磷及其化合物
《磷元素及其化合物》 讲义
《磷元素及其化合物》讲义一、磷元素的基本介绍磷是一种重要的化学元素，其原子序数为 15，元素符号为 P。
在自然界中，磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中。
磷元素具有多种同位素，其中最常见的是磷－31。
磷的相对原子质量约为 3097。
磷元素在地球上的分布较为广泛，但它在生物体内却起着至关重要的作用。
它是构成生物体的重要元素之一，存在于 DNA、RNA、细胞膜和许多酶中。
二、磷元素的物理性质磷有白磷、红磷和黑磷三种常见的同素异形体。
白磷是一种白色蜡状的固体，具有强烈的毒性，暴露在空气中会自燃，发出黄色火焰并产生大量白烟。
其熔点较低，约为 441℃，沸点为2805℃，密度为 182 克/立方厘米。
红磷是一种暗红色粉末状固体，无毒，相对稳定，在空气中不会自燃。
它的熔点约为 590℃，沸点约为 280℃，密度为 234 克/立方厘米。
黑磷是一种具有类似石墨结构的黑色固体，具有良好的导电性和导热性。
三、磷元素的化学性质磷是一种比较活泼的元素，能与许多物质发生化学反应。
与氧气反应时，白磷燃烧生成五氧化二磷（P₂O₅），红磷燃烧也生成五氧化二磷，但反应条件相对较高。
与氯气反应，根据氯气的用量不同，可以生成三氯化磷（PCl₃）和五氯化磷（PCl₅）。
磷还能与一些金属反应，如与铜反应生成磷化亚铜（Cu₃P）。
在酸碱溶液中，磷也表现出一定的化学性质。
例如，磷能与浓硝酸反应生成磷酸。
四、磷的化合物1、五氧化二磷（P₂O₅）五氧化二磷是一种白色粉末状固体，极易吸湿，是一种强干燥剂。
它与水反应生成磷酸。
P₂O₅＋ 3H₂O ＝ 2H₃PO₄2、磷酸（H₃PO₄）磷酸是一种三元中强酸，在工业和农业上都有广泛的应用。
工业上，磷酸用于生产磷酸盐肥料、磷酸盐玻璃等。
在食品工业中，磷酸可作为食品添加剂。
3、磷酸盐磷酸盐是磷的重要化合物之一，包括正磷酸盐、偏磷酸盐和聚磷酸盐等。
正磷酸盐如磷酸钠（Na₃PO₄）、磷酸钾（K₃PO₄）等，在洗涤剂、食品加工等领域有应用。
磷及其化合物
③磷酸比硝酸稳定,不易分解 。
制法：高纯度磷酸制法： 4P(白磷) + 5O2 =点=燃 2P2O5
P2O5 + 3H2O热=水= 2H3PO4 工业制法：Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 =△= 2H3PO4 + 3CaSO4↓
3、磷酸盐
（1）种类：一种正盐 、两种酸式盐 （三种）
（2）转化关系：
+ OH－
+ OH－
H3PO4 + H+
H2PO4－ + H+
（3）三种盐的溶解规律:
HPO42－
+ OH－ + H+ PO43－
① 除K+ 、Na+ 、NH4+ 外, 其余的正盐和一氢盐均不溶于水。 ② 所有的二氢盐均易溶于水。
（4）常见的磷肥：①普钙 (过磷酸钙) ②重钙 (重过磷酸钙)
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 ＝ Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 ( 普钙 ) Ca3(PO4)2 + 2H3PO4 ＝ 3Ca(H2PO4)2 ( 重钙 )
注意: 普钙和重钙在施用时不可与碱性物质混用
H2PO4－ + 2OH－ ＝ PO43－ + 2H2O
五、磷的化合物
1、五氧化二磷（P2O5） 物性：白色固体 ，有强烈的吸水性 、脱水性，作干燥剂。 化性：P2O5 + H2O（冷水） ＝ 2HPO3 （剧毒）
P2O5 + 3H2O（热水）= 2H3PO4（无毒） 2、磷酸（H3PO4） 物性：无色透明晶体，有吸湿性，与水以任意比互溶。
2020年高中化学·强化讲义 第31节 磷及其重要的化合物
第31节磷及其重要的化合物一、磷磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中。
此外动物的骨骼牙齿、脑髓和神经组织中都含有磷。
植物的果实和幼芽中也含有磷。
磷对于维持生物体正常的生理机能有重要的作用。
磷有多种同素异形体，白磷、红磷和黑磷。
白磷分子是由4个磷原子构成的正四面体，键角60°（如图6-26所示）。
白磷是一种蜡状固体，有剧毒，难溶亍水，易溶于二硫化碳。
白磷的密度是1.8g /cm3，熔点为44.1℃，沸点为280.5℃。
着火点低，会自燃。
把白磷隔绝空气加热到260℃时会转变为红磷。
红磷是一种暗红色粉末，结构复杂，没有毒，不溶于水，也不溶于二硫化碳。
密度为2.2g /cm 。
.红磷加热到416℃以上会升华，它的蒸气迅速冷却后变成白磷。
磷的化学性质活泼，容易与氧、卤素以及许多金属直接化合。
（1）磷与氧气的化合反应2254P 5O 2P O +−−→白磷比红磷更易燃烧，当其与空气接触即发生缓慢氧化，氧化时会发光，在暗处可以看到。
积聚的热量使温度达到40℃时会自燃，因此必须储存在密闭容器内，少量的白磷可保存在水中。
红磷的着火点是240℃，常温下存放在空气中是安全的。
（2）磷与氯气经点燃化合，可生成PCl3和PCl5，伴有白色的烟雾产生。
232P 3Cl 2PCl +→点燃252P 5Cl 2PCl +→点燃（3）当白磷与热的浓碱液反应时会产生无色、有剧毒的气体磷化氢。
23224P 3KOH 3H O PH 3KH PO ++−−→↑+二、磷的氧化物常见的磷的氧化物有三氧化二磷和五氧化二磷.五氧化二磷极易与水化合，两者反应剧烈，同时放出大量的热，可用作干燥剂2523P O H O 2HPO +→磷酸（偏磷酸，有毒）25234P O H O 2H PO +→热水（磷酸，无毒）三、磷酸及磷酸盐磷酸是无色透明的晶体，熔点为42.35℃，具有吸湿性，能与水以任意比例互溶。
通常用的浓磷酸是浓度为85%的无色黏稠状液体。
含磷化合物
?用来制备wittig试剂的卤代物，可以是 CH3X,1°RX, 2°RX， 但不能用3°RX。卤代物分子中还可以含C=C, -OR,-CHO,-COR,-
COOR等
?碱的强弱视季磷盐的α-H的酸性大小而定 α-H酸性较小者，如 Ph3P+-CH3需用 C4H9Li,NaH
未稳定化稳定叶立德（无水、无氧反应条件） α-H酸性较大者，如 Ph3P+-CH2COOEt,可用 NaOH
R3P: + R'X
R3P+-R'X-
四、重要反应
1、膦的氧化反应
H2O2
(C6H5)3P
(C6H5)3P=O
. 含磷有机物的化学性质
2.氧化反应
OH
RPH 3 2 +
[O]
R P O 烃基膦酸 OH
OH
R PH 2 2
+
[O]
R2 P O 次膦酸
R P + 3
[O]
R3 P O 氧化膦
[O] ：空气、硝酸、过氧化氢、过氧酸
2 、烃基膦作为亲核试剂的反应
R
O CC
R + (C6H5)3P
R
R
O
R
R
R
R
(C6H5)3P
胺与膦亲核性比较 :
R
R
R
C=C
+ (C6H5)3P=O R
RR
+
(C6H5)3P
R
R
O-
R3P > R 2PH > RPH 2 > PH 3
3、季鏻碱的热分解
(CH 3CH 2)2P CH 2CH 2CNOH CH 3
4个磷原子化学符号
4个磷原子化学符号磷是一种非金属元素，属于第15族元素，原子序数为15，化学符号为P。
磷在自然界中广泛存在，是地壳中含量第12位的元素。
它是一种非常重要的元素，不仅在生物体中起着重要的作用，还在工业生产中有广泛的应用。
磷的化学性质非常活泼，它可以与许多元素发生反应，形成各种化合物。
下面我将介绍四种常见的磷化合物及其化学符号。
1. 三氧化二磷（P2O3）三氧化二磷是一种白色固体，它的化学式为P2O3。
它是一种重要的无机化合物，广泛应用于农业、医药和化工等领域。
三氧化二磷可以用作肥料的原料，也可以用于制造药品和化学品。
2. 磷酸（H3PO4）磷酸是一种无色液体，它的化学式为H3PO4。
磷酸是一种强酸，具有很强的腐蚀性。
它广泛应用于农业、医药和化工等领域。
磷酸可以用作肥料的原料，也可以用于制造食品和饮料等。
3. 硫化磷（P4S10）硫化磷是一种黄色固体，它的化学式为P4S10。
硫化磷是一种重要的无机化合物，广泛应用于农业、医药和化工等领域。
硫化磷可以用作杀虫剂和杀菌剂的原料，也可以用于制造火药和润滑油等。
4. 氯化磷（PCl3）氯化磷是一种无色液体，它的化学式为PCl3。
氯化磷是一种重要的有机化合物，在有机合成中有广泛的应用。
氯化磷可以用作制造有机氯化合物的原料，也可以用于制造农药和塑料等。
总之，磷是一种非常重要的元素，它在生物体中起着重要的作用，也在工业生产中有广泛的应用。
通过与其他元素发生反应，磷可以形成各种各样的化合物，这些化合物在农业、医药和化工等领域发挥着重要的作用。
我们应该加强对磷及其化合物的研究，进一步发挥其在各个领域中的应用价值。
磷与其化合物的性质与应用
磷与其化合物的性质与应用磷是一种常见的化学元素，其化合物具有丰富的性质和广泛的应用。
本文将探讨磷及其化合物的性质，以及它们在不同领域的应用。
磷是一种化学元素，原子序数为15，位于周期表的第15组。
它的原子结构包含15个质子和15个电子，以及一个变化的中子数。
磷在自然界中以无机形式存在，常见的矿物磷酸盐包括磷灰石和石灰石。
磷的物理性质使其具有重要的应用价值。
磷是一种固体物质，通常是白色或黄色结晶体。
它具有较高的熔点和沸点，是一种相对较稳定的物质。
磷的密度较低，是一种相对轻的元素。
此外，磷是一种不可溶于水的物质，但可以溶于有机溶剂。
磷化合物也有各种各样的性质。
例如，磷化氢是一种常见的有机磷化合物，具有剧毒且易燃的性质。
它可作为还原剂和催化剂，在有机合成中发挥重要作用。
此外，磷酸是一种广泛应用的化合物，是磷的重要衍生物之一。
磷酸具有较强的酸性，可以与金属形成盐类，并用作肥料、食品添加剂和阻燃剂。
磷化合物在农业中具有重要作用。
磷是植物生长所需的关键元素之一，主要用作肥料。
由于磷的可利用性有限，农民将磷酸盐添加到土壤中以提高植物的磷含量。
此外，磷酸盐还可以用作动植物的饲料添加剂，以提供磷的补充。
磷和其化合物在医药领域中也具有广泛的应用。
磷是构建DNA和RNA分子的关键成分，对细胞的生长和分裂起着重要作用。
磷酸盐在药物中被用作缓冲剂和稳定剂，以调节药物的酸碱平衡和延长其保存期限。
此外，某些磷酸盐还具有抗菌和抗炎作用，常用于治疗一些感染性疾病。
磷和其化合物还在化工、能源和材料科学等领域中发挥作用。
例如，磷酸铁锂是一种重要的正极材料，被广泛用于锂离子电池中。
磷化硅是一种具有半导体性质的材料，在电子器件和太阳能电池中有广泛应用。
此外，磷也可以用于制备其他化合物，如磷酸钠、磷酸二氢钠和三氯化磷等。
总之，磷是一种常见的化学元素，其化合物具有丰富的性质和广泛的应用。
磷及其化合物在农业、医药、化工和能源等领域中发挥着重要作用。
《氮族》学案之四 磷及其重要化合物
《氮族》学案之四 磷及其重要化合物六、磷及其化合物的性质和用途：1、磷：白磷和红磷是磷的同素异形体中最重要的两种，白磷有剧毒，红磷无毒。
（1）红磷、白磷的物性对比：怎样证明红磷、白磷是同种元素构成的呢？答：（2）化学性质：化合价： +3 +5 —3磷与氢很难直接化全，但有氢化物PH 3，PH 3在空气中能自燃。
写出磷跟O 2、Cl 2反应的化学方程式：2、磷酸：)(PO H 2O H 3O P )(HPO 2O H O P 432523252剧毒磷酸热水剧毒偏磷酸冷水++ 故P 2O 5是 的酸酐。
纯磷酸是晶体（熔点42.35℃）,通常用的磷酸是一种无色粘稠的浓溶液，内含纯磷酸的质量分数为 ~ 。
H 3PO 4比HNO 3稳定，不易分解。
工业上用H 2SO 4跟Ca 3(PO 4)2反应来制取磷酸。
↓+∆+44342243C a S O 3PO H 2SO H 3)PO (Ca[注：工业上制过磷酸钙的反应是： ]3、磷酸盐：H 3PO 4是三元酸，可以生成三类盐。
如：NaH 2PO 4 Na 2HPO 4 Na 3PO 4Ca(H 2PO 4)2 CaHPO 4 Ca 3(PO 4)2所有的磷酸二氢盐都易溶于水，而磷酸氢盐和磷酸盐中除钾、钠、铵盐外，都不溶于水。
例1、气体A在标准状况下，其密度为1.518 g/L，有臭味，难溶于水，在空气中自燃得白色粉末状固体B，B易溶于热水得能使蓝色石蕊试纸变红的水溶液C，加足量烧碱溶液则得溶液D，D溶液中加AgNO3溶液得黄色沉淀E，E加稀HNO3则完全溶解得无色溶液。
据以上叙述判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的各步反应方程式。
例2、某化肥厂用NH3制备NH4NO3。
已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，HNO3跟NH3反应生成NH4NO3。
则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑生产上的其它损耗）的% 。
磷及其化合物的种类和应用
磷及其化合物的种类和应用磷是一种非金属元素，化学符号为P，原子序数为15，在元素周期表中位于氮和硅之间。
磷及其化合物具有多种应用，从饲料和肥料到药物、电池和半导体等方面都有广泛的应用。
在本文中，将介绍磷及其化合物的种类和应用。
一、磷的种类磷的自然存在形式包括白磷、红磷和黑磷。
白磷是一种有毒且易燃的物质，通常呈黄色或白色，具有刺激性气味。
红磷是一种不易燃烧的红色晶体，可以用作制造火柴头和磷光体等。
黑磷是一种具有半导体性质的物质，可用于制造电子器件。
另外，磷还可以以离子的形式存在于磷酸盐中。
磷酸盐是一种化合物，其中包含磷酸根离子（PO4 3-）和金属离子，如钙、铁和镁等。
磷酸盐是一种常见的饲料、肥料和农业化学品，在生物活动和生命过程中发挥重要作用。
二、磷的应用1.饲料和肥料磷是一种必需元素，对于维持动物和植物的生长和健康非常重要。
磷酸盐是一种主要的饲料和肥料成分，广泛用于农业生产中。
磷肥可以提高农作物的生长速度和产量，同时增加农作物的抗病性和营养价值。
在动物饲料中，磷是一种必需元素，可以促进骨骼生长和代谢过程。
2.药物磷是一种重要的药物成分，用于制造药品和医用器械。
例如，磷酸盐可以用于制造抗酸剂和钙补充剂，以改善胃肠道问题和骨骼健康。
磷酸盐还可以用于制造肾脏疾病的药物，以调节身体的酸碱平衡。
3.电池磷还可以作为电池的重要组成部分。
磷基锂离子电池是一种高效的电池类型，具有高能量密度和长寿命特点。
磷基锂离子电池被广泛应用于电动汽车、智能手机和笔记本电脑等领域。
4.半导体磷在半导体制造中也发挥了重要作用。
在半导体生产过程中，磷可以作为杂质原子加入到硅晶体中，以改变其电学性质和半导体类型。
这种技术被称为掺杂，可以使硅晶体具有导电性能并用于制造电子器件，如晶体管、集成电路和太阳能电池等。
三、结论磷及其化合物的种类和应用广泛，从生物学、化学到工程学等领域都有着重要的应用价值。
饲料和肥料中的磷酸盐可以提高农作物的产量和质量，用于制造的药物可以改善身体健康，而半导体行业中的磷掺杂技术则可以推动电子技术和新能源领域的发展。
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PO43-的检验:
例题
1、有一固体单质，质软，在空气中极易 燃烧，生成物溶于热水后滴加紫色石蕊试 剂显红色。把所得溶液分盛两支试管，向 第一支试管中滴入少量饱和澄清石灰水， 无混浊出现，若继续滴加，出现白色混浊， 过量则产生白色沉淀。过滤，取少量白色 沉淀投入第二支试管，则沉淀消失。试确 定该单质的化学式。写出有关的化学方程 式。
三、磷酸
无色透明晶体，熔点42.35℃。是一种中 等强度的三元弱酸，具有吸湿性（作干燥 剂）和酸的通性。
H3PO4 + NaOH==NaH2PO4+H2O H3PO4 +2NaOH==Na2HPO4+2H2O H3PO4 +3NaOH==Na3PO4+3H2O
NaH2PO4 Na2HPO4 2 Na3PO4
作业答案
1、 5 2、 x, 3x, 5x, 3x, 2, 5x
31 x
2 2 5x
△
28
5x 2 5x
MnO2
18 . 37 2
MnO2
X=4
3、 4P+5O2==2P2O5 S+O2==SO2 4、0.78t 0.43t
2KClO3===2KCl+3O2 2H2O2===2H2O+O2↑
答案： 二元酸 H3PO3+I2+H2O====H3PO4+2HI 2H3PO3+AgNO3====Ag+2H3PO4+NO↑
作业
1、0.31g磷和一定量的Cl2反应后，磷全部转化为PClx。 把生成的PClx溶于水得500mL溶液。其中的氯元素全 部以Cl-形式存在。取10mL溶液加入足量的AgNO3溶 液，生成0.15g沉淀(溶液中其它成分不与AgNO3溶液 反应），试求x的值。
磷及其化合物
徐 宾 xbnt@
一、磷
1、存在：自然界没有游离态的磷存 在，磷主要以磷酸盐的形式存在于矿 石中[磷矿石：Ca3(PO4)2 ，氟磷灰石： Ca5F(PO4)3]。是构成蛋白质的成份之 一，动物的骨骼、牙齿和神经组织， 植物的果实和幼芽，生物的细胞里都 含有磷。
2、单质结构
n(NaOH)/n(H3PO4)
数轴法：
1 3
8NaOH+3H3PO4== 2Na3PO4+Na2HPO4+8H2O
制取： △ Ca3(PO4)2+3H2SO4==3CaSO4↓+2H3PO4
△
Ca3(PO4)2+2H2SO4==Ca(H2PO4)2+2CaSO4
过磷酸钙（普钙）
︸
3P4+20HNO3+8H2O====12H3PO4+20NO ↑
2、将 amolCa3(PO4)2和bmolH2SO4混 合恰好完全反应反应后的物质中含有： Ca(H2PO4)2、CaHPO4、CaSO4三种 物质，则a/b的取值范围是 A. 1<a/b<2 B. 1/2<a/b<1 C.3/2<a/b<2 D. 1/3<a/b<1
答案：B
3、写出磷酸钙与浓硫酸反应制取磷酸的
●
o
●
o
o
●
●
6、三磷酸钠（Na5P3O10）是用Na2HPO4和NaH2PO4 溶液在623K左右反应制得。这一反应的化学方程式是 ____________。 三磷酸钠是三磷酸的钠盐，三磷酸可看作是三个磷酸 分子脱去两分子水而生成的。磷酸根离子的结构式为
O P O O O 3-
，若三磷酸根P3O105-中只有磷氧 键，它的结构可表示为________。
（1）因H+与OH-作用，使反应向右进行。
（2）因5Ca2++3PO43-+F-==Ca5(PO4)3F↓， 而防止龋齿。 （3）多进含Ca2+或PO43-的食品，可促进 牙齿矿化。
9、亚磷酸H3PO3是一种无色晶体，有大蒜气味和 强吸湿性。 （1）在亚磷酸溶液中加入过量的NaOH溶液，生 成的主要产物是Na2HPO3，这一事实说明亚磷酸 是几元酸。推断它的电离方程式和结构式。 （2）亚磷酸具有强还原性，当它与碘水混合后， 可以看到碘水的棕黄色褪去，经检验有磷酸生成， 写出有关方程式。 （3）在亚磷酸溶液中加入AgNO3溶液后，有黑 色沉淀生成和无色气体产生，试管口有红棕色气 体产生。写出有关方程式。
A
B C (II)
(I)
氟磷灰石
D
反应(I): Ca5(PO4)3F+5H2SO4===5CaSO4+3H3PO4+HF↑ 反应(II): Ca5(PO4)3F+7H3PO4===5Ca(H2PO4)2 料，它分子里的硫为二价，磷为三价。 又知分子里有一个由非极性键形成的 正三角形和三个由共价键形成的五原 子环。若分别用“.”和“。”代表磷 原子和硫原子，则三硫化四磷的结构 式是____________。
260℃
相互转化
白磷
416℃（升华）
红磷
4、化学性质
（1）与O2反应
点燃
4P+3O2=====2P2O3
点燃
4P+5O2=====2P2O5
（2）与Cl2反应
点燃
2P+3Cl2=====2PCl3
点燃
2P+5Cl2=====2PCl5
（3）其它反应 （指出氧化剂、还原剂）
3P4+20HNO3+8H2O====12H3PO4+20NO ↑
合价是
A. +5 B. +3 C. –3 D. -6
8、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列变化：
脱矿
Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3PO43-+OH矿化
（1）进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时 牙齿就会受到侵蚀，其原因是________________。 （2）已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物 更小，质地更坚硬，请用离子方程式表示牙膏中配有 氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 ____________________。 （3）根据以上原理，请提出一种其他促进矿化的方法： _____________。
化学方程式；
写出氟化钙与浓硫酸反应制取氟化氢 的化学方程式； 写出氟磷灰石［Ca5(PO4)3F]与浓硫酸 反应的化学方程式。
4、工业上常用氟磷灰石［Ca5(PO4)3F]为原料，按 图示制取磷酸、重过磷酸钙［Ca(H2PO4)2]和氢氟酸。 图中反应（I）为氟磷灰石跟另一种原料反应，生成 A、B、C三种物质，其中的产物C又跟氟磷灰石发 生反应（II）,生成B和重过磷酸钙。试写出两个反 应的化学方程式。
623K
2Na2HPO4+NaH2PO4====Na5P3O10+2H2O
O
O P O O O P O O O P O O 3-
7、误食白磷可用硫酸铜溶液解毒，已知 1.1mol的白磷原子与含1.5molCuSO4的 还有H2SO4和CuxPy生成，则CuxPy中P的化
CuSO4溶液刚好完全反应生成0.6molH3PO4，
（2）化学性质几乎完全相同
（3）彼此可以相互转化 （3）彼此不能互变
5、用途
都可用于制造纯度较高的 磷酸。白磷可用于制造燃 烧弹和烟幕弹等；红磷可 用于制造农药、安全火柴 等。
二、氧化物
加热
P2O5+3H2O ==== 2H3PO4 (无毒) P2O5+H2O(冷水)===2HPO3(有毒) P2O5是H3PO4、HPO3的酸酐，具有 酸性氧化物的通性，常用作干燥剂。
白磷
红磷可能的链状结构
［思考1］由同种元素组成的物质一定 是纯净物，对吗？ ［思考2］哪些情况可构成同素异形体？
3、物理性质
白磷（黄磷） 红磷（赤磷） 分子结构 P4正四面体形，分子晶体 结构复杂，分子晶体 颜色状态 白色蜡状固体 暗红色粉末 不溶于水， 不溶于水， 溶解性 易溶于CS2 也不溶于CS2 毒性 剧毒（0.1g致死） 无毒 着火点 40℃（可自燃） 240℃ 熔点 44℃ 升华 保存 少量保存在水中 密闭保存
四、磷酸盐
溶解性：1、从阳离子来看，无论是酸式盐还是正盐， 钾、钠、 铵盐均易溶于水。 2、从阴离子来看，磷酸二氢盐易溶，其余
难溶。如Ca(H2PO4)2、Ba(H2PO4)2易溶于水， Ca3(PO4)2、Ba3(PO4)2、CaHPO4、BaHPO4 难溶与水。
Ca3(PO4)2+4H3PO4==3Ca(H2PO4)2
（制取磷酸） P4+3NaOH+9H2O====3NaH2PO4+5PH3↑
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4
(白磷中毒的内服解毒剂）
同素异形体与同位素的比较
同素异形体 由同一种元素所形成的 概念 几种性质不同的单质 范围 单质 条件 同一元素、性质不同 （1）物理性质不同 特性 （2）化学性质相似 同位素 质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同原子 原子 质子数相同、中子数不同 （1）自然界含量几乎不变
2、工业上将磷酸钙、石英砂和炭粉混合在电弧 中焙烧来制取白磷，请配平下列方程式： Ca3(PO4)2+SiO2+C==CaSiO3+Px↑+CO↑ 反应中得到的混合气体的密度是相同条件下氢 气密度的18.37倍。据此计算反应制得的白磷的 分子量。
3、写出下列有关的化学方程式： （1）刚擦燃的安全火柴产生白烟； （2）把安全火柴头放入试管中，加热试管。在缺氧 的条件下火柴头可自动燃烧； （3）燃烧后的火柴头投入双氧水中，双氧水迅速放 出气体。 4、工业生产中通常用下列反应来制取过磷酸钙： Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4。现用含 Ca3(PO4)260%的纤核磷灰石1t，可制得过磷酸钙多少 吨？需用98%的浓硫酸多少吨？（已知过磷酸钙的产 率是80%,硫酸的利用率是90％）