[精品]2019学年高一化学上学期第一次月考试题(自主招生班)新人教版新版
高一化学上学期第一次月考试题新人教版 新 版
2019学年度上学期第一次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列叙述正确的是（ ）A ． 摩尔是物质的量的单位B ．氢的摩尔质量为2g/molC ． NaOH 的摩尔质量是40gD ． 2molH 2O 的摩尔质量是1molH 2O 摩尔质量的2倍2．下列叙述中，正确的是 ( )A ．1molH 2O 中含有1molH 2和1mol OB ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同C ．等质量的CO 与CO 2中所含碳原子数之比为7︰11D ．98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol •L -13.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）温度计水 止水夹 水 水A.检查装置气密性B.从碘的四氯化碳C.分离甲苯和乙醇（互溶）D.氨气的吸收溶液中分离出碘4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸5．下列分离混合物的实验计划中不正确的是（）A．分离乙酸（沸点77.1℃）与某种液态有机物（沸点120℃）的混合物——蒸馏B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3——热水溶解、降温结晶、过滤C．用CCl4萃取水中的碘,液体分层后——下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取6．下列叙述错误的是( )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管管口的1/3处②给盛有液体的体积为1/2容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面⑥将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．②③⑤⑥⑧ B．①④⑦⑨C．①④⑤⑦D．②④⑦⑨7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N AB．1.7g NH3含有的质子数为N AC．标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N AD．1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N A8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为N AB．常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的原子数为3N AC．常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3N AD．18gNH4+离子中所含的电子总数为12N A9．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液D．75mL1mol/L的FeCl3溶液10．在11g某化合物X2S中，含S2－0.1 mol。
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2019年第一学期第一次月考试卷高一化学相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Cl--35.5 K--39一、选择题（共24小题，每小题2分，每小题只有一个．．正确选项）1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012 kg碳中所含有的碳原子数目为1摩2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 ( )A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×10243． N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 64 g氧气中含氧分子数为2N AB. 1.7 g OH－中所含的电子数为N AC. 49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A4．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。
下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 ( )A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H5.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为N AB．32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 LC．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是( )A．气体的分子大小不同B．气体的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同D．气体分子间的平均距离不同7．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是( )A．①②③B．②③ C．①② D．①③8．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合D．10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液9．从2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述不．正确的是 ( ) A．浓度为0.1 mol·L－1 B．浓度为1 mol·L－1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol10.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g11．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
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亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019学年高一化学上学期第一次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1-4页，第Ⅱ卷5-6页，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ca:40 Cu:64第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题共有18个小题，每个小题都有4个选项，但只有一个正确选项，每题3分，共54分，请将正确选项的题号涂在答题卡的相应位置上）1．下列描述中，错误的是 ( )A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用化学变化制造出新的原子和新的分子C．制陶、冶金及酿酒等过程中发生了化学变化D．化学家可以利用化学变化制造出自然界中不存在的物质，制造出“第二自然界”2．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 ( )A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子3．下列关于钠的说法中不正确的是 ( )A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成4．下列说法中正确的是 ( )A．22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积B．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC．标准状况下，18 g水的体积为22.4 LD．H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L5．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。
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2019年度第一学期高中一年级第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至4 页，第Ⅱ卷5 至8 页。
共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（客观题 共44分）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因．．．．是 （ ） A ．夜里的月色本身就很美 B ．颗粒直径约为1nm ﹣100nm 的小水滴分散在空气中 C ．光线是一种胶体 D ．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 2．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是 （ ） A ．推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B ．大量使用化肥农药，提高农作物产量 C ．大力发展太阳能和风力发电D ．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 3．下列物质属于碱的是 （ ）A ．氯化钾B ．氧气C ．纯碱D ．烧碱4.反应2NO+2CO N 2+2CO 2可应用于汽车尾气的净化。
下列判断正确的是 ( ) A ．该反应是置换反应 B ．该反应是复分解反应C ．该反应是氧化还原反应D ．该反应是非氧化还原反应 5.下列过程只涉及物理变化的是 （ ） A ．冰雪消融B ．钻木取火C ．食物腐败D ．蜡炬成灰6. 1mol/L NaOH 溶液的含义是 （ ）A. 1L 水中含有1mol NaOHB.溶液中含有1mol NaOHC. 1L 溶液中含有40克NaOHD.将40克NaOH 溶于 1L 水屮所得的洛液 7. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．1mol H 2O 中含有的原子数为N A B ．2g H 2中含有的氢原子数为2N AC ．常温常压下，11.2L N 2中含有的分子数为0.5N AD ．0.1 mol·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为0.1N A△催化剂8. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
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2019学年高一上学期第一次月考化学试题常见元素的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题：（毎题只有一个选项是正确的，每题3分，共48分。
）1. 下列说法正确的是①钠燃烧时发出黄色的火焰②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物③过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂④过氧化钠中阴阳离子比1:1⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色A. ①②⑤⑦B. ①⑦C. ①②⑤⑧D. ①⑧【答案】B【解析】①钠燃烧时会发生焰色反应，火焰呈黄色，①正确；②过氧化钠与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，②错误；③Na2O2与水反应生成O2，会引入新杂质，③错误；④Na2O2中含有Na+和O22-，所以过氧化钠(Na2O2)中阴阳离子比1:2，④错误；⑤钠是一种很强的还原剂，能够与水反应，故不能把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换成单质，⑤错误；⑥根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2分别与CO2和水反应产生相同量的O2时，需要CO2和水的物质的量相等，质量不相等，⑥错误；⑦Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，故可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，⑦正确；⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，二者都生成NaOH，因为Na2O2具有强氧化性，所以最终加Na2O的酚酞溶液为红色，而加Na2O2的酚酞溶液变无色，⑧错误。
综上，①⑦正确，选B。
点睛：本题考查Na、Na2O和Na2O2的性质，侧重于对化学性质的考查，涉及知识较全面，解题时要注意：①钠与盐溶液反应时先和水反应；②明确碱性氧化物的定义；③Na2O2中含有Na+和O22-；④Na2O2具有强氧化性。
精品2019学年高一化学上学期第一次月考(9月)试题 新版 新人教 版
※精品试卷※2019学年高一化学上学期第一次月考（9月）试题相对原子质量：Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 N 14 Na:23 Al:27 K39 Fe56S 32 K39 Zn65一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
）1．相同质量的下列物质，标准状况下所占体积最大的是( )A.NH3B. COC. H2D. H2SO42．下列各组物质中，全部是由离子构成的一组物质是（）A、H2SO4 NaOH CaOB、 KNO3、H2O2、C60C、 Al2O3、液氨、NaHCO3D、火碱、NH4HCO3、KMnO43．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（）A、体积大小: ④>③>②>① B、原子数目: ③>①>④>②C、密度大小：④>②>③>①D、质量大小：④>③>②>①4. 含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（）A．3∶4 B．4∶3 C．16∶15 D．15∶165. 除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是( )A．溶解、过滤、蒸发 B．溶解、加热、结晶C．溶解、蒸发、振荡 D．搅拌、溶解、称量6. 下列微粒各1mol, 所含质子数和电子数前者与后者相同的一组是( )A. S2-和Cl-B.NH3和H2OC.SO42-和P2O5D. Na+ 和Al3+7. 下列物质中，是强电解质，也是离子化合物的是（）A、H2SO4B、Mg (OH)2C、H2CO3D、KAl(SO4)28．已知CH4和O2的混合气的平均相对分子质量是26，求混合气中CH4和O2的分子个数比是（）A. 5：3B. 3：2C. 3:5D. 1:19．下列物质都是由分子构成，且都是共价化合物的一组是（）A．干冰、蔗糖水、液氧 B．硫酸、液氨、酒精C．浓硫酸、氮气、葡萄糖 D．C60、酒精、碳酸氢铵10．下列各组物质中，不全是离子化合物的一组是（）A．氯化铵、碳酸氢钠、硫酸铝 B．硝酸钾、火碱、HNO3C．氧化镁、食盐、CaCO3 D．K2MnO4、三氧化二铝、硫化钾11、下列属类全部正确的一组物质是（）12．下列各物质中所含氢原子个数与3.2g O 2 所含的分子数相同的是（ ）A. 0.2gNH 3B. 0.1mol HCl 分子C. 6.02×1023个H 2SO 4分子D.标准状况下1.12L CH 413、下列物质中，由分子构成但不是共价化合物的是（ ）①臭氧 ② 液氨 ③葡萄糖 ④ C60 ⑤ 氖气 ⑥ 黄金 ⑦ 氧化铁A 、 ②③④B 、 ①④⑤C 、 ③⑤⑥D 、 ①③④14、设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是（ ）A 、标准状况下，22.4 L CO 2含22N A 个电子B 、 22.4 L O 3 含3N A 个原子C 、 标准状况下，0.3molSO 2中含氧原子数为0.3N A 个D 、 常温下，9.5克MgCl 2固体中含为0.2 N A 个离子15．有一种气体的质量是14.2 g ，体积是4.48L （标准状况），该气体的摩尔质量是（ ）A 、28.4B 、28.4g/molC 、71D 、71g/mol16. ng 某气体含分子数为N ，则mg 该气体在标准状况下体积是(N A 为阿伏加德罗常数)（ ）A.A nN Nm 4.22 LB.A nN nN 4.22 L C.A NN mn 4.22L D.AmN n N 4.22 L17. 下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（ ）A ．相同质量、不同密度的N 2O 和CO 2B ．相同压强、相同质量的CO 和CO2C ．相同温度、相同压强、相同体积的O 2和O3D ．相同体积、相同密度的CO 和C2H418. 同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为（） A. 2:1 B. 1:2 C.3:2 D. 2:319、下列物质中，是非电解质的一组是（ ）①C 2H 5OH ② Na 2SO 3 ③ 白磷 ④ 澄清石灰水 ⑤ 液氧 ⑥ SO2 ⑦蔗糖、⑧ NH3 ⑨CH 3COOH ⑩ Fe (OH)3A、①③④⑤⑦B、①⑥⑦⑧C、①③⑦⑨⑩D、①③④⑤⑦⑨20．下表列出除去物质中所含少量杂质的方法其中错误的是（）21、下列各物质中所含分子个数由小到大的顺序正确的是（）①0.6molNH3；②标准状况下22.4L氦气；③含9×6.02×1023个电子的水；④含氢元素质量为3.2克的CH4A．①④③②B．④③②①C．②①③④D．①④②③22、下列实验操作中错误的是（）A．称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出23.下列说法一定错误的是（）A、标准状况下的O2和O3均为48 g，各自所含氧原子个数不相等B、标准状况下，28 g N2和CO的混合气体的体积约为22.4 LC、标准状况下，44 g CO2和N2O混合气体的所占体积约为22.4升D、常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A24.下列各组中，分子数目相同的是（）A.22.4L氩气和1mol氢气B.2g氢气和16g氧气C.同温同压下2L氢气和2L水D. 1mol常温常压下的氧气和标准状况下2g氢气第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、（本题包括4个小题，共52分）25．（8分）I、① H2SO4 ② BaCO3③CH3COOH ④金刚石⑤ C60⑥ NH4HCO3 ⑦ Fe (OH)2⑧ H2SiO3 ⑨盐酸⑩ KOH（1）无氧酸有：（2）二元弱酸有：（3）弱碱有:（4）酸式盐有（5）只由分子构成，但既不是电解质也不是非电解质的物质是II 、写出下列分离的实验操作方法（l）水中溶解的碘单质；（2）水中溶解的氯化钠；（3）CCl4中的酒精；26.（25分）（1）. 一个SO42-中有质子数是；电子数是；含有9.6克SO42-的（NH4）2SO4固体中，含个氢原子， mol NH4+。
2019学年高一化学上学期第一次月考试题(自主招生班)新人教版新版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019学年高一化学上学期第一次月考试题（自主招生班）时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，32gO3含有的氧原子数为3N AB．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1N AC．非标准状况下，22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为6.02×1023D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A2.300 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol·L－1的KCl溶液中Cl－的浓度之比为( )A． 1∶2 B． 3∶2C． 3∶4 D． 9∶43．下列叙述正确的是( )A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性4．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成( )A．S2－ B．SC．SO32－ D．SO42－5．对离子反应：x R2＋＋y H＋＋O2===m R3＋＋n H2O，下列说法中，错误的是( )A．m＝4，R3＋是氧化产物B．x＝y＝m＝4，n＝2C．该反应中R2＋得到电子，被还原为R3＋D．任何氧化还原反应电子得失总数必然相等6．下列叙述中正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出7．下列离子方程式中，不．正确的是( )A．偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－B．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋C．碳酸氢钠与足量石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO32－D．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O8．下列化学方程式不能用离子方程式Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓表示的是( ) A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClC．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClD．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑9．已知反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，对该反应的说法正确的是( )A．Cl2是氧化剂，H2O是还原剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2C ．按照化学方程式进行，氧化剂失电子1 molD ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂10．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
精品2019学年高一化学上学期第一次月考试题新人教版新版(1)
2019学年第一学期第一次月考高一年级化学试卷考试时间：90分钟，总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5Na：23 Mg：24 K：39 Mn：55 Fe：56第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分。
）1. 下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl2. 下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是( )A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D.为更清楚地闻到化学药品的气味可将鼻子凑近药品3. 要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（）A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤B．加入足量的K2CO3溶液，过滤C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO34. 下列有关气体体积的描述中，正确的是( ) A．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B．单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积C．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L 5. 下列操作能达到目的的是（）6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液7. 右图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此，下列说法正确的是（ ）A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B ．1mol Fe 与足量的稀硫酸反应，一定能产生22.4L 气体C ．若实验室需要4.6 mol/L 的稀硫酸500mL ，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mLD ．该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%8.0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的Cl ﹣的物质的量浓度之比（ ） A. 5：2 B. 3：1C. 15：2D. 1：39.用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ） A. 0.1 mol/L K 2SO 4 溶液中含有 K +为0.2 N A B. 2.4g 镁离子所含电子数目为N AC. 足量铜与1L2mol•L ﹣1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2N A D. 标准状况下，44.8 L CCl 4中含2N A 个分子10.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ）A. 除去CO气体中的二氧化碳B. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物C. 向容量瓶中转移液体D. 分离互不相溶的两种液体11.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol•L﹣1， SO 浓度为0.3mol•L﹣1，则混合液中镁离了的浓度为（）A. 0.45mol•L﹣1B. 0.3mol•L﹣1 C. 0.15mol•L﹣1 D. 0.1mol•L﹣112.下列实验操作中不正确的是（）A. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B. 制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液13.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度和Cl﹣的物质的量与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度和Cl﹣的物质的量都相等的是（）A. 75 mL 2 mol•L﹣1的NH4ClB. 150mL 1 mol•L﹣1的NaClC. 50 mL 1.5 mol•L﹣1的CaCl2D. 50 mL 3 mol•L﹣1的KClO314.VmL Al2（SO4）3溶液中含agSO ，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（）A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L15.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1，则下列说法中不正确的是（）A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L﹣1B. 此溶液中KCl的质量分数为C. 20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣316.如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A. C2H4B. CH4C. CO2D. NO第Ⅱ卷非选择题部分二、填空题（共52分）17. (10分)（1）在标准状况下，4.48 L的HCl气体质量为，若将其溶于水配成500 mL的溶液，其物质的量浓度为。
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※精品试卷※推荐下载2019高一第一次月考化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网2．食盐、食醋、纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质不能完成的实验是A．鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液 B．检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸C．除去热水瓶内壁上的水垢 D．检验自来水中是否含Cl-3．古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。
所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。
该文献涉及的混合物分离方法是A．萃取 B．蒸馏 C．结晶 D．升华4．配制250mL 0.1mol·L−1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水5．草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是A．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子C．草酸的摩尔质量是90g·mol-1D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L6．下列叙述正确的是A．1mol H2O的质量为18gB．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量C．3.01×1023个SO2分子的质量为64gD．标准状况下，1mol任何物质体积均约为22.4L7．容量瓶上需标有以下五项中的①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④8．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是①20mL 0.3mol·L−1 MgCl2溶液；②30mL 0.5mol·L−1 NaCl溶液；③40mL 0.5mol·L−1KClO3溶液；④10mL 0.4mol·L−1 AlCl3溶液A．③②①④ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥10．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A．同密度、同压强的氮气和乙烯B．同温度、同体积的氧气和氮气C．同体积、同密度的乙烯和一氧化碳D．同压强、同体积的氧气和氮气11．同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是A．两种气体的密度之比是3∶2 B．两个容器的体积之比为2∶3C．两种气体的分子数目相等 D．两气体的物质的量之比为3∶212．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．18g NH＋4所含电子数为11N A13．下列叙述中正确的是①标准状况下，1L HCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同；③28g CO的体积约为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；※精品试卷※推 荐 下 载 ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
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2019学年高一化学上学期第一次月考试题相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Al－27 K－39 S－32 Cl－35.5 C－12 Ba－137第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个正确答案)1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁2．实验中的下列操作正确的是( )A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3．某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是( ) A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶液的体积D．溶液的物质的量浓度4．现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( ) A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①②5．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是( )A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3NaOH6．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离( )7．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。
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2019学年高一化学上学期第一次月考试题（自主招生班）时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，32gO3含有的氧原子数为3N AB．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1N AC．非标准状况下，22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为6.02×1023D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A2.300 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol·L－1的KCl溶液中Cl－的浓度之比为( )A． 1∶2 B． 3∶2C． 3∶4 D． 9∶43．下列叙述正确的是( )A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性4．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成( )A．S2－ B．SC．SO32－ D．SO42－5．对离子反应：x R2＋＋y H＋＋O2===m R3＋＋n H2O，下列说法中，错误的是( )A．m＝4，R3＋是氧化产物B．x＝y＝m＝4，n＝2C．该反应中R2＋得到电子，被还原为R3＋D．任何氧化还原反应电子得失总数必然相等6．下列叙述中正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出7．下列离子方程式中，不．正确的是( )A．偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－B．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋C．碳酸氢钠与足量石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO32－D．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O8．下列化学方程式不能用离子方程式Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓表示的是( )A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClC．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClD．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑9．已知反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，对该反应的说法正确的是( )A．Cl2是氧化剂，H2O是还原剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2C．按照化学方程式进行，氧化剂失电子1 molD．Cl2既是氧化剂又是还原剂10．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中，正确的是( )A ．在该反应中维生素C 作催化剂B ．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D ．上述反应中维生素C 作氧化剂 11．可与Ba （OH ）2（液态）、CuSO 4（固态）、纯CH 3COOH 三种物质归于一类的物质是( ) A ．C 2H 5OH （溶液） B ．HCl （气态） C ．水煤气 D ．豆浆12．下列物质 ①Na ②Br 2 ③NaCl 溶液 ④CO 2 ⑤硫酸 ⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl ⑧蔗糖 A. 属于电解质的是④⑤⑥⑦ B. 属于非电解质的是①②③④⑧C. 既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D. 能导电的是①③⑦13．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a. CO 2，100 mL ； b. O 2，200 mL ； c. N 2，400 mL ； d. CH 4，600 mL 。
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( ) A ．c d b a >>> B ．b a d c >>> C ．a b c d >>> D ．d c a b >>> 14、Mg 、Zn 、Al 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8升氢气（标况），原三种金属的物质的量之和可能是（ ）A ．0.125 molB ．0.10 molC ．0.08 molD ．0.20 mol 15.下列叙述正确的是（ ）A. Na 2O 2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1:1B. 9.2g 金属钠投入到足量的水中，则产生的气体中含有0.4mol 电子C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na +具有强氧化性D. 所有活泼金属，在实验室均可保存在煤油中16．据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。
这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。
下列有关说法中不．正确的是( ) A ．Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH 溶液反应 B ．这种吸附剂也能吸附色素C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NaOH 溶液也能得到Al(OH)3D ．实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得17. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN 3+2KNO 3＝K 2O+5Na 2O+16N 2↑。
下列说法正确的是( ) A. KNO 3是还原剂，其中氮元素被氧化B. 生成物中的N 2是氧化产物，K 2O 是还原产物C. 每转移1 mol 电子，可生成标准状况下N 2的体积为35.84 LD. 若有65 g NaN 3参加反应，则被氧化的N 的物质的量为3.2 mol18.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
则下列说法不．正确的是( )A ．镁和铝的总质量为9 gB ．最初20 mL NaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸C ．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol ·L －1D ．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 二、填空题（共46分）19.（10分） 某固体物质可能由K 2SO 4、KI 、NaCl 、CuCl 2、CaCl 2、Na 2CO 3中的一种或几种组成。
依次进行下列五步实验。
观察到的现象如下：①混合物加水得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式_____________________________。
（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式_____________________________。
（3）该固体中一定含有____________；无法确定是否含有的是___________。
（4）确定该物质是否存在的方法是____________。
20．(6分)向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_______________________________。
(2)图中B点表示的溶液是_________________________________。
(3)总的反应用离子方程式可表示为__________________________。
21.（12分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式_____________________________。
(2)物质②为__________________________________________。
(3)请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式_____________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为___________________________此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)___________________________。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_______________________________。
22.(18分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：________________________________。
(2)装置B中最适宜的试剂是____________________________________________。
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是________________________________________________________________________(4)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是___________________________。
(6)根据实验中的_________________________________________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________。