确的选项是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大【考点】固体溶解度的影响要素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据溶液中溶质溶剂的判断方法剖析，依据饱和溶液与不饱和溶液的特色判断．【解答】解： 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g ，将 30g 硝酸钾溶于100g 水中获得的溶液①为不饱和溶液，再加入5g 时获得的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾节余30g+5g﹣ 31.6g=3.4g ，将②溶液升温到 30℃，因30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g ，所以获得的溶液③为不饱和溶液．A、①、③中溶液为不饱和溶液，②为饱和溶液，故 A 错误；B、②中含有末溶解的固体，而③中不含有末溶解的固体，故 B 错误；C、①②③中溶质的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，故C错误；D、③中溶质质量最大，所以溶质质量分数最大，故 D 正确．应选： D．【评论】本题考察溶剂的判断及饱和溶液不饱和溶液的转变，析出晶体及溶质质量分数的计算，需仔细剖析图示中溶剂溶质的质量与溶解度的关系．10．在化学知识中有很多规律，以下详细物质的性质切合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水；比如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大；比如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；比如：汞和金D．某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来；比如：氢气和一氧化碳【考点】固体溶解度的影响要素；一氧化碳的化学性质；金属的物理性质及用途；氢气的化学性质与焚烧实验．【专题】溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属资料；常有的碱碱的通性．【剖析】 A、依据碱的化学性质进行剖析判断；B、依据常有物质的溶解度受温度的影响的变化趋向进行剖析判断；C、依据金属的物理性质进行剖析判断；D、依据氢气和一氧化碳的化学性质进行剖析判断．【解答】解：A、某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水，如：二氧化碳和三氧化硫等，故 A 正确；B、一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故 B 错误；C、常温下金属一般为固态，如金等，汞在常温下为液态，故C错误；D、某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来，这些非金属单质拥有复原性，如：氢气，一氧化碳也拥有复原性，但属于化合物，故应选： A．D 错误．【评论】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常有物质的溶解度受温度的影响的变化趋向、金属的物理性质等是正确解答本题的要点．11．如表是 NaCl、 KNO在不一样温度时的溶解度3温度/ ℃10 20 30 40 50 60溶解度 /g NaClKNO 1103据此数据，以下有关说法中错误的选项是（）A．在 40℃时， 100g 水中最多可溶解 KNO3B． KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在 20℃～ 40℃温度范围内订交C．在 60℃时， KNO3饱和溶液 210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为50%D．在20℃时KNO3和NaCl 的混淆溶液100g ，恒温蒸发，先析出的晶体必定是NaCl。
第12讲 微专题 渗透装置深入剖析-高考一轮复习课件(新教材新高考)
中。三个渗透装置半透膜的面积和所盛蔗糖溶液的体积不同，如下表所示。图B中曲线1、
2、3表示漏斗液面高度随时间的变化情况。曲线1、2、3 与甲、乙、丙三个装置的对应
关系应是（ B ） A.1—乙；2—甲；3—丙
装置编号
甲乙 丙
B.1—丙；2—甲；3—乙C.1—
半透膜面积
S S/2 S
甲；2—乙；3—丙
通过P2),实验开始时锁定不动，A室内为0.4mol/L蔗糖溶液,B室内为 0.2mol/L葡萄糖溶液C室内为0.3mol/L葡萄糖溶液,达到平衡状态后打
开开关让其可自由滑动, Байду номын сангаас1、P2分别如何移动（ C ）
A
P1
B
P2 C
A.P1向左、P2不动 B.P1向左、P2向左 C.P1向右、P2不动 D.P1不动、P2不动
蔗糖酶是大分子，不能通过半透膜 A.在b中会测出葡萄糖、果糖和蔗糖酶 B.a中液面开始时上升，加酶后继续上升 C.a中液面开始时上升，加酶后，再上升后又下降 D.a中液面开始时先上升，加酶后不上升直接下降 E.a中物质的总浓度一直在变小
漏斗中物质的总浓度在加酶后变大
（触类旁通） 如图P1、P2为半透膜制成的结构(单糖无法通过P1但可以
等质量浓度的葡萄糖溶液，开始时的液面高度为a，如果半透膜不允许葡萄
糖通过不允许蔗糖通过，则玻璃管中a液面会发生怎样的变化：
B
A、上升
B、下降
C、上升后下降 D、下降后上升
E、不变（不上升也不下降）
（触类旁通） 如图中的渗透装置，若将U形管中的b由清水换成与蔗糖溶液
等质量浓度的葡萄糖溶液，开始时的液面高度为a，如果半透膜允许葡萄糖
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一理解，二分析，三计算-------三步解决溶解度基本计算
一理解，二分析，三计算 -------三步解决溶解度基本计算摘要：溶解度是中考化学必考的内容，是学生必须要掌握的知识点。
因此，教师在教学过程中要注意学生对溶液度概念以及计算等相关内容的理解与掌握。
大部分学生认为溶解度的计算较难，究其原因是学生对溶解度的概念理解不够；无法对不同形式的实验操作下溶液变化进行分析理解其变化的本质；在计算时直接套用公式，并没有真正的理解溶解度计算公式的含义。
本文以几道溶解度计算的习题为例，剖析题目的本质，帮助学生更好的理解溶解度概念、会对溶液进行分析并掌握溶解度的基本计算方法。
关键词：溶解度初中化学饱和溶液一、理解溶解度的概念溶解度是一个定量分析的概念，较为抽象，且涉及多个变量，使得混淆概念的情况时有发生，需要加强对概念的理解。
溶解度的含义涉及变量有：温度、溶剂类型、以及溶质类型等。
溶液最多可以溶解的状态也可以理解为溶质不能再继续溶解，此时所得到的溶液就是该溶质的饱和溶液。
溶液是否饱和的标志是：在这特定的温度下，溶液中有不再继续溶解的溶质固体，且溶质固体的质量不发生变化。
在此温度下，某溶质的不同溶度的溶液中，饱和溶液必然是溶质质量分数最大的状态。
二、溶液分析在进行溶解度的相关计算时，在掌握溶解度的概念的基础上，学生要分析不同实验操作（恒温蒸发溶剂、加溶质或溶剂）后溶液的状况（是否为饱和溶液）、溶剂和溶质变化等情况、理解溶液发生变化的本质，然后才能进行溶解度计算。
其中，不饱和溶液与饱和溶液之间的相互转化是解题核心，解题实质上就是分析不同变量之下溶液的变化。
三、计算方法针对溶解度的计算，教师在教学过程中应强调两个概念：一是由于溶液的均一性，从溶液中取任意质量的溶液时，溶质与溶剂的质量比是固定的。
而溶解度则是要求在饱和溶液中，并固定了溶剂的质量为100 g，此时溶质的质量即为溶解度，所以当温度一定时，饱和溶液中就应存在这样的关系式：。
第二个要强调的概念是当溶液中有溶质析出后，此时的溶液处于饱和状态。
高中化学溶液的质量教案
高中化学溶液的质量教案
我们需要明确教学目标。
这份教案旨在让学生掌握溶液的定义、特点以及如何计算溶液的质量分数和质量百分浓度。
通过这节课，学生应能够描述溶质和溶剂的关系，解释饱和溶液与不饱和溶液的区别，并能进行相关的质量计算。
我们进入教学内容的详细规划。
教案的开头，可以通过生动的实验引入新课，比如展示食盐溶解在水中的过程，引导学生观察并思考溶质和溶剂的变化。
随后，教师可以引导学生总结溶液的定义，即一种或多种物质（溶质）分散在另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物。
在讲解溶液的特点时，教师应该强调溶液的均一性和稳定性，并通过实例说明不同溶液的性质。
例如，可以比较糖水和盐水的溶解性，让学生了解不同溶质在同一溶剂中的溶解度可能不同。
教案中还应包含对质量分数和质量百分浓度的详细讲解。
教师可以通过公式和实例来帮助学生理解这两个概念，并通过练习题来巩固学生的计算能力。
例如，可以给出一个实际的溶液制备问题，让学生计算所需的溶质和溶剂的质量。
为了加深学生的理解，教案还应设计一些互动环节。
分组讨论是一个不错的选择，学生可以在小组内讨论如何制备特定浓度的溶液，或者探讨在日常生活中遇到的溶液实例，如饮料、洗涤剂等。
教案还应包括评估和反馈环节。
教师可以通过小测验、作业或者课堂提问来检测学生对知识点的掌握情况，并根据学生的表现进行针对性的辅导。
教案的结尾部分应该有一个总结回顾，帮助学生梳理本节课的学习内容，并预告下一节课程的主题，以便学生有所期待，也能够更好地准备接下来的学习。
鲁教版九年级化学例题解析：物质变化的判断
物质变化的判断物质的变化是化学学习的基本理论，对于初学化学的同学来说，应正确理解化学变化的含义。
例题千姿百态的物质世界存在着多种相互作用，也不断发生变化。
下列变化一定属于化学变化的是（）。
A．发热发光 B．液体变固体 C．爆炸D．食物腐烂误区剖析本题常见错误是认为放热、发光与爆炸一定是化学变化。
这是由于受生活经验的影响，生活中物质燃烧都会放热、发光，而物质燃烧都是化学变化，故认为放热、发光一定属于化学变化；同样受生活中爆竹、烟花、炸药影响，认为爆炸一定是化学变化。
事实上，化学变化中常常伴随的一些现象产生，如放热、发光的能量变化，颜色改变，有气泡产生，有沉淀生成等；但有这些现象发生的变化不一定是化学变化，判断化学变化唯一的依据是有其他物质生成。
我们通过一些反例来对上述选项进行分析。
A如电灯通电放热、发光，电能转化为热能与光能，是能量的转化，属于物理变化；B如水结冰，由液体变为固体，是状态的改变，属于物理变化；C如气球爆炸、轮胎爆炸，是由于内部气压过大使得气球或轮胎破裂，都属于物理变化。
而D食物的腐烂过程中，可食用的食物变化为不可食用的物质，变化前后有其他物质生成，故属于化学变化。
正确答案 D知识归纳化学变化中可能有放热、发光等现象产生；有放热、发光现象的变化不一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化，如高压锅爆炸。
化学变化可能有气体生成，如石灰石中加入稀盐酸放出气体，是化学变化；但有气体生成的变化不一定是化学变化，如碘升华、水沸腾时有气体生成，但不是化学变化。
变化中发生的现象不能作为判断的依据，判断化学变化的依据是是否生成其他物质。
2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列“课外实验”得出的实验结论错误的是A．A B．B C．C D．D2．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )A．向一定质量的稀硫酸中滴加过量氯化钡溶液B．稀释等质量的浓度分别为30%和10%的硫酸溶液C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量D．向一定量的CuSO4溶液中加入足量的铁粉3．KNO3、NaC1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度大于NaClB．升高温度不能使NaC1的饱和溶液变成不饱和溶液C．80℃时，可用NaCl和水配制38.4%的NaCl溶液D．60℃时，将50g KNO3放入50g水中，充分溶解后，溶质与溶液的质量比为1：24．下列归纳和总结完全正确的一组是A．A B．B C．C D．D5．下列铬的化合物中铬元素的化合价最高的是A．Cr2(SO4)3B．CrCl2C．Cr2O3 D．K2CrO46．向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入0.1mol的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。
初中化学溶液质量大全教案
初中化学溶液质量大全教案
教学内容：化学溶液的质量
教学目标：了解溶液的质量计算方法，掌握相关计算技巧，培养学生科学思维和实验操作能力。
教学重点：溶液质量的计算方法和实际应用。
教学难点：溶液质量计算的综合运用。
教学过程：
一、导入
老师通过提问引出问题：“在化学实验中，我们常常需要计算溶液的质量，你们知道如何计算吗？”
二、讲解
1. 溶液质量计算的基本公式：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
2. 实例分析：例如，某种盐酸溶液中含有5克盐酸，维持浓度不变的条件下，要制备500毫升盐酸溶液，需要添加多少毫升的水？请同学们尝试解决。
三、练习
1. 请同学们结合所学知识，自行计算出上面例题中的水的添加量。
2. 继续进行其他类似的练习题，让学生熟练掌握计算方法。
四、实验
老师带领学生进行实验操作，制备不同浓度的溶液，并计算其质量，加深学生对溶液质量计算方法的理解。
五、总结
1. 回顾溶液质量计算的方法和步骤，巩固学生所学内容。
2. 强调实际应用中的注意事项和常见错误。
六、作业
布置相关作业，让学生进一步巩固所学知识。
七、拓展
引导学生思考，如何根据实验数据确定溶液的浓度等问题，开拓学生的思维。
教学反馈：
根据学生的表现和作业情况进行针对性的辅导和指导，促进学生的进步。
高中化学溶液中物质的摩尔质量计算技巧剖析
高中化学溶液中物质的摩尔质量计算技巧剖析化学中的摩尔质量计算是一个重要的概念，它用于计算溶液中物质的质量。
在高中化学学习中，摩尔质量的计算是一个常见的考点。
本文将从不同角度剖析摩尔质量计算的技巧，并给出具体的例子来说明。
首先，我们需要明确摩尔质量的定义。
摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对原子质量，以克/摩尔为单位。
计算摩尔质量的关键是确定物质的化学式，并根据化学式中各元素的质量来计算。
例如，对于H2O这个化学式来说，它由两个氢原子和一个氧原子组成，因此其摩尔质量为2*1 + 16 = 18 g/mol。
在摩尔质量的计算中，我们常常会遇到需要根据溶液中物质的质量或摩尔数来计算摩尔质量的情况。
下面以两个具体的例子来说明。
例一：已知某溶液中含有2 g的NaCl，求NaCl的摩尔质量。
解析：首先，我们需要知道NaCl的化学式为NaCl，由一个钠原子和一个氯原子组成。
根据钠和氯的相对原子质量分别为23和35.5，可以得到NaCl的摩尔质量为23 + 35.5 = 58.5 g/mol。
因此，根据已知的质量2 g，可以利用摩尔质量的定义计算出摩尔数为2/58.5 ≈ 0.034 mol。
例二：已知某溶液中含有0.1 mol的H2SO4，求H2SO4的摩尔质量。
解析：在这个例子中，我们已知了H2SO4的摩尔数为0.1 mol。
根据H2SO4的化学式，它由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
根据各原子的相对原子质量，可以得到H2SO4的摩尔质量为2*1 + 32 + 4*16 = 98 g/mol。
通过以上两个例子，我们可以总结出一些摩尔质量计算的技巧。
首先，要根据化学式准确地确定物质的组成。
化学式中的各元素及其数量对于计算摩尔质量至关重要。
其次，要熟练掌握各元素的相对原子质量。
高中化学课本中通常会给出常见元素的相对原子质量，我们可以通过查阅课本或者其他相关资料来获取这些数据。
另外，对于复杂的化学式，可以先分解为各个基本单位，再计算各个基本单位的摩尔质量，最后相加得到总的摩尔质量。
《溶质的质量分数》教案(人教版九年级下)
课题教课媒体教学目标教课要点教课难点第九单元溶液课题 3 溶质的质量分数课型新授（第 1 课时）多媒体、实验器械1、掌握溶液构成的一种表示方法——溶质的质量分数。
知识2、能进行溶质质量分数的简单计算。
技术3、初步学会配制必定质量分数的溶液。
1、经过着手实验、察看现象以及思虑问题使学生掌握一种表示溶液构成的方法——溶质的质量分数。
过程 2、经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解方法题方法，提升学生的解题能力。
3、经过练习必定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
1、学会谨慎务实的科学学习方法，培育学生的合作精神感情2、培育详细问题详细剖析的能力。
态度3、让学生在练习计算的过程中，认识溶液与生产、生活的宽泛联系，认识学习化学的最后目标是为社会服务。
溶质质量分数的观点、计算及配制必定质量分数的溶液有关溶质质量分数的计算及配制必定质量分数的溶液教课内容及问题情境创建情境引入新课【展现】三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水【设问】你察看到了什么？由此你将作出哪些猜想？【设问】对怎样考证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好方法？学生活动设计企图察看思虑讲话： 1、三瓶溶培育学生发散性液颜色深浅不同，颜色思想，提升自我解浅的没那么甜。
2、颜决问题能力，养成色最深的一瓶可能是自主学习，小组合饱和溶液，其余两瓶一作学习的习惯。
定是不饱和溶液 3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅培育学生自我评的浓度小。
价能力议论沟通、互相怀疑几名学生做总结讲话成立溶质质量分数的观点【活动研究】（投影展现）在三支试管中各加入10 mL （ 1 mL 水的质量大概为1 g）水，而后分别加入约 0.5 g、 1g、2g 固体红糖，振荡静置。
比较三种红糖水的颜色。
1、将三瓶糖水蒸干，比较获得糖质量的多少。
2、没有必需将整瓶糖水所有蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可。
3、能够在等质量的水将书籍上的药品中，加入不同质量的CuSO4 溶液改成糖，制得的糖水的颜色红糖水，使学生更不同，加入糖多的颜色易和生活联系，亲深。
九年级上册化学小组实验硫酸铜和氢氧化钠
九年级上册化学小组实验硫酸铜和氢氧化钠
小组实验：目的：研究硫酸铜和氢氧化钠溶液反响前后的质量变化
仪器：托盘天平小烧杯
药品：硫酸铜溶液氢氧化钠溶液
操作步骤实验步骤 :
1、在天平两边各放一张滤纸，先把天平调理均衡
2、反响前称量 :分别取氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液于试管或烧杯
诚心，称得总质量，并记录;
3、将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混淆，察看现象。
( 砝码不动 )
4、反响后的称量 : 将反响后的烧杯的全部物质仪器放入天平托盘察看天平能否均衡。
记录： 1 、反响前后的质量：反响前总质量g，反响后总质量g
2、现象：
3、表达式：
（见课本 P93）
剖析结论：反响前后的质量反响后的质量
反省（该结论与课本的一致吗？为何？）：
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A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶 液
说明检测上册14页37题
练习： 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后溶液 质量减少。 2、碳酸钠溶液与稀盐酸反应后溶液质量减 少。 3、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应后溶液质量 相等。 4、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应后溶液质量 增加。 5、氧化铁固体与稀硫酸反应后溶液质量增 加。
8．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的 是( C ) （2015河南中招）
二、复分解反应： 做题思路：⑴若反应前反应物均为溶液，生 成物有沉淀或气体时，反应后溶液质量一定 减少；生成物没有沉淀或气体时，反应后溶 液质量不变。⑵若反应物有一种是固体或气 体，生成物没有气体、沉淀，生成物溶液质 量一定增加；若生成物有气体或沉淀，就比 较反应前后溶质的相对分子质量（思路同置 换反应）。做题的关键是找溶液、气体、沉 淀
溶液质量变化问题
鲁山四中
做题思路：一、置换反应 先找化学反应前后溶液中的溶质，再比 较溶质的相对分子质量。若生成物溶质的 相对分子质量大于反应物溶质的相对分子 质量，则反应后溶液质量增加，若相反则 减少。
例题：把铁片放入下列溶液中充分反应后溶液质量比反应 前溶液质量减少的是（ ） A、硫酸铜溶液 B、稀硫酸 C稀盐酸 D、硫酸锌溶 液 方法: