离子浓度分析..

类题目时，还应考虑电解质溶液中的守恒关系，即电荷守恒、物
料守恒、质子守恒。本节课对离子浓度大小比较题型及解法加以 归纳总结。
2、考试说明：
2008年考试说明化学必考内容及要求（7）：
①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念
②了解电解质在水溶液中的电离， ③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 ④了解水的电离 离子积常数 ⑤了解盐类水解的原理
用。高考对这部分的考察不仅仅考察学生对知识点的掌握程度，更是对学生的 综合分析能力的考察，所以每年的高考题中都有一个关于溶液中离子浓度分析
的题。高考对这部分的考察多集中在选择题，当然也有填空题，只不过填空题
就不仅仅考察离子浓度分析还结合其它的内容一起考察。选择题考察时有易有 难，如果对单一溶液进行考察时就较简单如2005广东· 19对小苏打水溶液的分 析考虑碳酸氢根水解程度大于碳酸氢根的电离程度，因为溶液呈碱性，而2005上 海· 11对叠氮酸的分析考虑叠氮酸的电离就可以。如果考察的是弱酸和强碱溶 液混合时就较麻烦，当两个恰好完全反应就考虑生成的强碱弱酸盐的水解就 行如2003上海，8.如果有过量的那么溶液的酸碱性通常有过量一方来决定如
、 （08江苏卷）
3、对多组混合溶液进行分析如：(2007广东，15 )、（2007 江苏，15 ）
填空题：1、简单的填空如：（2000全国春季高考，28）、（2008山东，29题）
2、结合信息全面考察如：（2006广东，23）
4、高考考察的难易程度分析：
这部分知识理论性强，涉及的知识点多，需要结合整章的知识进行综合运
⑵ 能力目标：
培养学生的逻辑推理、分类分析、归纳总结的能力
⑶ 德育目标：
通过对离子浓度比较的各种题型的讨论分析，培养学生合作精神，同时对学生 进行内因和外因关系、守恒思想的唯物辩证法的教育
２、教学的重难点
⑴ 重点：离子浓度大小关系分析
⑵ 难点： 电荷守恒、物料守恒和质子守恒
三、学生情况分析及教法、学法指导
c(不水解离子) ＞c(水解离子)＞c(显性离子)＞c(水电离出的另一离子
Ⅱ、二元弱酸盐（弱酸根离子) ＞c(水解离子)＞c(显性离子)＞c(二级水解离子) ＞c(水电离出的另一离子)
Ⅲ、二元弱酸的酸式盐（水解程度大于电离程度）
c(不水解离子) ＞c(水解离子)＞c(显性离子) ＞c(水电离出的另
决定酸碱性如1999年上海高考题1996年全国高考题。但也有例外 如2003江苏高考题，HCN溶液过量溶液不显酸性而显碱性，说明 NaCN的水解大于HCN的电离。然后结合电荷守恒和物料守恒进行 判断。
（8）以上各部分知识的综合运用。
3、常见的考试题型归纳：
选择题：1、弱酸和强碱溶液或强酸和强碱弱酸盐混合，对溶液中
微粒的浓度关系进行分析如：(2005江苏· 12题)对稀NaOH 溶液
和稀CH3COOH 的混合溶液进行分析，(2000广东，17题)在甲
酸溶液 中加入一定量NaOH溶液恰好完全反应，对于生成 的溶液进行分析。 2、对单一溶液进行分析如：(07上海化学第21题）对的醋酸 溶液 分析、(2005上海· 11)对叠氮酸的分析。
一离子) ＞c(电离得到的酸根离子)
⑵ 混合溶液中离子浓度大小比较
① 不反应型：
总结：先确定溶液的酸碱性，由此确定是弱酸或弱碱的电离为主
还是盐的水解为主。其次确定溶液中含有的粒子（分子、离子），
以及它们的来源，结合电荷守恒和物料守恒来确定各种粒子的浓大 小关系。
② 酸碱中和型
Ⅰ恰好中和型
总结：恰好完全反应生成的是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，那么实
弱电解质溶液中离子浓度关系
及分析策略
高青一中
严新枝
一、高考考察的方向及要求：
1、内容分析：
离子浓度大小比较是近年来高考的热点问题之一。纵观全国和地 方高考化学试卷几乎年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多 ，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生 对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水 解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。解答这
２、对题型进行分类：
⑴单一溶液中离子浓度大小比较：
①弱酸溶液型（考虑弱酸和水的电离）
c(弱酸分子) ＞c(H+)＞c(一级电离离子)＞c(二级电离离子)＞c(OH-)
②弱碱溶液型（考虑弱碱和水的电离）
c(弱碱分子) ＞c(OH-)＞c(电离离子)＞c(H+)
③盐溶液型
Ⅰ、一元弱酸盐或弱碱盐（弱离子水解和水的电离）
1、学生情况分析：
学生已经学习了第二章《化学反应速率和化学平衡》和第三章《水溶液中 的离子平衡》，已经初步具有平衡的思想，为本节课提供了知识前提。但是本 节课所涉及的知识点多，理论性、综合性较强，使得学生运用起来比较吃力， 需要多引导学生进行分析、归纳并加以理解，再配以适当的练习加深理解。
２、教学方法：
⑴ 分析、归纳总结、演绎推理 ⑵ 使用多媒体课件进行总结，突出重点
３、学法指导：
⑴ 分类分析，合作探究 ⑵ 让学生对讨论结果进行展示，补充
四、教学过程设计：
1、先介绍此类题的三个思维基点：电离、水解和 守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）
弱电解质的电离和盐类的水解进行简单的复习，用0.1mol/LCH3COOH溶液为 例介绍三大守恒：电荷守恒、物料守恒，由电荷守恒和物料守恒推出质子守恒。
质上考虑的是盐类的水解，即弱离子水解，溶液中离子浓度关系为：
c(不水解离子) ＞c(水解离子)＞c(显性离子)＞c(水电离出的另一离
子)
Ⅱ pH等于7型
总结：此类题抓住条件“pH=7”即说明溶液中c（H＋）＝c（OH－ ，再结合电荷守恒对各离子的浓度大小关系进行判断。
Ⅲ 反应过量型
总结：此类题型先要确定溶液的酸碱性，一般来说由过量的溶液
2001上海，19。而如果是对多组混合溶液进行分析就更加综合，因为每一个
选项就是一组混合溶液，四个选项就是四种情况的溶液，分析起来既麻烦又 花时间，学生就觉得很难。
二、教学目标及重难点：
1、教学目标
⑴ 知识目标:
①能从电离和水解的角度进行溶液中离子浓度大小关系分析
② 能从质子守恒、电荷守恒和物料守恒的角度判断离子浓度之间的关系