专题复习实验常见误差分析
实验报告中误差分析
实验报告中误差分析实验报告中误差分析实验是科学研究的基础，通过实验可以验证理论，揭示事物的本质。
然而，在实验过程中，误差是不可避免的。
误差是指实际测量值与真实值之间的差异，它可能来自于仪器的精度限制、操作者的技术水平、环境条件的变化等多种因素。
因此，对实验中的误差进行分析和处理是十分重要的。
一、误差的分类误差可以分为系统误差和随机误差两大类。
1. 系统误差：系统误差是由于实验装置、仪器设备或实验条件的固有缺陷而引起的，它在一系列实验中具有一定的规律性。
例如，仪器的刻度不准确、温度的波动、材料的不均匀性等都可能导致系统误差。
系统误差会使得实验结果偏离真实值，并且在多次实验中具有一定的一致性。
2. 随机误差：随机误差是由于种种偶然因素而引起的，它在一系列实验中具有无规律性。
例如，实验者的手颤抖、电路中的噪声干扰等都可能导致随机误差。
随机误差是不可避免的，但可以通过多次实验取平均值的方法来减小其影响。
二、误差的评估在实验中，我们需要对误差进行评估，以确定实验结果的可靠性和准确性。
常用的误差评估方法有以下几种。
1. 绝对误差：绝对误差是指实际测量值与真实值之间的差异。
绝对误差可以通过实验测量值减去真实值来计算得到。
绝对误差越小，说明实验结果越接近真实值。
2. 相对误差：相对误差是指绝对误差与真实值之比。
相对误差可以用来评估实验结果的相对准确性。
相对误差越小，说明实验结果越可靠。
3. 标准偏差：标准偏差是用来评估随机误差的大小的指标。
标准偏差越小，说明随机误差越小，实验结果越可靠。
标准偏差可以通过多次实验取得的数据的方差来计算得到。
三、误差的处理对于实验中的误差，我们可以采取一些方法来进行处理，以提高实验结果的准确性和可靠性。
1. 仪器校准：在进行实验之前，应对使用的仪器进行校准，以确保仪器的准确度和精度。
如果仪器存在明显的偏差，应及时进行调整或更换。
2. 多次测量：通过多次测量取平均值的方法，可以减小随机误差的影响。
物理实验技术中的实验结果的常见误差分析与处理方法
物理实验技术中的实验结果的常见误差分析与处理方法导言：在物理实验中，准确获取实验结果是非常重要的。
然而，由于各种因素的干扰，实验结果常常包含误差。
这些误差可能来自仪器的精度、环境的变化或者实验者的操作等诸多方面。
因此，对实验结果的误差进行分析和处理是物理实验中不可或缺的一环。
一、误差的分类在开始误差的分析之前，我们首先需要了解误差的分类。
通常情况下，误差可以分为系统误差和随机误差。
系统误差是由于实验条件的不完善或者仪器的不准确而引起的。
这种误差会导致实验结果在一定范围内的偏差。
例如，在使用一个未校准的仪器测量长度时，由于仪器的系统偏差，所得的结果会存在一定的误差。
随机误差是由于实验中的随机因素引起的。
这种误差可以通过多次重复实验得到一系列结果来进行分析。
由于随机误差是随机的，因此可以通过统计方法来估计其大小，并进一步确定实验结果的可靠性。
二、误差的分析方法在进行误差分析时，我们首先要确定影响实验结果的主要误差源，然后根据误差源的不同，选择合适的处理方法。
1. 仪器误差处理仪器误差是由于仪器的不精确性或不完美性引起的。
为了减小仪器误差的影响，我们可以采取以下方法：a. 校准仪器：在开始实验前，我们应该对仪器进行校准，以便减小仪器的系统误差。
b. 提高仪器的精确度：如果实验要求更高的精确度，我们可以使用更高精度的仪器，进一步减小仪器的误差。
c. 仪器使用方法：正确使用仪器也是减小仪器误差的一个关键。
例如，在操作仪器时要遵循使用说明，避免产生额外的误差。
2. 环境误差处理环境误差是由于实验环境的变化而引起的误差。
为了减小环境误差的影响，我们可以采取以下方法：a. 控制实验环境：在进行实验时，我们应该尽可能地控制环境因素，例如温度、湿度等，以减小环境误差的影响。
b. 改进实验装置：如果实验中环境因素对结果影响较大，我们可以改进实验装置，增加隔离措施，进一步减小环境误差。
3. 实验操作误差处理实验操作误差是由于操作不准确引起的误差。
初中化学实验误差分析总结
初中化学实验误差分析总结化学实验是学习化学知识的重要途径之一，而误差分析则是化学实验实践中必不可少的一部分。
通过对实验误差的分析，我们可以评估实验的准确性和可靠性，进而得出更加可信的实验结果。
本文将对初中化学实验中常见的误差进行分析和总结，以帮助大家更好地理解实验误差的产生原因和影响因素。
首先，化学实验的误差可以分为系统误差和随机误差两大类。
系统误差是由于实验设计、仪器设备、操作方法等因素造成的，其具有一定的方向性，会使得实验结果偏离真实值。
常见的系统误差包括仪器漂移、操作不当以及环境条件的影响等。
为了减小系统误差，我们应该规范实验操作，合理选用仪器设备，并控制好实验环境的影响。
随机误差是由于实验条件的不确定性引起的，其具有随机性和无规律性，可能导致实验结果的波动。
随机误差的产生原因有很多，如实验数据的读取误差、实验者本身的操作误差、试剂的批次差异等。
对于随机误差的分析，我们可以通过多次重复实验并取平均值来减小其影响，同时也可以利用统计学方法来评估误差范围。
其次，误差的传递是化学实验中一个重要的概念。
当多个步骤组成一个实验时，每个步骤的误差都有可能影响最终结果的准确性。
误差的传递可以通过误差传递公式进行计算，从而了解不同因素对实验结果的影响程度。
在实验中，我们应该尽量减小误差的传递，合理设计实验步骤，控制好每个步骤中的误差来源。
此外，在化学实验中，我们还需要关注一些具体实验技术中的误差。
比如，溶液制备中的误差主要来自于溶解度、溶液稳定性以及化学反应的平衡等因素，我们可以通过调整操作条件和优化实验方法来减小这些误差。
在实验中，体积测量误差也是一个常见的问题，我们可以利用量筒的读数线性刻度或使用分液器等精确仪器来提高测量的准确性。
此外，还有温度控制误差、反应时间误差等等需要我们关注和控制。
为了更好地分析实验误差，我们可以应用统计学的知识进行误差分析。
常用的误差评估方法有标准偏差和相对误差等。
标准偏差可以反映实验数据的离散程度，通过计算多个实验数据的标准偏差，我们可以评估实验的稳定性和可靠性。
实验报告 误差分析
实验报告误差分析实验报告：误差分析引言：实验是科学研究中不可或缺的一部分，通过实验可以验证理论的正确性，探索未知的领域。
然而，实验中难免会出现误差，这些误差可能会对实验结果产生一定的影响。
因此，我们需要进行误差分析，以了解误差的来源、大小以及对实验结果的影响程度，从而更准确地解读实验结果。
一、误差的分类误差可以分为系统误差和随机误差两种类型。
1. 系统误差系统误差是由于实验设备、测量仪器、操作方法等方面的固有缺陷或不准确性引起的误差。
它具有一定的可预测性和一致性，会对实验结果产生持续性的偏差。
例如，如果实验仪器的刻度不准确，或者实验操作中存在固定的偏差，那么实验结果就会受到系统误差的影响。
2. 随机误差随机误差是由于实验过程中的各种偶然因素引起的误差，它具有不可预测性和不规律性。
随机误差会导致实验结果的波动和不确定性增加。
例如，实验中的环境条件、人为操作的不稳定性、测量仪器的灵敏度等都可能引起随机误差。
二、误差的来源误差的来源多种多样，下面列举几个常见的来源。
1. 人为误差人为误差是由于实验操作者的技术水平、主观判断等因素引起的误差。
例如，实验操作者对实验步骤的理解不准确、操作不规范、读数不准确等都可能导致人为误差的出现。
2. 仪器误差仪器误差是由于测量仪器的精度、灵敏度等方面的限制引起的误差。
例如，实验仪器的刻度不准确、仪器的响应时间较长等都可能导致仪器误差。
3. 环境误差环境误差是由于实验环境的变化、干扰等因素引起的误差。
例如，实验室温度的波动、噪音的干扰等都可能对实验结果产生影响。
三、误差的影响与控制误差对实验结果的影响程度取决于误差的大小和实验的目的。
在一些实验中，误差的影响可能会被忽略，而在一些对结果要求较高的实验中，误差的控制则显得尤为重要。
1. 影响程度误差的影响程度可以通过误差分析和数据处理来评估。
例如，可以通过计算误差的标准差、置信区间等指标来评估误差的大小，并根据实验目的和要求判断误差对结果的影响程度。
物理实验技术使用中的常见误差分析与改进
物理实验技术使用中的常见误差分析与改进引言：物理实验技术在科学研究和工程应用中起着至关重要的作用。
然而，在实验过程中常常会遇到一些误差，这些误差会对实验结果的准确性和可靠性产生影响。
为了获得更精确的实验结果，科研人员和实验技术人员需要对这些常见误差进行分析，并采取相应的改进措施。
一、仪器误差：1.1 指示误差：指示误差是由仪器本身的不准确或不稳定性引起的。
例如，如果我们使用的仪器刻度不准确，读数时可能会产生误差。
改进措施包括使用精确的仪器和设备，并进行定期的校准和检查。
1.2 零误差：零误差是由仪器指针读数不为零而引起的误差。
这可能是由于仪器仪表未完全归零或存在初始误差。
改进措施包括在每次实验开始之前，确保仪器指针归零，并进行适当的调整。
1.3 固定误差：固定误差是由仪器系统中某种长期存在的不确定性引起的误差。
这些错误在不同实验中具有一定的稳定性和一致性。
改进措施包括通过修复或更换陈旧的仪器来减少固定误差的可能性。
二、环境误差：2.1 温度误差：温度变化会对实验结果产生直接影响。
为了减小温度误差，实验人员应尽量保持实验环境的稳定，例如使用恒温设备或在温度变化较小的实验室中进行实验。
2.2 湿度误差：湿度变化也会对某些实验产生影响，特别是对于液体或湿度敏感的实验。
实验前，应尽量控制实验室的湿度，并在需要的情况下使用湿度控制设备。
2.3 噪音误差：实验室中存在的噪音会干扰测量和实验过程。
为了减小噪音误差，可以采取屏蔽措施，例如使用隔音室或减少噪音源的数量。
三、人为误差：3.1 操作误差：操作误差指的是实验人员在进行实验操作时由于个人疏忽或技术不熟练而引起的误差。
为了减小操作误差，实验人员需要进行充分的培训和实践，并采取严谨的实验操作。
3.2 观察误差：观察误差是由于实验人员在观察实验现象时主观判断或感知出现偏差而引起的误差。
为了减小观察误差，可以增加观察次数，进行多次独立实验并对结果进行统计分析。
四、数据处理误差：4.1 精度误差：精度误差是由于数据采样太少或实验条件变化导致结果不够准确的误差。
高考化学专题复习—溶液配制和滴定的误差分析
高考化学专题复习—溶液配制和滴定的误差分析
1.(2015·广东理综)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色停止滴定
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
2.(2015年山东卷)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。
A.烧杯
B.容量瓶
C.玻璃棒
D.滴定管
3.下列有关操作或判断正确的是()
A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
B.用托盘天平称取25.20 g NaCl
C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏大
4.下列实验误差分析错误的是()
A.用容量瓶配制溶液，定容俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数有气泡，所测体积偏小
C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
5.(2017.全国Ⅲ)下列实验操作规范且能达到目的的是()。
2022中考化学实验专题复习二误差分析与控制
专题2 误差分析与控制一、出题点解读只要实验数据与理论数据不同，就属于误差分析范畴。
误差分析一般分为两类题型1、有气体参与的反应误差来自于空气：装置内外的空气都有可能是误差的来源➢该装置如果从实验安全出发，反应前通入气体是为了➢但是从实验数据角度出发，➢但是上图中实验设计同样有两处缺点：①。
②③➢此装置若考察金属冶炼，实验结束后继续通气体目的是防止金属再次被氧化；但是若考察的是金属成分检验，则答案就应该是使产生的二氧化碳全部被石灰水吸收，数据更准确误差来自于气体本身的性质在电解水试验中，氧气的水溶性好于氢气，并且因为氧气性质活泼，所以可能会被电极材料部分消耗。
2、其他可能导致误差的来源➢➢➢➢欢迎大家继续补充二、精选试题（共10大题）1．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲同学设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温。
打开铁夹，水注入集气瓶。
（实验装置如图所示）回答下列问题：（1）通过该实验还能得出氮气的性质有、。
（2）若实验操作规范，该实验得出的结论是。
（3）该方法测定的结果偏小的可能原因是（填序号）。
①红磷量不足②装置气密性不好③弹簧夹没有加紧④没有冷却到室温某学习小组的同学对甲同学的实验方案开展进一步探究：［提出问题〕①可用于“空气中氧气含量测定实验”的药品只能是红磷吗？什么样的药品可以作为该实验的反应物？②可用于“空气中氧气含量测定实验”的装置除了课本中提及的，还有其它装置吗？③改进装置和药品，能使一些在一般条件下不能用于测定空气含量的物质也能测定氧气的含量吗？［作出猜想］猜想1一定还可用其它的物质测定空气中氧气含量，如镁条。
猜想2可用于“空气中氧气含量测定实验”的装置不止这一种，但都须满足一定的条件。
［査阅资料］刘小源同学査阅资料获知：（1）“镁在空气中燃烧不仅与氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应”；（2）铁丝在潮湿的空气中会生锈；（3）“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，这种铁粉具有很髙的反应活性，它在空气中受热很容易燃烧；（4）白磷与红磷的化学性质有相似之处，白磷在40℃左右便能燃烧，红磷在240℃才能燃烧。
自然科学实验中常见误差分析
自然科学实验中常见误差分析自然科学实验是科学研究的重要手段之一，通过实验可以验证理论假设、探索未知领域，并为科学发展提供新的见解。
然而，在实验过程中，我们经常会遇到各种误差，这些误差可能会对实验结果产生影响。
因此，正确地分析和处理实验误差是保证实验结果可靠性的重要一环。
一、系统误差系统误差是指在实验过程中由于实验装置、测量仪器、环境条件等因素引起的偏差。
这种误差通常是固定的，会在每次实验中产生相同的影响。
例如，在测量温度时，如果温度计的刻度不准确，那么每次测量的温度值都会有一个固定的偏差。
为了减小系统误差，我们可以采取以下措施：1. 校正仪器：定期对实验装置和测量仪器进行校准，确保其准确度和精确度。
2. 控制环境条件：尽量保持实验环境的稳定性，例如控制温度、湿度等参数，以减少环境因素对实验结果的影响。
3. 重复实验：多次重复实验，取平均值可以减小系统误差的影响。
二、随机误差随机误差是指由于实验过程中的偶然因素引起的不确定性。
这种误差是无法避免的，但可以通过统计方法进行分析和处理。
例如，在测量同一物体的长度时，由于测量者的手抖动等原因，每次测量结果都会有一定的差异。
为了减小随机误差，我们可以采取以下措施：1. 增加样本量：增加实验次数或测量样本的数量，可以通过取平均值等统计方法减小随机误差的影响。
2. 使用精确仪器：选择精确度高的测量仪器，可以减小测量误差。
3. 控制实验条件：尽量保持实验条件的一致性，减少不确定因素的干扰。
三、人为误差人为误差是指由于实验者的主观因素引起的误差。
这种误差可能是由于实验者的技术水平、经验、操作不当等原因造成的。
例如，在称量物质时，如果实验者没有注意到秤盘上的风扇造成的气流干扰，就会导致称量结果偏大或偏小。
为了减小人为误差，我们可以采取以下措施：1. 培训实验者：提高实验者的技术水平和操作经验，使其能够熟练掌握实验方法和仪器使用。
2. 注意细节：在实验过程中，实验者应注意细节，遵循操作规程，减少操作不当带来的误差。
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专题复习实验常见误差分析物质的量浓度溶液的配制，酸碱中和滴定，硫酸铜晶体中结晶水含量的测定和中和热的测定是中学化学实验中的四种定量实验。
它是学生学习和掌握中学化学实验的重点内容，特别是四种定量实验的误差分析是学生学习和掌握定量实验的难点。
一、物质的量浓度溶液的配制(以配制500mL.1mol/L NaOH溶液为例)1、NaOH药品不纯（如NaOH中混有少量Na2O），结果偏高。
2、用天平称量NaOH时，称量时间过长。
由于部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3 ,得到Na2CO3和NaOH 的混合物,则结果偏低。
3、用天平称量NaOH时，如砝码有污物，结果偏高。
4、用天平称量NaOH时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。
5、用天平称量NaOH时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。
6、用天平称量NaOH时，若用滤纸称NaOH，结果偏低。
7、称量前小烧杯中有水，无影响。
8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。
9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。
10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。
12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。
13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。
14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。
15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。
16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。
二、酸碱中和滴定17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。
18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。
19、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高。
20、用滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，由于气泡填充了部分待测液，使得待测液体积减小，造成滴定时标准液体积减小，测定结果偏低。
21、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥，或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察，虽然待测液体积增大，但待测液浓度变小，其物质的量不变, 无影响。
22、滴定前，液面在“0”刻度线之上，未调整液面，造成标准液体积偏小，测定结果偏低。
23、移液管悬空给锥形瓶放待测液, 使待测液飞溅到锥形瓶外，或在瓶壁内上方附着，未被标准液中和，造成滴定时标准液体积偏小, 测定结果偏低。
24、移液管下端的残留液吹入锥形瓶内, 使待测液体积偏大，消耗的标准液体积偏大, 测定结果偏高。
25、盛标准液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数, 造成标准液体积减小,测定结果偏低。
26、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了仰视刻度线, 读数偏大，造成标准液体积偏大, 测定结果偏高。
27、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，读数偏小，造成标准液体积减小,测定结果偏低。
28、盛标准液的滴定管，滴定前仰视滴定管刻度线，读数偏大，滴定后俯视刻度线，读数偏小。
造成标准液体积减小，测定结果偏低。
29、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，部分标准液用来填充气泡所占体积，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。
30、滴定过程中，滴定管漏液或标准液滴到锥形瓶外，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。
31、滴定达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液,造成实际进入锥形瓶的标准液减少，使标准液体积偏大，测定结果偏高。
32、滴定前选用酚酞作指示剂，滴定终了后，溶液变红，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。
33、溶液变色未保持30秒，即停止滴定，结果溶液又恢复原来的颜色，造成标准液体积减小，测定结果偏低。
34、滴定过快成细流，立即读数，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。
35、用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。
由于酚酞的变色范围在8.2∽10之间,造成消耗强酸标准液体积偏小，测定结果偏低。
36、用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。
由于甲基橙的变色范围在3.1∽4.4之间,造成消耗强碱标准液体积偏小，测定结果偏低。
三、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定37、硫酸铜晶体不纯,含有受热不挥发或不分解的杂质；使加热前后的质量差值偏低，测定结果偏低。
38、实验开始时，称量的坩锅未经干燥。
使得加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。
39、硫酸铜晶体表面有水。
硫酸铜晶体在加热时，它表面的水失去，导致加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。
40、坩埚的内壁附有受热可完全分解成气体的杂质，使得加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。
41、坩锅内壁附有不挥发杂质。
对测定结果无影响。
42、硫酸铜晶体未研成细粉末。
水未能完全失去，使得加热前后的质量差值偏低，测定结果偏低。
43、样品硫酸铜晶体已有部分失水。
会造成加热前后的质量差值变小，测定结果偏低。
44、加热时晶体尚呈蓝色，未完全变白就停止加热。
因有少量CuSO4晶体没有分解，水没有完全失去.所测水的质量偏小，测定结果偏低。
45、加热的过程中，由于受热不均匀使少量晶体溅出坩埚外。
因少量晶体溅出，把这一部分的质量也当成了水的质量使测得值偏大，测定结果偏高。
46、晶体加热温度过高或加热时间过长,部分变黑。
由于使少量CuSO4分解为CuO和SO3，SO3挥发,致使加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。
47、加热后白色粉末在空气中冷却至室温称量。
因白色粉末没有在干燥器中冷却，又吸收了空气中的水分，致使测得的水质量偏小，测定结果偏低。
48、两次称量相差0.12g。
该实验要求两次称量误差不得超过0.1g,现在两次称量相差0.12g,说明晶体没有完分解,测定结果偏低。
四、中和热的测定49、用弱酸或弱碱代替强碱或强酸。
由于弱酸弱碱为弱电解质，其电离需吸热，导致反应产生的热量少，测定结果偏低。
50、用量筒量取盐酸时仰视读数。
因所取盐酸体积大于50.0mL，测定结果偏高。
51、用0.50mol·L-1NaOH溶液代替0.55mol·L-1NaOH。
NaOH溶液的浓度偏低，导致中和反应中盐酸不能完全反应，测定结果偏低。
52、选用较高浓度的盐酸和NaOH溶液。
盐酸和NaOH溶液的浓度过大就会使溶液中的阴阳离子间的相互牵制作用增强，电离程度就会减小，则中和反应产生的热量势必要用一部分来补偿未电离分子的离解热，造成测定结果偏低。
53、用温度计测量盐酸温度后，未用水冲洗干净，就直接测量NaOH溶液的温度。
使部分NaOH溶液中和，产生的热量散失在空气中，测定结果偏低。
54、量取盐酸后没有换用量筒，就直接用未洗干净的量筒量取NaOH溶液，测定结果偏低。
55、把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯中时，实验操作迟缓。
使得部分热量损耗，测定结果偏低。
56、把NaOH溶液倒入小烧杯中时，有少量溅出。
由于NaOH溶液有少量的损耗，中和反应未进行完全，产生的热量偏小，造成测定结果偏低。
一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱正盐+水如：①Hcl+NaOH===NaCl+H2O②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O ③N3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O 注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应：HA + BOH====BA+H2O1mol 1molC(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)即可得C(HA).V(HA)=== C(BOH).V(BOH))HA ()BOH ()BOH ()HA (V V .C C =若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ）定读标V V .C C )HA (=若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH 2O 1mol nmolC (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 则有关系：)HB ()HA ()BOH ()HA (V .n V .C C =3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。
（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。
②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。
③计算。
（3）滴定管“0”刻度在上。
二、滴定曲线和指示剂的选择随着标准液的滴入，溶液的PH 在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否到达？如何选用合适的指示剂？1、滴定曲线 请看两个实例实例1：用0.10mol/L NaOH 溶液滴定0.10mol/L HCl 溶液20.00mL实例19.98 0.02 7.720.00 0.00 8.7 突跃范围20.02 0.02 9.720.20 0.20 10.722.00 2.00 11.740.00 20.00 12.6由上表数据可看出：在滴定接近终点时，少加或多加0.02mL NaOH溶液，即一滴之差造成的误差在允许范围内，但pH值出现突变，因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。
现将几种典型的滴定曲线画出如下图。
2、酸碱指示剂（1）酸碱指示剂的变色范围（PH值）甲基3.1< 3.1~4.4 >4.4 红橙黄酚酞5< 8~10 >10 无色浅红红石蕊8< 5~8 >8 红紫蓝（2）根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。
从上面滴定曲线图可依次看出①0.1mol/L NaOH 滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同。
②0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L CH3COOH溶液恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱碱性,选酚酞为指示剂,PH=8~10浅红色,误差小。
③用HCl滴定NH3.H2O恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂,3.1~4.4橙色，误差小。
④用HCl滴定0.1mol/L Na2CO3溶液第一步生成N aHCO3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无色。