2011届高三化学第一轮复习-氯溴碘及其化合物

二、氯水的成分及性质
1．氯水中的微粒和有关性质 (1)反应原理及成分 (1)反应原理及成分 Cl2+H2O HClO 2HClO
光照
HCl+HClO H++ClO2HCl+O2↑
新制氯水中， 新制氯水中，所含的 分子有： Cl2、H2O、HClO； HClO； 分子有： 离子有：H+、Cl-、ClO-、0H- (少量)。 离子有成分中含Cl (2007淮安模拟)氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、 HCl、 HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl 为主， HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl2 为主， 有时以HCl HClO为主 然后Cl HCl、 为主， 有时以HCl、HClO为主，然后Cl2+ H2O HCl+HClO平衡发生移动 平衡发生移动。 HCl+HClO平衡发生移动。则新制氯水与下 列溶液的反应中属于前者的是（ 列溶液的反应中属于前者的是（ ） D ①Na2S ②Na0H ③KI ④AgNO3。 A．①④ B．①②③ C．①② D．①③
专题十八
[考试说明 中的要求 考试说明]中的要求 考试说明
1．了解常见非金属元素（如Cl）单质及其重 ．了解常见非金属元素（ 常见非金属元素 ） 要化合物的主要性质及应用。 要化合物的主要性质及应用。 2．了解常见非金属元素（如Cl ）单质及其重 常见非金属元素（ ．了解常见非金属元素 要化合物对环境质量的影响。 要化合物对环境质量的影响。 3．以ⅦA族为例，掌握同一主族元素性质递变 族为例， ． 族为例 掌握同一主族元素性质递变 规律与原子结构的关系。 规律与原子结构的关系。 4．以上各部分知识的综合应用。 ．以上各部分知识的综合应用。
二、氯水的成分及性质
(2)氯水的性质 (2)氯水的性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质： 氯水的多种成分决定了它具有多重性质： ①Cl2的强氧化性； 的强氧化性； ②HCl的强酸性； HCl的强酸性； 的强酸性 ③HClO的强氧化性、弱酸性； HClO的强氧化性、弱酸性； 的强氧化性 ④Cl-的性质。 的性质。 思考：新制氯水和久置氯水组成和性质方面 思考： 有何区别？ 有何区别？
氯水的颜色褪去 Mg + C12 = Mg2++2ClMg + 2H+ = Mg2++H2↑ 并有气泡产生
氯水的成分及性质(6) 二、氯水的成分及性质(6)
2．次氯酸和次氯酸盐的结构和性质
⑴．结构：电子式 结构： 结构式 ， 因此HClO Cl的化合价为 因此HClO中Cl的化合价为 HClO中 。 性质：HClO只能存在于溶液中 其浓溶液呈黄色， 只能存在于溶液中， ⑵.性质：HClO只能存在于溶液中，其浓溶液呈黄色， 易挥发，有强烈的刺激性气味。 易挥发，有强烈的刺激性气味。 弱酸性：比碳酸还弱， ①弱酸性：比碳酸还弱，如： 2NaClO + CO2 + H2O =NaCO3 + 2HClO ②不稳定性： 不稳定性： , 次氯酸见光分解放出氧气而具有强氧化性、 次氯酸见光分解放出氧气而具有强氧化性、漂白性 和杀菌性作用，所以保存次氯酸要密封、低温、避光， 和杀菌性作用，所以保存次氯酸要密封、低温、避光， 不要与易燃物混放。 不要与易燃物混放。
3，用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢 氧化钠稀溶液中， 氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然 褪去，发生这一现象的原因可能有两个： 褪去，发生这一现象的原因可能有两个： 氯水与NaOH反应生 氯水与 反应生 (用 ①是由于 成两种盐， 成两种盐，碱性减弱 简要文字说明) 简要文字说明) HClO的漂白性将溶液褪成无色 的漂白性将溶液褪成无色 (用 ②是由于 简要文字说明) 简要文字说明) 简述用实验方法证明褪色的原因是①还是② 简述用实验方法证明褪色的原因是①还是② 向无色溶液中再加入NaOH溶液，若不再出现红 向无色溶液中再加入 溶液， 溶液 。
高考命题趋势
氯、溴、碘是典型的族元素是具有代表 性的非金属元素， 性的非金属元素，历来是高考重点内容 之一。命题以卤素知识为载体， 之一。命题以卤素知识为载体，考查应 用基本概念和基本理论的能力， 用基本概念和基本理论的能力，其中以 氧化还原为重点，信息迁移以及ClO—的 氧化还原为重点，信息迁移以及 强氧化性、水解也是命题热点。 强氧化性、水解也是命题热点。
1．用氯气跟单质化合不能制取的物质是( ) 用氯气跟单质化合不能制取的物质是( A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2 B．
B
2．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利 可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠， 用了氯气的① 用了氯气的①密度比空气大 ②易液化 ③能溶 于水 ④有毒 ( C ) A．①② B．③④ C．①③④ D．①④
1．氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质 氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中( 均保存在棕色试剂瓶中) 均保存在棕色试剂瓶中)。 2．Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪为白色。 使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪为白色。 3．能够与氯水中的任一成分反应的物质在实验室都不能用氯气 消毒的自来水配制。 消毒的自来水配制。 4．液氯是纯净物，只含有Cl2分子。不导电，无漂白作用。氯气 液氯是纯净物，只含有Cl 分子。不导电，无漂白作用。 溶于水所得溶液叫氯水。新制的氯水中，含有Cl 溶于水所得溶液叫氯水。新制的氯水中，含有Cl2 、H2O、HClO 等分子以及H 及少量ClO 等离子。能导电，有漂白作用。 等分子以及H+、Cl -及少量ClO - 等离子。能导电，有漂白作用。 氯水的化学性质同时兼有Cl 氯水的化学性质同时兼有Cl2 、HClO、 H+、Cl - 、 ClO -等的性 HClO、 质。 5．具有漂白作用的物质 Na2O2 ：氧化漂白 HClO ：氧化漂白 SO2 ：化合成不稳定的无色物质 活性炭： 漂白粉、漂粉精： 活性炭：物理吸附有色物质 漂白粉、漂粉精：氧化漂白
MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)=MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O。
例5
(2008济南模拟)实验室制氯气时有如下操作， (2008 济南模拟)实验室制氯气时有如下操作，操 济南模拟 作顺序正确的是 ( )C ①连接好装置，检查气密性；②缓慢加热，加 连接好装置，检查气密性； 缓慢加热， 快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2 快反应使气体均匀逸出； 在烧瓶中加入MnO 粉末； 往分液漏斗中加入浓盐酸， 粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓慢滴入 烧瓶中； 用向上排空气法收集氯气， 烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入 吸收试剂中。 吸收试剂中。 A．①②③④⑤ C．①③④②⑤ B．④③①②⑤ D．①④③②⑤
1．氯气能够与大多数金属化合，通常产生较高价态的金 较高价态的金 氯气能够与大多数金属化合，通常产生较高价态 属氯化物。 属氯化物。 常温下干燥的氯气或液氯不与铁发生反应， 2．常温下干燥的氯气或液氯不与铁发生反应，所以工业 上常把干燥的液氯存放在钢瓶 上常把干燥的液氯存放在钢瓶中。 钢瓶中 工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉， 3．工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主 要成分是CaCl 要成分是CaCl2和Ca(ClO) 2，有效成分是Ca(ClO) 2。漂 有效成分是Ca(ClO) 白粉的漂白原理是： 白粉的漂白原理是： Ca(ClO) 2 +2HCl=CaCl2+2HClO， +2HClO， Ca(ClO) 2 + CO2 +H2O=CaCO3+2HClO 产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于HClO 产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于HClO见光易 HClO具有漂白性和强氧化性 HClO见光易 分解，所以漂白粉密封保存。 分解，所以漂白粉密封保存。 酸性： 4．酸性：H2CO3>HClO
【例3】
下列离子方程式中， 下列离子方程式中，正确的是 （ B ） A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 ． ＋ ＋ Fe2＋+Cl2 = Fe3＋+2Cl B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 ． Cl2+2OH = Cl+ClO+H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： ．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑ ＋ D．金属铝溶于盐酸中： ．金属铝溶于盐酸中： ＋ Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑ ＋
色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①。 应为原因② 若再出现红色，应为原因①
三、氯气的制法
1．工业制法 工业上制Cl 通常是用电解饱和食盐水的方法， 工业上制Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，方程 式是： 式是： 。 2．实验室制法 (1)原理：实验室制Cl 通常用浓盐酸和MnO (1)原理：实验室制Cl2 通常用浓盐酸和MnO2加热的 原理 方法，反应的化学方程式是： 方法，反应的化学方程式是： 。 在反应中MnO 在反应中MnO2 作 。 是 剂，浓盐酸表现出的性质
【例1】
有关氯的叙述正确的是（ 有关氯的叙述正确的是（ BD ） A．液氯和氯水是同一物质 ． B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 ． C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂 ．氯气与水的反应中氯是氧化剂， D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂 ．
【例2】
下列关于氯水的叙述中， 下列关于氯水的叙述中，正确的是 （AD ） A．新制氯水中既有分子，又有离子 ．新制氯水中既有分子， B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体， ．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体， 该气体是氯气 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 ．新制氯水中滴加硝酸银溶液， D．新制氯水可以使干燥的布条褪色 ．
二、氯水的成分及性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同， 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现 列表如下： 列表如下：
参与反应 所加试剂 的微粒 ClH+ HClO Cl2 Cl2、 H2 O HClO、 H+ Cl2、 H+ AgNO3溶液 Na2CO3固体 有色布条 FeCl2溶液 SO2 石蕊试液 镁粉 实验现象 白色沉淀 有气泡产生 布条颜色褪去 溶液变棕黄色 黄绿色褪去 先变红后褪色 离子方程式或解释 Cl- +Ag + = AgCl↓ AgCl↓ 2H+ +CO32- = CO2↑+H2O 发生氧化还原反应 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2ClSO2+C12+2H2O = 4H++2Cl-+SO42酸性和漂白性